Химия. 6 класс. 1933. rus-kom-koi-udm

rus, Химия-6, 2 ed., 1933	kom, Химия-6, 1933, Арт. Вас. Попов	koi, Химия-6, 1933, Н. И. Хорошев	udm, Химия-6, 1933, Н. К. Матвеев
В. Н. ВЕРХОВСКИЙ	В. Н. ВЕРХОВСКИЙ	В. Н. ВЕРХОВСКИЙ	В. Н. ВЕРХОВСКИЙ
Проф. Педагогического ин-та им. ГЕРЦЕНА	Герценовскӧй Педагогическӧй институтса профессор	Герцен нима педагогическӧй ин-ись профессор.	Герценлэн нимыныз Педагогической институтлэн профессорез
ХИМИЯ	ХИМИЯ	ХИМИЯ	ХИМИЯ
УЧЕБНИК ДЛЯ СРЕДНЕЙ ШКОЛЫ	ШӦР ШКОЛАЫН ВЕЛӦДАН КНИГА	ШӦРӦТ ШКОЛА ПОНДА ВЕЛӦТЧАН КНИГА	ШОР ЁЗО ШКОЛАОСЛЫ ДЫШЕТСКОН КНИГА
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ	I ЧАСЬТ	МЕДОДЗЗА ТОР	НЫРИСЕТӤ ЛЮКЕТЭЗ
ШЕСТОЙ ГОД ОБУЧЕНИЯ	КВАЙТӦД ВО ВЕЛӦДЧЫСЬЯСЛЫ	КВАТЬӦТ ВЕЛӦТЧАН ВО	КУАТЕТӤ АРАЗ ДЫШЕТЫНЫ
ИЗДАНИЕ 2-е, ПЕРЕРАБОТАННОЕ	abu	abu	abu
УТВЕРЖДЕНО КОЛЛЕГИЕЙ НКП РСФСР	Вынсьӧдӧма РСФСР-са НКП коллегияӧн	Висьталіс лэдзны РСФСР Наркомпрослӧн коллегия	РСФСР НКП КОЛЛЕГИЕН ЮНМАТЭМЫН
ПРЕДИСЛОВИЕ.	ВОДЗКЫВ.	КЫВОДЗ.	АЗЬКЫЛ.
Учебник составлен при участии В. А. Жегаловой и Я. П. Орловской.	Тайӧ учебник лӧсьӧдігӧн отсасисны В. А. Жегалова да Я. П. Орловская.	Книгасӧ отсалісӧ гижны Жегалова В. А. да Орловская Я. П.	Учебникез гожтон бордын В. А. Жегалова но Я. П. Орловская ужазы.
Рисунки выполнены Ю. Д. Скалдиным.	Серпасъяс лӧсьӧдіс Ю. Д. Скалдин.	abu	Суредъёссэ Ю. Д. Скалдин быдэстӥз.
При составлении учебника авторы руководились постановлениями ЦК ВКП(б) о начальной и средней школе и старались дать законченный круг систематизированных общеобразовательных знаний в объеме программы для средней школы.	Учебник гижӧма ичӧт да шӧр школаяс йылысь ВКП(б) Центральнӧй Комитетӧн лэдзӧм постановленньӧясын индӧдъяс серти, медым велӧдчысьлы сетны тырмымӧн, программаӧн урчитӧм систематизированнӧй общеобразовательнӧй знанньӧяс.	Этӧ книгасӧ авторрес гижисӧ медодзза да шӧрӧт школа понда ВКП(б) ЦК постановленнё сьӧрті. Шӧрӧт школа программа сьӧрті нія мӧдісӧ сетны общеобразовательнӧй систематизируйтӧм тӧдӧмись помалӧм круг.	Учебникез гожтон дыръя авторъёс ВКП(б) ЦК-лэн нырись но шор ёзо школаос сярысь пуктэмзэ шор-сюлэм карыса, шор ёзо школаослэн программазыя системаё тодон сётон вылысь тыршизы.
Содержание учебника вполне соответствует программе и обнимает тот минимум знаний и навыков, которые являются обязательными для VI группы средней школы.	Учебник лӧсьӧдӧма шӧр школаса программа серти, сетӧ велӧдчысьлы сы мында знанньӧяс да навыкъяс, мыйтӧм быть колӧ тӧдны шӧр школаын 6 во велӧдчысьлы.	Гижӧмыс сетӧ навыккез да тӧдӧммез, кӧдна обязательнӧйӧсь шӧрӧт школа VI группаын.	Учебниклэн пушез программая тупатэмын. Со шор ёзо школалэн VI труппаяз сётыны кулэ тодонъёсыз бинялтэ.
Учебник предполагает проработку курса на основе эксперимента в классе-лаборатории, под непосредственным руководством преподавателя.	Учебник сідз лӧсьӧдӧма, медым тайӧ материалнас велӧдчысьлы тӧдмасьны велӧдысь быдлунъя индӧдъяс серти, класс-лабораторияын опытъяс пыр.	Книга сьӧрті позьӧ уджавны велӧтчан жырын-лабораторияын, велӧтісь ки увтын.	Учебник, курсэз дышетӥсьлэн кивалтэмезъя, класс лабораторной опытэн эскерыса ортчыны малпаса тупатэмын.
Книга должна служить главным образом для закрепления знаний и навыков, приобретенных в классе-лаборатории.	Нигалӧн медся ыджыд мог — велӧдчысьлысь лаборатория пыр босьтӧм тӧдӧмлунсӧ закрепитны тайӧ нига отсӧгнас.	Книгаыс отсалас крепитны тӧдӧммесӧ да навыккесӧ, кӧднійӧ босьтісӧ велӧтчиссез велӧтчан жырын-лабораторияын.	Книга тужгес ик класс-лабораториын тодэм-дышемез юнматон понна мед кутӥськоз.
В учебнике даются краткие описания минимального числа лабораторных работ, доступных каждой школе с самой скромной лабораторией.	Учебникын сетӧма мый позьӧ этшаджык, сӧмын медся колана лабораторнӧй уджъяс, сэтшӧм опытъяс, медым тайӧ уджъяссӧ позис вӧчавны и жебджыка оборудуйтӧм лабораторияа школаясын тшӧтш.	Эта велӧтчан книгаын сетӧма медъетша лабораторнӧй уджжез, кӧднійӧ позьӧ керны медучӧт лабораторияын.	Школаын пичи гинэ но лабораториез луиз ке, отын но дышетскон ужез ортчытыны луоно вылысь, учебнике лабораторной ужъёслы валэктонъёс пыртэмын.
Предполагается, что только часть опытов может быть дана для самостоятельной проработки учащимися по книге.	Ми чайтам, мый тайӧ уджъяс письыс мыйкӧ мында опытъяс велӧдчысьяс вермасны вӧчавны ас кежаныс нига индӧдъяс серти.	Книга сьӧрті мукӧд опыттэсӧ позьӧ керны аслыныс велӧтчиссезлӧ.	Со опытъёс пушкысь нош ӧжытсэ гинэ дышетскисьёслы асьсэлы книгая ужаны сётыны луоз шуыса малпаськом.
В изложении теоретического материала авторы старались избегать догматизма, давая всем основным законам и понятиям конкретные предпосылки.	Материал сетігӧн нига гижысьяс водзын пыр сулаліс татшӧм мог, медым материалыс эз вӧв сетӧма догматически. Та серти химиялысь основнӧй законъяссӧ да выводъяссӧ сетӧма конкретнӧй материал серти.	Авторрес гижисӧ не токо догматика материаллэз, но быд закон одзын сетӧм примеррез (предпосылкаэз).	Теориё материалэз гожтыку авторъёс вань шор-сюлэм законъёслы но валанъёслы конкретной азьло ик валанъёс сётон дыръя, догматизмлэсь мозмыны тыршизы.
Материал расположен таким образом, чтобы знания учащегося развивались и постепенно поднимались на более высокую ступень.	Материалсӧ нигаас сідз лӧсьӧдӧма, медым мӧда-мӧдыскӧд йитчӧмӧн материалыс пыр водзысь водзӧ кыпӧдіс тӧдӧмлунсӧ велӧдчысьлысь.	Гижӧмыс сетӧм сідз, медбы велӧтчиссезлӧн тӧдӧмыс содіс да быдмис.	Дышетскисьёслэн тодонзы ялан мед паськыталоз, пумен вылӥ лёгетэ мед тубоз шуыса материал интыямын.
Теоретический материал находится в непосредственной связи с лабораторными работами и с производством, но не подчинен последнему.	Теоретическӧй материал лӧсьӧдӧма лабораторнӧй уджъяскӧд да производствокӧд пыр йитӧд кутӧм под вылын, но веськыда дзоньнасӧн абу жӧ став материалсӧ йитӧма куш производственнӧй могъяскӧд.	Теория материалыс ӧтлаӧтӧм лабораторнӧй уджкӧт да производствокӧт, но нійӧн оз вевттиссьы.	Теориё материал лаборатори ужен но производствоен матэ герӟамын. Озьы ке но, та берлоезлы подчинить каремын ӧвӧл.
Материал этот вводит учащегося в материалистическое понимание совершающихся в природе процессов.	Материалыс велӧдчысьлы сетӧ природаын мунан процессъясысь материалистическӧй вежӧртӧм.	Гижӧмыс жагӧника пыртӧ велӧтчисьсӧ материалистическӧй вежӧртӧмӧ, мый керсьӧ гӧгӧр природаын.	Та материалъёс дышетскисьёсыз инкуазьын луись воштӥськонъёсыз материализмо валан доры нуо.
Предполагается, что в отдельных случаях преподавание будет строиться по исследовательскому методу, и материал в этих случаях располагается соответствующим образом.	Чайтам, мый мукӧддырйиыс учитель мӧдас уджсӧ нуӧдны исследовательскӧй метод серти. Та серти материалсӧ мукӧдлаас сідз и лӧсьӧдӧма, медым учительлы позис исследовательскӧй метод серти тшӧтш уджавны.	Материалыс сідз гижӧм: мукӧд местаэзас позьӧ велӧтны исследовательскӧй методӧн.	Куддыръя дышетон исследовательской методэн мыноз шуыса но малпамын. Соку материал но кулэезъя интыяськоз.
Вопросы в учебнике двух типов: в тексте — вопросы, заставляющие учащегося глубже вникнуть в излагаемый материал (иногда умышленно трудные), и в конце параграфов и глав — вопросы для повторения пройденного.	Юасянъясыс учебникын кык сикасӧн сетӧма: ӧти-кӧ, юасянъясыс сетсьӧны текст шӧрын, мукӧддырйиыс сетӧма нарошнӧ сьӧкыдджыка, медым велӧдчысь пыдысяньджык тӧдмасис да вежӧртіс материалсӧ, а мӧд сикасыс — быд параграф помын сетсьӧны нӧшта торъя юасянъяс, медым велӧдӧмторсӧ выль пӧв повторитны.	Книгаасӧсь эмӧсь кык кодь юасяннэз: текстас юасяннэс, медбы велӧтчиссес буржыка вежӧртісӧ лыддьӧмсӧ (мукӧд костас сьӧкытжыкӧсь), юкӧт да параграффез помын — повторитӧм понда юасяннэз.	Учебникын юанъёс кык тусо: текстаз — дышетскисьёсыз дышетэм материалэз мургес малпатон понна (кудӥз юри шугесь сётэмын), люкетъёслэн но параграфъёслэн пумазы — ортчемез нош вильысь дышетон понна.
Кроме вопросов в учебнике дан ряд задач на расчеты и составление формул и равенств, а также несколько задач экспериментального характера.	Вопросъяс кындзи учебникын сетӧма велӧдчысьяслы арталӧм вылӧ формулаяс да равенствояс вӧчӧм вылӧ уна сикаса торъя задачаяс.	Юасяннэз бӧрын книгаас эмӧсь задачаэз, кыдз гижны формулаэз да равенствоэз и невна эмӧсь опытнӧй задачаэз.	Юанъёс сяна, учебникын уно расчёт лэсьтон, формула но равенствоос гожтон ужъёс, собере кӧня ке опыт тусо уж но сётэмын.
Проф. В. Верховский.	Профессор В. Верховский.	Профессор — В. Верховский.	Проф. В. Верховский
Ленинград.	Ленинград.	Ленинград	Ленинград.
Январь 1933 г.	Январ 1933 во.	1933 во январ.	Январь 1933 ар.
ВЕЩЕСТВА И ИХ ПРЕВРАЩЕНИЯ.	I. ВЕЩЕСТВОЯС ДА НАЛӦН ВЕЖЛАСЬӦМ.	I. ВЕЩЕСТВОЭЗ И НЫЛӦН ПӦРТӦММЕЗ.	ВЕЩЕСТВООС НО СООСЛЭН МУКЕТЛЫ ПӦРМОНЗЫ.
Все предметы окружающего нас мира состоят из различных веществ.	Став торъя предметъяс, кодъясӧс ми аддзам ас гӧгӧрысь, артмӧмаӧсь торъя сикас веществоясысь.	Миян гӧгӧр мирын предметтэс аркмӧмась уна пӧлӧса веществоэзісь.	Асьме котыр дуннеысь коть кыӵе арбериос пӧртэм веществоослэсь лэсьтэмын луо.
Железо, стекло, дерево, вода, сахар и т. д. — примеры веществ.	Кӧрт, стеклӧ, пу, ва, сакар да сідз водзӧ — лоӧны торъя сикас веществоясӧн.	Кӧрт, стекло, пу, сакар и сідз одз. — шуам веществоэзӧн.	Корт, пиала, пу, ву, сакар но мукет сыӵе макеос — веществоос луо.
Химия занимается изучением веществ и их превращений.	Веществоясӧс да налысь вежласьӧмъяссӧ тӧдмалӧ, велӧдӧ химия.	Веществосӧ и сылісь пӧртӧммесӧ велӧтӧ наука химия.	Хими — веществоосыз но соослэсь мукетлы пӧрмонзэс дышетэ.
Поэтому первый вопрос, на котором мы остановимся, приступая к изучению химии, — это, как различают и узнают вещества.	Та вӧсна, химия велӧдны заводитігӧн, медводз миянлы ковмас сувтлыны да тӧдмасьны, кыдзи торъя сикас веществоясӧс мӧда-мӧдсьыс торйӧдны да тӧдмавны.	Сысянь медодзза вопрос, кӧдія вылын ми сувтамӧ химиясӧ велӧттӧн, эм: кыдз позьӧ ӧта-мӧд дорӧ бӧрйыны да тӧдмавны веществоэз.	Соин химиез дышетскыны кутскыку нырись ик кызьы веществоосыз куспазы люко, кызьы соосыз тодмало — со бордысен кутском.
1. Вещества.	1. Веществояс.	1. Веществоэз.	1. Веществоос.
Вещества различают по их свойствам — цвету, запаху, вкусу, удельному весу, большей или меньшей твердости, тугоплавкости, летучести и т. д.	Веществояс мӧда-мӧдсьыс торъялӧны аслыссикас ас свойствояс серти — рӧм, дук, кӧр, сьӧкта, чорыда серти, сылӧм, пуӧм серти да сідз водзӧ.	Веществоэсӧ позьӧ тӧдны то кытшӧм свойствоэз сьӧрті: рӧм сьӧрті, дук сьӧрті, кӧр сьӧрті, удельнӧй вес сьӧрті, чорыт либо небыт сьӧрті, умӧля сылӧм сьӧрті, парӧ мунӧм сьӧрті и сідз одз.	Веществоосыз туссыя, зынзыя, шӧмзыя, удельной секталазыя, чурытсыя, ӵыжанзыя но мукет сыӵе аслыкъёссыя тодмало.
Например, описывая свойства сахара, мы можем сказать, что это твердое, хрупкое вещество белого цвета, сладкого вкуса, не имеющее запаха, хорошо растворимое в воде, тяжелее воды, с удельным весом 1,58, буреющее при нагревании и т. д.	Босьтны кӧ пример пыдди сакар, то сылысь свойствояссӧ позьӧ тадз урчитны, мый сакар чорыд, еджыд рӧма да юмов кӧра вещество, абу сылӧн некутшӧм дук, ваын сылӧ кокньыда, ва ногӧ удельнӧй сьӧктаыс 1,58 унджык, би вылын шонтігӧн вежӧ ассьыс рӧмсӧ сьӧдовлань да сідз водзӧ.	Сакар вещество йылісь позьӧ шуны: сія чорыт, чочком рӧма, чӧскыт кӧра, дуктӧм, бура сылӧ ваын, вася сьӧкытжык, 1,58 удельнӧй веса, дзирдӧтӧм понісь гӧрдӧтӧ и сідз одз.	Кылсярысь, сакарез вераку асьмеос со — чурыт, пырдӥсь, тӧдьы, ческыт шӧмо, зынтэм, вуын капчи сылмись, вулэсь секыт, 1,58 удельной секталаен, ӵыжатыку тӧдьы туссэ курень тусэн воштӥсь маке шуыса верано луом. Озьы ик мукетъёссэ но.
Для того чтобы познакомиться со свойствами какого-нибудь вещества, необходимо взять его в чистом виде.	Медым вермыны веськыда да бура тӧдмасьны кутшӧмкӧ вещество свойствояскӧд, колӧ сійӧ веществосӧ босьтны чистӧйӧн ӧтнассӧ.	Медбы тӧдсасьны кытшӧмкӧ вещество свойствоэзкӧт, колӧ сійӧ босьтны сӧстӧмӧ.	Кыӵе ке веществолэн сямъёсыныз тодматскон понна сое чылкыт тусаз басьтыны кулэ.
Даже небольшая примесь постороннего вещества может изменить его свойства.	Босьтӧм веществоын кӧ эм мукӧд веществолӧн кӧть зэв этшаник сорӧд, сэк вермас сылысь свойствояссӧ ёна вежны.	Учӧтик сорлас веществоын вермӧ вежны сылісь свойствоэз.	Пичи гинэ мукет макелэн сураськемез веществое шедиз ке, веществолэсь туссэ со воштыны быгатэ.
Например, чистая вода прозрачна, бесцветна и безвкусна, но если на стакан воды прибавить каплю молока, — вода сделается мутной; каплю чернил, — вода окрасится; от одной крупинки хинина вода примет горький вкус.	Босьтны кӧ пример пыдди чистӧй ва, — сійӧ сӧдз, некутшӧм рӧм ни кӧр сылӧн сэк абу. Но тайӧ чистӧй, сӧдз ваас войтыштӧдан кӧ ӧти войт йӧв, сӧдз ваыд гудыртчас; войтыштӧдан кӧ сэтчӧ чернила войт, ва лӧзӧдас; зэв этшаник кӧ сэтчӧ хина тор лэдзан, ваыд лоӧ курыд кӧра.	Шуам: босьтӧм стакан тыр сӧстӧм ва рӧмтӧм и кӧртӧм, но вотьыштам сэтчӧ ӧтік воть йӧв — ва гудыртчас; ӧтік чернило вотьсянь ва мичасьӧ, ӧтік хина туссянь (крупинкасянь) ва лоӧ курыт кӧра.	Кылсярысь, чылкак ас кожаз ву нимаз басьтыку тустэм, шӧмтэм но пыр адскись. Нош со пушкы коть одӥг шапык гинэ но йӧл ватсад ке — пож луоз; одӥг шапык сьӧд чернила понӥд ке, ву сьӧд буяськоз; хиналэн одӥг пичи пырыеныз но ву кузял луоз.
Все это будут свойства не воды, а примесей.	Тайӧ став выль свойствоясыс валӧн абу аслас, а сорлалӧм веществояслӧн вӧчӧм свойствояс.	Эна свойствоэс не валӧн, а сорлассэзлӧн.	Ваньмыз таос суретъёслэн аслыкъёссы луозы, вулэн со ӧвӧл.
В некоторых случаях мы сразу видим, что какое-нибудь вещество неоднородно, представляет смесь различных веществ.	Мукӧддырйиыс ми пыр жӧ вермам аддзыны, мый кутшӧмсюрӧ веществояс абу ӧти сикас, а уна сикас торъя веществоясысь артмӧма.	Мукӧд кадӧ ми адззам: кытшӧмкӧ пӧлӧса вещество, а сорласьӧм уна веществоэзісь.	Куддыръя асьмеос огпумысь адӟиськом: та вещество ог пӧртэм ӧвӧл, пӧртэм веществоослэн суретэз луэ шуыса.
Возьмем, например, гранит.	Пример пыдди босьтам дзимбыра из.	Босьтам, шуам, гранит.	Кылсярысь, басьтом гранит изэз.
Мы замечаем в нем розоватые частички полевого шпата, полупрозрачные кристаллики кварца и темные блестящие чешуйки слюды.	Сэтысь ми аддзам гӧрдов рӧма полевӧй шпат торъяс, еджгов рӧма кварцлысь кристаллъяс да сьӧдов чери сьӧм кодь югъялан рӧма пластинкаяс слюдалысь.	Гранитісь ми адззам и полевӧй шпатлісь гӧрдкодь рӧма тороккез, и кварц кристаллоккез и югьялан сьӧд рӧма слюда пластинкаэз.	Отысь льӧлялэс бусы шпат пырыосыз, пиала кадь кварц кристаллъёсыз но сьӧд чилясь слюдалэсь пырыоссэ адӟиськом.
В других случаях неоднородность какого-нибудь вещества сразу незаметна, но может быть обнаружена различными способами.	Мукӧд веществоясысь сорласьӧм торъяссӧ пыр аддзыны он вермы, кытчӧдз найӧс кыдзкӧ мукӧд ногӧн он тӧдмав.	Мукӧд кадӧ веществолӧн пӧлӧсыс сразу оз тӧдчы, но мӧдік способбез сьӧрті сійӧ позьӧ казявны.	Мукет дыръя куд веществоез пӧртэм макеосын сураськемзэ соку ик учкыса тодманы уг луы. Сое тодманы пӧртэм амалъёс вань.
Так, неоднородность молока можно обнаружить, дав ему постоять:	Медым казявны, мый йӧв абу ӧти сикас вещество, а збыльысь сорласьӧм вещество, колӧ сетны сылы кузьджыка сулыштны.	Сулӧтӧв керны кӧ йӧв, сэк пӧлӧсыс сылӧн лоас казялана:	Кылсярысь, йӧллэсь пӧртэм макеосын сураськемзэ тодон понна сое пуктыса, ӧжыт исатэк возёно.
в молоке отстаивается более густой слой сливок.	Сулыштӧм бӧрын йӧв вылысӧ чукӧрмас сливки слӧй.	йӧв вевдӧрӧ лэбас нӧк, доз пыдӧсӧ пуксяс шӧмйӧв, а коласас лоас ва.	Соку солэн вылаз йӧлвылэз пуксёз.
Значит молоко неоднородно.	Тадз кӧ, йӧв абу ӧти сикас торйысь — абу ӧти вещество.	Эта сьӧрті позьӧ висьтавны: йӧлыс пӧлӧса вещество.	Озьы бере, йӧл одӥг макелэсь гинэ пӧрмемын ӧвӧл.
Можно также воспользоваться микроскопом.	Тайӧс бурджыка позьӧ аддзыны микроскоп пыр.	Видзӧтам сійӧ микроскоп увтын.	Тае ик микроскопен учкыса но тодыны луэ.
Под микроскопом хорошо видно, что молоко состоит из жидкости, в которой плавают шарики масла (рис. 1).	Микроскоп улын зэв бура тыдовтчас, мый йӧлыд — кизьӧр вещество, кӧні гӧвкъялӧны посньыд вый клӧкыльяс (1 серпас).	Миян син одзын пондас тыдавны, кыдз йӧлын уялӧны ви дзуллез (шароккез) (1 рис.).	Микроскоп пыр йӧлэз учкид ке, кизер маке пушкын пичиесь вӧй пырыосызлэн уяса ветлэмзы умой адскоз (1 сур.).
Неоднородность какого-нибудь порошка можно иногда обнаружить, разболтав порошок в воде.	Колӧ кӧ тӧдмавны, мый кутшӧмкӧ порошок абу ӧти сикас торйысь, мукӧддырйиыс позьӧ сійӧ тӧдмавны ваӧ кисьтӧмӧн да гудралӧмӧн.	Мукӧд кадӧ кытшӧмкӧ босьтӧм порошкилісь пӧлӧссӧ позьӧ казявны токо ваӧ сорлалӧм бӧрын.	Кыӵе ке порошоклэсь одӥг макелэсь луымтэзэ вуын сураса тодыны луэ.
Если в порошке были вещества легче и тяжелее воды, то после отстаивания легкие вещества всплывут, а тяжелые осядут на дно.	Порошокас кӧ вӧлісны ва ногӧ кокньыд либӧ сьӧкыдджык торъяс, кокньыдджык торъясыс каясны ва вылӧ, а сьӧкыдджыкъясыс пыдӧсас пуксясны.	Эмӧсь кӧ порошкиын вася кокнитжык либо сьӧкытжык торрез, нія либо ва вевдӧрӧ лэбасӧ, либо пуксясӧ ва пыдӧсӧ.	Порошокын вулэсь капчи но секыт макеос ке луизы, вуэн кизертэм бере секыт макеосыз вулэн пыдэсаз пуксёзы, нош капчиесь люкетъёсыз вылэ тубозы.
Если в порошке есть вещества нерастворимые и растворимые, то нерастворимые дадут после взбалтывания с водой муть, растворимые — прозрачный раствор.	Порошокас кӧ вӧлі бура сылысь либӧ сывтӧм веществояс, сэк и сывтӧм веществоыс гудралӧм бӧрын васӧ гудыртас, а сылысь веществояс вӧчӧны сӧдз раствор.	Эмӧсь кӧ порошкиын ваын несылан веществоэз, ва нысянь лоас гудыра, а эмӧсь кӧ сылан веществоэз, нысянь ва вермас лоны рӧма, а мукӧд дырйи и кӧра.	Вуын сылмись но сылмисьтэм макеос ке порошокын луизы, вуэ сурам бере сылмисьтэм макеос вуэз пожалозы, нош сылмыса бырись макеос пожаськытэк сылмозы.
Например, медный купорос дает синий раствор, поваренная соль — бесцветный раствор.	Пример пыдди кӧ босьтам ыргӧн купорос, сійӧ сетас лӧз раствор, а прӧстӧй сов сетӧ рӧмтӧм раствор.	Шуам, медь купороссянь лоӧ лӧз рӧма сылас, пизьӧтӧм совсянь — сов кӧра сылас.	Кылсярысь, ыргон купорос вуэз лыз, чылкыт каре.
В последнем случае растворенное в воде вещество невидно.	Ваын сывдӧм сов веществоыс оз мӧд тыдавны.	Ваын сылісь вещество сылӧм бӧрын оз тыдав.	Тазьы вуын сылмыса бырись сылалъёсыз вуэ сураськод ке, синмын адӟыны уг ни луы.
Чтобы его обнаружить, воду после взбалтывания с порошком процеживают через пористую бумагу — фильтруют (рис. 2) и полученную прозрачную жидкость кипятят, пока она вся не испарится, — выпаривают.	Медым збыльысь тӧдмавны, мый ваын эм сылӧм сов, васӧ гудралӧм бӧрын сысъялӧны промокательнӧй бумага пыр, мӧд ногӧн кӧ шуны — фильтруйтӧны (2 серпас).ы бӧрын сӧдзӧдӧм сӧдз васӧ пузьӧдӧны, кытчӧдз став ваыс оз мун руӧн. Кизьӧрсӧ руӧн вӧтлӧмыс шусьӧ выпариванньӧӧн.	Медбы сійӧ адззыны, колӧ васӧ сорлалӧм бӧрын сӧдзӧтны (фильтруйтны) пористӧй бумага пыр (2 рис). Сӧдзӧтӧм кизерсӧ пизьӧтӧны. Ваыс пакмас, а сылӧн веществоыс коляс доз пыдӧсӧ порошкиӧн.	Ву пушкысь сылмыса бырем сылалъёссэ тодон понна, со вуэз небыт бумага пыр лэзё — фильтрало (2 сур.). Озьы карыса потэм чылкыт вуэз бырытозяз пӧзьтоно яке куасьмытоно.
Если при этом остается твердое вещество, значит оно было растворено в выпаренной жидкости.	Выпаривайтӧм бӧрын кӧ пыдӧсас кольӧ чорыд вещество, тайӧ петкӧдлӧ, мый выпаривайтан кизьӧртор пытшкас вӧлӧм сывдӧма сійӧ чорыд веществосӧ.	Былись кӧ ва пакмӧм бӧрын кизерись доз пыдӧсӧ кольӧ чорыт вещество, позьӧ висьтавны: сія вӧлі сылан кизерын.	Ву пӧзьыса но куасьмыса бырем бере чурыт веществоосыз кылизы ке, со вуын сураськыса сылмем сылалъёсыз вылэм шуыны луэ.
Есть ряд и других способов обнаружить неоднородность какого-нибудь вещества.	Позьӧ на и мукӧд ногӧн тӧдмавны, эм абу кутшӧмкӧ веществоын мукӧд сикас веществояс.	Мукӧд пӧлӧс веществоэз тӧдмавны эмӧсь и мӧдік адззан способбез.	Таос сяна веществолэсь одӥг макелэсь луымтэзэ тодон понна мукет амалъёс вань на.
Вещества, в которых никакими способами не удается заметить отдельных кусочков, капелек и, вообще, участков веществ с неодинаковыми свойствами, вещества, которые во всех частях одинаковы, называют веществами однородными.	Сэтшӧм веществояс, кытысь некутшӧм ногӧн он вермы аддзыны мукӧд вещество сорӧдъяс, кор налӧн быдлаті, быд юкӧдті свойствоясыс ӧткодьӧсь, шусьӧны однороднӧй веществоясӧн.	Веществоэз, кӧднаись некытшӧм способӧн оз позь адззыны не тороккез, не вотёккез, не мӧд чужӧма сорӧн чужӧм веществоэз, кӧдналӧн быд участокыс ӧткодь, шусьӧны пӧлӧстӧм веществоэзӧн.	Нош нокыӵе амалэн но вещество пушкысь мукет пӧртэм арбериоссэ шедьтыны уг ке луы, котькуд интыяз но со ог кадь вещество ке луэ, сыӵе веществоез ог пӧртэм арберилэсь кылдэм вещество шуо.
Если вещество однородно, то это, однако, еще не значит, что оно чистое.	Кӧть мукӧд веществоясыд и однороднӧйӧсь, но сійӧ оз на висьтав, мый веществоыс скӧнь чистӧй.	Но не быд «пӧлӧстӧм вещество» вермас овны (чистӧй).	Вещество одӥг макелэсь ке но луэмын, сое но куддыръя чылкак ог пӧртэм шуыны уг лу на.
Вода, в которой растворены сахар или соль, совершенно прозрачна и однородна, но это не чистая вода, а смесь.	Ва, кӧні сывдӧма сакар либӧ сов, дзик сӧдз да однороднӧй, но сійӧ абу чистӧй ва, а сорлалӧм.	Ва, кӧдаӧ сылӧтӧма сакар либо сов, омӧн сӧстӧм да пӧлӧстӧм, но сія абу сӧстӧм, а сора.	Сакар яке сылал вуын сылмыса быремын ке, чылкыт, тустэм, коть куд интыяз одӥг кадь ке но, со чылкак ву ӧвӧл, со вулэн суретэз луэ.
Чистым веществом будет только такое вещество, которое не содержит никаких посторонних примесей.	Чистӧй веществоӧн лоӧ сӧмын сэтшӧм вещество, кӧні некутшӧм мукӧд сорӧдторъяс абуӧсь.	Токо сорласьтӧм вещество шусьӧ сӧстӧм веществоӧн.	Чылкыт вещество, со — нокыӵе но мукет макеосын сураськымтэ дыръяз гинэ луэ.
Чистое вещество имеет свои характерные постоянные свойства, по которым его можно узнать и отличить от других веществ.	Чистӧй веществолӧн эм аслас тӧдчана пырся вежласьтӧм свойствояс, код серти сійӧс позьӧ тӧдны да торйӧдны мукӧд веществояс пиысь.	Сӧстӧм веществолӧн эмӧсь аслас пырся свойствоэз, кӧдна сьӧрті позьӧ тӧдны да адззыны ӧтамӧд дынісь.	Чылкак ог пӧртэм веществолэн, сое мукет веществоослэсь люкыса тодманы луымон понна, аслаз вошъяськонтэм аслыкъёсыз вань.
К числу важнейших свойств, характеризующих вещество, относятся свойства, которые можно измерить, как: удельный вес, температура кипения и температура плавления.	Медся тӧдчана свойствояс, мый серти веществоясӧс позьӧ тӧдмавны, пырӧны татшӧм свойствояс, кодъясӧс позьӧ мерайтӧмӧн видлавны: удельнӧй вес да пуан да сылан температура.	Медважнӧй свойствоэз веществоэзлӧн сэтшӧмӧсь, кӧднӧ позьӧ меряйтны: удельнӧй вес, пизян температура и сылан температура.	Веществоослэн сыӵе огезлэсь огез люкыны луымон шор сюлэм аслыкъёссы пӧлысь мертаны луоно аслыкъёссэ верано: удельной секталаез, пӧзьыны кутскон температуразэ но ӵыжаны кутскон температуразэ.
2. Некоторые способы очистки веществ, применяемые в технике.	2. Веществоясӧс весалан некымын ногъяс (способъяс), кодъясӧс применяйтӧны техникаын.	2. Техникаын вещество весӧтан способбез.	2. Веществоосыз чылкытатыны техникаын кутэм куд-ог амалъёс.
1) Фильтрование.	1. Фильтруйтӧм.	1. Сӧдзӧтӧм.	1) Фильтран.
В лаборатории мутные жидкости фильтруют, как уже сказано, через пористую бумагу.	Лабораторияясын гудыр кизьӧръяс весалӧны, кыдз нин миян вӧлі висьталӧма, бумага пыр сысъялӧмӧн.	Кыдз вӧлі висьталӧм одзжык, лабораторияын гудыра кизерресӧ сӧдзӧтӧны пораа бумага пыр.	Лабораториын пож вуэз, вылӥын верам сямен, небыт бумага пыр лэзьыса сузяло.
В производстве же пользуются более прочными материалами — различного рода тканями.	Фабрик-заводъясын, производство вылын гырысь сысъясянъясӧ бумага пыдди пуктӧны ёнджык торъяс: дӧраяс, матерйӧяс.	Производствоын видзӧны крепыт материал — неӧткодь чужӧма тканнез.	Производствоын нош бумага интые мукет амалъёсын ужало, кылсярысь, пӧртэм куэм дэра кадь макеосыз уже куто.
Заводский фильтр показан на рис. 3.	Кыдзи лӧсьӧдӧны производство вылын гырысь сысъясянъяссӧ, петкӧдлыссьӧ 3-ӧд серпасын.	Сэтшӧм приспособленнё мыччалӧм 3 рисунокын.	Заводысь сыӵе фильтр 3 суредын возьматэмын.
2) Отстаивание.	2. Пуксьӧдӧм.	2. Пуксьӧтӧм.	2) Пукетон.
Если мутную жидкость оставить надолго стоять спокойно, муть постепенно оседает на дно и сверху жидкость делается совершенно прозрачной.	Кизьӧрторъясысь гудырыс вермӧ пуксьыны дозъяс пыдӧсӧ, дырджык кӧ найӧс мӧдан сулӧдны вӧрӧдтӧг.	Кӧр гудыра кизерсӧ дыр не вӧрзьӧтны, гудырыс пуксяс жагӧникӧн пыдӧсӧ, а вевдӧр кизерыс лоас сӧдз.	Пожаськем кизер макеез суратэк кема пукетӥд ке, пожез пыдэсаз пуксе, вылаз кизерез чылкыт кыле.
Ее можно слить.	abu	Сійӧ позьӧ кисьтны.	Сое кисьтыса люкыны луэ.
Этим часто пользуются в производстве.	Гудыр пуксьӧдӧмӧн производство вылын весалӧны уна сикас кизьӧрторъяс.	Часто сідз керӧны производство вылын.	Производствоын та амалэн ӵем ужало.
3) Перегонка.	3. Руӧ пӧртӧмӧн вӧтлӧм.	3. Вийӧтӧм.	3) Пӧзьтыса берыктон.
Для отделения жидкостей от растворенных веществ жидкости перегоняют или дистиллируют, т. е. обращают в пары, которые затем охлаждают.	Медым кизьӧрсӧ торйӧдны на пытшкын сылӧм торъясысь, кизьӧрсӧ ставсӧ вӧтлӧны руӧн, рочӧн кӧ шуны, вӧчӧны перегонка либӧ дистилляция. Бӧрыннас русӧ кӧдзӧдӧны да сійӧ бӧр пӧрӧ кизьӧрас.	Медбы янсӧтны сылӧм веществоэсӧ кизер дынісь, сійӧ пӧртӧны парӧ, дистиллируйтӧны, а сыбӧрын сайкӧтӧны.	Кизерез сылмем веществоосызлэсь люкон понна пӧзьтыса берыктон уж лэсьтоно луэ. о понна кизерез пар каро но собере парез сӥятыса, нош кизерлы берыкто. Тае дистилляци но шуо.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Профильтруйте немного заготовленной преподавателем мутной и окрашенной воды.	Сысъялӧй гудыртӧм да краситӧм ва, кодъясӧс урок кежлӧ заптіс велӧдысь.	Сӧдзӧтӧ невна заптӧм гудыра да рӧма васӧ.	Буяса но пожаса дасям вуэз фильтралэ.
Фильтр удерживает муть, но растворенную краску не удерживает.	Сысъясян бумага васьыд кутӧ да торйӧдӧ став гудырсӧ-няйтсӧ, а сылӧм краситан веществосӧ кутны оз вермы, сійӧ ставнас мунӧ бумага пырыс.	Гудырыс кольччис сӧдзӧтан вылӧ, а краскаыс оз кольччы.	Вуэз пожасез фильтр кутоз, нош буёлэз уз куты, пыртӥз лэзёз.
Налейте немного профильтрованной окрашенной воды в колбочку прибора, изображенного на рис. 4.	Нёльӧд серпасын вайӧдӧм приборысь босьтӧй колба да кисьтӧй сэтчӧ неуна сысъялӧм краситӧм ва.	Мичӧтӧм да сӧдзӧтӧм васӧ кисьтӧ невна приборись колбочкаӧ, кӧдія мыччалӧм 4-ӧт рисунокын.	Фильтраса потэм буяськем вудэс 4-тӥ суредын возьматэм кадь приборлэн колбаяз понэ.
Укрепите колбочку на штативе, пробирку, присоединенную к колбочке, погрузите в стакан с холодной водой.	Колбасӧ колана ногӧн лӧсьӧдӧй штатив вылӧ. Пробиркасӧ, кодӧс колбаыскӧд ӧтлаӧдӧма трубкаӧн, сюйӧ кӧдзыд ва тыра стӧканӧ.	Колбочкасӧ крепитӧ штатив бердӧ, пробиркасӧ, ӧтлаӧтӧм колбочкакӧт, лэдзӧ кӧдзыт ваӧн тыртӧм стаканӧ.	Колбаез штатив борды юнматэ. Прибор борды юнматэм пробиркаез кезьыт вуо стаканэ лэзе.
Пробка должна быть с прорезом сбоку для выхода воздуха.	Эн вунӧдӧй вӧчны пробкаас ичӧтик розь, медым эськӧ сэті вермис петны прибор пытшкӧссьыс сынӧдыс.	Пробиркаын керӧны осьта, медбы вермис петны ру.	Пробиркалэн меканэзлэн урдэсаз омыр потыны пасез мед луоз.
Кипятите воду, пока в пробирке не соберется немного чистой дистиллированной воды.	Колбаас кисьтӧм краситӧм васӧ пузьӧдӧй, кытчӧдз пробиркаас оз чукӧрмы чистӧй дистиллированнӧй ва.	Васӧ колӧ пизьӧтны кытчӧдз оз ӧксьы пробиркаын сӧдз дистиллированнӧй ва.	Пробиркаын кӧня ке чылкытам дистиллированной ву люкаськытозь вудэс пӧзьтэ.
Краска остается в колбе.	Краскаыс сэк кольӧ колбаас.	Краска кольччис колбаын.	Буёл колбае кылёз.
На рис. 5 изображен прибор для перегонки жидкостей, применяемый обычно в химических лабораториях.	5-ӧд серпасын петкӧдлӧма прибор, код пыр химическӧй лабораторияясын перегоняйтӧны уна сикас кизьӧръяс.	5 рисунокын мыччалӧма кизер виялӧм понда прибор, кӧдійӧ видзӧны химия лабораторияэзын.	5-тӥ суредын хими лабораториосын уже кутӥськись кизеръёсыз пӧзьтыса берыктон прибор возьматэмын.
Прибор состоит из колбы А, в которой кипятится жидкость, из холодильника Б, в котором охлаждаются пары, и из приемника Д, в котором собирается перегнанная жидкость.	Приборыс вӧчсьӧ А колбаысь, кӧні пуӧны кизьӧрсӧ, Б холодильникысь, кӧні руыс бӧр кӧдзалӧ, Д приёмникысь, кытчӧ чукӧрмӧ перегоняйтӧм кизьӧрыс.	Приборыс сулалӧ A колбаись, кытӧн пизьӧтӧны кизер, B сайкӧтан, кытӧн сайкалӧны паррес, E приёмник, кытчӧ ӧксьӧ вийӧтӧм кизерыс.	Приборын А колбаез вань. Отын кизерез пӧзьто. Паръёсыз сӥятыны нош нимаз Б сӥятонэз вань. Сӥятэм парлэсь пӧрмем кизерез люканы нош нимаз Д посудаез вань.
Холодильник состоит из внутренней трубки В, по которой идут пары, и из наружной трубки Б, по которой пропускается ток воды, охлаждающей внутреннюю трубку.	Холодильниксӧ вӧчӧма В пытшкӧс трубкаысь, код пыр мунӧ руыс ортсыса кыз Б трубкаысь, код пыр лэдзӧны кӧдзыд ва пытшкӧс трубкасӧ кӧдзӧдӧм вылӧ.	Сайкӧтаныс сулалӧ C пытшк трубкаись, кӧда кузя мунӧны паррез, B вевдӧр трубкаись, сы кузя мунӧ пытшкись трубка сайкӧтан ва.	Сӥятон пушкын В гумыез вань. Со пушкытӥ пар мынэ. В гумыез Б гумые пыртэмын. Та Б гумыетӥ парез сӥятон понна кезьыт ву лэзё.
На конец внутренней трубки надевается надставка Г, направляющая жидкость в приемник Д.	Пытшкӧс трубка улыс помас ӧтлаӧдӧны Г содтӧд, код пыр чистӧй кизьӧрыс мунӧ Д приёмникӧ.	Пытшкись трубка пом вылӧ кышалӧм содтӧт D, кӧдія кизерсӧ иньдӧтӧ E приёмникӧ.	Пушкысь гумылэн пумаз Г гульым интыяське. Со кизерез посудае лэзе.
Для перегонки больших количеств жидкости пользуются большим медным котлом или так называемым перегонным кубом, нагреваемым в печи (рис. 6).	Кор кизьӧрторсӧ колӧ перегоняйтны унджык да регыдӧн, босьтӧны нарошнӧй лӧсьӧдӧм ыджыд ыргӧн пӧрт, кодӧс шуӧны перегоннӧй кубӧн. Тайӧ пӧртсӧ шонтӧны пачын (6-ӧд серпас).	Уна кизер вийӧтӧмсӧ керӧны медь котёлӧн либо вийӧтан кубӧн, кӧдійӧ шонтӧны горын (6 рис.).	Пӧзьтыса берыктон уж трос ке, соку бадӟым гурын пӧзьтыны тупатэм ыргон пуртыез куто. Сое пӧзьтыса берыктон куб шуо (6 сур.).
В качестве холодильника служит согнутая спиралью оловянная или покрытая внутри оловом (луженая) трубка (змеевик), охлаждаемая водой.	Холодильник пыдди татӧн ёна чуклялӧм озысь либӧ пытшкӧссяньыс лудитӧм трубка (змеевик), кодӧс сувтӧдӧма ва тыра дозйӧ. Ваыс дозъяс вежласьӧ, медым оз шонав.	Сайкӧтаныс лоӧ эстӧн чукыль кодь озысись либо пытшкӧт лудитӧм озысь трубка (змеевик), кӧдійӧ сайкӧтӧны ваӧн.	Сӥятон интые татын тӧдьы узвесь яке пушкыз лудить карем кузь позырес гумы луэ. Позырес гумы быдэсак кезьыт ву пушкы юнматэмын.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Как различают вещества?	1. Кыдзи мӧда-мӧдсьыс торйӧдны веществоясас?	1. Кыдз тӧдны мыйӧн не ӧткодьӧсь веществоэз?	1. Кызьы веществоосыз люко?
2. Какого цвета бумага, сажа, стекло?	2. Кутшӧм рӧма бумага, са, стеклӧ?	2. Кытшӧм рӧм бумагалӧн, салӧн, стеклолӧн?	2. Мар тусо луэ бумага, су, пиала?
3. По какому свойству различают вещества тяжелые и легкие?	3. Кутшӧм свойствояс серти торъялӧны сьӧкыд да кокньыд веществояс?	3. Кытшӧм свойство сьӧрті тӧдмалӧны сьӧкыт и кокнит веществоэсӧ?	3. Кыӵе сямъёсынызы секыт но капчи веществоосыз огзылэсь огзэ люко?
4. Однородна ли почва?	4. Му однороднӧй вещество али абу?	4. Пӧлӧстӧм я мусин?	4. Сюй ог веществолэсь гинэ-а луэ?
5. Как очищают вещества?	5. Кыдзи весалӧны веществоясӧс?	5. Кыдз весӧтӧны веществоэсӧ?	5. Кызьы веществоосыз чылкытато?
6. Как называется вполне чистая вода?	6. Кыдзи шусьӧ дзик чистӧй ва?	6. Кыдз шусьӧ омӧн сӧдз ва?	6 Кызьы шуо чылкытам вуэз ?
3. Превращения веществ.	3. Веществояслӧн вежласьӧм.	3. Веществоэзлӧн пӧртӧммез.	3. Веществоослэн мукет пӧртэм луонзы.
С веществами могут происходить различные изменения.	Веществояскӧд вермас лоны да овлӧ быдсяма сикас вежласьӧмъяс.	Веществоэз вермӧны пӧртчыны.	Веществоослэн пӧртэм воштӥськонъёссы луылэ.
Эти изменения можно наблюдать на следующих опытах.	Тайӧ вежласьӧмъяссӧ позьӧ аддзыны со кутшӧм опытъяс серти.	Энӧ пӧртӧммесӧ позьӧ адззыны то кытшӧм опыттэзын.	Со воштӥськонъёсыз таӵе опытъёсын адӟыны луэ.
Опыты.	Опытъяс.	Опыт.	Опытъёс.
Проделайте те из нижеследующих опытов, для которых в школе имеются материалы.	Тайӧ опытъяс пиысь вӧчӧй сэтшӧмъясӧс, кодъясӧс позяс вӧчны тіян школаса оборудованньӧ да материалъяс серти.	Керӧ нійӧ опыттэсӧ, кӧдна понда школаын эмӧсь материаллэз.	Та опытъёс пӧлысь школаяды ортчытыны луонооссэ лэсьтэ.
1) Сильно нагрейте в пламени лампочки стеклянную трубочку или палочку, кусочек фарфора, извести и затем дайте остыть.	1) Спиртовка лампа вылын ёна донӧдӧй стеклӧысь вӧчӧм ичӧтик трубка либӧ фарфорӧвӧй чашка тор, известка тор. Донӧдӧмсьыс дугдӧм бӧрын, сетӧй налы кад, медым кӧдзаласны.	1. Ӧддьӧн калитӧ лампочка бикыв вылын стекляннӧй трубочка либо фарфор торок, известь и сетӧ сыбӧрын сайкавны.	1) Лампочка тыл вылын пиала гумыез яке бодыез, фарфорез, изваскаез зол ӟырдатэ но сӥятэ.
Наблюдайте происходящие явления и обратите внимание на то, что по остывании вещества оказались неизменившимися.	Опыт нуӧдігӧн ковмас ыджыд вниманньӧ, медым не кольны опыт мунігӧн некутшӧм казявтӧм торъяс. Тӧд вылӧ босьтӧй, мый кӧдзалӧм бӧрын опыт вылӧ босьтлӧм веществояс ньӧти эз вежсьыны.	Видзӧтӧ, мый ныкӧт лоис, сайкалӧм бӧрсянь нія эз вежсьӧ.	Сӥятэм бере кудӥз веществоос ас туссэс воштӥзы, кудӥз оз воштэ, азьло кадь ик кылизы, сое чаклалэ.
2) Накалите медную пластинку, держа ее щипцами или пинцетом.	2) Щипцыӧн либӧ пинцетӧн кутӧмӧн спиртовка вылын ёна донӧдӧй ыргӧн пластинка.	2. Калитӧ медь пластинка.	2) Ыргон лисэз кискачен кутыса озьы ик ӟырдатэ.
Счистите получившийся на меди темный налет (окалину) на бумагу лучинкой или ножом, снова накалите и опять счистите.	Донӧдӧм местаас пластинка вылас артмас сьӧдов налёт (окалина). Вуштыштӧ сійӧс пуртӧн бумага вылӧ да выльысь бара донӧдӧй. Сы бӧрын сьӧдов налётсӧ бара вуштыштӧй.	Сыбӧрын медь пластинка вывтісь пуртӧн либо сартасӧн пемыт налётсӧ (окалина) зыртыштӧ бумага вылӧ. Мӧдпырся калитӧ да бӧра зыртӧ.	Ыргон вылысь килез пуртэн яке мукет макеен вуштыса бумага вылэ люкалэ но лисэз нош ӟырдатэ.
Повторите это 2–3 раза.	abu	Сідз керӧ 2–3-ись.	abu
Если повторять это еще много раз, то можно было бы всю пластинку превратить в темный порошок.	Тайӧ донӧдӧмсӧ да вуштӧмсӧ вӧчӧй уна пӧв, кытчӧдз пластинкаыс дзоньнасӧн оз пӧр сьӧд порошокӧ.	Керны кӧ этӧ опытсӧ унажык, позьӧ медь пластинкасӧ пӧртны пемыт порошкиӧ.	Уно пол озьы карыса, быдэс ыргон лисэз ик сьӧд киль карыны луысал.
Этот порошок, или окалина, явно не похож на медь.	Тайӧ сьӧд порошокыс, коді артмис ыргӧн донӧдӧмӧн, абу нин ыргӧн кодь.	Эта порошки медькӧт лоӧ неӧткодь.	Та кильлэн ыргон тусэз ӧвӧл ни.
Это новое вещество.	Тайӧ нин лои выль вещество.	Эта веществоыс виль.	Со мукет, виль кылдэм вещество луэ ини.
Медь превратилась в окалину.	Ыргӧн вежсис выль веществоӧ — окалинаӧ.	Медьыс пӧртчис окалинаӧ.	Ыргон — кильлы пӧрмемын.
3) Нагрейте кусок оловянной бумаги (например, от конфект), кусочек ленты магния, держа щипцами или зажав в расщепленную лучинку, несколько крупинок сахара, насыпав их на жестяную пластинку (рис. 7).	3) Щипцыӧн либӧ пинцетӧн кутӧмӧн шонтӧй озысьысь вӧчӧм вӧсньыдик бумага (кампетъяс гартовтлӧны), магнийысь вӧчӧм ичӧтик лента тор, жӧч вылӧ пуктӧмӧн ичӧтик сакар тор.	3. Шонтӧ озысь бумага тор (шуам кампетки увтісь), магний лента тороккез, сакар тороккез жестянӧй пластинка вылын видзикӧ (7 рис.).	3) Узвесь лисэз, магний лентаез кискачен яке чаген кутыса корт лис вылэ сакар пырыосыз поныса ӟырдатэ (7 сур.).
Во всех случаях вы замечаете образование новых веществ.	Куимнанысьсӧ ті аддзанныд, мый бара жӧ тан артмӧны выль веществояс.	Быд кадын тійӧ казялат, аркмисӧ виль веществоэз.	Татын нош ваньмаз ужъёсын виль веществоослэсь кылдэмзэс адӟоды.
4) Налейте в пробирку немного (рис. 8) прозрачной известковой, воды и продувайте через нее выдыхаемый воздух.	4) Пробиркаӧ кисьтӧй неуна сӧдз известка ва, сэсся трубка пыр вомӧн пӧльтӧ (8-ӧд серпас).	4. Пробиркаӧ невна кисьтӧ сӧстӧм известкаа ва (8 рис.) и чушыктӧ сы вылӧ.	4) Пробиркае дун, чылкыт изваска вуэз ӧжыт понэ но со пыр шокыштэм омырез лэзе.
Вы знаете из курса естествознания, что в выдыхаемом воздухе содержится углекислый газ.	Ті нин естествознанньӧ урокъяс вылын тӧдмалінныд, мый миян пӧлялан сынӧдын эм углекислӧй газ.	Природа тӧдмалӧмись тійӧ тӧдат, кӧр чушыктӧм руын эм углекислӧй газ.	Шокыштэм омыр пушкын углекислой газ луэ шуыса тӥ естествознани курсысь тодӥськоды ини.
Известковая вода мутится.	Пӧлялӧм бӧрын известка ва гудырмас.	Известка ваыс пондас гудыртчыны.	Шокыштэм омырез изваска ву пыр лэзем бере, чылкыт изваска ву пожаське.
Это помутнение происходит потому, что из растворенной в воде извести и углекислого газа образуется новое вещество.	Тайӧ гудырыс лоӧ сы вӧсна, мый ваас сылӧм известкасьыс да углекислӧй газсьыс ӧтлаасьӧм мысти артмӧ мел кодь выль вещество.	Эта гудырыс лоӧ сысянь, кӧр известкаись да углекислӧй газісь аркмӧ виль вещество.	Со вуын сылмем изваска но углекислой газ огазе кариськыса виль вещество кылдэ но ву пожаське.
Это — нерастворимый в воде белый порошок, похожий на мел, который и делает воду мутной.	Тайӧ выль веществоыс и гудыртӧ сӧдз известкаа васӧ.	Эта ваын не сылан чочком порошки, опокалань вачкисян, васӧ гудыртӧ.	Виль кылдэм вещество бур кадь тӧдьы порошок луэ. Вуын со уг сылмы. Соин ик вуэз но пож каре.
5) Слейте в пробирке два заготовленных преподавателем раствора и наблюдайте образование нового вещества.	5) Кисьтӧй ӧтлаӧ, ӧти пробиркаӧ, кык раствор, кодъясӧс сетас тіян велӧдысь, и видзӧдӧй, кыдзи артмӧ выль вещество.	5. Велӧтісьӧн заптӧм кык пробиркаӧ кисьтӧ кизер сылассэз и видзӧтӧ, кыдз виль веществоэз аркмӧны.	5) Дышетӥсьтылэсь дасям кык сылметсэ одӥг пробиркае огазе кисьтэ но виль вещество кылдэмзэ учке.
В опытах 2–5 вместо взятых веществ получились новые вещества, с новыми свойствами, непохожие на взятые вещества.	Медводдза опыт кындзи став нёльнан опытъяс нуӧдӧм бӧрын ті аддзанныд, мый артмӧны дзик выль веществояс, дзик выль свойствоясӧн.	Босьтӧм вещество туйӧ 2–5 опытын аркмисӧ виль веществоэз, виль свойствоэзӧн, оз вачкисьӧ босьтӧм вещество вылӧ.	2–5 опытъёсын басьтэм веществоос интые виль веществоос кылдӥзы. Со виль кылдэм веществоос азьло басьтэм веществоос кадь ӧвӧл ни, аслыкъёссы виль луэмын.
Такие явления называют химическими явлениями или химическими превращениями веществ.	Татшӧм нога вежсьӧмсӧ шуӧны химическӧй явленньӧясӧн либӧ, мӧд ногӧн кӧ, веществояслӧн химическӧй нога вежсьӧмӧн.	Эстӧн лоисӧ химия мыччассэз либо химия пӧртчӧммез ӧтік веществоэзісь мӧдік веществоэзӧ.	Таӵе воштӥськонъёсыз химиё луонъёс (явлениос) шуо.
При химических явлениях вещества теряют свои прежние свойства, прежнее «качество» исчезает, появляется новое качество — новые вещества с совершенно новыми свойствами.	Химическӧй явленньӧяс дырйи веществояс воштӧны ассьыныс важ свойствояссӧ. Налӧн сэк вошӧ тшӧтш важ «качествоыс», артмӧ выль свойствояса дзик выль вещество.	Химия мыччас кадӧ веществоэз ӧштӧны ассиныс одзза свойствоэсӧ, одзза «качество» ӧшӧ, аркмӧ виль качество — виль веществоэз мӧдік виль свойствоэзӧн.	Химиё луон дыръя веществоос азьвыл аслыкъёссэс ышто, азьвыл «ӟечлыкез» виль ӟечлык кылдытэ — чылкак виль аслык, виль веществоос кылдо.
В других случаях явления не сопровождаются образованием новых веществ.	Мукӧддырйиыс явленньӧясыс мунӧны, но выль веществояс оз артмыны.	Мӧдік мыччассэз бӧрын оз шогмӧ виль веществоэз.	Мукет луонъёс дыръя виль вещество уг кылды.
Например, при нагревании стеклянной трубочки ока начала краснеть, размягчаться, сгибаться, но стекло осталось стеклом.	Босьтам пример пыдди стеклӧ трубка донӧдӧм.Кор татшӧм трубкасӧ мӧдан донӧдны, стеклӧ гӧрдӧдас, небзяс да мӧдас кокньыда нюклясьны, но стеклӧ эз вежсьы, а пыр кольӧ стеклӧӧн.	Калитӧм стекляннӧй трубочка гӧрдамис, небзис, кӧстасис, но стеклоыс кольччис стеклоӧн.	Кылсярысь, пиала гумыез ӟырдатыку со нырись гордэктыны кутскиз, собере небӟиз, куасалскиз но нош пиала ик кылиз.
После остывания трубки оно приобрело свои прежние свойства.	Кӧдзалӧм берын сійӧ бӧр босьтӧ ассьыс воддза свойствояссӧ.	Сайкалӧм стеклолӧн лоисӧ одзза свойствоэз.	Сӥям бераз гумы азьвыл аслыкъёссэ ик шедьтӥз.
Также не изменились от нагревания фарфор, известь.	Сідзжӧ донӧдлігӧн оз вежсьыны известка да фарфор.	Сідзжӧ эз вежсьӧ калитӧмсянь фарфор да известь.	Озьы ик ӟырдатыса фарфор но, изваска но ӧз воштӥське.
Такие явления относят к явлениям физическим.	Татшӧм нога явленньӧяссӧ шуӧны физическӧй явленньӧясӧн.	Сэтшӧм мыччассэсӧ шуӧны физика мыччассэзӧн.	Таӵе луонъёс физико луонъёс луо.
Приведите примеры химических явлений, известных вам из обыденной жизни и на производстве.	Асьныд корсьӧй да вайӧдӧй химическӧй явленньӧяс йылысь примеръяс, кодъясӧс ті ас гӧгӧрысь, горт гӧгӧрысь да производство гӧгӧрысь аддзывлінныд.	Сетӧ химия мыччассэзісь примеррез, кӧдна эмӧсь оланын и производствоын.	Огшоры улонысьтыды но производствоысь тӥледлы тодмо химиё луонъёсыз примерен вералэ.
Будут ли химическими явлениями:	Позьӧ-ӧ шуны химическӧй явленньӧясӧн:	Лоасӧ я химия мыччассэз:	Химиё луонъёс шуыны луоз-а:
1. Ржавление железа?	1. Кӧртлӧн сімӧм?	1. Кӧрт сімӧм?	1. Корт сыномемез?
2. Перегонка воды?	2. Ва перегоняйтӧм?	2. Ва вийӧтӧм?	2. Вуэз пӧзьтыса берыктонэз?
3. Превращение куска сахара в порошок при растирании в ступке?	3. Сакар тор изӧмӧн пызьӧ пӧртӧм?	3. Порошкиӧ пӧртчӧм гырокын масьтӧм сакар торок?	3. Сакар люкез туйыса пызь кадь каремез?
4. Образование угля и золы при горении дерева?	4. Пес сотігӧн шом да пӧим артмӧм?	4. Пу сотчӧм бӧрын шом да пӧим шогмӧм?	4. Пу ӝуаку эгыр но пень кылдэмез?
5. Превращение свинца в дробь?	5. Свинечысь дрӧб артмӧм?	5. Свинечись дробӧ пӧртчӧм?	5. Сьӧд узвесез дробь каремез?
Остановимся более подробно на различных химических превращениях, химических реакциях.	Ӧні прамӧйджыка сувтлам торъя сикас химическӧй явленньӧяс велӧдӧм вылӧ, химическӧй реакцияяс вылӧ.	Сувтчылам дыржык унакодь химия пӧртӧммез вылын, химия реакцияэз вылын.	Табере пыр-поч эскерон понна пӧртэм химиё воштӥськонъёс, химиё реакциос котыре дугдом.
4. Реакция разложения.	4. Торйӧдан реакция.	4. Янсӧтан реакция.	4. Ёзнаськон реакци (<rus>реакция разложения</rus>).
Познакомиться с реакцией разложения можно на следующих опытах.	Торйӧдан реакциякӧд со кутшӧм опытъяс вылын позьӧ тӧдмасьны.	Янсӧтан реакцияэзкӧт позьӧ тӧдсасьны то кытшӧм опыттэзын.	Ёзнан реакциен таӵе опытъёс бордысен тодматскыны луоз.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Нагрейте в пробирке очень немного (рис. 9) зеленого порошка — углемедной соли (встречается в природе в виде минерала малахита).	Неуна босьтӧ да шонтӧй пробиркаын виж порошок кодь углемеднӧй сов (ывлавыв природаын паныдасьлӧ малахит нима минералӧн).	Шонтӧ пробиркаын невночка пуктӧм зелёнӧй порошки — углемеднӧй сов (природаын пантасьлывлӧ кыдз минерал малахит) (9 рис.).	Пробиркае (9 сур.) ӧжыт гинэ вож порошокез — углемедной сылалэз поныса ӟырдатэ (со сылалэз дуннеын малахит нимо изэн шедьтылӥськом).
Держите пробирку горизонтально и наблюдайте происходящие явления.	Кутӧй пробиркасӧ водтӧдӧмӧн (серпас 9-ӧд) да видзӧдӧй, мый кутас лоны.	Пробиркасӧ видзӧ бок вылас и видзӧтӧ, кытшӧм мыччассэз лоӧны.	Пробиркадэс валлин возе но луись воштӥськонъёсыз учке.
При нагревании углемедной соли получается новое черное вещество, которое по его свойствам есть не что иное, как та же медная окалина или окись меди, которая получается при накаливании меди (стр. 6).	Углемеднӧй сов шонтігӧн артмӧ выль нога сьӧд вещество. Тайӧ выль веществоыс, коді аслас свойствояс серти эм сійӧ жӧ ыргӧн окалина, либӧ ыргӧнлӧн окись, коді артмыліс ыргӧн донӧдігӧн.	Углемеднӧй солісь шонтӧмсянь аркмӧ сьӧд виль вещество, окалина кодь либо медь окись, кӧдія аркмӧ медь калитӧмсянь (задача 3, оп. 3).	Углемедной сылалэз ӟырдатыса, виль сьӧд вещество кылдэ. Солэн аслыкъёсыз ыргонэз ӟырдатыса пӧрмем киль кадь ик.
На холодных стенках пробирки осели капельки воды.	Пробирка бокъясас кӧдзыдджык местаясӧ пуксясны ва войтъяс.	Кӧдзыт пробирка доррезас пуксисӧ ва воттез.	Пробиркалэн кезьыт бордъёсаз ву шапыкъёс пуксемын.
Откуда взялись эти два вещества?	Кытысь лоисны тайӧ кык выль сикас веществоясыс?	Кысянь боссисӧ эна кык вещество?	Кытысь бен та кык веществоос потэмын?
Оки образовались из углемедной соли, которая исчезла.	Найӧ артмисны углемеднӧй солысь, коді ачыссӧ воши.	Нія лоисӧ углемеднӧй солісь, кӧдія ӧшис.	Соос, ӟырдатыса бырем углемедной сылаллэсь потэмын.
При химических реакциях могут выделяться вещества в газообразном состоянии.	Химическӧй реакцияяс дырйи вермасны торъявны газа веществояс.	Химия реакция кадӧ вермӧны петны газа веществоэз.	Химиё реакци дыръя кудӥз веществоос газ луыса но люкисько.
Мы можем видеть газы только в том случае, если они окрашены.	Газъяслысь петӧмсӧ ми вермам аддзыны сӧмын сэк, кор налӧн эм кутшӧмкӧ рӧм.	Ми вермам адззывны токо мичӧтӧм газзэз.	Асьмеос газъёсыз кыӵе ке туслы буяськем беразы гинэ адӟиськом.
Бесцветные газы, выделяющиеся при реакции, легко могут ускользнуть от нашего внимания.	Реакция дырйи рӧмтӧм газлысь петӧмсӧ вывті сьӧкыд аддзыны.	Рӧмтӧм газзэс реакцияись петтӧн миян син одзись вермасӧ пышшыны.	Тустэм газъёс реакци дыръя кылдо ке но, ӵем дыръя сое асьмеос шӧдытэк но кылиськом.
Благодаря этому газы начали различать и изучать лишь в конце XVIII века, когда научились их собирать над водой.	Та вӧсна газъясӧс торйӧдны да тӧдмавны-велӧдны мӧдісны зэв на неважӧн, XVIII нэм помын.	Сысянь нійӧ пондісӧ велӧтны и тӧдны токо XVIII век помын, сыбӧрын кӧр нійӧ велалісӧ ӧктыны ва вылын.	Соин ик газъёсыз XVIII даурлэн пумаз, соосыз ву вылэ люканы быгатэм беразы гинэ тодманы но дышетскыны кутскиллям.
Проделывая опыт нагревания углемедной соли, мы не замечаем, что кроме окиси меди и воды образуется еще бесцветный газ.	Углемеднӧй сов шонтігӧн ми огӧй казялӧ, мый ыргӧн окись да ва кындзи артмӧ нӧшта рӧмтӧм газ.	Углемеднӧй сов вылын опыт кертӧн, ми ог адззӧ, кӧр медь окисся и вася петӧ эшӧ рӧмтӧм газ.	Углемедной сылалэз ӟырдатыса, ыргон окись но ву сяна, тустэм газ но кылдэ на. Солэсь кылдэмзэ асьмеос ум адӟиське.
Его можно собрать.	Тайӧ газсӧ позьӧ чукӧртны.	Сійӧ позьӧ ӧктыны.	Со газэз нош люканы но луэ.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Составьте прибор, как на рис. 10. Насыпьте в пробирку а углемедной соли (а₁), примерно столько, сколько показано на рисунке, вставьте на место пробку с трубкой и укрепите пробирку в зажиме штатива.	Лӧсьӧдӧй сэтшӧм прибор, кутшӧмӧс пасйӧма 10-ӧд серпас вылын. Кисьтӧй а пробиркаӧ углемеднӧй сов (а₁), серпас вылын индӧм мында кымын, сэсся сюйӧй индӧминӧ пробка, кытчӧ сюйӧма стеклӧысь кытшыля трубка. Пробиркасӧ колан ногӧн крепитӧ штатив зажимӧн.	Сувтӧтӧ прибор, кыдз 10 рисунокын. Пуктӧ (а) пробиркаӧ углемеднӧй сов (а₁) сымда, уна я мыччалӧм рисунокын. Садитӧ местаӧ пробка трубочкаӧн и пробиркасӧ ыжмитӧмӧн крепитӧ штатив вылӧ.	10 суредын кадь прибор дасялэ, а пробиркае суредын возьматэм мында углемедной сылал (a₁) понэ. Меканэн гумы поныса, пробиркадэс штатив борды юнматэ.
Вторую пробирку б наполните до краев водой, заткните пальцем, переверните, погрузите в воду и отнимите палец под водой.	Мӧд б пробиркасӧ тыртӧй дзик тырӧдз ваӧн, пробиркасӧ вом дорсяньыс чуньӧн тапкӧмӧн бергӧдӧй увлань юрӧн да сюйӧ ва пытшкӧ, сэк чуньтӧ бӧр босьтӧ.	Мӧдік (б) пробиркасӧ тыртӧ ваӧн, тупкӧ чуньӧн, кыминьтӧ, сюйыштӧ ва пытшкӧ и ва пытшкын чуньнытӧ мездӧтӧ.	Кыкетӥ б пробиркае пачыл потымон ву понэ но чиньыеныды ӵоксаса вуэ кымалэ, чиньыдэс басьтэ.
Таким же образом погрузите в стакан еще одну пробирку.	Тадз жӧ стӧканӧ ва пытшкӧ сюйӧ мӧд пробирка.	Сідз жӧ стаканӧ сюйыштӧ эшӧ ӧтік пробирка.	Озьы кык стаканэ нош одӥг пробирка кымалэ на.
Когда все готово, начните нагревать углемедную соль.	Кор тайӧ ставыс эштас, спиртовка биӧн заводитӧй углемеднӧй совсӧ шонтыны.	Кӧр лоас быдӧс помалӧм, углемеднӧй совсӧ пондӧ шонтны.	Ваньзэ дасям бере, углемедной сылалэз ӟырдатыны кутске.
После того как из газоотводной трубки начнут выделяться пузырьки газа, выждите некоторое время, чтобы газ вытеснил из пробирки находившийся там воздух, и затем соберите газ в пробирки над водой.	Кор чукыля трубка помысь кутасны петны газ полькъяс, этша нӧрӧвитыштӧй, медым пробиркасьыс петас сынӧдыс, да чукӧртӧй петысь газсӧ ваӧн тыртӧм пробиркаясӧ, ва вылӧ.	Сыбӧрын, кӧр газнуан трубкаись пондасӧ петны газ полёккез, видзчисьыштӧ невна, медбы пробиркасис русӧ газыс вермис вештыны, и токо сэк пондӧ ва вылын ӧктыны газ.	Газ лэзён гумыысь газ пульыос потыны кутскем бере, пробиркаысь омыр потыса бырытозяз витёно. Собере потӥсь газэз кымам пробиркаосы, ву вылэ люкалэ.
Что же это за газ?	Кутшӧм жӧ газ тайӧ?	Кытшӧм сія газ?	Кыӵе мар газ нош со?
Из курса естествознания известны свойства некоторых газов.	Естествознанньӧ велӧдӧмысь нин ті тӧданныд ӧткымын газъяслысь свойствояссӧ.	Природа тӧдмалан велӧтӧмись тійӧ тӧдат мукӧд газзэзлісь свойствоэсӧ.	Естествознани курсысь куд-ог газъёслэн аслыкъёссы сярысь тӥ тодӥськоды ини.
Вы знаете, что в кислороде тлеющая лучинка вспыхивает, в углекислом газе и азоте горящая лучинка гаснет.	Ті тӧданныд, мый кислородын ӧгыра сартас биӧн ӧзйӧ, а углекислӧй газын да азотын ломтысян сартас кусӧ.	Тійӧ тӧдат: кислородын ӧгралан сартасыс ӧзйӧ, углекислӧй газын и азотын биа сартасыс кусӧ,	Тӥ тодӥськоды: кислород газын тылӟем чаг ӝуаны кутске. Углекислой газ но азот пушкын тылӟем чаг нош чылкак кысэ.
Отличить углекислый газ от азота можно при помощи известковой воды.	Торйӧн тӧдны углекислӧй газӧс азотысь позьӧ углекислӧй газсӧ известка ваӧ лэдзӧмӧн.	углекислӧй газсӧ позьӧ тӧдны известка ва сьӧрті.	Углекислой газэз нош азотлэсь изваска вуэн тодманы луэ.
Собранный нами газ гасит лучинку и мутит известковую воду.	Тайӧ пробиркаясӧ чукӧртӧм газыс мӧдас кусӧдны сартаса би, гудыртӧ известка ва.	Тіян ӧктӧм газыс кусӧтӧ сартас да гудыртӧ известка ва.	Асьмелэн люкам газмы ӝуась чагез кысэ, изваска вуэз пожа.
Значит — это углекислый газ.	Сідз кӧ тайӧ лоӧ углекислӧй газ.	Сія лоӧ углекислӧй газ.	Озьы бере — со углекислой газ луоз.
Опыт 3.	3 опыт.	3 опыт.	3 опыт.
В пробирке нагрейте немного (рис. 11) окиси ртути, держа пробирку наклонно, как на рис. 11.	Босьтӧй неуна ртутьлысь окись да пробиркаын шонтӧй. Пробиркасӧ кутӧ копыртӧмӧн, кыдзи петкӧдлӧма 11 серпас вылын.	Пробиркаын невна шонтӧ ртуть окись, кыдз мыччалӧм 11 рис., пробиркасӧ видзӧ пӧліньӧн.	Пробиркае луло узвесьлэсь ӧжыт окисьсэ поныса ӟырдатэ (11 сур.). Пробиркадэс 11 суредын возьматэм кадь чукинэс кутыса возе.
Нагревать нужно сильно и долго в самой жаркой части (в верхней трети) пламени.	Шонтыны ковмас ёна да дыр, медся жар би юкӧнас (вылі, коймӧд пай би помас).	Колӧ шонтны дыр и буржыка меджара бикыв места вылын (куимӧт бикыв вылісь торын).	Ӟырдатыны кужмо но кема, тыллэн ваньмызлэсь пӧсь интыяз (вылӥяз) кулэ.
Испытайте при помощи тлеющей лучинки.	Сэсся артмӧм газ видлӧй ӧгыра сартасӧн.	Пешлӧ ӧгралан сартасӧн.	Тылӟем чаген эскере.
Вы убеждаетесь, что это кислород.	Ті аддзанныд, мый сэсь петӧ кислород.	Тійӧ казялат, эта петӧ кислород.	Тӥ адӟиськоды отын кислород вань.
На холодных стенках пробирки вы видите капельки ртути.	Пробиркаас кӧдзыдджык бокъясас пуксясны ртуть войтъяс.	Кӧдзыт пробирка доррезас, тійӧ казялат, лоасӧ ртуть воттез.	Пробиркалэн кезьыт бордъёсаз луло узвесь шапыкъёсыз тӥ адӟиськоды.
При наблюдаемых явлениях вместо взятого вещества у нас получалось два или несколько новых веществ с новыми свойствами.	Тайӧ некымын опытъяссӧ нуӧдігӧн ми тӧдмасим татшӧмторйӧн: ӧти сикас веществояс пыдди артмалісны кык либӧ унджык лыда выль веществояс аслыссикаса выль свойствоясаӧсь.	Эна мыччассэзын ӧтік босьтӧм вещество туйӧ миян аркмисӧ кык либо унажык виль свойствоэзӧн веществоэз.	Та эскерем опытъёсын басьтэм вещество интые кык яке уногес но виль аслыко виль веществоос кылдӥзы.
Подобные химические реакции наблюдаются очень часто и называются реакциями разложения.	Татшӧм реакцияясыс овлывлӧны зэв частӧ, шусьӧны торйӧдан реакцияясӧн.	Сэтшӧм реакцияэз олӧны уна, шусьӧны нія янсӧтан реакцияэзӧн.	Таӵе химиё реакциос ӵем дыръя пумиськыло. Соос ёзнаськон реакци шуыса нимасько.
Реакцию разложения углемедной соли можно для краткости изобразить условно в виде равенства: углемедная соль = окись меди + вода + углекислый газ.	Углемеднӧй совлысь торйӧдан реакциясӧ позьӧ дженьыдика пасйыны татшӧм равенствоӧн: углемеднӧй сов = ыргӧн окись + ва + углекислӧй газ.	Углемеднӧй сов янсӧтан реакциясӧ позьӧ гижны дженытжыка равенствоӧн: Углемеднӧй сов = медь окись + ва + углекислӧй газ.	Углемедной сылаллэсь ёзнаськем реакцизэ вакчияк таӵе ӵошатонэн возьматыны луоз: углемедной сылал = ыргон окись + ву + углекислой газ.
Напишите равенство для разложения окиси ртути.	Та ногӧн жӧ гижӧй ртуть окисьыс торйӧдан реакциялысь равенствосӧ.	Гижӧ сідз жӧ равенство ртуть окись янсӧтчӧмись.	Луло узвесьлэн окисезлэсь ёзнаськемъёссэ вылӥ возьматэм кадь ик ӵошатонэн гожтэ.
Реакция разложения нередко применяется в технике.	Торйӧдан реакция ёна применяйтчӧ техникаын.	Янсӧтан реакцияэз уна овлӧны техникаын,	Ёзнаськон реакци ӵем дыръя техникалэн ужъёсыз борды кутӥське.
Так, например, при обжигании известняков (известняк, мрамор, мел) происходит реакция разложения.	Босьтам пример пыдди известнякъяс сотӧм (известка из, мрамор, мел). Известка сотігӧн мунӧ торйӧдан реакция.	шуам известняккез сотӧм коста (известняк, мрамор, опока) мунӧ янсӧтан реакция.	Кылсярысь, изваскаё изъёсыз (изваска из, мрамор, бур) сутон дыръя ёзнаськон реакци луэ.
Получаются два новых вещества — известь (жженая), которая применяется как материал для штукатурки, и углекислый газ: известняк = известь + углекислый газ.	Артмӧны кык выль веществояс — известка (сотӧм), коді мунӧ штукатуритчан уджӧ, да углекислӧй газ. Известка из = известка + углекислӧй газ.	Аркмӧны кык виль вещество — известь (сотчӧм), кӧдія мунӧ стена штукатуркаӧ, и углекислӧй газ: известняк = известь + углекислӧй газ.	Соку кык виль вещество кылдэ: сутэм изваска (со штукатурка) собере углекислой газ: изваска из = изваска + углекислой газ.
На рис. 12 изображена в разрезе простейшая печь для обжигания известняка.	12-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма медся прӧстӧй пач, кӧні сотӧны известнякъяссӧ.	12-ӧй рисунокын мыччалӧма вундыштӧмын известняк сотан гор.	12 суредын, шоретӥз вандыса, изваска сутон гур возьматэмын.
5. Реакция соединения.	5. Ӧтлаӧдан реакция.	5. Ӧтлаалан реакция.	5. Огазеяськон реакци.
Химическая реакция может происходить не только с одним веществом, как в предшествующих примерах, но и в тех случаях, когда мы берем два или несколько веществ.	Химическӧй реакция вермӧ мунны не сӧмын ӧти веществоын, кыдзи воддза опытъясын, а тшӧтш и сэки, кор босьтан кыкӧс либӧ унджык веществоясӧс.	Химия реакция вермӧ лоны не токо ӧтік веществокӧт, кыдз одзза примеррезын, но и сэк, кӧр босьтам кык либо унажык веществоэз.	Химиё реакци, асьме азьло примеръёсамы кадь, одӥг веществоен гинэ ӧвӧл, кык, куинь но уно веществоосыз кутыса но ортчылэ.
Пример химического взаимодействия двух веществ легко наблюдать на реакции между железом и серой.	Пример пыдди татшӧм реакциясӧ позьӧ вӧчны кӧрт да сера костын.	Сэтшӧм реакциясӧ позьӧ видзӧтны кӧрт да сера ӧтлаасьӧм реакция вылын.	Кык веществоослэсь, куспазы химиё герӟаськемзэс корт но сера (ӵуждари) кусыпын луись реакциен туж умой адӟоно.
Железо и серу мы возьмем в виде мелких порошков.	Кӧрт да сера опытсӧ вӧчигӧн колӧ босьтны порошокӧ пӧртӧмӧн.	Кӧрт да серасӧ босьтам поснит порошкиӧн.	Кортэз но сераез асьмеос пызь кадь порошокен басьтом.
Железо в порошке сероватого цвета и, как и многие другие металлы в измельченном виде, не имеет характерного металлического блеска, но обладает всеми свойствами железа — притягивается магнитом, тонет в воде и т. д.	Кӧрт — порошокын бус рӧма. Кыдзи и мукӧд металлъяс, порошокӧ пӧртӧмӧн кӧрт оз кут металлъяслысь югъялан свойствосӧ, но та кындзи кутӧ став мукӧд свойствояссӧ кӧртлысь: магнитӧн кыскыссьӧ, ваын вӧйӧ да сідз водзӧ.	Кӧрт порошки бус рӧма, кыдз мукӧд металл порошкиэзлӧн, абу металлическӧй югьялӧм, но эмӧсь быд кӧрт свойствоэз — лякасьӧ магнит бердӧ, вӧйӧ ваын и сідз одз.	Кортэз векчи порошок карыса, со пурись пусъем луэ. Тросэз металлъёс сямен ик ас чилясь туссэ ыштэ. Озьы ке но, мукет металлъёс сямен аслыкъёссэ уг ышты, сое магнит но бордаз кыске, вуэ но со вые.
Сера — порошок желтого цвета, горит синим пламенем, при взбалтывании в воде всплывает на поверхность (так как не смачивается водой), не притягивается магнитом.	Сера — кольквиж рӧма порошок, сотчӧ лӧз биӧн, ваын кӧ мӧдан гудравны, кыптӧ ва вылӧ, а оз вӧй (сы вӧсна, мый сераыс оз кӧтась ванас). Магнит сераӧс оз кыскы.	Сера — веж рӧма порошки, сотчӧ лӧз бикылӧн, сорлалӧм ваын лэбӧ вевдӧрӧ (оз вам), магнит бердӧ оз лякась.	Сера — ӵуж порошок, лыз тылэн ӝуа, вуэ сураку вулэн вылаз ӝутске (вуын со уг котмы), магнитэн уг кутскы.
Опыт I.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Возьмите ложечкой или деревянной лопаточкой примерно равные объемы порошков серы и железа и хорошо смешайте их в ступке или пальцем на четвертушке писчей бумаги, тщательно растирая все комочки.	Босьтӧй ӧтмындаӧн кӧрт да сера порошокъяс да бурджыка сорлалӧ найӧс либӧ ступкаын, либӧ бумага вылын чуньнаныд посньӧдлӧмӧн, медым эз кольны некутшӧм клӧкыльяс.	Босьтӧ панёкӧн либо лопаткаокӧн ӧтмымда кӧрт и сера порошки, буржыка нійӧ сорлалӧ гырокын либо чуннезӧн четвертушка гижан бумажка вылӧ, комоккесӧ буражык нӧитӧ.	Пуньыен яке пу чапасэн ог мындагес ик корт но сера порошокъёсыз басьтыса, пичи туёнын яке бумага вылын чиньыеныды вань люкъёссэ быдтыса, умой огазе суралэ.
Полученный порошок по его виду можно принять за новое вещество.	Куш синмӧн видзӧдӧмӧн тайӧ сорлалӧм порошоксӧ позьӧ шуны выль веществоӧн.	Этӧ сора порошкисӧ позьӧ лыддьыны виль веществоӧн.	Озьы кылдэм порошокез тусэзъя виль вещество но шуыны луымон кадь.
Отдельных крупинок мы не видим.	Оз тыдавны сорлалӧм торъясыс,	Торья крупинкаэз ми ог адззӧ.	Кортлэн но сералэн нимаз пырыосыз отын ӧвӧл ни.
Порошок кажется однородным.	мӧдас кажитчыны дзик однороднӧй веществоӧн.	Порошокыс тыдалӧ пӧлӧстӧмкодь.	Порошок ог пӧртэм адске.
Чтобы убедиться, однородно ли полученное вещество, всыпьте часть порошка в воду и взболтайте лучинкой.	Медым тӧдмавны, мый тайӧ порошокыс абу однороднӧй вещество, колӧ босьтны порошоксӧ да ичӧтика торйӧдны. Кисьтны кӧ ваӧ да гудравны сартасӧн,	Медбы тӧдны, пӧлӧстӧм я сія порошкиыс, кисьтӧ порошкисӧ невна ваӧ и сорлалӧ сартасокӧн.	Та вещество ог пӧртэм-а шуыса сое тодон понна сурам порошокез кӧнязэ ке вуэ поныса чаген суралэ.
Вы убеждаетесь, что вещество неоднородно.	ті пыр казяланныд, мый тайӧ вещество абу однороднӧ: кӧрт торъяслӧн порошок вӧйӧ ваас, а сера порошок каяс ва веркӧсас. Сера торъяслӧн веркӧсӧ кыптӧм петкӧдлӧ, мый тайӧ абу однороднӧй вещество, а лоас сорлас.&	Тійӧ казялат, веществоыс пӧлӧстӧм.	Ог пӧртэм вещество вылымтэзэ тӥ умой адӟоды.
Ясно, что свойства смеси порошков серы и железа будут меняться в зависимости от количества взятых порошков.	Быдсӧнлы гӧгӧрвоана, мый тайӧ сорлалӧм порошокыслӧн свойствоясыс мӧдасны со кыдзи вежласьны:	Не ӧтмында босьтӧм кӧрт и сера сора порошки свойствоэз вермӧны лоны мӧдікӧсь.	Зэмзэ ке верано, сера но корт порошокъёсыз сураса, та виль порошоклэн тусэз пӧртэм луыны но быгатэ.
Больше серы — порошок будет желтее, меньше — темнее.	кор сераыс унджык, порошокыслӧн рӧмыс вижджык, кор этшаджык, сэк сьӧдоватджык рӧма.	Босьтам кӧ унажык сера — порошки вежӧвжык, етшажыксянь — пемытжык.	Сера уногес ке понӥськод, порошок ӵужгес, ӧжытгес поныса, сьӧдгес луоз.
Между порошками серы и железа при их смешивании не происходит никакой химической реакции и не получается новых веществ.	Кӧрт да сера порошокъяс костын, кор ми найӧс сорлалам ӧтлаӧ, некутшӧм химическӧй реакция оз мун и некутшӧм выль вещество оз артмы.	Кӧрт и сера порошки сорлалӧм коста некытшӧм химия реакция оз ло и оз аркмӧ виль веществоэз.	Сера но корт порошокез куспазы огшоры суран дыръя нокыӵе химиё реакци уг луы, соку виль вещество но уг кылды.
Однако реакцию можно вызвать, если смесь порошков нагреть.	Но химическӧй реакция на костын вермас жӧ лоны, кор мӧдам сорлалӧм порошоксӧ би вылын шонтыны.	Позьӧ кӧ шонтны сорлалӧм порошкиэсӧ, лоас реакция.	Нош та сурам порошокез ӟырдатӥд ке, таос пушкын реакци кылдоз.
При этом порошки лучше взять в определенных количествах, а именно: 7 весовых частей железа — 4 весовых части серы.	Кӧртлысь да серальысь порошокъяссӧ реакция вӧчӧм вылӧ босьтны бурджык лоӧ торъя вес лыдӧн: 7 веса пай кӧрт порошок вылӧ ковмас босьтны 4 веса пай сера порошок.	Но сэк кӧрт и сера порошкиэсӧ колӧ босьтны ӧшлӧмӧн: кӧрт 7 вес тор, серасӧ — 4 вес тор.	Со понна порошокъёсыз секталазыя эскерыса басьтоно. Кортлэн 7 секыт люкетэзлы сералэн 4 секыт люкетэз мед лыктоз.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Отвесьте 3,5 г железа и 2 г серы.	Веситӧй 3,5 г кӧрт порошок да 2 г сера порошок.	Ӧшлӧ 3,5 г кӧрт да 2 г сера.	Мерталэ 3,5 г корт порошок но 2 г сера.
Очень тщательно смешайте порошки в ступке или на бумаге.	Ступкаын либӧ бумага вылын бура сорлалӧй.	Порошкиэсӧ буражык сорлалӧ гырокын либо бумага вылын.	Пичи туёнын яке бумага лис вылын порошокъёстэс умой суралэ.
Убедитесь, что и в этом случае у вас получилось неоднородное вещество, смесь, а не новое вещество.	Сорлалӧм бӧрын видлӧй, мый збыльысь тані лоис сорлалӧм порошок, а эз выль вещество.	Тійӧ казялат: аркмис пӧлӧса вещество сора (смесь), а не виль вещество.	Эскере, тӥляд али но озьы карыса ог пӧртэм виль вещество уг поты, сурет потэ.
Нагревать смесь вы будете в пробирке.	abu	Сорасӧ пондат шонтны пробиркаын.	Сурам македэс тӥ пробиркаын ӟырдатоды.
Всыпьте смесь в пробирку, оставив немного на бумаге.	Кисьтӧй тайӧ сорлалӧм порошоксӧ пробиркаӧ, сӧмын кольӧй мыйкӧ мында бумага вылас.	Сорасӧ (смесьсӧ) кисьтӧ пробиркаӧ, невна кольӧ сійӧ бумажка вылӧ.	Суреттэс, ӧжытсэ бумагае кельтыса, пробиркае понэ.
Укрепите пробирку на штативе (как на рис. 13) так, чтобы она находилась над железной доской штатива (если штатив деревянный, подложите под пробирку кусок жести и т. п.).	Пробиркасӧ крепитӧ штативӧ сідз (13-ӧд серпас), медым пробирка улас лӧсяліс штативыслӧн паськыд кӧрт лапаыс. Штативыс кӧ пуысь вӧчӧма, пуктӧй штатив бердас пробирка улас жӧчтор.	Пробиркасӧ крепитӧ штатив вылӧ (кыдз 13 рис.) сідз, медбы сія вӧлі кӧрт пӧлок штатив вевдӧрын (кӧр штативыс пуовӧй, сэк пуктӧ пробирка увтӧ кӧрт плита тор и сідз одз.).	Пробиркадэс (13 суредын кадь) штатив борды юнматэ. Пробирка штативлэн корт пулэз шорын мед луоз. Штативлэн корт пулэз ӧвӧл ке, пробирка улэ корт лис понэ.
Осторожно прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте сильнее снизу до тех пор, пока не начнется реакция, что вы сразу же заметите.	Войдӧр неуна шонтӧй став пробиркасӧ, а сы бӧрын ёнджыка заводитӧ шонтыны улісяньыс.	Омӧн пробиркасӧ шонтӧ осторожнӧя, а сыбӧрын шонтӧ буражык увті (пробирка пыдӧс), кытчӧдз оз понды мунны реакция, мый тійӧ чожа и казялат.	Лачмыт гинэ быдэс пробиркадэс шунтэ. Собере пыдэстӥз кужмо ӟырдатэ. Озьы реакци кутскытозь каре. Реакци кутскемез тӥ соку ик уд адӟе.
Как только начнется реакция, отставьте лампочку и наблюдайте.	Кор заводитчас мунны реакция, бисӧ вештӧй да видзӧдӧй, кыдз мунӧ реакцияыс.	Кыдз токо лоас реакция, лампаоксӧ босьтӧ да видзӧтӧ.	Реакци кутскем бере лампадэс палэнтэ но мар луэмзэ чаклалэ.
Вы замечаете, что порошок сам собою раскаливается — происходит выделение тепла.	Ті аддзанныд, мый порошокыс кутас ачыс донавны — сэн мунӧ шоныдлӧн петӧм.	Тійӧ казялат: порошки ачыс пондӧ калитчыны — петӧ шоныт.	Тӥ порошоклэсь ас эрказ ӟырдамзэ адӟоды — шуныт поттэ.
Дайте полученному веществу остыть.	Артмӧм веществолы сетӧй кӧдзавны.	Сетӧ веществоыслӧ сайкавны.	Озьы потэм веществодэс сӥятэ.
Разбейте пробирку и отделите куски стекла.	Кор кӧдзалас, пробиркасӧ пазӧдӧй да веществосӧ весалӧй пазалӧм стеклӧ торъяссьыс.	Пробиркасӧ жугдӧ и вещество бердісь стекло торресӧ янсӧтӧ.	Пробиркадэс сӧре но пиала пырыоссэ палэнтэ.
Полученное вещество не похоже ни на взятый порошок, ни на железо, ни на серу.	Артмӧм веществоыс абу нин босьтлӧм порошок кодьыд, ни кӧрт кодьыд, ни сера кодьыд.	Сія абу босьтӧм порошкикӧт ӧткодь.	Виль потэм вещество азьло басьтэм корт но сера порошоклы уг кельшы.
Разотрите вещество в ступке в порошок.	Ступкаын тайӧ веществосӧ нырӧй порошокӧдз.	Босьтӧ да масьтӧ веществосӧ гырокын порошкиӧдз.	Та веществодэс пичи туёнын порошок карыса векчиятэ.
Цвет порошка не похож на цвет взятого.	Тайӧ выль порошокыслӧн воддза босьтӧм порошок сертиыс рӧмыс мӧд.	Ӧткодь я порошоклӧн рӧмыс босьтӧм вещество рӧмкӧт.	Порошоктылэн тусэз азьло басьтэм порошоклы уг кельшы.
Взболтайте полученный порошок с водой — порошок тонет.	Гудралӧй тайӧ порошоксӧ ваӧ кисьтӧмӧн, — порошокыс дзоньнасӧн ваӧ вӧйӧ.	Ваын порошокыс вӧйӧ.	Та порошоктэс вуэ поныса, со вуын вые.
Результаты совершенно иные, чем для первоначального порошка.	Первой босьтлӧм порошок ногӧ тайӧ порошоклӧн свойствоясыс дзик мӧд ногаӧсь.	Результаттэс босьтӧм одзза порошкися лоисӧ мӧдкодьӧсь.	Озьы виль потэм порошоклэсь, азьло басьтэм порошокъёс сярысь, чылкак мукет луэмзэ адӟиськом.
После нагревания смеси у нас получилось новое вещество с новыми свойствами.	Сорлалӧм порошокысь шонтӧм бӧрын артмис выль свойствояса выль вещество.	Сора шонтӧм бӧрын аркмис виль вещество виль свойствоэзӧн.	Суретэз ӟырдатэм берамы асьмелэн аслыко виль вещество потэмын.
Как же оно образовалось?	Кыдз нӧ сійӧ артмис?	Кыдз жӧ сія аркмис?	Кызьы нош со кылдэмын?
Оно образовалось при химическом соединении серы с железом.	Сійӧ артмис кор кӧрт да сера костын муніс ӧтлаӧдан химическӧй реакция.	Сія аркмис кӧрт да сера химия ӧтлаасьӧмсянь.	Сера но корт куспазы химиё герӟаськыса со луэмын.
Эти два вещества образовали одно новое вещество, в состав которого они и вошли.	Кык вещество, кӧрт да сера, ӧтлаасьӧм бӧрын артмис ӧтик выль вещество, код пытшкӧ тайӧ кык веществоыс пырисны.	Эна кык веществоись аркмис ӧтік виль вещество, кытчӧ нія и пырисӧ.	Кык нимаз веществоослэсь одӥг виль вещество потэмын. Сера но корт со виль вещество пушкы пыремын.
Это вещество называется — сернистое железо.	Тайӧ выль веществосӧ шуӧны сернистӧй кӧртӧн.	Эта веществоыс шусьӧ — сернистӧй кӧртӧн.	Та веществоез сераё корт (ӟуч сямен <rus>сернистое железо</rus>) шуо.
Произошла химическая реакция, обратная реакции разложения.	Тан муніс реакция. Видзӧдны кӧ, торйӧдан реакция мунӧм серти тан муніс мӧд нога реакция.	Янсӧтан реакциялӧ лоис мӧдік реакция.	Татын химиё реакци луэмын. Со азьло верам ёзнаськон реакци ӧвӧл ни.
Она называется реакция соединения.	Тайӧ реакциясӧ шуӧны ӧтлаӧдан реакцияӧн.	Сія шусьӧ ӧтлаалан реакция.	Таӵе реакциез герӟаськон реакци (<rus>реакция соединения</rus>) шуо.
Вещество, полученное при реакции соединения, сернистое железо, можно назвать: «химическое соединение серы с железом» или просто «соединение серы с железом».	Веществосӧ, коді артмис ӧтлаӧдан реакция дырйи, сернистӧй кӧртсӧ, позьӧ шуны сераӧс кӧрткӧд «химическӧя ӧтлаӧдӧмӧн» либӧ дженьыда шуӧмӧн «сераӧс кӧрткӧд ӧтлаӧдӧмӧн».	Ӧтлаалан реакция коста аркмӧм вещество, сернистӧй кӧртсӧ, позьӧ шуны: «сералӧн да кӧртлӧн химия ӧтлаасьӧм» либо «сералӧн да кӧртлӧн ӧтлаасьӧм».	Герӟаськон реакци дыръя потэм кортэз «сералэн кортэн химиё герӟаськемез» яке огшоры «сералэн кортэн герӟаськемез» шуыны луэ.
Как видно, слово «соединение» можно применять и к явлению, т. е. к реакции, и к полученному веществу.	Татысь тыдалӧ, мый «ӧтлаӧдӧм» кывнас позьӧ нимтыны асьсӧ реакциясӧ и реакция дырйи артмӧм веществояссӧ.	Кыдз тыдалӧ «ӧтлаасьӧм» кылӧн позьӧ шуны реакциясӧ либо мыччассӧ и аркмӧм веществосӧ.	Татысь тӥ адӟиськоды: «герӟаськон» кылэз луонэз яке реакциез вераку но, виль потэм веществоез вераку но кутыны луэ.
Реакцию можно изобразить так: сера + железо = сернистое железо.	Тайӧ реакциясӧ позьӧ тадз пасйыны: сера + кӧрт = сернистӧй кӧрт.	Реакциясӧ позьӧ гижны сідз: Сера + кӧрт = сернистӧй кӧрт.	Реакциез тазьы гожтыны луэ: сера + корт = сераё корт.
Наблюдая явления, происходящие при реакции между серой и железом, некоторые учащиеся думают, что здесь суть в том, что сера или железо «сгорают».	Сера да кӧрт вылын опыт нуӧдігӧн реакция мунӧм йылысь торъя велӧдчысьяс мӧвпалӧны, быттьӧ став делӧыс сэні, мый сера либӧ кӧрт кодыскӧ «сотчӧны».	Кӧрт серакӧт реакциясӧ видзӧттӧн, мукӧд велӧтчиссес думайтӧны, сераыс и кӧртыс пӧ «сотчӧны».	Кортэн сераен куспын реакци луэмез чакласа, куд-ог дышетскисьёс татын сера яке корт «ӝуа» шуыса малпало.
Они правы только отчасти.	Колӧ шуны, мый тайӧ мӧвпын эм ичӧтик правдатор, а дзоньнассӧ абу жӧ вернӧ.	Нія не совсем правӧсь.	Соос огласянь зэмзэ но верало, быдэсак нош та зэм ӧвӧл.
Действительно небольшая часть нагретой серы на поверхности порошка, там, где он соприкасается с воздухом, загорается, и мы видим пламя горящей серы.	Шоналӧм сералӧн, вылысладорыс неуна сотчӧ тыдалан лӧз биӧн,	Сера порошкиыс кытӧн павкӧ ру бердӧ, ӧзйӧ и ми адззам лӧз бикыв.	Ӟырдатэм сера порошок пробиркалэн вылаз омырен ваче йӧтон интыяз ӝуаны кутске, отысь сералэсь ӝуась тылзэ адӟоно.
Но это только небольшая часть, главная же масса серы не сгорает на воздухе, а соединяется с железом.	но сотчӧсӧ зэв этша, а унджык массаыс ӧтлаасьӧ кӧрткӧд.	Но этӧ токо невна. Медунажык сераыс оз сотчы руын, а ӧтлаасьӧ кӧрткӧт.	Татын сералэн ӧжытэз гинэ ӝуа, уноез нош омырын ӝуатэк, корт порошокен ӟырда.
При этом соединении, как и при горении, происходит разогревание, массе раскаляется.	Сера да кӧрт ӧтлаасигӧн, кыдз сотчигӧн, мунӧ ёна шоналӧм, весигтӧ став массаыс тӧдчӧмӧдз гӧрдӧдз донавлӧ.	Эта ӧтлаасян дырни, кыдзи сотчӧм коста, лоӧ шоналӧм, масса торыс калитчӧ.	abu
Реакция между серой и железом произошла бы и в том случае, если бы взять больше железа или больше серы, чем 3,5 г и 2 г, но при этом остались бы не соединившиеся либо сера, либо железо.	Сера да кӧрт костын реакция вермас мунны и сэк, кор ми босьтам серасӧ 2 граммысь унджык либӧ 3,5 граммысь унджык босьтам кӧртсӧ, но сэки лишнӧй кӧртыс либӧ сераыс колясны ӧтлаасьтӧг.	Сера и кӧрт коласын реакцияыс бы лоис сэк, кӧр 3,5 г да 2 г-ся кӧрт да сера босьтім бы унажык, но сэк либо кӧрт либо сера невнаӧн колисӧ бы ӧтлаасьтӧг.	Кортэз но сераез куспазы 3,5 г но 2 г басьтытэк, огзэ ӧжытгес ке но басьтӥд, реакци луысал. Соку нош герӟаськемлэсь мылем сераез яке нимаз кортэз кыльысал.
С серой могут соединяться многие металлы: медь, цинк, алюминий и другие.	Серакӧд вермасны ӧтлаасьны уна металлъяс: ыргӧн, цинк, алюминий да мукӧд.	Серакӧт вермӧны ӧтлаасьны и уна металлэз: медь, цинк, алюминий и мӧдіккез.	Сераен ыргон, цинк, алюмень но мукет металлъёс герӟасько.
Реакции здесь также идут в определенных весовых отношениях: на 4 г меди — 1 г серы, на 2 г цинка — 1 г серы и на 2,7 г алюминия — 2,4 г серы.	Реакцияясыс тайӧяс костын сідзжӧ мӧдасны мунны ас костын торъя вес пай лыд серти: 4 г ыргӧн вылӧ — 1 г сера; 2 г цинк вылӧ — 1 г сера; 2,7 г алюминий вылӧ — 2,4 г сера.	Реакцияыс эстӧн мунӧ вес торрезӧн: 4 г медьлӧ — сера 1 г, 2 г цинклӧ — сера 1 г и 2,7 г алюминийлӧ — 2,4 г сера.	Реакциос татын но тупась (определённой) секталаосыз басьтыса пӧрмо. 4 г ыргонлы — 1 г сера, 2 г цинклы — 1 г сера, 2,7 г алюменьлы — 2, 4 г сера кулэ луэ.
Для того чтобы вызвать реакцию, мы в рассмотренных случаях пользовались нагреванием, но бывают и такие случаи, когда вещества соединяются между собой и без предварительного нагревания.	Реакцияяс вӧчигӧн ми колян опытъясын веществояссӧ пыр шонтылім. Но овлывлӧны и сэтшӧм реакцияяс, кор веществояс ӧти-мӧдыскӧд ӧтлаавсьӧны шонтывтӧг.	Ӧтлаалан реакциякӧт ми пондам одзлань пантасьлыны, кӧда условиеэзын сія мунӧ, тӧдсасям буражык. Медбы вӧлі реакция, ми веществоэсӧ шонтімӧ, но эмӧсь сэтшӧм случайез, кӧр веществоэз ӧтлаасьӧны и шонавтӧг.	Реакци кутскон понна татын асьмелы ӟырдатоно луылӥз. Куд реакциос нош нырись ӟырдатытэк кутскисез но луо.
Примером может служить применяемая в технике реакция соединения жженой извести (стр. 8) с водой или «гашение» извести.	Татшӧмторсӧ петкӧдлӧм могысь пример пыдди вермам индыны быдсӧнлы зэв тӧдсатор вылӧ — сотӧм известка вакӧд ӧтлаӧдӧм вылӧ; мӧд ногӧн тайӧс нӧшта известка «кусӧдӧмӧн» шуӧны.	Примерӧн вермас лоны техникаын сотчан известь да ва ӧтлаалан реакция (8 листбок) либо известка «кусӧтӧм».	Кылсярысь, техникаын уже кутӥськись сутэм изваскаез вуэн огазеян — изваскаез кысон дыръя луись реакциез вералом.
Известь просто обливают водой.	Тані известка вылӧ прӧстӧ ва кисьтӧны.	Известьсӧ просто киськалӧны ваӧн.	Изваскаез огшоры вуэн котто.
Происходит сильное разогревание, известь рассыпается в порошок и получается новое вещество с новыми свойствами — гашеная известь: жженая известь + вода = гашеная известь.	Сэсся ёна пӧсялӧм известка киссьӧ порошокӧ и артмӧ выль свойствояса выль вещество — кусӧдӧм известка: сотӧм известка + ва = кусӧдӧм известка.	Мыйсянь и лоӧ шоныт, известьыс киссьӧ порошкиӧ и аркмӧ виль вещество, виль свойствоэзӧн — кусӧтӧм известь: Сотӧм известь + ва = кусӧтӧм известь.	Соку изваска туж кужмо пӧзе, порошоклы пырдэ. Озьы виль аслыкен виль вещество потэ, — со кысэм изваска шуыса нимаське: сутэм изваска + ву — кысэм изваска.
Смесь гашеной извести с песком применяется при постройках.	Кусӧдӧм известкаыс лыакӧд сорлалӧмӧн мунӧ стрӧйбаяс вӧчигӧн.	Кусӧтӧм известь песӧк сорӧн мунӧ постройкаэзын.	Кысэм изваскаез луоен сураса лэсьтӥськон уже куто.
Разогревание или, как принято говорить, «выделение тепла» является характерным признаком многих химических реакций соединения.	Пӧсялӧм-доналӧм либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, «шоныд петӧм» лыддьысьӧ уна сикас химическӧй реакцияяслӧн тӧдчана пасӧн.	Шонтӧм али, кыдз кутӧмась баитны, «шоныт петӧм» лоӧ характернӧй признак уна ӧтлаалан реакцияэзлӧн.	Куспазы герӟаськон реакци дыръя ӟырдан яке «шуныт поттон» ӵем пумиське.
Иногда это выделение тепла очень велико, как при горении дерева и других веществ, при реакции между серой и металлами, иногда меньше, как при гашении извести.	Мукӧддырйиыс шоныдыс торъялӧ вывті ёна, шуам, пес либӧ мукӧд торъяс сотігӧн да сералӧн металлъяскӧд ӧтлаасигӧн, а мукӧддырйиыс шоныдыс петӧ этшаджык, кыдз, шуам, известка кусӧдігӧн.	Мукӧд кадас шонытыс петӧ медуна, кыдз пу сотчӧмись и мӧдік веществоэзісь, сера и металлэз реакцияись, мукӧд коста етшажык, кыдз известь кусӧтік коста.	Куддыръя со шуныт поттон туж бадӟым луэ. Тани шуом пу но мукет маке ӝуан дыръя, сера но металлъёс куспын реакци луыку, куддыръя шуныт ӧжытгес потэ, изваскаез кысон дыръя кадь.
По выделению тепла мы можем заключить, что произошла химическая реакция.	Шоныд петӧм серти позьӧ гӧгӧрвоны, мый муніс химическӧй реакция.	Шоныт петӧм сьӧрті позьӧ висьтавны, лоис химическӧй реакция.	Озьы шуныт потэмез учкыса, химиё реакци луэмын шуыса вераны луэ.
Если же при смешении тепло не выделяется, то мы можем предполагать, что никакого нового вещества не получилось, что реакция не произошла, а получилась только смесь.	Кор веществояссӧ прӧста сорлалӧны, сэк некутшӧм химическӧй реакция оз мун, сэк шоныд оз пет. Ми вермам сэк шуны, мый реакция эз мун, мый выль вещество эз артмы, а муніс прӧстӧй сорласьӧм.	Кӧр сорласьтӧн шонытыс оз пет, то позьӧ шуны: некытшӧм виль вещество эз аркмы, некытшӧм реакция эз мун, а лоис токо сора (смесь).	Веществоосыз сураса шуныт уг ке поты, асьмелэн малпаммы луэ: виль вещество потэм шуыны уг луы, реакци луэмын ӧвӧл, соку огшоры сурет гинэ луэмын.
Но это будет только предположение, так как бывают и такие реакции соединения, при которых тепло не выделяется.	Но татшӧм шуӧмыс оз на ло дзик веськыд. Збыльысьсӧ овлывлӧны ӧтлаасян реакцияяс, кор реакцияыс мунӧ шоныд петтӧг.	Но сідз позьӧ токо думайтны, сысся мыйкӧ эмӧсь ӧтлаалан реакцияэз, кӧр шонытыс оз пет.	Нош тазьы малпам котьку но зэм уг луы. Куддыръя шуныт потытэк но куспазы герӟаськон реакциос луо.
Для решения вопроса необходимо более подробное исследование, доказывающее неоднородность полученной смеси или образование нового вещества.	Веськыд вочакыв сетӧм могысь, ковмас пыдысяньджык видлалӧмъяс да тӧдмалӧмъяс, медым петкӧдлыны, мый сорлалӧм веществоыс абу однороднӧй либӧ дзик выль свойствоа выль вещество.	Медбы буржыка тӧдны сораыслісь неӧткодьсӧ и виль веществоэзлісь аркмӧмсӧ, колӧ буражык видзӧтны.	Тае тодон понна, зэм ик-а та сурет ог пӧртэм ӧвӧл шуыса, зэм ик-а виль вещество кылдымтэ шуыса, пыр-пыргес эскероно.
6. Реакция замещения.	6. Вежлалан реакция.	6. Вежсяна реакция.	6. Воштӥськон реакци (<rus>реакция замещения</rus>).
Третий тип химической реакции можно наблюдать на следующем опыте.	Коймӧд аслыссикас химическӧй реакцияясӧн позьӧ тӧдмасьны со кутшӧм опыт вылын.	Куимӧт чужӧма химия реакциясӧ позьӧ видзӧтны то кытшӧм опытын.	Куинетӥ тусо химиё реакциез таӵе опытысь адӟыны луэ.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Растворите в пробирке с водой (½ пробирки воды) несколько кристаллов медного купороса.	Сывдӧй ваӧн джынйӧдзыс тыртӧм пробиркаын меднӧй купорослысь некымын кристалл.	Кизертӧ джын пробирка ваын невночка медь купорос кристалликкез.	Ӝыны пробирка ву басьтыса отчы ыргон купорослэсь (лыздарилэсь) кӧня ке кристаллзэ сылмытэ.
Погрузите в пробирку с синим раствором медного купороса вычищенный кусочек железа: железный гвоздь, проволочку пли пластинку.	Пуктӧй пробиркаас, кӧн купорос пуктӧм вӧсна ваыс лӧзӧдас, кӧрт тув, сутуга либӧ жӧчтор.	Лэдзӧ лӧз медь купорос сыласӧн пробиркаӧ кӧрт тор: кӧрттув, провкаок либо пластинка.	Ыргон купорослэн лыз сылметаз чылкытатэм кортӵог ез яке пачкес корт но понэ.
abu	Сімсӧ, эм кӧ кӧртас, водзынджык ковмас весавны.	abu	abu
Через минуту выньте и сполосните водой.	Минута мында нӧрӧвитыштӧм бӧрын кыскӧй бӧр кӧрт тувсӧ да пожъёвтыштӧй ваӧн.	Минута чулалӧм бӧрын кыскӧ и гывьялӧ ваӧн.	Минут возьыса басьтэ но вуэн гылтэ.
Железо покрылось слоем меди.	Ми аддзам, мый кӧрт вевттьыссьӧма ыргӧн слӧйӧн.	Кӧртыс вевттисис медь слойӧн.	Корт векчи гинэ ыргон сӥен шобырскемын.
Что произошло при этом с раствором?	Мый нӧ лоис ваыскӧд, кытчӧ вӧлі сывдӧма купороссӧ?	Мый лоис сэк сыласыскӧт?	Нош мар луэмын меда соку сылметэн?
Остался ли там чистый медный купорос или в нем появилось что-нибудь постороннее?	Коли эз сэн купоросыс чистӧйӧн, либӧ сэтчӧ артмис кутшӧмкӧ мӧд вещество?	Кольччис я сэтчӧ чистӧй медь купорос либо лоис мыйкӧ мӧдік?	Кылемын меда отын чылкыт купорос сылмет яке отчы мукет маке пыремын-а?
Для решения этого вопроса всыпьте в пробирку с раствором медного купороса железных опилок (поверхность соприкосновения с жидкостью у опилок больше, чем у гвоздя), поболтайте подольше и дайте отстояться.	Медым татӧн сетны колана вочакыв — кисьтӧй купорос ваа пробиркаас кӧрт порошок (ваыскӧд инман вывтасыс кӧрт порошокыслӧн кӧрт тув ногӧ ыджыдджык), гудралӧй ёнджыка да сетӧй порошоклы ва пыдӧсӧ пуксьыны.	Медбы решитны этӧ вопроссӧ, кисьтӧ медь купорос сыласӧн кӧрт опилоккез (сыласыскӧт нія паськытжыка кутчисьӧны кӧрттувся), сорлалӧ дыржык и сетӧ сулавны.	Та юанлы веран понна ыргон купорос сылмето пробиркае корт порошок кисьтэ. Сое кемагес суралэ но собере пуксьытэ (корт порошоклэн сылметэн йӧтон вылэз кортӵоглэн сярысь бадӟымгес).
Вы наблюдаете постепенное посветление раствора.	Ті аддзанныд, кыдз ньӧжйӧникӧн &	Тійӧ казялат, сыласыс югмӧ.	Сылметлэсь пумен дун луэмзэ тӥ адӟоды.
Синий цвет пропадает и сменяется светлозеленым цветом.	& ваыслӧн лӧз рӧмыс мӧдас вежсьыны югыд вежов рӧм вылӧ.	Лӧз рӧмыс ӧшӧ и лоӧ югыт зелёнӧй рӧм.	Сылмет лыз пырлэсь каллен вожалэс пыр луыса воштӥське.
Это цвет раствора железного купороса (посмотрите образец железного купороса).	Вежов рӧмыс — кӧрт купорослӧн рӧм (видлӧй кӧрт купороссӧ гӧтӧвӧйсӧ).	Эта рӧмыс кӧрт купорос сыласлӧн (видзӧтӧ кӧрт купорослісь образец).	Та нош — корт купорос сылметлэн тусэз (корт купоросэз учке).
На дне пробирки вы видите красный осадок меди.	Пробирка пыдӧссьыс аддзанныд ыргӧнлысь пуксьӧм.	Пробирка пыдӧсас тійӧ казялат гӧрд медь пуксьӧс.	Пробиркалэн пыдэсаз пуксем горд ыргон пырыосыз тӥ адӟоды.
Откуда же взялся железный купорос?	Кытысь нӧ лоис кӧрт купоросыс?	Кысянь жӧ боссис кӧрт купорос?	Кытысь нош потэмын корт купорос?
Он образовался из железа, которое почти все исчезло, перешло в состав железного купороса.	Сійӧ артмис кӧртысь, коді пӧшти ставыс воши да муніс кӧрт купорос артмӧм вылӧ.	Сія аркмис кӧртісь, кӧдія почти быдӧс ӧшис, вуджис кӧрт купоросӧ.	Со пробиркае понэм кортлэсь луэмын. Отысь кортмы купорос луыса быремын.
Происшедшую реакцию можно изобразить так: медный купорос + железо = железный купорос + медь.	Тайӧ реакциясӧ позьӧ пасйыны тадз: ыргӧн купорос + кӧрт = кӧрт купорос + ыргӧн.	Этӧ реакциясӧ позьӧ гижны сідз: медь купорос + кӧрт = кӧрт купорос + медь.	Та реакциез тазьы гожтыны луэ: ыргон купорос + корт = корт купорос + ыргон.
Вместо двух взятых веществ получилось два новых.	Кык воддза вещество пыдди артмисны кык выль вещество.	Босьтӧм кык вещество туйӧ лоисӧ кык виль вещество.	Кык нимаз басьтэм веществоос интые нош кык виль веществоос кылдэмын.
Этот тип химической реакции называется реакция замещения.	Татшӧм нога химическӧй реакцияясыс шусьӧны вежлалан реакцияӧн.	Эта химия реакцияыс шусьӧ вежсяна реакцияӧн.	Таӵе химиё реакциез воштӥськон реакци (<rus>реакция замещения</rus>) шуо.
В составе медного купороса железо заместило медь и образовало железный купорос.	Ыргӧн купорос пытшкысь кӧрт вежис ыргӧнсӧ, сэсся артмис кӧрт купорос.	Медь купоросын вежис медь, сысянь и лоис кӧрт купорос.	Ыргон купоросын ыргонэн корт интыенызы воштӥсько но виль корт купорос кылдэ.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Чем отличается химическое явление от физического?	1. Мыйӧн химическӧй явленньӧ торъялӧ физическӧй явленньӧысь?	1. Мыйӧн не ӧткодь химия и физика мыччассэз?	1. Химиё луон физико луонлэсь маиныз пӧртэм?
2. Какие типы химических превращений вы знаете?	2. Кутшӧм торъя сикас химическӧй вежласьӧмъяс ті тӧданныд?	2. Кытшӧм химия пӧртӧммез тійӧ тӧдат?	2. Химиё воштӥськонъёсыз кыӵеоссэ тӥ тодӥськоды?
3. Какие вещества вы разлагали и что получили?	3. Кутшӧм веществоясӧс ті торйӧдалінныд и кутшӧм веществояс артмисны?	3. Кытшӧм веществоэз тійӧ янсӧтлітӧ и мый аркмывліс?	3. Кыӵе веществоосыз тӥ ёзналляды но кыӵе виль веществоосыз поттылӥды?
4. Изобразите проделанные реакции схемами.	4. Воддза вӧчалӧм реакцияяслы лӧсьӧдӧй быдсӧнлы торъя схемаяс?	4. Керӧм реакцияэсӧ гижӧ схемаэзӧн.	4. Лэсьтэм реакциостэс схемаен возьматэ.
5. Приведите пример применения реакции разложения в производстве.	5. Асьныд корсьӧй торйӧдан реакция примеръяс производство вылысь?	5. Вайӧтӧ пример янсӧтана реакцияись производствоын.	5. Производствоын ёзнан реакциез кытын уже куто, вералэ.
6. Приведите примеры реакции соединения.	6. Асьныд вайӧдӧй ӧтлаӧдан реакция примеръяс.	6. Вайӧтӧ примеррез ӧтлаалана реакцияэзісь.	6. Огазеяськон реакциё примерез вералэ.
7. Изменяется ли число веществ после реакций соединения, разложения, замещения?	7. Вежсьӧ оз веществояслӧн лыдыс торйӧдан, ӧтлаӧдан да вежлалан реакцияяс мунӧм бӧрын?	7. Вежсьӧны я вещество лыддьӧса пассэз ӧтлаалана реакция бӧрын, янсӧтан и вежсяна реакция бӧрын?	7. Огазеяськон, ёзнаськон но воштӥськон реакциос бере веществоослэн лыдзы воштӥське-а?
8. Приведите пример реакции замещения.	8. Асьныд вайӧдӧй вежлалан реакция примеръяс.	8. Вайӧтӧ пример вежсяна реакцияись.	8. Воштӥськон реакциё пример вералэ.
9. Какое явление часто сопровождает реакцию соединения?	9. Ӧтлаӧдан реакцияяс мунігӧн кутшӧм тӧдчана явленньӧ унджыкысь позьӧ казявлыны?	9. Кытшӧм явленнё овлӧ ӧтлаалана реакциякӧт?	9. Кыӵе луон ӵем дыръя огазеяськон реакци пӧрмытэ?
7. Химические превращения в жизни, на производстве и в природе.	7. Олӧмын, производство вылын да ывлаын химическӧй вежласьӧмъяс.	7. Природаын, производствоын да оланын химия пӧртӧммез.	7. Улонын, производствоын но инкуазьын химиё воштӥськонъёс.
Мы познакомились с тремя основными типами химических реакций.	Ми тӧдмасим 3 основнӧй сикаса химическӧй реакцияяс мунанногкӧд.	Ми ӧні тӧдсасим куим сорт химия реакцияэзкӧт.	Асьмеос шорсюлэм луись куинь химиё реакциосын тодматским.
Все другие самые разнообразные и сложные реакции в большинстве случаев могут быть сведены к этим трем основным типам реакций.	Став уна мукӧд сикас химическӧй реакцияясыс унджыкыс мӧдасны мунны да матысмыны кутшӧмакӧ тайӧ куим основнӧй реакция дінас.	Мӧдік уна реакцияэсӧ позьӧ вайӧтны эна куим сорт реакцияэз увтӧ.	Мукетъёссэ коть кыӵе пӧртэм но кушето химиё воштӥськонъёсыз та шорсюлэм луись куинь тусо реакциосын валэктыны луэ.
Теперь, получив некоторые знания по химии, посмотрим внимательно на окружающую нас жизнь.	Ӧні, кор миян лои босьтӧма химияысь неуна выль тӧдӧмъяс, видзӧдлам бурджыка асланым гӧгӧрса олӧм вылӧ.	Ӧні химия тӧдмалӧм бӧрын, видзӧтам буражык гӧгӧр оланӧ.	Табере химиысь ӧжыт тодонлык басьтэм бере, котыр улонэз пыр-пыргес учком.
Мы заметим, что и в домашней жизни и в природе и на производстве мы на каждом шагу сталкиваемся с изменениями веществ, с химическими превращениями.	Ми быдлаысь аддзам, кыдзи горт гӧгӧрын, ывлаын, сідзжӧ и торъя сикас производство юкӧнъясын, пӧшти быд воськов ми паныдасям веществояс вежласьӧмъяскӧд, химическӧй вежласьӧмъяскӧд.	Ми казялам: горт оланын, природаын и производствоын ми пантасьлывлам вещество вежсяннэзкӧт и химия пӧртӧммезкӧт.	Асьмеос юртъерамы улонын но инкуазьын но, производствоын но вамыштэмлы быдэ веществолэн воштӥськеменыз, химиё воштӥськонъёсын пумиськиськом.
При горении дров в печи из дров получаются новые вещества и выделяется тепло.	Пач ломтігӧн пескысь артмӧны выль веществояс да петӧ шоныд.	Горын пес сотчӧмсянь аркмӧны виль веществоэз и лоӧ шоныт.	Гурын пу ӝуаса пулэсь виль веществоос кылдо но шуныт потэ.
Приготовление пищи сопровождается целым рядом химических превращений.	Сёян пуигӧн уна сикас химическӧй вежласьӧмъяс жӧ мунӧны.	Сёян лӧсьӧтӧмын эм химия пӧртӧммез.	Сиён-юон дасянын но химиё воштӥськонъёс туж уно.
Мука, из которой печется хлеб, получает ряд новых свойств; мясо, яйцо — также.	Пызь, кодысь пӧжалӧны нянь, босьтӧ уна сикас выль свойствояс; сідзжӧ яй да кольк.	Пизьлӧн, кытісь пӧжалӧны нянь, лоӧны уна виль свойствоэз; яйлӧн, кольттезлӧн — сідз жӧ.	Пызез нянь пыжем бере, со пызь мукет, виль аслыко луэ; сӥль, курегпуз — озьы ик.
При скисании молока получаются новые вещества, имеющие кислый вкус.	Йӧв шоммигӧн артмӧны выль веществояс жӧ, кодъяслӧн кӧрыс шома.	Йӧв шӧммытӧн аркмӧны шӧм кӧра виль веществоэз.	Йӧл чырсан дыръя, виль чырс шӧмо веществоос кылдо.
Прибавляя к тесту соду или «аммоний”, мы пользуемся превращениями этих веществ, при которых из них выделяются газы, придающие тесту рыхлость, и т. д.	Сода либӧ «аммоний» кӧ нянь шомӧсӧ содтан, сэк лоӧ химическӧй вежсьӧм веществояс пиын да артмӧны торъя газъяс. Тайӧ газъясыс вӧсна нянь лоӧ небыдӧн, кышыдӧн да сідз водзӧ.	Пуктам кӧ нянь тестоӧ сода либо «аммоний», нія тестосӧ пӧртӧны, сэтісь сэк петӧны газзэз, мыйсянь няньыс лоӧ рышкыт и сідз одз.	Ыль няне сода яке «аммоний» поныса та веществоослэсь воштӥськонъёссэс уже кутӥськом: соку отысь газъёс пото но ыль нянез небыт, лӧбырес каро.
В организме человека и животных, как известно из курса естествознания, идет непрерывное превращение употребляемых в пищу веществ в новые вещества, из которых организм строит клетки и ткани своего тела.	Морт да пемӧсъяс организм пытшкын, кыдзи нин ті тӧданныд естествознанньӧ урокъяс серти, дугдывтӧг мунӧ сёйӧм веществояслӧн выль веществоӧ вежласьӧм, кодъясысь организм лӧсьӧдӧ клеткаяс да тканьяс.	Морт и зверрез организмын, кыдз тӧдат природа тӧдмалан велӧтӧмись, веществоэс, кӧдна мунӧны сёянӧ, пӧртчӧны виль веществоэзӧ, мыйись организмыс строитӧ клеткаэз и кыйӧ вывтыр ткань.	Адямилэн но пудо-животлэн мугоразы вуэм сиён дугдылытэк одӥг веществоысь виль веществое берытске. Со веществоос мугорлы клетка, лы-сьӧм, сӥль-вир лэсьтыны мыно.
Процесс дыхания также сопровождается химическими превращениями в организмах.	Лолалігӧн сідзжӧ организм пытшкӧсын мунӧ веществояслӧн вежласьӧм.	Чушыктӧмсянь организмын тожӧ лоӧны химия пӧртӧммез.	Шокакумы но мугорын химиё воштӥськонъёс луо.
Химические процессы идут и в организме растения.	Татшӧм нога химическӧй вежласьӧмъяс мунӧны сідзжӧ и быдмӧгъяс организм пытшкӧсын.	Химия мыччассэз мунӧны и быдмас организмын.	Химиё воштӥськонъёс будослэн люкетаз но мыно.
Всякая жизнь связана с бесконечным рядом химических превращений.	Став олӧмыс ловъя организмъяслӧн кӧртассьӧма помтӧм химическӧй вежласьӧмъяскӧд.	Быд оланын эмӧсь химия пӧртӧммез.	Коть кыӵе улон пумтэм-йылтэм химиё воштӥськонъёсын герӟаськемын.
На производстве также на каждом шагу мы встречаемся с химическими превращениями.	Производство вылын сідзжӧ быд воськолын паныдасям химическӧй вежласьӧмъяскӧд.	Производствоын быд шагын ми пантасьламӧ химия мыччассэзкӧт.	Производствоын но вамыштэмлы быдэ химиё воштӥськонъёсын пумиськылоно.
Целый ряд природных сырых материалов, подвергаясь химическим превращениям, дает различные новые ценные продукты:	Ывлаысь босьтӧм быдсяма сикас предметъяс химическӧй вежсьӧм бӧрын сетӧны уна пӧлӧс вывті колана прӧдуктаяс.	Уна мукӧд уль материаллэз химия пӧртӧммезсянь сетӧны дона виль продукттэз:	Инкуазьлэн сум материалъёсызлэсь, уно химиё воштӥськонъёс пыр поттыса, виль уно макеос дасяло.
из известкового камня получают известь, из землистых и каменистых руд — ценные металлы, из глины — фарфор и фаянс, из известняка, соды и песка — стекло, из сала — мыло, стеарин, глицерин, из картофеля — спирт.	Известка изйысь вӧчӧны известка; му кодь да из кодь рудаясысь перйӧны колана металлъяс, сёйысь — фарфор да фаянс вӧчӧны; известка изйысь, содаысь да лыаысь вӧчӧны стеклӧ; госысь вӧчӧны майтӧг, стеарин да глицерин; картупельысь — спирт.	известковӧй изісь шедтӧны известь, му да из рудаэзісь — дона металлэз, сёйись — фарфор и фаянс, известнякись, содаись и песӧкись — стекло. Госісь — матег, стеарин, глицерин, картовкиись — спирт.	Изваска излэсь изваска потто, сюё но из рудаосысь — дуно металлъёс, сюйлэсь — фарфор но фаянс, изваска изысь, содаысь но луоысь — пиала, кӧйлэсь — майтал, стеарин, глицерин, картовкалэсь — спирт.
На химических заводах готовят различные красящие вещества самых разнообразных цветов и тонов, кислоты, соли, взрывчатые и отравляющие вещества, лекарства, искусственные удобрения и т. д. и т. д.	Химическӧй заводъясын лӧсьӧдӧны быдсяма рӧма уна сикас краскаяс, кислотаяс, совъяс, взрывайтан да отравляйтан веществояс, лекарствояс, му вынсьӧданторъяс да сідз водзӧ.	Химия заводдэзын шедтӧны уна рӧма краситан веществоэз, соввез, взрывчатӧй и травитан веществоэз, веськӧтчаннэз (лекарствоэз), искусственнӧй назьмитаннэз и сідз одз.	Хими заводъёсын пӧртэм тусо буёлъёс, кислотаос, сылалъёс пуштӥсь но отравлять карись макеос, эмъюмъёс, минерал кыедъёс но мукет макеос дасяло.
Помимо химических превращений, при которых получаются ценные продукты, вокруг нас идут химические процессы, при которых происходит разрушение: железо ржавеет, медь чернеет и зеленеет, дерево тлеет, гниет, скалы выветриваются, разрушаются, превращаясь в щебень и песок, и т. д.	Татшӧм химическӧй вежласьӧмъяс кындзи, кор артмалӧны выль колана веществояс, миян гӧгӧрын пыр мунӧ и сэтшӧм вежласьӧмъяс, кор мунӧ тшыкӧм да пазалӧм. Шуам, кӧрт сімӧ, ыргӧн сімӧ либӧ сьӧдасьӧ, пу киссьӧ либӧ сісьмӧ, гырысь изъяс да из гӧраяс жугласьӧны, пӧрӧны посньыд изъясӧ, лыаӧ да сідз водзӧ.	Химия пӧртӧммезся, кӧр аркмӧны дона продукттэз, миян гӧгӧр мунӧны химия процессэз, кӧр веществоэс изводасьӧны: кӧрт сімӧ, медь сьӧдамӧ и зелёнӧйсялӧ, пу сісьмӧ, из керӧс тӧвзьӧ, паськалӧ, пӧрӧ из торрезӧ да песӧкӧ и сідз одз.	Асьме котырын таӵе химиё воштӥськыса кулэ дуно макеос потэм сяна, пӧртэм макеосыз куашкатӥсь химиё воштӥськонъёс но луо на: корт сынэ, ыргон сьӧдэктэ, писпу сисьме, гурезь изъёс сузымо, тӧлало — луолы, сюйлы но мукетлы пӧрмо.
Вообще вокруг нас идут непрерывные изменения веществ.	Миян гӧгӧрын некор сувтлытӧг мунӧны веществояслӧн вежласьӧмъяс.	Миян гӧгӧр пыр мунӧны вещество пӧртӧммез.	Быдэсак вераса, асьме котырын химиё воштӥськонъёс дугдылытэк мыно.
Иногда эти изменения незначительны к результат их сказывается через очень долгое время, иногда превращения происходят на наших глазах.	Кор веществояслӧн вежсьӧмыс мунӧ ньӧжйӧ, зэв кузь кадӧн, миян син водзӧ сэк оз усь, ми сійӧс ог казялӧй. Но мукӧддырйиыс тайӧ вежласьӧмыс мунӧ син водзын.	Мукӧд коста пӧртӧммез учӧтӧсь и результатыс нылӧн лоӧ кузь кад бӧрті, мукӧд пӧртӧммез мунӧны миян син одзын.	Куддыръя со воштӥськонъёс туж пичиесь, шӧдонтэмесь. Асьмеос кема улэм бере гинэ соослэсь бервылзэс адӟиськом, куддыръя нош со воштӥськонъёс асьме син азьын ик быдэсмо.
Вся окружающая нас природа не находится в покое, а непрерывно изменяется, превращается, движется.	Став миян гӧгӧрса природаса предметъясыс оз сулавны, а пыр сувтлытӧг вежсьӧны, водзысь водзӧ вежсьӧны.	Миян гӧгӧр природаыс ӧті местаын оз ов, а ортӧг вежсьӧ, пӧрӧ, вешшӧ.	Асьмедыз котыртӥсь инкуазь тыпак уг пукы, со ялан воштӥське, мукетлы пӧрме, визыла (<rus>движется</rus>).
В этом естественном и непрерывном движении вещества — «материи» — принимает самое деятельное участие человек, который старается овладеть этими естественными процессами, изучает их и, изучив, заставляет их итти в нужном для него направлении.	Вещество — «материя» — сувтлытӧм вежласьӧм процессын ёна участвуйтӧ морт. Мортыд босьтӧ ас кипод улас став тайӧ вежласьӧмъяссӧ, тӧдмалӧ найӧс и тӧдмалӧм бӧрын колана да позяна бокъяссянь сибӧдӧ найӧс аслас олӧм бердӧ.	Эта вещество («материя») ортӧг вешшӧмын ёна участвуйтӧ морт, кӧдія вермӧ природа процессэсӧ, велӧтӧ нійӧ и, велӧтік бӧрын сетӧ нылӧ сэтшӧм иньдӧт, кытшӧмӧ колӧ мортлӧ.	Та веществолэн — «материлэн» ас понназ дугдылытэк, вистэм-вожтэм визыланаз адями ачиз туж сюлмысь ужа. Адями та инкуазь процессъёсыз киултыны турттэ, соосыз дышетскыса, тодыса, аслыз кызьы кулэ, озьы валтэ, мынытэ.
Воздействуя на природу на своих заводах и фабриках, в своих лабораториях, в колхозах и совхозах, человек подчиняет ее себе и заставляет служить своим целям.	Удж пыр, природа вылӧ действуйтӧмӧн, фабрик-заводъяс пыр, лабораторияяс пыр, колхозъясын да совхозъясын уджалігӧн, морт босьтӧ ас кипод улас тайӧ вежласян процессъяссӧ да домалӧ найӧс ас олан могъяс серти.	Природа вермӧмсӧ заводдэзын, фабрикаэзын, ас лабораторияэзын, колхоззэзын и совхоззэзын, мортыс кутӧ ас ки увтӧ и иньдӧ служитны ас моггезлӧ.	Заводъёсаз но фабрикъёсаз, лабораториосаз, колхозъёсаз но совхозъёсаз инкуазез воштон вылысь ужаса адями сое ворме, аслаз ужезлы кутыны быгатэ.
Таким образом создались наука и техника.	Та ногӧн артмис да подувтчис наука, татысь петіс техника.	Сідз аркмӧ наука да техника.	Озьы тӥни наука но техника кылдэ.
Ведя непрерывную борьбу за овладение естественными процессами, человек освобождается от полного подчинения природе.	Ывлавывса вежсьӧм явленньӧяс тӧдмалӧм-велӧдӧм вӧсна дугдывтӧг вермасьӧмӧн, морт мездӧ асьсӧ природа кипод улысь.	Ортӧг пессьӧм нуӧтӧмын природакӧт мортыс мездӧтчӧ природа увтісь.	Инкуазь процессъёсыз киултон вылысь дугдылытэк нюръяськемезъя адями инкуазьлэн зӥбет улысьтыз мозме.
Достижения в этом отношении все выше и выше поднимают человека над природой, и он постепенно превращается из раба природы в ее господина;	Лунысь-лун кыптӧ мортлӧн природаӧс верманлуныс. Важӧн кӧ мортыд вӧлі природа кабырын раб пыдди, водзӧ природа вылын лоӧ ыджыдалысьӧн.	Эстӧн достиженнёэс мортсӧ лэбтӧны вылӧжык и вылӧжык природа вылын и сія рабись пӧрӧ природаын господинӧ;	Та ласянь азинскемъёс адямиез вылэ но вылэ ӝуто. Озьы инкуазьлэн ляльчиысьтыз мозмыса адями солы ачиз кузё луэ.
но эти достижения человечество не всегда может полноценно использовать.	Но тайӧ достиженньӧяссӧ да верманлунъяссӧ йӧз эз на вермыны быдлаын ӧтмоз сибӧдны ас олӧм бердас.	но морттэс мукӧд костас энӧ достиженнёэсӧ омӧн видзны (босьтны польза) оз кужӧ.	Нош та азинтэм ужъёссэ калыклэн аслыз кулэезъя котьку но тырмыт кутэмез уг луы. Со азинскемъёсыз коть кинлэн тырмыт кутэмез уг луы.
Здесь все зависит от того, в чьих они находятся руках.	Ставыс сы сайын, код киын тайӧ достиженньӧясыс.	Эстӧн лоӧ сысянь, кин ки увтын нія.	Со азинскемъёс кин киын луо, со бордысь вань уж пӧрме.
В странах капитализма достижения науки и техники используются для того, чтобы небольшая кучка капиталистов успешнее вела конкуренцию и борьбу на мировом рынке и непрерывно увеличивала свои громадные частные капиталы.	Капиталистическӧй странаясын наукалӧн, техникалӧн достиженньӧяс да вермӧмъяс дзоньнасӧн неыджыд капиталист чукӧр кипод улӧ сюрӧма. Тайӧ достиженньӧяссӧ найӧ используйтӧны гырысь барышъяс чукӧртӧм вылӧ, капиталъяссӧ ассьыныс ыдждӧдӧм вылӧ, мирӧвӧй рынок вылын вермасьӧм вылӧ.	Капитал странаэзын наука да техника достиженнёэс служитӧны капиталисттэзлӧ, медбы нія буражык нуисӧ конкуренция пессьӧм мировӧй рынокын и медбы ортӧг содісӧ нылӧн капиталлэз.	Капитализмо шаеръёсын наукалэн но техникалэн азинскемъёсыз кӧня ке гинэ капиталистъёс киын. Соос дунне вылысь рынокын вожмаськонзэс, нюръяськонзэс ӟечгес азинтонлы, капиталзэс дугдылытэк йылэтонлы сое куто.
Массе же трудящихся это не только не приносит облегчения, но, наоборот, неизбежно порождает все большую и большую нищету, безработицу, непрерывно растущие налоговые трудности.	Прӧстӧй уджалысь массаыс капиталистическӧй странаясын тайӧ вермӧмъяс под вылын, долыдлун да кокньыд олӧм лӧсьӧдӧм пыдди, тшыгъялӧны, рӧзӧритчӧны, пӧрӧны корысьясӧ, кынӧмпӧт корсьны оз вермыны, гырысь вотъясӧн пӧгибӧ воӧны.	Уджалісь отирлӧ сысянь лоӧ эшӧ сьӧкытжык, мӧднёж, унажык и унажык аркмӧны нищӧйез, уджтӧммез, и ортӧг содӧны сьӧкыт налоггез и сідз одз.	Нош ужаса улӥсь калыклэн улонэзлы та уж капчиятон уг вайы: калык пӧлы со палэнтыны луонтэм куанермон, выт секытлыкъёс вае.
Кроме того, в капиталистических странах используются только такие достижения науки, открытия, изобретения, которые выгодны капиталистам.	Таысь кындзи, капиталистическӧй странаясын наука да техника выль тӧдӧмъяс пӧвстысь капиталистъяс используйтӧны сӧмын сэтшӧмъясӧс, кодъяс сетӧны ыджыдджык озырлун да капиталъяс.	Сыбӧрын капитал странаэзын видзӧны сэтшӧм наука достиженнёэз, кӧдна сетӧны капиталисттэзлӧ выгода.	Со сяна капитализмо дуннеын наукалэн азинскемъёсыз ваньмыз уже уг кутӥсько: отын капиталистъёслы пайда вайись открытиос, виль поттэмъёс гинэ уже кутӥсько.
Все же, что могло бы повредить их частным интересам, искусственно устраняется, скрывается, тормозится, как бы ценно оно ни было для всех трудящихся.	Сэтшӧм тӧдӧмъяс да изобретенньӧяс, кодъяс капиталистъяслы вермӧ сувтны паныд, мед кӧть кутшӧм бур эз вӧв выль изобретенньӧыс уджалысь йӧзлы, капиталистъяс олӧм бердӧ тайӧ оз сибӧдны, кутӧны тайӧ изобретенньӧсӧ либӧ дзебӧны.	Быдӧс, кӧдія дзугӧ нылісь интерессэсӧ, ӧшӧны, дзебӧны, пыкӧны, кӧть нія быд уджаліссезлӧ бурӧсь.	Нош соослэн асьсэ понна пайдазылы урод карись азинскемъёсыз, ужась калыклы коть кыӵе дуно ке но мед луозы, уже уг куто, сого.
В пролетарском же государстве каждое научное достижение сейчас же используется для практических целей и становится достоянием всех трудящихся.	Пролетарскӧй государствоын, кӧні асланыс олӧмӧн уджалысьяс асьныс жӧ веськӧдлӧны, наука да техника боксянь выль изобретенньӧяс пырысь-пыр жӧ сибӧдсьӧ олӧм бердӧ став уджалысь йӧз олӧм бурмӧдӧм вылӧ.	Пролетарскӧй государствоын быд наука достиженнё мунӧ практика могӧ и сетӧ быд уджалісьлӧ польза.	Пролетар кунын нош наукалэн коть кыӵе азинскемез соку ик уже кутӥське, вань ужаса улӥсьёслы тодмо луэ.
Это ведет к улучшению материального и культурного уровня широких масс трудящихся и вооружает их для сознательной и плановой борьбы за овладение природой.	Тайӧ бурмӧдӧ став уджалысь йӧзлысь олӧмсӧ, кыпӧдӧ овмӧс да культура, паськӧдӧ уджалысь массалысь тӧдӧмлунсӧ да кужӧмсӧ планӧвӧя, сознательнӧя олӧм бурмӧдӧм вӧсна вермасьны природакӧд.	Эссянь уджаліссезлӧн быдмӧ материальнӧй и культурнӧй уровень и сетӧ ны ки увтӧ оружие, медбы план сьӧрті пессьыны природакӧт природа вермӧм понда.	Со ужаса улӥсь калыклэсь ваньбур ласянь но культура ласянь улонзэ умоятэ, вылэ ӝутэ. Озьы соосыз, инкуазьлэсь кужымъёссэ, киултыны валаса планэн ужан вылысь быгатонлык кылдэ.
Только в руках пролетариата наука может победоносно двигаться вперед, давать те результаты, которые она может дать, и становится действительно мощным орудием в борьбе человека с природой.	Сӧмын рабочӧй класс кипод улын наука да техника вермӧ прамӧя мунны водзӧ да сетны олӧм тэчӧмлы гырысь вермӧмъяс. Тайӧ кадсяньыс наука вӧлисти шедӧ прамӧясӧ морт кипод улӧ, пӧрӧ медся ён, чорыд оруддьӧӧ, медым вермыны природалысь морт вылын ыджыдалан вынсӧ.	Токо пролетариат ки увтын наукаыс вермӧ вешшыны победоносно одзлань, сетны нійӧ результаттэсӧ, кӧднӧ сія вермӧ сетны, и пӧрӧ мортлӧн природакӧт пессьӧмын мощнӧй орудиеӧ.	Пролетариатлэн кияз гинэ наукалэн вис карытэк вормыса азьлань мынэмез луэ, со киын гинэ наука вань сётыны быгатонъёссэ сётэ, адямилэн инкуазен нюръяськоназ оскымон кивалтос луэ.
II. ВОДА.	II. ВА.	II. ВА.	II. ВУ.
В задачи химии входит изучение веществ, их свойств, химических реакций и состава.	Химиялӧн мог: тӧдмавны веществояс, налысь свойствояссӧ, пытшкӧс составсӧ да химическӧй реакция ногъяссӧ.	Химия одзын сулалӧ задача веществоэз йылісь, тӧдны нылісь свойствоэсӧ, химия реакцияэз велӧтӧм.	Химилэн ужпумаз веществоосыз, соослэсь аслыкъёссэс, соослэсь химиё реакциоссэс но составзэс дышетскон пыре.
Для того чтобы познакомиться с тем, как изучаются вещества, остановимся на одном определенном веществе и попробуем изучить его более или менее подробно.	Медым велӧдчыны, кыдзи бурджыка тӧдмавны торъя веществояс, ӧні сувтлам ӧти вещество вылӧ да бурджыка сійӧс быд бокъяссянь тӧдмалам.	Медбы тӧдмавны, кыдз велӧтӧны веществоэсӧ, босьтам кытшӧмкӧ вещество и пондам буражык велӧтны.	Веществоосыз кызьы дышетско, сое тодон понна одӥг кыӵе ке вещество борды дугдом но сое пыр-поч дышетскыса эскером.
В качестве такого вещества возьмем самое обыкновенное вещество — воду.	Сэтшӧм веществосӧ пример пыдди босьтам ставлы тӧдсатор — ва.	Сэтшӧм вещество босьтам — ва.	Сыӵе вещество интые улонын туж вӧлмем макеез — вуэз басьтом.
1. Вода в природе.	1. Ва ывлаын.	1. Природаын ва.	1. Инкуазьысь ву.
Вода является одним из самых распространенных веществ.	Ва — медся паськалӧм вещество.	Ваыс лоӧ медпаськалӧм вещество.	Ву тужгем ик уно вӧлмем вещество луэ.
В жидком и твердом состоянии, в виде морей, озер, рек, снега и льда, вода занимает около ⅘ земной поверхности.	Кизьӧр да чорыд петкӧдлас ногын — мореясӧн, тыясӧн, юясӧн, лымйӧн да йиӧн босьтӧ став му вывтаслысь ⅘ пайсӧ.	Кизер да чорыт состояннёын, саридззезын, тыэзын, юэзын, лымын и йыэзын ваыс му вевдӧрын паськалӧ ⅘ тор мымда.	Кизер но чурыт тусэн со тыосын, шуръёсын, зарезьёсын тырмыса но лымы но йӧ луыса му выллэсь ⅘ интызэ басьтэ.
Она пропитывает землю, горные породы, находится в виде паров в воздухе, входит в состав животных и растений.	Ваыд сідзжӧ эм муын, горнӧй породаяс пиын, руӧн ветлӧ сынӧдын, пырӧ морт, пемӧсъяс да быдмӧгъяс организм пытшкӧ.	Сія пырӧ му пытшкӧ, иззэс коласӧ, овлӧ парӧн руын, пырӧ животнӧйез пытшкӧ и быдмассэзӧ.	Со музъеме но гурезь изъёсы пыӵамын, омыре пар луыса вӧлмемын, будослэн но коть кыӵе луло животлэн составаз пыре.
В теле человека вода составляет ¾ веса, в некоторых овощах и плодах, как огурцы, воды содержится 90% и более.	Вес серти кӧ артавны, морт телӧ пытшкын сьӧктаыс ва вылӧ усьӧ ¾ пайыс, а торъя быдмӧгъясын да пуктасъясын, кыдзи, шуам, ӧгурцыын, ва пай вылӧ воӧ 90% ӧдз да и унджык на.	Морт вывтырын лоӧ ¾ сьӧкыта, мукӧд карччезын, шуам ӧгурчиэзын, 90% унажык.	Адямилэн мугораз, секталаезъя учкон дыръя, ¾ люкетэз вулы усе. уд емышъёсын, кылсярысь, киярын ву 90%-лэсь но уногес луэ.
Количество воды обыкновенно определяют высушиванием веществ при 100°.	Уна-ӧ быдмӧг пытшкӧсын ваыс, тӧдмалӧны косьтӧмӧн. Косьтӧны 100° шоныд температураын.	Васӧ тӧдмалӧны 100°-ӧдз вещество косьтӧмсянь.	Вулэсь кӧнязэ тодон понна веществоез басьтыса, пӧсятыса, 100°-эн куасьтэм бере тодо.
На рис. 14 показан способ высушивания, применяемый в химических лабораториях.	14-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма, кыдзи косьтӧны веществояссӧ химическӧй лабораторияясын.	14 рисунокын мыччалӧм косьтісян способ, кӧдійӧ видзӧны химия лабораторияэзын.	14 суредын химиё лабораториосын котьмае но куасьтон амал возьматэмын.
Высушиваемое вещество помещается в чашку, взвешивается и ставится на полку сушильного шкафа, нагреваемого горелкой.	Косьтан веществосӧ пуктӧны нарошнӧй дозйӧ, веситӧны, сэсся сюйӧны косьтысян шкапӧ косьтан джадж вылӧ. Шкапсӧ улысяньыс шонтӧны.	Косьтан веществосӧ пуктӧны бекӧрокӧ, ӧшлӧны и тэчӧны косьтісян шкап вылӧ, кӧднӧ шонтӧны горелкаэзӧн.	Куасьтоно веществоез чашкае поныса мертало но куасьтӥсь шкафлэн ӝажы вылаз пукто. Шкафез лампаен шунто.
Температура постепенно повышается и под конец держится немного выше 100°, пока вес чашки с веществом при повторных взвешиваниях не перестанет уменьшаться.	Шкапын шоныдыс ньӧжйӧникӧн мӧдас содны, бӧрыннас пыр кутӧны 100°-ысь неуна вылынджык температура, кытчӧдз вески вылын видлалӧмӧн оз мӧд тыдавны, мый веществоыслӧн сьӧктаыс дугдіс чинӧмсьыс.	Температураыс жагӧника кайӧ вывлань и недыр видзсьӧ 100° вылынжык, кытчӧдз бекӧрокыс веществонас оз понды кокнямны.	Шкафлэсь пӧсьсэ каллен 100°-лы вутто но собере солэсь вылынгес возё. Веществоез озьы куасьтыса мертаса эскерыку, вильысь капчиянтэм азяз возе.
На диаграммах (рис. 15) дано содержание воды в различных растительных и животных веществах.	Диаграмма вылын (серпас 15) петкӧдлыссьӧ, уна-ӧ овлывлӧ ва животнӧйяс да быдмӧгъяс веществояс пытшкын.	Диаграммаэзын (15 рис.) мыччалӧм, уна я овлӧ ваыс быдмассэзын и животнӧй веществоэзын.	Диаграммаосын (15 суред) пӧртэм будослэсь но животлэсь потэм веществоосын кӧня ву ваньзэ возьматэмын.
Природная вода никогда не бывает вполне чистой.	Ывлавывса ва дзик чистӧйӧн некор оз овлывлы.	Природаа ваыс некӧр оз овлы сӧдз.	Инкуазьысь ву ноку но чылкак чылкыт уг луы.
В ней могут содержаться и нерастворимые примеси, иногда заметные на-глаз, так как они делают воду мутной, и растворимые.	Сэні вермасны лоны сывтӧм сорласьӧм веществояс, кодъясӧс мукӧддырйи аддзан прӧстӧй синмӧн, найӧ васӧ гудыртӧны; та кындзи ваын овлӧны сылӧм веществояс.	Вермӧны овлыны несылан сорлассэз, мукӧд коста синлӧ тыдалӧны, ваыс нысянь лоӧ гудыра, эмӧсь и сыланнэз.	Отын сылмисьтэм суретъёсыз но луо: кудӥз сылмымтэ, соосыз огшоры синмын но адӟыны луэ. Соос вуэз пож каро. Сылмисьёсыз но вань.
Присутствие растворимых примесей по внешнему виду воды незаметно.	Сылӧм веществояс прӧстӧй видзӧдӧмӧн оз тыдавны.	Сылан сорлассэз ваас оз и тӧдчӧ.	Сылмись макеосыз вуысь учкыса гинэ тодманы уг луы.
Вода может быть бесцветна и прозрачна, ко после выпаривания дает остаток.	Сорӧда ва овлӧ видзӧднысӧ сӧдз, некутшӧм торъя рӧм оз тӧдчы, но пузьӧдӧм, руӧ пӧртӧм бӧрын доз пыдӧсад пуксяс ва сорӧдысь колясыс.	Ваыс вермӧ овлыны рӧмтӧм и сӧдз, но пизьӧтӧм бӧрын кольччӧны остатоккез.	Вулэн тустэм но дун луэмез луэ. Нош пӧзьтыса быдтэм бере пыдэсаз пуксемез кыле. Со — вуэ сылмем макеос.
Такая вода часто образует «накипь» в котлах и самоварах.	Сэтшӧм васьыд унаысь пуксьӧ колясыс пӧртъясӧ, самӧваръясӧ.	Сэтшӧм васянь котёллэзын да самоваррезын аркмӧ «накип».	Сыӵе ву самоваре, пуртые «сырк» («накипь») кельтэ.
Нерастворимые вещества, содержащиеся в воде в виде мути, или, как говорят, «во взвешенном» состоянии, или в виде суспензии (слово, взятое из латинского языка и имеющее то же значение, что и слова «во взвешенном состоянии»), могут быть самые разнообразные: частички песку, глины и других горных пород, остатки растений и животных и, наконец, живые микроскопические существа — различные инфузории, бактерии и прочие микроорганизмы.	Сывтӧм веществояс ваын пукалӧны гудырӧн, либӧ мӧд ногӧн кӧ шуны, «ӧшалан» состоянньӧын. Коймӧд ногӧн тайӧ шуӧны суспензияӧн (суспензия латинскӧй кыв, прӧстӧй кыв вылӧ кӧ вуджӧдны, лоӧ ӧшалан состоянньӧ жӧ). Сывтӧм сорӧдӧн вермасны лоны быдсяма веществояс: посньыд лыа торъяс, сёй да мукӧд горнӧй породаяс, пемӧсъяслӧн да быдмӧгъяслӧн колясыс; сідзжӧ сывтӧм сорӧдӧн ваын овлӧны посньыд олысь организмъяс — уна сикас инфузорияяс, бактерияяс да мукӧд посньыд организмъяс.	Несылан веществоэз, кӧдна овлӧны гудыра ваын али кыдз баитӧны «ӧшлӧм» состояннёын али суспензияын (кылыс босьтӧм латинскӧй кыввезісь и сылӧн сэтшӧм жӧ значеннё кыдз «ӧшлӧмын состояннё» кывлӧн, овлӧны самӧй разнообразнӧйӧсь: песӧк, сёй тороккез и мӧдік чужӧмись, быдмас остатоккез, и животнӧй, и ловья микроорганизммез — инфузорияэз, бактерияэз и мӧд.	Вуын сылмымтэ макеос, сое пожаса возись макеос, туж пӧртэмесь. Соос отын лӧсъяськыса кадь яке суспензи тусъем («лӧсъяськыса» шуэм латин кыл) уло: отын гордсюй, луо пырыос, будосъёслэн, животъёслэн кылем люкетъёссы но микроскопен гинэ адӟыны луоно луло макеос — пӧртэм инфузориос, бактериос но мукет микроорганизмъёс луо.
Среди них могут быть и такие, которые являются причиной различных заболеваний, — болезнетворные микроорганизмы (рис. 16).	Посньыд организмъяс пӧвстын вермасны лоны висьӧм вайысь-разӧдысь микроорганизмъяс (16-ӧд серпас).	Ны коласын вермӧны овны и сэтшӧмӧсь, мыйсянь кутчисьӧны шогӧттэз — шогаркмӧтан микроорганизммез. (16 рис.).	Соос пӧлын пӧртэм висьытӥсь бактериос но луо (16 сур.).
Вода имеет громадное значение в нашей жизни.	Валӧн вывті ыджыд коланлуныс миян олӧмын.	Ваыслӧн миян оланын эм медыджыт значеннё.	Ву асьме улонамы туж бадӟым данлык басьтэ.
Мы пользуемся водой для питья, для приготовления пищи, для мытья, для устройства водяного отопления и т. д.	Ми ва босьтам юны, сёян лӧсьӧдны, мыськасьны; ваӧн шонтӧны оланінъяс да сідз водзӧ.	Ми васӧ видзам юанын, сёянын, миссьӧмын, пара лонтӧмын и сідз одз.	Вуэз асьмеос юиськом, сиён-юон дасяны, мисьтаськыны, коркаез шунтыны но мукет уже кутӥськом.
Без воды немыслимо сельское хозяйство, так как вода необходима и для растений и для животных.	Пемӧсъяс да быдмӧгъяс ватӧг овны оз вермыны. Сідз кӧ, сельскӧй кӧзяйство ватӧг нуӧдны он вермы.	Ваыс мунӧ быдмассэзлӧ и животнӧйезлӧ, сысянь сельскӧй кӧзяйство ватӧг оз вермы овны.	Вутэк сельской хозяйстволэн номыр каремез но ӧй луысал. Ву будослы но, пудо-животлы но кулэ.
Вода рек, озер и морей дает нам удобные и самые дешевые пути сообщения.	Юяс, тыяс да мореяс — медся бур, донтӧм туйӧн лыддьыссьӧны.	Саридззезісь, тыэзісь и юэзісь ваыс сетӧ миянлӧ медудобнӧй и донтӧм туйез.	Шур, ты но зарезь вуос асьмелы каньыл но дунтэм ветлон сюрес луо.
Мы пользуемся водой как двигательной силой не только для мельниц, но и для таких грандиозных сооружений, как Днепрогэс, Волховгэс и т. п., где падение воды используется для получения громадных количеств электрической энергии.	Ва сетӧ уджалан вын не сӧмын мельнича изкияс бергӧдлӧм вылӧ, но ва вынӧн уджалӧны тшӧтш и сэтшӧм гырысь сооруженньӧяс, кыдзи Днепрогэс, Волховгэс да мукӧдъяс, кӧн валысь усян вынсӧ вуджӧдӧны электрическӧй энергияӧ.	Кыдз двигатель вын васӧ видзам не мельничаэзын только, но сэтшӧм медыджыт сооруженнёэзын, кыдз Днепрогэс, Волховгэс, кытӧн ва усьӧм вынсянь шедтӧны электроэнергия.	Вуэз бергатон кужым карыса куто. Сое, вукоосыз ужатэм сяна, туж бадӟымесь Днепрогэс, Волховгэс кадь электро станциосыз но ужато. Отын вулэн киськон секталаеныз туж трос электро кужым кылдэ.
Вода необходима при постройках, для замешивания глины, извести, цемента.	Ва сідзжӧ зэв колантор стрӧйба нуӧдан уджъясын, гудравны сёй, известка да цемент.	Ваыс мунӧ постройкаэзын, сёй, известь да цемент кизертӧмын.	Пӧртэм лэсьтӥськон дыръя горд сюез, цементэз, изваскаез сураны, небӟыты но ву кулэ луэ.
Почти ни одно производство не может обойтись без воды.	Пӧшти ни ӧтик производство ватӧг овны, уджавны оз вермы,	Ватӧг оз вермы мунны некытшӧм производство.	Нокыӵе производстволэн но вутэк ужамез уг луы шуыны луэ.
Вода нужна для паровых котлов и турбин, для различного рода холодильников, для растворения различных веществ, для промывания, отмывания, размачивания, для крашения, дубления к т. д.	ва колӧ парӧвӧй котёлъясӧ, турбинаясӧ, быдсяма сикас холодильникъясӧ, ковлӧ сывдыны веществоясӧс, мыськавны, небзьӧдны, краситны, дубитны да с. в.	Ваыс колӧ пара котёллэзлӧ да турбинаэзлӧ, быд чужӧма холодильниккезлӧ, вещество кизьӧртӧммезлӧ, миськасьӧмлӧ, краситчӧмлӧ, дубитчӧмлӧ и сідз одз.	Паро пуртылы но турбиналы пӧртэм кезьытатонъёслы, миськонлы, гылтонлы, небӟытонлы, буянлы, сылмытонлы но мукет ужлы ву кул луэ.
Подумайте, для чего нужна вода на вашем производстве.	Мӧвпыштӧй, мыйяс вылӧджык ковлӧ ва миян уджалан производство вылын?	Думайтыштӧ, кытчӧ мунӧ ваыс тіян производствоын.	Малпалэ, тӥляд производствояды малы ву кулэ.
2. Очистка воды и физические свойства чистой воды.	2. Ва весалӧм да чистӧй валӧн физическӧй свойствояс.	2. Сӧстӧм валӧн физическӧй свойствоэз и ва весӧтӧм.	2. Вуэз чылкытатон но чылкыт вулэн физико аслыкъёсыз.
И для питья и для многих производств природную воду приходится очищать.	Мортлы юӧм вылӧ и торъя производствояслы ковмывлӧ пыр сорӧдъясысь сӧстӧммӧдӧм — весалӧм ва.	Юан понда и мукӧд производствоэз понда природа васӧ колӧ сӧдзӧтны.	Юон понна но трос производствоосын уже кутон понна инкуазь вуэз чылкытатоно луэ.
Для отделения от воды взвешенных примесей воду фильтруют.	Медым ваысь торйӧдны, кыдз шуасны — ӧшалан сорӧдъяс, васӧ сӧстӧммӧдӧны сысъялӧмӧн — фильтруйтӧмӧн.	Медбы васис янсӧтны сорлассӧ васӧ сӧдзтӧны.	Вуысь лӧсъяськыса улӥсь сылмымтэ люкетъёссэ висъян понна вуэз фильтрало.
Для фильтрования воды обычно применяются песочные фильтры.	Ва сысъялӧм вылӧ овлӧны лыаысь вӧчӧм сысъясянъяс.	Юан васӧ сӧдзтӧны песӧк сӧдзтанӧн.	Вуэз фильтранысь ӵемгес дыръя луолэсь лэсьтэм фильтр тупато.
В больших городах песочные фильтры устраиваются громадных размеров, площадью до несколько гектаров.	Гырысь каръясын ва сысъялӧм вылӧ лыаысь лӧсьӧдӧма сысъясянъяс овлӧны вывті гырысьӧсь: пасьтанас некымын гектар пасьтаӧдз.	Ыджыт каррезын песӧк сӧдзтаннэсӧ керӧны ӧддьӧн ыджытӧсь, гектар-мӧд паськыта.	Бадӟым каръёсын таӵе луо лэсьтэм фильтръёс туж бадӟымесь луо.
Это вырытые в земле бассейны, обделанные непропускающим воду материалом (цементом), крытые сводами, поверх которых насыпается слой земли, предохраняющий воду от нагревания летом и от замерзания зимою.	Тайӧ сысъясянъясыс видзӧднысӧ гырыся кодйӧм гуранъяс; васӧ кутӧм могысь бокъяссӧ да пыдӧссӧ цементалӧма. Вывсяньыс вевттьӧма гырысь сводъясӧн да муӧн тыртӧма, медым гожӧмын ваыс эз шонав, а тӧлын мед эз кынмы.	Эта гарйӧм муын ямаэз, кӧдіялісь дорресӧ керӧтӧны (цементӧн), ва пыкӧт материалӧн. Нійӧ вевттьӧны крышаӧн, кӧдна вылӧ кисьтӧны му слой, медбы ваыс тӧлӧн эз кынмы и гожумӧн эз шонав.	Со — музъеме гудэм гу (бассейн) луэ, дуръёстӥз но пыдэстӥз вуэз лэзёнтэм макеен (цементэн) лэсьтэмын. Вылтӥз сводъёсын липем вылэ музъем вӧлдо: вӧлдэм музъем гужем вуэз шунамлэсь, толалтэ кынмемлэсь возьма.
В бассейны помещается слой песку.	Гуранъясас пуктӧны лыа слӧй.	Ямаэзас кисьтӧны песӧк слой.	Бассейнын луо сӥ луэ.
Фильтрующаяся вода собирается в расположенные на дне трубы, по которым поступает в водопровод (рис. 17 и 18).	Та пыр ваыс и сысъяссьӧ-весавсьӧ сорӧдъясысь. Сысъялӧм ваыс чукӧрмӧ фильтр пыдӧсӧ, кытісянь нарошнӧ вӧчӧм трубаяс пыр тайӧ весалӧм ваыс сэсся мӧдӧдсьӧ водопроводӧ (17-ӧд да 18-ӧд серпасъяс).	Сӧдз ваыс ӧксьӧ яма пыдӧс трубаэзӧ, кӧда кузя котӧртӧ ва нуӧтан трубаэзӧ (водопроводдэзӧ) (17 и 18 рисуноккез).	Озьы фильтр пыр потэм ву пыдэсаз люкаське но отын тупатэм трубаос кузя водопроводэ мынэ (17 но 18 суредъёс).
Фильтрование через песок не вполне освобождает воду от микроорганизмов.	Лыа пыр сысъялӧм оз вермы дзикӧдз торйӧдны васьыс посньыд микроорганизмъясӧс.	Песӧк сӧдзтаныс оз вермы быдсӧн янсӧтны васис микроорганизммесӧ.	Луо пыр фильтрам ву микроорганизмъёслэсь, бактериослэсь быдэсак чылкытамын уг луы.
Поэтому в местностях, где в воде много болезнетворных микроорганизмов (как в Ленинграде), воду на водопроводных станциях, кроме фильтрования, еще обезвреживают прибавкой различных убивающих микроорганизмы (дезинфицирующих) веществ, как хлор (хлорирование воды).	Сы вӧсна, кӧні ваас посньыд микроорганизмъясыс вывті уна (кыдзи Ленинградын) васӧ водопроводнӧй станцияясын, сысъялӧм кындзи, микроорганизмъясӧс вийӧм могысь нӧшта мӧд ногӧн сӧстӧммӧдӧны. Ваас содтӧны торъя веществояс, шуам хлор.	Сысянь местаэзын, кытӧн ваас эмӧсь шогсетан бактерияэз уна, (кыдз Ленинградын), васӧ вануӧтан станцияэзас сӧдзтӧтӧм бӧрын ваас тэчӧны бактерия виян веществоэз, шуам хлор, кӧдіякӧт тӧдсасят одзлань (ва хлорируйтӧм).	Соин ик, вуын пӧртэм висён бактериос трос луэм интыын (кылсярысь, Ленинградын) водопровод станциын вуэз фильтр пыр лэзем сяна, пӧртэм микроорганизмъёсыз быдтӥсь (дезинфицировать карись) веществоосыз будэтыса вуэз чылкытато. Соку бактериос куло. о понна хлор но кутӥське, сиён вуэз чылкытатон хлоран шуиське.
Если вода не обезвреживается или недостаточно обезвреживается химическим способом, то для того, чтобы убить болезнетворные организмы, воду перед употреблением кипятят.	Татшӧм ногӧн кӧ ваыд оз прамӧя сӧстӧммы микроорганизмъясысь, медся бур сёйны-юны босьтӧм водзын васӧ бура пузьӧдны.	Кӧр ваыс абу сӧстӧм либо умӧля сӧдзтӧтӧм, сэк медбы вийны бактерияэсӧ, юӧм одзын васӧ пизьӧтӧны.	Вуэз хими амалэн но юымон чылкыт карыны уг ке луы, висён бактериосыз быдтон понна вуэз нырись быректоно луэ, собере гинэ ини уже кутыны яра.
Во многих местностях, например, в Ленинграде (несмотря на хлорирование), можно пить только кипяченую воду, так как в воде обычно остается немного бактерий.	Уналаын, кыдзи, шуам, Ленинградын (кӧть микроорганизмъяссӧ хлорӧн нин весалӧма), васӧ позьӧ юны сӧмын пуӧм бӧрын, сы вӧсна мый и весалӧм бӧрын пыр на кольӧны микроорганизмъясыс ловйӧн.	Мукӧд местаэзын, шуам Ленинградын (хлорированнё бӧрын) позьӧ юны токо пизьӧтӧм ва: ваас невна кольччӧны бактерияэз.	Уно интыосын, кылсярысь, Ленинградын, вуэз хлорало ке но, быректытэк сое юыны уг яра. Отын вуэ уно бактериос кылё на.
Вполне чистую воду, не содержащую ни взвешенных, ни растворенных веществ, можно получить перегонкой или дистилляцией (диатиллированная вода), с которой мы уже знакомы (стр. 4–5).	Дзик чистӧй, сӧстӧм ва, кӧн мед эз вӧвны некутшӧм сывдӧм да сывтӧм веществояс, позьӧ судзӧдны васӧ руӧн вӧтлӧмӧн; мӧд ногӧн кӧ шуны, дистилляция нуӧдӧмӧн. Ва дистиллируйтӧм йылысь ми водзынджык нин тӧдмасьлім.	Омӧн сӧдз васӧ позьӧ шедтыны вийӧтӧмӧн либо дистилляцияӧн (дистиллированнӧй ва), кӧдакӧт ми тӧдсасимӧ ни (4 и 5 листбок).	Чылкак чылкыт, нокыӵе но сылмымтэ но сылмем веществоосыз луымтэ вуэз берыктыса пӧзьтон пыр яке дистилляци пыр дасяны луэ. Сыӵе вуэз дистиллировать карон шуо. Со вуэн асьмеос тодмо ини.
Напомним физические свойства чистой воды, которые должны быть знакомы из курсов естествознания и физики.	Ӧні выль пӧв тӧд вылӧ уськӧдлам ва физическӧй свойствояс йылысь. Та серти мыйсюрӧ ті тӧданныд нин естествознанньӧ да физика урокъяс серти.	Сӧдз валісь казьмӧтам физика свойствоэсӧ, кӧдӧ тійӧ тӧдатӧ ни природа тӧдмаланісь да физикаись.	Естествознаниысь но физикаысь тӥледлы тодмо луэм чылкыт вулэсь физико аслыкъёссэ тодады ваём.
Удельный вес воды принимают за единицу.	Валысь удельнӧй вессӧ босьтӧны единица пыдди.	Ваыслісь удельнӧй вессӧ босьтӧны ӧтса (единица) туйӧ.	Вулэсь удельной секталазэ одӥг интые басьто.
Вода кипит при 100°, замерзает при 0°.	Ва пузьӧ 100°-ын, кынмӧ 0° температураын.	Ваыс пизьӧ 100° дырни, кынмӧ 0° дырни.	Ву 100° дыръя пӧзе, 0° дыръя кынме.
По цвету мы считаем воду бесцветной, но на самом деле она светлоголубого цвета, и только в тонком слое кажется бесцветной, подобно стеклу (если посмотреть на кусок стекла с ребра, то ясно виден его цвет).	Рӧм серти кӧ ваӧс лыддям рӧмтӧмӧн, но збыльысьсӧ и сылӧн эм югыдлӧзов рӧм, сӧмын вӧсньыд ва слӧй стеклӧ моз жӧ кажитчӧ рӧмтӧм. Видзӧдны кӧ стеклӧ вылӧ, дзик жӧ рӧмтӧм, но кызта бокногыс кӧ видзӧдлан, стеклӧлысь аддзам лӧзоват рӧм. Ваыд дзик жӧ татшӧм.	Рӧм сьӧрті васӧ ми лыддям рӧмтӧмӧн, но сія голубӧй рӧма и токо вӧснит ва слойыс тӧдчӧ рӧмтӧм, кыдз стеклоӧн (кыдз видзӧтны стекло торсӧ дорыш вылісянь, то сэк рӧмыс пондас тыдавны).	Буезъя вуэз учкон дыръя, пиалаез кадь ик, нокыӵе буйтэм шуиськом. Нош со зэмзэ вераса ӟарыт чагыр луэ. Вулэн туж векчи сӥез гинэ буйтэм, со но пиала кадь ик (пиалаез урдэслань учконо ке, солэн буез туж тодмо луэ).
По вкусу чистую дистиллированную воду, по сравнению с питьевой водой, мы назовем невкусной.	Кӧр серти чистӧй дистиллируйтӧм ва, юан ва серти, ми шуам чӧскыдтӧмӧн.	Кӧр сьӧрті сӧдз дистиллированнӧй васӧ ми шуам, юан вася, нечӧскытӧн.	Шӧмызъя чылкыт дистиллировать карем вуэз, огшоры юон ву сярысь, нокыӵе шӧмтэм шуиськом.
Ключевая и вообще хорошая питьевая вода кажется нам вкусной потому, что в ней содержатся растворенные соли и газы; совершенно же чистая вода — невкусна.	Ключьясысь либӧ мукӧдлаысь босьтӧм бур юан ва кажитчӧ чӧскыд кӧра сы вӧсна, мый сэтчӧ сылӧмаӧсь уна сикас совъяс да газъяс. Дзик чистӧй ва юны абу чӧскыд.	Ключ ва и юан ва лоӧ миянлӧ чӧскыт сысянь, што сэтӧн эмӧсь сылӧм соввез да руись газзэз; сӧстӧм сӧдз ваыс — нечӧскыт.	Ошмес ву но мукет юыны ярась ву асьмелы ческыт потэ: отын пӧртэм сылмем сылалъёс но газъёс вань. Нош чылкак чылкыт ву ческыт ӧвӧл.
Вода плохо проводит тепло и почти не проводит электричества.	Чистӧй ва омӧля нуӧ (проводитӧ) шоныд и пӧшти дзик оз проводит электричество.	Ваыс ас пырйӧт умӧля нуӧтӧ шоныт и электричество.	Ву ас пыртӥз шунытэз туж ляб лэзе, электроез нош чик но уг лэзьы шуыны луэ.
3. Вода — растворитель.	3. Ва — сывдысь.	3. Ва — сылӧтан.	3. Ву — сылмытӥсь маке.
Вода является растворителем для очень многих веществ как твердых, так и жидких и газообразных.	Ва лыддьысьӧ уна сикас чорыд, кизьӧр да газ веществоясӧс сывдысьӧн.	Ва лоӧ уна чорыт, кизер и газа веществоэзлӧн сылӧтан.	Ву туж уно чурыт, кизер, газ тусо веществоослы сылмытӥсь луэ.
Мы уже встречались с растворами и знаем, что раствором можно считать жидкость, содержащую постороннее вещество, но совершенно прозрачную, в которой нельзя обнаружить никаких взвешенных частиц и никакой мути.	Ми нин тӧдмасим растворъяскӧд и тӧдам ӧні, мый растворъясӧн позьӧ лыддьыны сэтшӧм кизьӧрторъяс, кодъяс ас пытшкын кутӧны мукӧд веществоясӧс, но видзӧднысӧ дзик сӧдзӧсь, кытысь оз позь аддзыны некутшӧм гудыр да ӧшалан веществояс.	Ми сылассэзкӧт пантасьлывлімӧ ни и тӧдам, што сылассэсӧ позьӧ лыддьыны сӧдз кизеррезӧн, кытісь оз позь казявны некытшӧм гудыр.	Асьмеос сылметэн нырись ужъёсын пумиським ини, кизер макеын кыӵе ке палэнысь, пожасьтэм дун вещество сылмемын ке, сое сылмет шуиськом.
В обыденкой жизни раствором часто неправильно называют разболтанную в воде известь или разболтанную глину.	Растворӧн мукӧддырйиыс шулывлӧны известкаӧн гудыртӧм ва либӧ сёйӧн кизьӧртӧм ва.	Сылассэсӧ оланын часто шуӧны ваын сорлалӧм известь либо сёй соралӧм.	Огшоры вераськыку ӵем дыръя вуын изваскаез яке горд сюез ке сурало, сое но сылмет шуыса верало. Со шонер ӧвӧл.
Это, конечно, не растворы, а взвесь, суспензия (стр. 3).	Збыльысьсӧ тайӧ абу раствор, а аслыссикас суспензия.	Эта не сылас, а ӧшлӧс (взвесь) суспензия (14 рис.).	Та сылмет уз луы, тае суспензи шуо.
Вещества можно разделить на хорошо растворимые, мало растворимые и нерастворимые.	Веществоясӧс сылӧм серти позьӧ юкны: бура сылысьяс вылӧ, омӧля сылысьяс вылӧ да сывтӧмъяс вылӧ.	Веществоэс овлӧны бура сыланнэз, умӧля сыланнэз и не сыланнэз.	Веществоос умой сылмись, ляб сылмись но чик сылмисьтэм луо шуыса люкыло.
Задача.	Задача.	Задача.	Задача.
Получите у преподавателя пробирки с отмеренными количествами воды и растворите в них различные выданные преподавателем твердые вещества.	Велӧдысь ордысь босьтӧй мерайтӧм лыдӧн ваӧн тыртӧм пробиркаяс да сывдӧй велӧдысь индӧд серти кымынкӧ чорыд веществояс.	Босьтӧ велӧтісьлісь ваӧн тыртӧм пробиркаэз и кизертӧ сэтӧн велӧтісьнас сетӧм чорыт веществоэсӧ.	Дышетӥсьтылэсь мертам вуэн пробиркаоссэ басьтэ. Собере дышетӥсьтылэсь сётэм чурыт веществооссэ со вуын сылмытэ.
Там, где вещества растворились нацело, прибавляйте понемногу еще, до тех пор, пока они не перестанут растворяться, все время продолжая взбалтывать раствор.	Кӧні веществоыс сылас ставнас, сійӧ жӧ веществосӧ ичӧтикаӧн содталӧй водзӧ, кытчӧдз дзикӧдз оз дугды сылӧмсьыс. Сывдігӧн васӧ колӧ солькйӧдлыны, гудравны.	Кытӧн веществоэс сылісӧ быдӧс, содтӧ эшӧ невнаӧн, кытчӧдз нія оз дугдӧ сывны, сы коста жӧ сорлассӧ сорлалӧ.	Веществоосты быдэсак сылмизы ке но ватсалэ на. Озьы веществоос сылмемысь дугдытозь тырылэ. Сылметтэс сурамысь эн дугдэ.
Нагрейте жидкость в пробирках с веществами, нерастворившимися нацело, почти до кипения (не кипятите!), и если вещество растворится, прибавляйте еще.	Сійӧ жӧ пробиркаяссӧ, кытчӧ неуна пыдӧсъясас колисны сывтӧмӧн веществоясыс, шонтӧй би вылын (но медым эз пузьы). Кор пробирка пыдӧсысь веществоясыс сыласны, бара жӧ содталӧй сійӧ веществосӧ. Тадз пыр содталӧй, кытчӧдз мӧдас сывны.	Шонтӧ пробиркасис веществоэзнас сылассӧ, кӧдія быдӧс эз сыв, пизьӧмӧдз, (эд пизьӧтӧ), кӧр веществоыс сылас, содтӧ эшӧ.	Веществоосты быдэсак сылмымтэ пробиркаысь кизер македэс быректыны вуытозяз шунтэ (эн гинэ быректытэ!) Озьы карыса, веществоды сылме на ке, нош ик сое будэтэ.
Охладите растворы, полученные при нагревании, и наблюдайте за результатом.	Сэсся та бӧрын кӧдзӧдӧй растворъяссӧ. Кытӧні вӧлі сывдӧма веществояссӧ, видзӧдлӧй, мый лоӧ кӧдзӧдӧм бӧрын.	Сылассэсӧ сайкӧтӧ, кӧда лоисӧ шоналӧм бӧрын, и видзӧтӧ мый лоас.	Озьы лэсьтэм сылметтэс табере сӥятэ но мар луэмзэ эскере.
Характеризуйте растворимость данных вам веществ (хорошо растворимое, мало растворимое, нерастворимое).	Ӧні висьталӧй, кыдзи сылӧны тайӧ торъя веществоясыс (бура сылысьяс, омӧля сылысьяс, дзик сывтӧмъяс).	Кыдз сылӧны веществоэс — (бура сылӧны, умӧля сылӧны либо оз сылӧ).	Тӥледлы сётэм веществоостэс сылмон ласянь чакласа люке (умой сылмись ляб сылмись, сылмисьтэм).
Можно ли вещества, которые при взбалтывании и после нагревания не растворились, считать нерастворимыми?	Позьӧ оз шуны сійӧ веществояссӧ дзик сывтӧмӧн, кодъяс солькйӧдлӧм да шонтӧм бӧрын эз сывны?	Позьӧ я веществоэсӧ, кӧдна сорлалӧм бӧрын и шонтӧм эз кизермӧ, лыддьыны несыланнэзӧн?	Сурам бере но вуэз шунтэм бере но сылмымтэ веществоез чылкак уг сылмы шуыса вераны луоз-а?
Может быть они хотя немного растворяются?	Гашкӧ неуна сылӧны жӧ да?	Поди нія тожӧ невна сылӧны?	Оло со ӧжыт ке но сылме?
Подумайте сами, как решить этот вопрос.	Мӧвпыштӧй асьныд, кыдзи тайӧс тӧдны, медым вермыны веськыд ӧтвет сетны.	Думайтыштӧ асьныт и решитӧ этӧ вопроссӧ.	Малпалэ асьтэос кызьы тае тодыны луоз.
Раствор, в котором данное вещество уже более не растворяется, называется насыщенным раствором.	Сэтшӧм растворыс, кытӧн сывдыны пуктӧм веществоыс водзӧ сэсся оз нин сыв, шусьӧ насыщеннӧй растворӧн.	Сылассэз, кытӧн унажык веществоэс оз сьылӧ, шусьӧны боссьӧм сылассэзӧн.	Та сылметын вещество уг сылмы ни ке, сое тырмыт сылмет (ӟуч сямен насыщенной раствор) шуо.
Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость увеличивается.	Унджык чорыд веществояслӧн сылӧмлуныс шонтігӧн содӧ.	Мукӧд чорыт веществоэзлӧн температура лэбӧмсянь сылӧмыс содӧ.	Температураез вылэ ӝутэмъя уно чурыт веществоослэн сылмонзы но будэ.
Вещества, растворимость которых от нагревания увеличивается, при охлаждении раствора снова выделяются.	Сэтшӧм веществояс, кодъяслӧн шонтігӧн сыланлуныс содлӧ, кӧдзалӧм бӧрас растворсьыс мыйкӧ мында бӧр торъялӧ.	Веществоэс, кӧдналӧн сылӧмыс вежсьӧ температурасянь, бӧра сыласісь петӧны.	Сылметэз сӥятӥд ке, шунтыса сылмонзы будӥсь веществоос отысь вильысь пуксё.
Они нередко выделяются в виде кристаллов — многогранников, тел, ограниченных плоскими поверхностями.	Унаысь найӧ торъявлӧны кристаллъясӧн. Кристаллъяслӧн формаыс овлӧ многогранник фигура формаа.	Нія мукӧд коста петӧны унапельӧса кристалликкезӧн, вывтыррес кӧдналӧн волькытӧсь.	Ӵем дыръя соос кристалл луыса пуксё. Кристалл, со — котыр шонер урдэсо луэм пыры кадь.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Чтобы получить крупные кристаллы, растворите при нагревании в колбочке 10 г селитры в 13 куб. см воды, вылейте горячий раствор в стакан, прикройте его бумажкой и дайте медленно охлаждаться.	Медым судзӧдны гырысь кристаллъяс, сывдӧй колбочкаын шонтӧмӧн 13 куб. см ваын 10 грамм селитра. Кисьтӧй пӧсь растворсӧ стӧканӧ, вевттьӧй бумагаӧн да ньӧжйӧникӧн кӧдзӧдӧй.	Медбы шедтыны ыджытжык кристаллэз, сылӧтӧ шонтӧмӧн 13 куб. см. ваын 10 г селитра, пым сылас кисьтӧ стаканӧ, вевттьӧ бумага торокӧн и сетӧ жагӧника сайкавны.	Бадӟымесь кристаллъёс поттон понна 13 куб. см вуын 10 г селитраез колбае поныса пӧсятэ но сылмытэ. Пӧсь растворез стаканэ кисьтыса, бумагаен шобыртэ но каллен сӥятэ.
На дне стакана появляются кристаллы в виде тонких призм.	Стӧкан пыдӧсас артмасны вӧсньыдик кузьмӧс нога призма формаа кристаллъяс.	Стакан пыдӧсас лоасӧ векнит призма кодь кристаллэз.	Стаканлэн пыдэсаз озьы векчиесь призмаос кадь кристаллъёс пуксёзы.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Приготовьте раствор поваренной соли, насыщенный при обыкновенной температуре.	Вӧчӧй сёян солысь шонтытӧг насыщеннӧй раствор.	Заптӧ пизьӧтӧм сов сылас, сылӧстӧм жыр температураӧн.	Сиёно сылалэз огшоры температураен сылмытыса тырмыт сылмет дасялэ.
Когда соль перестанет растворяться, нагрейте раствор.	Кор солыс дугдас сывны, растворсӧ шонтӧй.	Кӧр солыс дугдас сывны, шонтӧ сылассӧ.	Сылал сылмемысь дугдэм бере сылметтэс шунтэ.
Вы не заметите, чтобы растворимость увеличивалась значительно.	Ті аддзанныд, мый шонтӧмӧн совлӧн сылӧмыс вывті ёна оз сод.	Тійӧ эд казялӧ, медбы сылӧмыс содіс уна.	Тӥ сылаллэсь сылмонзэ унолы будэмзэ уд адӟе.
Для проверки слейте горячий раствор с осадка в стакан и дайте охладиться.	Медым тайӧ прӧверитны, кисьтӧй (сывтӧм совсӧ пыдӧссьыс кольны важ дозъяс) растворсӧ стӧканӧ да пуктӧй кӧдзӧдны.	Проверитӧм понда пым сылассӧ кисьтӧ стаканӧ и сетӧ сайкавны.	Тае эскерон понна пӧсь сылметтэс пыдэсаз пуксем сылаллэсь люкыса стаканэ кисьтэ но сӥятэ.
Кристаллов выпадает очень мало.	Кристаллъяс тась зэв этша усьӧны.	Кристаллэс усясӧ ӧддьӧн етша.	Кристаллъёс туж ӧжыт пуксёзы.
Увеличение растворимости от нагревания для различных веществ различно.	Шонтӧм вӧсна сылӧмлӧн содӧм оз овлы пыр ӧткодь торъя веществояслӧн.	Сылӧмыс веществоэслӧн шоналӧмсянь содӧ не ӧтмоз.	Пӧртэм веществоослэн сылмонзы температураез ӝутэмъя ог кадь уг буды.
Растворимость селитры увеличивается значительно, поваренной соли очень мало.	Селитралӧн шонтігӧн сылӧм ёна содӧ, а сёян совлӧн зэв этша.	Селитралӧн сылӧмыс содӧ уна, пизьӧтӧм совлӧн ӧддьӧн етша.	Селитралэн сылмонэз ӝог будэ, нош сиён сылаллэн туж ичи.
Кроме воды, и другие жидкости могут быть растворителями.	Ва кындзи и мукӧд кизьӧрторъяс вермӧны ас пиын сывдавны мукӧд веществояс.	Ваысся и мӧдік кизеррез вермӧны лоны сылӧтаннэзӧн.	Ву сяна мукет кизер макеос но сылмытӥсь луо.
Так, различные жиры хорошо растворяются в бензине, смолы — в спирте и в скипидаре, некоторые металлы — в ртути и т. п.	Госъяс сылӧны бензинын; сиръяс — спиртын да скипидарын, торъя металлъяс — ртутьын да сідз водзӧ.	Сідз, уна госсэз бура сылӧны бензинын, смолаэз — спиртын и скипидарын, мукӧд металлэз — ртутьын.	Кылсярысь, пӧртэм кӧй-вӧй бензинын туж умой сылме, смола — спиртын но скипидарын, куд металлъёс луло узвесьын туж умой сылмо.
При этом, если вещество хорошо растворяется в одном растворителе, оно может совсем не растворяться в другом.	Но тані колӧ шуны, мый кутшӧмкӧ вещество кӧ бура сылӧ ӧти пӧлӧс кизьӧрторйын, вермас сійӧ не сывны мӧд сикас кизьӧрторйын.	Мукӧд веществоэс ӧтік сылӧтанын бура сылӧны, мӧдік сылӧтанын нія оз сылӧ.	Верано луэ, куд вещество одӥг кизер маке пушкын умой ке сылме, мукетаз чылкак но уг сылмы.
Всем известно, что жиры, хорошо растворяющиеся в бензине, совсем не растворяются в воде.	Ставныд тӧданныд, мый госъяс бура сылӧны бензинын, но ньӧти оз сывны прӧстӧй ваын.	Быдӧнныс тӧдӧны: госсэз бура сылӧны бензинын, ваын немымда оз сылӧ.	Коть кинлы тодмо, кӧй-вӧй бензинын умой сылме ке, вуын нош со чылкак уг сылмы.
Растворимостью жиров и масел в бензине пользуются на практике для выводки пятен.	Госъяслӧн да выйяслӧн бензинын сылӧм вӧсна бензинӧн чиститӧны паськӧмъясысь вый пятнаяс.	Бензинын гос да ви сылӧмсянь позьӧ весӧтны паськӧм вылісь пятноэз.	Кӧйёслэн но вӧйёслэн бензинын сылмемзы — пӧртэм кӧй бервылъёсыз, виштыосыз быдтыны куто.
Растворимостью смол в спирте — для приготовления лаков и политур и т. д.	Сиръяслӧн спиртын сьылӧм вӧсна вӧчӧны лакъяс, политураяс да с. в.	Спиртын смола сылӧмсянь — керӧны лаккез, политураэз и сідз одз.	Смолалэсь скипидарын сылмемзэ лакъёс но политура дасяны куто.
Вещество может выделяться из насыщенного раствора не только при охлаждении, но и при испарении растворителя.	Насыщеннӧй растворъясысь сывдӧм веществояссӧ торйӧдӧны оз сӧмын кӧдзӧдӧмӧн, но и руӧн кизьӧрторсӧ вӧтлӧмӧн тшӧтш.	Боссьӧм сылассэз и веществоыс вермӧ петны не токо сайкалікӧ, но и сылас пизикӧ.	Узырмем, тырмыт сылметэз сӥятон дыръя гинэ ӧвӧл, сылмытӥсь кизер макеез куасьмыку но отысь веществоез люкиське.
Этим пользуются для получения соли из воды соленых источников: воду выпаривают в больших железных противнях.	Сола ваясысь перйӧны сов, ыджыд пӧртйын васӧ пуӧмӧн-пактӧдӧмӧн.	Сідз шедтӧны сов ваись сола источниккезісь: васӧ пизьӧтӧны ыджыт кӧрт противеннезын.	Таӵе висъяськемез улонын кузьыт вуысь сылал поттон понна уже куто. Кузьыт ошмес но зарезь вуэз бадӟым табаосын пӧзьтыса парлы берыкто.
Растворением и выделением из раствора растворенного вещества пользуются в лабораториях для отделения растворимых веществ от нерастворимых.	Растворъяс вӧчӧмӧн да растворъясысь веществоясӧс торйӧдӧмӧн лабораторияясын торйӧдӧны сылысь веществоясӧс сывтӧм веществояс сорӧдысь.	Сылӧмыс сьӧрті лабораторияэзын янсӧтны вермӧны сыласісь веществоэсӧ не сыланнэз дынісь.	Сылалэз соку висъяськыса кыле. Сылмись веществоез но сылмисьтэмез бордысь висъян понна лабораториын сылмытыса висъяло.
Задача.	Задача.	Задача.	Задача.
Попробуйте очистить нечистую поваренную соль от нерастворимых примесей.	Пробуйтӧй сёян сов пытшкысь торйӧдны мукӧд сывтӧм сорӧдъяс.	Весӧтӧ пизьӧтӧм совсӧ не сылан сорлассэс дынісь.	Асьтэос пож сиён сылалэз сылмисьтэм веществоослэсь люке.
Обдумайте ход работы и посоветуйтесь с преподавателем.	Мӧвпыштлӧй, кыдз тайӧ вӧчны. Асьныд вӧчӧй велӧдысь индӧдъяс серти тайӧ опытсӧ.	Думайтыштӧ удж понда и юалӧ велӧтісьлісь.	Кызьы ужаны малпалэ но дышетӥсеныды кенеше.
Жидкости могут растворяться в других жидкостях либо в любой пропорции, как спирт и вода, керосин и бензин и т. п., либо могут совсем не растворяться, как ртуть и вода, масло и вода, либо в некоторых случаях, на которых мы останавливаться не будем, растворяются не нацело.	Кизьӧрторъяс вермасны сывны мукӧд кизьӧрторъясын либӧ лыд серти любӧй пропорцияӧн, кыдзи спирт да ва, карасин да бензин, либӧ дзик оз сывны, кыдзи ртуть да ва, вый да ва, либӧ мукӧддырйиыс сылӧны, но оз дзоньнасӧн. Но та йылысь ӧні сёрнитны ми ог мӧдӧй.	Кизеррес вермӧны сывны мӧдік кизеррезын либо любӧй пропорцияӧн, кыдз спирт и ва, карасин и бензин, либо совсем оз сылӧ кыдз ртуть и ва, ви и ва, либо мукӧд кадас сылӧны не быдӧсӧдз.	Кизер макеос огез огаз кудӥз котькуд мында пропорциен сылмо, озьы спиртэн ву, карасинэн бензин кадьёс сылмо. Нош кудӥз чылкак уг сылмо. Тани луло узвесен ву, вӧен ву уг сылмо. Куддыръя быдэсак уг сылмо, кӧня ке кусыпез гинэ сылме. Соосыз сярысь асьмеос ум ик дугдылэ.
Опыт 3.	3 опыт.	3 опыт.	3 опыт.
Взболтайте масло с водой и дайте постоять.	Гудралӧй ваын вый да пуктӧй сулӧдны.	Сорлалӧ васӧ викӧт да сетӧ сулавны.	Вӧез вуэн суралэ но пуктэ.
Масло всплывает наверх.	Выйыс кыптас ва вылас.	Виыс каяс вевдӧрӧ.	Вӧй ву вылэ пуксёз.
Для того чтобы убедиться, что газы могут растворяться в воде, проделайте следующий опыт.	Медым петкӧдлыны, мый газ состоянньӧа веществояс тшӧтш вермӧны сывны ваын, вӧчӧй со кутшӧм опыт.	Мед тӧдны: газзэс вермӧны сывны ваын, керӧ то кытшӧм опыт.	Газъёслэсь вуын сылмемзэс эскерон понна таӵе опыт лэсьтэ.
Опыт 4.	4 опыт.	4 опыт.	4 опыт.
Наполните свежей водой из водопровода или из колодца пробирку доверху, опустите отверстием в стакан с водой и конец нагревайте, как показано на рис. 19 (не кипятите).	Босьтӧй пробирка да сэтчӧ тырӧдз кисьтӧй юкмӧсысь босьтӧм свежӧй ва. Пробирка вомӧдыс чуньнаныд тупкӧмӧн бергӧдӧй сійӧс вывлань пыдӧсӧн да сюйӧ ва тыра стӧканӧ. Та бӧрын пробиркасӧ шонтӧй, кыдз петкӧдлӧма 19-ӧд серпасын (медым оз жӧ пузьы).	Тыртӧ водопроводісь либо колодечись свежӧй ваӧн пробирка, сюйыштӧ осьтанас тыртӧм ваӧн стаканӧ и помсӧ шонтӧ, кыдз мыччалӧм 19 рисунокын (эд пизьӧтӧ).	Колодчаысь яке водопроводысь чылкыт вуэн пробиркаез пачыл тырмытэ но пасьсэ вуэн стаканэ лэзе. Пумзэ собере, 19 суредын кадь, шунтэ (эн быректытэ!).
В верхней части пробирки собираются пузырьки выделившегося из воды воздуха.	Пробирка вылыс помас чукӧрмӧны сынӧд полькъяс, коді вӧлі ваас сывлӧма.	Пробирка вевдӧрас пондасӧ ӧксьыны ру полёккез, кӧдна петӧны ваись.	Пробиркалэн вылысь пумаз вуысь люкиськем омыр пульыос люкасько.
Растворимость газов от нагревания уменьшается, от охлаждения увеличивается.	Газъяс ёнджыкасӧ ваын сылӧны ва кӧдзалігӧн, а этшаджык сылӧны ва шоналігӧн.	Газзэзлӧн сылӧмыс шоналӧмсянь чинӧ, сайкалӧмсянь содӧ.	Газъёслэн сылмонзы шунтыса кулэсме, сӥятыса будэ.
Чем холоднее вода, взятая для опыта, и чем сильнее ее нагреть, тем больше воздуха выделится из нее при нагревании.	Кымын ёнджыка опыт вылӧ босьтӧм ваыс кӧдзыд да кымын ёнджыка сійӧ мӧдан шонтыны, сымын унджык сэтысь мӧдас шонтігӧн торъявны сынӧдыс.	Кӧр ваыс кӧдзытжык и кӧр васӧ шонтны унажык, то и руыс петӧ шоналӧмсянь унажык.	Опытлы басьтэм ву макем кезьыт, собере макем сое уногес шунтӥд, сокем отысь пӧсятон дыръя омыр уно люкиськоз.
Кипячением можно удалить из воды все растворенные в ней газы.	Васӧ пузьӧдӧмӧн позьӧ ваысь вӧтлыны став сэтчӧ сылӧм газ нога веществояссӧ.	Пизьӧтӧмӧн позьӧ петкӧтны быдӧс ваись сылӧм газзэсӧ.	Вуэз пӧзьтыса отысь сылмем газзэ чылкак но быдтыны луэ.
Растворенным в воде воздухом дышат рыбы.	Ваын сылӧм сынӧдӧн лолалӧны черияс.	Ваас сылӧм руӧн лолалӧны чериэз.	Вуын сылмем омырен чорыгъёс шокало.
Они непрерывно пропускают воду через жабры, которые заменяют им легкие.	Черияс дугдывтӧг лэдзӧны ас нёкчимъяс пыр васӧ. Нёкчимыд черилӧн ты пыдди служитӧ, лолавны отсалӧ.	Нія ортӧг кыскӧны пытшканыс васӧ жабраэзын, кӧдна лоӧны кыдз тыэз.	Соос дугдылытэк шакас пыртӥзы вуэз сӥсъяло. Шакассы соослэн ты интыын ужа.
С растворимостью в воде других газов, кроме воздуха, вы познакомитесь в дальнейших работах.	Сынӧд кындзи мукӧд газъяс ваын сылӧм йылысь ті тӧдмасянныд водзӧ мунан уджъяс серти.	Ваын газ сылӧммезкӧт, руся, тійӧ тӧдсасят одзлань мунӧм уджжезын.	Омыр сяна мукет газъёслэсь вуын сылмемзэс азьпал опытъёсысь тододы.
Почему на стенках стакана с водой иногда появляются пузырьки?	Мый вӧсна ва тыра стӧкан бокъясӧ мукӧддырйи пуксьӧны полькъяс?	Мыйсянь стакан доррезас мукӧд костас лоӧны полёккез?	Малы куддыръя стакан вуысь омыр пульыос стакан борды пуксё?
Почему кипяченая вода менее вкусна, чем свежая?	Мый вӧсна путӧм ва дорысь пуӧм ва чӧскыдтӧмджык?	Мыйсянь пизьӧтӧм ваыс абу чӧскытжык свежӧйся.	Малы быректэм ву быректымтэ ву сярысь кӧшгес?
4. Состав воды.	4. Валӧн состав.	4. Валӧн состав.	4. Вулэн составез.
Одним из важных вопросов при изучении какого-нибудь вещества является вопрос о его составе: сложное ли это вещество или не сложное, т. е. можно ли его разложить или составить из других веществ или нельзя.	Медся колана торйӧн веществоясӧс тӧдмалігӧн лоӧ сылысь составсӧ тӧдӧм: ӧти торйысь либӧ уна торйысь сійӧ артмӧма. Мӧд ногӧн кӧ шуны, — позьӧ оз сійӧс торйӧдны (разложитны), либӧ позьӧ оз сійӧс уна торйысь соединенньӧ пыр ӧтлаӧдны сложнӧй веществоӧ.	Медыджыт вопрос вещество тӧдмалікӧ лоӧ вопрос, мыйись сія аркмӧм: уна пӧвса я сія веществоыс али абу уна пӧвса, позьӧ я сійӧ янсӧтны либо содтавны мӧдік веществоэзісь али оз туй.	Коть кыӵе веществоез дышетскыку солэн составез сярысь юан пуксе: кыӵе та вещество — кушето-а, огшоры-а? Мукет сямен вераса, луоз-а тае мукет веществоослы ёзнаны, яке уз лу-а.
Вода оказывается веществом сложным.	Ваыд вӧлӧмкӧ сложнӧй вещество.	Ваыс лоӧ уна пӧвса вещество.	Ву сложной вещество вылэм.
Ее можно разложить электрическим током.	Сійӧс позьӧ торйӧдны (разложитны) электрическӧй токӧн.	Сійӧ позьӧ янсӧтны электротокӧн.	Сое электротокен мукет веществоослы лыкыны луэ.
Чистая вода электрического тока почти не проводит (стр. 5).	Чистӧй ва электрическӧй токтӧ пӧшти оз нуӧд (оз проводит).	Сӧдз ва пыр электротокыс мунны оз вермы (14 листбок).	Чылкыт ву ас пыртӥз электро токез чылкак уг лэзьы шуыны луэ.
Поэтому для опыта берется не чистая вода, а раствор какого-либо вещества, которое при этом опыте остается в растворе в том же количестве, в каком оно было взято, и не измененное химически (серная кислота, едкий натр, известь, сода).	Та вӧсна опыт вылӧ босьтны колӧ оз чистӧй ва, а медым сы пытшкын вӧлі кутшӧмкӧ веществолӧн сывдӧд (раствор), медым опыт бӧрас тайӧ веществоыс химическӧя вежсьытӧг кольӧ раствор пытшкас лыд серти вежсьытӧг (сернӧй кислота, едкӧй натр, известка, сода).	Опытыс понда сысянь босьтӧны не сӧдз ва, а веществолісь сылас, кӧдія, кольччӧ сымда жӧ, уна я вӧлі босьтӧм (сернӧй кислота, едкӧй натр, известь, сода).	Соин опыт понна чылкыт вуэз уг басьто, вуын кыӵе ке веществоез сылмытыса басьто. Со вещество опыт дыръя сылметын ялан ог мында мед улоз, медаз кулэсмы, собере химически медаз воштӥськы. Сыӵе вещество интые серной кислота, едкий натр, изваска, сода кутӥсько.
Прибор для этого опыта изображен на рисунке 20.	Тайӧ опыт серти приборсӧ пасйӧма 20-ӧд серпас вылӧ.	Эта опыт понда приборыс мыччалӧм 20 рисунокын.	Та опыт лэсьтыны дасям прибор 20 суредын возьматэмын.
Если замкнуть ток, то электроды, пластинки, находящиеся в воде, начнут покрываться пузырьками газов, которые, поднимаясь, скопляются в помещенных над электродами пробирках.	Кор лэдзам приборас электрическӧй ток, электродъясыс, пластинкаясыс, кодъясӧс сюйӧма ваас, кутасны вевттьысьны газ полькъясӧн. Полькъяс мӧдасны кайны ва вывлань да чукӧртчыны пластинкаяс вылас кымыньтӧм пробиркаясӧ.	Пондам кӧ лэдзны электроток электроддэзас, дзавоккезас, кӧдна ваынӧсь, ны бердӧ пондасӧ ӧксьыны газ полёккез, сыбӧрын и унажык газыс ӧксяс пробиркаэзын и вештас сэтісь васӧ.	Токез ваче герӟаса лэзьыны кутскем бере, вуэ пуктэм улысь пластинкаос — электродъёс — газ пульыосын газъёс электрод вылэ тупатэм пробиркаосы люкасько.
Объем газа, собирающегося в одной из пробирок, вдвое больше, чем в другой.	Ӧти пробиркаас газыс мӧдас чукӧрмыны кык мында унджык мӧд пробирка сертиыс.	Газзэзлӧн объёмыс лоас неӧтыжда.	Газлэн объёмез одӥг пробиркаын мукетаз сярысь кык пол уно луэ.
Легко убедиться, что полученные газы различны и отличаются от воздуха.	Опыт бӧрын позьӧ аддзыны, мый чукӧрмӧм газъясыс абу ӧткодьӧсь да и сынӧдысь торъялӧны.	Сысянь позьӧ казявны, што шедтӧм газзэс неӧткодьӧсь и оз вачкисьӧ рулань.	Та люкаськем газъёс омырлэсь ас туслыкенызы люкисько, сое капчиен тодыны луэ.
Поднося тлеющую лучинку к отверстию той из пробирок, в которой меньше газа, мы замечаем, что лучинка вспыхивает.	Вайӧдан кӧ пробирка вом дорӧ, кӧн газыс этшаджык, ӧгыра сартас, сійӧ кутас ӧзйыны биӧн.	Кӧдія пробиркаын газыс етшажык, сэтчӧ вайӧтам ӧгралан сартас, кӧдія пондас ӧзйыны.	Со понна гыбдась чагез, газэз ӧжытгес пробирка доры нуыса, чаглэсь гомак ӝуаны кутскемзэ адӟиськом.
Это знакомый нам кислород (стр. 7).	Тайӧ петкӧдлӧ, мый тані чукӧрмӧма миянлы тӧдса газ — кислород.	Эта миянлӧ тӧдса ни газыс — кислород (7 листбок).	Та пробиркаын кислород газ вылэмзэ возьматэ.
Другой газ горюч.	Мӧд пробиркаас газыс ачыс сотчӧ.	Мӧд газыс сотчӧ ачыс.	Мукет газ ачиз ӝуась.
Его можно зажечь.	abu	Сійӧ позьӧ ӧзтыны.	Сое ӝуатыны луэ.
Газ этот — водород.	Тайӧ газыс — водород.	Эта газыс — лоӧ водород.	Та газэз водород шуо.
Реакцию разложения воды можно изобразить равенством: вода = водород + кислород.	Ваӧс торйӧдан реакциясӧ позьӧ пасйыны татшӧм равенствоӧн: Ва = водород + кислород.	Ва янсӧтӧмсӧ позьӧ гижны сідз: Ва = водород + кислород.	Вуэз ёзнан реакциез таӵе ӵошатонэн возьматыны луэ: ву = водород + кислород.
Итак, вода — вещество сложное.	Сідз кӧ, ва — сложнӧй вещество.	Сідз ваыс лоӧ уна пӧвса вещество.	Озьы бере, ву сложной вещество.
При разложении воды получаются два объема водорода и один объем кислорода.	Ва торйӧдігӧн артмӧ: кык объём водород да ӧтик объём кислород.	Ва янсӧттӧн водородыс лоӧ кык объём ыжда, а кислородыс токо ӧтік объём.	Вуэз ёзнан дыръя кык объём водород но одӥг объём кислород потэ.
То, что вода — вещество сложное, можно заключить не только на основании опыта с пропусканием через воду электрического тока, но и на основании реакции между водой и некоторыми металлами.	Мый ваыд збыльысь сложнӧй вещество, позьӧ аддзыны оз сӧмын электрическӧй ток ва пыр лэдзӧмӧн опыт вӧчӧм серти, но и ва да торъя металлъяс костын реакцияяс мунӧм серти.	Ваыслісь уна пӧвсасӧ позьӧ тӧдны и не токо электротокӧн керӧм опыт сьӧрті, но и мукӧд металлэзлӧн вакӧт реакция сьӧрті.	Вулэсь сложной вещество вылэмзэ тодон понна электро токен лэсьтэм опыт сяна, мукет сямен но тодыны луэ. Со понна куд металлъёс но ву куспын луись реакциос бордысь но тодыны луэ на.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
В пробирку с небольшим количеством воды, около 1–2 см³ (кубических сантиметров), бросьте стружки металла кальция и выделяющийся газ испытайте зажженной лучинкой.	Неуна ваӧн тыртӧм пробиркаӧ, ваыс 1–2 см³ (кубическӧй сантиметр) мында, чӧвтӧй кальций металлысь стружкияс, а петысь газсӧ видлӧй биа сартасӧн.	Пробиркаӧ невна кисьтӧ ва, 1–2 см³ (кубическӧй сантиметррез), да сэтчӧ лэдзӧ кальций металл, кӧр пондас петны газ, сійӧ пешлӧ биа сартасӧн.	Пробиркае ӧжыт ву понэ (1–2 см³) но отчы кальций шуон металлэсь стружкаоссэ куштэ. Озьы карем бере люкиськись газэз ӝуась чаген эскере.
Это — водород.	Тайӧ — водород.	Эта — водород.	Со водород луоз.
Что же за белое вещество получилось вместо кальция?	Кутшӧм жӧ выль еджыд вещество артмис кальций пыдди?	Кальцийыс туйӧ кытшӧм чочком вещество лоис?	Нош кальций интые мар сыӵе тӧдьы вещество кылемын?
Это вещество — обыкновенная гашеная известь.	Тайӧ веществоыс — кусӧдӧм известка.	Кусӧтӧм известьӧн шусьӧ эта веществоыс.	Та вещество — кысэм изваска луэ.
Вы в этом легко можете убедиться на опыте.	Тайӧ позьӧ кокньыда тӧдмавны татшӧм опытӧн.	Тійӧ этӧ кокнита вермат казявны опытсянь.	Сое тӥ опытын туж умой тододы.
Добавьте в пробирку, в которой вы действовали водой на кальций, немного воды, сильно взболтайте и отфильтруйте часть раствора во вторую пробирку.	Содтӧй сійӧ жӧ пробиркаас, кӧн кальцийӧн опыт вӧчинныд, неуна ватор, ёнджыка солькйӧдлӧй да неуна сысъялӧй мӧд пробиркаас.	Кӧда пробиркаын керит кальцийкӧт опытсӧ, сэтчӧ содтӧ невна ва. Сорлалӧ буражык и сылассӧ невна фильтруйтӧ мӧдік пробиркаас.	Кальций куштэм пробиркаысь вуады нош ву будэтэ, кужмо суралэ но вузэ мукет пробиркае фильтр пыр сӥсъяса басьтэ.
Чтобы убедиться, что отфильтрованная жидкость есть известковая вода, т. е. раствор извести в воде, пропустите в воду по трубочке выдыхаемый воздух — вода мутится.	Медым аддзыны, мый сысъялӧм кизьӧрторйыс эм известкаа ва, мӧд ногӧн кӧ шуны, известкалӧн ваын раствор, лэдзӧй трубка пыр ва пиӧ лолалӧм сынӧд, сэки ваыс гудырмас.	Медбы тӧдны, што фильтруйтӧм ваын эм известь, лолалӧ сія ва вылӧ — ваыс гудыртчас.	Та фильтр пыр лэзем вудэс изваска ву (изваскалэн вуын растворез) вылэмзэ тодон понна, труба пиала гумы кузя вуэ шокам омырдэс лэзе. Ву пожаське.
Известь — вещество сложное.	Известкаыд сложнӧй вещество жӧ.	Известь — унапӧвса вещество.	Изваска — сложной вещество.
В состав ее входит металл кальций, которым мы действуем на воду.	Известка составӧ пырӧ металл кальций, кодӧн ми действуйтім ва вылӧ опыт нуӧдігӧн.	Сэтӧн эм кальций металл, кӧдійӧн ми действуйтім ва вылӧ.	Солэн куспаз асьмелэн вуэ куштэм кальций металл но пыре.
Нагляднее можно изображать химические реакции, если писать составные части сложных веществ в прямоугольнике, например:	Химическӧй реакцияясыс лоӧ гӧгӧрвоанаджык, сложнӧй вещество составнӧй часьтъяссӧ петкӧдлам кӧ татшӧм графическӧй петкӧдлас ногӧн.	Буражык позьӧ мыччавны химия реакцияэсӧ, кӧр уна пӧвса веществоэзлісь торресӧ гижам веськытпельӧса пытшкын, шуам:	Химической реакциосыз умой валатон понна, сложной веществолэсь люкетъёссэ ньыльсэрго ӝӧк пушкы гожтыса умойгес луоз.
сера + железо = сера железо (сернистое железо) или ртуть кислород (окись ртути) = ртуть + кислород.	Сера + кӧрт = сернистӧй кӧрт либӧ ртуть + кислород = ртутьлӧн окись	Сера + кӧрт = сера кӧрт (сернистӧй кӧрт) либо ртуть кислород (ртуть окись) = ртуть + кислород.	Кылсярысь: сера + корт = сера корт (сераё корт) яке луло узвесь кислород (луло узвесьлэн окисез) = луло узвесь + кислород.
Таким же образом можно изобразить реакцию между кальцием и водой*: кислород водород (вода) + кальций = кальций кислород (известь) + водород.	Тадзи жӧ позьӧ пасйыны реакциясӧ ва да кальций костын*: водород кислород (ва) + кальций = кислород (известка) + водород	Ва да кальций коласын* сідз жӧ позьӧ гижны реакциясӧ. Водород кислород (ва) + кальций = кальций кислород (известь) + водород.	Та сямен ик кальций но ву куспын луись реакциез возьматыны луоз: водород кислород (ву) + кальций = кальций кислород (изваска) + водород.*
* Позднее, когда мы познакомимся с химическими формулами, мы напишем эту реакцию более точно.	* Кор бурджыка тӧдмасям формулаясӧн, сэк тайӧ формуласӧ гижам точнӧя.	* Кӧр ми тӧдсасям химия формулаэзкӧт, этӧ реакциясӧ ми гижам точнӧйжыка.	* Химической формулаосын тодматскем бере, та реакциосыз асьмеос вакчияк гожъялом.
То, что вода вещество сложное, было впервые доказано знаменитым французским ученым А. Лавуазье в конце XVIII века.	Мый ва сложнӧй вещество, медся водзын докажитіс XVIII нэм помын францияса знаменитӧй учёнӧй А. Лавуазье.	Валісь уна пӧвсасӧ первӧйись адззӧма XVIII век помын знаменитӧй французскӧй учёнӧй Лавуазье А.	Вулэсь сложной вещество вылэмзэ нырись туж тодмо французской учёной А. Лавуазье XVIII даурлэн пумаз возьматэм.
Лавуазье также наблюдал реакцию между водой и металлом.	Ва костын да металл костын реакция опытъясӧн Лавуазье сійӧ кадӧ нин тӧдмасьліс.	Лавуазьеыс керӧма сідз жӧ металл да ва коласын реакция.	Лавуазье ву но металл куспын луись реакциез эскерем.
Только он брал не кальций, который тогда еще не был известен, а железо, которое вступает в реакцию с водой только в накаленном состоянии.	Но сійӧ босьтіс эз кальций, кодӧс сэк эз на вӧв тӧдмалӧма, а босьтліс кӧрт. Кӧртлӧн реакцияыс лоӧ сӧмын донӧдӧмӧн.	Не кальций токо сія босьтлӧм, сы йылісь сэк эшӧ абу тӧдӧмась, а кӧрт.	Со нош асьмеос кадь кальций металлэз басьтымтэ, со соку тодмо вылымтэ на. Лавуазье кортэз басьтэм. Кортэн ву куспын реакци нош кортэз ӟырдатэм дыръя гинэ луэ.
На рис. 21 изображен прибор Лавуазье.	21-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма Лавуазьелысь опыт нуӧдан приборсӧ.	Токо бура калитӧм бӧрын кӧрт и ва коласын вермӧ лоны реакцияыс.	21 суредын Лавуазьелэн приборез возьматэмын.
Пары воды, кипевшей в реторте A, проходили через накаленную на жаровне железную трубку B.	Пуӧм валӧн руыс A ретортаысь мунӧ жаровня вылын донӧдӧм кӧрт B трубка пыр.	21 рисунокын мыччалӧма Лавуазье прибор.	А ретортаын пӧзись вулэн парез жаровняын ӟырдатэм В корт труба кузя мынэ.
Выделявшийся при реакции между водой и железом водород собирался в сосуде C;	Кӧрт да ва костын реакция мунӧм бӧрын петысь водородыс чукӧрмӧ C дозйӧ;	Пизьӧтӧм валӧн паррес A ретортаын, мунӧмась жаровня вылын калитӧм кӧрт трубка B кузя.	Ву но корт куспын луись реакци дыръя кылдӥсь водород газ С посудае люкаське,
пары воды, не успевшие вступить в реакцию с железом, охлаждались в холодильнике D, и вода собиралась в склянке E.	ва руяс, кодъяс эз слӧймыны пырны реакцияӧ кӧрткӧд, кӧдзалӧны D холодильникын, а ва чукӧрмӧ E дозйӧ.	Кӧрт да ва реакциясянь петӧм водород, кӧдія ӧксьӧма C дозын; мукӧд ва паррес, кӧдна эз ештӧ реакция коста ӧтлаасьны кӧрткӧт, сайкалӧмась D сайкӧтанінын, а ваыс ӧксьӧма E склянкаын.	вулэн парез нош, кортэн реакцие пырымтэез Д холодильникын сӥяса Е посудае люкаське.
Лавуазье обнаружил, что железная трубка покрывается внутри черным слоем.	Лавуазье аддзис, мый кӧрт трубкаыс пытшкӧссяньыс вевттьысис сьӧд слӧйӧн.	Лавуазьеыс казялӧма, кӧрт гумыслӧн пӧ пытшкыс вевттисьӧм сьӧд слойӧн.	Лавуазье, корт трубалэн пушкыз сьӧд макеен шобыртӥськемзэ адӟем.
Это — соединение железа с кислородом.	Тайӧ — кислородлӧн кӧрткӧд ӧтлаасьӧм.	Сія кӧрт ӧтлаасьӧм кислородкӧт.	Со — корт но кислородлэн ваче герӟаськыса луэм макеез.
Кроме кальция и железа есть и другие металлы, вступающие в реакцию с водой, как магний и цинк,	Кальций да кӧрт кындзи, эмӧсь и мукӧд металлъяс, кодъяслӧн мунӧ реакция вакӧд, шуам кӧть магний да цинк.	Кальцийся да кӧртся эмӧсь металлэз, магний, цинк, кӧдналӧн вакӧт лоӧ реакция.	Кальций но корт сяна вуэн реакцие пырись мукет металлъёс но вань. Магний но цинк сыӵе луо.
но есть целый ряд металлов, и не вступающих в такую реакцию, как медь, ртуть, серебро.	Но эмӧсь и сэтшӧм металлъяс, кодъяслӧн вакӧд реакция оз мун, кыдзи, шуам, ыргӧн, ртуть да эзысь.	Но эмӧсь металлэс уна, медь, ртуть, эзысь, кӧдналӧн вакӧт оз ло некытшӧм реакция.	Нош таос сяна, кабен реакцие пырымтэ металлъёс но вань, ыргон, луло узвесь, азвесь сыӵе луо.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Как определить процент воды в капусте?	1. Кыдзи тӧдмавны капуста пиысь валысь прӧчент?	1) Кыдз тӧдны, кыным процент ва капустаын?	1. Кубистаын кӧня процент ву ваньзэ кызьы тододы?
2. Какую часть земной поверхности занимает вода?	2. Ыджыд-ӧ пай му вывтаслысь босьтӧ ва?	2) Паськыта я ваыс му вевдӧрын?	2. Музъем выллэн кӧня люкетэз вуэн шобыртэмын?
3. Какие примеси бывают в природной воде?	3. Кутшӧм сорласъяс овлывлӧны природнӧй ваын?	3) Кытшӧм примессез овлӧны природнӧй ваын?	3. Инкуазь вуын кыӵе сураськем макеосыз луо?
4. Почему в некоторых местностях нельзя пить сырую воду?	4. Мыйта мукӧдлаас дзик оз позь юны ва пузьӧдтӧг?	4 Мыля мукӧд местаэзын оз туй юны пизьӧттӧм ва?	4. Малы куд интыосын пӧзьтымтэ вуэз юыны уг луы?
5. Отчего образуется накипь в котлах?	5. Мый вӧсна пӧрт бокӧ, пыдӧсӧ кольӧны чорыд кос пуксьӧмъяс?	5) Мыйсянь котёллэзын ӧксьӧ накип?	5. Пуртыос пушкысь курмемез кытысь потэ?
6. Можно ли назвать чистой прозрачную и бесцветную ключевую воду?	6. Позьӧ оз шуны чистӧй ваӧн сӧдз рӧмтӧм ключьясысь босьтӧм ва?	6) Позьӧ я чистӧйӧн шуны сӧдз, рӧмтӧм ключ ва?	6. Луоз-а дун пожаськымтэ ошмес вуэз чылкыт шуыны?
7. Как получить вполне чистую воду?	7. Кыдзи судзӧдны дзик чистӧй ва?	7) Кыдз позьӧ керны, медбы ваыс вӧлі медчистӧй?	7. Кызьы кабен чылкыт ву дасяны луэ?
8. Припомните физические свойства чистой воды.	8. Тӧд вылӧ уськӧдӧй чистӧй ва физическӧй свойствояс йылысь.	8) Кытшӧмӧсь чистӧй валӧн физика свойствоэз?	8. Вулэсь физической аслыкъёссэ тодады вае?
9. Как убедиться, растворимо ли данное вещество в воде или нет?	9. Кыдзи тӧдны, сылӧ али оз босьтӧм веществоыс ваын?	9) Кыдз позьӧ тӧдны веществоэзлісь ваын сылӧмсӧ?	9. Кызьы кыӵе ке вещество вуын сылме-а уг-а шуыса тодыны луэ?
10. Что такое насыщенный раствор?	10. Мый сэтшӧм насыщеннӧй растворыс?	10) Мый сэтшӧм боссьӧм сылас?	Мар со тырмыт насыщенной сылмет?
11. В каких случаях растворенное вещество выделяется из насыщенного раствора?	11. Кор сылӧм веществоыс раствор пытшсьыс торъялӧ?	11) Кӧр вещество вермӧ усьны боссьӧм сыласісь?	10. Кыӵе дыръя сылмем вещество тырмыт сылмемысь люкиське?
12. Как зависит растворимость газов от температуры?	12. Кыдзи йитсьӧ газъяслӧн сылӧм температуракӧд?	12) Мӧдкодьсялӧ я температурасянь сылӧмыс?	12. Газъёслэн сылмонзы температура воштӥськемъя кызьы воштӥське?
13. Как можно разложить воду?	13. Код ногӧн позьӧ торйӧдны (разложитны) ва?	13) Кыдз позьӧ янсӧтны ва?	13. Кызьы вуэз пӧртэм веществоослы висъяны луэ?
Припомните равенство разложения воды.	abu	abu	Вуэз ёзнан дыръя кылдӥсь макеоссэ тодады вае.
14. В каком отношении находятся объемы газов, получающихся при разложении воды?	14. Кутшӧм отношенньӧӧн объём серти петӧны ва торйӧдігӧн газъяс?	14) Ӧтыждаӧсь я лоӧны ва янсӧтік коста газзэзлӧн объёммес?	14. Вуэз ёзнан дыръя потӥсь газъёслэн объёмзы куспазы кызьы герӟаськемын луэ?
15. С какими металлами вступает в реакцию вода?	15. Кутшӧм металлъяслӧн мунӧ реакция вакӧд?	15) Кытшӧм металлэзлӧн вакӧт лоӧ реакция?	15. Кыӵе металлъёсын ву реакцие пыре?
Припомните соответствующие равенства.	16. Лӧсьӧдӧй тайӧ реакцияяслы равенство пасъяс.&	Тӧдӧ жӧ кытшӧм нылӧн лоӧны равенствоэз.	Равенствозэ тодады вае.
III. КИСЛОРОД И ВОДОРОД.	III. КИСЛОРОД ДА ВОДОРОД.	III. КИСЛОРОД И ВОДОРОД.	III. КИСЛОРОД НО ВОДОРОД.
Мы познакомились со свойствами воды, узнали, что вода — вещество сложное и состоит из водорода и кислорода.	Ми тӧдмасим нин ва свойствояскӧд да аддзим, мый ваыд сложнӧй вещество, артмӧма сійӧ кислородысь да водородысь.	Ми тӧдсасимӧ вакӧт и пондім тӧдны: ваыс сулалӧ водородісь да кислородісь.	Асьмеос вулэн аслыкъёсыныз тодматским. Ву сложной вещество шуыса тодӥм. Со, водородэн кислородлэсь пӧрмемын.
Изучение какого-нибудь вещества было бы не полно, если бы мы не познакомились со свойствами и получением составных частей этого вещества.	Веществоясӧн тӧдмасьӧм оз на позь лыддьыны помалӧмӧн, кытчӧдз бурджыка ог тӧдмасьӧ вещество свойствояскӧд да сійӧ торъя юкӧдъяскӧд (часьтъяскӧд), кодъясысь артмӧма тайӧ веществоыс.	Лоис бы недостаток вещество тӧдмалӧмын, кӧр эг бы велӧтӧ вещество торрезлісь свойствоэсӧ да кыдз нійӧ шедтӧны.	Кыӵе ке веществоез дышетскыку солэн пушказ пырем люкетъёсызлэсь аслыкъёссэс тодытэк — тодэммы тырмымон шуыны уг лу на.
Поэтому ближайшей нашей задачей будет — познакомиться с кислородом и водородом.	Та серти миян водзын сувтӧ мог — бурджыка тӧдмасьны кислородкӧд да водородкӧд.	Сысянь медодзза задача миян одзын — тӧдсасьны кислородкӧт да водородкӧт.	Соин табере асьмелы вулэн пушкысьтыз водород но кислород газъёсын тодматсконо луоз.
1. Получение и свойства кислорода.	1. Кислородлӧн свойствояс да сійӧс судзӧданног.	1. Кислородлӧн свойствоэз да мыйись сійӧ шедтӧны.	1. Кислородэз поттон но солэн аслыкез.
Мы получали кислород при разложении окиси ртути.	Водзджык кислородтӧ ми судзӧдлім ртуть окись торйӧдӧмӧн.	Ми кислородсӧ шедтамӧ янсӧтӧмӧн ртуть окисись.	Асьмеос луло узвесь окисез ёзнаса кислородэз поттэммы вал ини.
Кислород бесцветен и не имеет запаха.	Кислородлӧн дук ни рӧм абу.	Кислородыс абу дука и рӧмтӧм.	Кислород тустэм, нокыӵе зынэз но ӧвӧл.
Он немного тяжелее воздуха.	Сійӧ сынӧд дорысь неуна сьӧкыдджык.	Сія невна сьӧкытжык руся.	Со омырлэсь ӧжыт секытгес.
Один литр воздуха при нормальных условиях весит 1,29 г, 1 литр кислорода 1,43 г.	Ӧти литр сынӧд веситӧ 1,29 г, а ӧти литр кислород 1,43 г.	Ӧтік литр ру нормальнӧй условиеэзын — 1,29 г. Кислород 1 литр лэбтӧ 1,43 г.	Огшоры омырлэн одӥг литрез 1,29 г, кислородлэн 1 литрез нош 1,43 г луэ.
Кислород мало растворим в воде, почему его и можно собирать над водой.	Кислород омӧля ваын сылӧ. Та вӧсна кислород судзӧдігӧн сійӧс позьӧ чукӧртны ва вылын.	Кислородыс умӧля кизермӧ ваын, сысянь сійӧ позьӧ ӧктыны ва вевдӧрын.	Кислород вуын туж ӧжыт сылме. Соин сое ву вылэ но люканы луэ.
Для получения кислорода в лаборатории обыкновенно пользуются бертолетовой солью или марганцевокалиевой солью.	Кислород судзӧдӧм могысь унджыкысь босьтлывлӧны лабораторияясын бертолетӧвӧй сов либӧ марганцево-калиевӧй сов.	Лабораторияэзын кислородсӧ шедтӧны бертолет солісь либо марганцевокалиевӧй солісь.	Лабораториын кислород поттон понна бертолетовой яке марганцевокалиевой сылалэз басьто.
Вещество, из которого хотят получить кислород, помещают в пробирку или реторту и нагревают.	Веществосӧ, кытысь кӧсйӧны судзӧдны кислородсӧ, пуктӧны пробиркаӧ либӧ ретортаӧ да шонтӧны.	Кытісь мӧдӧны шедтыны кислородсӧ, веществосӧ пуктӧны пробиркаӧ либо ретортаӧ и шонтӧны.	Кислородэз люкон веществоез ретортае яке пробиркае поно но пӧсято.
Выделяющийся кислород можно собирать в стаканы или банки, накрытые кусками картона, пользуясь тем, что кислород немного тяжелее воздуха.	Петысь, чукӧрмысь кислородсӧ, кыдзи сійӧ сынӧдысь сьӧкыдджык, позьӧ чукӧртны стӧканъясӧ либӧ банкаясӧ, картонторйӧн вевттьӧмӧн.	Янсӧтчӧм кислородсӧ позьӧ ӧктыны стаканнэзӧ либо банкаэзӧ вевттьӧм кусӧк картоннэзӧн сысянь: кислородыс невна кокнитжык руся.	Люкиськись кислородэз, со омырлэсь секыт луэменыз, кардонэн шобыртэм стаканэ но люканы луэ.
Для испытания, наполнилась ли банка кислородом, погружают в банку тлеющую лучинку: наполнение прекращают, когда лучинка вспыхивает у отверстия банки.	Медым тӧдмавны, тырӧдз-ӧ чукӧрмис банкаас кислородыс, пробуйтӧны ӧгыра сартас банка вом дорӧ вайӧдлӧмӧн. Кор банка вом дорас ӧгыра сартасыс ӧзъяс биӧн, дугдӧны банкасӧ водзӧ тыртӧмысь.	Медбы тӧдны, эм я банкаын кислородыс, сюйыштӧны ӧгралан сартас: кыдз токо сартасыс ӧзъяс, сэк и дугдӧны шедтыны кислородсӧ.	Стаканэ кислород тыросаз люкаськем-а шуыса тодон понна гыбдась чаген эскероно луэ. Сыӵе чагез стакан дуре вуттэм бере ик гомак ӝуаны кутске ке, кислород стаканлэн тросаз ик люкаськемын луоз. Соку ини со стаканэ кислородэз люкамысь дугдоно.
Различные горючие вещества горят в кислороде гораздо энергичнее, чем в воздухе.	Сотчысь веществояс кислородын сотчӧны сынӧдын дорысь ӧдйӧнджык да ёнджыка.	Мукӧд сотчан веществоэс руся кислородын сотчӧны перытжыка.	Коть кыӵе ӝуась веществоос кислород пушкын огшоры омырын сярысь туж кужмо ӝуало.
Свеча, опущенная в банку с кислородом, горит ярким белым пламенем и быстро сгорает.	Кислородӧн тыртӧм банкаын ӧзтӧм сись сотчӧ зэв ӧдйӧ, еджыд биӧн.	Масісь кислородӧн тыртӧм банкаын чожа сотчӧ чочком бикылӧн.	Сюсьтыл кислородо стаканэ пуктыса кужмо тӧдьы тылэн ӝуа но туж ӝог быре.
Сера на воздухе горит слабым синеватым пламенем.	Сера сынӧдын сотчӧ жебиник биӧн.	Сераыс сотчӧ руын лӧзкодь бикылӧн.	Сера омырын пичи лыз пыр тылэн ӝуа.
В кислороде же пламя увеличивается и делается ярко фиолетовым.	Кислородын жӧ сотчӧ ыджыд лӧзов гӧрд биӧн.	Кислородын бикылыс содӧ да керсьӧ югья лиловӧй.	Кислородын нош тыл бадӟыма, ӵуж пыр луэ.
Чувствуется резкий запах образующегося сернистого газа.	Сэк ёна кылӧ артмӧм сернистӧй газлӧн дукыс.	Петӧ сернистӧй газ дук.	Кылдӥсь сернистой газлэн но собере соку зынэз потэ.
Уголь, едва тлеющий на воздухе, в кислороде раскаливается и быстро сгорает.	Шом, коді сынӧдын муртса тӧдчӧмӧн сотчӧ, кислородын доналӧ да вывті ӧдйӧ сотчӧ.	Шом, кӧда умӧля ӧгралӧ руын, кислородын ӧзйӧ да чожажык сотчӧ.	Эгыр, омырын пичи гинэ гыбдаса ке улэ, кислородын кужмо ӟырдаса туж чаль ӝуаса быре.
Прилитая известковая вода обнаруживает, что получился углекислый газ.	Та бӧрын кӧ сэтчӧ кисьтам известка ва, тыдовтчас, мый артмӧ углекислӧй газ.	Кисьтӧм известка ва висьталӧ, што петӧ углекислӧй газ.	Изваскае ву кисьтыса нош, углекислой газ кылдэмез тодоно.
2. Получение водорода.	2. Водород судзӧдӧм.	2. Водород шедтӧм.	2. Водородэз поттон.
Второй составной частью воды является водород.	Мӧд веществоӧн, коді пырӧ ва составӧ, лоӧ водород.	Мӧдік тор валӧн лоӧ водород.	Вулэн кыкетӥ люкетэз водород луэ.
Нам предстоит познакомиться более подробно со способами получения водорода, с его физическими и химическими свойствами, а для этого его нужно получить в достаточном количестве.	Миян ковмас бурджыка тӧдмасьны водород перъян ногъяскӧд да сы физическӧй да химическӧй свойствояскӧд. Медым татшӧм опытъяс вӧчны, ковмас водородсӧ судзӧдны тырмымӧн.	Миянлӧ колӧ буражык тӧдны сылісь химическӧйесӧ да физическӧй свойствоэсӧ. Сы понда колӧ водородсӧ шедтыны унажык.	Асьмелы водородлэн физической но химической аслыкъёсыныз тодматсконо луоз. Со понна водородэз асьмелы уно поттыса дасяны кулэ.
Для получения водорода в лабораториях обыкновенно пользуются не водой, а серной или соляной кислотой, в состав которых, как и в состав всех других кислот, входит водород.	Водородсӧ судзӧдӧм вылӧ лабораторияясын оз ва босьтны, а сернӧй кислота либӧ солянӧй кислота, кодъяс пытшкӧ, кыдзи и мукӧд кислотаяс пытшкӧ, пырӧ водород.	Лабораторияэзын шедтытӧн видзӧны не ва, а сернӧй, либо солянӧй кислота, сэтӧн и водород эм, кыдз быд кислотаын.	Лабораториын водород поттон понна вуэз уг басьто, со интые серной яке соляной кислотаез басьто. Та кислотаослэн пушказы вуын кадь ик водород вань.
Водород из кислот можно выделить, как и из воды, при помощи металлов.	Водородсӧ кислотаясысь позьӧ торйӧдны сідз жӧ, кыдзи ваысь, металлъясӧн действуйтӧмӧн.	Кислотаэзісь водородсӧ позьӧ шедтыны металлэзӧн.	Кислотаосысь водородэз, вуысь кадь ик, металлъёсын поттыны луэ.
Пользуются обычно цинком.	Татчӧ металл пыдди пырджык босьтлӧны цинк.	Буражык позьӧ шедтыны цинкӧн.	Та понна цинк металлэз басьто.
Кислоту берут всегда в виде раствора в воде.	Кислотасӧ босьтӧны вакӧд сорлалӧмӧн.	Кислотасӧ босьтӧны ваӧн сылӧмӧн.	Кислотаез котьку но вуэн сурало.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Облейте кусочки цинка в пробирке кислотой, взяв очень немного раствора кислоты, 1–2 см³.	Цинк тор вылӧ, пробирка пытшкӧсӧ пуктӧмӧн, кисьтӧй 1 либӧ 2 см³ мында вакӧд сорлалӧм кислота.	Цинк тороккез пробиркаын киськалӧ кислотаӧн.	Цинк пырыосыз пробиркае поныса отчы кислота сылмет кисьтэ. Сылметтэс уно эн басьтэ, 1–2 км³ тырмоз.
Когда начнется сильное выделение водорода, поднесите к отверстию пробирки пламя спички.	Кор водородыс мӧдас прамӧя петны, вайӧдлӧй пробирка вом дорас биа истӧг.	Кислотасӧ босьтӧ невночка 1–2 см³. Кӧр пизьӧмӧн пондас петны водород, вайӧтӧ пробирка осьта дынӧ биа истӧг.	Пробиркаын водород зол люкиськыны кутскем бере, пробиркалэн выл пасез доры спичка тылэз вае.
Обратите внимание, что водород иногда загорается спокойно, а иногда с резким свистом — со взрывом.	Тан ковмас тіян бурджыка видзӧдны: водородыд мукӧддырйи ӧзйӧ спокойнӧя, а мукӧддырйиыс взрывӧн.	Видзӧтӧ водородыс ӧзйӧ не спокойно, мукӧд коста шутньӧвтӧмӧн петӧ.	Учке, водород куд дыръя умой лачмыт гинэ ӝуаны кутске, куд дыръя нош куараен — пуштыса ӝуа.
Смесь водорода с воздухом взрывает.	Кор водород ӧтлаасьӧ сынӧдкӧд, сійӧ сорӧдыс ӧзтігӧн вермӧ взорвитны.	Водород ру сораись лоӧ взрыв.	Водородлэн омырен сураськемез пуштэ.
Когда выделение водорода из пробирки прекратится, решите вопрос, образуется ли при реакции между металлом и кислотой еще что-нибудь, кроме водорода.	Кор пробиркаысь водород дугдас петӧмысь, ковмас тӧдмавны, артмӧ али оз тайӧ реакция мунігас водород кындзи кутшӧмкӧ мукӧд веществояс.	Кӧр пробиркаись водородыс дугдас петны, висьталӧ, мый эшӧ аркмӧ металлӧн кислотакӧт реакцияын.	Пробиркаын водород потэмысь дугдэм бере, металл но кислота куспын реакци мынон дыръя, водород сяна нош мукет маке уг кылды-а меда?
Для этого поместите на край куска стекла при помощи палочки одну каплю кислоты, с которой вы работали, и рядом одну каплю жидкости из пробирки, в которой вы проделывали реакцию и где остались жидкость и кусочки не вступившего в реакцию цинка.	Медым та вылӧ сетны ӧтвет, пуктӧй стеклӧтор помӧ ӧти войт воддза босьтлӧм вакӧд сорлалӧм кислотасӧ да пуктӧй сыкӧд орччӧн ӧти войт опыт вӧчан пробиркаас кольӧм кизьӧрторсӧ, кытчӧ колис тшӧтш реакцияӧ кутчысьтӧм цинкыс мыйкӧ мында.	Сы понда стекло торок вылӧ вотьыштӧ ӧтік кислота воть, кӧдійӧн тійӧ уджаліт, и ордчӧн ӧтік кизер воть пробиркаись, кытӧн муніс реакция и кытӧн колис кизер да цинк тороккез.	Сое тодон понна пиала дуре, пиала бодыен одӥг шапык ужаны кутэм кислотадэс понэ, соин артэ ик реакци лэсьтыса пробиркаяды кылем вулэсь шапыксэ понэ. Со вудылэн пыдэсаз сылмытэк кылем цинк пырыос но луозы на.
Держите стекло над пламенем лампочки (рис. 22), но не в самом пламени, чтобы стекло не лопнуло.	Кутӧй стеклӧсӧ спиртовка би вылын (серпас 22-ӧд), но медым стеклӧыс эз пот, эн вайӧдӧй сійӧ дзик биас.	Видзӧ склянкасӧ осторожнӧя би вылын, медбы сія эз пот.	Табере пиаладэс палаз вуттытэкгес, тыл шорын возе. (22 сур.).
При нагревании на стеклышке капли раствора кислоты она испаряется без остатка.	Кор стеклӧ вылас кислота войтсӧ лоӧ шонтӧма, сійӧ дзикӧдз руӧ пӧрӧ, некутшӧм коляс оз коль.	Пизьӧттӧн кислота воттес склянка вылісь кӧсӧдз мунӧны парӧ.	Пиала вылын пӧсятэм бере кислоталэн шапыкез нокыӵе бервылзэ кельтытэк быре.
После же испарения раствора, получившегося при реакции, между кислотой и металлом остается твердое вещество, в виде белого налета.	Но кор руӧ мӧдан пӧртны растворсӧ, коді артмис кислота да цинк костын реакция мунӧм бӧрын, сэк кольӧ еджыд кос тор — налёт.	Пакмӧм бӧрсянь реакция кизер туйӧ кольччӧ чочком бус кодь чорыт вещество.	Нош кислота но металл куспын реакци луэм бере кылем сылметэз куасьмыса солэн интыяз тӧдьы чурыт маке кыле.
Это вещество — цинковый купорос, если была взята серная кислота, или хлористый цинк, если была взята соляная кислота.	Тайӧ кольӧм веществоыс лоӧ цинкӧвӧй купорос, опыт вылӧ кӧ вӧлі босьтӧма сернӧй кислота; либӧ лоас хлористӧй цинк, опыт вылас кӧ вӧлі босьтӧма солянӧй кислота.	Сернӧй кислота бӧрсянь эта веществоыс шусьӧ цинковӧй купорос, солянӧй кислота бӧрсянь лоӧ хлористӧй цинк.	Та вещество серной кислотаен ке ужамын, цинковой купорос шуыса нимаське, ужаны соляной кислота ке басьтэмын вал, соку хлористой цинк луэ.
Оба эти вещества относятся к классу солей, с которыми позднее мы будем знакомиться подробнее.	Кыкнанныс тайӧяс лоӧны совъяс сикасысь. Совъяскӧд ми подробнӧйджыка мӧдам тӧдмасьны неуна бӧрынджык.	Кыкнан веществоыс шусьӧны соввезӧн, кӧднакӧт бӧрынжык тійӧ тӧдсасят буржыка.	Та веществоос кыкназы ик сылал классэ пыро. Соосын асьмеос азьпалан умой тодматском.
Обе соли были растворены в воде.	Кыкнан солыс вӧлі сылӧма ва пиын.	Кыкнан солыс вӧлісӧ кизертӧмӧсь ваын.	Та кык сылалъёс вуын сылмемын вал.
Это та вода, в которой была растворена взятая кислота.	Тайӧ сійӧ ваыс, кодкӧд вӧлі сорлалӧма босьтлӧм кислотасӧ.	Сія ваын, кытӧн вӧлі сылӧтӧм кислотаыс.	Та вуын асьмеос кислотаез кизертӥм.
Был раствор кислоты, получился раствор соли:	Водзын вӧлі кислоталӧн раствор, а ӧні артмис совлӧн раствор:	Вӧлі кислота кизер ваын сов кизер:	Азьло асьмелэн кислота сылмет вал, табере сылало сылмет луэмын:
раствор серной кислоты + цинк = раствор цинкового купороса + водород	Сернӧй кислоталӧн раствор + цинк = цинкӧвӧй купорослӧн раствор + водород	Сернӧй кислота сылас + цинк = цинковӧй купорос сылас + водород.	серной кислота сылмет + цинк = цинковой купорос сылмет + водород
раствор соляной кислоты + цинк = раствор хлористого цинка + водород.	Солянӧй кислоталӧн раствор + цинк = хлористӧй цинклӧн раствор + водород	Солянӧй кислота сылас + цинк = хлористӧй цинк сылас + водород.	соляной кислота сылмет + цинк = хлористой цинк сылмет + водород.
Слово «раствор» обыкновенно не пишут, так как вода в реакции не участвует, — сколько ее было, столько и остается.	Тан «раствор» кывсӧ оз гижны сы вӧсна, мый ваыс реакцияас оз участвуйт, — мыйтӧм ваыс вӧлі первойсяньыс, сы мында жӧ кольӧ и реакция бӧрас.	Реакцияын ваыс оз участвуйт, сысянь «сыласа» кывсӧ оз гижӧ, — мында ваыс вӧлі реакция одзын, сымда и кольччӧ реакция бӧрсянь.	«Сылмет» кылэз ӵем дыръя уг гожто, малы ке шуид, ву реакцие уг пыры, — со кӧня вал, со мында ик кылемын.
Пишут так: серная кислота + цинк = цинковый купорос + водород.	А гижны тадз гижӧны: Сернӧй кислота + цинк = цинкӧвӧй купорос + водород.	Гижӧны сідз: Сернӧй кислота + цинк = цинковӧй купорос + водород.	Гожто тазьы: серной кислота + цинк = цинковой купорос + водород.
Это реакция замещения.	Тайӧ лоӧ вежлалан реакция.	Эта лоӧ вежсян реакция.	Та интызэс воштон реакци. Ӟуч сямен <rus>реакция замещения</rus> шуиське.
Перейдем теперь к получению водорода и познакомимся более подробно с его свойствами.	Сувтлам ӧні водородӧс судзӧдӧм вылӧ да бурджыка тӧдмасям сы свойствояскӧд.	Пондам ӧні шедтыны водородсӧ да тӧдсасям буржыка сы свойствоэзкӧт.	Табере водород поттонэз умой эскером но солэн аслыкеныз тодматском.
При опытах с водородом необходимо строжайшим образом соблюдать все указания и предосторожности, приводимые ниже.	Водородкӧд опытъяс нуӧдігӧн ковмас стӧч вӧчны став улынджык индӧм торъяссӧ.	Водород шедтан опыттэзын колӧ уджавны осторожнӧйжыка.	Водородэн опыт лэсьтыку туж юн ваньзэ валэктыса косэмъёсыз быдэсъяны кулэ.
Без соблюдения предосторожностей при опытах с водородом может произойти опасный взрыв, тогда как при соблюдении предосторожностей опыты совершенно безопасны.	Водородкӧд опыт нуӧдігӧн кӧ он кутӧ видзчысьны, вермас лоны зэв ӧпаснӧй взрыв. Тайӧ жӧ опытъяссӧ видзчысьӧмӧн нуӧдігӧн некутшӧм опасносьт лоны оз вермы.	Одӧ кӧ пондӧ сідз керны опыттэсӧ, кыдз висьталӧм улынжык, вермас лоны взрыв. Осторожнӧя керӧм опыттэс абу опаснӧйӧсь.	Косэмъёсыз ӧд ке быдэсъя, водородэн ужаку кышкыт пуштон луэ. Валэктӥсьёсыз санэ поныса ке ужаськод, водородэн опыт лэсьтон умой ортче, кышкытэз ӧвӧл.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
В приборчик, как на рис. 23 или подобный, положите цинка, сколько показано на рисунке.	23-ӧд серпас вылын петкӧдлӧм приборӧ пуктӧй цинк, мыйтӧм петкӧдлӧма серпас вылас.	Приборчикӧ пуктӧ цинк, мымда мыччалӧм 23 рисунокын.	23-тӥ суредын кадь яке мукет сыӵе ик приборе, суредын возьматэм мында цинк понэ.
Приготовьте 2–3 пробирки с водой, опрокинутые в стакан с водой.	Лӧсьӧдӧй ваӧн тыртӧм 2–3 пробиркаяс, сэсся ва тыра стӧканӧ увлань юрӧн сюйӧмӧн пуктӧ.	Заптӧ тыра ваӧн 2–3 пробирка, берездӧтӧ тыра ваӧн стаканӧ.	Вуэн стаканлэн пушказ 2–3 пробирка дасялэ.
Приливайте в воронку понемногу кислоту и сразу же, не дожидаясь, пока выйдет из прибора воздух, начинайте собирать выделяющийся из трубки газ.	Кисьталӧй неунаӧн воронка пыр кислота да пыр жӧ, приборсьыс сынӧд петӧм виччысьтӧг, заводитӧ чукӧртны трубкаысь петысь газсӧ.	Невночкаӧн кисьтӧ кислотасӧ воронкаӧ, эд видзчисьӧ ру петӧмсӧ приборись, а сыкоста жӧ пондӧ ӧктыны газсӧ, кӧдія петӧ трубочкаись.	Воронкае каллен кислота кисьтэ, собере соку ик омырез лӧптыса быремзэ витьытэк, трубкаетӥ потыны кутскем газэз люканы кутске.
Собрав пробирку газа, сейчас же подносите ее отверстием к лампочке, стоящей на некотором расстоянии от прибора (рис. 24).	Кор пробиркаыс тырас, пыр жӧ пробиркасӧ вайӧдӧй вомнас спиртовка бердӧ; лампасӧ сувтӧдӧ прибор дорсьыс неуна бокӧджык (24-ӧд серпас).	Ӧктӧм газсӧ пробиркаын вайӧтӧ осьтанас биа лампочка дынӧ, кӧда сулалӧ матын прибор дынсянь (24 рис.).	Пробиркае газ люкаськем бере, соку ик сое пась палэныз ӝуась лампалэн тыл дораз нуэ. Лампа приборлэн палэназ мед луоз (24 сур.).
Держите пробирку отверстием книзу.	Пробиркасӧ кутӧй увлань вомӧн.	Пробиркасӧ видзӧ осьтанас увлань.	Пробиркаез пасьсэ улэ карыса кутыса возе.
Вынимая пробирку, сейчас же замените ее второй и снова повторите испытание и т. д.	Кор пробиркасӧ кысканныд стӧкансьыс, пыр жӧ вежӧ мӧд пробиркаӧн да бара воддза мозыс петан газсӧ сэтчӧ чукӧртӧ. Та бӧрын бара видлӧй спиртовка би бердӧ вайӧдӧмӧн.	Кыскат кӧ ӧтік пробиркасӧ ваись, то сы коста жӧ сюйыштӧ мӧдік пробирка и пондӧтӧ мӧдпырся этӧ опытсӧ и с. одз.	Пробиркаез басьтэм берады со интые люкетсэ пуктэ. Озьы дугдытэк ялан эскере.
В первой пробирке у вас будет почти чистый воздух, затем пойдет смесь водорода с воздухом.	Воддза пробиркаас тіян чукӧрмас пӧшти чистӧй сынӧд, а мӧдас кутас чукӧрмыны водородлӧн да сынӧдлӧн сорӧд.	Ӧтік пробиркаас лоас медодз чистӧй ру, сы бӧрын пондас мунны ру водород сор.	Нырись пробиркаын тӥляд чылкыт омыр луоз, собере омырен водород сураськемын луоз.
Смесь эта взрывает со свистом (в пробирке этот взрыв совершенно безопасен).	Тайӧ сёрӧдыс взрывайтчӧ (пробиркаын тайӧ взрывыс абу ӧпаснӧй).	Эта сорыс взрывайтчӧ шутньӧвтӧмӧн (пробирка пытшкас эта взрывыс абу опаснӧй).	Та сураськем газ куара сётыса пуштэ. (Пробиркаын солэн пуштэмез кышкыт ӧвӧл).
Наконец пойдет чистый водород, который будет спокойно загораться с легким звуком «п-па», без свиста.	Сорӧд бӧрын кутас чукӧрмыны чистӧй водород, коді ӧзъяс небыдик «п-па» шыӧн.	Сы бӧрын пондас мунны сӧстӧм водород, кӧда ӧзйӧ шутньӧвтӧмтӧг кокнит шыӧн кыдз «па-па».	Берло ини чылкыт водород потоз, со умой лачмыт гинэ, «п-па» шуыса куара сётыса ӝуаны кутске.
Когда водород в пробирке загорится, переверните пробирку и наблюдайте бегущее по пробирке, почти несветящее пламя водорода.	Кор водородыс ӧзъяс, бергӧдӧй пробиркасӧ пыдӧснас увлань да видзӧдӧй пробирка пырыс водородлысь ӧзъян бисӧ.	Кӧр пробиркаас водородыс ӧзъяс, берездӧтӧ пробиркасӧ и видзӧтӧ, кыдз котӧртӧ пробиркаыс кузя рӧмтӧм водород бикыв.	Пробиркаын водород ӝуаны кутскем бере пробиркадэс берыктэ но, пробирка кузя кабен пиштытэк водородлэсь ӝуаса мынэмзэ учке.
3. Свойства водорода.	3. Водородлӧн свойствояс.	3. Водородлӧн свойствоэз.	3. Водородлэн аслыкез.
Чтобы узнать, легче или тяжелее воздуха водород, проделаем следующий опыт.	Медым тӧдмасьны кокньыдджык али сьӧкыдджык водородыс сынӧд дорысь, вӧчам татшӧм опыт.	Медбы тӧдны кокнитжык я водородыс руысся, керам опыт.	Водородлэсь омыр сярысь капчи-а секыт-а луэмзэ тодон понна таӵе опыт лэсьтом.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Подержите некоторое время две пробирки с водородом — одну отверстием кверху, а другую отверстием книзу, и затем поднесите их отверстиями к огню.	Босьтӧй водородӧн тыртӧм кык пробирка да недыр кутлӧй: ӧтиксӧ вывлань вомӧн, а мӧдсӧ увлань вомӧн да бӧрыннас кыкнансӧ вайӧдлӧй вомнас би бердӧ.	Видзыштӧ недыр тыртӧм водородӧн кык пробирка — ӧтсӧ осьтаӧн увлань, мӧдсӧ осьтаӧн вевдӧрын — сыбӧрын осьтаэсӧ вайӧтӧ би дынӧ.	Ог вадес кык пробиркаен водородэз кутыса возе. Одӥгезлэсь пасьсэ вылэ карыса, мукетэзлэсь улэ карыса. Собере пасенызы тыл доры вае.
В первой пробирке вспышки нет, во второй происходит вспышка.	Воддза пробиркаас ӧзйӧм абу, а мӧдас эм.	Ӧт пробиркаас нем оз ӧзйы, а мӧд пробиркаас ӧзъяс водород.	Пасьсэ вылэ карыса возем пробиркаын тыл ӧвӧл, кыкетӥяз вань.
Проделанные опыты показывают, что водород легче воздуха.	Тайӧ опытъясыс петкӧдлӧны, мый водород сынӧд дорысь кокниджык.	Этасянь позьӧ висьтавны: водородыс руся кокнижык.	Та лэсьтэм опытъёс водород омырлэсь капчи шуыса возьмато.
В этом можно также убедиться, наполнив водородом мыльные пузыри.	Тайӧ жӧ позьӧ аддзыны водородӧн майтӧг быгъяс пӧльтӧмӧн.	Этӧ позьӧ адззыны эшӧ сэтісь, кӧр матег поллез тыртам водородӧн.	Тае майтал вулэсь лэсьтэм пульыез водородэн тырмытыса но эскерыны луэ.
Они быстро поднимаются кверху.	Водородӧн пӧльтӧм майтӧг быгъяс мӧдасны ӧдйӧн кайны вывлань.	Нія чожа лэбасӧ вылӧ.	Соос туж капчиен вылэ тубо.
Если взвесить шар, из которого выкачан насосом воздух, и затем тот же шар с воздухом, мы узнаем вес данного объема воздуха.	Веситны кӧ шар, кытысь насосӧн качайтӧма сынӧдсӧ да тайӧ жӧ шарсӧ кӧ веситам сынӧд тырӧн, ми тӧдмалам тайӧ объёмысь сынӧдлысь сьӧктасӧ.	Ӧшлам кӧ шар, кытісь насосӧн кыскам ру, сыбӧрын ӧтласа руӧн, ми пондам тӧдны, уна я лэбтӧ эта ру объёмыс.	Насосэн омырзэ быдтыса шарез мертам ке, собере со шарез ик омырен мертаса, со объёмын омырлэсь мар секталазэ тодоно.
Наполнив тот же шар и при тех же условиях водородом и взвесив его, мы узнаем вес того же объема водорода.	Тайӧ жӧ шарсӧ да тайӧ жӧ условйӧын кӧ тыртам водородӧн да веситам, ми тӧдмалам сійӧ жӧ объёмысь водородлысь сьӧктасӧ.	Этӧ жӧ шарсӧ тыртам водородӧн да ӧшлам, сэк пондам тӧдны, уна я лэбтӧ сэтшӧм жӧ водород объёмыс.	Со шарез ик водородэн тырмытыса мертад ке, со объёмын водородлэсь мар сектазэ тодыны луэ.
Этот вес будет приблизительно в 14,5 раз меньше веса воздуха.	Тайӧ сьӧктаыс лоӧ 14,5 пӧв кокньыдджык сынӧд сьӧкта серти.	abu	Солэн секталаез омырлэн сярысь ог 14,5 пол капчигес луэ.
Водород в 14,5 раз легче воздуха.	Водород 14,5 пӧв сынӧд дорысь кокниджык.	Водородыс лоас кокнитжык руся 14,5-ись.	Водород омырлэсь 14,5 пол капчи луэ.
Водород — самый легкий из газов, один литр его весит около 0,09 г.	Водород мукӧд газъяс пиысь медся кокньыд. Ӧти литр водород веситӧ 0,09 г.	Эта медкокнит газ*. * Ӧтік водорода литра лэбтӧ 0,08987 г. (0,09) г.	Водород — вань газъёс пӧлысь самой капчи газ, одӥг литрез солэн 0,09 г ёрос секта луэ.
На этом свойстве водорода основано применение его для наполнения воздушных шаров и дирижаблей.	Тайӧ свойство вӧснаыс водородӧн тыртӧны пӧльтӧны воздушнӧй шаръяс да дирижабльяс.	Эта свойствосянь водороднас тыртӧны ру шаррез да дирижабллез.	Та аслыкеныз йырин водородэз дирижабль но воздушной шаръёсыз тырмытыны куто.
Пользуясь легкостью водорода, можно наполнять им сосуды и не над водой.	Ас кокньыдлун вӧснаыс водород позьӧ чукӧртны оз сӧмын ва вылын.	Доззэсӧ позьӧ тыртны и не ва вылын, сысянь што водородыс медкокнит.	Водород капчиеныз, соин посудаосыз ву вылын возьытэк но тырмытыны луэ.
Водород впускают в перевернутый книзу отверстием сосуд.	Позьӧ босьтны прӧстӧй тыртӧм пробирка да увлань вомӧн пуктыны водород петан весьтӧ.	Водороднас тыртӧны кыминьтӧм доззэз, осьтаӧн увлань.	Водородэз пыдэссэ вылэ карем посудае лэзьыса люкало.
Водород сразу же поднимается кверху (рис. 25) как пузырьки воздуха в воде и постепенно заполняет сосуд, вытесняя из него воздух.	Водородыс, ас кокньыд вӧснаыс, кайӧ вывлань (25-ӧд серпас), сідз жӧ, кыдз сынӧд полькъяс ва пыр кайӧны да вочасӧн тыртӧны пробиркасӧ.	Кыдз ру полёккез ваын водородыс лэбӧ вывлань, тойыштӧ дорись русӧ, а сы местаӧ сувтӧ ачыс (25 рис.)	Водород соку ик, вуын омыр пульыос кадь вылэ тубе но, отысь омырез донгыса посудаез тырмытэ (25 сур.)
Обычно при испытании чистоты выделяющегося из прибора водорода так и поступают: наполняют пробирку водородом по способу вытеснения воздуха (рис. 25) и затем подносят к поставленной на некотором расстоянии лампочке.	Дзик жӧ сідз вӧчлӧны, кор колӧ тӧдмавны чистӧй али абу пробиркаысь петысь водородыс. Сэк пробиркасӧ тыртӧны водороднас сынӧдсӧ йӧткӧмӧн (25-ӧд серпас). Сы бӧрын вайӧдӧны пробиркасӧ неуна бокӧ сувтӧдӧм ломтысян спиртовка бердӧ.	Кӧр мӧдӧны шедтыны приборын сӧстӧм водород сідз и керӧны: пробиркасӧ тыртӧны водороднас ру тойыштӧмӧн (25 рис.) и сыбӧрын вайӧтӧны биа лампа дынӧ.	Ӵем дыръя приборысь чылкыт водород потэмез тодон понна озьы ик каро: пробиркаез водородэн тырмыто но (25 сур) матэ пуктэм лампалэн тылэз доры нуо.
Нужно только достаточно долго пропускать водород и не спешить подносить пробирку к огню, так как в пробирке, не нацело наполненной даже чистым водородом, будет происходить взрыв смеси водорода с оставшимся воздухом.	Ковмас сӧмын водородсӧ лэдзны кузьджык кадӧн да не тэрмасьны би бердӧ пробиркасӧ вайӧдӧмӧн. Пробиркасӧ кӧ водородӧн тыртӧма абу дзик тырӧдз, водород да кольӧм сынӧд костын сорӧд артмӧм вӧсна вермас лоны взрыв.	Колӧ токо дыржык тыртны пробиркасӧ водородӧн да оз ков тэрмасьны вайӧтлыны пробиркасӧ би дынӧ. Медбы омӧн пробиркаыс тырис водородӧн, а то колӧм руыс пондас сорласьны водородкӧт и лоасӧ взрыввез.	Таӵе дыръя водородэз кемагес лэзьыны кулэ, пробиркаез тыл доры нуыны дыртоно ӧвӧл. Тросаз водородэн тырмымтэ пробиркаын омыр сураськемын луэ но тыл доры нуыса пуштэ.
Взрыв смеси водорода с воздухом можно безопасно наблюдать на следующем опыте.	Водород да сынӧд сорласлысь взрыв позьӧ повтӧг видзӧдны со кутшӧм опыт вылын.	Взрыввесӧ ру водород сорлісь не опасно видзӧтны то кытшӧм опытын.	Водородлэсь омырен сураськемзэс пуштытыса таӵе опытэн эскерыны луэ.
Заполняют водородом по способу вытеснения воздуха поставленную вверх дном жестянку из-под консервов и т. п., у которой сделано в дне небольшое отверстие.	Водородӧн тыртӧны сынӧд йӧткӧмӧн вывлань пыдӧсӧн пуктӧм консерв доз либӧ мыйкӧ мукӧд сэтшӧмтор. Доз пыдӧсас вӧчӧма неыджыд розь.	Тыртӧны водородӧн консерваэз увтісь банка, кӧдійӧ кыминьтӧмась и пыдӧсын керӧма осьта. Водородсӧ тыртӧны ру тойыштӧм способӧн.	Омырез донгыса поттон амалэн пыдэссэ вылэ карыса пуктэм банкаез (консерва улысь яке мукет) водородэн тырмытэ. Пыдэсаз солэн пичи пась лэсьтэмын.
Отверстие во время наполнения затыкают заостренной спичкой (рис. 26).	Тыртігас розьсӧ тупкылӧны ёсьмӧдӧм истӧг тувйӧн (26-ӧд серпас).	Осьтасӧ тырттӧн тупкалӧны ёся истӧгӧн (26 рис.).	Со пась водородэн банкаез тырмытон дыръя чаген яке спичкаен ӵоксамын мед луоз (26 сур.)
Когда жестянка наполнится водородом, прибор для получения водорода отставляют в сторону, вынимают спичку, затыкающую отверстие жестянки, и горящей лучинкой зажигают водород у отверстия жестянки (рис. 27).	Кор консерв банка лоӧ тыртӧма водородӧн, водородӧс судзӧдан приборсӧ бокӧ сувтӧдӧны, шедӧдӧны истӧг тувсӧ, кодӧн вӧлі тупкӧма доз пыдӧс розьсӧ. Водород петан розь весьтӧ вайӧдӧны ӧзтӧм сартас (27-ӧд серпас).	Кӧр жестянкаыс тырас водородӧн, водород шедтан приборсӧ сувтӧтӧны бокӧ, кыскӧны истӧг, кӧдійӧн вӧлі тупкалӧм жестянкаыс, и осьта дынӧт биа сартасӧн ӧзтӧны водород (27 рис.).	Банкады водородэн тырмемын бере водород поттон прибордэс палэнэ понэ, пасьсэ ӵоксам спичкадэс басьтыса, банкаысь потӥсь водородэз чаген тыл вайыса ӝуатэ (27 сур.).
Если жестянка была хорошо наполнена водородом, то водород сначала горит спокойно.	Консерв дозсӧ кӧ вӧлі водороднас тыртӧма бура, водородыс первойсӧ мӧдас сотчыны спокойнӧя — шытӧг.	Бура кӧ вӧлі жестанкаыс тыртӧм водородӧн, то водородыс перво сотчӧ спокойнӧя.	Банка водородэн тросаз умой тырмытэмын ке, нырись водород лачмыт гинэ ӝуаны кутске.
Но, по мере того как водород выходит из жестянки, а снизу постепенно входит воздух, слышится гудение, постепенно усиливающееся, и под конец раздается оглушительный взрыв, подбрасывающий жестянку вверх.	Но кор водородыс дозсьыс мӧдас пыр петны да чинны, а улыссяньыс ньӧжйӧникӧн кутас пырны сынӧд, сэк мӧдас кывны первой неыджыд жургӧм, сійӧ пыр кутас содны, а бӧрнас зэв ыджыд шыӧн взорвитчас да консерв банкасӧ вывлань шыбитас.	Но кыдз токо пондас петны банкаись водородыс, а увтсяняс пырны ру, жестянка пытшкын лоас гымалӧм, кӧда пондас содны, кытчӧдз оз ло взрыв и банкаыс чеччӧвтас вевдӧрӧ.	Нош банкаысь водород потэмъя, ултӥз банкае омыр пырыны кутске но соку гургетэм куара кылӥське, со весь кужмоя, собере туж кужмо пуштэ, банкаез вылэ ӝутыса лэзе.
Проделанный опыт объясняет, почему при работах с водородом очень важно проверять чистоту выходящего из прибора водорода.	Тайӧ опытыс петкӧдлӧ, мый водородкӧд уджалігӧн пыр колӧ тӧдны чистӧй али абу петан водородыс прибор пытшкӧсас.	Эта опытсянь лоӧ, што водородкӧт уджавтӧн колӧ зэв ёна видзӧтны, сӧстӧм я водородыс петӧ приборись.	Та опыт водородэн опыт лэсьтыку приборысь потысь водородлэсь чылкытсэ малы эскерыны кулэзэ возьматэ.
Если бы взрыв произошел внутри прибора для получения водорода или в большом стеклянном сосуде, наполненном водородом, то стекло могло бы не выдержать взрыва, и прибор разорвало бы.	Взрывыс кӧ лоас водород судзӧдан прибор пытшкӧсын либӧ водородӧн тыртӧм ыджыд стеклӧ дозйын, приборыс либӧ стеклӧ дозйыс вермас пазавны	Кӧр взрывыс лоис бы водород шедтан прибор пытшкын, али водородӧн тыртӧм ыджыт стекляннӧй дозын, то стекло вермис бы потны взрывсянь.	Газлэн пуштонэз водород поттон прибор пушкын яке водородэн тырмытэм бадӟым пиала посуда пушкын ке луиз, пиала пуштэм кужымлы чидатэк пырдыса котыр пазяськоз.
Осколками прибора сможет серьезно ранить окружающих.	да стеклӧ торъяснас матын сулалысьяссӧ чорыда дойдны.	Стекло торрезнас вермас ранитны гӧгӧр уджаліссесӧ.	Та пазяськись пырыослэн котыр сылӥсь адямиосыз сӧсыртэмзы но луоз.
Испытание выделяющегося из прибора водорода не следует забывать производить каждый раз после того, как с какой-нибудь целью, например, для добавления цинка, хотя бы ненадолго вынималась пробка прибора.	Некор оз ков вунӧдны опыт водзвылын прибор пытшкӧсса водородлысь сӧстӧмлунсӧ нӧшта выль пӧв прӧверитны и сы бӧрын, шуам, водзынджык ми водород дозсьыс сэтчӧ цинк пуктӧм могысь пробкасӧ восьтыштлім зэв недыр кежлӧ.	Оз ков вунӧтны, пыр проверяйтны шедтӧм водородсӧ, кӧть недыр кежӧ босьтлісӧ пробка приборись, шуам цинк пуктытӧн.	Приборлэсь пробказэ малы ке пичи ке но усьтоно луиз, кылсярысь, цинк ватсан понна, приборысь потӥсь водородлэсь чылкытсэ эскеронэз ноку но вунэтыны кулэ ӧвӧл.
Часть водорода выходит при этом из прибора, в прибор же проникает воздух, и получается опасная взрывчатая смесь.	Кӧть пробкасӧ лои восьтылӧма зэв недыр кежлӧ, но водородыс пробка восьтлігӧн вермис ортсӧ петыштны да сы пыдди сэтчӧ сынӧд пырны. Сэк артмас зэв ӧпаснӧй взрыв вӧчан газ.	Сэк водородыс петӧ, а приборас пырӧ ру, мыйсянь и лоӧ взрывчатӧй сора (смесь).	Пробиркаез ӝуан дыръя приборысь водородэз потэ но отчы омыр пырыса шурдыт пуштӥсь сурет кылдэ.
Благодаря посторонним примесям, часто содержащимся в цинке и в кислоте, водород обычно имеет слабый запах, чистый же водород ни запаха, ни вкуса не имеет.	Сы вӧсна, мый цинкын да кислотаын овлывлӧны мукӧд сорӧдъяс, водородлӧн эм неуна дук. Чистӧй водородлӧн некутшӧм дук ни кӧр абу.	Сысянь, кӧр часто цинкын да кислотаын эмӧсь сякӧй сорлассэз, водородыс лоӧ невна дука, сӧстӧм водородлӧн абу некытшӧм дук, абу кӧр не.	Цинкын но кислотаын пӧртэм мукет сураськем макеос луэмысь потӥсь водородлэн ӧжыт зынэз луэ. ылкыт водородлэн нокыӵе зынэз но шӧмыз но ӧвӧл.
Водород, как и кислород, очень мало растворим в воде.	Водород, кыдзи и кислород, ваын омӧля сылӧ.	Водород, кыдз и кислород жӧ, умӧля сылӧ ваын.	Водород, кислород кадь ик, вуын туж ӧжыт сылме.
4. Пламя водорода.	4. Водородлӧн ӧзъян би.	4. Водородлӧн бикыв.	4. Водородлэн тылэз.
Пламя горящего водорода почти бесцветно, и мы его иногда даже не сразу видим.	Сотчан водородлӧн биыс пӧшти рӧмтӧм, мукӧддырйиыс сотчӧмсӧ сылысь весиг кӧ он и казяв.	Водородлӧн бикыв рӧмтӧм, сійӧ оз позь казявны.	Ӝуась водородлэн тылэз кабен тустэм, сое куддыръя соку ик адӟыны уг луы.
Познакомимся теперь ближе с пламенем водорода.	Ӧні бурджыка тӧдмасям водород ӧзъян бикӧд.	Тӧдсасям ӧні буржыка водород бикывкӧт.	Табере водородлэн тылэныз матынгес тодматском.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Получите водород в приборчике, изображенном на рис. 25.	25-ӧд серпас вылын петкӧдлӧм приборын судзӧдӧй водород.	Шедтӧ водородсӧ пробиркаӧ, мыччалӧм 25 рисунокын.	25 суредын возьматэм кадь приборен пробиркае водород люкаса
Испытайте, чистый ли идет водород, и после этого (не раньше!) зажгите водород у конца трубки.	Видлӧй чистӧй абу водородыс да та бӧрын (а эн водзджык!) водородсӧ ӧзтӧй трубка вом дорас.	Проверитӧ сӧстӧм я петӧ водородыс и сыбӧрын токо (не одзжык) трубка осьта дын ӧзтӧ водородсӧ.	водородлэсь чылкытсэ эскере но собере (солэсь азьло уг яра!) трубкалэн пумтӥз потӥсь водородэз ӝуатэ.
Внесите в пламя водорода тонкую стеклянную трубочку и подержите некоторое время.	Кутыштӧй водород ӧзъян би пытшкас вӧсньыдик стеклӧ трубка.	Сюйыштӧ водород бикылас вӧснитик стекляннӧй трубкаок и видзыштӧ невна би пытшкын.	Ӝуась водород тыл пушкын векчи пиала трубкаез возе.
Трубочка размягчается.	Трубкаыс небзяс.	Трубкаокыс небзьӧ.	Со трубка небӟе.
Температура пламени водорода — около 1000° (температура пламени спиртовой лампочки — около 1100°; температура пламени «примуса» и т. п. сильной керосиновой или бензиновой горелки — около 1650°).	Водород ӧзъян билӧн температураыс лоӧ 1000 градус гӧгӧр (спиртовка билӧн температураыс — матын 1100°, «примуслӧн» 1650° гӧгӧр).	Водород бикыв температураыс 1000° мымда (спиртовӧй лампочка бикывлӧн температураыс 1100° мымда; «примус» бикывлӧн температура бензиновӧй либо карасиновӧй горелкалӧн 1650° мымда).	Водород тыллэн пӧсез — 1000° ёрос луэ. (Спиртовой лампалэн пӧсез 1100° ёрос; «примуслэн» яке кужмо карасин яке бензин горелкалэн тыл пӧсез 1650° луэ.)
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Подержите над пламенем водорода опрокинутый холодный стакан (рис. 28).	Пуктӧй да кутыштӧй водород ӧзъян би вылын увлань вомӧн кӧдзыд стӧкан (серпас 28-ӧд).	Видзыштӧ водород бикыв вевдӧрын берездӧтӧм кӧдзыт стакан (28 рис.)	Ӝуась водород тыл вылын берыктыса стакан кутыса возе (28 сур).
На внутренней поверхности стакана образуются капельки воды.	Стӧкан пытшкас лоасны ва войтъяс.	Стакан пытшкын аркмасӧ ва воттез.	Стаканлэн пуш борддораз ву пульыос кылдо.
Проведите пальцем, — он делается мокрым.	Нуӧдӧй чуньнаныд, — чуньыд кӧтасяс.	Мавтыштӧ чуньӧн, — сія сэк вамӧ.	Чиньыеныды йӧттэ, — со кот луоз.
При горении водорода получается вода.	Водород сотчигӧн артмӧ ва.	Водород сотчытӧн аркмӧ ва.	Водород ӝуаку ву кылдэ.
Откуда она берется?	Кытысь нӧ сійӧ босьтчӧ?	Кысянь сія лоӧ?	Кытысь со потэ?
Для решения этого вопроса зажжем водород в кислороде.	Медым та вылӧ ӧтвет сетны, ӧзтам водородӧс кислородын.	Медбы эта вопрос вылӧ сетны ответ, ӧзтам водородсӧ кислородын.	Тае тодон понна водородэз кислород пушкын ӝуатом.
Опыт 3.	3 опыт.	3 опыт.	3 опыт.
Нагрейте в пробирке, держа ее слегка наклонно, несколько кристалликов марганцевокалиевой соли, выделяющей при нагревании кислород, и, когда тлеющая лучинка будет вспыхивать у отверстия пробирки, опустите в нее на очень короткое время трубку, у конца которой горит пламя водорода (рис. 29).	Шонтӧй пробиркаын неуна пӧлӧс ногӧн сійӧс кутӧмӧн, некымын кристалл марганцевокалиевӧй совлысь, коді шонтігӧн ас пиысь мӧдас торйӧдны кислород. Кор ӧгыра сартас мӧдас пробирка вом дорын ӧзйыны, сюйӧ сэтчӧ недыр кежлӧ трубка, код помын сотчӧ водород (29 серпас).	Шонтӧ пробиркаын невна марганцевокалиевӧй сов, кӧда шонтытӧн сетӧ кислород, и, кӧр ӧгралан сартас пондас ӧзйыны пробирка осьтаын, лэдзӧ сэтчӧ недыр кежӧ трубка, кӧдія помын сотчӧ водород бикыв (29 рис.).	Пробиркаез урдэслань кутыса, отын марганцевокалиевой сылаллэсь кристалликъёссэ пӧсятэ. Соку со кислород поттэ. Пробиркалэн пась дораз гыбдась чаг гомак ӝуаны кутскем бере, водород ӝуась трубка пумез ӧжыт дырлы отчы лэзе (29 сур).
Перед зажиганием водорода не забудьте испытать его.	Водородсӧ ӧзтытӧдз энӧ вунӧдӧй видлыны, чистӧй сійӧ али абу.	Ӧзтӧм одзын эд вунӧтӧ водородсӧ проверитны.	Водородэз ӝуатыны кутскыку сое эскерыны эн вунэтэ.
Опыт показывает, что вода, получающаяся при горении водорода, образуется из водорода и кислорода, которые при горении между собою соединяются: водород + кислород = водород кислород (вода).	Опыт петкӧдлӧ, мый ва, коді лоӧ водород сотчигӧн, артмӧ водородысь да кислородысь, кодъяс сотчигас ӧти-мӧдыскӧд ӧтлаасисны: водород + кислород = водород кислород (ва)	Опытыс мыччалӧ, што ваыс, кӧдія аркмӧ водород сотчытӧн, лоӧ водородісь и кислородісь, нія сотчытӧн ӧта мӧдкӧт ӧтлаасьӧны: Водород + кислород = водород кислород (ва).	Та опытын водород ӝуан дыръя ву кылдэ, со вулэсь водород но кислород бордысь луэмзэ возьматэ. Ӝуакузы соос герӟасько: Водород + кислород = водород кислород (ву).
5. Гремучий газ.	5. Гремучӧй газ.	5. Гымалан газ.	5. Пуштӥсь газ.
Смесь водорода с кислородом взрывает гораздо сильнее, чем смесь водорода с воздухом.	Водородлӧн да кислородлӧн сорлас взрывайтчӧ ёнджыка водород да сынӧд сорлас дорысь.	Водород да кислородлӧн сора (смесь) взрывайтчӧ ӧддьӧнжык водород да ру сорася.	Водородлэн но кислородлэн сураськемез водородлэн омырен сураськемезлэсь но зол пуштэ.
Наиболее сильный взрыв получается, если взять 2 объема водорода и 1 объем кислорода.	Медся ён взрывыс артмӧ, босьтны кӧ кислородсӧ водород сертиыс кык мында.	Медвына взрыв лоӧ, кӧр босьтӧны водородсӧ 2 объём, а кислородсӧ 1 объём.	Тужгес но кужмо пуштӥсь сураськем газ 2 объём водород но 1 объём кислород басьтон дыръя луэ.
Такая смесь называется гремучим газом.	Татшӧм сорӧдыс шусьӧ гремучӧй газӧн.	Сэтшӧм сорыс шусьӧ гымалан газӧн.	Таӵе сураськем суретэз пуштӥсь газ (<rus>гремучий газ</rus>) шуыса нимало.
Температура пламени водорода, горящего в кислороде, гораздо выше, чем температура пламени водорода, горящего в воздухе, а именно около 2000°.	Водород ӧзъян билӧн температураыс, кор сійӧ сотчӧ кислород пытшкын, овлӧ вылынджык, сынӧдын водород сотчӧм дорысь. Тайӧ температураыс овлӧ 2000° гӧгӧр.	Водород бикывлӧн температураыс сотчытӧн кислородын, вылынжык водород бикыв температурася сотчытӧн руын, 2000° мымда.	Кислородын ӝуась водород тыллэн пӧсез водород омырын ӝуан дыръялэсь уно вылын луэ. Со 2000° вуэ.
Поэтому была придумана (Даниэлем) горелка, в которой можно сжигать водород в кислороде.	Тайӧ принцип сертиыс Даниэль лӧсьӧдіс горелка, кӧні позьӧ водородсӧ сотны кислород пытшкын.	Сысянь Даниэль керӧм горелка, кытӧн позьӧ водородсӧ сотны кислородын.	Соин (Даниель нимо мурт) водородэз кислородын ӝуатыны нимаз горелка тупатэмын.
Таким образом удается использовать высокую температуру пламени гремучего газа для практических целей.	Тадз позьӧ водород биыслысь ыджыд температурасӧ используйтны производствоын — фабрик-заводъясын.	Сідз гымалан газлісь температурасӧ позьӧ видзны практическӧй моггезын.	Озьы тӥни пуштӥсь газ ӝуаку потӥсь пӧсез уже кутыны луэ.
Горелка изображена на рис. 30.	Горелкасӧ пасйӧма 30-ӧд серпас вылын.	Горелкасӧ мыччалӧм 30 рисунокын.	Со горелка 30-тӥ суредын возьматэмын.
Она состоит из двух трубок, вставленных одна в другую.	Сійӧ лӧсьӧдӧма кык трубкаысь, ӧтисӧ мӧд пытшкас сюйӧмӧн.	Сія керӧма кык трубкаись, ӧтік трубка сюйыштӧм мӧдік пытшкӧ.	Со кык огаз одӥгзэ бырттэм трубкаосыз лэсьтэмын.
По наружной (показана в разрезе) пускается водород, но внутренней — кислород.	Ортсыса трубка пырыс (серпасын петкӧдлӧма кузяланог вундӧмӧн) лэдзӧны водород, а пытшкӧс трубка пырыс — кислород.	Вевдӧрись трубкаӧт петӧ водород, а пытшкисьӧт — кислород.	Кырись трубаетӥз (суредын вандыса возьматэмын) водород лэзиське, пушкытӥз кислород.
У отверстия горелки газы смешиваются, и получается пламя гремучего газа.	Горелка вом дорас водородыс кислородыскӧд сорласьӧны и сэки артмӧ гремучӧй газлӧн би.	Трубка помас осьта дынас газзэс сорласьӧны и лоӧ гымалан газлӧн бикыв.	Горелкалэн пумаз газъёс сурасько. Озьы пуштӥсь газлэн тылэз потэ.
Так как образующийся гремучий газ сейчас же сгорает, то эта горелка совершенно безопасна.	Сы вӧсна, мый артмысь гремучӧй газыс пыр жӧ дзоньнасӧн сотчӧ, то горелка сотчигӧн некутшӧм опасносьт абу.	Гымалан газыс быдӧсӧдз сотчӧ, сысянь эта горелкаыс абу опаснӧй.	Кылдэм пуштӥсь газ соку ик ӝуаса быре. Соин ик та горелкалэн нокыӵе кышкытэз ӧвӧл.
В пламени гремучего газа плавятся: медь (т. пл. 1087°), железо (т. пл. 1530°), платина (т. пл. 1775°), кварц и горный хрусталь (т. пл. 1780°).	Гремучӧй газ би вылын сылӧны: ыргӧн (сылан темп. — 1087°), кӧрт (сылан темп. — 1530°), платина (сылан температура — 1775°), кварц да горнӧй хрусталь (сылан температура — 1780°).	Гымалан газ бикылын сылӧны: медь (сыл. т. 1087), кӧрт (сыл. т. 1530°), платина (сыл. т. 1775°), кварц да горнӧй хрусталь (сыл. т. 1780°).	Пуштӥсь газ тылын пӧртэм макеос ӵыжало: ыргон (ӵыжан пӧсь 1087° кулэ), корт (ӵыж. пӧсь 1530°), платина (ӵ. п. пӧсь 1775°), кварц но горной хрусталь (ӵ. п. 1780°).
Горелкой для гремучего газа (более усовершенствованной, с приспособлением для регулирования пламени) пользуются в технике для плавления платины при ее обработке, а также для выдувания из расплавленного горного хрусталя или кварца различных химических приборов — пробирок, колб, стаканов и т. п.	Гремучӧй газ сотан горелка (ӧні эм усовершенствованнӧйджык горелка, кӧн позьӧ билысь ӧдсӧ вежлавны) ӧні ёнджыкасӧ употребляйтӧны платина сывдыны, сэтысь колана торъяс вӧчигӧн. Сідзжӧ ёна употребляйтчӧ сывдӧм горнӧй хрустальысь, либӧ кварцысь быдсяма химическӧй приборъяс, пробиркаяс, колбаяс, стӧканъяс да мукӧд сэтшӧм торъяс пӧльтігӧн.	Горелкаӧн гымалан газ понда (буржыка лӧсьӧтӧмӧн чинтны и содтыны бикыв) уджалӧны сылӧттӧн техникаын, сідзжӧ лӧсьӧттӧн кизер горнӧй колбаэз, стаканнэз и сідз одз.	Пуштӥсь газ горелкаез (умоятэмын луэ) техникаын платиналэсь маке лэсьтыку — сое ӵыжатыны, озьы ик ӵыжатэм горной хрусталь но кварцлэсь химической приборъёс — пробиркаос, колбаос, стаканъёс но мукет макеос лэсьтыку кутӥське.
6. Получение водорода в технике.	8. Техникаын водород судзӧдӧм.	6. Техникаын водород шедтӧм.	6. Водородэз техникаын поттон.
В технике водород применяется в больших количествах не только как источник высокой температуры и как легкий газ для наполнения воздушных шаров и дирижаблей, но и для целого ряда химических производств.	Техникаын, производствоын водородыд мунӧ вывті уна. Водород мунӧ оз сӧмын ыджыд температура перйӧм вылӧ да воздушнӧй шаръяс да дирижабльяс вылӧ, а мунӧ тшӧтш зэв уна химическӧй производствоын.	Техникаын водородсӧ видзӧны уна не токо вылын температура понда, но и кыдз кокнит газ мунӧ тыртны ру шаррез, дирижабллез, но и уна химическӧй производствоэзӧ.	Водород техникаын туж уно ужъёсы кутӥське. Сое ӝуатыса пӧсь поттон понна гинэ уг куто. Водород капчи газ луэменыз, воздушной шар но дирижабльёсыз тырмытыны мынэ. Собере пӧртэм химической производствоосын но со кутӥське на.
Для технических целей никогда не получают водород из кислот, так как это невыгодно.	Техникалы колан могъяс вылӧ водород некор оз судзӧдны кислотаысь. Кислотаысь судзӧдны абу выгӧднӧ.	Техника моггес понда водородсӧ некӧр оз шедтӧ кислотаэзісь, водородыс лоас дона.	Технической кулэлыклы понна водородэз ноку но кислоталэсь уг потто. Озьы со дуно усе.
Для получения водорода или пользуются водой, или выделяют водород из смеси газов, получающихся при так называемой сухой перегонке каменного угля (нагревание без доступа воздуха).	Техникаын коланторъяс вылӧ водород судзӧдӧны ваысь либӧ газъяс сорӧдысь, коді артмӧ из шомысь, кос перегонка нуӧдігӧн (сынӧдтӧминын шонтӧмӧн).	Водородсӧ шедтӧны ваись, либо сора газзэзісь, кӧдна лоӧны из шом кӧс вийӧтӧмсянь (рутӧг шонтӧм).	Водород поттыны вуэз басьто яке сое музъем эгырез кӧс пӧсьын омыртэк ӝуатон (<rus>сухая перегонка</rus>) дыръя кылдӥсь газъёс пушкысь потто.
Мы уже знаем, что из воды водород можно получить, пропуская через воду электрический ток и при реакции между водой и металлами.	Ми нин тӧдам, мый водород позьӧ перйыны ваысь, ва пыр электрическӧй ток лэдзӧмӧн, сідзжӧ ва да металлъяс костын реакция мунігӧн.	Тійӧ тӧдат ни: водородсӧ позьӧ шедтыны ваись электрическӧй токӧн и металлэз вакӧт реакциясянь.	Водородэз вуысь электро ток лэзьыса люкыны луэ яке кыӵе ке металлэн но вуэн куспазы реакци луыку со люкиське шуыса асьмеос тодӥськом ини.
Оба эти способа применяются в технике.	Тайӧ кыкнан перъянногсӧ используйтӧны техникаын.	Эна кыкнан водород шедтан способыс эмӧсь техникаын.	Техникаын водород поттон понна та амалъёс кыкез ик кутӥсько.
abu	abu	Медбы шедтыны водородсӧ ваись электрическӧй токӧн али, кыдз шуӧны, «ва электролизӧн» (ӧтлаын и шедӧ кислород), — керӧны ыджытӧсь и сложнӧйӧсь приборрез, кытісь газзэс петӧны трубаэз кузя.	abu
Для получения водорода при помощи реакции между водой и металлами пользуются обыкновенно железом.	Кор водород перйӧны металл да ва костын реакция нуӧдӧмӧн, босьтӧны кӧрт.	Медбы водородсӧ шедтыны ваись металлӧн пользуйтчӧны кӧртӧн.	Водородэз ву но металл куспын луись реакциен люкон понна ӵем дыръя огшоры кортэн ужало.
На других технических способах получения водорода мы здесь останавливаться не будем.	Водород мукӧд сикас перъянногъясӧн ми тан тӧдмасьны ог мӧдӧ.	Эмӧсь и мӧдікӧсь водород шедтан способбез, но ныын ми огӧ сувтчӧ.	Водородэз мукет технической амалъёсын поттон сярысь татын ум вералэ ни.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Как получали вы водород?	1. Кыдзи ті судзӧдлінныд водород?	1. Кыдз водородсӧ тійӧ шедтіт?	1. Кызьы тӥ водород поттӥды?
Напишите равенство реакции.	abu	Гижӧ реакцияись равенство.	Реакциезлэсь равенствозэ гожтэ.
2. Почему необходимо испытывать чистоту водорода, прежде чем его зажигать?	2. Мый вӧсна колӧ водородӧс ӧзтӧм водзын видлыны чистӧй али абу сійӧ?	2. Мыля колӧ проверитны водородыслісь сӧстӧмсӧ ӧзтӧм одзын?	2. Малы водородэз ӝуатэмлэсь азьло чылкытсэ эскерыны кулэ?
3. Во сколько раз водород легче воздуха?	3. Кымын пӧв водород кокньыдджык сынӧдысь?	3. Унаӧн я водородыс кокнитжык руся?	3. Омыр сярысь водород кӧня пол капчи?
4. Припомните физические свойства водорода.	4. Мӧвпыштлӧй водород физическӧй свойствояс йылысь?	4. Кытшӧмӧсь водородлӧн физическӧй свойствоэз?	4. Водородлэсь физической аслыксэ тодады вае.
5. Что образуется при горении водорода?	5. Мый артмӧ водород сотчӧм бӧрын?	5. Мый аркмӧ водород сотчытӧн?	5. Водород ӝуаку мар кылдэ?
Припомните равенство реакции.	Мӧвпыштӧй кыдз тайӧ реакциялысь равенствосӧ гижны.	Гижӧ сы реакциялісь равенствосӧ?	Реакци равенстводэс гожтэ.
6. Что такое гремучий газ?	6. Мый сэтшӧм гремучӧй газыс?	6. Мый сэтшӧм гымалан газ?	abu
7. Какова температура пламени гремучего газа и водорода?	abu	7. Кытшӧм температура гымалан газ бикывлӧн да водород бикывлӧн?	7. Пуштӥсь газ но водород ӝуан тыллэн пӧсез кӧнь градус луэ?
8. Для чего применяется водород?	7. Кӧнъясынджык применяйтӧны водородсӧ?	8. Кытчӧ мунӧ водород?	8. Кыӵе ужъёсы водород кутӥське?
9. Какие вы знаете технические способы получения водорода?	8. Водород перъян кутшӧм ногъяс нӧшта ті тӧданныд?	9. Кытшӧмӧсь водород шедтан техническӧй способбез тійӧ тӧдат?	9. Водород поттыны кыӵе технической амалъёсыз тӥ тодӥськоды?
10. Годится ли пламя водорода для освещения?	9. Туйӧ оз водородлӧн биыс югыд сетӧм вылӧ?	10. Позьӧ я водород бикылӧн югыта биасьны?	10. Водородлэн ӝуан тылэз югыт карыны ярамон-а?
11. Почему бывают взрывы дирижаблей?	10. Мый вӧсна овлӧны взрывъяс дирижабльяслӧн?	11. Мыйсянь взрывайтчӧны дирижабллез.	11. Малы дирижабльёс куддыръя пушто?
IV. ЭЛЕМЕНТЫ.	IV. ЭЛЕМЕНТЪЯС.	IV. ЭЛЕМЕНТТЭЗ.	IV. ЭЛЕМЕНТЪЁС.
Мы называли водород и кислород составными частями воды.	Водородӧс да кислородӧс ми шулім валысь составнӧй юкӧнъясӧн.	Кислородсӧ да водородсӧ ми шуимӧ валісь составнӧй торрезӧн.	Асьмеос, водород но кислород вулэн луэм люкетъёсыз шуыса, верам ини.
Число веществ, которые являются составными частями других веществ, сравнительно невелико.	Веществояслӧн лыдыс, кодъяс пырӧны составнӧй юкӧнъясӧн мукӧд веществоясӧ, абу зэв уна.	Сэтшӧм веществоэз, кӧдна мӧдік веществолӧн лоӧны составнӧй торӧн, эмӧсь етша.	Таӵе мукет веществоослэн пушказы пырись нимазы веществоос туж уно ӧвӧл.
Это прежде всего — металлы.	Татшӧм веществояс медся водзын лоӧны металлъяс.	Шуам — металлэз.	Нырись ик сыӵе веществоос металлъёс луо.
Металлы имеют целый ряд общих свойств.	Металлъяслӧн эм унакодь ӧтсяма свойствояс.	Мукӧд металлэзлӧн эмӧсь уна ӧткодь свойствоэз.	Металлъёслэн мукет веществоослэсь люкыны луоно туссы вань.
Все металлы имеют характерный металлический блеск, по которому их можно отличить от других веществ.	Быд металлӧн эм тӧдчанатор — металлическӧй югъялӧм. Та серти ми металлъясӧс вермам кокньыда торйӧдны мукӧд веществояс пӧвстысь.	Быд металлӧн эм югьялӧм, сы сьӧрті нійӧ позьӧ янсӧтны мӧдік веществоэс дынісь.	Вань металлъёслэн, соослы гинэ кельшись металлической чилянзы вань. Та чилянэнызы соосыз мукет веществоослэсь люкыны, тодманы луэ.
Все металлы более или менее хорошо проводят тепло и электричество.	Металлъяс проводитӧны шоныд да электричество.	Металлэз пыр бура либо умӧля мунӧны электричество и шоныт.	Коть кудӥз металлъёс ас пыртӥзы шунытэз но электричествоез умой лэзё.
Наконец, все металлы отличаются еще одним свойством — их нельзя никакими способами разложить на другие вещества и нельзя получить путем реакции соединения.	Став металлъяслӧн эм нӧшта ӧти свойство. Найӧс некыдз оз позь торйӧдны (разложитны) мукӧд веществояс вылӧ, сідзжӧ оз позь найӧс судзӧдны мукӧд сикаса веществояс ӧтлаӧдӧмӧн.	Нылӧн эм эшӧ сэтшӧм свойство — нійӧ оз туй янсӧтны неӧткодь веществоэз вылӧ, либо оз туй аркмӧтны ӧтлаӧтан реакцияӧн.	Собере та металлъёсыз нокыӵе амалэн но мукет веществоослы люкыны, висъяны уг луы. Озьы ик соосыз огазеян реакцие но поттыны уг улы. Та тусэнызы но металлъёс мукет веществоослэсь пӧртэм луо.
Все металлы — вещества не сложные, а «элементарные», — элементы.	Пӧшти став металлыс артмӧмаӧсь абу уна торъя веществоысь, абу сложнӧй веществоясысь, а «элементарнӧй», либӧ кыдз шулӧны — элементъясысь.	Металлыс абу унапӧвса веществоэз, а «элементарнӧйӧсь» — элементтэз.	Ваньмыз металлъёс — сложной веществоос ӧвӧл, — соос «элементарноесь» — элементъёс.
Металлы могут вступать в различные реакции и входить в состав различных сложных веществ, но сами они не сложны.	Металлъяс сувтны (<rus>вступать</rus>) вермӧны уна сикас реакцияясӧ, вермӧны пырны сложнӧй веществояс составӧ, но асьныс абу сложнӧй веществояс.	Металлэзлӧн мӧдік веществоэскӧт вермӧны лоны реакцияэз, нія вермӧны пырны мӧдік унапӧвса веществоэзӧ, но асьныс нія абу унапӧвсаӧсь.	Металлъёс пӧртэм реакцие пыро, уно сложной веществоослэн составазы но луо. Озьы ке но асьсэос соос сложноесь ӧвӧл.
Мы говорим, что в состав медного купороса входит медь, что в нем есть элемент — медь,	Ми шуам, мый ыргӧн купорос пытшкӧ пырӧ ыргӧн, мый сэні эм ыргӧн элемент.	Ми шуам, медь купоросӧ пӧ пырӧм медь, сэтӧн пӧ эм медь — элемент,	Асьмеос ыргон купорослэн составаз ыргон пыре шуыса вераськом. Отын ыргон элемент вань.
мы можем выделить медь из медного купороса (например, железом, стр. 10) и получить ее в виде свободного элемента или, как принято говорить, простого вещества, но ни разложить медь, ни получить ее соединением других веществ мы не можем.	Ыргӧнтӧ ми вермам ыргӧн купоросысь торйӧдны (шуам, кӧртӧн). Та бӧрын сійӧ лоӧ торъя элементӧн, либӧ мӧд ногӧн кӧ шуны, лоӧ прӧстӧй веществоӧн. Но сійӧс разложитны, либӧ судзӧдны ыргӧнӧс мукӧд сикаса веществояс ӧтлаӧдӧмӧн ми некыдз ог вермӧ.	медь купоросісь ми вермам вештыны медьсӧ (шуам, кортӧн, ... листбок) и петкӧтам сійӧ свободнӧй элементӧн, али кыдз шуӧны простӧй веществоӧн. Янсӧтны медьсӧ мӧдік элементтэзӧ, не аркмӧтны сійӧ ми ог вермӧ мӧдік веществоэзісь.	Асьмелэн ыргон купоросысь ыргонэз люкеммы, сое чылкыт элементэн поттэммы луоз. Сое простой вещество шуо. Нош ыргонэз мукет веществоослы пильыны но, мукет веществоослэсь герӟаса но виль ыргон нокызьы но поттыны уг луы.
Ни самые высокие или низкие температуры, ни сильнейшие электрические разряды, ни колоссальные давления не разрушают элементов. Они остаются неизменными.	Элементъяс оз вежласьны. Найӧс он вермы жугӧдны ыджыд шоныдӧн, ни ыджыд кӧдзыд температураӧн, ни электрическӧй вынӧн, ни ёна личкӧмӧн (давленньӧӧн).	Ыджыт и учӧт температураӧн, не электроразряддэзӧн, не медвына личкӧмӧн ог вермӧ торйӧтны элементсӧ мӧдкодь элементтэзӧ. Нія кольччӧны мӧдкодьсявтӧмӧсь.	Туж пӧсь, туж кезьыт температураос, туж кужмо электро разрядъёс, туж бадӟым зӥбет кужымъёс но элементэз уг быдто. Соос сыӵе ик кылё.
Элементами являются не только металлы, но и ряд других веществ.	Металлъяс кындзи эмӧсь мыйтакӧ мукӧд веществояс, кодъяс лоӧны элементъясӧн жӧ;	Не токо металлэз лоӧны элементтэзӧн, но и уна мӧдік веществоэз.	Элемент лыдэ металлъёс гинэ уг пыро.
Эти элементы, в отличие от металлов, называют «неметаллы» или металлоиды.	но тайӧяс оз металлъясӧн шусьыны, а металлоидъясӧн.	Эна элементтэс металлэскӧт абу ӧткодьӧсь и шусьӧны «неметаллэзӧн» либо металлоиддэзӧн.	Сыӵе ик мукет веществоос но элемент лыдэ пырисьёсыз вань.
Некоторые из металлоидов нам уже известны — это кислород, водород, азот, сера, углерод, который в свободном виде, т. е. в виде простого вещества, называется углем.	Некымын металлоидъяс миянлы тӧдсаӧсь нин, шуам: кислород, водород, азот, сера да углерод. Углеродсӧ свободнӧй состоянньӧын, кыдзи прӧстӧй веществоӧс, мӧд ног шуӧны шомӧн.	Мукӧд металлоиддэсӧ ми тӧдамӧ ни, — кислород, водород, азот, сера, углерод, кӧда простой веществоын шусьӧ шомӧн.	Со элементъёсыз металлъёслэсь люкон понна «металлтэм» — металлоидъёс шуыса нимало. Кудӥз металлоидъёс — кислород, водород, азот, сера, углерод — асьмелы тодмо ини. Углерод — чылкытэн нимаз дыръя — эгыр шуиське.
К металлоидам же относятся: фосфор, иод, хлор и ряд других.	Металлоидъяс лыдӧ жӧ пырӧны: фосфор, иод, хлор да мукӧд прӧстӧй веществояс.	Фосфор, иод, хлор и уна мӧдіккез шусьӧны тожӧ металлоиддэзӧн.	Металлоидъёс лыдэ ик фосфор, иод, хлор но мукетъёсыз пыро.
Металлоиды в свободном состоянии, т. е. в виде простых веществ, не имеют между собою такого яркого сходства как металлы.	Металлъяс кӧ ас свойствояс сертиыс мӧда-мӧдыскӧд матысмӧны, свободнӧй состоянньӧа металлоидъяс свойство боксянь мӧда-мӧдыскӧд омӧля матысмӧны.	Свободнӧй металлоиддэс, кӧр нія простӧй вещество кодь, оз вачкисьӧ металлэзлань.	Металлоидъёслэн, металлъёслэн сямен, куспазы огъя туслыкъёссы ӧвӧл.
Но металлоиды между собой, как и металлы между собой, имеют «химическое сходство» — вступают в сходные реакции и образуют сходные вещества.	Но металлоидъяс костын, кыдзи металлъяс костын, эм химическӧй сходство. Металлоидъяс пырӧны мӧда-мӧдыскӧд сходнӧй реакцияясӧ да мӧда-мӧдыскӧд артмӧдӧны сходнӧй выль веществояс.	Металлоиддэслӧн, кыдз и металлэс, ӧта-мӧд коласын эм «химическӧй ӧткодь» — пырӧны ӧткодь реакцияэзӧ и аркмӧтӧны ӧткодь веществоэз.	Хими ласянь гинэ металлоидъёслэн куспазы, металлъёслэн кадь ик «химиё аслыксы» луэ.
С химическим сходством и различием элементов мы дальше будем знакомиться подробно.	Элементъяслысь химия боксянь ӧтувъя да торъялан ногъяссӧ ми мӧдам бурджыка водзын на тӧдмавны.	Мукӧд элементтэзлісь химическӧй ӧткодьыскӧт ми тӧдсасям буражык эшӧ одзлань.	Соос маке огъя туслыкъёсын но элементъёслэн куспазы пӧртэмлыкъёсын азьпалан умойгес тодматском на.
Следует еще отметить, что резкого разделения элементов на металлы и металлоиды провести нельзя.	Элементъяс йылысь кӧ сёрнитны, ковмас пасйыны, мый элементъясӧс дзикӧдз чорыда кык пельӧ — металлъяс да металлоидъяс вылӧ торйӧдны оз позь.	Кытшӧмкӧ ятнӧй грань металлэз да металлоиддэс коласын оз туй нуӧтны.	Элементъёсыз металл но металлоидъёслы меӵак люкыны уг луы.
Есть элементы, имеющие черты сходства и с металлами и с металлоидами, как, например, мышьяк и сурьма.	Эмӧсь и сэтшӧм элементъяс, кодъясын эмӧсь и металлъяслӧн и металлоидъяслӧн тӧдчана свойствоясыс. Пример пыдди босьтам кӧрт, мышьяк да сурьма.	Эмӧсь сэтшӧм элементтэз, шуам мышьяк и сурьма, кытӧн эм и металл, и металлоид ӧткодь.	Куд элементъёслэн металлы но металлоидлы но тупась туссы луэ. Кылсярысь, мышьяк но сурьма сыӵе луо.
С подобными элементами мы встретимся в дальнейшем.	Татшӧм элементъясыдкӧд ми водзӧ паныдасьлам на.	Сы кодь элементтэскӧт ми пантасям одзлань.	Таӵе элементъёсын азьпалан асьмеос пумиськоно луом на.
Всех элементов — металлов и металлоидов — известно 92.	Став элементъяссӧ — металлъяссӧ да металлоидъяссӧ ми тӧдам 32.	Металлэсӧ да металлоиддэсӧ ӧтлаын лыддьӧны 92 элемент мымда.	Вань металл но металлоид элементъёс — 92 гинэ тодмо.
Большинство из них являются веществами крайне редкими, встречающимися на земле в очень небольших количествах.	На пиысь унджык элементъясыс сюрлывлӧны му вылысь вывті гежӧда да этшаӧн.	Ны шӧрись унажыкыс му вылын эмӧсь ӧддьӧн етшаӧн и пантасьӧны шоча.	Соос пӧлысь тросэз туж шер шедьылӥсь веществоос луо. Музъемын но соос туж ичи шедьыло.
Ниже приведен список элементов (приводится для справок, а не для заучивания).	Водзӧ сетам элементъяслысь нимпас (тайӧ нимпассӧ сетӧма справкаяс вӧчӧм вылӧ, а абу велӧдӧм вылӧ).	22 листбокын сетӧм элементтэзлісь список (токо справкаэз понда, но не велӧтӧм понда).	Татын, улӥязгес, элементъёслэн списоксы возьматэмын (со справкаос басьтыны понна гинэ возьматэмын).
Просматривая список, вы убедитесь, что большинство элементов вам незнакомы.	Кор видлаланныд тайӧ нимпассӧ, ті аддзанныд, мый на пиысь унджык элементыс тіянлы тӧдтӧмӧсь на.	Буражык видзӧтік коста, тійӧ казялат уна тӧдтӧм элементтэз.	Та списокез эскерыса, со элементъёс пӧлысь туж уноеныз тӥ та дырозь тодмо вылымтэдэс адӟоды.
СПИСОК ЭЛЕМЕНТОВ	ЭЛЕМЕНТЪЯСЛӦН НИМПАС.	ЭЛЕМЕНТТЭЗЛӦН СПИСОК.	ЭЛЕМЕНТЪЁСЛЭН СПИСОКСЫ
*Азот	*Азот	* Азот	Азот
Актиний	Актиний	Актиний	Актиний
Алабамий	Алабамий	Аламбий	Алабамий
Алюминий	Алюминий	Алюминий	Алюминий
*Аргон	Аргон	* Аргон	*Аргон
Барий	Барий	Барий	Барий
Бериллий	Берилий	Берилий	Бериллий
Бор	Бор	Бор	Бор
Бром	Бром	Бром	Бром
Ванадий	Ванадий	Ванадий	Ванадий
Виргиний	Виргиний	Виргиний	Виргиний
Висмут	Висмут	Висмут	Висмут
Водород	Водород	Водород	Водород
Вольфрам	Вольфрам	Вольфрам	Вольфрам
Гадолиний	Гадолиний	Гадолиний	Гадолиний
Галлий	Галлий	Галлий	Галлий
Галлий	Гафний	Гафний	Гафний
*Гелий	*Гелий	Гелий	*Гелий
Германий	Германий	Германий	Германий
Голмий	Голмий	Голомий	Голмий
Диспрозий	Диспрозий	Диспрозий	Диспрозий
Европий	Европий	Европий	Европий
*Железо	*Кӧрт	*Кӧрт	*Корт
*3олото	*Зарни	*Зарни	*Зарни
Иллиний	Иллиний	Иллиний	Иллиний
Индий	Индий	Индий	Индий
Иридий	Иридий	Иридий	Иридий
Иттербий	Иттербий	Иттербий	Иттербий
Иттрий	abu	Иттрий	Иттрий
Иод	Иод	Иод	Иод
Кадмий	Кадмий	Кадмий	Кадмий
Калий	Калий	Калий	Калий
Кальций	Кальций	Кальций	Кальций
*Кислород	*Кислород	*Кислород	*Кислород
Кобальт	Кобальт	Кобальт	Кобальт
Кремний	Кремний	Кремний	Кремний
*Криптон	*Криптон	*Криптон	*Криптон
*Ксенон	*Ксенон	*Ксенон	*Ксенон
Лантан	Лантан	Лантан	Лантан
Литий	Литий	Литий	Литий
Лутеций	Лутеций	Лютеций	Лутеций
Магний	Магний	Магний	Магний
Мазурий	Мазурий	Мазурий	Мазурий
Марганец	Марганеч	Марганец	Марганец
*Медь	*Ыргӧн	Медь	*Ыргон
Молибден	Молибден	Молибден	Молибден
*Мышьяк	*Мышьяк	*Мышьяк	*Мышьяк
Натрий	abu	Натрий	Натрий
Неодимий	Неодимий	Неодимий	Неодимий
*Неон	*Неон	*Неон	*Неон
Никкель	Никель	Никель	Никель
Ниобий	Ниобий	Ниобий	Ниобий
Олово	Озысь	Озысь	Узвесь
Осмий	Осмий	Осмий	Осмий
Палладий	Палладий	Палладий	Палладий
*Платина	*Платина	*Платина	*Платина
Полоний	Полоний	Полоний	Полоний
Празеодимий	Празеодимий	Празеодимий	Празеодимий
Протактиний	Протактиний	Протактиний	Протактиний
Радий	Радий	Радий	Радий
Радон	Радон	Радон	Радон
Рений	Рений	Рений	Рений
Родий	Родий	Родий	Родий
*Ртуть	*Ртуть	*Ртуть	*Лулоузвесь
Рубидий	Рубидий	Рубидий	Рубидий
Рутений	Рутений	Рутений	Рутений
Самарий	Самарий	Самарий	Самарий
Свинец	Свинеч	Свинеч	Сьӧд узвесь
Селен	Селен	*Селен	Селен
*Сера	*Сера	*Сера	*Сера
*Серебро	*Эзысь	*Эзысь	*Азвесь
Скандий	Скандий	Скандий	Скандий
Стронций	Стронций	Стронций	Стронций
Сурьма	Сурьма	Сурьма	Сурьма
Таллий	Таллий	Талий	Талий
Тантал	Тантал	Тантал	Тантал
Теллур	Теллур	Теллур	Теллур
Тербий	Тербий	Тербий	Тербий
Титан	Титан	Титан	Титан
Торий	Торий	Торий	Торий
Тулий	Тулий	Тулий	Тулий
Углерод	Углерод	Углерод	Углерод
Уран	Уран	Уран	Уран
Фосфор	Фосфор	Фосфор	Фосфор
Фтор	Фтор	Фтор	Фтор
Хлор	Хлор	Хлор	Хлор
Хром	Хром	Хром	Хром
Цезий	Цезий	Цезий	Цезий
Церий	Церий	*Церий	Церий
Цинк	Цинк	Цинк	Цинк
Цирконий	Цирконий	Цирконий	Цирконий
Эрбий	Эрбий	Эрбий	Эрбий
В списке курсивом набраны металлы, их большинство (70).	Нимпасын разбивкаӧн печатайтӧма металлъясӧс; найӧ лыдӧн унджык (70 кымын).	Шоча гижӧм списокас металлэз; нія унажыкӧсь (70).	Списокын курсив шрифтэн гожъяса металлъёс возьматэмын; соос татын тросгес (70).
Звездочкой отмечены элементы, встречающиеся в природе в свободном состоянии хотя бы в небольших количествах.	Креста пасӧн пасъялӧма сэтшӧм элементъяс, кодъяс сюрлывлӧны, кӧть мукӧдыс зэв этшаникӧн, ӧтнаныс — чистӧйӧн, мукӧд веществояскӧд ӧтлаасьтӧг.	Пятнайтӧм звездаокӧн элементтэс, кӧдна кӧть и етша готовӧйӧсь пантасьлӧны природаын.	Инкуазьын туж пичиен ке но чылкытэн шедьылӥсь элементъёс (*) кизилиен возьматэмын.
Все самые разнообразные вещества, встречающиеся в природе, представляют собою либо элементы, либо соединения этих элементов.	Став, быд сикаса веществоясыс, кодъясӧс ми аддзывлам природаысь, либӧ элементъясӧн, либӧ мукӧд элементъяскӧд ми аддзам ӧтлаасьӧмъясын.	Быд веществоыс, природаас пантасьӧны элементтэзӧн, либо элементтэзлӧн йитӧмын.	Коть кыӵе пӧртэм веществоос дуннеын яке элемент луо, яке элементъёслэн герӟаськемзы бордысь кылдэмын луо.
Изучая состав земной коры, воды, воздуха, можно приблизительно подсчитать количества разных веществ, составляющих нашу землю, в целом, а определив химический состав этих веществ, подсчитать, какие количества приходятся на долю различных элементов.	Му вылыслысь (<rus>земной коры</rus>), валысь да сынӧдлысь составсӧ тӧдмалӧмӧн, ми вермам артавны, кутшӧм веществояс да уна-ӧ найӧ эм му вылас. Торъя веществояслысь пытшкӧс составсӧ тӧдмалӧмӧн позяс артавны, кутшӧм пай, шуам, сьӧкта серти, усьӧ ас костын торъя элементъяс вылӧ.	Му кора, ва, ру велӧтік коста позьӧ лыддьыны, уна я эм паськыт му вылын разнӧй веществоыс. Тӧдны кӧ нылісь химическӧй составсӧ, позьӧ лыддьыны, унаӧн я усьӧ элементтэз доля вылӧ.	Музъемлэсь выл кӧмзэ — вуэз, омырез дышетскыса эскерим ке, асьме музъеме пырись веществоослэсь лыдзэс тодыны луоз. Со веществоослэсь нош химической составзэс эскерыса, пӧртэм элементъёс но мар мында пыремын, сое но тодыны луоз.
Этот подсчет показывает, что главная масса земной коры (включая воду и воздух) состоит из очень небольшого числа элементов, большинство же элементов содержится в сравнительно очень небольших количествах.	Татшӧм арталӧмъясыс петкӧдлӧны, мый му вывтаслӧн (коралӧн) унджык массаыс (татчӧ тшӧтш пырӧны, дерт, ва да сынӧд) артмӧ некымын лыда элементъясысь. А унджык элементыс, лыд сертиыс, вывті этшаӧсь.	Му кора медуна массасӧ (босьтам ӧтлаӧ ру и ва) лыддьӧм бӧрын элементтэсӧ адззам етша. Унажык элементтэс пантасьӧны невнаӧн.	Таӵе эскерем уж музъемлэн выл кӧмаз (вуэз но омырез пыртыса) туж ӧжыт элементъёс пыремын шуыса возьматэ. Тросэз элементъёс туж ичиен луо.
Это ясно видно на диаграмме (рис. 31), показывающей, что главная масса тел состоит из 9 элементов, на долю которых приходится около 98% общего веса, на долю же всех остальных только около 2%.	Тайӧ позьӧ аддзыны диаграмма серти (31-ӧд серпас), кӧн петкӧдлыссьӧ, мый телӧясын унджык массаыс артмӧма 9 элементысь; сьӧкта сертиыс тайӧ 9 элемент вылӧ усьӧ 98%, а мукӧд элементъяс вылас воас сӧмын 2%.	Эта бура тыдалӧ диаграмма вылын (31 рис.), кӧдія мыччалӧ, што медуна массаыс сулалӧ 9 элементісь, кӧдналӧн быд весісь лоӧ сьӧкытыс нельки 98%, а мӧдік элементтэслӧн сьӧкытыс токо 2%.	Сое диаграммаысь туж умой адӟыны луэ (31 сур.). Со музъем вылысь веществоослэн главной массазы 9 элементлэсь луэмын шуыса возьматэ. Та 9 элементъёслэн секталазылы 98% усе, нош мукет пӧртэм элементъёслы 2% пала гинэ кыле на.
Первое место принадлежит кислороду, который входит в состав всех важнейших горных пород — гранитов (входит в состав всех трех минералов, составляющих гранит — кварца, полевого шпата и слюды), глины, песка, известняков, песчаников, сланцев.	Медводдза места тан босьтӧ кислород, коді пырӧ став главнӧй горнӧй породаяс составӧ, — гранитӧ (пырӧ куимнан минерал составас: — кварцӧ, полевӧй шпатӧ да слюдаӧ), пырӧ сёйӧ, лыаӧ, известка изйӧ, лыаизъясӧ да сланечьясӧ.	Медодз местаын сулалӧ кислород кӧда эм быд керӧс породаын — граниттэзын, кварцын, полевӧй шпатын, сёйын, песӧкын, известнякын, песчаниккезын и сланеччезын.	Нырись инты кислород басьтэ. Со коть кыӵе ӵем пумиськись гурезь породаослэн составазы пыре. Гранит изэ пырись минералъёс — кварц, полевой шпат но слюда — ваньмыз кислородэн узыресь. Озьы ик горд сюйын, луоын, изваска изын, луолэсь кылдэм изын, вумусын но кислород пыремын.
Кислород составляет 8/9 по весу воды, содержится в воздухе.	Ваын сьӧкта серти кислород босьтӧ ас пай вылӧ ⁸/₉ пайсӧ; сідзжӧ кислород эм ёна уна сынӧдын.	Ваын кислородлӧн доляыс лоӧ 8/9, эм сія и руын.	Кислородлы вулэн 8/9 секытлыкез лыктэ. Со омырын но вань.
Следующий элемент — кремний, — название которого происходит от слова «кремень», в состав которого он входит, находится также во всех составных частях гранита, в глине, в песке, в песчаниках и целом ряде других пород.	Кислород бӧрын мунӧ мӧд элемент — кремний. Нимыс сылӧн артмӧма «кремень» изйысь, кытчӧ сійӧ пырӧ пытшкӧс составас. Кремний сідзжӧ пырӧ гранитӧ, сёйӧ, лыаӧ, лыаизъясӧ да мукӧд горнӧй породаӧ.	Мӧдік элемент — кремний. Сідз сійӧ шуӧны «кремень» кывсянь, кытӧн и овлӧ. Эм сія гранитын, сёйын, песӧкын, песчаниккезын и мӧдік уна породаэзын.	Собере кремний элемент мынэ. Нимез солэн «кремень» кыллэсь потэмын. Отын но со вань. Кремний гранитлэн вань нимаз люкетъёсаз но вань, со сюйын, луоын, луолэсь кылдэм изъёсын но, мукет пӧртэм породаосын луэ.
Третий — алюминий — входит в состав полевых шпатов, глин и ряда других минералов.	Коймӧд элемент — алюминий. Алюминий пырӧ полевӧй шпат составӧ, сёйӧ да мукӧд минералъяс пытшкӧ.	Куимӧт — алюминий — эм полевӧй шпаттэзын, сёйезын и мӧдік минераллэзын.	Куинетӥез алюминий. Со полевой шпат, сюй но мукет минералъёсын луэ.
Эти три элемента — самые распространенные на земле.	Тайӧ куим элементыс медся паськыда паськалӧмаӧсь му вылын, мукӧд элементъяс пиын.	Медуна паськалӧм му вылын — эна куим элемент.	Вань та куинь элементъёс — музъем вылын туж паськыт вӧлмемын.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс.	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. По какому свойству вы отличите металл от неметалла?	1. Кутшӧм свойствояс серті позьӧ торйӧдны металлъясӧс металлоидъясысь?	1. Кытшӧм свойствоэз сьӧрті позьӧ тӧдны металлэсӧ неметаллэз шӧрись?	1. Мар тусэнызы тӥ металлъёсыз металлтэм макеослэсь люкоды?
2. Какие газообразные металлоиды вам известны?	2. Кутшӧм газ металлоидъяс ті тӧданныд?	2. Кытшӧм газа металлоиддэз тійӧ тӧдатӧ?	2. Кыӵе газо металлоидъёс тӥледлы тодмо?
3. Что такое простое вещество?	3. Мый сэтшӧм прӧстӧй веществоыс?	3. Мый сэтшӧм простой вещество?	3. Мар со простой вещество?
4. Припомните три самых распространенных элемента.	4. Мӧвпыштӧй, кутшӧм куим элемент медся паськыда паськалӧмаӧсь му вылын.	4. Кытшӧм куим элемент медуна му вылын паськалӧмась?	4. Куинь туж уно вӧлмем элементъёсыз вералэ.
V. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ВЕЩЕСТВА	V. ВЕЩЕСТВО СОХРАНЯЙТАН ЗАКОН.	V. ВЕЩЕСТВО ВИДЗАН ЗАКОН.	V. ВЕЩЕСТВООСЛЭН БЫРОНТЭМЗЫЛЭН ЗАКОНЗЫ.
Многие металлы при обыкновенной температуре и особенно при нагревании, как известно, подвергаются химическим превращениям — темнеют, чернеют, покрываются окалиной, ржавчиной и т. д.	Ми тӧдам нин, мый унджык металлъясыс быдлунъя температураын, а медся нин шонтӧм бӧрын, химическӧя вежсьӧны: пемдӧны, сьӧдасьӧны, вевттьыссьӧны окалинаӧн, сімӧны да сідз водзӧ.	Шоналӧмсянь и комнатнӧй температурасянь металлэс, кыдз ми тӧдам, мӧдкодьсялӧны — пемдӧны, сьӧдамӧны, вевттисьӧны окалинаӧн, сімӧмӧн.	Уно металлъёс огшоры температура дыръя, тужгес но ӟырдатон дыръя, химически воштӥськыны кутско — сьӧд луо, пеймытало, сыномо, окалинаен шобыртӥсько но, мукет но.
Теперь мы познакомимся с этими явлениями более подробно.	Тайӧ явленньӧясыскӧд ӧні тӧдмасям бурджыка.	Эна мыччассэскӧт ӧні ми тӧдсасям буржыка.	Табере сыӵе воштӥськонъёсыз асьмеос умойгес эскером.
1. Опыты с металлами.	1. Опытъяс металлъяскӧд.	1. Металлэз вылын опыттэз.	1. Металлъёсын опытъёс.
Первый вопрос, который нам предстоит решить, это — изменяется ли вес металлов после накаливания?	Медводз ми ас водзӧ сувтӧдам мог, тӧдмавны, — вежласьӧ оз донӧдӧм бӧрын металлъяслӧн сьӧктаыс?	Медодзза вопрос, кӧда миян одзын сулалӧ, — вежсьӧ я калитӧм бӧрын металлэзлӧн весыс?	Нырись ик асьмелы ӟырдатэм бере металлъёслэн секталазы воштӥське-а медам, сое тодоно луоз.
Естественно предположить, что окалина весит меньше, чем весил металл, но может быть это и не так.	Татчӧ позьӧ шуны, мый металл донӧдлӧм бӧрын артмӧм окалиналӧн сьӧктаыс лоӧ ичӧтджык, но тайӧ вермас лоны и не сідз.	Позьӧ думайтны, поди окалинаыс и кокнитжык металлся, поди и не сідз.	Металлэн сыномемез но сутскемез, металл сярысь капчигес луоно кадь шуыса малпано. Нош со асьмелы тодмо ӧвӧл.
На поставленный вопрос может ответить только опыт.	Колана вочакыв та серти ми вермам сетны сӧмын опыт вӧчӧм бӧрын.	Эта юасян вылӧ вермас ответсӧ сетны опыт.	Соин та юамлы асьмелы зэмзэ опыт вералоз.
Попробуем накаливать некоторые металлы, взвешивая их предварительно и после накаливания.	Видлам донӧдны торъя металлъясӧс, налысь донӧдтӧдзыс, сідзжӧ и донӧдлӧм бӧрас сьӧктасӧ вески вылын тӧдмалам.	Пондамӧ мукӧд металлэсӧ калитны да ӧшлӧны сы бӧрын и сы одзын.	Куд-огзэ металлъёсыз ӟырдатыса эскером. Со понна соосыз ӟырдатэмлэсь азьло но ӟырдатэм бере мерталом.
Чтобы получить, побольше окалины, мы будем брать металл не одним куском, а в виде порошка, или мелких кусочков.	Медым окалинасӧ судзӧдны унджыкӧс, металлсӧ опыт вылӧ босьтам ичӧтик торъясӧн либӧ порошокӧн, а огӧ ӧтик торъя кусӧкӧн.	Медбы унажык лоис окалинаыс, металлсӧ пондам босьтны не ӧтік кусӧкӧн, а уна тороккезісь порошкиӧн.	Тросгес окалина поттон понна асьмеос металлэз быдэс кусокен ум басьтэ, векчи пырыосын яке порошокен басьтом.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Насыпьте в железную коробочку ложку металлического порошка или опилок, уравновесьте коробочку на весах разновесками (можно дробью, или песком), затем поместите на треугольнике на кольцо штатива (рис. 32) или тагана и нагревайте, пока металл не покроется окалиной.	Кисьтӧй кутшӧмкӧ кӧрт дозйӧ металлысь ӧти пань тыр порошок, сэсся тӧдмалӧй вески вылын порошокыслысь дозйыскӧд сьӧктасӧ (позьӧ вески вылас сьӧктасӧ ӧтмозавны дрӧбйӧн либӧ лыаӧн). Та бӧрын треугольникӧ пуктӧмӧн дозсӧ крепитӧ штатив кытшӧс вылӧ (32-ӧд серпас) либӧ таган вылӧ да шонтӧй сэтчӧдз, кытчӧдз металлыс оз вевттьысь окалинаӧн.	Кӧрт коробкаокӧ кисьтӧ пань мымда металлическӧй порошки либо опилоккез. Ӧшлӧ коробкаоксӧ вессэз вылын гириоккезӧн (позьӧ дробӧн либо песӧкӧн). Сыбӧрын сійӧ крепитӧ штатив бердӧ либо пуктӧ таганка вылӧ и пондӧ калитны, кытчӧдз металлыс оз вевттись окалинаӧн.	Корт коробкае одӥг пуньы металл порошокез яке опилкаосыз поныса коробкадэс разновесын мерталэ (сое дробен, луоен мертаны луоз). Собере треугольникын штатив (32 сур.) яке таган вылэ пуктэ но окалинаен шобыртскытозяз металлэз ӟырдатэ.
Дайте вполне остыть, пока наощупь коробочка не перестанет быть теплой, и снова поместите на весы.	Та бӧрын дзикӧдз кӧдзӧдӧй да сэсся пуктылӧй вески вылӧ выль пӧв веситны.	Сетӧ дыржык сайкавны, кытчӧдз коробкаокыс оз ло шоныт, и бӧра пуктӧ вессэз вылӧ (32 рис).	Ӟырдатэм бере киын кутса шунытэз бырытозь сое сӥятэ но нош вес вылэ пуктэ.
Опыты убеждают нас, что окалина весит не только не меньше, но больше, чем весил взятый металл.	Опытыс миян петкӧдлас, мый окалиналӧн сьӧктаыс, босьтлӧм металл дорысь абу кокньыдджык, а сьӧкыдджык на лоӧ.	Опытыс миянлӧ мыччалӧ, окалинаыс пӧ лоӧ не кокнитжык, а калиттӧм металлся сьӧкытжык.	Окалина ӧз капчия, басьтэм металлъёс сярысь секыт луэм шуыса опыт возьматэ.
Для того чтобы решить вопрос, не повлияет ли на результат, если прокаливание вести в закрытом сосуде, проделаем опыт в закрытой пробирке.	Медым тӧдмавны, оз-ӧ ло мӧд результат тупкӧса дозйын металлсӧ донӧдӧмӧн, вӧчлам опыт тупкӧса пробиркаын.	Оз я ло мӧдік результат, кӧр калитӧмыс пондас мунны омӧн пӧдана дозын, медбы сійӧ тӧдны, керам опытсӧ пӧдана пробиркаын.	Пыдсам посудаын металлэз ӟырдатыса опытмы мукет сямен уз-а поты медам шуыса, сое тодон понна пыдсам пробиркаын таӵе опыт лэсьтом.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Насыпьте в пробирку немного металла, который вы прокаливали в железной коробочке.	Кисьтӧй пробиркаӧ неуна сійӧ металл порошоксӧ жӧ, кодӧс донӧдлім кӧрт дозйын.	Кисьтыштӧ пробиркаӧ невна металлсӧ, кӧдійӧ тійӧ калитіт кӧрт коробкаокын.	Азьло коробкаын ӟырдатыны басьтэм металл порошоктэс пробиркае ӧжыт понэ но сое турбкаё меканэн пыдсалэ.
Вставьте пробку с трубочкой, на которую надет каучук с зажимом (рис. 33), уравновесьте на весах и затем осторожно, встряхивая металл в пробирке, нагрейте его, пока он не потемнеет.	Пробиркасӧ тупкӧй, пырыс трубочка сюйӧмӧн, пробкаӧн. Тайӧ трубочка вылас сюйӧ резинаысь вӧчӧм мӧд трубка топӧдысьӧн (33-ӧд серпас), сэсся тӧдмалӧй вески вылын сьӧктасӧ. Та бӧрын ньӧжйӧникӧн, тэрмасьтӧг, некымынысь порошоксӧ пыркнитыштӧмӧн, шонтӧй пробиркасӧ кытчӧдз порошокыс оз сьӧдась.	Сюйыштӧ трубочкаӧн пробка, кӧда вылӧ кышалӧм зажимӧн каучук (33 рис). Ӧшлӧ вессэз вылын и сыбӧрын пробиркасӧ жагӧника треситӧмӧн калитӧ, кытчӧдз металлыс оз пемды.	Трубка вылэ кырметэн каучук трубка юнматэ. (33 сур.). Пробиркадэс весэн секытсэ тодэм бере, сое сэзъяса, корт порошокты сьӧд луытозяз ӟырдатэ.
Дайте остыть и снова поместите на весы.	Кӧдзалӧм бӧрын выльысь видлӧй вески вылын талысь сьӧктасӧ.	Сетӧ сайкавны и бӧра вессэз вылын ӧшлӧ.	Собере сӥятэ но нош вес вылын мерталэ.
Вес остается прежний.	Тані сьӧктаыс оз вежсьы, а кольӧ важыс.	Одзза кодь жӧ лоӧ весыс.	Секытэз солэн воштӥськымтэ луоз.
Для того чтобы найти объяснение полученного результата, присоедините к каучуку кусочек стеклянной трубки, опустите его в стакан с водой и откройте зажим (рис. 34).	Медым корсьны колана ӧтвет та вылӧ, резинаысь вӧчӧм трубка помас йитӧ неыджыд стекляннӧй трубкатор да сюйӧ помсӧ ва тыра трубкаӧ, сэсся восьтӧй резина топӧдысьсӧ (34-ӧд серпас).	Медбы тӧдны эта результат йылісь ӧтлаалӧ каучук бердӧ стекляннӧй трубка, лэдзӧ ваӧн тыртӧм стаканӧ да зажимсӧ осьтӧ (34 рис).	Талэсь малы озьы луэмзэ тодон понна каучук трубкадылэн пумаз пиала трубка юнматэ но пумзэ солэсь вуэ лэзьыса, кырметсэс усьтэ (34 сур.).
Вода поднимается по трубочке.	Ваыс мӧдас кайны вывлань трубка кузяыс.	Трубка кузя пондас кайны ва.	Ву трубка кузя тубе.
Опыты с различными металлами убеждают нас в следующем:	Торъя металлъяс вылын опытъяс вӧчӧм миян петкӧдлӧны со мый:	То мый позьӧ висьтавны уна металлэз вылын опыттэз сьӧрті.	Пӧртэм металлъёсын лэсьтэм опытъёс асьмелы тае возьмато:
1. При прокаливании металлов в закрытой пробирке объем воздуха в пробирке уменьшается.	1. Металлъясӧс тупкӧса пробиркаын донӧдігӧн пробирка пытшкӧсса сынӧдлӧн объёмыс лоӧ ичӧтджык.	1. Омӧн пӧдана дозын металлэз калитікӧ пробиркаын чинӧ руыслӧн объёмыс.	1. Металлъёсыз пыдсам пробиркаын ӟырдатыку пробиркаысь омырлэн объёмез кулэсме.
2. Вес пробирки со взятым металлом и находящимся в ней воздухом, после того как металл превратился в окалину, а воздуха сделалось меньше, остается прежним.	2. Пробиркалӧн сы пытшкӧсса сынӧдыскӧд да металлыскӧд сьӧктаыс кольӧ важыс и сы бӧрын, кор опыт бӧрас металлыс пӧрӧ окалинаӧ да сынӧд массаыс лоӧ этшаджык.	2. Сыбӧрын, кӧр металл туйӧ лоис окалина, пробиркалӧн, металлӧн да рулӧн весыс кольччис одзза ыжда, а руыс пробиркаас чиніс.	2. Металл басьтэм пробиркалэн отысь омыреныз валче секытэз ӟырдатыса, металл окалиналы берыктӥськем бере, омыр отын кулэсмемын ке но, азьло сямен ик воштӥськытэк кылемын.
Из этих фактов можно сделать следующие выводы:	Тайӧ фактъяс сертиыс позьӧ вӧчны со кутшӧм выводъяс:	Эстісь позьӧ керны то кытшӧм выводдэз:	Та фактъёс бордысь тазьы вераны луэ:
1. Превращение металла в окалину есть химическая реакция, в которой принимает участие не только металл, но и воздух.	1. Металлӧн окалинаӧ вежсьӧм эм химическӧй реакция, кытчӧ пырӧны, кыдзи металлыс, сідз жӧ и сынӧд.	1. Окалинаӧ металлӧн пӧрӧмыс лоӧ химия реакция, кытӧн реакцияас пырӧны ру да металл.	1. Металлъёслэн окалиналы берыктӥськонзы химической реакци луэ, отын металл гинэ ӧвӧл, омыр но уже кутӥське.
Поэтому воздуха и становится меньше.	Сы вӧсна реакция бӧрын сынӧдыс кольӧ этшаджык.	Сысянь руыс и чинӧ.	Соин ик омыр но ӧжыт кыле.
2. Окалина весит больше металла потому, что к ней присоединяется часть воздуха.	2. Окалинаыд металл дорысь сьӧкыдджык, металлас тшӧтш ӧтлаасис сынӧдыс да.	2. Окалинаыскӧт ӧтлаасьӧ ру тор, сысянь сія металлысся лоӧ сьӧкытжык.	2. Окалина омырен герӟаськемен металлэсь секыт.
3. То, что вес закрытой пробирки после накаливания не изменяется, можно объяснить только следующим образом: металл, превращаясь в окалину, увеличивается в весе ровно на столько, на сколько уменьшается в весе воздух.	3. Тупкӧса пробиркалӧн сьӧктаыс шонтӧм бӧрын оз вежсьы со мый вӧсна: кор металл вежсьӧ окалинаӧ, содтӧ ассьыс сьӧктасӧ дзик сы мында, мый мында чинӧ сьӧктанас сынӧдыс.	3. Калитӧмыс бӧрын пӧдана пробиркаыслӧн весыс сысянь мӧдкодьсялӧ: окалинаыс металлысся лоӧ сьӧкытжык сымда, мымда рулӧн весыс чинӧ.	3. Нош пыдсам пробиркалэн секытэзлэсь воштӥськымтэзэ тазьы валэктыны луэ: металлэн окалиналы берыктӥськыса секыт луэмез со мында луэ, мар мындалы омырлэн секытэз кулэсме.
Иначе вес пробирки должен был бы измениться.	Мӧд ногӧн кӧ, пробиркалӧн сьӧктаыс вежсис.	Мӧднёж бы вӧлі, сэк пробиркалӧн весыс бы вежсис.	Озьы ке ӧй луысал, пробиркалэн секытэз воштӥськысал.
Таким образом при наших опытах вес веществ, участвующих в реакции, т. е. вес металла и воздуха, равен весу вещества полученного — окалины.	Тадз кӧ, миян опытъяс петкӧдлӧны, мый веществояслӧн сьӧктаыс, кодъяс участвуйтӧны реакцияын (миян опытын металлӧн да сынӧдлӧн сьӧктаыс), вӧлі сы мында жӧ, мый мында лоис сьӧктаыс выльысь артмӧм веществолӧн — окалиналӧн.	Сідз миян опыттэзын веществоэзлӧн весыс, кӧдія пырисӧ реакцияӧ — металлӧн да рулӧн, лоис ӧтыжда окалина вескӧт.	Озьы бере асьме опытын реакцие пырись веществоослэн секытсы реакци бере потэм веществолэн секытэзлы ӵоша. Металл но омырлэн секытэз — окалиналэн секытэзлы ӵоша шуом.
2. Опыты с другими веществами.	2. Мукӧд веществояскӧд опытъяс.	2. Мӧдік веществоэзкӧт опыттэз.	2. Мукет веществоосын опытъёс.
Посмотрим теперь, что делается с весом вступающих в реакцию веществ при других реакциях.	Ӧні тӧдмасям, вежласьӧ оз сьӧктаыс реакция дырйи мукӧд веществояслӧн.	Видзӧтам ӧні, мый лоас мӧдік реакцияэзын веществоэзлӧн вескӧт.	Табере веществоослэн секытсылэсь мар сямен воштӥськонзэ мукет реакциосын эскером.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Уравновесьте на весах два стаканчика с различными растворами.	Вески вылын гираясӧн ӧтсьӧктаалӧ кык пӧлӧс растворӧн тыртӧм кык стӧкан (35-ӧд серпас).	Быд сылассэзӧн тыртӧм кык стакан ӧтсьӧктӧтӧ ӧшлісяннэз вылын.	Вес вылэ кык стакан пӧртэм сылметэн секытсэс тодыса пуктэ.
Стаканчики удобно поместить на весы с плоскими чашками (рис. 33), если их имеется достаточно.	Вескилӧн медым вӧліны чашкаясыс паськыдджыкӧсь.	Кӧр эмӧсь ӧшлісяннэз, сувтӧтӧ буражык стаканнэсӧ ӧшлісян чашкаэз вылӧ (35 рис.).	Стаканъёсыз ӵошкыт чашкаё весэ пуктыса умой луоз (35 сур.).
Если таких весов нет или нехватает на все звенья, то растворы можно взять в пробирках.	Сэтшӧм вескиыс кӧ абу, растворъяссӧ позьӧ кисьтны пробиркаясӧ.	Кӧр ӧшлісяннэс етшаӧсь, оз тырмӧ, сэк сылассэсӧ босьтӧ пробиркаэзын.	Нош сыӵе весъёсыз уг ке тырмо яке ӧвӧл ке, соку сылметъёсыз пробиркаосын басьтоно луоз.
Две пробирки связываются веревочкой и вешаются на аптечные весы на проволочкам крючке.	Сэсся кыкнан пробиркасӧ кӧртавны ӧтлаӧ да веситны, сутугаысь вӧчӧм крукӧн крукалӧмӧн, аптекарскӧй вески вылын.	Кӧлокӧн кӧрталӧны кык пробирка да ӧшлӧны проволока крючокӧн аптека ӧшлісяннэз вылын.	Кык пробиркаосыз ваче думо но конгыро ез тупатыса, аптечной весэн мертало.
Когда весы приведены в равновесие, слейте растворы вместе.	Кор вески вылын стӧканъяссӧ лоӧ ӧтсьӧктаалӧма, растворъяссӧ кисьтӧй ӧтлаӧ.	Кӧр ӧшлісяннэс ӧтсьӧктаммасӧ, сылассэсӧ кисьтӧ ӧтлаӧ.	Веслэсь чашкаоссэ ог секта карыса одӥг сылметтэс мукетаз кисьтэ.
Вес остается прежний.	Сьӧктаыс налӧн кольӧ важыс.	Весыс кольччас одззакодь.	Секытсы соослэн азьло сямен ик кыле.
Проделайте опыты еще с несколькими растворами.	Вӧчлӧй татшӧм жӧ опытъяс мукӧд растворъяс вылын.	Эшӧ мӧдік сылассэскӧт керӧ опыттэз.	Тазьы ик мукет сылметъёсын но опыт лэсьтэ.
Опыты с различными растворами приводят нас к выводу, что вес веществ, участвующих в этих реакциях, равен весу веществ полученных.	Уна сикас растворъяс вылын вӧчлӧм опытъяс миянӧс вайӧдӧны татшӧм выводӧ, мый тайӧ реакцияӧ пырысь веществояслӧн сьӧктаыс лоӧ сы мында жӧ, мыйтӧм вӧлі веществояслӧн сьӧктаыс реакция водзвылын.	Уна сыласкӧт опыттэз йылісь позьӧ висьтавны, реакцияӧ пырӧм веществоэзлӧн весыс лоӧ ӧтыжда пӧ веществоэскӧт, кӧдна лоӧны реакция бӧрын.	Пӧртэм сылметъёсын лэсьтэм опытъёс реакцие пырись веществоослэн секытсы, реакци бере виль потэм веществоослэн секытэзлы ӵоша шуыса возьмато.
Можно думать, что этот вывод распространяется и на все другие химические реакции.	Та серти позьӧ мӧвпыштны, мый татшӧм выводъяс жӧ колӧ вӧчны и мукӧд реакцияяс кузя.	Позьӧ думайтны, поди сідз лоӧ быд химия реакцияэзын.	Тазьы ик мукет пӧртэм хими реакциос дыръя но луоз шуыса малпано.
Однако есть явления, которые такому выводу как будто противоречат, так, например, наблюдая горение свечи или спирта, мы видим, что горящее вещество исчезает бесследно.	Колӧ шуны, мый эмӧсь сэтшӧм реакцияяс, кодъяс быттьӧкӧ миянӧс вайӧдӧны мӧд нога выводӧ, шуам, кор ми видзӧдам сись либӧ спирт сотчӧм вылӧ, аддзам, мый сотчигӧн сись да спирт веществоыс дзикӧдз вошӧ.	Но сэтшӧм выводсӧ быд мыччас понда оз туй висьтавны. Шуам масісь сотчӧм йылісь либо спирт йылісь. Ми адззам, сотчӧм бӧрын оз кольччы некытшӧм и след.	Нош куд ке луонъёс дыръя та вераммы зэм уг луы кадь. Кылсярысь, кӧйтыллэсь яке спиртлэсь ӝуамзэ эскерыса ӝуась веществоос пумтэм быро кадь.
Так ли это?	Збыльысь тайӧ тадзи, али абу?	Лоӧ я сідз?	Нош озьы-а со?
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Чтобы убедиться, не образуется ли что-нибудь при горении свечи, зажгите свечу, укрепленную на проволоке, и опустите ее в сухую колбу или склянку.	Медым тӧдмавны, оз-ӧ збыльысь мыйкӧ артмы сись сотчигӧн, вӧчӧй татшӧм опыт: ӧзтӧй сись, сійӧс крепитӧ сутугаӧн да сюйӧй кос колбаӧ либӧ стеклӧ банкаӧ.	Медбы тӧдны, мый лоас масісь сотӧм коста, ӧзтӧ масісь, крепитӧ проволока бердӧ, и лэдзӧ кӧс колбаӧ либо склянкаӧ.	Кӧйтыл ӝуан дыръя кыӵе ке виль макеос уг кылдо-а медам шуыса тодон понна, ез борды юнматэм кӧйтылэз ӝуатыса сое кӧс колбае яке банкае лэзе.
На стенках склянки оседают капельки воды.	Банка бокъясас пуксясны ва войтъяс.	Склянка вылас лоасӧ ва вотёккез.	Посудалэн борддораз ву пульыос пуксёзы.
После того как свеча погаснет, влейте в склянку известковой воды и встряхните.	Кор став сиськыс сотчас да кусӧ биыс, кисьтӧй склянка пытшкас известкаа ва да солькйӧдлыштӧй,	Кӧр масісьыс кусас, склянкаас кисьтӧ известкаа ва да треситыштӧ.	Кӧйтылды кысэм бере банкаяды ӧжыт изваска ву кисьтэ но сэзъялэ.
Известковая вода мутится.	известкаа ва сэк гудыртчас.	Известкаа ваыс гудыртчас.	Изваска ву пож луэ.
Признак углекислого газа.	Тайӧ петкӧдлӧ, мый сэн эм углекислӧй газ.	Сія углекислӧй газлӧн признак.	Со углекислой газэз возьматэ.
Опыты убеждают нас в том, что сгоревшая свеча не исчезает бесследно, как это кажется на первый взгляд.	Опыт вӧчӧм миянлы петкӧдлӧ, мый сотчигӧн сись вещество оз вош, кыдзи миянлы сійӧ первойсӧ вӧлі кажитчӧ прӧстӧй видзӧдӧмӧн.	Опытыссянь тыдалӧ: сотчӧм масісьыс некытчӧ оз ӧш, абу сідз, кыдз ми перво думайтім.	Ӝуась кӧйтыл, азьло малпаммы кадь, пумтэм уг быры шуыса опытъёс возьмато.
Вместо сгоревшей свечи получаются два новых вещества: вода и углекислый газ.	Тайӧ сотчӧм сись пыддиыс артмӧны кык выль вещество — ва да углекислӧй газ.	Сотчӧм масісь туйӧ лоӧны кык виль веществоэз: ва да углекислӧй газ.	Ӝуаса бырем кӧйтыл интые кык виль вещество кылдэмын: ву но углекислой газ.
Каков же вес этих веществ?	Кутшӧм нӧ сьӧктаыс тайӧ кык выль веществоыслӧн?	Кытшӧм жӧ эна веществоэзлӧн весыс?	Нош кыӵе таослэн секытсы,
Весят ли они меньше, больше или столько же, сколько весила свеча?	Этшаджык, унджык либӧ сэтшӧм жӧ, кутшӧм вӧлі сьӧктаыс сиськыслӧн?	Кокнитжыкӧсь я нія али сьӧкытжыкӧсь босьтӧм масісьысся?	уно-а яке ӝуам кӧйтыл секта ик медам?
На основании предыдущих опытов можно было бы предположить, что вес продуктов горения, т. е. воды и углекислого газа, должен быть равен весу взятой свечи.	Воддза опытъяс серти кӧ позьӧ эськӧ шуны, мый сись сотчӧм бӧрын ваыслӧн да углекислӧй газыслӧн сьӧктаыс колӧ лоны сы мында жӧ, уна-ӧ вӧлі сьӧктаыс сиськыслӧн.	Одзза опыттэз сьӧрті коліс бы висьтавны, што углекислӧй газыс да ваыс масісьыскӧт ӧтсьӧкытаӧсь.	Азьло лэсьтэм опытъёсъя ӝуам бере кылдэм ву но углекислой газлэн секытэз кӧйтыллэн секытэзлы ик ӵошаны кулэ шуыса малпано.
Проверим это предположение на опыте.	Тӧдмалам тайӧ опыт серти жӧ.	Видзӧтам эта понда эшӧ опыт вылын.	Та малпанмес опытэн эскером.
Опыт можно поставить следующим образом: свечу помещают на весы и над нею ставят ламповый цилиндр, в который насыпают куски извести и едкого натра — веществ, жадно поглощающих и воду и углекислый газ (рис. 36).	Опытсӧ позьӧ вӧчны со кыдзи: сись сувтӧдӧны вески вылӧ, а сись вылас сутуга вылӧ ӧшйӧдӧмӧн сувтӧдӧны лампа стеклӧ, кодӧс тыртӧма известка торъясӧн да едкӧй натрӧн. Тайӧ веществоясыс асланыс пытшкӧ босьтӧны сись сотчигӧн артмысь васӧ да углекислӧй газсӧ (36-ӧд серпас).	То кыдз позьӧ сувтӧтны опытсӧ: масісь сувтӧтӧны ӧшлісяннэз вылӧ лампа стекло увтӧ, кытчӧ тэчӧны вына натр да известь кусӧккез. Ны пытшкӧ бура йиджӧны ва да углекислӧй газ (36 рис.).	Опытэз тазьы пуктыны луэ: кӧйтылэз веслэн чашка вылаз пукто но со вылэ лампалэсь цилиндр кадь пиала трубказэ пукто. Отчы изваска комокъёс но едкий натр поно. Соос вуэз но углекислой газэз бордазы туж умой кыско (36 сур).
По мере горения свечи теплые газы, поднимающиеся кверху (продукты горения), проходя через слои поглощающих веществ, нацело ими поглощаются.	Вескисӧ первой опыт водзвылын моз, ӧтсьӧктаалӧ, сэсся вӧлисти сисьсӧ ӧзтӧ. Сись сотчигӧн артмысь веществояссӧ лампа стеклӧ пытшкӧ сюйӧм известка торъяс да едкӧй натр босьтӧны ас пытшкас ставнас.	Масісь сотчикӧ шоныт газзэс кайӧны вылӧ (сотчӧмсянь продукттэз). Мунӧны горша веществоэс пыр и дзикӧдз сэтӧн йиджӧны.	Кӧйтыл ӝуамъя шуныт газъёс вылэ тубыкузы та веществоос пыртӥ пото но кӧйтыл ӝуам бордысь кылдэм ву но углекислой газ ваньмыз отчы пыӵаса кылё.
Вместо сгоревшей свечи на весах остаются поглощенные известью и едким натром вода и углекислый газ.	Сотчӧм сись пыдди вески вылӧ кольӧны известкаӧн да едкӧй натрӧн ас пытшкас босьтӧм ва да углекислӧй газ.	Сотчӧм масісьыс туйӧ ӧшлісян вылас кольччӧны вына натрын да известьын углекислӧй газ и ва.	Озьы ӝуаса бырем кӧйтыл интые изваска но едкий натр борды пыӵам ву но углекислой газ кылё.
При этом оказывается, что они весят не столько же, а больше, чем весила сгоревшая свеча, так как чашка весов, где горит свеча, постепенно опускается.	Но сьӧктаыс налӧн оз ло сы мында, мый мында вӧлі сотчӧм сиськыслӧн, а неунаӧн унджык. Вескиыс, кытӧн вӧлі сулалӧ сиськыс, кутас лэччыны увлань.	Но нія сотчӧм масісьысся лоӧны сьӧкытжыкӧсь. Весы чашкаыс, кытӧн сотчӧ масісь, лэдзчис увлань.	Соку нош та кӧйтыл ӝуаса кылдэм макеос, кӧйтыл секта ӧвӧл, солэсь секытгес луо вылэм. Тае кӧйтыл ӝуась чашкалэсь весь уллань лэзькемезъя адӟоно.
В чем же здесь дело?	Мый вӧсна нӧ тадзсӧ лоис?	Мый жӧ сія лоӧ?	Малы нош со озьы?
Объяснить это явление можно очень просто.	Та йылысь колана ӧтвет позяс сетны зэв кокньыда.	Казявны позьӧ кокнита.	Тае туж капчиен валэктыны луэ.
При горении свечи элементы углерод и водород, входящие в состав стеарина свечи, вступают в реакцию с воздухом и образуют углекислый газ и воду.	Сись сотчигӧн углерод да водород элементъяс, кодъяс вӧлі сись стеарин составас, пырӧны реакцияӧ сынӧдкӧд да артмӧдӧны ва да углекислӧй газ.	Масісяс эмӧсь углерод да водород, кӧдналӧн рукӧт лоӧ реакция, мыйсянь и аркмӧны углекислӧй газ да ва.	Татын кӧйтыл ӝуаку кӧйтыллэн стеариназ луись углерод но водород элементъёс омырен реакцие пыро но углекислой газ но ву кылдыто.
В нашем первом предположении, что вес продуктов горения равен весу сгоревшей свечи, мы не учли того, что «взятые вещества» это не только свеча, но и воздух, который вступает при горении в реакцию с веществом свечи.	Воддзаджык урчитӧмын, кор ми шулім, мый сись сотчӧм бӧрын артмӧм валӧн да углекислӧй газлӧн сьӧктаыс колӧ лоны сы мында жӧ, мый мында вӧлі сиськыслӧн, ми пыдди эг пуктӧ татшӧмтор, мый «босьтӧм веществояс» пырӧны оз сӧмын сись, но и тшӧтш сынӧд, коді сись сотчигӧн пырӧ тшӧтш реакцияӧ.	Ми перво эг лыддьӧ русӧ, а реакцияас пырӧ не токо масісь, но пырӧ и ру.	Нырись ӝуаса потэм макеос кӧйтыл секта ик луыны кулэ шуыса малпан дыръямы асьмеос «басьтэм веществомы» со кӧйтыл гинэ ӧвӧл, ӝуан дыръя реакцие омыр но пыре на шуыса ӧм чаклалэ.
Оказывается, что если при более точных опытах определить количество воздуха, пошедшего на горение, то вес его будет как раз равен увеличению в весе продуктов горения по сравнению с весом свечи.	Точнӧй опытъяс вӧчӧмӧн позьӧ тӧдмавны, мый сьӧктаыс сынӧдлӧн, коді сись сотчигас пырӧ тшӧтш реакцияас, сы мында жӧ, мый мында сись сотчӧм бӧрас содас ваыслӧн да углекислӧй газыслӧн сьӧктаыс.	Буражык керӧм опыттэзын позьӧ лыддьыны, уна я пырӧ реакцияас руыс. Сія пырӧ пӧ сымда, мымда масісьысся сотчӧмлӧн продукттэс лоӧны сьӧкытжыкӧсь.	Нош умой мертаса опыт лэсьтыку опытэ пырись омырлэн секытэз со мында ик луоз, мар мында ӝуась кӧйтыл бордысь потэм макеослэн секытсы луэ.
Иными словами, и в данном случае не получается никакого противоречия с нашим основным предположением, с нашей «гипотезой», что при всех химических реакциях вес веществ взятых равен весу веществ полученных.	Мӧд ногӧн кӧ шуны, сись сотчигӧн оз вошны веществоясыс, налӧн сьӧктаыс кольӧ сы мында жӧ, мында вӧлі сиськыслӧн сьӧктаыс сотчытӧдзыс. Миян водзынджык мӧвпыштлӧмыд, «гипотезаыд», мый быд химическӧй реакцияясын босьтӧм веществояслӧн сьӧктаыс век кольӧ сы мында жӧ, мый мында лоӧ сьӧктаыс реакция бӧрын артмӧм выль веществояслӧн, сідз кӧ, лоӧ правильнӧй.	Мӧдік кыввезӧн кӧ висьталам, эта опытын основнӧй закон дынісь ог чукыльтчӧ, «гипотезаыс» шуӧ: босьтӧм веществоэзлӧн весыс быд химия реакцияын ӧтыжда аркмӧм веществоэзкӧт.	Мукет сямен вераса, та опыт но асьмелэн нырись малпаммылы, асьме «гипотезамылы», хими реакци дыръя басьтэм веществоослэн секытсы — реакци бере потэм веществоослэн секытъёсызлы ӵоша шуыса веранлы пумит ӧвӧл.
3. Закон сохранения вещества.	3. Вещество сохраняйтан закон.	3. Вещество видзан закон.	3. Веществоослэн быронтэмзылэн законзы.
Положение, что вес веществ взятых равен весу веществ полученных, распространяется решительно на все химические реакции.	Сійӧ шуӧмыс, мый босьтӧм веществояслӧн сьӧктаыс сы мында жӧ, мый мында лоӧ сьӧктаыс реакция бӧрын артмӧм веществояслӧн, пырӧ законӧн став химическӧй реакцияяс вылӧ.	Босьтӧм веществоэзлӧн весыс пыр лоӧ ӧтыжда быд химия реакцияын аркмӧм веществоэскӧт.	Басьтэм веществоослэн секытсы, потэм веществоослэн секытсылы ӵоша шуыса веран, вань хими реакциос вылэ вӧлске.
До сих пор ни при одном химическом опыте не наблюдалось, чтобы после реакции полученные вещества весили больше или меньше, чем весили вещества, участвовавшие в реакции.	Ӧнӧдз ни ӧтик химическӧй реакция мунігӧн эз вӧв аддзӧма, медым реакция бӧрын артмӧм веществоясыслӧн сьӧктаыс лои унджык либӧ этшаджык босьтӧм веществояс сьӧкта дорысь, мыйта вӧлі реакцияӧ пырӧм веществоясыслӧн реакция заводиттӧдз.	Ӧнӧдз некытшӧм химия опыттэзын эг адззылӧ, кӧр реакция бӧрын аркмӧм веществоэс вӧлісӧ бы сьӧкытжыкӧсь либо кокнитжыкӧсь босьтӧм веществоэсся.	Та дырозь одӥг пол но нокыӵе хими реакци дыръя но, реакци бере потэм веществолэн секытэз, басьтэм вещество сярысь капчигес яке секытгес луэмзэ адӟоно ӧвӧл.
Вес веществ, участвующих в реакции, всегда равен весу веществ полученных.	Реакцияӧ пырысь веществояслӧн сьӧктаыс сы мында жӧ, мый мында лоӧ сьӧктаыс реакция бӧрын артмӧм веществояслӧн.	Босьтӧм веществоэзлӧн весыс пыр лоӧ ӧтыжда аркмӧм веществоэс вескӧт.	Реакцие пырем веществоослэн секытсы коть ку но реакци бере потэм веществоослэн секытсылы ӵоша.
Это положение носит обычно название «закон сохранения вещества».	Тайӧ законсӧ шуӧны «вещество сохраняйтан закон», роч ногӧн шусьӧ — <rus>закон сохранения вещества</rus>.	Мӧднёж шуӧны этӧ «вещество видзан законӧн».	abu
Иногда этот закон называют также «закон Ломоносова-Лавуазье» — по имени двух великих ученых — русского М. В. Ломоносова (1712–1756) и французского А. Лавуазье (1740–1794), которые независимо один от другого впервые подтвердили этот закон проделанными ими опытами.	Мукӧддырйиыс тайӧ законсӧ шуӧны, «Ломоносов-Лавуазье законӧн», кык ыджыд учёнӧйяс ним серти — ӧтикыс роч учёнӧй М. В. Ломоносов (1712–1756), мӧдыс францияса учёнӧй А. Лавуазье (1740–1794), кодъяс ӧти-мӧдсьыс дзик торйӧн, опытъяс вӧчалӧмӧн, тайӧ законсӧ медводзын докажитісны.	Мукӧд коста этӧ законсӧ шуӧны, роч учёнӧй Ломоносов М. В. (1712–1756) да француз учёнӧй Лавуазье А. (1740–1796) ним сьӧрті, «Ломоносов-Лавуазье законӧн». Нія ӧтлаын абу уджалӧмась, а адззӧмась опыттэзӧн ӧткодь закон.	Та законэз куддыръя «Ломоносов-Лавуазьелэн законэз» шуыса верало. Со кык бадӟым дышетскем муртъёслэн нименызы озьы нимаське. Та законэз огзэс огзы тодытэк ӟуч М. В. Ломоносов (1712–1756) но француз А. Лавуазье (1740–1794) дышетскем муртъёс ас опытъёсынызы тодӥллям.
Точнейшие опыты, проделанные позднее, также подтверждали закон сохранения вещества, и противоречий ему не найдено.	Мый тайӧ законыслӧн урчитӧмыс дзик веськыд, сетісны содтӧд доказательствояс бӧръяджык вӧчлӧм точнӧй опытъяс. Ӧнӧдз ни ӧти паныд факт на эз сюр, коді эськӧ мыйкӧ паныд вермис шуны тайӧ законыслы.	Ны бӧрын учёнӧйес мӧдпӧв керӧмась опыттэсӧ и адззӧмась сэтшӧм жӧ закон.	Берло лэсьтэм туж точной опытъёс та веществоослэн быронтэмзылэсь законзэ юнматӥллям. Та законлы пумит мынӥсь фактъёс шедьымтэ.
Закон сохранения вещества считается основным законом природы.	Вещество сохраняйтан закон лыддьыссьӧ став природаын основнӧй законӧн.	Вещество видзан законыс лыддисьӧ природаын основнӧй законӧн.	Веществолэн быронтэм законэз — инкуазьлэн основной законэз луэ.
Все химические явления, происходящие вокруг нас, неизменно подчиняются этому закону.	Миян гӧгӧрын мунысь быдсикаса химическӧй явленньӧяс подчиняйтчӧны тайӧ законыслы.	Миян гӧгӧр эта закон сьӧрті лоӧны быд химия мыччассэз.	Асьме котырын луись вань химической луонъёс та законъя мыно.
Если что-нибудь на первый взгляд противоречит закону сохранения вещества, то всегда оказывается, что мы не учли всех веществ, принимающих участие в явлении или образующихся.	Кор кӧ миянлы и кажитчывлӧ, мый торъя явленньӧяс оз мунны тайӧ закон шуӧм сертиыс, то сійӧ прӧстӧй ылавлӧм: ми огӧй вермӧ аддзыны да казявны став торъяссӧ, кодъяс пырлӧны тайӧ явленньӧясӧ.	Токо миян дзугсьӧмсянь, опыттэс оз петӧ эта закон сьӧрті.	Куд ке дыръя, вылтӥ гинэ учкыса, марке та законъя уг луы кадь ке, умой-умой эскерыса, луонъёсы пырись веществоос ваньмыз яке виль поттэмъёсыз гинэ лыдъямтэ луо.
Закон сохранения вещества дает нам ответ на один очень важный вопрос.	Тайӧ законыс сетӧ миян колана ӧтвет со кутшӧмтор вылӧ.	Вещество видзан законыс, то кытшӧм вопрос вылӧ сетӧ ответ.	Веществолэн быронтэмезлэн законэз одӥг бадӟым юанлы валэктон сётэ.
Может ли вещество исчезать, пропадать бесследно или появляться из ничего?	Вермас оз вещество вошны дзикӧдз, либӧ выльыс артмыны дзик нинӧм абуысь?	Вермӧ я следтӧг веществоыс ӧшны либо немись аркмыны?	Луэ-а меда веществолэн пумтэм быремез, яке номырлэсь но виль веществолэн кылдэмез?
На основании закона сохранения вещества мы можем определенно сказать — нет, вещество, материя ни исчезать бесследно, ни появляться из ничего не может.	Тайӧ закон шуӧм сертиыс ми вермам определённӧя шуны, мый вещество, материя дзикӧдз вошны либӧ дзик выльысь нинӧм абуысь артмыны оз вермы.	Эта закон сьӧрті позьӧ веськыта висьтавны — оз вермы. Вещество, материя следтӧг оз ӧш и немись оз аркмы.	Веществолэн быронтэм законэзъя асьмелэн юн вераммы луэ — уг быры, со пумтэк ӧвӧллы уг берыктӥськы, ачиз но номырлэсь ӧвӧлысь уг кылды.
Материя существует и движется вечно, а не была сотворена за 5508 лет до «рождества Христова», как учит религия.	Материя пыр олӧ и вежласьӧ-мунӧ, а абу сідзи, кыдзи висьталӧ религия, мый материясӧ вӧлі лӧсьӧдӧма енсянь 5503 во сайын «Рождество Христовоӧдз».	Кыдз велӧтӧ религияыс, материяыс абу вӧлі керӧм «Христос чужӧмӧдз» 5508 во одзын, а материяыс вексӧ эм, лоас пыр.	Материя вылэм вечно, со весь азьлань мынэ, религия дышетэм сямен «Христос вордскемлэсь» 5508 ар азьло лэсьтэмын вылымтэ.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Как изменяется вес металлов при образовании окалин?	1. Кыдзи вежсьӧ металлъяслӧн сьӧкта окалина артмигӧн?	1. Кыдз металлэзлӧн вежсьӧ весыс окалина аркмӧм коста?	1 Окалина кылдыку кызьы металлэн секытэз воштӥське?
2. Известны ли случаи возникновения веществ из ничего и полного исчезновения веществ?	2. Тӧданныд он ті сэтшӧмторъяс, мый веществояс артмылӧны нинӧм абуысь, либӧ дзикӧдз вошӧны?	2. Вермӧ я дзикӧдз ӧшны веществоыс и немись аркмыны?	2. Тодмо-а куке но веществолэн ӧвӧллэсь кылдэмез яке солэн воксё быремез?
3. Что образуется при горении свечи?	3. Мыйяс артмӧны сись сотчигӧн?	3. Мый шогмӧ масісь сотчӧм коста?	3. Кӧйтыл ӝуаку мар кылдэ?
4. В чем заключается закон сохранения вещества?	4. Мый сійӧ вещество сохраняйтан законыс?	4. Мый сэтшӧм вещество видзан закон?	4. Веществолэн быронтэм законэз мае вера?
VI. ВОЗДУХ.	VI. СЫНӦД.	VI. РУ.	VI. ОМЫР.
Наблюдая поднятие воды в трубке после прокаливания металла в закрытой пробирке, мы заметили, что вода заняла лишь часть объема, занимаемого первоначально воздухом — в пробирке оставалось еще много воздуха, который не вступил в реакцию.	Тупкӧса пробиркаын металлъясӧс шонтігӧн ми казявлім, мый пробирка пышкын металл да сынӧд костын реакция мунӧм бӧрын трубкаас пырӧ, кыптӧ ва. Сэтысь жӧ аддзим, мый ваыс пырӧ неуна, а унджыкыс пробиркаас век жӧ кольӧ сынӧд, коді абу ставнас пырӧма реакцияас.	Металл калитӧм коста пӧдана пробиркаын, ми казялімӧ, трубка кузя валісь кайӧм. Руыс местаӧ ваыс быдӧс эз кай. Пробиркаас невна руыс кольччӧма, кӧда абу пырӧм реакцияӧ.	Ӵоксам пробиркаын металлэз ӟырдатэм бере, трубказэ вуэ лэзьыса ву тубемез эскерыку асьмеос вулэсь трубкаез быдэсак тырмытымтэзэ адӟом. Омырлэсь со азьло тырмытэм интыослэсь люкетсэ гинэ басьтэ. Пробиркаын али реакцие пырытэк уно омыр кылемын.
Почему же не весь воздух израсходовался на превращение металла в окалину, а только часть его?	Мый вӧсна нӧ эськӧ окалина артмигас оз ӧтлаась металлыскӧд пробирка пытшкӧссьыс став сынӧдыс, а ӧтлаасьӧ сылӧн сӧмын неыджыд юкӧныс?	Окалинаӧ металл пӧрӧм коста мыля руыс быдӧс абу пырӧм?	Нош малы металл окалиналы берыктӥськонэ вань омыр кутӥськымтэ, солэн люкетэз гинэ мынэмын?
Что это за активная, вступающая в реакцию часть воздуха?	Кутшӧм жӧ тайӧ сэтшӧм активнӧя реакцияӧ пырысь юкӧд сынӧдлӧн?	Кытшӧмкӧ перыт ру тор пырӧм реакцияӧ.	Мар со сыӵе реакцие пырись омырлэн активной люкетэз?
Естественно предположить, что это не что иное, как знакомый уже нам кислород.	Позьӧ гӧгӧрвоны, мый тайӧ тіянлы тӧдсатор нин — кислород.	Тӧдса ни сія миянлӧ, веськыта позьӧ висьтавны — кислород.	Асьмелы та ӧжыт азьло ик тодмо ини. Со кислород дыр шуыса малпано луэ.
Очевидно кислород находится в воздухе, который таким образом не есть чистое вещество, а смесь газов, один из которых — кислород.	Тыдалӧ, сынӧдын эм кислород; сідз кӧ, сынӧд абу чистӧй вещество, а торъя газъяслӧн сорлас, кытчӧ пырӧ тшӧтш и кислородыс.	Руас эм кислород, сысянь руыс лоӧ газзэзлӧн сора (смесь) кытӧн ӧтыс лоӧ кислород.	Озьы бере кислород омырын луыны кулэ. Омыр нош чылкыт вещество ӧвӧл, со газъёслэн сураськемзы. Отын одӥг люкетэз соослэн кислород луэ.
1. Состав воздуха.	1. Сынӧдлӧн состав.	1. Мыйись сулалӧ ру.	1. Омырлэн пуштросэз.
Вопрос о том, что воздух есть смесь газов, возник сравнительно не так давно, только в конце XVIII века, после того как английским ученым Пристли был впервые получен кислород (в 1774 г.).	Мый сынӧд абу чистӧй вещество, а торъя газъяслӧн сорлас, кутісны сёрнитны неважӧнсянь на, сӧмын XVIII нэм помсянь, сы бӧрын, кор англияса учёнӧй Пристли медпервойысь судзӧдіс кислород (1774 во).	XVIII век помсянь пондісӧ лыддьыны русӧ газзэзлісь сораӧн, кӧр английскӧй учёнӧй Пристли первуись шедтіс кислород (1774 воын).	Омыр газъёслэн сураськемзы луэ шуыса вераськон кемалась ик ӧвӧл потэм. Озьы XVIII даурлэн пумаз, англиысь ученой Пристли нырись кислородэз поттыны быгатэм бераз (1774 ар) малпаськыны кутскиллям.
Пристли получил кислород, разлагая нагреванием окись ртути, так же как мы это делали, знакомясь с реакцией разложения (стр. 7).	Пристли судзӧдіс кислород ртутьлысь окись донӧдӧмӧн, сідз жӧ, кыдзи ми сійӧ тіянкӧд вӧчлім, кор тӧдмасим торйӧдан реакциякӧд.	Ртуть окись шонтӧмӧн Пристлиыс шедтіс кислородсӧ, кыдз ми керим янсӧтан реакция тӧдсасьӧм коста.	Пристли кислородэз, асьмеос люкон реакциен тодматскыку кадь ужаса, луло узвесь окисьлэсь ӟырдатыса поттэм.
Но вопрос о составе воздуха, который долгое время считался одним из элементов, был решен не Пристли, а его современником, знакомым уже нам французским ученым Лавуазье.	Но сынӧд состав йылысь, кодӧс водзынджык вӧлі лыддьӧны чистӧй веществоӧн, элементӧн, веськыд вочакыв сетіс эз Пристли, а сыкӧд ӧти кадын олысь, миян нин тӧдса, францияса учёнӧй — Лавуазье.	Русӧ дыр лыддьӧмась ӧтік элементӧн. Кытшӧм элементтэзісь сулалӧ руыс, висьталӧм французскӧй учёнӧй Лавуазье, а не Пристли.	Нош омыре мар элементъёс пыро Пристли тодымтэ. Сое со дыръя ик ужась, асьмелы тодмо француз учёной Лавуазье тодэм. Со дырозь омырез нимаз элемент шуыса малпало вылэм.
Лавуазье, в противоположность своим предшественникам, которые изучали химические явления большею частью качественно, не учитывая количества веществ, принимающих участие в реакции, всегда при своей работе пользовался мерой и весом.	Лавуазье химическӧй явленньӧясӧс кутчысис тӧдмавны важ учёнӧйяс серти мӧд ногӧн. Важ учёнӧйяс асланыс уджын медся колана торйӧн лыддьылісны веществояссӧ тӧдмавны сӧмын качество боксянь, дзик пыдди эз пуктывны веществояслысь сьӧкта да лыдсӧ, либӧ, кыдз шуласны, количествосӧ. Лавуазье ас удж подулӧ пуктіс кыкнансӧ: кыдзи веществояслысь качествосӧ, сідз жӧ и количествосӧ. Сійӧ аслас уджын вывті коланаторйӧн лыддис лыд да сьӧкта.	Лавуазьеыс одзын учёнӧйес лыддьӧмась химия мыччасын токо качество, веществоэзлісь сьӧкытаэсӧ абу лыддьӧмась. Лавуазьеыс ас уджын пыр видзӧм меряйтан приборрез да ӧшлісяннэз.	Лавуазье, со дырозь ужам дышетскем муртъёс хими луонъёсыз качество ласянь, веществолэсь унолыксэ лыдэ басьтытэк гинэ ке эскеро но дышетско вылэм, со котьку ас ужаз лыдэн но мертэтэн ужам.
Он считал весы важнейшим орудием химика при изучении веществ и их превращений.	Лавуазье лыддис химик уджын медся колана кӧлуйӧн вески.	Сія лыддьӧм ӧшлісяннэсӧ вещество тӧдмаланын, химия мӧдкодьсялӧммезын медважнӧй орудиеӧн.	Со весэз, химиклэн ас ужаз веществоез но солэсь воштӥськонъёссэс эскерон-дышетскон дыръя туж кулэ макеен лыдъям.
Работа Лавуазье о составе воздуха представляет продолжение его работ по изучению горения различных веществ в кислороде и в воздухе.	Сынӧд состав йылысь изучайтан удж кындзи, Лавуазьеыд водзӧ нуӧдіс научнӧй удж торъя веществояс кислород да сынӧд пиын сотчӧм изучайтӧм йылысь.	Перво Лавуазьеыс сувтӧтӧм опыттэсӧ кислородын да руын вещество сотчӧм понда. Токо сыбӧрын сія вермӧм адззыны, кытшӧм элементтэзісь сулалӧ руыс.	Лавуазьелэн омырлэсь люкетъёссэ дышетсконэз — пӧртэм макеослэсь кислородын но омырын ӝуамзэс эскерон бордысен кутскемын.
Лавуазье поставил следующий опыт (рис. 37).	Сынӧд состав тӧдмалӧм кындзи, Лавуазье вӧчис со кутшӧм опыт (видзӧд 37-ӧд серпасӧ).	Лавуазьеыс то кытшӧм сувтӧтӧм опыт. (37 рис.).	Лавуазье таӵе опыт лэсьтэм (37 сур.).
Он нагревал на жаровне A ртуть в реторте C с газоотводной трубкой, конец которой был подведен под колокол с воздухом B, поставленный в чашку со ртутью D.	A жаровня вылын сійӧ донӧдіс C ретортаын ртуть. Ретортасяньыс вӧлі нуӧдӧма трубка, помсӧ сылысь вайӧдӧма сынӧд тыра B кӧлӧкӧл улӧ, кодӧс (кӧлӧкӧлсӧ) сувтӧдӧма ртуть тыра D дозйӧ.	Б реторта тыртӧм ртутьӧн сійӧ шонтӧм А жаровня вылын. Реторта бердас йитӧм газ нуан трубка, помсӧ кӧдалісь сюйыштӧм Ц тыртӧм руӧн колокол увтӧ.	Со А жаровня вылын газ мынӥсь труба тупатэм С ретортаын луло узвесез ӟырдатэм. Реторталэн труба пумез луло узвесе Д чашкае пуктэм омыро В гырлы пушкы пуктэмын.
После нагревания в течение 12 дней оказалось, что часть ртути в реторте превратилась в красный порошок, а ртуть в колоколе поднялась: воздуха стало меньше приблизительно на ⅕ первоначального объема.	Ртутьсӧ Лавуазье донӧдіс 12 лун. Сы бӧрын аддзис, мый ретортаын донӧдӧм ртутьыс (кутшӧмкӧ юкӧн) вежсис гӧрд порошокӧ, а кӧлӧкӧл улын сынӧдыс чиніс объём сертиыс ⅕ пай мындаыс. Сынӧдлысь чинӧмсӧ петкӧдліс кӧлӧкӧл улын ртутьлӧн вывлань кыптӧмыс.	Колоколыс лэдзӧм ртутьӧн тыртӧм чашкаӧ Д. 12 лунӧн шонтӧм бӧрын, не быдӧс ртутьыс пӧрӧм гӧрд порошкиӧ, а колоколас ртутьыс лэбӧм. Одзза объёмся руыс лоӧм ⅕ етшажык.	12 нунал ӵоже ӟырдатэм бере уло узвесьлэн люкетэз горд порошоклы берыктӥськем. Нош луло узвесь гырлы пушкын вылэ тубем омыр азьло сярысь ⅕ люкетэзлы ӧжытгес кылем.
При дальнейшем прокаливании объем воздуха уже не изменялся.	Водзӧ ртуть донӧдӧмӧн кӧлӧкӧл улын сынӧдлӧн объём эз мӧд чинны.	Руыслӧн объёмыс дыржыка калитӧмсянь абу ни вежсьӧм.	Берло луло узвесез коть кӧня ӟырдатыса но омырлэн уноез воштӥськымтэ ни.
Лавуазье извлек вещество из реторты, отделил образовавшуюся окалину от оставшейся ртути и исследовал ее.	Реторта пытшкысь донӧдӧм вещество перйӧм бӧрын, Лавуазье торйӧдіс кольӧм ртуть пиысь артмӧм выль веществосӧ — окалинасӧ да сійӧс исследуйтіс.	Лавуазьеыс веществосӧ ретортаись кыскӧм. Ртуть бердісь окалинасӧ янсӧтӧм и пондӧм сійӧ пешлыны.	Лавуазье ретортаысь веществозэ басьтыса окалиназэ чылкыт луло узвесьлэсь люкем но сое собере эскерем.
Полученная окалина была не чем иным, как известной ему окисью ртути, которая разлагается при прокаливании на ртуть и кислород.	Артмӧм окалинаыс вӧлӧмкӧ ртутьлӧн окись, коді донӧдігӧн торъялӧ ртуть вылӧ да кислород вылӧ.	Сылӧ окалинаыс лоӧм тӧдса ни — ртуть окись, кӧда калитӧмсянь янсалӧ ртуть вылӧ да кислород вылӧ.	Озьы поттэм окалина нош асьмелы тодмо ини, луло узвесьлэн окисез вылэм. Сое ӟырдатыса нош ик луло узвесь но кислородлы люкиське.
Чтобы окончательно убедиться в правильности своего предположения, Лавуазье поместил окалину в маленькую реторту и прокаливал ее на сильном огне.	Медым тайӧ прӧверитны, Лавуазье окалинасӧ ретортаӧ пуктӧмӧн ёна жар биын донӧдіс выль пӧв.	Медбы буражыка тӧдны, Лавуазьеыс окалинасӧ пуктӧм учӧтик ретортаӧ да вына би вылын пондӧм калитны.	Озьы малпамзылэсь зэмзэ тодон понна, Лавуазье окалиназэ пичи ретортае понэм но кужмо тыл вылын ӟырдатэм.
Из окалины выделился газ, который был собран в сосуд над водою.	Окалинасьыс петіс газ; тайӧ газсӧ сійӧ чукӧртіс дозйӧ ва вылын.	Окалинаись петӧм газ, кӧдӧ ва вылын и ӧктӧм.	Окалинаысь газ люкиськем, сое со ву вылэ пуктэм посудае люкам.
Оказалось, что газа получилось по объему ровно столько же, на сколько уменьшился объем воздуха при первом опыте: вещества в одном месте убавилось столько же, сколько прибавилось его в другом.	Татысь судзӧдӧм газыс, объём сертиыс, лоӧма дзик жӧ сы мында, мый мында чинӧма сынӧдыс воддза опыт дырйиыс: ӧтиклаас веществоыс чинӧма сы мында, мый мында сійӧ веществоыс содӧма мӧдлаас.	Газыс шедӧм сымда, мымда руыслӧн чинӧм объёмыс медодзза опытын. Ӧтік местаись веществоыс чинӧм, мӧдік местаын сымда жӧ содӧм.	Та люкам газ нош нырись опытын мар мында омыр кулэсмемын вылэм, со мында ик луэм. Вещество одӥгаз кӧня кулэсмемын, мукетаз со мында ик уно луэмын.
Исследуя свойства газа, Лавуазье убедился, что это действительно кислород.	Кор тайӧ газыслысь Лавуазье исследуйтіс свойствояссӧ, сійӧ аддзис, мый тайӧ газыс збыльысь кислород.	Унаись газлісь свойствоэсӧ пешлӧм бӧрын Лавуазьеыс казялӧм, што эта лоӧ кислород, а не мӧдік газ.	Газлэсь свойствооссэ эскерыса Лавуазье зэмзэ но та газ кислород вылэмзэ тодэм.
Оставшийся же под колоколом воздух не поддерживал ни горения, ни дыхания — свеча в нем гасла; мышь, помещенная в этот газ, задохлась.	А кӧлӧкӧл улӧ кольӧм сынӧдын видлӧм бӧрын тыдовтчис, мый би оз ломтысь, ни лолавны оз позь. Лавуазье кӧлӧкӧл улӧ сюйліс биа сись, кусі, та бӧрын кӧлӧкӧл улӧ, газ пытшкӧ лэдзис ловъя шырӧс, сійӧ пырысь-пыр жӧ кулі.	Колокол увтын кольччӧм газас нем оз сотчы и оз туй лолавны. Масісь сэтӧн кусӧма, а шыр кулӧма.	Гырлы пушкы кылем омыр нош ӝуанэз но уг куты, соин шоканы но уг луы, кӧйтыл отын кысэм; со газэ лэзем шыр шокамез луытэк кулэм.
Лавуазье назвал его азот. Что означает — непригодный для жизни.	Лавуазье кӧлӧкӧл улӧ кольӧм газлы сетіс ним: азот, мӧд ногӧн кӧ шуны, тайӧ овны шогмытӧмтор.	Этӧ газсӧ Лавуазьеыс шуӧма азотӧн — оз туй видзны оланын.	Лавуазье та газэз азот шуыса нимам. Со — улонлы ярасьтэм шуэм кыл луэ.
Было получено полное доказательство, что кислород — составная часть воздуха и что горение, образование окалин, дыхание суть соединения веществ с кислородом, независимо от того, происходит ли реакция в чистом кислороде или в воздухе.	Тадзи докажитіс Лавуазье, мый кислород пырӧ сынӧдӧ, мый сотчӧм, окалинаяслӧн артмӧм, лолалӧм да сідз водзӧ — веществояслӧн кислородкӧд ӧтлаасьӧм. Мунӧ кӧть тайӧ реакцияыс чистӧй кислород пытшкын либӧ сынӧд пытшкын, дзик ӧткодь.	Лоӧм доказательство — кислородыс рулӧн тор. Окалина аркмӧмын, лолалӧмын веществоэс ӧтлаасьӧны кислородкӧт, кытӧн бы эз мун реакцияыс, сӧдз кислородын либо руын.	Озьы кислород омырлэн люкетэз луэ шуыса умой тодӥллям. Ӝуан, окалинаослэн кылдэмзы, шокан — со ваньмыз веществолэн чылкыт кислородын-а, омырын-а, солы учкытэк, кислородэн герӟаськонзы луэ.
Отсюда название «кислород», — образователь окислов, как предложил называть этот газ Лавуазье.*	Тасянь артмис «кислород» нимыс (кислород окиселъясӧс артмӧдысь). Тадз тайӧ газсӧ медпервой нимтіс Лавуазье.	Лавуазье этӧ газсӧ тшӧктӧм шуны окись аркмӧтанӧн «кислородӧн»*.	Татысен нимез но солэн «кислород», — окисьёс кылдытӥсь шуэмын. Тазьы сое Лавуазье ниманы косэм*.
* Русское слово «кислород» — буквальный перевод французского слова oxygène (оксижен).	abu	* Кыв «кислород» — вуджӧтӧм французскӧй кыв «оксижен»-сянь.	* Ӟуч кылын «кислород» француз кылысь берыктэм oxygene (оксижен) луэ.
Реакцию соединения веществ с кислородом обычно называют окислением веществ, а сами продукты реакции называются окислами.	Сійӧ реакцияяссӧ, кор веществояс ӧтлаасьӧны кислородкӧд, шуӧны веществояс окисляйтчӧмӧн, а окисляйтчан реакцияын артмӧм веществояссӧ шуӧны окиселъясӧн.	Веществоэзлӧн кислородкӧт ӧтлаалан реакциясӧ шуӧны вещество окисясьӧмӧн, а реакцияись продукттэз шусьӧны окиссезӧн.	Веществоослэсь кислородэн герӟаськон реакцизэс веществоослэн окисленизы шуо. Потэм виль продуктазэ окиселъёс шуыса нимало.
Для того чтобы познакомиться с составом воздуха, мы можем проделать более простой опыт: вместо ртути возьмем фосфор, вещество, которое гораздо легче и быстрее вступает в реакцию с кислородом, чем ртуть.	Медым бурджыка тӧдмасьны сынӧд составӧн, ми вермам вӧчны со кутшӧм зэв прӧстӧй опыт: ртуть пыдди босьтам фосфор, сэтшӧм вещество, коді кокньыдаджык да ӧдйӧнджык ртуть дорысь кислородкӧд кутчысьӧ реакцияӧ.	Медбы тӧдны, кытшӧм элементтэз эмӧсь руын, керам медпростой опыт. Ртуть туйӧ босьтам фосфор, кӧда ртуться чожажык и кокнитжыка пырӧ кислородкӧт реакцияӧ.	Омыр малэсь вылэмзэ тодон понна асьмелэн таӵе огшоры опыт лэсьтэммы луоз: луло узвесь интые фосфорез басьтом. Та вещество луло узвесь сярысь ӝоггес но туж капчиен кислородэн реакцие пыре.
Фосфор помещают в чашечку, плавающую на воде под колоколом (рис. 38).	Фосфор пуктӧны кӧлӧкӧл улӧ ва вылын (кӧвкъялан дозйӧ (38-ӧд серпас).	Фосфорсӧ тэчӧны, ва вылын уялӧм колокол увтын, чашкаӧ (38 рис).	Фосфорез гырлы пушкын ву вылын уясь чашкае поно (38 сур) но ӝуатыса гырлылэсь гульымзэ ӝогак меканэн ӵоксало.
Фосфор зажигают и быстро закрывают колокол пробкой.	Фосфор ӧзтӧны да зэв ӧдйӧ тупкӧны кӧлӧкӧлсӧ пробкаӧн.	Ӧзтӧны фосфор и чожа колоколсӧ пӧдналӧны пробкаӧн.	Фосфор ӝуаса быре.
Фосфор сгорает, а образовавшийся белый дым — окисел фосфора (фосфорный ангидрид) — поглощается водой.	Фосфор сотчас да артмас сы пыдди еджыд тшын — фосфорлӧн окисел (фосфорлӧн ангидрид) да ӧтлаасяс вакӧд.	Быдӧс фосфор сотчӧм бӧрын кольччӧ токо чочком тшын — фосфорлӧн окись (фосфорнӧй ангидрид) ӧтлаасьӧ вакӧт.	Кылдэм тӧдьы ӵын фосфорлэн окисез (фосфорной ангидрид) вуэ сыломе.
Вода поднимается на ⅕ объема, занимаемого первоначально воздухом.	Кӧлӧкӧл улын ваыс кыпӧдчас вывлань, сынӧдлӧн пай мында объёмыс воддза сертиыс чинас.	Ваыс лэбӧ, ру объёмись ⅕ объём ыжда.	Ву, омырлэн азьло басьтэм интыезлэсь ⅕ люкетсэ ӵоктамон вылэ тубе.
Если испытать оставшийся газ, то можно убедиться, что он не поддерживает горения: горящая свеча или лучина, внесенная в колокол, моментально гаснет.	Видлыны кӧ кӧлӧкӧл улӧ кольӧм газсӧ биа сиськӧн либӧ ӧзъян сартасӧн, сійӧ сэн пырысь-пыр жӧ кусӧ.	Пешлыны кӧ колоколсис кольччӧм газсӧ, то казялам, што сэтӧн оз сотчы не масісь, не сартас, нія чожа кусӧны.	Отчы кылем газэз эскерид ке, со ӝуанлы уг юртты: ӝуась кӧйтылэз яке чагез гырлые пыртыса соку ик кысэ.
Кроме того этот газ не мутит известковой воды — это не углекислый газ.	Тайӧ газыс оз гудырт известкаа ватӧ — абу углекислӧй газ.	Эта газсянь известковӧй ва оз гудыртчы — сія абу углекислӧй газ.	Со сяна та газ изваска вуэз уг пожа, та углекислой газ ӧвӧл.
Это азот; на его долю приходится около ⅘ объема воздуха (рис. 39, диаграмма).	Тайӧ газыс — азот. Азот пай вылӧ воӧ ⅘ пайыс сынӧд объёмлӧн (39-ӧд серпас диаграмма).	Эта азот; сы доля вылӧ усьӧ ру объёмись ⅘ объём ыжда (39 рис., диаграмма).	Та газ — азот луэ. Солэн люкетаз омырлэн ⅘ кусыпез усе (39 суред, диаграмма).
Кроме азота и кислорода, в воздухе находятся углекислый газ и пары воды.	Азот да кислород кындзи сынӧдын нӧшта эмӧсь углекислӧй газ да ва руяс.	Кислород да азотся руын эмӧсь эшӧ ва паррез да углекислӧй газ.	Азот но кислород сяна омырын углекислой газ но ву паръёс луо.
Количество этих газов не постоянно, а зависит от места, где была взята проба, и от целого ряда других условий.	Углекислӧй газ да валӧн руяс сынӧдын оз пыр овлыны ӧтмындаӧн, мукӧддырйиыс этшаджык, а мукӧддырйиыс унджык. Тайӧ ставыс зависитӧ уна сикас условйӧясысь.	Эна газзэс оз овлӧ ӧтмымдаӧн. Кӧр кытшӧм местаись босьтӧм проба да кытшӧм условиеэзын.	Та газъёс коть кытын ог мында уг луо. Унолыксы соослэн кытысь эскерон понна омыр басьтэмын но мукет мугъёсын герӟаськемын, соя луэ.
Углекислый газ, как уже известно, образуется при горении и при дыхании и поэтому его в воздухе города, где много фабрик и заводов, где сжигаются большие количества топлива, несколько больше, чем в воздухе над морем, в лесу или в поле.	Углекислӧй газ, кыдз нин ми тӧдам, артмӧ сотчигӧн да лолалігӧн. Та вӧсна каръяс гӧгӧрса сынӧдын, кӧн уна фабрик-заводъяс, кӧн уна сотӧны шом да мукӧд сикас ломтасъяс, углекислӧй газыс унджык мореяс бердса да вӧръяс, видзьяс бердса сынӧд серти.	Ми тӧдам ни, углекислӧй газыс аркмӧ сотчӧм коста да лолалӧм коста. Сысянь город руын, кытӧн уна фабрикаэз да заводдэз, кытӧн уна сотӧны лонтісян, сія унажык, а саридз вевдӧр руын, вӧрын, либо ыббез вылын етшажык.	Углекислой газ асьмелы тодмо ини. Со ӝуан дыръя но шокан дыръя кылдэ. Соин городысь омырын фабрик-заводъёс уно интыын, уно эстон, ӝуан макеос интыын, углекислой газ тросгес луэ. Зарезь, нюлэс но бусыос вылысь омырын со ичигес.
В чистом воздухе углекислого газа около 0,03–0,04% по объему (рис. 39).	Чистӧй сынӧдын углекислӧй газ 0,03–0,04% кымын объём серти (39-ӧд серпас).	Объём сьӧрті волькыт ыббез вылын углекислӧй газыс 0,03–0,04% мымда (39 рис.).	Чылкыт омырын унолыкезъя (объёмезъя углекислой газ 0,03–0,04% лыктэ (39 сур.).
В густо-населенных местах может доходить до 0,06–0,07%.	Уна олыся местаясын углекислӧй газ вермас лоны 0,06–0,07%-ӧдз.	Тшӧка олана местаэзын вермӧ овлыны 0,06–0,07% ӧдз.	Уно адями улон интыосын со 0,06–0,07 % вуэ.
Особенно много углекислого газа скопляется в закрытых, плохо проветриваемых помещениях, в которых находится много людей, — кислород потребляется при дыхании, накопляется углекислый газ.	Медся нин уна углекислӧй газ чукӧрмӧ сэтшӧм олан керкаясын да уджаланінъясын, кӧн олӧны да уджалӧны уна йӧз. Кислород бырӧ лолалігӧн, а чукӧрмӧсӧ углекислӧй газ.	Кытӧн уна отир, пӧдана жыррезын ӧксьӧ уна углекислӧй газыс. Лолалӧм коста кыскӧны пытшканыс кислород, а петӧ ӧтӧрас углекислӧй газ.	Тужгес но ворсаськыса, тӧлатытэк возем но уно адямиос улон коркаосын омырлэн кислородэз шокаса кулэсме но отчы уно углекислой газ люкаське.
Воздух, содержащий более 0,1% углекислого газа, очень душен.	Сэтшӧм инын, кӧн углекислӧй газыс 0,1 прӧчентысь унджык, сынӧдыс дука, сьӧкыд лолавны.	Сэтшӧм руын, кытӧн углекислӧй газыс 0,1%-ся унажык, лолавны сьӧкыт.	Омырын 0,1 % углекислой газ ке луиз, отын туж ӝокыт, шоканы шуг луэ.
Количество водяных паров зависит от близости воды, температуры и других условий, которые должны быть известны из курсов географии и физики.	Ва руяслӧн мындаыс сынӧдын вежласьӧ ва матыс серти, температура серти да мукӧд сикаса условйӧясыс серти, кодъяскӧд ті тӧдсаӧсь нин география да физика урокъясысь.	Ва паррезлӧн неӧткодьыс лоӧ васянь, температурасянь и мӧдік условиеэзсянь, кӧднӧ тійӧ тӧдат физика и география велӧтӧмись.	Ву паръёслэн унолыксы вулэн матынэзлы, температуралы но мукет мугъёслы тупатске. Тӥледлы со географиысь но физикаысь тодмо луыны кулэ ини.
В воздухе всегда присутствуют пыль и микроорганизмы, (бактерии, зародыши плесени и т. д.).	Сынӧдын сідзжӧ век овлӧны бус да микроорганизмъяс (бактерияяс, бакшасян зародышъяс да сідз водзӧ).	Руын пыр и пыр эм бус да микроорганизммез (бактерияэз, багсялӧм чужӧммез).	Омырын котьку но тузон но микроорганизмъёс (бактериос, пурысьтан кылдытӥсьёс но мукетъёс) луо.
Они находятся в воздухе во взвешенном состоянии, подобно мути в воде, и носятся в воздухе благодаря воздушным течениям.	Найӧ сынӧдын ӧшалӧны да тӧлӧн ӧтилаысь мӧдлаӧ ветлӧдлӧны.	Кыдз ваын гудыр, нія руас эмӧсь ӧшлана состояннёын и ру кылалӧмсянь лэбалӧны.	Соос, вулэн пожаськемез сямен ик, омырын пожаськемын. Собере омыр интызэ воштэмъя соос но интызэс вошъяло.
Количество и состав этих примесей очень разнообразны.	Татшӧм сорласъяс сідзжӧ сынӧдын оз овлыны пыр ӧтмындаӧн: мукӧдлаас эм унджык, а мукӧдлаас этшаджык.	Ны сорлассэзлӧн составыс и ыждаыс неӧткодь.	Та омыре сураськем макеослэн унолыксы но составзы туж уно пӧртэм.
В воздухе города много угольной пыли — сажи, несгоревших частичек угля, которые выбрасываются в виде черного дыма из фабричных труб.	Каръяс бердса сынӧдын овлӧ уна шом бус — са, шомлӧн сотчытӧм посньыд торъяс, кодъяс петӧны сьӧд тшынӧн фабрик-заводса трубаясысь.	Город руын уна эм шом бус — са, кӧда уна петӧ фабрика трубаэзісь.	Городлэн омыраз туж уно эгыр тузон — су. Ӝуаса бырымтэ эгыр пырыос фабрик трубаосысь сьӧд ӵын луыса пото.
Многие производства дают большое количество пыли, которая носится в воздухе и, попадая в легкие, раздражает их и вызывает различные страдания.	Уна сикаса производствояс сетӧны быдсикаса бус, кодъяс лолалігӧн сюрӧны ты пытшкӧ да мукӧддырйиыс висьмӧдӧны.	Мукӧд производствоэзын уна эм бус, кӧда лэбалӧ руын, сюрӧ тыэзӧ и мортлӧ сетӧ шогӧт.	Куд производствоосын туж уно тузон потэ, соос омыре сураськыса тыэ сюро но уно висёнъёс кылдыто.
Был исследован воздух в помещениях вредных производств и в одном кубическом метре воздуха было найдено: на мельнице 47 мг пыли, в воздухе обрубной мастерской — 55 мг, а на цементном заводе 224 мг пыли.	Вӧлі исследуйтӧма вреднӧй производствоясын да уджаланінъясысь сынӧд. Ӧти кубическӧй метр мельнича сынӧдысь вӧлі аддзӧма 47 мг бус. Обрубочнӧй мастерскӧйса сынӧдын — 55 мг, а цемент вӧчан заводын — 224 мг бус.	Ӧтік кубическӧй метр руын вреднӧй производство жыррезісь адззӧмась: мельничаын бус 47 мг, обрубнӧй мастерскӧй руын — 55 мг, а цемент керан заводын — 224 мг.	Ужаку тазалыкез сӧрись производствоосысь омырез эскериллям но одӥг кубической метр омырысь тузонэз тазьы шедьтэмын: вукоын 47 мг, обрубной мастерскойлэн омыраз 55 мг, нош цемент лэсьтон заводын 224 мг.
На рис. 40 изображен вид различного рода пыли под микроскопом.	40-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма, кыдзи микроскоп пыр тыдовтчӧны торъя сикаса бусъяс.	Кытшӧм тыдалӧ микроскоп увтын бусыс, мыччалӧм 40 рисунокын.	40-тӥ суредын микроскопен учкыса пӧртэм тузонъёслэн туссы возьматэмын.
В школьных помещениях также образуется большое количество пыли, и поэтому нужно принимать все меры для борьбы с пылью — сырую уборку, смазывание полов нефтяным маслом, стирание с доски мокрой тряпкой.	Школаын, велӧдчан классъясын, сідзжӧ чукӧрмӧ уна бус. Та серти школаын ковмас пуктыны ыджыд могӧн бускӧд вермасьӧм да сӧстӧма класс видзӧм: уборка ваӧн пызйӧмӧн вӧчны, джоджъяс нерп выйӧн мавтны, парта да пызанъяс кӧтӧдӧм ветьӧкӧн быд лун чышкыны.	Школа жыррезын тожӧ эм уна бусыс, и колӧ ёна пессьыны бусыскӧт. Джодж чышкӧм одзын брызгайтӧ ваӧн, мавтӧ джоджжесӧ нефть виӧн, класснӧй пӧвсӧ чышкӧ ва трепичӧн.	Школаосын но тузонэз трос. Соин ик коть кызьы но тузонэз быдтоно вылысь тыршыны кулэ: выжез коттыса ӵужоно, нефта вӧен зырано, классной доскаез кот ӵушетэн ӵушоно.
Следует помнить, что пыль вредна для легких и что вместе с пылью в воздухе всегда находятся также зародыши микроорганизмов, из которых очень многие являются причиной опасных болезней.	Оз ков вунӧдны, мый бус зэв ыджыд вред вайӧ тыяслы, сэсся бускӧд ӧтлаын олӧны микроорганизмъяслӧн зародышъяс, кодъяс вермасны мортӧс вайӧдны ёна висьӧмъясӧдз.	Колӧ тӧдны: тыэзлӧ бусыс ӧддьӧн вреднӧй, руас ӧтлаын бусыскӧт эмӧсь микроорганизммез, нысянь мукӧд костас кутчисьӧ шогӧт.	Тодыны кулэ, тузон асьме ты-мусэз изъянтӥсь луэ. Соин валче тыэ пӧртэм микроорганизмъёс но пыро.
2. Инертные газы.	2. Инертнӧй газъяс.	2. Инерта газзэз.	2. Инертной газъёс.
Долгое время считали, что состав воздуха уже изучен, хорошо известен и ничего нового о воздухе сказать нельзя.	Дыр зэв чайтісны, мый сынӧдлысь состав тӧдмалӧма дзикӧдз нин. Мый сэтысь выльторсӧ корсьны сэсся нинӧм нин.	Одзжык думайтӧмась, што русӧ бура ни велӧтӧмась и нем вильсӧ ру понда оз позь висьтавны.	Кема дырысен омыр тодэмын, умой тодмо, номыр но виль со сярысь вераны, тодыны уз луы шуыса уло вылэм.
Опыты Лавуазье, которые затем в различных видоизменениях повторялись многократно, казались очень убедительными.	Лавуазье опыт бӧрся мукӧдлӧн опытъяс сідзжӧ пыр быттьӧ зэв бура петкӧдлісны, мый сынӧд состав серти ставсӧ нин тӧдмалӧма и водзӧ сэсся дзик немтор сэсь тӧдмавнысӧ.	Лавуазьелӧн опыттэс вӧлӧмась вернӧйӧсь и быдӧнныс нійӧн вӧлісӧ довольнӧйӧсь.	Лавуазьелэн опытэз но сыӵе ик берло пӧртэм амалэн лэсьтэм опытъёс, тае юнмато кадь вылэм.
Только в конце XIX столетия, лет 35 тому назад, английский ученый Рамзай, пользуясь новыми способами, новыми методами, разработанными на основании достижений современной науки и техники, обнаружил в азоте, остающемся после удаления кислорода и примесей из воздуха, присутствие еще нескольких газов.	35 во сайын, XIX нэм помын, англияса учёнӧй Рамзай, выль ногӧн, выль методъясӧн, выль техника под вылын лӧсьӧдчӧмӧн, кислород да мукӧд газ сорӧдъяс торйӧдӧм бӧрын кольӧм азотысь нӧшта аддзис некымын торъя сикас газъяс.	Токо 35 во бӧрын, XIX векся помын, английскӧй учёнӧй Рамзай виль способбезӧн адззӧм руись шедтытӧн кислород бӧрын мӧдік газзэз.	35 ар нош талэсь азьло, XIX даурлэн пумаз гинэ англиысь ученой Рамзай, наукалэн но техникалэн виль сётэм амалъёсыныз, тодонъёсыныз ужаса омырысь кислородзэ но мукет сураськем макеоссэ люкыса, кылем азот пушкын нош мукет кӧня ке газъёс вань вылэмзэ кыре поттэм.
Он отделил и исследовал их: оказалось, что эти газы отличаются особыми свойствами — у них почти полностью отсутствует способность вступать в какие-либо химические соединения.	Рамзай торйӧдіс тайӧ выль газъяссӧ, исследуйтіс да татшӧм вывод вӧчис, мый тайӧ газъясыслӧн эм аслыссикаса свойствояс. Мый найӧ пӧшті некутшӧм химическӧй реакцияӧ пырны оз вермыны и оз ӧтлаасьны мукӧд веществояскӧд.	Сія янсӧтӧм нійӧ и адззӧм нылісь особӧй свойствоэз. Быдӧнныслӧн нылӧн абу вын пырны веществоэзкӧт химия реакцияӧ.	Со та газъёсыз нимаз люкем но эскерем: та газъёс нимазы аслыкъёсынызы люкисько вылэм. Соос нокыӵе химической герӟаськонэ пырыны уг быгато.
Их характерное свойство — химическая инертность, т. е. неактивность.	Тайӧ газъяслӧн, роч ногӧн кӧ шуны, тӧдчана химическӧй свойство — химическӧй инертносьт; мӧд ногӧн кӧ шуны, абу активнӧйӧсь.	Инертаӧсь, абу активнӧйӧсь нылӧн свойствоэз.	Ас туслыксы соослэн хими инертностьсы луэ, соос активноесь ӧвӧл.
Поэтому их называют инертными газами.	Та вӧсна найӧс нимтӧмаӧсь инертнӧй газъясӧн.	Сысянь и нійӧ шуӧны инерта газзэзӧн.	Соин та газъёсыз инертной газъёс шуо.
Это — аргон, гелий, неон, криптон и ксенон.	Татшӧм инертнӧй газъясыс: аргон, гелий, неон, криптон да ксенон.	Эта — аргон, гелий, неон, криптон и ксенон.	Та газъёс — аргон, гелий, неон, криптон но ксенон луо.
В воздухе этих газов всего около 1% по объему.	Сынӧдын найӧ овлывлӧны этша, сӧмын 1% мында став сынӧд объём сертиыс.	Руас нія эмӧсь токо ру объём сьӧрті 1% мымда.	Та газъёс омырлэсь 1% гинэ интызэ басьто.
Некоторые из инертных газов уже применяются в настоящее время в технике, в тех случаях, когда требуется негорючий, не вступающий в химические реакции газ.	Торъя инертнӧй газъясӧс ӧні применяйтӧны нин техникаын, кор, шуам, колӧ сотчытӧм, химическӧй реакцияясӧ омӧля кутчысян газъяс.	Кӧр ковсьӧ несотчан газ и кӧда оз пыр химия реакцияэзӧ, то сэк сійӧ видзӧны техникаын.	Кудӥз та инертной газъёс техникаын ӝуамтэ но мукет химической реакцие пырымтэ газъёс кулэ интыын уже кутӥсько ини.
Так, газ гелий, который только в два раза тяжелее водорода, применяется в воздухоплавании, для наполнения дирижаблей, взамен огнеопасного водорода (применяется неопасная смесь гелия с водородом).	Гелий, коді сӧмын кык мында сьӧкыдджык водород серти, применяйтчӧ воздухоплаванньӧын, дирижабльяс пӧльтӧм вылӧ. Сійӧн вежӧны ӧзйысь, ӧпаснӧй водород газӧс (гелийсӧ водородкӧд сорлалӧны, сэки ӧзйӧмыс абу ӧпаснӧй).	Кыкись сьӧкытжык водородся гелий газ ру уялӧмын. Водород туйӧ сійӧн тыртӧны дирижабллез (видзӧны и водород да гелий сора, кӧдія биись оз пов).	Гелий шуон газ водород сярысь кык пол гинэ секыт. Ӝуась водород интые омырын лобан уже дирижабльёсыз тырмытон понна кутӥське. Отын ӝуаны быгатонтэм карон понна водородэз гелиен сураса басьто.
Гелий в некоторых местностях выделяется из земли — из нефтяных скважин и из воды минеральных источников, откуда и добывается.	Гелий мукӧд местаас петӧ муысь — нерп скважинаясысь да минеральнӧй источникса ваясысь, кытысь сійӧс и судзӧдӧны.	Му пытшкись мукӧд местаэзас петӧ гелий, нефтянӧй скважинаэзісь и ваись минеральнӧй источниккезісь.	Куд интыосын гелий музъемысь, нефта скважинаосысь но минеральной ошмесъёсысь потэ. Отысь сое люкало.
Для наполнения электрических лампочек употребляется другой газ — аргон.	Электрическӧй лампаяс тыртӧм вылӧ босьтӧны мӧд инертнӧй газ — аргон.	Электролампочкаэз тыртӧны мӧдік газӧн — аргонӧн.	Электро лампаосыз тырмытон понна мукет газ — аргон мынэ.
Как известно, в электрических лампочках металлическая нить накаляется до высокой температуры электрическим током и испускает свет.	Быдӧнлы тӧдса, мый электрическӧй лампаясын металлысь вӧчӧм вӧсни сияс доналӧны электрическӧй токӧн ыджыд температураӧдз да сетӧны югыд.	Ми тӧдам, кыдз электролампочкаас калитчӧ вӧснитик проволокаыс и сетӧ югыт.	Тодмо, электро лампаын металлэсь лэсьтэм ез электро токен туж кужмо ӟырда но югытсэ сётэ.
Если бы накаливание происходило в воздухе, нить быстро окислилась бы, сгорела.	Татшӧм доналӧмыс кӧ муніс сынӧд пытшкын, металлысь вӧчӧм сияс пыр жӧ эськӧн сотчисны.	Руын бы проволкаокыс сотчис, сэк бы сія чожа сотчис и дугдіс бы сетны югыт.	Та ез огшоры омырын ӟырдасал ке, со соку ик окисьёсын герӟаськыса бырысал, ӝуасал.
Чтобы избежать этого, из лампочки выкачивают воздух.	Медым татшӧм торйыс эз ло, лампа пытшкӧссьыс кыскӧны сынӧдсӧ.	Мед сідз эз ло, лампочкасис русӧ одзжык кыскӧны.	Озьы медаз лу шуыса лампа пушкысь омырез быдто.
Теперь вместо откачивания воздуха часто делают лампочки, наполненные аргоном, и оказывается, что такие лампочки и прочнее и экономнее в употреблении, чем обыкновенные.	Ӧні сынӧдсӧ кыскӧм пыддиыс лампочкаяссӧ тыртӧны аргонӧн. Татшӧм лампочкаясыс экономнӧйджыкӧсь да и бурджыкӧсь прӧстӧй лампочкаяс дорысь.	Ӧні русӧ оз кыскӧ, а лампочкаэсӧ тыртӧны аргонӧн. Сысянь ӧні лампочкаэс крепытжыкӧсь да донтӧмжыка сотчӧны.	Та дыръя со омырез быдтэм интые лампаосыз аргонэн тырмыто. Сыӵе лампаос уже но умой кутӥсько, экономной но, юнгес но луо.
За последнее время для этой цели стали применять также и неон.	Лампочкаяс тыртны ӧні мӧдісны тшӧтш и неон газӧн.	Ӧння кадын лампочкаэсӧ тыртӧны неонӧн.	Та берпум дырын неон газэз но та уже куто ини.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Ортчемез юанъёс.
1. Как доказать, что в воздухе находится углекислый газ?	1. Кыдзи докажитны, мый сынӧдын эм углекислӧй газ?	1. Кыдз позьӧ тӧдны, што руын эм углекислӧй газ?	1. Омырын углекислой газ вань вылэмез кызьы возьматыны луэ?
2. Какие свойства кислорода и азота используют для разделения этих газов?	2. Кутшӧм свойствояс используйтӧны кислородлысь да азотлысь найӧс торйӧдӧм могысь?	2. Кытшӧм свойствоэз сьӧрті янсӧтӧны кислород да азот?	2. Кислород но азотэз люкон понна соослэн кыӵе аслыксы юрттэ?
3. Назовите самое характерное свойство аргона и гелия.	3. Висьталӧй медся тӧдчана свойство аргонлысь да гелийлысь.	3. Аргонлӧн да гелийлӧн кытшӧмӧсь эмӧсь ятнӧй свойствоэз?	3. Аргон но гелий газъёслэсь аслыксэс вералэ.
4. Почему гелий применяется в воздухоплавании для наполнения дирижаблей, несмотря на то, что он тяжелее водорода?	4. Мый вӧсна гелий применяйтӧны воздухоплаванньӧын дирижабльясӧс тыртӧм вылӧ, кор сійӧ водород дорысь сьӧкыдджык?	4. Кӧть и гелийыс водородся сьӧкытжык, мыйсянь сійӧн тыртӧны дирижабллез?	4. Марлы гелий газэз, со водород сярысь кык пол секыт ке но, дирижабльёсыз тырмытон понна уже куто?
5. Почему воздух считают смесью газов, а не химическим соединением?	5. Мый вӧсна сынӧдсӧ лыддьӧны газъяс сорласӧн, а оз химическӧй ӧтлаасьӧмӧн?	5. Мыйсянь русӧ оз лыддьӧ химия ӧтлаалӧммезӧн, а лыддьӧны газзэзісь сораӧн?	5. Малы омырез газлэн сураськемез шуо, химической герӟаськем маке уг шуо?
6. Какие вредные примеси находятся в воздухе и постоянно ли количество этих примесей?	6. Кутшӧм вреднӧй сорласъяс овлӧны сынӧдын, и пыр тайӧ сорласъясыс ӧтмында сынӧдас али абу?	Кытшӧм вреднӧй сораэз эмӧсь руын и ӧткодь я нылӧн ыждаэс?	6. Омырын кыӵе вредной сураськем макеосыз луо, котьку но ог мында-а соос луо?
VII. ВЕСОВЫЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ В ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ	VII. ЭЛЕМЕНТЪЯС КОСТЫН ХИМИЧЕСКӦЙ ӦТЛААСЬӦМЪЯСЫН СЬӦКТАЯС.	VII. ХИМИЯ ӦТЛААСЬӦММЕЗЫН ЭЛЕМЕНТТЭЗ КОЛАСЫН ВЕС ТШӦТШӦТТЭЗ.	VII. ХИМИ ГЕРӞАСЬКОНЪЁСЫН ЭЛЕМЕНТЪЁСЛЭН СЕКЫТСЫЯ ТУПАН КУСЫПСЫ.
При изучении какого-нибудь сложного вещества нас могут интересовать не только его свойства и его качественный состав, т. е. из каких элементов оно состоит, но и те весовые соотношения, в которых находятся составляющие это вещество элементы.	Кутшӧмкӧ сложнӧй веществоӧс тӧдмалігӧн миянӧс интересуйтӧ не сӧмын сылӧн свойствоясыс да сылӧн качество боксянь составыс, мӧд ногӧн кӧ шуны, кутшӧм элементъясысь сійӧ веществоыс артмӧма, но и тайӧ элементъясыслӧн сьӧктаясыс, ыджыд-ӧ сьӧктаӧн найӧ пырӧмаӧсь тӧдмалан сложнӧй вещество пытшкас.	Унапӧвса веществоэсӧ велӧттӧн миянлӧ колӧ тӧдны нылісь свойствоэсӧ, и кытшӧм элементтэзісь нія асьныс.	Кыӵе ке сложной веществоез дышетскон дыръя асьмелы солэсь туслыкъёссэ но качествозэ сяна малэсь кылдэмзэ эскероно на. Кыӵе элементъёслэсь со луэмзэ тодыса гинэ дугдыны нош уг луы. Асьмелы веществое пырись элементъёслэсь унолыксэс, соослэсь секытъязы кусыпсэс тодыны кулэ на.
Интересно также, могут ли быть колебания в весовых соотношениях между элементами, вступающими между собой в соединение.	Интереснӧ сідзжӧ и сы боксянь, вермас-ӧ лоны вежсьӧмъяс сьӧкта соотношенньӧясас элементъяс костын, кодъяс ӧтлаасьӧны мӧда-мӧдъясыскӧд.	Эшӧ колӧ тӧдны, кытшӧм вес тшӧтшӧттэзын овлӧны веществоэзлӧн элементтэз.	Озьы ик пӧртэм дыръя герӟаськонэ пырись элементъёслэн секытъязы куспазы мар мындаен пыро, унолык кусыпсы соослэн уг вошъяськы-а, сое но тодыны кулэ.
Для того чтобы подойти к этим вопросам, мы должны прежде всего познакомиться с тем, как устанавливается весовой состав какого-нибудь вещества.	Медым вермыны тайӧ вопросъяс бердӧ колана ногӧн матыстчыны, миян водзынджык ковмас тӧдмасьны, кыдзи тӧдмалӧны торъя веществояслысь сьӧкта боксянь составсӧ.	Медодз миянлӧ колӧ тӧдсасьны, кыдз сувтӧтчӧ веществоэзлӧн весовӧй состав, медбы решитны энӧ вопроссэсӧ.	Та юанъёсыз тодон понна асьмелы нырись ик кыче ке веществоослэсь секытъязы пуштроссэс — кӧня кыче элементъёслэсь луэмзэс кызьы тодо, соин тодматскыны кулэ.
В качестве примера возьмем воду, которую мы до сих пор изучали.	Пример пыдди босьтам ва, кодӧн ми ёнджыка нин тӧдсаӧсь.	Шуам босьтны ва, кӧдійӧ ми одзжык велӧтім.	Пример интые та дырозь асьмелэсь дышетскем макеез — вуэз басьтом.
1. Весовой состав воды.	1. Валӧн сьӧкта боксянь состав.	1. Валӧн весовӧй состав.	1. Вулэн секытъяз пуштросэз.
Мы уже знаем свойства воды и ее качественный состав.	Ми нин тӧдам валысь свойствояссӧ да и составсӧ сылысь тӧдам качество боксяньыс.	Тӧдам ни ми, кытшӧмӧсь валӧн свойствоэз и кытшӧм элементтэзісь сія сулалӧ.	Асьмеос вулэсь аслыксэ но качествозэ малэсь со луэмзэ тодӥськом ини.
Мы знаем, что вода состоит из двух элементов — водорода и кислорода.	Ми тӧдам, мый ва артмӧма кык элементысь — водородысь да кислородысь.	Ми тӧдам, ваыс сулалӧ кык элементісь — кислородісь да водородісь.	Ву — водород но кислород элементъёслэсь луэ шуыса, асьмелы тодмо ини.
В каких же весовых количествах входят водород и кислород в состав воды?	Кутшӧм сьӧктаясӧн нӧ пырӧны ва пытшкӧ водородыс да кислородыс?	Кытшӧм вессэзӧн кислородыс да водородыс пырӧны ва составӧ?	Нош секытъязы кызьы, мар мында водород но кислород вуэ пыро?
Для решения этого вопроса мы можем исходить из того, что при разложении воды электрическим током мы получили водорода по объему вдвое больше, чем кислорода.	Медым сетны колана ӧтвет тайӧ вопрос серти, ми сёрни нуӧдны заводитам со кытісянь. Электрическӧй токӧн ва торйӧдігӧн (разложитігӧн) кислород ногӧ водородыд миян лои кык мында унджык.	Эстӧн ми пондам лыддьыны одзза опыт сьӧрті, кӧр васӧ янсӧтім электротокӧн. Водородыс сэк петіс кык объёмӧн унажык кислородся.	Тае тодон понна асьмеос вуэз электро токен ёзнакумы водородэз, кислород сярысь, объёмезъя кык пол уно потэм бордысеныз кутсконо луоз.
Если бы мы получили 1 литр кислорода, то водорода получилось бы 2 литра.	Судзӧдім кӧ кислородсӧ 1 литр, водородыс сыкӧд тшӧтш лои 2 литр.	Шедтім кӧ кислородсӧ 1 литр, то водородыс бы лоис 2 литр.	Кислородэз соку асьмеос 1 литр ке поттӥмы, водород 2 литр потысал.
Взвешивая 1 литр водорода (стр. 21) мы найдем, что он весит 0,09 г. 2 литра водорода весят 0,09 × 2 = 0,18 г, 1 литр кислорода весит 1,43 г.	Веситӧм бӧрын ми аддзам, мый 1 литр водородыслӧн сьӧктаыс 0,09 г, а 2 литр водородыслӧн сьӧктаыс 0,09 × 2 = 0,18 г, 1 литр кислородлӧн сьӧктаыс 1,43 г.	1 литр водородлӧн весыс лоас 0,09 г., водородлӧн 2 литрыс лэбтӧны 0,09 × 2 = 0,18 г, кислородлӧн 1 литрыс лэбтӧ 1,43 г.	1 литр водородэз мертаса тодомы, со 0,09 г кыскоз, 2 литр водород нош 0,09 × 2 = 0,18 г луоз. 1 литр кислород нош 1,43 г кыске.
Следовательно, отношение веса водорода к весу кислорода в воде будет 0,18 : 1,43 = 1 : 7,94 или в круглых числах 1 : 8, т. е. на 1 весовую часть водорода приходится 8 весовых частей кислорода.	Та серти тыдалӧ, мый водородлӧн да кислородлӧн ваын ас кост сьӧкта отношенньӧыс лоӧ татшӧм: 0,18 : 1,43 = 1 : 7,94 либӧ дзонь лыд петкӧдласын кӧ: 1 : 8. Мӧд ногӧн позьӧ шуны — 1 сьӧкта водород пай вылӧ лоас 8 сьӧкта пай кислородлӧн.	Сысянь водородлӧн да кислородлӧн вес тшӧтшӧттэс лоасӧ 0,18 : 1,43 = 1 : 7,94 либо круглӧй лыддьӧссэзын 1 : 8, водород 1 вес тор ӧтлаасьӧ 8 кислород вес торрезкӧт.	Озьы бере вуын водородлэн секытэз кислородлэн секытэзлы тазьы лыктэ: 0,18 : 1,43 = 1 : 7,94 яке котыртыса басьтӥд ке — 1 : 8. Водородлэн одӥг секыт люкетэзлы кислородлэн 8 секыт люкетэз лыктэ.
Это и будет количественный или весовой состав воды.	Тайӧ и лоӧ количество боксянь либӧ сьӧкта боксянь валӧн составыс.	Валӧн и лоас эта весовӧй состав.	Та тани унолыкезъя, вулэн секытэзъя пуштросэз луоз.
Иначе его можно выразить в процентах (88,81% кислорода и 11,19% водорода).	Тайӧ жӧ позяс пасйыны прӧчентӧн (88,81% кислород да 11,19% водород).	Гижам кӧ проценттэзӧн, то кислородыс лоас 88,81% и водородыс 11,19%.	Тае ик процентэн но возьматыны луоз (11,19% водород но 88,81% кислород).
Количественный состав воды может быть установлен и иным путем, как это сделал французский ученый Гей-Люссак (в 1805 г.), который первый установил количественный состав воды.	Количество боксянь валысь составсӧ позяс тӧдмавны и мӧд ногӧн, кыдз тайӧ вӧчліс францияса учёнӧй Гей-Люссак (1805 в.). Гей-Люссак медводдза морт тӧдмаліс валысь количество боксянь составсӧ.	Валісь весовӧй составсӧ адззӧм мӧднёж французскӧй учёнӧй (1805 воын) Гей-Люссак. Сія медпервӧй адззӧм валісь количество состав.	Вулэсь секытэзъя пуштроссэ мукет сямен, кылсярысь, француз ученой Гей-Люссаклэн амалэныз но тодыны луэ. Со 1805 арын нырись ик вулэсь секытэзъя пуштроссэ тодэм.
Гей-Люссак смешивал в различных пропорциях водород и кислород и производил взрыв полученной смеси в закрытом сосуде с прочными стенками.	Гей-Люссак водородсӧ да кислородсӧ сорлавліс уна сикаса пропорцияӧн да лӧсьӧдӧм сорласъяссӧ тупкӧса дозъясын взрывайтліс.	Не ӧтыжда кислород и водород порцияэзӧн Гей-Люссакыс нійӧ сорлалӧм.	Гей-Люссак пӧртэм пропорциен водород но кислород газъёсыз сураса дасям но суретсэ юн борддоро ӵоктам посуда пушкын пуштытъям.
Затем он определял, какой газ у него оставался в избытке и в каком объеме.	Взрывайтӧм бӧрын видлаліс, кутшӧм газ колис лишнӧйӧн да уна-ӧ налӧн объёмыс.	Сыбӧрын крепыт дозын керлӧм взрыввез, кытшӧм объём кольччӧм взрыв бӧрын, сія меряйтӧм.	Собере, мар мында, кыӵе газ отчы кылемез со эскерылэм.
Зная это, он мог рассчитать, сколько объемов каждого газа пошло на образование воды.	Кор тайӧ тӧдмаліс, Гей-Люссак вермис артавны, кымын объёмӧн торъя газъясыс пырӧны ва артмӧм вылӧ.	Сысянь сія вермӧм лыддьыны, кыным газ объёммезісь аркмис ва.	Сое тодыса, солэн ву луон понна коть кудӥзлэсь газлэсь мар мында мынэмзэ лыдъямез луэм ини.
Допустим, что он брал 10 см³ кислорода и 30 см³ водорода.	Шуам, мый сійӧ босьтліс 10 см³ кислород да 30 см³ водород.	Босьтіс кӧ сія кислородсӧ 10 см³ и водородсӧ 30 см³.	Вералом, со 10 см³ кислород но 30 см³ водород басьтэмын луоз.
После взрыва у него осталось 10 см3 водорода.	Взрыв бӧрын сылӧн колис 10 см³ водород.	Взрывыс бӧрын водородыс кольччис 10 см³.	Пуштытэм бераз солэн 10 см³ водородэз кылёз на.
Следовательно соединились между собою, образовав воду, 10 см³ кислорода и 30 − 10 = 20 см³ водорода, т. е. для образования воды водорода нужно вдвое больше, чем кислорода.	Татысь тыдовтчӧ, мый ва артмӧм вылӧ ӧтлаасисны 10 см³ кислород да 30 − 10 = 20 см³ водород. Мӧд ногӧн кӧ шуны, ва артмӧм вылӧ кислород ногӧ водородыс колӧ объём сертиыс кык мында унджык.	Ва аркмӧмыс лоӧ 10 см³ кислородісь и 30 − 10 = 20 см³ водородісь. Кислородся водородыс мунӧ кык сымда унажык.	Озьы бере куспазы герӟаськыса ву луэмын 10 см³ кислород но 30 − 10 = 20 см³ водород. Ву луон понна водород, кислород сярысь, кык пол уно мынэмын.
Беря газы в таком соотношении, он получал только воду, ни водорода, ни кислорода не оставалось.	Кор Гей-Люссак босьтліс водородсӧ да кислородсӧ татшӧм отношенньӧ серти, ва артмӧм бӧрас сылӧн ни водородыс, ни кислородыс лишнӧй эз коль, кыкнанныс дзоньнасӧн мунісны ва артмӧм вылӧ.	Кӧр газзэсӧ сія босьтлӧм сымдаӧн, сэк абу кольччывлӧмась не водород не кислород.	Газъёсыз та мында кусыпен басьтыса, со котьку но ву поттылэм, водород но кислород нимазы уг кылё ни вылэм.
Другими словами, получая воду, Гей-Люссак нашел то же отношение между объемами водорода и кислорода, которое получается и при разложении воды.	Мӧд ногӧн кӧ висьтавны, Гей-Люссак кислород да водород объёмъяс костысь аддзис дзик жӧ сэтшӧм отношенньӧ, кутшӧм овлывлӧ кислород да водород костын объём отношенньӧ ва торйӧдігӧн (разложитігӧн).	Ва аркмӧтан коста, мӧдік кыввезӧн висьтавны, Гей-Люссакыс адззӧм кислород и водород объёммезлісь тшӧтшӧттэсӧ сэтшӧмӧсь жӧ, кытшӧм объёммез лоӧны ва янсӧтік коста.	Мукет сямен вераса, Гей-Люссак тазьы ву поттыса, водород но кислород вуын мар мында луэмзэ, вуэз люкон (разложить карон) дыръя кадь ик поттэм.
Взрыв в закрытом сосуде Гей-Люссак вызывал, пропуская через смесь электрическую искру.	Тупкӧса дозйын Гей-Люссак взрыв вӧчліс газъяс сорлас пыр электрическӧй искра лэдзӧмӧн.	Пӧдана доз пытшкас взрывсӧ керис Гей-Люссакыс электро бичир лэдзӧмӧн.	Газъёссэ пуштытонэз Гей-Люссак пыдсам посудаысь пушказ электро кизили тыл лэзьыса ӝуатылэм.
На рис. 41 изображен упрощенный прибор, в котором можно повторить опыт Гей-Люссака.	41-ӧд серпасын петкӧдлыссьӧ зэв прӧстӧй нога прибор, кодӧн Гей-Люссаклысь опытсӧ позяс вӧчлыны.	Приборыс, кӧдӧн позьӧ мӧдпӧв сувтӧтны Гей-Люссаклісь опытсӧ, мыччалӧм 41 рисунокын.	41 суредын Гей-Люссаклэсь лэсьтэм опытсэ быдэстыны луымон огшоры прибор возьматэмын.
В толстостенную трубку а, наполненную водой, собирают сначала 2 объема кислорода, получаемого в пробирке б из бертолетовой соли или иного вещества, а затем столько же водорода.	Ваӧн тыртӧм, кыз стенкаа (а) трубкаӧ чукӧртӧны 2 объём кислород; кислород перйыссьӧ бертолетӧвӧй солысь либӧ кутшӧмкӧ мӧд веществоысь (б) пробирка пытшкысь вӧтлӧмӧн. Сэсся сы мында жӧ босьтам водород.	Тыртӧм ваӧн, кыза дора трубкаӧ а, ӧктӧны перво 2 объём кислород, кӧдӧ шедтӧны бертолет солісь б пробиркаын. Сыбӧрын сымда жӧ и водород.	Зӧк стенаё вуэн тырмытэм а трубкае, б пробиркаын бертолетовой сылаллэсь яке мукет макелэсь потӥсь кислородэз 2 объём люкано. Собере со мында ик водородэз.
После этого соединяют проволочки, вставленные в пробку, с источником электричества.	Тайӧ вӧчӧм бӧрын, пробкаас сюйӧм сутугаяссӧ ӧтлаӧдӧны электрическӧй ток нуӧдан проводъясӧ.	Сюйыштӧм пробкаӧ проволокаоккесӧ ӧтлаӧтӧны электротоккӧт.	Озьы быдэстэм бере меканэ юнматэм езъёсыз электричество сётӥсь источникен герӟано.
Между концами проволочек внутри трубки проскакивает электрическая искра и в трубке происходит взрыв.	Пробка улын трубка пытшкӧсын, сутуга помъяс костіыс мунас электрическӧй искра да трубка пытшкас лоас взрыв.	Проволока поммес коласын чеччӧвтӧ электро-бичирок и трубка пытшкын лоӧ взрыв.	Трубка пушкын езъёслэн пумаз потэм электро кизилиен трубка пушкын газъёс пуштозы.
После взрыва вода в трубке поднимается на три деления.	Взрыв бӧрын трубка пытшкӧсса ваыс кыпӧдчас куим тшупӧдӧн вылӧджык.	abu	Пуштэм бере трубкае ву куинь люкемаз тубе.
В трубке вместо 4-х объемов газа остается один объем; этот газ оказывается кислородом.	Трубка пытшкын 4 объём пыдди газыс коляс ӧти объём. Кольӧм газыс лоӧ кислород.	Трубкаас 4 объём газ туйӧ кольччӧ токо ӧтік объём. Эта кольччӧм газыс лоӧ кислород.	Трубкаын 4 объём газ интые одӥг объём гинэ кылемын; та кылем газ кислород луэ.
Следовательно при взрыве с двумя объемами водорода соединился только один объем кислорода.	Тайӧ петкӧдлӧ, мый взрыв дырйи кык объём водородкӧд ӧтлаасис сӧмын ӧтик объём кислород.	Взрыв костас кык объём водородкӧт ӧтлаасис токо кислородлӧн ӧтік объём.	Озьы бере пуштон дыръяз кык объём водородэн одӥг объём гинэ кислород герӟаськем.
2. Анализ и синтез.	2. Анализ да синтез.	2. Анализ да синтез.	2. Анализ но синтез.
Разлагая какое-нибудь вещество с целью определить его состав, мы производим химический анализ.	Кутшӧмкӧ веществоӧс кӧ ми торйӧдлам (разложитам) сылысь составсӧ тӧдмалӧм могысь, тайӧ лоӧ химическӧй анализ вӧчӧм.	Вещество янсӧтӧм коста медбы тӧдны сылісь весовӧй составсӧ, ми керам химия анализ.	Кыӵе ке веществоез, солэсь малэсь вылэмзэ тодон понна ёзнаськом, люкиськом ке, асьмеос химической анализ лэсьтӥськом.
Если мы ограничиваемся тем, что определяем, из каких элементов состоит данное вещество, то мы производим его качественный анализ.	Кор веществосӧ тӧдмалам сӧмын пытшкӧс составӧ пырысь элементъяссӧ тӧдмалӧм могысь, то тадз ми вӧчам веществояслы качество боксянь анализ.	Кӧр ми мӧдам тӧдны токо кытшӧм элементтэзісь сулалӧ веществоыс, сэк ми керам качество анализ.	Нош та веществолэсь кыӵе элементъёслэсь луэмзэ тодон борды гинэ ке дугдӥм — асьмеос качественной анализ лэсьтӥськом.
Простейший случай качественного анализа — это разложение сложного вещества с выделением элементов в свободном виде.	Медпрӧстӧй случай качество боксянь веществояслы анализ вӧчӧмлӧн — сійӧ лоӧ сложнӧй веществосӧ элементъяс вылӧ торйӧдӧм (разложитӧм).	Кӧр унапӧвса вещество ми янсӧтам элементтэзӧ, то сэк лоас качество анализлӧн медпростой случай.	Качественной анализ туж валамонэз — со кыӵе ке веществоез чылкытэн мукет элементъёс поттон понна ёзнан луэ.
Примером такого анализа; помимо разложения воды, может служить также разложение окиси ртути нагреванием (стр. 7).	Татшӧм нога анализ вӧчӧм пример пыдди, ваӧс водород да кислород вылӧ торйӧдӧм кындзи, вермам индыны ртутьлысь окись шонтӧмӧн торйӧдӧм.	Шуам ва янсӧтӧм, ртуть окись янсӧтӧм шонтӧмӧн (... листбок).	Таӵе анализ вуэз ёзнан сяна, луло узвесь окисез ӟырдатыса ёзнанэз но вераны луэ на.
При помощи тлеющей лучинки мы открываем, что при нагревании окиси ртути выделяется кислород, и по характерным свойствам ртути узнаем, что кроме кислорода в состав окиси входит ртуть.	Ӧгыра сартасӧн видлалӧмӧн ми тӧдмалам, мый ртутьлысь окись торйӧдігӧн петӧ кислород, а ртутьлысь тӧдчана свойствояс аддзӧмӧн ми тӧдмалам, мый кислород кындзи тайӧ окись пытшкӧсас тшӧтш эм и ртуть.	Биа сартасӧн шонтӧмсянь ртуть окисись петӧ кислород. Ртуть характер сьӧрті вермам тӧдны: што ртуть окисяс эм эшӧ и ртуть.	Тылӟем чаген асьмеос луло узвесь окисьын кислород люкиськемез, собере луло узвесьлэн тусэныз окисе луло узвесь но пыре вылэм шуыса тодӥськом.
Можно обнаружить присутствие данного элемента в соединении и не выделяя этого элемента в свободном виде.	Эм-ӧ абу миянлы колан элемент кутшӧмкӧ вещество пытшкын, позьӧ сійӧ тӧдмавны веществосьыс торйӧн перйывтӧг.	Позьӧ унапӧвса веществоись казявны элементсӧ и сэк, кӧр сійӧ ог янсӧтӧ ӧтлаалӧмись.	Куд элементлэсь кыӵе ке герӟаськем веществоын ваньзэ сое чылкытэн поттытэк но тодыны луэ.
Так, например, при нагревании углемедной соли (стр. 7–8) получаются три вещества: вода, окись меди и углекислый газ.	Углемеднӧй сов шонтігӧн торъялӧны куим вещество: ва, ыргӧнлӧн окись да углекислӧй газ.	Шуам, углемеднӧй сов шонтӧмсянь (7 листбок) лоӧны куим вещество: ва, медь окись и углекислӧй газ.	Тани, кылсярысь, углемедной сылалэз пӧсятон дыръя, куинь вещество потэ: ву, ыргон окись но углекислой газ.
Все три полученных вещества — сложные.	Тайӧ куимнан веществоясыс сложнӧй веществояс.	Куимнанныс нія унапӧвса веществоэз.	Вань та куинь веществоос но сложноесь луо.
Мы знаем, что вода состоит из водорода и кислорода.	Ми тӧдам, мый ва артмӧ кислородысь да водородысь.	Тӧдам ни ми, ваыс сулалӧ водородісь да кислородісь.	Асьмеос тодӥськом, ву — водород но кислородлэсь луэ.
Вода образовалась из углемедной соли.	Ва тані торъяліс углемеднӧй солысь.	Углемеднӧй солісь петіс ва.	Ву нош углемедной сылаллэсь потэмын.
Значит в состав углемедной соли входят водород и кислород.	Сідз кӧ, тыдалӧ, мый углемеднӧй сов пытшкӧ тшӧтш пырӧны кислород да водород.	Сысянь позьӧ висьтавны, што углемеднӧй солын эм кислород да водород.	Озьы бере углемедной сылалын водород но кислород но вань шуыса вераны луэ.
Зная, что окись меди состоит из меди и кислорода, мы заключаем, что в состав углемедной соли входит еще медь, и, наконец, зная, что углекислый газ состоит из углерода и кислорода, мы заключаем, что в углемедной соли содержится и углерод.	Кор ми тӧдам, мый ыргӧнлӧн окись артмӧ ыргӧнысь да кислородысь, сэк вермам шуны, мый углемеднӧй солӧ кислород да водород кындзи нӧшта пырӧ и ыргӧн. Сідзжӧ, кор ми тӧдам, мый углекислӧй газ артмӧ углеродысь да кислородысь, бара жӧ вермам шуны, мый тайӧ углемеднӧй солӧ пырӧ нӧшта нёльӧд элемент — углерод.	Медь окисьыс сулалӧ медись и кислородісь, сысянь позьӧ висьтавны, што сэтӧн эм и медь. Углекислӧй газ сулалӧ углеродісь да кислородісь, сысянь и углемеднӧй солын эм углерод.	Со понна водород но кислородэз чылкытэн поттыны кулэез ик ӧвӧл. Ыргон окись — ыргон но кислородлэсь луэмзэ тодыса, углемедной сылалын ыргон но вань шуыса вералом. Собере нош углекислой газын углерод луэм бере; углемедной сылалын но углерод вань.
Итак мы узнали качественный состав углемедной соли. Она состоит из четырех элементов: меди, углерода, кислорода и водорода.	Тадзи ми тӧдмалім качество боксянь составсӧ углемеднӧй совлысь, тӧдмалім, мый сійӧ артмӧма нёль элементысь: ыргӧнысь, углеродысь, кислородысь да водородысь.	Сідз ми тӧдмалім углемеднӧй совлісь качество состав. Нёль элементісь сія сулалӧ: медись, углеродісь, кислородісь и водородісь.	Озьы углемедной сылаллэн качествояз мар вылэмзэ тодӥм. Со ньыль элементлэсь луэ: ыргонлэсь, углеродлэсь, кислородлэсь но водородлэсь.
Было бы неправильно сказать, что в состав углемедной соли входят окись меди, вода и углекислый газ.	Эз эськӧ вӧв веськыд, шуим кӧ, мый углемеднӧй сов артмӧма ыргӧн окисьысь, ваысь да углекислӧй газысь.	Эз бы лӧсяв висьтавны, што углемеднӧй солыс сулалӧ, медь окисись, ваись и углекислӧй газісь.	Нош углемедной сылалэ ыргон окись, ву но углекислой газ пыре шуыса верам зэм ӧй луысал.
Эти вещества образуются при нагревании углемедной соли, состоит же она из элементов.	Углемеднӧй сов артмӧма торъя элементъясысь, а индӧм веществоясыс артмӧны углемеднӧй совсӧ шонтӧмӧн.	Углемеднӧй сов шоналӧмсянь эна веществоэс аркмӧны, а сулалӧ сія элементтэзісь.	Та веществоос углемедной сылалэз пӧсятон дыръя ёзнасько. Нош соос асьсэос элементъёслэсь луо на.
Мы привели два простейших примера качественного анализа.	Ми вайӧдім кык медся прӧстӧй примеръяссӧ качественнӧй анализ кузя.	Качество анализісь ми вайӧтім кык простой пример.	Татын кык туж валамон качественной анализ примерез верам.
Задача определения качественного состава веществ не всегда решается так просто.	Веществояслысь качественнӧй состав тӧдмалӧмсӧ татшӧм кокньыда вӧчны он пыр вермы, кыдз воддза примеръясын.	Мукӧд коста лоӧ сьӧкыт адззыны элементтэсӧ, кӧдна пырӧны веществоӧ.	Веществоослэсь качественной пуштроссэс тодон коть ку тазьы капчиен уг быдэсмы.
Разрешение подобных задач, а также и анализ смесей, составляет предмет особого отдела химии — аналитической химии.	Торъя веществояслысь состав тӧдмалӧм, сідзжӧ сорасъяслы анализ вӧчӧм велӧдӧ химиялӧн нарошнӧй юкӧн, кодӧс шуӧны аналитическӧй химияӧн.	Сэтшӧм задачаэсӧ решайтӧ химиялӧн особӧй юкӧт — аналитика химия.	Таӵе задачаосыз тодон, озьы ик пӧртэм суретъёсыз анализ лэсьтон бордын ужан, химилэн быдэс люкетэзлэн — аналитической химилэн ужез луэ.
Определение весовых отношений элементов в сложном веществе носит название количественного анализа.	Сложнӧй веществояслысь составсӧ элементъяс отношенньӧ сьӧкта боксянь тӧдмалӧмыс шусьӧ количественнӧй анализӧн.	Унапӧвса веществоын элементтэзлісь вес тшӧтшӧттэсӧ велӧтӧ качество анализ.	Трослык веществоосысь элементъёслэсь секытъязы мар мында вылэмзэс тодон — трослык анализ шуыса нимаське.
С примерами количественного анализа мы еще встретимся.	Количественнӧй анализ нуӧдан примеръяскӧд ми водзын мӧдам ёнджыка паныдасьлыны.	Ми одзлань ныкӧт эшӧ пантасям.	Та трослык анализлэн примереныз азьпалан пумиськом на.
Для определения состава веществ мы можем пользоваться и другим методом, противоположным анализу.	Медым веществояслысь составсӧ тӧдмавны, ми вермам босьтсьыны тӧдмавны и мӧд ногӧн.	Мӧдік методӧн позьӧ тӧдмавны веществоэзлісь составсӧ.	Веществолэсь пуштроссэ тодон понна анализ сярысь мукет, солы пумит амалэн но ужаны луэ.
Вместо того, чтобы разлагать данное вещество, мы его получаем из элементов.	Веществосӧ торйӧдӧм пыдди, ми вермам вӧчны мӧдарӧ — колан веществосӧ босьтны торъя элементъясысь.	Янсӧтӧм туйӧ, веществосӧ позьӧ аркмӧтны элементтэзісь ӧтлаалӧмӧн.	Кыӵе ке веществоез ёзнам интые сое нимаз элементъёслэсь потто.
Например, доказав, что при соединении двух объемов водорода и одного объема кислорода получается только вода и ничего больше, мы тем самым устанавливаем состав воды.	Кор ми ӧтлаӧдам кык объём водород да ӧтик объём кислород, артмӧ ва, ва кындзи сэсся нинӧм оз артмы. Та серти ми вермам веськыда урчитны, мыйясджык, кутшӧм элементъяс пырӧны ва пытшкӧс составӧ.	Шуам, ваыс аркмӧ кык объём водородісь и ӧтік объём кислородісь, и нем сысся оз шогмы, сідз ми тӧдмалам ваыслісь составсӧ.	Кылсярысь, кык объём водород но одӥг объём кислородлэсь ву гинэ потэ, мукет номре уг пот шуыса верамен, асьмеос вулэсь составзэ но вераськом.
Метод получения сложных веществ из простых веществ или, вообще, из менее сложных более сложных веществ носит в химии название синтез.	Та нога туйыс, методыс, код ногӧн судзӧдӧны сложнӧй веществояссӧ торъя элементъясысь, либӧ ёна сложнӧй веществоясӧс этшаджык сложнӧй веществоясысь, химияын шусьӧ синтезӧн.	Методыс, кӧдія сьӧрті элементтэзісь аркмӧтӧны унапӧвса веществоэз, шусьӧ химияын синтез.	Огшоры веществоослэсь сложной веществоос поттон амал химиын синтез шуыса нимаське.
При научных исследованиях методом синтеза очень часто пользуются для проверки данных анализа и, наоборот, синтезировав какое-нибудь вещество, его затем подвергают анализу.	Научнӧй исследованньӧяс нуӧдігӧн тайӧ методнас вывті ёна пӧльзуйтчӧны анализъяслысь прӧверкаяс вӧчигӧн, либӧ кор веществосӧ судзӧдӧны синтез методӧн, а бӧрыннас сэсся прӧверяйтӧны сійӧс анализ вӧчӧмӧн.	Синтез методӧн химияас пешлӧны анализлісь результат и бӧрлань керӧны, синтез бӧрын керӧны анализ.	Научной эскеронъёс дыръя синтез амалэз анализэн потэм тодонъёсыз эскерон понна уже куто. Мукет дыръя нош кыӵе ке веществоез синтез карем бере, сое анализ кароно луэ.
Оба метода приводят к одной цели — установлению состава вещества.	Кыдзи синтезыс, сідз жӧ и анализыс миянӧс вайӧдӧны ӧтилаӧ — веществояслысь пытшкӧс состав тӧдмалӧмӧ.	Кыкнан методыс вайӧтӧны ӧтік мог дынӧ — тӧдны веществоэзлісь состав.	Кыкез ик та амалъёс одӥг интые ик — веществолэсь малэсь луэмзэ возьматон борды нуо.
3. Весовой состав воды, полученной различными способами.	3. Валысь сьӧкта боксянь составсӧ уна ногӧн тӧдмалӧм.	3. Валісь весовӧй состав уна способбезӧн адззӧм.	3. Вулэн пӧртэм амалэн поттэм секытъяз пуштросэз.
Мы знаем, что вода бывает в природе разная: речная, колодезная, ключевая, дождевая, морская и т. д.	Ми тӧдам, мый природаын овлӧ уна сикаса ва: ю ва, юкмӧс ва, ключ ва, зэр ва, море ва да сідз водзӧ.	Природаас ваыс, ми тӧдам, овлӧ: ю ва, колодеч ва, зэровӧй и саридз ва.	Асьмеос тодӥськом, инкуазьын ву пӧртэм луэ: шурысь, колодчаысь, ошмесысь, зор ву, зарезь ву но мукет но.
Мы можем разными способами получить воду искусственно — из водорода и кислорода, разложением углемедной соли.	Ми вермам и искусственнӧй ногӧн васӧ судзӧдны: водород да кислород ӧтлаӧдӧмӧн, углемеднӧй солысь торйӧдӧмӧн.	Васӧ позьӧ аркмӧтны уна способбезӧн — водородісь да кислородісь и углемеднӧй сов янсӧтӧмись.	Пӧртэм амалэн асьмелэн искусственно но вуэз поттэммы луэ — водород но кислородлэсь, углемедной сылалэз ёзнан дыръя.
Окись меди можно получить и нагреванием азотномедной соли и иными способами.	Ыргӧнлысь окись сідзжӧ позьӧ судзӧдны азотномеднӧй сов шонтӧмӧн да мукӧд ногӧн.	Медь окись позьӧ шедтыны азотномеднӧй сов шоналӧмсянь и мӧдік способбезӧн.	Азотномедной сылалэз ӟырдатыса но мукет амалэн но ыргон окисез поттыны луэ.
Разными способами можно получить и ряд других веществ.	Тадз жӧ уна ногӧн позьӧ судзӧдны и мукӧд веществоясӧс?	Не ӧткодь способбезӧн позьӧ шедтыны уна мӧдік веществоэсӧ.	Пӧртэм амалъёсын пӧртэм веществоосыз поттыны луэ.
Вполне естественно предположить, что образцы воды и любого другого вещества, полученные из разных мест и разными способами, могут хотя бы немного различаться по своему весовому составу.	Тадзи кӧ, водзӧ вылӧ позяс шулыны, мый торъя веществоясысь босьтӧм ва либӧ торъя ногӧн судзӧдӧм валӧн сьӧкта боксянь пытшкӧс составыс вермасны неунаӧн торъявны мӧда-мӧдсьыс.	Не ӧтік местаэзісь шедтӧм ва торрез и не ӧткодь способӧн — нылӧн весовӧй составыс овлӧ не ӧткодь.	Пӧртэм азьысь басьтэм вуос но мукет веществоос, пӧртэм интыысь но пӧртэм амалэн поттэмын ке, куспазы секытсыя соос пичи ке но пӧртэм шуыса малпано луэ.
Знаменитый французский ученый Бертоле (1748–1822), известный целым рядом важных научных открытий, действительно нашел, что для некоторых веществ, полученных различными способами, наблюдаются некоторые колебания в весовом составе.	Гырысь открыттьӧяс вӧчӧм серти йӧз костын зэв тӧдчана францияса учёнӧй Бертоле (1748–1822) тадз урчитіс, мый торъя ногӧн судзӧдӧм веществолӧн сьӧкта боксянь пытшкӧс составын вермас лоны и торъялӧмъяс.	Мукӧд веществоэзлӧн, кӧднӧ шедтӧмась неӧткодь способбезӧн, весовӧй составыс неӧткодь — сідз адззӧм опыттэзын французскӧй учёнӧй (1748–1822) Бертоле.	Туж тодмо француз ученой Бертоле (1748–1822), со уно бадӟымесь научной ужъёсыныз тодмо, зэмзэ но куд веществоос, пӧртэм амалъёсын соос поттэмын ке, секытсыя огзылэсь огзы ӧжыт ке но пӧртэмзэ шедьтэм.
Так он нашел, что при прокаливании металлов на воздухе их кислородные соединения образуются в сильно меняющихся отношениях.	Сійӧ аддзис, мый сынӧдын донӧдігӧн кислород да металл кост пытшкӧс состав ӧтлаасьӧмын, артавны кӧ сьӧкта боксяньыс, овлывлӧны торъялӧмъяс.	Ру вылын калитӧм металлэзлӧн окиссез сетӧны не ӧткодь вес тшӧтшӧттэз.	Со, кылсярысь, пӧртэм металлъёсыз омырын ӟырдатыса луэм кислородэн огазеяськемъёссы унолы вошъяськись отношениен луэ шуыса шедьтэм.
Подобные же явления он находил и для некоторых других соединений.	Татшӧмтор жӧ сійӧ аддзис и мукӧд ӧтлаасьӧмъясысь.	Сэтшӧм жӧ мыччассэз сія казявлӧм мӧдік химия ӧтлааланнэзын.	Таӵе ик со мукет макеос но герӟасько шуыса кыре поттэм.
Он считал, что одни вещества образуют между собой соединения с постоянным составом, для других же существуют некоторые пределы, в которых состав этих соединений может колебаться.	Бертоле та йылысь тадз урчитіс, мый торъя веществояс ас костын сьӧкта боксянь пытшкӧс составӧ пырӧмӧн сетӧны пыр ӧткодь состава ӧтлаасьӧмъяс, а мукӧд веществояс ас ӧтлаасьӧмын кутшӧмкӧ сьӧкта лыд серти ас костын вермӧны неуна вежласьны.	Сія адззӧм, што веществоэз ӧтамӧдкӧт ӧтлаасьӧны постояннӧй вес ыждаэзӧн, а мӧдік веществоэзлӧн ӧтлаалӧммезын весыс вежсьӧ.	Со, куд веществоос куспазы ноку но вошъяськонтэм, весь ог мындаен герӟасько, нош мукетъёсызлэн куд ке дырысен кутскыса составзылэн куспазы отношениез вошъяське шуыса лыдъям.
Мнение Бертоле оспаривал другой французский ученый Пруст (1755–1826), который считал, что все химические соединения имеют постоянный состав, независимо от способа получения.	Бертоле шуӧмлы паныд сувтіс Францияысь жӧ мӧд учёнӧй Пруст (1755–1826). Пруст мӧдіс шуны, мый веществояслӧн пытшкӧс состав оз вежлась уна ногӧн судзӧдӧм вӧсна, мый налӧн ӧтлаасян пытшкӧс составыс овлӧ пыр ӧткодь.	Бертолекӧт споритӧм мӧдік французскӧй учёнӧй Пруст (1755–1826 во.), сія лыддьӧма, што быд химия ӧтлааланнэзын эм постояннӧй состав, кыдз бы нія эз аркмӧ.	Бертоле верамлы мукет француз ученой ик Пруст (1755–1826) пумит луэм. Со коть кыӵе но химической герӟаськонъёс, коть кыӵе амалэн сое поттӥд ке но, ноку но воштӥськонтэм весь ог кадь составо луо шуыса верам.
Он утверждал, что данные, полученные Бертоле, зависели от недостаточной чистоты исследованных им веществ.	Пруст шуис, мый Бертолелӧн шуӧм абу дзик веськыд, мый Бертоле опытъяс вӧчигӧн абу дзик чистӧй веществояс видлалӧма.	Сія Бертоле опыт результаттэсӧ лыддьӧм неточнӧйӧн.	Бертолелэсь поттэм лыдъёссэ, со эскерон дыръяз чылкыт веществоос басьтымтэ дыр шуыса валэктэм.
Спор Пруста и Бертоле продолжался около 6 лет.	Пруст да Бертоле костын та вӧсна 6 во чӧж муніс вензьӧм.	Прустыс и Бертолеыс споритӧмась 6 во мымда.	Бертоле но Пруст куспын ченгешон 6 ар ӵоже мынэ.
За это время ими были разработаны методы более точного анализа и проделано большое число опытов.	Тайӧ вензян кадас жӧ веществояслысь пытшкӧс состав тӧдмалӧм серти кыдзи Пруст, сідз жӧ и Бертоле вӧчлісны уна сикаса выль опытъяс.	Сія кадӧ нія керӧмась уна опыттэз, адззӧмась буржык анализ методдэз.	Та куспын соос анализ лэсьтон амалъёссэс нош ик умоятӥллям но уно опытъёс но лэсьтӥллям.
В результате Пруст оказался прав, и в науке установилось убеждение, что всякое чистое вещество имеет постоянный и неизменный состав, что существует закон постоянства состава.	Тайӧ вензьӧм бӧрын прав лоис Пруст. Тайӧ кадсяньыс наукаын лоис чорыд урчитӧм, мый быд чистӧй вещество кутӧ пыр вежласьтӧм ӧткодь пытшкӧс состав, мый збыльысь веществояслӧн эм вежсьытӧм пыр ӧткодь состав нога закон.	Прустыс лоӧм прав и наукаӧ пырис закон. Быд веществолӧн эм постояннӧй и мӧдкодьсявтӧм состав, што эм ӧткодьсьӧтӧм составвез понда закон.	Пумаз Прустлэн верамез зэме потэм. Со дырысен наука коть кыӵе чылкыт вещество вошъяськонтэм, коть ку но ог кадь пуштросо луэ, составез вошъяськонтэм закон вань шуыса вера. Сое пуштрос вошъяськонтэм <rus>закон постоянства состава</rus> шуо.
До сих пор мы не знаем химических соединений, состав которых сколько-нибудь колебался бы в пределах точности наших исследований.	Ӧнӧдз на ми ог паныдасьлӧ ни ӧтик веществокӧд, медым кутшӧмсюрӧ вещество коркӧ вежліс ассьыс пытшкӧс составсӧ.	Ӧння кадӧдз абу химия ӧтлааланнэз, кӧдналӧн составыс бы вежсис миян керӧм опыттэзын.	Та дырозь асьмелэн эскерыны луымон точностьмыя, хими герӟаськем макеослэн пуштроссылэн вошъяськеменызы пумиськыны уг луы.
Итак, состав воды, как и всякого соединения (стр. 10, соединения металлов с серой), неизменен и постоянен.	Сідз кӧ, валӧн пытшкӧс составыс, кыдзи и мукӧд ӧтлаасьӧмъясын (шуам, металлъяслӧн серакӧд ӧтлаасьӧмъяс да сідз водзӧ), некор жӧ оз вежлась, а пыр овлӧ ӧткодь.	Сідз, валӧн составыс, кыдз быд ӧтлааланнэзлӧн, (9 листбок металлӧн да сералӧн ӧтлааланнэз) оз мӧдкодьсяв и оз вежсьы.	Озьы бере вулэн составаз коть кыӵе мукет макеослэн кадь ик вошъяськонтэм, весь ог кадь.
Однако из этого не следуем, что водород и кислород не могут образовать совершенно другого соединения, отличающегося от воды и по свойствам и по составу, т. е. с отношением между водородом и кислородом не 1 : 8, а иным.	Но та серті оз на позь тадз мӧвпавны, мый водород да кислород ӧти-мӧдыскӧд ӧтлаасьӧмӧн оз вермыны артмӧдны выль сикаса мӧд веществоӧс, коді мӧдас торъявны ваысь, кыдзи пытшкӧс составнас, сідз жӧ и аслас свойствояснас, либӧ мый водород да кислород оз вермыны сьӧкта боксянь 1 : 8 отношенньӧысь мукӧд ногӧн ӧтлаасьны.	Но этасянь оз позь висьтавны, бытьтӧ нія кислородыс и водородыс оз вермӧ шогмӧтны мӧдік ӧтлааланнэз, кӧдія бы лоис мӧдкодь свойствоэз сьӧрті и состав сьӧрті. Кытӧн бы водородыс и кислородыс коласын вӧлісӧ бы тшӧтшӧттэс не 1 : 8, а мӧдік.	Нош та бордысен водород но кислород куспазы герӟаськыса, тусэныз но составеныз но водород но кислород куспысь 1 : 8 отношенилы тупатэк, ву сяна нош мукет вещество уз сётэ шуыса вераны уг луы на.
Такое соединение действительно может быть получено и называется перекись водорода.	Татшӧм мӧднога пайясӧн ӧтлаасьӧм мӧд веществосӧ, водород да кислород збыльысь вермӧны артмӧдны. Сэтшӧм веществоыс мӧдас шусьыны водород перекисьӧн.	Сэтшӧм ӧтлаалан вермӧ аркмыны и шусьӧ водород перекисьӧн.	Таӵе герӟаськыса виль мукет маке зэмзэ но поттыны луэ. Сое <rus>перекись водорода</rus> шуыса нимало.
4. Перекись водорода.	4. Водородлӧн перекись.	4. Водород перекись.	4. Водородлэн перекисез.
Перекись водорода многим хорошо известна.	Водородлӧн перекись уналы ёна тӧдсатор.	Мукӧдыс водород перекисьсӧ бура тӧдӧны.	Водород перекись уно муртъёслы умой тодмо.
Слабый раствор ее применяется для полоскания горла при некоторых заболеваниях, а также для дезинфекции ран.	Горш висигӧн водород перекисьлысь слабӧй растворсӧ больничаясысь сетлывлӧны вом пожъявны да и мыськавлӧны ранаяс.	Сы сылӧмӧн гывьялӧны горш висьӧмись и миськалӧны ранаэз.	Солэн ляб сылметэз куд висён дыръя гульымез гылтыны но яраосыз дезинфекция лэсьтыны кутӥське.
Раствор перекиси водорода, даже очень слабый (чайная ложка 3% раствора на стакан воды), имеет характерный вкус.	Водород перекисьлӧн раствор, кӧть сійӧ слабӧй (ӧти ичӧт пань 3% раствор стӧкан ваӧ кисьтӧмӧн), но кутӧ ассьыс тӧдчана кӧр.	Водород перекись абу вына сыласлӧн (ӧтік чайнӧй панёк стакан ваын лоӧ 3% сылан) эм кӧр.	Туж ляб водород перекись сылметлэн но (3% сылметлэн одӥг пичи пуньыез одӥг стакан вулы) туж тодмо шӧмез луэ.
Более крепкие растворы имеют очень едкий вкус и действуют на кожу. На коже появляются белые пятна и чувствуется жженке.	Крепыдджык растворыс чорыд сотан кӧра, а кучик вылӧ кӧ веськалӧ, быттьӧкӧ кучиктӧ сотыштӧ да кольӧ еджыд пятнояс.	Вына сылассэс действуйтӧны кучик вылӧ и сёйӧтан кӧраӧсь. Сысянь кучик вылын лоӧны чочком пятноэз и кылӧ сотӧм.	Кужмо сылметъёсызлэн шӧмез (едкий) сутӥсь кадь луэ, куэз со сие. Ку вылын тӧдьы люкъёс луэ, сутэмез шӧдске.
Чистая перекись водорода — густая, бесцветная жидкость в 1½ раза тяжелее воды.	Водородлӧн чистӧй перекись — сук, рӧмтӧм кизьӧртор 1½ мындаӧн сьӧкыдджык ва ногӧ.	Сӧстӧм водород перекись — рӧмтӧм кизер 1½-ись сьӧкытжык вася.	Чылкыт водород перекись — нап, тустэм кизер маке. Вулэсь со 1½ пол секыт.
Перекись водорода представляет пример вещества, очень легко разлагающегося.	Водородлӧн перекись зэв кокньыда бӧр торъяссьӧ, либӧ, рочӧн кӧ шуны, разлагайтчӧ.	Веществоыс водород перекисьлӧн ӧддьӧн кокнита и чожа янсалӧ.	<rus>Перекись водорода</rus> туж капчиен нимаз ёзнаськись вещество луэ.
Разложение перекиси водорода идет и при обыкновенной температуре, но медленно.	Торъяссьӧм сылӧн ньӧжйӧникӧн вермӧ мунны весигтӧ шонтытӧг,	Олана температура дырни водород перекисьыс янсалӧ жагӧна.	Со огшоры температура дыръя но каллен ёзнаське.
Разложение можно ускорить нагреванием.	а шонтӧмӧн ӧдйӧнджык мунӧ.	Янсалӧмсӧ позьӧ чожмӧтны шонтӧмӧн.	Пӧсятыса со кужмо люкиське, ёзнаське ини.
Если нагревать раствор перекиси водорода в пробирке с газоотводной трубкой (рис. 42), то можно убедиться, что при разложении перекиси водорода выделяется газ.	Босьтны кӧ водород перекисьлысь раствор да трубкаа пробиркаын шонтыны (42-ӧд серпас), сэк позяс аддзыны, мый торъяссигӧн сэтысь петӧ газ.	Водород перекисьлісь сылас пондам шонтыны пробиркаын йитӧм газ нуан трубкакӧт (42 рис.). Сэк казялам, кыдз водород перекись янсалӧм коста петӧ газ.	Водород перекисьлэсь сылметсэ газзэ люканы луымон трубкаен тупатэм пробиркаын (42 сур.) пӧсятӥд ке, водород перекись ёзнаськон дыръяз, газ потэмзэ шӧдыны луэ.
Испытав собранный газ, мы узнаем, что это не гремучий газ, т. е. не смесь водорода и кислорода, а чистый кислород.	Чукӧртӧм газсӧ видлалӧм бӧрын позьӧ тӧдмавны, мый сійӧ абу гремучӧй газ, мӧд ногӧн кӧ шуны, абу водородлӧн да кислородлӧн сорлас, а дзик чистӧй кислород.	Пешлӧмын тӧдмалам этӧ ӧктӧм газсӧ, сія лоӧ не гымалан газ, не сора водородлӧн да кислородлӧн, а сӧстӧм кислород.	Люкам газэз эскерыса та водород но кислород сураськем пуштӥсь газ кадь ӧвӧл, чылкыт кислород шуыса тодоно.
Реакция идет так: перекись водорода = вода + кислород.	Реакцияыс мунӧ тадзи: водородлӧн перекись = ва + кислород.	Реакцияыс мунӧ сідз: Водород перекись = ва + кислород.	Реакци тазьы мынэ вылэм: <rus>перекись водорода</rus> = ву + кислород.
Следовательно, кислорода в перекиси водорода больше, чем в воде, откуда и название «перекись водорода” (воду можно было бы назвать «окись водорода”).	Водород перекисьын ва дорысь кислородыс унджык, татысь сылӧн и нимыс «водородлӧн перекись» (ватӧ позьӧ шуны «водород окисьӧн»).	Сысянь тӧдчӧ: водород перекисяс кислородыс унажык ва кислородся. Сэтшӧм и нимыс «водород перекись» (васӧ позис шуны водород окисьӧн).	Озьы бере, водород перекисьын вуын сярысь кислородэз уногес. Отысен ик нимыз но «водород перекись» (вуэз «водородлэн окисез» шуыны луысал.)
Разложение перекиси водорода можно ускорить не только нагреванием, но и иным способом.	Водород перекисьлысь торъялӧм позьӧ ӧддзӧдны не сӧмын шонтӧмӧн, но тшӧтш и мукӧд ногӧн.	Водород перекисьсӧ позьӧ янсӧтны не токо шонтӧмӧн, но и мӧдік способӧн.	Водород перекисьлэсь люкиськонзэ ӝогатыны, пӧсятэм сяна, мукет амалэн но луэ на.
Опыт.	Опыт:	Опыт.	Опыт.
Возьмите ¼ пробирки 3% раствора перекиси водорода.	Нёльӧд пай мындаыс пробиркаӧ пуктӧй 3% раствора водород перекись.	Босьтӧ ¼ пробиркаӧ водород перекисьлісь 3% сылас.	Басьтэ ¼ пробиркае 3% водород перекисез.
Имейте наготове тлеющую лучинку.	Кутӧй заптӧмӧн ӧгыра сартас.	Заптӧ ӧгралан сартас.	Тылӟем чагды дась мед луоз.
Бросьте в пробирку небольшую щепотку черного порошка двуокиси марганца* и опустите в пробирку тлеющую лучинку.	Пуктӧй пробиркаас неуна сьӧд порошок двуокися марганечлысь* да сюйлӧй пробирка пытшкас ӧгыра сартас.	Чапкӧ пробиркаӧ чепӧлёкӧн марганец кыкокисьлісь* сьӧд порошки. Пробиркаас лэдзӧ ӧгралан сартас.	Пробиркаяды чепыльтыса марганец двуокись* шуон сьӧд порошок куштэ но пробиркаяды тылӟем чагдэс лэзе.
Лучинка вспыхивает, так как сразу же начал выделяться кислород.	Сартас мӧдас ӧзйыны зэв югыд биӧн сы вӧсна, мый сэн мӧдіс кислород петны.	Кислород петӧмсянь сартасыс сэк жӧ ӧзйӧ.	Чаг соку ик ӝуа (кабе) отын кислород люкаськыны кутскемын.
* Двуокись марганца часто называют перекисью марганца.	*Марганечлысь двуокись шулывлӧны перекись марганцаӧн.	* Марганецлісь кыкокисьсӧ часто шуӧны марганец перекисьӧн.	* Марганец двуокисез ӵем дыръя марганец перекись но шуо.
Это название устаревшее, так как по своим свойствам двуокись марганца относится не к перекисям, а к другому классу химических соединений (к ангидридам, см. ниже).	Тайӧ нимыс нин важмӧма, сы вӧсна, мый марганечлӧн двуокись аслас свойствояснас перекисьясысь торъялӧ. Ӧні марганеч двуокись индыссьӧ (классифицируйтӧны) мӧд веществояс котырӧ (ангидридъяс котырӧ, видзӧдӧй, та йылысь бӧрӧджык сёрнитам).	Нимыс эта важся и оз лӧсяв сійӧ шуны перекисьӧн, сія мӧдік химия ӧтлаалан классэзісь (ангидриддэзісь, видзӧт одзлань).	Та нимам вужмемын ини, марганец двуокись ас тусъёсыныз перекисьёслы уг тупа, со мукет хими герӟаськем макеослэн классэзлы тупа (ангидридъёслы, улысь учкы).
Двуокись марганца вызывает бурное разложение перекиси водорода и выделение кислорода.	Марганечлӧн двуокись вывті ёна ӧддзӧдӧ водород перекись торъялӧмсӧ да кислородӧс торйӧдӧ.	Марганец кыкокисьыс ӧддьӧн чожа янсӧтӧ водород перекись и петкӧтӧ кислород.	Марганец двуокись водородлэсь перекисьсэ туж кужмо ёзна, отын кислород люкиське.
Вскоре реакция заканчивается.	Регыдӧн реакцияыс помассьӧ.	Чожа реакцияыс и помассьӧ.	Чаль реакци дугдоз.
При разложении наблюдается разогревание — выделение тепла.	Реакция мунігӧн тӧдчӧ пробиркалӧн шоналӧм — сідз кӧ, петӧ шоныд.	Янсалӧм коста лоӧ шоналӧм — петӧ шоныт.	Та ёзнан дыръя пӧсь шӧдске — шуныт люкиське.
Что же осталось в пробирке?	Мый нӧ колис пробиркаас?	Мый кольччис пробиркаас?	Мар нош пробиркае кылемын?
Во что превратилась двуокись марганца?	Мый лоис марганеч двуокиссьыс?	Мыйӧ пӧрис марганец кыкокисьыс?	Марлы берытскиз медам двуокись марганец?
На вид она не изменилась.	Видзӧднысӧ быттьӧкӧ сійӧ эз вежсьы.	Вевдӧрсяняс сія эз вежсьы.	Вылтусэзъя со воштӥськемын ӧвӧл.
Отфильтруйте черный порошок, оставшийся в пробирке, возьмите его с фильтра лучинкой и снова бросьте в пробирку с небольшим количеством перекиси водорода.	Сьӧд порошоксӧ сысъялӧмӧн перйӧ сэтысь бӧр да шыбитлӧй сійӧ выльысь мӧд пробиркаӧ кисьтӧм водород перекись растворӧ.	Сӧдзӧтан пыр сысъялӧ, кӧда кольччис пробиркаас, сьӧд порошкисӧ. Сартасокӧн сійӧ босьтӧ сӧдзӧтан вылісь и бӧр чапкӧ пробиркаӧ, кытӧн эм водород перекись.	Пробиркае кылем сьӧд порошокез фильтрен люконо. Фильтр вылысь чаген басьтыса нош ӧжыт <rus>перекись водорода</rus> басьтыса, пробиркае куштэ.
Вы снова наблюдаете бурное разложение перекиси водорода.	Ті бара жӧ аддзанныд, кыдз воддза реакция мозыс мӧдас водород перекисьлӧн торъялӧм.	Тійӧ казялат, кыдз водород перекисьыс бӧра чожа пондас янсавны.	Тӥ нош ик водород перекисьлэсь кужмо ёзнаськемзэ адӟиськоды.
Вы можете опять отделить порошок, и он снова будет вызывать бурное разложение перекиси водорода.	Верманныд водзӧ бара торйӧдны двуокисьсӧ марганечлысь порошоксӧ да пуктывны выль растворӧ. Реакцияыс сідзжӧ кутас мунны зэв ӧдйӧн.	Позьӧ бӧра порошоксӧ янсӧтны и сія пондас действуйтны водород перекись вылӧ.	Тӥляд нош порошокез нимаз каремды луоз. Со нош озьы ик водород перекисез ёзна.
Это можно повторять сколько угодно раз.	abu	Сідз позьӧ унаись опытсӧ керны.	Тазьы коть кӧня пол карыны луоз.
Двуокись марганца, вызывая разложение перекиси водорода, сама в реакции участия не принимает и остается неизменной.	Марганечлӧн двуокись, водород перекисьлысь торъялӧм зэв ёна ӧддзӧдӧ, но ачыс тайӧ реакцияас оз пыр, а кольӧ вежсьытӧг.	Марганец кыкокисьыс водород перекись янсӧттӧн реакцияын ачыс оз вежсьы.	Марганец двуокись водород перекись ёзнаса ачиз реакцие уг пыры, со воштӥськытэк ик кыле.
Двуокись марганца является ускорителем реакции, которая сама по себе идет очень медленно, или так называемым катализатором.	Марганечлӧн двуокись ӧддзӧдӧ реакция, коді сытӧг мунӧ ньӧжйӧ. Татшӧм веществояссӧ, кодъяс реакциясӧ ӧддзӧдӧны, а асьныс сэтчӧ оз пырны, шуӧны катализаторӧн.	Марганец кыкокисьыс реакцияын лоӧ тэрмӧтісь кодь, кӧр реакцияыс мунӧ жагӧна, либо шусьӧ катализаторӧн.	Марганец двуокись каллен мынӥсь реакциез кужмоятӥсь маке луэ. Сыӵе макеез катализатор шуыса нимало.
Самое явление ускорения реакции при помощи веществ, в реакции участия не принимающих, называется каталаз.	Реакцияяслысь мунӧмсӧ татшӧм веществоясӧн ӧддзӧдӧмыс шусьӧ катализӧн.	Ачыс явленнёыс шусьӧ катализӧн, кӧр реакцияыс чожамӧ тэрмӧтісь веществоэзсянь, и нія сэк оз вежсьӧ.	Нош реакцие ачиз герӟаськымтэ макеен реакциез ӝогатэм катализ шуыса нимаське.
Кроме двуокиси марганца катализаторами для перекиси водорода могут служить и другие вещества, как порошки металлов, особенно платины, песок и даже стекло.	Марганеч двуокись кындзи водород перекисьлы катализатор пыдди вермасны лоны и мукӧд веществояс, кыдзи металлъяслӧн порошокъяс, медся нин ёна платина порошок, сідзжӧ вермасны лоны лыа да стеклӧ.	Водород перекись понда марганец кыкокисся эмӧсь и мӧдік катализаторрез, шуам, платина, песӧк и стекло.	Марганец двуокись сяна водород перекись катализатор интые мукет макеос но ярало. Кылсярысь, металл порошокъёс, тужгес но платинаос, луо но пиала яра.
В стеклянной посуде перекись водорода разлагается быстрее, чем в сосуде, например, из парафина.	Стеклӧ дозйын водородлӧн перекись торъяссьӧ ӧдйӧджык парафинысь вӧчӧм дозйын ногӧ.	Водород перекисьыс янсалӧ стекляннӧй дозын чожажык мед парафинісь керӧм дозын.	Пиала посудаын водород перекись, кылсярысь, парафинлэсь тупатэм посудаын сярысь, ӝоггес ёзнаське.
Катализаторы могут ускорять не только реакцию разложения перекиси водорода, но и другие, самые разнообразные химические процессы.	Водород перекисьлысь торъяссян реакция ӧддзӧдӧм кындзи катализаторъяс ӧддзӧдӧны и уна мукӧд сикаса реакцияяс.	Не токо водород перекисьлісь янсалан реакциясӧ чожмӧтӧны катализаторрес, но и мӧдік химия процессэз.	Катализаторъёс водород перекисьлэсь ёзнаськонзэс гинэ уг кужмоято. Соос мукет пӧртэм хими реакциосыз но кужмоято.
С явлением катализа мы будем еще встречаться дальше.	Катализыдкӧд ми водзын на зэв уна пӧв паныдасьлам.	Катализ явленнёэскӧт мийӧ эшӧ пондам пантасьлыны одзлань.	Катализ ужен асьмеос азьпалан пумиськом на.
Кроме катализаторов разложение перекиси водорода ускоряет также свет.	Катализаторъяс кындзи водородлысь перекись торйӧдан реакция ӧддзӧдӧ сідзжӧ и югыд.	Катализаторрезся водород перекисьлӧн янсалӧмыс вермӧ мунны чожажык югытсянь.	Катализатор сяна водород перекисьлэсь ёзнаськемзэ югыт но кужмоятэ.
Если оставить раствор перекиси водорода в хорошо закупоренной склянке на окне, то разложение настолько ускоряется, что давлением выделившегося кислорода может выбросить пробку и даже разорвать склянку.	Кольны кӧ водородлысь перекись бура тупкӧса сулеяын ӧшинь вылӧ, то сылӧн торъялӧмыс мунӧ вывті ӧдйӧ, мый дажӧ петӧм кислородыслӧн личкӧмыс мӧдас йӧткыны пробкасӧ либӧ пазӧдас сулеясӧ.	Сувтӧтам кӧ водород перекисьлісь сылассӧ омӧн пӧдана дозын ӧшын вылӧ. Янсалӧмыс сідз чожа пондас мунны, што петӧм кислород нырыштӧмсянь вермас пробкаыс лыйны и даже склянкасӧ поткӧтны.	Водород перекисез умой ӵоксам пиала посудаен югыт азе кельтыса ёзнаськемез солэн кужмоя но, люкиськем кислород люкаськемен со меканзэ пешкытэ яке посудазэ ик сӧре пыргытэ.
В темноте же разложение идет настолько медленно, что тот же раствор перекиси водорода может сохраняться без заметного разложения многие месяцы.	Пемыдінын торйӧдан процессыс мунӧ зэв ньӧжйӧ, та вӧсна пемыдінын водород перекись позьӧ видзны тӧлысьясӧн.	Янсалӧмыс мунӧ жагӧна пемыт местаын, сідз позьӧ уна тӧлісь видзны янсавтӧм водород перекисьсӧ.	Нош пеймыт азьын ёзнаськонэз туж каллен мынэ. Со водород перекись ик уно толэзь куспын нокыӵе ёзнаськон реакциез возьматытэк пуке.
Вот почему из аптек перекись водорода отпускают обыкновенно в склянках темного стекла.	Вот мый вӧсна аптекаясысь водород перекись пыр сетлӧны сьӧд сулеяын.	Сьӧд склянкаэзӧн сысянь водород перекисьсӧ лэдзӧны аптекаэзісь.	Соин ик аптекаосын водород перекисез пеймыт, сьӧд посудае поныса возё.
Но и в такой склянке перекись водорода лучше держать в темном шкафу и на холоду.	Но и сьӧд сулеяӧ пуктӧм водород перекись колӧ видзны кӧдзыд вылын да пемыдінын шкапын.	Но сэтшӧм склянкаэсӧ колӧ видзны пемыт кӧдзыт шкаппезын.	Таӵе посудаен но сое возёнэз пеймыт но кезьыт интыын умойгес луэ.
И, несмотря на это, перекись водорода при хранении постепенно разлагается, и раствор ее делается все слабее и слабее.	И тадзи видзӧмӧн на водород перекись ньӧжйӧникӧн пыр, сувтлывтӧг, лунысь-лун век торъялӧ да слабмӧ.	Кытчӧ бы ми эг пуктӧ, водород перекисьыс невнаӧн янсалӧ и сыласыс сылӧн керсьӧ слабӧйжык.	Нош талы но учкытэк водород перекись весь каллен ёзнаське, сылметэз ляб но ляб кыле.
С химическим действием света мы будем встречаться и в дальнейшем.	Югыд химическӧй действийӧ вылын ми водзын унаысь на паныдасьлам.	Юглісь химия действуйтӧмыскӧт ми пантасям эшӧ одзлань.	Югытлэн хими ужъёсыныз асьмеос азьпалан но пумиськом на.
Чем крепче раствор перекиси водорода, тем легче она разлагается.	Мында водород перекисьлӧн растворыс ёнджык, крепыдджык, сымын ёнджыка да ӧдйӧджыка сійӧ мӧдас торъявны.	Кӧр вынажык водород перекисьыслӧн сыласыс, сэк сія янсалӧ эшӧ кокнитжыка.	Макем водород перекисьлэн сылметэз кужмо, сокем со чаль ёзнаське но.
Разложение чистой перекиси водорода может быть настолько бурным, что сопровождается взрывом.	Чистӧй водородлӧн перекись торъялӧ вывті ӧдйӧ да ёна, мый весигтӧ вермас ӧдйӧ торъялӧмла взрыв лоны.	Чожа водород перекись янсалӧмсянь вермӧ лоны взрыв.	Чылкыт перекись водород куддыръя пуштыса кужмо ёзнаське.
Чистая перекись водорода — опасное взрывчатое вещество.	Водород перекись, чистӧйӧн кӧ сійӧс босьтны, зэв ӧпаснӧй взрывайтчысь вещество.	Сӧстӧм водородлӧн перекись — взрывчатӧй вещество.	abu
В химии легко разлагающиеся вещества обыкновенно называют непрочными.	Кокньыда торъялан веществояссӧ, кыдзи, шуам, водород перекись, химияын шуӧны абу крепыд, абу топыд веществоясӧн либӧ, рочӧн кӧ шуны, непрочнӧйӧн.	Кокнита янсалӧм веществоэсӧ химияын шуӧны некрепыттэзӧн.	Химиын тазьы капчиен ёзнаськись веществоосыз лябесь шуо.
Получить перекись водорода из воды и кислорода не удается.	Водород перекись ваысь да кислородысь судзӧдны он вермы.	Ваись да кислородісь водород перекисьсӧ оз позь шедтыны.	Водород перекисез вулэсь но кислородлэсь поттыны уг луы.
Ее получают при реакции между перекисью бария и охлажденным до 0° раствором серной кислоты.	Судзӧдӧны сійӧ барий перекись да 0°-ӧдз кӧдзӧдӧм сернӧй кислота костын реакция нуӧдӧмӧн.	Сійӧ шедтӧны барий перекисись да 0° сайкӧтӧм сернӧй кислота реакцияын.	Сое барий перекись но 0° кынтэм серной кислота сылмет куспын реакци лэсьтыса потто.
Анализ перекиси водорода показывает, что в ней на одну весовую часть водорода приходится 16 весовых частей кислорода, т. е. вдвое больше, чем в воде (в воде на 1 ч. водорода — 8 ч. кислорода).	Водород перекись вылын анализ вӧчӧм петкӧдлӧ, мый пытшкӧс составас сылы сьӧкта серти 1 пай водород вылӧ воӧ 16 сьӧкта пай кислород; мӧд ногӧн кӧ шуны кислородыс перекисьӧ пырӧ ва дорысь кык мында унджык (ваын 1 водород пай вылӧ пырӧ 8 пай кислородлӧн).	Водород перекись анализ сьӧрті тыдалӧ, ӧтік весовӧй водород тор ӧтлаасьӧ 16 весовӧй кислород торкӧт. Кык сымда сэтӧн кислородыс ваысся, (ваын ӧтік водород тор ӧтлаасьӧ 8 кислород торкӧт).	Водород перекисез анализ лэсьтыса, отын водородлэн одӥг секыт люкетэзлы 16 секыт люкет кислород усе шуыса тодэмын. Вуын сярысь кислородэз кык пол уно (вуын 1 люкет водородлы 8 люкет кислород).
Итак, водород и кислород образуют между собой два соединения с совершенно различным составом.	Та серти ми аддзам, мый водород да кислород ӧти-мӧдыскӧд ӧтлаасигӧн артмӧдӧны кык торъя сикаса веществояс, кыкнанныс лоӧ аслыссикаса торъялан свойствоясаӧсь.	Совсем неӧткодь состава кислородыс и водородыс ӧтамӧдкӧт аркмӧтӧны кык ӧтлааланнэз.	Озьы бере, водород но кислород куспазы кык пӧртэм пуштросо герӟаськем маке сёто.
При этом с изменением количественных соотношений между элементами возникло новое качество, новое вещество с новыми свойствами.	Водородлӧн да кислородлӧн сьӧкта пайяс боксянь, лыд боксянь вежсигӧн артмӧ выль качество, аслыснога выль свойствоясӧн.	Эта мӧдкодьсялӧм коста количество тшӧтшӧттэзын, элементтэс коласын аркмис виль качество, виль вещество виль свойствоэзӧн.	Соку нош элементъёс куспын унолыксы воштӥськемен, виль качество потэмын, виль вещество мукет сямъёсын кылдэмын.
Вода и перекись водорода — два совершенно различных вещества.	Ва да водород перекись — кык торъялан сикаса веществояс.	Водород перекись и ва неӧткодь веществоэз.	Ву но водород перекись кык пӧртэм веществоос.
5. Весовой состав различных соединений двух элементов.	5. Кык элемент костын уна сикас нога ӧтлаасигъясӧн сьӧкта состав.	5. Кык элементлӧн уна ӧтлааланнэзісь весовӧй состав.	5. Кык элементъёслэн пӧртэм герӟаськемзылэн секытъя пуштроссы.
Вода и перекись водорода — не единственный случай, когда два элемента образуют между собою не одно, а два различных соединения.	Мый кык элементысь, водородысь да кислородысь, вермас артмыны ва, а вермас артмыны тшӧтш и водород перекись, татшӧм случайыс вермас лоны и мукӧд веществояс костын тшӧтш.	Кӧр кык элемент коласын аркмӧ не ӧтік, а кык не ӧткодь ӧтлааланнэз. — Валӧн и водород перекисьлӧн химияын абу токо ӧтік случай.	Ву но <rus>перекись водорода</rus> гинэ ӧвӧл, мукет но сыӵе ик кык элементъёс, одӥг гинэ ӧвӧл, кык пӧртэмесь макеослы герӟасько.
Некоторые элементы образуют между собою даже больше двух соединений — 3, 4, 5 и больше.	Эмӧсь торъя элементъяс, кодъяс ас костаныс ӧтлаасьӧмӧн вермасны артмӧдны не сӧмын кык торъя сикаса вещество, но лыд серти унджыкӧс — 3, 4, 5, да сідз водзӧ.	Мукӧд элементтэс аркмӧтӧны ӧтамӧд коласын кык ӧтлааланся унажык — 3, 4, 5 и унажык.	Кудӥз элементъёс куспазы нош кык гинэ ӧвӧл, 3, 4, 5 но солэсь но трос виль макеосыз герӟаськыса сёто.
Некоторые металлы, например, медь, свинец, железо, марганец образуют с кислородом по нескольку соединений — окислов.	Торъя металлъяс, кыдзи ыргӧн, свинеч, кӧрт, марганеч — кислородкӧд ӧтлаасигӧн вермӧны артмӧдны некымын торъя сикаса ӧтлаасьӧмъяслӧн — окиселъяс.	Мукӧд металлэз, шуам, медь, свинеч, кӧрт, марганец кислородкӧт аркмӧтӧны уна ӧтлааланнэз — окиссез.	Куд металлъёс, кылсярысь, ыргон, сьӧд узвесь, корт, марганец кислородэн оло кӧня герӟаськемъёс — окисьёс кылдыто.
Для изучения состава и весовых отношений элементов, входящих в состав окислов металлов, пользуются реакцией между этими окислами и водородом.	Медым тӧдмавны окиселъяслысь пытшкӧс составсӧ да сьӧкта боксянь элементъяслысь пыран пайсӧ, вӧчӧны окиселъяс да водород костын реакция.	Медбы тӧдны элементтэзлісь тшӧтшӧттэсӧ, кӧдна пырӧны металл окиссезӧ, керӧны реакция водород коласын да эна окиссез коласын.	Металлъёслэн окисьёсазы пырем элементъёслэсь состав но мар мында луэмзэс тодон понна, окись но водород куспын луись реакциез уже кутытэк уг луы.
Чтобы познакомиться с этой реакцией, возьмем один из окислов меди — черную окись меди.	Медым тӧдмасьны татшӧмнога реакцияӧн, босьтлам ыргӧнлысь ӧтик окисел — сьӧд окись ыргӧнлысь.	Медбы тӧдмасьны эта реакциякӧт, босьтам медьлісь ӧтік окись — сьӧд медь окись.	Таӵе реакциен тодматскон понна ыргонлэсь одӥг окисьсэ — сьӧд ыргон окисез басьтом.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
К приборчику для получения водорода (рис. 43) присоедините стеклянную трубку, которую укрепите в зажиме штатива наклонно, как на рисунке.	Водородӧс судзӧдан прибор дінӧ ӧтлаӧдӧй стеклӧысь вӧчӧм трубка (43-ӧд серпас) да бокногӧн кутӧм вылӧ крепитӧ штативӧ, кыдзи петкӧдлӧма серпасас.	Водород шедтӧм понда пробирка бердӧ (43 рис.) ӧтлаӧтӧ стекляннӧй трубка. Кыдз мыччалӧм рисунокын, крепитӧ сійӧ пӧліньӧн штатив бердӧ.	Водород поттон прибор борды (43 сур.) пиала трубка будэтыса, сое штатив борды суредын кадь урдэслань юнматэ.
Испытайте чистоту водорода и, когда пойдет чистый водород, наденьте на трубку пробирку с небольшим количеством окиси меди, как показано на рисунке.	Видлӧй чистӧй-ӧ абу приборсьыс петан водородыс. Кор мӧдас петны чистӧй водород, трубка помсӧ сюйӧй пробиркаас, кытчӧ пуктӧма неуна ыргӧн окись. Вӧчӧ дзик сідзи, кыдзи петкӧдлӧма серпас вылын.	Пешлӧ, сӧстӧм я водородыс, и кӧр пондас мунны сӧстӧм водород, пробиркасӧ медь окисьӧн кышалӧ трубка вылӧ кыдз мыччалӧм рисунокын.	Люкиськись водородлэсь чылкытсэ эскерыса, чылкыт водород потыны кутскемзэ тодэм бере, трубка борды ӧжыт ыргон окисен пробиркаез суредын кадь пуктэ.
Нагревайте окись меди и наблюдайте, что с нею происходит.	Ыргӧн окись шонтӧй да видзӧдӧй, мый сыкӧд мӧдас лоны.	Шонтӧ медь окисьсӧ да видзӧтӧ, мый сыкӧт лоас.	Ыргон окисез ӟырдатэ но мар отын луэмзэ учке.
Вы замечаете, что она постепенно превращается в металл, на стенках же пробирки оседают капельки воды.	Ті аддзанныд, мый сійӧ ньӧжйӧникӧн мӧдас пӧрны металлӧ, а пробирка бокъясас пуксясны ва полькъяс.	Тійӧ казялат, кыдз сія пӧртчӧ металлӧ, пробирка доррез вылас пуксьӧны ва воттез.	Тӥ адӟиськоды, со каллен металлы берыктӥське. Пробирка бордъёсы нош ву пульыос пуксё.
Происходящую реакцию можно изобразить так: медь кислород (окись меди) + водород = водород кислород (вода) + медь.	Тайӧ реакциясӧ позьӧ тадз пасйыны: ыргӧн кислород (ыргӧн окись) + водород = водород кислород (ва) + ыргӧн.	Этӧ реакциясӧ позьӧ гижны сідз: Медь кислород (медь окись) + водород = водород кислород (ва) + медь.	Татын луись реакциез тазьы гожтыны луоз: кислород ыргон (ыргон окись) + водород = водород кислород (ву) + ыргон.
Подобная реакция замещения идет со многими окислами металлов.	Татшӧм вежлалан реакцияыс мӧдас мунны уна металл окиселъяскӧд.	Сэтшӧм бӧр вештан реакцияыс овлӧ уна металл окиссезкӧт.	Таӵе элементъёслэсь интызэс воштон реакци уно металл окисьёсын луэ.
Ее называют реакцией восстановления.	Татшӧм реакциясӧ шуӧны восстанавливайтан реакцияӧн.	Сійӧ шуӧны бертӧтана реакцияӧн.	Сое берен берыктон реакци шуо.
Если металл образует несколько различных окислов, то все они дают при восстановлении металл и воду.	Металлсьыс кӧ артмӧны некымын окиселъяс, то найӧс восстанавливайтігӧн ставыс мӧдасны сетны металл да ва.	Кӧр металлыс аркмӧтӧ уна неӧткодь окиссез, то быдӧнныс нія бертӧтана реакция коста сетӧны металл да ва.	Металл кӧня ке пӧртэм окисьлы герӟаське ке но, берен берыктыку соос коть ку металлы но вулы люкисько.
Естественно предположить, что различные окислы одного и того же металла, качественно различные, должны быть различны и по количественному составу.	Татӧн позьӧ шуны, мый ӧти элементысь артмӧм торъя сикаса окиселъяс мӧдасны торъявны ӧти-мӧдсьыс асланыс пытшкӧс состав сертиыс кыдзи качество боксяньыс, сідзжӧ и количество боксяньыс.	Кӧр ӧтік металлӧн окиссес не ӧткодьӧсь, качествоыс нылӧн не ӧткодь, сэк и весовӧй составыс нылӧн абу ӧткодь.	Одӥг металлэн пӧртэм окисьёсыз, качествоя пӧртэм луэм бере, унолыксыя но пуштроссы пӧртэм луыны кулэ шуыса малпано лыктэ.
Подтверждение этого предположения можно получить, если мы будем брать точно взвешенное количество окисла металла, восстанавливать водородом и затем взвешивать полученный металл.	Мый тайӧ збыльвылӧ тадзи, позьӧ точнӧя веситӧмӧн тӧдмавны тайӧяслысь сьӧктасӧ. Веситны ковмас реакцияӧ босьтлӧм окиселыслысь сьӧктасӧ водзвылас, а сідзжӧ и водородӧн восстановитӧмӧн судзӧдӧм металлыслысь сьӧктасӧ.	Медбы эталӧ адззыны доказательство, пондам босьтны топ ӧшлӧм ыждаэз металлісь окиссез. Водородӧн бертӧт бӧрын металлэсӧ ӧшлам.	Тазьы малпаськемез юнматон понна металл окисьёсыз мертаса басьтоно но соосыз берен берыктэм бере, нош чылкыт потэм металлэсь секытсэ тодоно.
Вычитая из веса окисла металла вес полученного металла, мы узнаем вес кислорода, который был соединен с металлом и отнят от металла водородом при реакции восстановления.	Металл окисел первоя сьӧктасьыс кӧ чинтыны восстановитӧмӧн судзӧдӧм металл сьӧктасӧ, ми вермам тӧдны, уна-ӧ вӧлі окиселас кислородыс.	Аркмӧм металлсӧ янсӧтам металл окисись и сэк тӧдам кислородлісь вес, кӧда вӧлі ӧтлаасьӧм металлкӧт, а часӧт бертӧтана реакцияын вӧлі мырддьӧм водородӧн.	Басьтэм металл окисьлэн секытысьтыз металлэсь секытсэ куштыса асьмеос металлэн герӟаськем, али берен берыктон реакци дыръя водородэн басьтӥськем кислородлэсь секытсэ тодом.
Чтобы было яснее, как производятся такие опыты, приводим результат одного из опытов, проделанного в 15 школе ФЗС в Ленинграде с окислами меди и свинца.	Медым гӧгӧрвоанаджык лои, кыдзи татшӧм опытъяссӧ вӧчӧны, вайӧдлам пример пыдди лыдпасъяс, кодӧс вӧлі судзӧдлӧма Ленинградса 15-ӧд ФЗС школаын ыргӧн да свинеч окиселъяс костын вӧчлӧм опытъяс серти.	Медбы ятнӧйжыка тӧдны, кыдз керӧны сэтшӧм опыттэсӧ, мыччалам эстӧн, 15 Ленинградскӧй ФЗС школаись, опыттэзлісь результат медь окисьлісь да свинечлісь.	Та опытъёс кызьы лэсьтӥсько валамон мед луоз шуыса, татын Ленинградысь, 15 ФЗС школаын ыргон но сьӧд узвесь окисьёсын лэсьтэм опытъёс дыръя потэм лыдъёсыз возьматом.
Было взято два различных окисла меди — один красного, другой черного цвета, и два различных окисла свинца — один желтого, другой темнобурого цвета.	Опытъяс вӧчигӧн вӧлі босьтлӧма кык сикаса ыргӧн окиселъяс: ӧтикыс гӧрд рӧма, а мӧдыс сьӧд рӧма ыргӧн окисел да кык торъя сикаса окиселъяс свинечлӧн — ӧтикыс виж рӧма, а мӧдыс сьӧдовруд рӧма.	Нія босьтӧмась кык неӧткодь медь окись — ӧтік гӧрд, мӧдік сьӧд рӧма и кык неӧткодь свинеч окиссез — ӧтік веж, мӧдік сьӧдкодь бурӧй рӧма.	Ыргонлэн кык пӧртэм окисьёсыз басьтэмын вылэм — одӥгез горд, мукетыз сьӧд. Узвесьлэн одӥг окислэз ӵуж, мукетыз нош пеймыт лудпыр.
1. Красный окисел меди.	1. Гӧрд рӧма ыргӧн окисел.	1. Гӧрд медь окись.	1. Горд ыргон окись.
Вес пробирки с окислом — 8,33 г	Окисел тыра пробиркалӧн сьӧкта — 8,33 г	Окиськӧт пробиркалӧн вес — 8,33 г	Окисен пробиркаен секытэз. 8,33 г
Вес пробирки с получ. медью — 8,24 г	Судзӧд. ыргӧн тыра проб. сьӧкта — 8,24 г	Шедтӧм медькӧт пробиркалӧн вес — 8,24 г	Чылкыт кылем ыргонэн пробиркалэн секытэз .... 8,24 г
„ „ пустой — 7,53 „	Тыртӧм пробиркалӧн „ — 7,53 „	Пустӧй „ „ — 7,53 „ „	Буш „ „ „ 7,53 „
„ „ пустой .... — 7,53 „	Тыртӧм пробиркалӧн „ — 7,53 „	Пустӧй „ „ 7,53 «	Буш пробиркалэн секытэз „ „ 7,53 „
Вес окисла меди .... — 0,8 «	Ыргӧн окиселлӧн « — 0,8 «	Медь окисьлӧн « — 0,8 „ „	Ыргон окисллэн секытэз „ „ 0,8 «
„ полученной меди .... — 0,71 „	Судзӧдӧм ыргӧнлӧн „ — 0,71 „	медьлӧн , „ 0,71 „	Потэм ыргонлэн „ „ 0,71 „
Вес кислорода = 0,8 — 0,71 = 0,09 г.	Кислородлӧн сьӧкта = 0,8 − 0,71 = 0,09 г.	Кислородлӧн вес = 0,8 − 0,71 = 0,09 г.	Кислородлэн секытэз = 0,8 − 0,71 = 0,09 г.
2. Черный окисел меди.	2. Сьӧд рӧма ыргӧн окисел.	2. Сьӧд медь окись.	2. Сьӧд ыргон окись.
Вес пробирки с окислом — 8,72 г	Окисел тыра пробиркалӧн сьӧкта — 8,72 г	Окиськӧт пробиркалӧн вес — 8,72 г	Окисен пробиркалэн секытэз .... 8,72 г.
Вес пробирки с получ. медью — 8,60 г	Судзӧд. ыргӧн тыра проб. сьӧкта — 8,60 г	Шедтӧм медькӧт пробиркалӧн вес — 8,60 г	Пробиркалэн потэм ыргонэн секытэз .... 8,60 г
„ „ пустой — 8,12 „	Тыртӧм пробиркалӧн „ — 8,12 „	Пустӧй „ „ — 8,12 „ „	Буш „ „ „ .... 8,12 „
„ „ пустой .... — 8,12 „	Ыргӧн окиселлӧн „ — 0,6 „	Пустӧй „ „ 8,12 „	Ыргон окисьлэн „ „ 0,6 ,
„ окисла .... — 0,6 „	Тыртӧм пробиркалӧн „ — 8,12 „	Медь окисьлӧн „ „ — 0,6 „	Буш пробиркалэн секытэз .... 8,12 „
Вес полученной меди .... — 0,48 „	Судзӧдӧм ыргӧнлӧн „ — 0,48 „	медьлӧн „ „ 0,48 „	Потэм ыргонлэн „ „ .... 0,48 „
Вес кислорода = 0,6 − 0,48 = 0,12 г.	Кислородлӧн сьӧкта = 0,6 − 0,48 = 0,12 г.	Кислородлӧн вес = 0,6 − 0,48 = 0,12 г	Кислородлэн секытэз = 0,6 − 0,48 = 0,12 г.
Рассчитаем теперь, сколько меди приходится в этих окислах на одно и то же количество кислорода, например, на 10 г.	Ӧні арталам, уна-ӧ тайӧ окисьясын воас ыргӧныс сьӧкта боксяньыс ӧтмында кислород пай вылӧ, шуам, 10 г вылӧ.	Лыддям кӧ ӧні, уна я мунӧ медьыс эна окиссезын сы ыжда кислород вылӧ, шуам 10 грамм вылӧ.	Табере та окислъёсын одӥг мында ик, кылсярысь, 10 г кислородлы мар мында ыргон луэмзэ лыдъялом.
Если на 0,09 г кислорода в красном окисле меди приходится 0,71 г меди, то на 1 г будет приходиться в 0,09 раз меньше: а на 10 г — в 10 раз больше, т. е. 0,71 / 0,09 × 10 = 79 г меди.	Кор 0,09 г кислород вылӧ гӧрд ыргӧн окись воӧ 0,71 г, то 1 г пай вылӧ кутас воны 0,09 пӧв этшаджык: 0,71 / 0,09, а 10 г вылӧ воас 10 пӧв унджык, либӧ 0,71 / 0,09 × 10 = 79 г ыргӧн.	Гӧрд окисьын медьыс мунӧ 0,71 г — 0,09 г кислород вылӧ, то 1 г пондас мунны 0,71 / 0,09 граммся етшажык: а 10 грамм вылӧ 10-ись босьтӧм унажык — 0,71 / 0,09 × 10 = 79 г медь.	Горд окислын 0,09 г кислородлы 0,71 г ыргон усе ке, 1 граммлы со 0,09 пол ӧжыт луоз: 0,71 / 0,09, нош 10 г-лы 10 пол уно, 0,71 / 0,09 × 10 = 79 г ыргон.
Произведя такой же расчет для черного окисла меди, найдем 0,48 / 0,12 × 10 = 40 г меди.	Тадз жӧ кӧ мӧдам нуӧдны арталӧм сьӧд рӧма ыргӧн окисел вылын, ми аддзам 0,48 / 0,12 × 10 = 40 г ыргӧн.	Лыддям уна я мунӧ сьӧд окисьын медь, адззам 0,48 / 0,12 × 10 = 40 г мунӧ медь.	Таӵе ик лыдъянъёс лэсьтыса сьӧд окисьлы тодомы 0,48 / 0,12 × 10 = 40 г ыргон.
79 почти в два раза больше 40.	79 пӧшти кык мындаӧн сьӧкыдджык 40.	79-ыс почти кыкись унажык 40-ся.	79 нош 40 сярысь кык пол уно.
Если бы в школе были более точные весы, то числа получились бы еще более близкие к отношению 2:1 или даже точно 2:1.	Школаас кӧ вӧлі вескиыс зэв точнӧй, сьӧкта лыдъясыс эськӧ матыстчисны ӧти мӧдыскӧд отношенньӧнас 2 : 1 бердӧ либӧ стӧч 2 : 1.	Вӧлісӧ бы школаын буржык весыэз, сэк бы позис результатсӧ сувтӧтны матӧ 2 : 1 тшӧтшӧт дынӧ либо топ 2 : 1.	Школаын туж точной вессы ке луысал, та лыдъёс 2 : 1 отношенилы туж матын яке 2 : 1 ик потысал.
Итак, в красном окисле меди на то же число граммов кислорода содержится вдвое больше меди, чем в черном окисле.	Та серти ми аддзам, мый гӧрд рӧма ыргӧн окисьын сьӧкта боксянь дзик ӧтмында кислород вылӧ ыргӧныс грамм лыднас кык мындаӧн унджык сьӧд рӧма ыргӧн окисел серти.	Гӧрд медь окисьын сія жӧ кислород ыждаын медьыс мунӧ кыкись унажык сьӧд окисьынся.	Озьы бере, горд ыргон окислын одӥг мында грамм кислородлы ик сьӧд окислын сярысь кык пол уно ыргон луэ.
Для окислов свинца были получены следующие данные: в 2,8 г желтого окисла свинца было найдено 2,6 г свинца и 0,2 г кислорода.	Свинеч окиселъяслы вӧлі судзӧдӧма со кутшӧм лыдпасъяс: 2,8 г виж рӧма свинеч окиселысь вӧлі судзӧдӧма 2,6 г свинеч да 0,2 г кислород,	Свинеч окись понда шедтӧмась сэтшӧм лыддьӧссэз: 2,8 г веж свинеч окисьын свинечыс вӧлӧм 2,6 г и кислородыс 0,2 г.	Сьӧд узвесь окислъёслы таӵе лыдъёс шедьтэмын: 2,8 г ӵуж окислын 2,6 г сьӧд узвесь но 0,2 г кислород ванез тодэмын.
В 2,093 темнобурого окисла — 1,82 г свинца и 0,273 г кислорода.	а 2,093 г сьӧдов-руд свинеч окисьысь — 1,82 г свинеч да 0,273 г кислород.	2,093 сьӧдкодь бурӧй окисьын — свинечыс 1,82 г и кислородыс 0,273 г.	2,093 г пеймыт лудпыр окислын — 1,82 г сьӧд узвесь но 0,273 г кислород поттэмын.
Если рассчитать количество кислорода, приходящееся в обоих окислах на 10 г свинца, то найдем:	Артавны кӧ кислородсӧ, мый мындаӧн сійӧ воас кыкнан окиселас 10 г свинеч вылӧ, ми сэк аддзам:	Лыддьыны кӧ, уна я мунӧ кислородыс 10 г свинеч вылӧ, то сэк адззам:	Кык окислын 10 г узвесьлы кӧня кислород лыктэмзэ лыдъяд ке, тазьы луэ:
в желтом окисле:	виж окиселын:	веж окисьын:	ӵуж окислын:
на 2,6 г свинца приходится 0,2 г кислорода;	2,6 г свинеч вылӧ воӧ 0,2 г кислород	2,6 г свинеч вылӧ мунӧ кислородыс 0,2 г;	2,6 г сьӧд узвесьлы 0,2 г кислород лыктэ;
„ 10 „ „ „ x г „	10 „ „ „ „ х „ „ „	10 г „ „ „ „ x „	10 „ „ x „ „ „
x = 0,2 · 10 / 2,6 = 0,75 г кислорода;	х = 0,2 · 10 / 2,6 = 0,75 г кислород;	x = 0,2 · 10 / 2,6 = 0,75 г кислород;	x = 0,2 · 10 / 2,6 = 0,75 г кислород;
в темнобуром окисле:	сьӧдов-руд окиселын:	сьӧдкодь бурӧй окисьын:	пеймыт курень окислын:
на 1,82 г свинца приходится 0,273 г кислорода	1,82 г свинеч вылӧ воӧ 0,273 г кислород	1,82 г свинеч вылӧ мунӧ кислородыс 0,273 г	1,82 г сьӧд узвесьлы 0,273 г кислород усе;
„ 10 „ „ „ x „ „	10 „ „ „ „ х „ „	10 г „ „ „ „ x „	10 „ „ „ x „ „ „
x = 0,273 · 10 / 1,82 = 1,5 г кислорода.	х = 0,273 · 10 / 1,82 = 1,5 г кислород.	x = 0,273 · 10 / 1,82 = 1,5 г кислород.	x = 0,273 · 10 / 1,82 = 1,5 г кислород.
Здесь в темнобуром окисле свинца на то же число граммов свинца приходится ровно вдвое больше кислорода, чем в желтом окисле.	Тані сьӧдов-руд свинеч окиселын ӧтмында свинеч грамм вылӧ кислородыс лоӧ дзик кык мындаӧн унджык, виж окиселса кислород дорысь.	Эстӧн сьӧдкодь свинеч окисьын сія свинеч ыждаӧ кислородыс мунӧ кык сымда унажык, веж окисьысся.	Татын пеймыт курень сьӧд узвесь окислын ог мында ик грамм сьӧд узвесьлы, ӵуж окислын сярысь кык пол уно кислород луэмзэ адӟиськом.
Мы знаем, что сера с железом образуют сернистое железо (стр. 9).	Ми тӧдам, мый сера кӧрткӧд ӧтлаасигӧн артмӧ сернистӧй кӧрт.	Сера да кӧртыс, тӧдам ни, аркмӧтӧны сернистӧй кӧрт.	Асьмеос, сера но кортлэсь сераё кортлы герӟаськемзэс тодӥськом.
Кроме сернистого железа существует еще другое соединение серы с железом, встречающееся в природе, это — минерал серный колчедан желтого цвета, с металлическим блеском, немного похожий на латунь (желтую медь).	Сернистӧй кӧрт кындзи природаын овлывлӧ и мӧд сикас вещество, коді артмӧма кӧрт да сера ӧтлаасьӧмысь. Татшӧм виж рӧма металлъяс моз югъялысь минерал ас ортсы петкӧдлас ногнас неуна мунӧ латуньлань (виж ыргӧн) да шусьӧ сернӧй колчеданӧн.	Сернистӧй кӧртысся, пантасьӧны природаас эшӧ мӧдік кӧртлӧн да сералӧн ӧтлааланнэз. Эм веж рӧма минерал сернӧй колчедан. Сылӧн эм металл кодь югьялӧм, вачкисьӧ латунь вылӧ (веж медь).	Сераё корт сяна, сера но кортлэн нош мукет герӟаськем макеез вань на. Со инкуазьын пумиськись ӵужпыр металл кадь чилясь, латуньлы (ӵуж ыргонлы) ӧжыт кельшись серной колчедан шуон минерал луэ.
Пользуясь другими приемами анализа, можно найти количество серы, приходящееся на одно и то же количество железа в сернистом железе и в серном колчедане.	Мукӧд сикас приёмъяса анализ вӧчӧмӧн позяс корсьны, уна-ӧ сьӧкта боксянь ӧтмында кӧрт вылӧ воас сераыс кыкнан веществоас — сернистӧй кӧртас да сернӧй колчеданас.	Мӧдкодь анализзэзӧн позьӧ адззыны, уналӧн я эм кӧртыс сернистӧй кӧртын да сернӧй колчеданын.	Анализлэн мукет амалъёсыныз ужаса, сераё кортын но серной колчеданын одӥг мында ик кортлы кӧня сера луэмзэ тодыны луэ.
Мы знаем, что на 7 частей железа в сернистом железе приходится 4 части серы (стр. 9).	Ми тӧдам, мый сернистӧй кӧртын 7 пай кӧрт вылӧ воӧ 4 пай сера.	Ми тӧдам, сернистӧй кӧртын 7 кӧрт торрез ӧтлаасьӧны 4 сера торкӧт.	Асьмеос сераё кортын 7 корт люкетлы 4 сера люкет луэмзэ тодӥськом.
Анализ серного колчедана показывает, что в серном колчедане на 7 частей железа приходится 8 частей серы, т. е. вдвое больше, чем в сернистом железе.	Сернӧй колчедан вылын анализ вӧчӧм петкӧдліс, мый сэні 7 пай кӧрт вылӧ сераыс воӧ 8 пай, либӧ кык мында унджык сернистӧй кӧрт дорысь.	Сернӧй колчеданын 7 кӧрт торлӧ мунӧ 8 сера тор. Сернистӧй кӧртас сераыс кык сымда етшажык.	Серной колчеданэз анализ лэсьтыса, 7 корт люкетлы 8 сера люкет луэмзэ тодэмын. Татын сераез, сераё кортын сярысь, кык пол уно.
В перекиси водорода, как уже известно, на 1 часть водорода приходится вдвое больше кислорода, чем в воде.	Водород перекисьын, кыдз нин ми тӧдам, 1 пай водород вылӧ кислород воӧ кык мындаӧн унджык ваын дорысь.	Кыдз ми тӧдам ни, водород перекисьын кислородыс кык сымда унажык, ваынся.	Водород перекисьын вуын сярысь 1 водород люкетлы кислород кык пол уно луэ.
Возьмем еще пример — два соединения углерода с водородом — болотный газ, выделяющийся со дна стоячих вод, и ацетилен — искусственно получаемый газ, дающий очень яркое пламя и применяемый для освещения.	Пример пыдди босьтам нӧшта кык вещество, кодъяс артмӧны углерод да водород ӧтлаасьӧмӧн — ӧтикыс нюрвыв газ, петӧ сулалан ва пыдӧсъясысь, а мӧдыс ацетилен, нарошнӧ судзӧдӧм газ, сетӧ югыд би, сы вӧсна ацетилен применяйтӧны югдӧдӧм могысь.	Водород да углеродлісь кык ӧтлаалан понда босьтам пример. Сулалан ва пыдӧсісь петӧ нюр газ и югыт би сетісь, кӧдійӧ видзӧны биасьӧмын, искусственно шедтӧм газ ацетилен.	Нош пример понна углерод но водородлэсь кык герӟаськем макеоссэ басьтом. Одӥгез — нюр газ. Со тыослэн но пукись вуослэн пыдэсысьтызы люкиське, собере ацетилен — таиз искусственно поттэм газ. Со ӝуакуз югыт тыл сётэ, соин ик югыт карон понна кутӥське.
В болотном газе на 1 часть водорода приходится 3 части углерода, а в ацетилене на 1 часть водорода — 12 частей углерода, т. е. в 4 раза больше.	Нюрвыв газын ӧти водород сьӧкта пай вылӧ воӧ 3 сьӧкта пай углерод, а ацетиленын ӧти водород пай вылӧ воӧ 12 пай углерод, мӧд ногӧн кӧ, нёль пӧв унджык.	Нюр газын 1 водород торлӧ мунӧ 3 углерод тор, а ацетиленын 1 водород торлӧ мунӧ — 12 углерод тор — 4 сымда унажык.	Нюр газын 1 люкет водородлы 3 люкет углерод усе. Ацетиленын нош 1 люкет водородлы 12 люкет углерод лыктэ. Нюр газын сярысь со 4 пол уно луэ.
Такие же простые соотношения получаются и для других подобных соединений.	Татшӧм жӧ прӧстӧй соотношенньӧяс кутасны лоны и мукӧд ӧтлаасьӧмъясын.	Сэтшӧм простой тшӧтшӧттэз аркмӧны мӧд сы кодь ӧтлааланнэз понда.	Таӵе ик кусыпсы луэ мукет сыӵе пӧртэм герӟаськемъёсын но.
Во всех этих случаях мы должны обратить внимание на два обстоятельства.	Став тайӧ случайяс дырйиыс миян ковмас тырмымӧн вниманньӧ пуктыны кык обстоятельство вылӧ.	Колӧ видзӧтны миянлӧ кык обстоятельство вылӧ.	Котьку нош таӵе дыръя асьмелы кык маке шоре учкыны кулэ.
1. По весовому составу два соединения тех же элементов резко отличаются одно от другого.	1. Сьӧкта состав сертиыс сійӧ жӧ элементъясыслӧн кык ӧтлаасьӧмыс ӧта-мӧдсьыс зэв ёна торъялӧны.	1. Кык ӧтлааланнэзлӧн ӧткодь элементтэзісь весовӧй составыс овлӧ неӧткодь.	1. Секытъязы учкон дыръя кык элементъёслэн пӧртэм герӟаськемзы огзылэсь огзы пӧртэм луо.
Состав изменяется как бы скачком.	Составыс вежсьӧ, кыдз быттьӧ чеччыштӧмӧн.	Кыдзкӧ чеччӧвтӧмӧн мӧдкодьсялӧ составыс.	Пуштроссы соослэн тэтчаса кадь воштӥське.
На данное количество одного элемента в наших примерах приходится в одном либо 8, либо 16 вес. ч., в другом либо 4, либо 8 вес. ч., в третьем либо 3, либо 12 вес. ч. и т. д.	Элемент ӧти мында вылӧ миян примеръясын овлӧ ӧти ӧтлаасьӧмын либӧ 8, либӧ 16 пай, мӧдын — либӧ 4, либӧ 8, а коймӧдын нин — либӧ 3, либӧ 12 пай да сідз водзӧ.	Миян примеррезын ӧтік элемент торлӧ мунӧ либо 8, либо 16 вес тор, мӧдік примерын либо 4, либо 8 вес тор, куимӧт примерын либо 3, либо 12 вес тор 1 сідз одз.	Асьме эскерем примеръёсын одӥг элементлэн одӥг секыт люкетэзлы, одӥгаз яке 8, яке 16 секыт люкет, кыкетӥяз яке 4, яке 8, куинетӥяз яке 3, яке 12 секыт люкет лыктэ.
Мы не можем получать соединений произвольного состава.	Ми ог вермӧ вӧчны ӧтлаасьӧмъяс произвольнӧй составаӧс.	Мӧдік тшӧтшӧттэзӧн ӧтлааланнэсӧ ми ог вермӧ шедтыны.	Асьмелэн кызьы мылмы потӥз, сыӵе составо хими герӟаськем маке поттэммы уз луы.
Нельзя постепенно, по желанию, химически присоединять к водороду любые количества кислорода — присоединить к 1 ч. водорода 1 ч. кислорода, 1,5 ч., 8,4 ч., 9 ч. кислорода и т. д.	Ми огӧ вермӧ ас колӧм серти химическӧя ӧтлаӧдны водородкӧд любӧй мында кислород. Шуам, 1 пай водород дорӧ ӧтлаӧдны 1 пай кислород, 1,5 пай, 8,4 пай, 9 пай да сідз водзӧ.	Оз туй водородсӧ ӧтлаавны мымда колӧ кислород торрескӧт, шуам, 1 кислород тор, 1,5 тор, 8,4 тор, 9 кислород тор.	Каллен, мылпотэмъя гинэ водород борды коть мар мында кислородэз герӟаны уг луы — 1 люкет водород борды 1 люкет, яке 1,5 л., 8,4 л., 9 л. но солэсь но секыт люкет кислород нокызьы но уз герӟаськы.
Таким способом можно получать только смеси.	Та ногӧн сӧмын вермасны лоны сорласъяс.	Сідз ӧтлаалӧммезісь петасӧ токо химия сораэз (смессез).	Тазьы сураса со сурет гинэ луоз, хими герӟаськем маке уз луы.
Если же водород с кислородом соединяются химически, образуют сложные соединения, то с 1 вес. ч. водорода соединяются либо 8, либо 16 ч. кислорода.	Водород кӧ химическӧй ногӧн ӧтлаасьӧ кислородкӧд да сетӧ некымын сложнӧй веществояс, то ӧти водород сьӧкта пайкӧд вермасны ӧтлаасьны либӧ 8, либӧ 16 сьӧкта пай кислород.	1 водород вес тор вермӧ ӧтлаасьны токӧ 8 кислород вес торкӧт, либо 16 кислород вес торкӧт.	Нош водородэн кислород химиё герӟаськыса, сложной вещество ке сётӥз, отын водородлэн 1 секыт люкетэзлы яке 8, яке 16 секыт люкет кислород усёз.
Другого состава соединений получить не удается.	Мукӧд состава ӧтлаасьӧмъяс оз сюрны.	Ӧтлааланнэзын мӧдкодь составсӧ аркмӧтны оз туй.	Мукет пуштросо герӟаськем маке ноку но уз пот.
То же можно сказать и вообще о нескольких соединениях двух элементов.	Тадз жӧ позьӧ шуны и мукӧд ӧтлаасьӧмъяс йылысь, кодъяс артмӧны кутшӧмкӧ кык элементысь.	Сійӧ жӧ позьӧ висьтавны кык элементісь мукӧд ӧтлааланнэз йылісь.	Тазьы ик кык элементъёслэн герӟаськыса коть кӧня виль маке сётэмзы сярысь но вераны луэ.
2. Кроме того, когда два элемента образуют между собою несколько соединений, наблюдается другая правильность.	2. Кор кык элементысь артмӧны некымын ӧтлаасьӧмъяс, позьӧ аддзыны и мӧд зэв тӧдчанатор.	2. Кӧр кык элемент аркмӧтӧны ӧтамӧд коласын уна ӧтлааланнэз, тыдалӧ эшӧ и мӧдік порьядок.	2. Та сяна, кык элементъёс куспазы кӧня ке герӟаськон сёто ке, мукет шонерлыкез но вань на.
Помимо того, что на одно и то же количество одного элемента приходятся резко различные количества другого элемента, эти количества обычно в 2, в 3, в 4, вообще в целое число раз одно больше другого.	Сыысь кындзи, мый сійӧ жӧ сьӧкта лыда элемент пай вылӧ вермас воны ёна вешъялан лыда сьӧкта пайяс мӧд ӧтлаасян элементыслӧн, тайӧ вешъялан лыда элементыслӧн сьӧкта лыд пайыс пыр овлӧ тыр лыда лыдпасӧн ӧти-мӧдсьыс ыджыдджык, примернӧ тадз: 2, 3, 4 пӧв.	Сы бӧрын, кӧр ӧт элементлӧн торрес ӧтлаасьӧны мӧд элементкӧт не ӧтыжда торрезӧн, эна количествоэс быдса лыддьӧссэзӧн ӧта мӧдся ыджытжыкӧсь.	Одӥг элементлы мукет элементэзлэн унолыкез герӟаськемезлы быдэ меӵак воштӥське. Со сяна со нош быдэс лыдэн — 2, 3 яке 4 пол огезлэсь огез уногес луэ.
Эти правильности были найдены впервые английским ученым Дальтоном (1766–1844).	Тайӧ правильносьтъяссӧ медводз тӧдмаліс англияса учёнӧй Дальтон (1766–1844).	Этӧ правилосӧ медодз адззӧм английскӧй учёнӧй Дальтон (1766–1844).	Таӵе шонерлыкез нырись ик англиысь ученой Дальтон (1766–1844) шедьтэм.
Вопросы для повторения.	Юасьӧмъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Каков весовой состав воды?	1. Сьӧкта боксянь кутшӧм валӧн составыс?	1. Валӧн кытшӧм весовӧй составыс?	1. Вулэн секытъяз кыӵе пуштросэз?
2. Как установил Гей-Люссак состав воды?	2. Кыдзи тӧдмаліс валысь состав Гей-Люссак?	2. Валісь составсӧ кыдз адззис Гей-Люссак?	2. Гей-Люссак вулэсь пуштроссэ кызьы тодэм?
3. Что такое качественный анализ?	3. Мый шусьӧ качественнӧй анализӧн?	3. Мый сэтшӧм качество анализ?	3. Ма со пуштросэз тодон анализ?
4. Что такое синтез?	4. Мый шусьӧ синтезӧн?	4. Мый сэтшӧм синтез?	4. Ма со синтез?
5. Что такое количественный анализ?	5. Мый висьталӧ веществояс состав вежласьтӧм йылысь закон?	5. Мый сэтшӧм количество анализ?	5. Ма со унолыкъяз (количественной) анализ?
6. В чем заключается закон постоянства состава?	6. Кутшӧм непрочнӧй веществояс ті тӧданныд?	6. Мыйын эм ӧтыжда состав понда закон?	6. Мар сярысь вера веществолэн пуштросэз воштӥськонтэм закон?
7. Какие непрочные вещества вы знаете?	7. Мый шусьӧ лыд боксянь (количественнӧй) анализӧн?	7. Кытшӧм не крепыт веществоэз тійӧ тӧдат?	7. Кыче ляб (<rus>непрочной</rus>) веществоосыз тӥ тодӥськоды?
8. Что такое катализатор?	8. Мый шуӧны катализаторӧн?	8. Мый сэтшӧм катализатор?	8. Мар со катализатор?
9. Припомните условия, вызывающие ускорение реакции.	9. Мӧвпыштӧй, кутшӧм условйӧяс вермӧны ӧддзӧдны реакцияяссӧ?	9. Кытшӧм условиеэзын реакцияэс мунӧны чожажык?	9. Реакциосыз кужмоятӥсь амалъёсыз тодады вае.
10. Какие правильности в весовом составе веществ подметил Дальтон?	10. Кутшӧм правильносьтъяс элементъяс сьӧкта кост ӧтлаасьӧмысь аддзис Дальтон?	10. Кытшӧм правило вещество весовӧй составвезын казялӧм Дальтон?	10. Веществолэн секытъя пуштросазы кыӵе шонерлыкез Дальтон кыре поттэм?
11. Можно ли сказать, что в состав известняка входит известь?	11. Позьӧ оз шуны, мый известка из составӧ пырӧ известка?	11. Эм я известняк составын известь?	11. Изваска излэн пуштросаз изваска пыремын шуыны луэ-а?
12. Какой газ останется после взрыва смеси пяти объемов водорода и двух объемов кислорода и сколько объемов этого газа останется?	12. Кутшӧм газ кольӧ, взрывайтны кӧ сорлас объём серти 5 пай водород да 2 пай кислородысь и кымын пай сійӧ газыс кольӧ?	12. Водород вит объём да кислород кык объём сораись взрыв бӧрын, кытшӧм газ и кыным объём кольччас?	12. Вить объём водород но кык объём кислородэз сураса пуштытӥд ке кыӵе газ но кӧня объём со кылёз?
VIII. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.	VIII. ВЕЩЕСТВОЯСЛӦН ТЭЧАСНОГ (СТРОЕННЬӦ).	VIII. КЫДЗ КЕРӦМ ВЕЩЕСТВО.	VIII. ВЕЩЕСТВОЛЭН СТРОЕНИЕЗ.
Дальтон не только отметил указанные выше правильности.	Дальтон не сӧмын аддзис водзын урчитӧм правильносьтъяс,	Дальтоныс правилоэсӧ не токо казялӧм.	Дальтон вылын верам шонерлыкез гинэ кыре поттымтэ.
Он разгадал и причину этих правильностей.	но тайӧ правильносьтъяслы причинаяссӧ гӧгӧрвоис	Сія адззӧм и правилоэслісь причина.	Малы сыӵе шонерлык луэ солы но валэктон сётэм.
Он дал им объяснение, которое лежит в настоящее время в основе всех наших знаний по химий.	да сетіс колана висьталӧм. Дальтонлӧн висьталӧм пуктіс под, код вылын кутіс развивайтчыны, паськавны химия кузя став миян тӧдӧмлунным.	Сы гижӧм сьӧрті ми ӧні велӧтчам, кӧда химияын лоӧ основа.	Та валэктонэз нош солэн та дыръя но асьмелэн химиез тодонмылэн пыкетэз луэ.
Дальтон является основателем современной химии.	Та вӧсна Дальтонӧс позьӧ лыддьыны ӧнія химиялы под пуктысьӧн.	Ӧнняся химиялӧн Дальтоныс лоӧ основатель.	Дальтон туала химиез кылдытэм мурт луэ.
1. Атомы Дальтона.	1. Дальтонлӧн атомъяс.	1. Дальтон атоммез.	1. Дальтонлэн атомъёсыз.
Из наблюдений Дальтона выходит так, как будто бы элементы можно присоединять к другим элементам только определенными порциями.	Дальтон наблюденньӧяс серти позьӧ гӧгӧрвоны сідзи, мый ӧти элементъясӧс мӧд элементъяскӧд позьӧ ӧтлаӧдны сӧмын колана пай лыдӧн,	Элементтэс мӧдік элементтэскӧт ӧтлаасьӧны токо быдса порцияэзӧн.	Дальтонлэн эскеремезъя элементъёсыз огез борды огзэ нимаз порциосын гинэ герӟаны луэ кадь.
К данному количеству одного элемента можно присоединить одну, две, три порции другого элемента, но не произвольные количества, подобно тому как к паровозу мы можем прицепить 1, 2, 3 вагона, но не 1,3 или 2,78 вагона.	мый ӧти элемент порциякӧд позьӧ ӧтлаӧдны 1,2 либӧ 3 порция мӧд элементлысь, но оз позь произвольнӧй мындаӧн, кыдзи и паровоз бӧрӧ позьӧ кӧртавны 1, 2 либӧ 3 вагон, но оз позь кӧртавны 1,3 либӧ 2,78 вагонлысь торъяс.	Ӧтік элемент количество бердӧ позьӧ ӧтлаавны элементісь ӧтік, кык, куим порция, кыдз паровоз бердӧ кутчӧтны 1, 2, 3 вагон, но не 1,3 либо 2,78 вагон.	Одӥг элементлэн кӧня ке люкетэз борды мукет элементлэсь одӥг, кык, куинь порцизэ гинэ герӟаны луэ. Нош кӧня мылмы потӥз, озьы уг луы. Паровоз борды 1, 2 но 3 вагонъёсыз герӟаны луэ, нош 1,3 яке 2,78 вагонэз уг луы. Татын но сыӵе ик.
Дальтон нашел указанные правильности не случайно, он именно ожидал таких простых соотношений.	Дальтон тайӧ закон ногсӧ вӧчис, кыдз шуасны, эз случайнӧя, а водзвылысь виччысис татшӧм прӧстӧй соотношенньӧяссӧ.	Не нарошно сэтшӧм правилосӧ Дальтоныс сувтӧтӧм, а кыдз видзчисьӧм сэтшӧм тшӧтшӧттэсӧ.	Дальтон витьымтэ шорысь таӵе шонерлыкез шедьтымтэ. Со озьы луоз шуыса азьло ик малпам.
Дело в том, что на основании ряда соображений Дальтон составил себе определенное представление о строении вещества, представление, которое зародилось еще у древних греческих философов, живших более двух тысяч лет тому назад.	& Вещество тэчанног серті татшӧм жӧ мӧвпалӧмъяс вӧліны важӧн, кык сюрсысь унджык во сайын, важ грецияса философъяслӧн.	Сія думайтӧм вещество керӧм понда, кӧдія йылісь баитӧмась эшӧ 2 сюрс во бӧрын греческӧй философфез.	Дальтон нырись ик веществолэн строениез сярысь малпаса, аслыз сое валэктон шедьтэм. Солэн малпамез вашкала Грециысь кык сюрс ар талэсь азьло улэм философъёслэн кадь ик луэм.
Дальтон представлял себе всякое вещество не чем-то сплошным, неразрывным, а состоящим из мельчайших невидимых частичек, которым греческие философы дали название — атомы, что значит — неделимые.	& Сійӧ мӧвпаліс, мый веществояс абу ӧтырышъя (сплошнӧй) масса, а тэчсьӧма ичилик, синмӧн аддзывтӧм торъясысь — атомъясысь. Атом, греческӧй кыв, мӧд ногӧн кӧ шуны — юксьытӧмтор.	Дальтоныс лыддьӧм быд вещество керӧмсӧ учӧтик нетыдалан синнэзӧн тороккезісь. Эна тороккезлӧ греческӧй философфез сетӧмась атом ним, кӧдійӧ оз позь ни юкавны.	Дальтон котькуд веществоез люкиськонтэм маке ӧвӧл, со туж пичиесь, адӟыны луымтэ люкетъёслэсь луэ дыр шуыса малпам. Со пичиесь люкетъёссэ Грециысь философъёс — атомъёс шуыса нималлям вылэм. Атом со — люкыны луонтэм шуэм кыл луэ.
Дальтон считал, что для каждого элемента эти атомы особые, имеющие свой собственный определенный вес и размеры.	Дальтон мӧвпаліс, мый быд элементлӧн тайӧ атомъясыс аслыссикасаӧсь, мый быд элементлӧн атомъясыс кутӧны ассьыныс торъя ыджда да сьӧкта,	Быд элементлісь атоммесӧ Дальтоныс лыддьӧм неӧтыждаэзӧн. Нылӧн ыждаыс и весыс пӧ неӧткодь.	Дальтон котькуд элементлэн аслаз нимаз, ас секытэзъя, бадӟымезъя люкиськись атомъёсыз вань дыр шуыса лыдъям.
Распадаться, делиться атомы не могут.	мый атомъяс водзӧ торъявны, юксьыны оз вермыны,	Атоммес оз вермӧ не паськавны, не юкавны.	Пилиськемзы атомъёслэн уг лу ни.
Они могут только соединяться между собой, образуя атомы сложных веществ, которые теперь называют «частицы», или молекулы.	мый торъя атомъяс ӧти-мӧдкӧд вермӧны ӧтлаасьны да сетны сложнӧй веществоа атомъяс, кодъясӧс ӧні нимтӧны торъя «частичаясӧн» либӧ молекулаясӧн.	Нія ӧтамӧдкӧт вермӧны токо ӧтлаасьны, сэк лоӧны унапӧвса веществоэзлӧ атоммез. Нійӧ ӧні шуӧны молекулаэзӧн либо «торрезӧн».	Соослэн куспазы герӟаськемзы гинэ луэ. Озьы соос сложной веществолэсь «люкетсэ» — молекула кылдыто.
При образовании молекул к данному числу атомов одного элемента могут присоединиться либо один, либо два, либо вообще целое число атомов другого элемента.	Молекула артмигӧн ӧти элементса атом лыд дінӧ вермас ӧтлаасьны мӧд атомсьыс либӧ ӧти атом, либӧ кык, либӧ ӧтлаасьӧ тыр атом лыдӧн уна атом.	Кӧр атоммезісь аркмӧны молекулаэз, то ӧтік элементісь атом бердӧ вермӧ ӧтлаасьны либо ӧтік, либо кык, либо мӧдік элементісь быдса лыддьӧс	Молекула кылдыку басьтэм кӧня ке лыд атом вӧзы мукет элементлэн одӥг, кык, куинь но огъя вераса — быдэс лыд атомъёсыз герӟасько.
Дальтон представлял себе атомы в виде шариков и изображал их в виде кружочков.	Атомъяссӧ Дальтон чайтліс шар модаӧн да пасъявліс ичӧлик гӧгрӧс кытш кодь пасӧн.	Атоммесӧ Дальтоныс гижӧм кытшоккезӧн.	Дальтон атомъёс шарикъёс кадь дыр шуыса малпам. Соосыз сыӵе шарикъёсын ик пусйылэм.
Пусть кружочек (...) изображает атом кислорода и кружочек (...) изображает атом меди.	Шуам (1) кытш лоӧ кислород атомлӧн пас, а (2) лоӧ ыргӧн атомлӧн пас.	Ась кытшок (...) лоӧ кислородлӧн атом и кытшок (...) лоӧ медьлӧн атом.	Кислородлэн атомез таӵе котресэн (...) мед возьматӥськоз. Нош таиз (...) ыргон атом мед луоз.
При образовании соединений меди с кислородом могут к одному атому кислорода присоединяться либо один, либо, два атома меди:	Кислород да ыргӧн костын ӧтлаасьӧм мунігӧн ӧтик кислород атом дінӧ вермас ӧтлаасьны ыргӧнлӧн либӧ ӧтик, либӧ кык атом.	Медь и кислород ӧтлаасьӧм коста ӧт кислород атом бердӧ вермӧ ӧтлаасьны либо ӧтік, либо кык медь атом.	Ыргонэн кислородъёс куспын герӟаськон луон дыръя, кислородэн одӥг яке кык атом ыргон герӟаське:
Черный окисел меди.		[Сьӧд медь окись.	(...) ыргонлэн сьӧд окиселэз.
Красный окисел меди.		Гӧрд медь окись.]	(...) ыргонлэн горд окиселэз.
Пусть один атом кислорода весит 8 каких-то ничтожно малых долей грамма, а атом меди — 32 таких же доли грамма.	Мед кислород атомлӧн сьӧктаыс лоӧ граммлӧн медся ичӧт доля, а ыргӧн атомлӧн сэтшӧм жӧ медся ичӧт 32 доля граммлӧн.	Ась кислородлӧн ӧтік атомыс лэбтӧ 8 граммись тор, а медьлӧн атомыс — 32 сэтшӧм жӧ граммись торрез.	Вералом, кислородлэн атомез граммлэн тужгес но пичи 8 люкетэз секта мед луоз. Ыргон атом нош 32 сыӵе ик граммлэн люкетэз секта.
Тогда в молекуле черной окиси меди на 8 вес. частей кислорода будет приходиться 32 вес. части меди, а в молекуле красной окиси меди, на те же 8 вес. частей кислорода, 64 вес. части меди, т. е. вдвое больше.	Сэки сьӧд ыргӧн молекулаын кислород 8 сьӧкта пай вылӧ кутас воны 32 сьӧкта пай ыргӧнлӧн. А гӧрд ыргӧн окисел молекулаын сійӧ жӧ 8 кислород сьӧкта пай вылӧ воас 64 сьӧкта пай ыргӧнлӧн, либӧ кык пӧв унджык.	Сэк сьӧд медь окись молекулаын 8 кислород вес торлӧ мунас 32 медь вес тор, а гӧрд медь окись молекулаын, нія жӧ 8 кислород вес тор вылӧ мунас кык сымда унажык — 64 медь вес тор.	Соку ыргонлэн сьӧд окись молекулаяз кислородлэн 8 секыт люкетэзлы 32 секыт люкет ыргон усе. Нош ыргонлэн горд окись молекулаяз со ик 8 секыт люкет кислородлы кык пол уно — 64 секыт люкет ыргон лыктэ.
Ясно, что то же соотношение останется, если мы возьмем 2 молекулы черной окиси и 2 молекулы красной, 10 и 10 молекул, миллион и миллион молекул.	Гӧгӧрвоана, кӧть босьтам ми кыкнан ыргӧн окиселсьыс 2 молекулаӧн, либӧ 10 молекулаӧн, либӧ миллион молекулаӧн,	Сія жӧ лоас, кӧр ми босьтам сьӧд окисьлісь 1 молекула и гӧрдлісь 2 молекула, 10 и 10 молекула, миллион и миллион молекула.	Тодмо ыргонлэн сьӧд окисезлэсь 2 молекулазэ, горд окисезлэсь но 2 молекулазэ, 10 но 10 молекулазэ, миллион но миллион молекулазэ басьтыса но,
Все равно на то же количество кислорода в красной окиси меди будет вдвое больше меди, чем в черной окиси меди, сколько бы вещества мы ни брали.	кислород сьӧкта пай вылӧ ыргӧнлӧн сьӧкта пайыс гӧрд ыргӧн окиселын пыр мӧдас лоны кык мындаӧн унджык, сьӧд ыргӧн окиселын серти.	Гӧрд медь окисяс кислородыс вылӧ медьыс мунӧ кык сымда унажык сьӧд медь окисьынся. Лоас сідз жӧ, мымда бы ми веществосӧ эг босьтӧ.	ыргон но кислородлэн секытсыя кусыпсы весь сыӵе ик кылёз. Нош котьку но, коть кӧня басьтӥм ке но, ыргонлэн горд окисяз, сьӧд окисяз сярысь, ыргонэз кык пол уно луоз.
Опыты, произведенные Дальтоном, вполне подтвердили его предположение (гипотезу);	Дальтон ассьыс гипотезасӧ прӧверитіс опытъяс вӧчӧмӧн.	Дальтоныслісь гипотезасӧ сылӧн опыттэс эшӧ мӧдпӧв крепитісӧ.	Дальтонлэн лэсьтэм опытъёсыз солэсь малпамзэ (гипотезазэ) юнмато.
открытые им правильности вполне отвечали его представлению о том, что вещество состоит из отдельных атомов, имеющих определенный и неизменный вес.	Вӧчлӧм опытъяс петкӧдлісны, мый веществояс тэчсьӧмаӧсь (артмӧмаӧсь) торъя атомъясысь, мый торъя элементъяслӧн атомъяс пыр кутӧны ас пиын вежласьтӧм сьӧктаяс.	Сы правило сьӧрті и лоӧ, веществоыс сулалӧ атоммезісь, кӧдналӧ эм ӧткодь вес.	Солэн кыре поттэм шонерлыкъёсыз — вещество нимаз вошъяськымтэ, секытэзъя атомъёслэсь луэ дыр шуыса малпамзэ юнматэм.
В различных соединениях двух элементов действительно на данное количество одного элемента приходились такие количества другого, которые были в целое число раз одно больше другого.	Кык элемент кост торъя сикаса ӧтлаасьӧмъясын пыр тадз жӧ артмыліс. Кутшӧмкӧ элемент сьӧкта пай вылӧ тайӧ ӧтлаасьӧмас пыр воӧ мӧд элементлӧн сэтшӧм атом сьӧкта пай, кодъяс тыр лыд ыдждаясӧн лоӧны ӧти-мӧдсьыс унджыкӧн.	Кык элементісь уна ӧтлааланнэзын ӧт количествоыс вӧлі быдса лыддьӧсӧн унажык мӧд количестволісь.	Кык элементъёслэн пӧртэм герӟаськонъёсаз одӥг элементлэн кӧня ке но быдэс лыд пол уно лыктэ.
Исходя из того, что во всех известных ему соединениях наименьшие весовые количества всегда приходились на долю водорода, Дальтон решил, что наиболее легкий атом — это атом водорода.	Сы вӧсна, мый быдсикаса ӧтлаасьӧмъясын медся ичӧт сьӧкта пайӧн пыр овлӧ водород, Дальтон урчитіс, мый медся кокньыд атом лоӧ водородлӧн.	Сылӧ тӧдса, ӧтлааланнэзын водород долялӧн весыс пыр вӧлӧма етшажык, сысянь Дальтоныс водородлісь атомсӧ пондӧм лыддьыны медкокнитӧн.	Дальтонлы тодмо: пӧртэм хими герӟаськем макеосын секытъязы котьку но водород ӧжыт луэмысьтыз со тужгес но капчи атом, со водородлэн атомез шуыса верам.
Далее он предположил, что молекула воды, весовой состав которой: 1 вес. часть водорода и 8 вес. частей кислорода, — состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода.	Водзӧ Дальтон мӧвпавліс, мый сьӧкта боксянь ва молекула, составас кодлы пырӧны 1 сьӧкта пай водородлӧн да 8 сьӧкта пай кислород — артмӧ 1 атом водородысь да 1 атом кислородысь.	Ваын 1 водород вес тор ӧтлаасьӧ 8 кислород вес торкӧт, сысянь сійӧ висьталӧм, што ваыслӧн молекулаыс сулалӧ водород атомись да кислород атомись.	Собере со тазьы чаклам: вулэн молекулаяз 1 секыт люкет водородлы но 8 секыт люкет кислород лыктэ ке, вулэн молекулаез одӥг атом водород но одӥг атом кислородлэсь луэ дыр шуыса малпам.
Из этого следовало, что атом кислорода весит в 8 раз больше одного атома водорода.	Тайӧ арталӧм под вылас водзвыв урчитіс, мый кислородлӧн атомыс лоӧ кӧкъямыс пӧв сьӧкыдджык водород атом сьӧкта серти.	Кислородлӧн атомыс лоӧ 8 сымда сьӧкытжык водород атомся.	Татысен нош кислородлэн одӥг атомез водородлэн сярысь 8 пол секыт луыны кулэ.
Таким образом, если один атом водорода, который Дальтон обозначил значком (...), весит одну какую-то ничтожно малую единицу веса, то атом кислорода весит 8 таких единиц.	Сьӧктаыс кӧ водород атомлӧн, кодӧс Дальтон пасйыліс (...) пасӧн, зэв ичӧт сьӧктаа единица, сэк кислород атомлӧн сьӧктаыс 8 татшӧм единицаӧн лоӧ сьӧкыдджык водород атом серти.	Водородыслісь атомсӧ Дальтоныс гижӧм (...) значокӧн кӧдія лэбтӧ учӧтик ӧтса, то кислородлӧн атомыс лэбтӧ 8 сэтшӧм ӧтсаэз.	Озьы бере одӥг водород атом, Дальтон сое тазьы возьматэм (...) туж пичи секыт единицалы ӵоша ке, кислородлэн атомез сыӵе ик 8 единица секта луоз.
Сообразно с этим Дальтон изображал состав воды так: (...)(...).	Та вӧсна валысь состав Дальтон тадзи пасйыліс: (...).	Сы сьӧрті ваыслісь составсӧ Дальтоныс гижӧм сідз: (...).	Озьы малпаса Дальтон вулэсь пуштроссэ тазьы возьматэм: (...).
Подобным же образом, принимая вес одного атома водорода за единицу, Дальтон, на основании весового состава различных сложных веществ, определил, во сколько раз различные атомы тяжелее одного атома водорода, т. е. вывел предположительные атомные веса и других известных ему элементов.	Сьӧкта боксянь торъя сложнӧй веществояслысь состав тӧдӧм под вылын да водород атомлысь сьӧктасӧ единица пыдди босьтӧмӧн, Дальтон урчитіс и мукӧд тӧдса элементъяс атомъяслысь сьӧктасӧ.	Сідз жӧ Дальтоныс адззӧма, мымда водород атомся мӧдік атоммес сьӧкытжыкӧсь, водородыслісь атомсӧ босьтӧм ӧтса туйӧ, сы сьӧрті адззӧм элементтэзлісь атом вессэз.	Таӵе амалэн ик водородлэсь одӥг атом секытсэ единицалы басьтыса, Дальтон пӧртэм веществоослэсь секытъя пуштроссэ тодэм но мукет атомъёс водородлэсь кӧня пол секыт луыны кулэзэс лыдъям. Озьы со аслыз тодмо элементъёслэсь малпам атом секытсэс тодэм.
Он обозначил их соответствующими значками — кружками.	Быд сикаса атомлы сетіс торъя сикаса кытшӧсъяс-пасъяс	Сія гижӧм нійӧ кытшоккезӧн.	Соосыз со пусъёсын котрес гожъёсын гожтэм.
При помощи этих кружков он начал изображать весовой состав химических соединений.	и тайӧ пасъяс сертиыс кутіс пасъявны сьӧкта боксянь составсӧ торъя сикаса химическӧй ӧтлаасьӧмъяслысь.	Эна кытшоккезӧн сія пондӧм пасъявны химия ӧтлааланнэзлісь весовӧй состав.	Со пусъёсын Дальтон хими герӟаськем макеослэсь секытъя пуштроссэс возьматыны кутскем.
Это и были первые химические формулы, изображавшие не только качественный, но и количественный состав веществ, так как каждый кружок изображал атом, т. е. определенное весовое количество элемента.	Дальтонлӧн тайӧ пасъясыс и вӧліны медводдза химическӧй формулаяс пыдди, кодъяс петкӧдлісны кыдзи качество боксянь, сідз жӧ и лыд боксянь торъя веществояслысь составсӧ, мӧд ногӧн кӧ, определённӧй весӧвӧй лыд элементлысь.	Эна и вӧлісӧ медодзза химия формулаэз, кӧднаӧн позис мыччавны веществоэзлісь качество и количество состав. Быд кытшокас вӧлі гижӧм элементтэзлісь весовӧй количество.	Та ик нырись хими формула луэм. Та формула пыр веществолэсь марлэсь луэмзэ гинэ уг возьмато, солэн секытэзъя пуштросэз но тодмо луэ. Котькуд котрет татын атомез возьматэ бере, со ини элементлэсь секытъя мар мындазэ но возьматэ.
Формула красного окисла меди, или закиси меди, которую Дальтон изобразил бы так: [...] не только означает, что молекула закиси меди состоит из одного атома кислорода и двух атомов меди, но и то, что в любом количестве этого соединения отношение между кислородом и медью такое же, как в одной молекуле, т. е. 8 : 64.	Гӧрд ыргӧн окиселлӧн, либӧ мӧд ногӧн кӧ шуны, ыргӧн закисьлӧн формулаыс, кодӧс Дальтон пасйывліс тадзи: (...), петкӧдлӧ не сӧмын сійӧ, мый сэтчӧ пырӧмаӧсь ӧти атом кислородлӧн да кык атом ыргӧнлӧн, но петкӧдлӧ тшӧтш и сійӧ, мый тайӧ ӧтлаасьӧмас, кӧть мый мында сійӧ эз вӧв, кислород да ыргӧн сьӧкта костын отношенньӧыс пыр кольӧ сэтшӧм жӧ, кыдзи и ӧти молекулаын, лыд петкӧдлас ногӧн кӧ, татшӧм отношенньӧ — 8 : 64.	Гӧрд медь окисьлісь либо медь закисьлісь формуласӧ Дальтоныс бы гижис сідз: [...]. Сія лоӧ: медь закисьлӧн молекулаыс сулалӧ не токо ӧтік кислород атомись и кык медь атомись, но и любӧй эта ӧтлааланісь количествоын кислород и медь коласын тшӧтшӧтыс сэтшӧм жӧ, кыдз ӧтік молекулаын, 8 : 64.	Горд ыргон окисьлэсь яке ыргон закисезлэсь формулазэс Дальтон тазьы возьматысал: (...). Ыргон закисьлэн молекулаез одӥг атом кислород но кык атом ыргонлэсь луэ шуыса та уг возьматы. Со нош котькуд мында та герӟаськемын мед луоз, ыргон но кислород куспын секытъязы одӥг молекулаын кадь ик таӵе 8 : 64 отношени вань шуыса возьматэ.
На нижеследующей таблице приведены (не для запоминания!) примеры значков, которыми Дальтон обозначал атомы известных ему элементов:	Улын пасйӧм таблица вылын вайӧдӧма (абу велӧдӧм вылӧ) сійӧ пасъяссӧ, кодъясӧн Дальтон пасъявліс тӧдса элементъяссӧ.	Увлань таблицаын вайӧтӧм пасоккез, кӧднійӧн Дальтоныс гижӧм сылӧ тӧдса элементтэзлісь атоммесӧ (не велӧтӧм понда).	Та улӥын таблицаын Дальтонлэн солы тодмо элементъёслэсь атомъёссэ возьматыны тупатэм пусъёсыз пуктэмын (дышетскон понна ӧвӧл):
Водород	Водород	— Водород	Водород
Азот	Азот	— Азот	Азот
Углерод	Углерод	— Углерод	Углерод
Кислород	Кислород	— Кислород	Кислород
Фосфор	Фосфор	— Фосфор	Фосфор
Сера	Сера	— Сера	Сера
Ртуть	Ртуть	— Ртуть	Луло узвесь
Железо	Кӧрт	— Кӧрт	Корт
Цинк	Цинк	— Цинк	Цинк
Медь	Ыргӧн	— Мид	Ыргон
Свинец	Свинеч	— Свинеч	Сьӧд узвесь
Серебро	Эзысь	— Серебро	Азвесь
Каждому значку соответствовал определенный атомный вес.*	Быд паслы вӧлі лӧсьӧдӧма аслыс торйӧн атомнӧй сьӧкта*.	Быд пасокыс лоӧ атом вес*.	Кажной нимаз пуслэн аслаз атом секытэз вань.*
* Мы этих атомных весов не приводим, так как они были неточны и впоследствии заменены более точными (см. ниже).	* Сы вӧсна, мый Дальтонлӧн лӧсьӧдӧм атомнӧй сьӧктаясыс эз вӧвны стӧчӧсь, ми найӧс татчӧ ог пасъялӧ. Атомъяслысь сьӧктаяс ӧні корсьӧма ёнджыка точнӧйӧс (видзӧдӧй водзӧ).	* Ми энӧ атом вессэсӧ ог гижӧ, нія абу вӧлӧмась топӧсь. Ӧні нійӧ вежисӧ нысся уна топжыккезӧн.	*Татын со атом секытэз ум гожтӥське, солэн со лыдъёсыз туж шонересь вылымтэен со лыдъёс воштэмын (улын учкы).
Вот несколько примеров формул Дальтона (не для запоминания):	Пример пыдди вайӧдам (абу велӧдӧм вылӧ) Дальтонлысь пасйывлӧм некымын формула ног:	То кытшӧм Дальтонлӧн формулаэз (не велӧтны):	Тани Дальтонлэн кӧня ке формулаосыз (вунэтонтэм понна уг пуктӥськы):
вода	ва	ва	ву
угарный газ	кольман газ	кольмӧтан газ	сурым газ
углекислый газ	углекислӧй газ	углекислӧй газ	углекислой газ
кислородные соединения азота	азотлӧн кислородкӧд ӧтлаасьӧмъяс	азотлӧн кислородкӧт ӧтлааланнэз	азотлэн кислородэн герӟаськемъёсыз.
трехокись серы	трехокись сералӧн	сералӧн куимокись	сералэн трехокисез
уксусная кислота	уксуснӧй кислота	уксуснӧй кислота	уксус кислота
аммиачная селитра	аммиачнӧй селитра	аммиака селитра	аммиак селитра
винная кислота	виннӧй кислота	виннӧй кислота	винной кислота
Эти формулы, составленные на основании неточных анализов того времени, с неточными атомными весами, все-таки очень близки к современным химическим формулам, и можно поражаться гениальности, с которой Дальтон предвидел состав многих веществ.	Тайӧ формулаяссӧ лӧсьӧдлӧма важ омӧлика тӧдмалӧм даннӧйяс серти на, атомнӧй сьӧктаяс абу стӧчӧсь. Но колӧ шуны, мый тайӧ формулаясыс вывті ёна матысмӧны ӧнія формулаяс дінӧ. Тайӧ петкӧдлӧ Дальтонлысь ыджыд гениальносьтсӧ, коді вермис водзвылысь висьтавны уна веществояслысь составсӧ.	Энӧ формулаэсӧ гижӧмась сы кад нетоп анализзэз сьӧрті, нетоп атом вессэзӧн, но нія невна вачкисьӧны ӧння химия формулаэзлань. Позьӧ токо дивуйтчыны Дальтон ум вылӧ, кыдз сія вермӧм казявны уна веществоэзлісь составсӧ.	Та формулаос, соку умой точной анализ лэсьтыны луымтэ дыръя но, атом секытъёс но точно басьтэмын вылымтэ ке но, али дыръя химической формулаослы туж матын. Соин Дальтонлэн уно веществоослэсь пуштроссэс тодыны быгатэмезлы паймоно луэ.
2. Атомно-молекулярное учение.	2. Атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧм.	2. Атомно-молекулярнӧй велӧтӧм.	2. Атом но молекула сярысь дышетон.
Замечательная идея Дальтона составляет, как уже сказано, основу современной химии.	Дальтонлӧн мӧвпалӧм, сылӧн шуӧм, кыдз нин ми висьтавлім, пуктіс наука боксянь, колана под ӧнія химиялы.	Кыдз ми висьталімӧ ни, Дальтонлӧн велӧтӧмыс лоӧ ӧнняся химиялӧн основа.	Дальтонлэн озьы дышетэмез та дыръя химилэн шор пыкетэз луэ.
Учение Дальтона постепенно развилось и расширилось.	Дальтонлӧн велӧдӧмыс паськаліс, водзӧ пыр развивайтчис.	Дальтонлӧн велӧтӧмыс йыліс и паськаліс.	Дальтонлэн дышетэмез весь мурам но паськытам.
Мы теперь не только вполне определенно знаем, что атомы действительно существуют, но мы много знаем и о строении атомов, имеем ясное представление о строении молекул, о размерах и весе молекул и атомов, о их движении.	Ми ӧні дзикӧдз нин тӧдам, мый атомъяс збыльысь эмӧсь. Миян ӧні судзӧдӧма уна тӧдӧмъяс атомъяс да молекулаяс тэчасног йылысь. Ми тӧдам атомъяслысь да молекулаяслысь ыдждасӧ, сьӧктасӧ да найӧ движенньӧ йылысь.	Ӧні ми не токо тӧдам, што атоммес эмӧсь, но и тӧдам атоммезлісь и молекулаэзлісь керӧмсӧ, нылісь ыждаэсӧ, вешшӧмсӧ и вессӧ.	Асьмеос атом зэмзэ но вань шуыса гинэ ум тодӥське, солэсь вылтуссэ но молекулалэсь вылтуссэ, атом но молекулалэсь бадӟымлыксэс, секытсэс, соослэсь выремзэс но тодӥськом.
Все это составляет целую область науки — атомно-молекулярное учение.	Тайӧ ставсӧ ӧтлаын босьтӧмӧн лоӧ дзонь наука, коді шусьӧ атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧмӧн, роч ногӧн кӧ, атомно-молекулярнӧй ученньӧӧн.	Быдӧс эта понда лоӧ наука тор — атомно-молекулярнӧй велӧтӧм.	Та сярысь наукалэн атом но молекула сярысь дышетон люкетэз дышетэ.
Из курса физики должно быть уже известно, что расширение тел от нагревания и сжатие при охлаждении объясняются тем, что молекулы веществ могут удаляться друг от друга и сближаться.	Физика урокъяс серти тіян нин тӧдса, мый телӧяс шонтӧмысь паськалӧны-ыдждылӧны, а кӧдзалӧмысь топалӧны сы вӧсна, мый веществояслӧн молекулаяс мӧда-мӧд костын ылысмылӧны да матысмылӧны.	Физикаись ми тӧдам ни, кӧр шоналӧмсянь вывтыррес паськалӧны, сайкалӧмсянь жмитчӧны. Эта лоӧ сысянь, што молекулаэс паськалӧны и жмитчӧны.	Физикаез дышетскон дыръяды тӥледлы коть мар мугоръёслэн пӧсен паськытамзы, кезьытэн шымырскемзы, веществоослэн молекулаоссылэн матэктэмзы но огзылэсь огзы палэнскыны быгатэмзы луэ шуыса тодмо дыр ини.
Помимо того, что молекулы тел находятся друг от друга на некоторых расстояниях, которые могут уменьшаться и увеличиваться, молекулы находятся в непрерывном движении.	Сыысь кындзи, мый телӧяслӧн молекулаяс мӧда-мӧд костас эм определённӧй ылна, коді вермӧ ыдждывны либӧ ичӧтмыны, молекулаяс пыр дугдывтӧг вӧрӧны-мунӧны (<rus>в движении</rus>).	Эмӧсь молекула колассэз, кӧдна вермӧны чинны и ыждыны, но эшӧ молекулаэс пыр и пыр вешшӧны.	Мугорысь молекулаослэн весь вошъяськись, ог огзылэсь кусыпсы вань сяна, та молекулаос ноку но дугдытэк визыланын луо.
Движение молекул особенно ярко сказывается на свойствах веществ в газообразном состоянии.	Молекулаяслӧн вӧрӧм медся ёна тӧдчӧ ру кодь веществоясын.	abu	Молекулаослэн визыланзы тужгес но газ тусо веществоослэн сямлыкъёсазы тодмо луэ.
Если мы возьмем два цилиндра с газами и соединим их отверстиями, то очень скоро оба газа сами собой перемешаются, и получится однородная смесь газов.	Босьтам кӧ газ тыра кык доз да вомъяснас ӧтлаӧдам, то ми регыдӧн аддзам, мый кыкнан газыс асьныс сорласясны да артмӧ однороднӧй сорлас.	Босьтам кӧ газзэзӧн тыртӧм кык цилиндр да ӧтлаӧтам нійӧ осьтаэзнас, сэк газзэс ӧтамӧдкӧт сорласясӧ и лоас газзэзлӧн ӧткодь сора.	Асьмеос газъёсын кык цилиндр басьтыса соосыз пасенызы ваче лякимы ке, ӝоген газъёс огазе сураськозы. Озьы одӥг кадь газ сурет потоз.
Это явление, которое носит название диффузии, особенно хорошо наблюдать, если один из газов бесцветен, а другой окрашен.	Тайӧ явленньӧсӧ шуӧны диффузияӧн. Диффузия позьӧ синмӧн аддзыны, кор ӧти газыс рӧмтӧм, а мӧдыс кутшӧмкӧ рӧма.	Эта явленнёыс шусьӧ диффузияӧн. Буражык тӧдчӧ, кӧр ӧт газыс рӧмтӧм, а мӧдыс рӧма.	Таӵе газ сураськон югдурез диффузия шуо. Сое одӥг газэз тустэм, мукетсэ маке но тусо буям газ басьтыса адӟыны умой луэ.
Можно, например, взять цилиндр с водородом и другой цилиндр с окислом азота, имеющим бурый цвет.	Позьӧ босьтны ӧти доз водородӧн, а мӧдсӧ — азот окись тырӧн, кодлӧн рӧмыс рудоват.	Позьӧ, шуам, босьтны ӧт цилиндрас водород, а мӧдас бурӧй рӧма азот окись.	Кылсярысь, одӥг цилиндре водород басьтыса, мукетаз лудпыр луись азот окись газэз басьтоно.
После соединения цилиндров более тяжелый окисел азота будет распространяться, диффундировать вверх (рис. 44), а более легкий водород — вниз.	Кор тайӧ кык дозсӧ ӧтлаӧдам, азотлӧн окисел, кыдзи сьӧкыдджык газ, кутас кыпӧдчыны вывлань, роч ногӧн кӧ диффундируйтны (44-ӧд серпас), а водород, кыдзи кокньыд газ, усьны увлань.	Цилиндррес ӧтлаалӧм бӧрын сьӧкытжык азот окисьыс пондас паськавны вывлань, а кокнитжык водородыс — увлань (44 рис.).	Цилиндръёсыз ваче карем бере, секыт азот окись газ вылэ тубыны (диффундировать карыны) кутскоз. Нош капчи водород газ улэ васькоз. Озьы соос сураськозы (44 сур.).
Газы сами собой перемешиваются даже в том случае, если их молекулам приходится проходить по узкой трубке.	Газъяс ас костаныс сорласьӧны весиг сэки, кор найӧ молекулаяслы колӧ мунны вӧсньыд трубка пыр.	Кӧр газ молекула мунӧны векнит трубка кузя, сэк нія ӧтамӧдкӧт сорласьӧны.	Газъёс куспазы, соослэн молекулаоссылы туж сюлэг трубка кузя мыноно ке луэ, сурасько.
Дальтоном был проделан такой опыт: он взял две склянки.	Дальтон вӧчліс татшӧм опыт: босьтіс кык доз.	Дальтоныс керӧм сэтшӧм опыт: сія босьтӧм кык склянка.	Дальтон таӵе опыт лэсьтэм: со кык пиала посуда басьтэм но &
Одну наполнил углекислым газом, другую — водородом, соединил склянки стеклянной трубкой, как показано на рис. 45, при чем склянку с тяжелым углекислым газом поместил внизу, а с водородом, который в 22 раза легче углекислого газа, вверху, и оставил прибор в полном покое на несколько часов.	Ӧтисӧ тыртіс углекислӧй газӧн, а мӧдсӧ — водородӧн. Дозъяссӧ, кыдз петкӧдлӧма 45-ӧд серпас вылын, ӧтлаӧдіс стеклӧысь вӧчӧм трубкаӧн. Дозсӧ, кодӧс вӧлі тыртӧма сьӧкыд углекислӧй газӧн, сувтӧдіс улӧ, а мӧд дозсӧ, кодӧс вӧлі тыртӧма углекислӧй газсьыс 22 пӧв кокньыдджык водородӧн, лӧсьӧдіс вылӧ. Тадзи колис найӧс некымын час кежлӧ.	Углекислӧй газӧн ӧтсӧ тыртӧм, а мӧдсӧ водородӧн. Кыдз мыччалӧм 45 рисунокын, сія склянкаэсӧ ӧтлаӧтӧм стекляннӧй трубкаӧн. Сьӧкытжык газнас, кӧда водородысся 22 сымдаӧн сьӧкытжык, склянкасӧ сувтӧтӧм увланьӧ, а кокнитжык газнас вывланьӧ. Час-мӧд этӧ приборсӧ абу вӧрӧтӧм.	& одӥгзэ углекислой газэн, мукетсэ водородэн тырмытыса 43-тӥ суредын кадь пиала трубаен герӟам. Секыт углекислой газэн посудазэ со улэ пуктэм, нош углекислой газ сярысь 22 пол капчи водород газэн тырмытэмзэ вылэ тупатэм но собере уно час куспын ас сяменызы пукыны кельтэм.
Когда он исследовал газы в склянках, то оказалось, что состав газов в обеих склянках был совершенно одинаков — водород перемешался с углекислым газом, образовалась однородная смесь.	Кор видлаліс дозъяс пытшкӧссьыс газъяссӧ, аддзис, мый кыкнан дозъяс лоӧма ӧткодь (однороднӧй) газъяс. Водородыс углекислӧй газыскӧд сорласьӧма однороднӧй сорласӧдз.	Кӧр склянкасис газзэсӧ пешлӧм, то адззӧм водородыс сорласьӧм углекислӧй газкӧт, лоӧм ӧткодь сора.	Озьы возем бераз посудаысьтыз газъёссэ эскерыса, со кык посудаын газъёс ог кадь луэмзэс тодэм. Углекислой газ но водород сураськыса ог кадь сурет потэм.
Явление диффузии можно объяснить только движением молекул.	Газъяслысь сорласьӧм, диффузиясӧ позьӧ гӧгӧрвоны сӧмын молекулаяс вӧрӧмӧн.	Диффузия явленнёыс лоӧ молекулаэз вешшӧмсянь.	Таӵе диффузия луон югдурез молекулаослэн визыланзы вамен гинэ валэктыны луэ.
Диффузию газообразных веществ мы на каждом шагу наблюдаем в нашей обыденной жизни.	Газ кодь веществояслысь диффузия ми вермам аддзыны быдлаысь асланым гӧгӧрысь.	Газа веществоэзлісь диффузиясӧ пыр адззылам оланын.	Газ тусо веществоослэн диффузиенызы асьмеос улонын вамыштэмлы быдэ пумиськиськом.
Всем хорошо известно, как быстро распространяются различные запахи — карболки, бензина, нафталина, духов.	Быдӧнлы тӧдса, кыдзи ӧдйӧ диффундируйтӧны дука газъяс — карболкалӧн, бензинлӧн, нафталинлӧн.	Быдӧнныт тӧдат, кытшӧм чожа карболкалӧн, бензинлӧн, нафталинлӧн и духиэзлӧн паськалӧ дук.	Коть кинлы но умой тодмо, кыӵе чаль вӧлме пӧртэм макеослэн зынзы — карболкалэн, бензинлэн, нафталинлэн, духилэн.
Стоит в одном месте пролить пахучее вещество — запах наполняет всю комнату.	Кисьтыштан кӧ кӧть зэв ичӧтика керка пытшкӧсын кутшӧмкӧ дука вещество, сылӧн дукыс зэв регыдӧн тыртас став керка пытшкӧссӧ.	Ӧтік местаӧ дука вещество кисьтӧм бӧрын, дукыс паськалӧ быдӧс жырын.	Одӥг интые зын веществоез кисьтыса, со соку ик быдэс коркаез зынэныз тырмытэ.
Что же такое запах?	Мый нӧ сійӧ лоӧ дукыс?	Дукыс мый сія лоӧ?	Мар нош со зын?
Запах — это свойство вещества; молекулы вещества движутся и, попадая на слизистую оболочку нашего носа, вызывают определенное ощущение.	Дук сійӧ — веществолӧн свойство; веществолӧн молекулаяс вӧрӧны, кор инмӧны ныр пытшкӧсса слизистӧй оболочка вылӧ, сійӧс раздражайтӧны, сы вӧсна ми кылам дуксӧ.	Дукыс — веществоэзлӧн свойство. Молекулаэс паськалікӧ сюрӧны нырӧ, мыйсянь и ми кылам дук.	Зын со веществолэн аслыкез, веществолэн молекулаосыз дугдылытэк визылало, интызэс вошъяло, асьме нырмылэн векчи дыжаз шедьыса соос сыӵе зын шӧдыто.
Движутся не только молекулы газов, но и молекулы жидкостей и твердых веществ, и перемешиваются между собой.	Молекулаяс вӧрӧны-мунӧны не сӧмын газъяслӧн, но сідзжӧ и кизьӧр да и чорыд веществояслӧн, сорласьӧны ас костаныс.	Вешшӧны да паськалӧны молекулаэс не токо газзэзлӧн, но и кизеррезлӧн.	Газъёслэн гинэ молекулаоссы уг визылало. Кизер, чурыт веществоослэн но молекулаоссы ветло, куспазы сурасько.
Если налить в цилиндр воды, а поверх воды осторожно налить более легкого спирта и оставить цилиндр спокойно стоять, то сначала мы отчетливо видим два отдельных слоя жидкостей, а затем постепенно граница становится все менее и менее ясной и, наконец, получается совершенно однородная смесь.	Босьтам ва тыра стекляннӧй доз, а вылысас ньӧжйӧникӧн мӧдам содтыны ва ногӧ кокньыдджык кизьӧртор — спирт. Пыр кӧ видзӧдны, зэв ёна мӧдас тыдавны валӧн да спиртлӧн торъялан костыс; неуна нӧрӧвитыштӧм бӧрын тайӧ костыс омӧляджык кутас тыдавны и водзӧ дзикӧдз вошӧ. Ва да спирт сорласьӧны ас костын и артмӧ однороднӧй сорлас.	Кисьтам кӧ цилиндрӧ ва, вевдӧрас кисьтам кокнитжык спирт и этӧ цилиндрсӧ дыркодь ог вӧрзьӧтӧ. Перво миянлӧ пондас тыдавны кизеррезлӧн кык слой, сыбӧрын нія жагӧникӧн сорласясӧ и лоас ӧткодь сора (смесь).	Цилиндре ву поныса, со вылэ каллен гинэ вулэсь капчи спиртэз кисьтыса, озьы соосыз сылыны кельтӥд ке, нырись асьмелы спиртэн вуэн кусыпсы туж умой тодмо луоз. Кӧня ке улыса со кусыпсы бырыны кутскоз. Собере кема улыса ву но спирт сураськозы но цилиндрын коть куд интыяз одӥг кадь сураськем луоз.
Если положить на дно высокого стеклянного цилиндра кристаллы какого-либо твердого вещества, напр., медного купороса, осторожно налить воды и оставить цилиндр стоять спокойно, то через некоторое время мы заметим над кристаллами слой густо окрашенной жидкости, постепенно светлеющий кверху, и над ним бесцветную воду.	Пуктыны кӧ джуджыд стекляннӧй доз пыдӧсӧ кутшӧмкӧ чорыд веществолысь кристалл, пример пыдди позьӧ босьтны ыргӧн купорослысь кристалл, сэсся ньӧжйӧникӧн дозйӧ колӧ кисьтны ва да кольны сулавны. Неуна нӧрӧвитӧм бӧрын, матыс кристалл дорсьыс ми аддзам лӧзов ва,	Пуктам кӧ цилиндр пыдӧсӧ кытшӧм-нибудь веществолісь чорыт кристаллэз, шуам, медь купорос, да кисьтам сэтчӧ ва, цилиндрсӧ дыркодь ог вӧрзьӧтӧ, то невна кад чулалӧм бӧрын кристаллэс вевдӧрын лоас сук рӧма кизер. Сы вевдӧрын кизерыс лоас рӧмтӧмжык, а вевдӧрас ваыс лоас рӧмтӧм.	Ӝужыт пиала цилиндрлэн пыдэсаз марке чурыт веществолэсь, кылсярысь, ыргон купорослэсь кристаллъёссэ понэ но отчы калленэн гинэ ву кисьтаса сое ас понназ сылыны кельтэ. Ӧжыт улыса асьмеос кристалл вылысь буяськем вуэз адӟом. Вылэ тубемъяз югыта. Нош вылаз ву азьло сямен ик тустэм луэ на.
Постепенно, хотя очень медленно, окрашенный слой растет, и наконец вся жидкость становится однородной.	коді ньӧжйӧникӧн мӧдас паськавны водзӧ да бӧрын став ваыс пӧрӧ лӧзов рӧма однороднӧй сорласӧ.	Жагӧникӧн рӧма слойыс ыждас и быдӧс кизерыс лоас ӧткодь.	Кема улыса каллен ке но, буяськем вулэн сиез вылэ тубе. Собере вань ву ог выллем луэ.
Все эти наблюдения на первый взгляд противоречат закону тяготения: более тяжелые растворы солей, тяжелые газы поднимаются вверх, более легкие молекулы водорода и других веществ опускаются вниз.	Кор ми аддзам, мый совъяслӧн сьӧкыдджык растворъяс да сьӧкыд газъяс кайӧны вывлань и кор кокньыдджык молекулаяс водородлӧн да мукӧд веществояслӧн лэччӧны увлань, — миян кажитчӧ, мый тайӧ дзоньнас паныд мунӧ закон тяготениялы.	Быдӧс эна мыччассэс оз мунӧ, кыдз бы, тяготеннё закон сьӧрті: сьӧкытжык сов сылассэс, сьӧкытжык газзэс кайӧны вывланьӧ, а кокнитжык водородлӧн молекулаэс лэдзчисьӧны увлань.	Нырись учкыса та адӟеммы музъемлэн бордаз кыскон законэзлы пумит луэ кадь. Секытэсь сылмем сылалъёс, секыт газъёс вылэ тубо, капчи водородлэн но мукет веществолэн молекулаоссы улэ васько.
Эти противоречия можно объяснить только тем, что вода и соли, газы и т. п. состоят из отдельных частиц — молекул, имеющих свое собственное движение.	Закон тяготениялы синмӧ шыбитчана противоречийӧсӧ колӧ тадз гӧгӧрвоны, мый совъяс, ва, газъяс да сідз водзӧ, артмӧмаӧсь молекулаясысь, кодъяслӧн эм асланыс движенньӧ.	Сія лоӧ сысянь, што ва сов и газзэс сулалӧны яна тороккезісь, кӧдналӧн эм асланыс вешшӧм.	Таӵе пумитаськонъёсыз ву, сылал но газъёс нимазы ас понназы ветлӥсь люкетъёслэсь — молекулаослэсь луо шуыса гинэ валэктыны быгатоно.
Такое движение можно открыть даже у молекул твердых веществ:	Татшӧм вӧрӧмсӧ (движенньӧсӧ) ми вермам аддзыны и чорыд вещество молекулаяс костысь.	Чорыт веществоэзлісь позьӧ адззыны молекула вешшӧмсӧ.	Таӵе ветлэмзэс чурыт вещество молекулаослэсь но кыре поттыны луэ:
если взять медную пластинку, пришлифовать к ней цинковую пластинку, очень сильно сжать и нагревать долгое время ниже температуры плавления металлов, то окажется, что пластинки спаиваются, и на границе соприкосновения меди и цинка образуется сплав, — молекулы цинка проникли между молекул меди и обратно.	Босьтны кӧ ыргӧн пластинка да шлифуйтӧмӧн топыда личкыны сы дінӧ цинкысь вӧчӧм мӧд пластинка, сэсся тайӧ пластинкаяссӧ мӧда-мӧдыскӧд ёна топӧдӧмӧн колӧ кузякодь шонтыны, сӧмын мед сылан температураӧдз эз жӧ во. Кузя шонтӧмӧн, ми аддзам, мый пластинкаясыс ӧтлаасьӧны, спаяйтчӧны, на костын артмӧ сплав — цинклӧн да ыргӧнлӧн молекулаясыс ӧти-мӧд молекулаяс костӧ пырисны.	Босьтам кӧ медь дзалок да цинковӧй дзалок, нійӧ волькыт боккезнас жмитам да шонтам несылан температураӧдз, дзалоккес ӧтамӧдкӧт лякасясӧ. Медь и цинк ӧтлаалан доррезын лоас сплав. Цинклӧн молекулаэс пырисӧ медь молекулаэз коласӧ и бӧр сідзжӧ.	ыргон пачкесэз басьтыса со борды цинк пачкесэз шлифовать карыса лякем бере, соосыз кужмо зӥбыса кема ӵыжаны вуттытэк ӟырдатӥд ке, пачкесъёс лякисько, ыргон но цинк ваче йӧтэм интыын ӵыжтос кылдэ, цинклэн молекулаосыз ыргонлэн молекулаосыз куспазы пыремын, ыргонлэн нош цинклэназ пыремын луэ.
Этим пользуются в настоящее время в технике для покрытия одних металлов другими.	Техникаын ӧні тайӧн ёна пӧльзуйтчӧны, ӧти металлӧс мӧд металлӧн вевттигӧн.	Эта сьӧрті техникаын вевттьӧны ӧтік металл мӧдік металлӧн.	Таӵе луись югдурез та дыръя техникаын одӥг металлэз мукет металлэн шобыртон понна уже куто.
Покрываемый предмет помещают в плотно закрытый сосуд с порошком металла (цинка, алюминия) и нагревают до температуры ниже температур плавления взятых металлов.	Металлсӧ, кодӧс кӧсйӧны вевттьыны мӧд металлнас, вевттян металл порошокыскӧд ӧтлаӧ пуктӧны тупкӧса дозйӧ да сылан температураӧдз воштытӧг шонтӧны.	Предметсӧ, кӧдӧ мӧдӧны вевттьыны мӧдік металлӧн тэчӧны омӧн пӧдана дозӧ (цинк, алюминий) металл порошкикӧт и шонтӧны эна металлэзісь несылан температураӧдз.	Мукет металлэн шобыртоно тӥрлыкез, шобыртӥсь металлэн (алюминий, цинк) пушказ поныса юн ӵоксам посудае поно но та металлъёс ӵыжаны вуттытэк, соосыз ӟырдато.
Молекулы металла, взятого в виде порошка, постепенно проникают в поверхность покрываемого металла и образуют с ним прочный сплав.	Металлъяслӧн молекулаяс, кодӧс вӧлі босьтӧма порошокӧн, пырӧны мӧд металлас да чорыд сплав артмӧмӧн мӧд металлсӧ вылісяньыс вевттьӧны.	Порошкиӧн босьтӧм металлӧн молекулаэс пырӧны металл пытшкӧ, кӧдӧ мӧдӧны вевттьыны, и сідз шогмӧ сыкӧт крепыт сплав.	Порошокен басьтэм металлэн молекулаез со басьтэм металл тӥрлыклэн молекула куспаз пыре но отын юн ӵыжтос кылдытэ.
Итак, целый ряд наблюдений над физическими явлениями подтверждает молекулярное строение вещества.	Быдсикаса физическӧй явленньӧяс миян петкӧдлісны, мый веществояс пытшкӧс тэчасног серти артмӧмаӧсь молекулаясысь.	Эна уна физика мыччассэз сьӧрті позьӧ висьтавны мыйись керӧм ас веществоэз.	Озьы тӥни уно физико воштӥськонъёсыз чакламъёс веществоос молекулалэсь луо шуэмез юнмато.
Химические реакции нельзя себе представить без перемещения, т. е. движения атомов, составляющих молекулы вещества.	Сідзжӧ некод ног оз позь гӧгӧрвоны химическӧй реакцияястӧ атомъяс движенньӧысь торйӧдӧмӧн.	Химия реакцияэзын пыр вешшӧны молекула веществоись атоммес.	Xими реакциосыз, веществолэн молекулаяз луэм атомъёс визыламен сяна валэктыны уг луы.
Атомы также находятся в непрерывном движении.	Химическӧй реакцияяс мунігӧн вещество атомъясыд сідз жӧ, кыдзи и молекулаяс, дугдывтӧг вӧрӧны.	Атоммес тожӧ ортӧг пыр вешшӧны.	Атомъёс но дугдытэк визыланын луо.
Говоря о молекулах необходимо однако отметить, что образование новых молекул нельзя рассматривать только лишь как перемещение атомов из одной молекулы в другую, а молекулу — как сумму атомов, ее составляющих.	Кор мунӧ сёрни молекулаяс йылысь, оз позь пасйытӧг мунны татшӧмторйысь бокӧд. Выль молекулаяс артмӧм вылӧ оз позь видзӧдны, кыдзи ӧти молекулаысь мӧд молекулаӧ атомъяслысь прӧстӧй ветлӧмӧн да прӧстӧя вежласьӧмӧн. Молекулаяс вылӧ оз жӧ позь видзӧдны, кыдзи атом прӧстӧй чукӧр вылӧ.	Молекулаэс баиттӧн колӧ лыддьыны, виль молекулаэз аркмӧны не токо атоммез вежсьӧмсянь ӧт молекуласянь мӧдік молекулаӧ, но и кыдз атоммезісь сумма.	Молекулаос сярысь вераку выль молекула кылдэмез одӥг молекулаысь атом мукет молекулае интызэ воштэмен, нош молекулаез — солэн луэм атомъёсызлэн огшоры огазеяськемез гинэ шуыса валаны кулэ ӧвӧл.
Наблюдения над реакциями показывают, что между атомами в молекуле существует самое тесное взаимодействие.	Реакцияяс вылын наблюденньӧяс нуӧдӧм петкӧдлісны, мый молекуласа атомъяс костын эм ыджыд взаимодействийӧ, ӧти-мӧдкӧд активнӧя кутчысьӧм.	Реакцияэз вылӧ видзӧтӧмсянь молекулаас атоммез коласын эм вежсьӧм.	Реакциосыз чакласа молекулаысь атомъёс куспын туж юн герӟаськем кужым вань шуыса адӟоно.
Мы знаем, с какой энергией вступают в реакцию или разлагаются одни вещества и как трудно другие, какие большие количества энергии приходится иногда затрачивать, какими средствами приходится пользоваться, чтобы добиться нужного результата (нагревание, электрический ток).	Ми тӧдам, кутшӧм кокньыда пырӧны реакцияясӧ кутшӧмсюрӧ веществояс либӧ бӧр торъялӧны, и кутшӧм сьӧкыда мукӧд веществояс реакцияӧ кутчысьӧны; кутшӧм ыджыд вын (шонтӧм, электрическӧй ток) ковмывлӧ сетны, медым вӧчны колана результат.	Ми тӧдам, кытшӧм энергияӧн ӧтік веществоэс янсалӧны и кыдз мӧдіккез умӧля янсалӧны. Мукӧд коста уна видзӧны энергиясӧ, медбы лоис результат (шонтӧм, электроток).	Кыче бадӟым кужымен, кудӥз нош кыӵе шуген, куд ке веществоос герӟаськонэ пыро, люкисько. Асьмеос тодӥськом, мар мында энерги (ӟырдатон, электроток) куд дыръя кыӵе ке реакциез пумаз вуттон понна быдтоно луэ.
Молекула построена из атомов, но это нечто качественно отличное от суммы атомов.	Молекула артмӧма атомъясысь, но сійӧ абу прӧстӧй атом чукӧр, а качество боксянь прӧстӧй атомъяс лыд чукӧрысь торъялантор.	Кӧть молекулаыс и сулалӧ атоммезісь, но качествоыс атом суммалӧн мӧдкодь.	Молекула атомъёслэсь луэмын. Нош огшоры атомъёсыз люкаса огазеямлэсь качествоеныз быдэс мукет луэ.
Для того чтобы уяснить себе этот вопрос, представим себе, что в сборочном цехе сложены в кучу все части, все детали токарного станка, но это еще не станок; для сборки его нужно затратить большую работу, поставить каждую часть на свое место, пригнать отдельные детали, пустить в ход.	Медым та йылысь бурджыка гӧгӧрвоны, пример пыдди босьтам ассьыным матыс заводлысь сборочнӧй цех, кӧні ӧти пельӧсӧ тэчӧма станоклысь став часьтъяссӧ, детальяссӧ, но тайӧ абу на токарнӧй станок. Медым лоны токарнӧй станоклы, ковмас колана ногӧн тайӧ торъя часьтъяссӧ ӧти-мӧдыскӧд йитлӧмӧн чукӧртны, быд часьт пуктыны ас местаас, пуктыны татчӧ на колӧ удж вын.	Медбы сы йылісь вежӧртны, видзӧт мый керсьӧ ӧктан цехын: грудаын куйлӧны токарнӧй станокись торрез, кӧдна абу эшӧ станок. Медбы ӧктыны нійӧ, колӧ видзны уна удж, сувтӧтны быд торсӧ аслас местаӧ, топӧтны нійӧ и лэдзны уджӧ.	Тае валан понна тазьы малпалэ. Сборочной цехын токарной станоклэн вань люкетъёсыз одӥг интые люке тыремын луо. Та али станок ӧвӧл, сое станок карыны люкан понна уно кужым быдтоно луоз на. Нимысьтыз люкетсэ ас интыяз пуктоно, деталь кусыпсэс умой утялтоно, уже лэзёно.
Какую-нибудь часть этой машины, напр. шкив, зубчатку, приводной ремень и т. д., можно взять для постройки другого, напр. фрезерного станка, и там эти детали, оставаясь сами собой, будут связаны с иными частями, их роль в машине будет иная, чем в первом случае.	Вермас лоны и сідзи, мый кутшӧмкӧ часьт, шуам зубчатка, шкив, либӧ кутшӧмкӧ мукӧдтор, вермас мунны колана часьт пыдди мӧд машина чукӧртӧм вылӧ, шуам фрезернӧй станок вылӧ. Машиналӧн часьтыс и тан кольӧ машина часьтӧн, но кор сійӧ лоӧ йитӧма мӧд машинаӧ, мӧд машина юкӧдъясӧ, воддза значенньӧыс сылӧн вошӧ; тан сійӧ босьтӧ ас вылас мӧд значенньӧ, мӧд роль.	Кытшӧм-нибудь эта машинаись тор, шуам, шкив, зубчатка и бергӧтан ремень, босьтам керны мӧдік фрезернӧй станок, нылӧн могыс лоас мӧдік токарнӧй станокынся.	Та машиналэсь одӥг люкетсэ, кылсярысь, шкивзэ, зубчатказэ, бергатӥсь езэ, мукет станок, кылсярысь, фрезерной станок лэсьтон понна басьтыны луэ. Отын ини со детальёс воштӥськемын ке но ӧвӧл, со сямен ик кылизы ке но, мукетъёсын герӟаськемын луозы. Соослэн нуон ужзы но та машинаын нырисезлэн сярысь мукет луоз.
Молекул мы не видим, так как они необычайно малы.	Молекулаяс вывті ичӧтӧсь, сы вӧсна ми найӧс аддзыны ог вермӧ.	Молекулаэсӧ синӧн оз туй адззыны, нія ӧддьӧн учӧтӧсь.	Молекулаосыз асьмеос ум адӟиське, соос туж пичиесь.
Некоторое представление о том, насколько малы молекулы, можно составить себе на основании следующего опыта.	Мый молекулаяс збыльысь вывті ичӧтӧсь, позьӧ гӧгӧрвоны со кутшӧм опыт серти.	Нылісь учӧтсӧ позьӧ казявны то кытшӧм опытісь.	Маркем соос пичиесь, сое валан понна таӵе опыт лэсьтыны луэ.
Если отвесить 0,015 г марганцевокалиевой соли (несколько кристалликов) и растворить ее в 1 литре воды, то вода приобретает заметное розовое окрашивание.	Босьтны кӧ весӧн 0,015 г марганцево-калиевӧй сов (некымын кристалл) да сывдыны 1 литр ваын, ваыс краситчас алӧй рӧмӧн.	Ӧшлыны кӧ марганцевокалийись сов (кык-мӧд кристалл) 0,015 г да 1 литра ваын сійӧ сылӧтны, то розовӧй рӧма лоас ваыс.	0,015 г марганцевокалиевой сылалэз мертаса басьтыса (кӧня ке кристалл) 1 литр вуэ сылмытӥд ке, ву ӧжыт лемлет тусъем луэ.
В одном кубическом сантиметре этого раствора будет 0,015 : 1000 = 0,000015 г соли.	Ӧти кубическӧй сантиметр тайӧ растворас лоӧ 0,015 : 1000 = 0,000015 г сов.	Ӧтік куба сантиметр сыласын солыс лоас 0,015 : 1 000 = 0,000 015 г.	Та сылметлэн 1 кубической сантиметрез 0,015 : 1000 = 0,000015 г сылал луоз.
В одной капле — примерно в 20 раз меньше, т. е. 0,000015 : 20 = 0,00000075 г соли.	Ӧти войтын жӧ, коді лоӧ 20 пӧв ичӧтджык грамм ногӧ, лоӧ солыс 0,000015 : 20 = 0,00000575 г.	20 сымда етшажык — ӧтік ва вотьын лоӧ солыс 0,000 015 : 20 = 0,00 000 075 г.	Одӥг шапыказ ог 20 пол ӧжыт 0,000015 : 20 = 0,00000075 г сылал луоз.
Но ведь одна капля вся окрашена солью, и следовательно в ней находится еще очень много молекул.	Но ӧд тайӧ алӧй рӧма ӧти войтыс кутӧ уна молекула на, а оз ӧтикӧс.	Вотьыс сідз жӧ краситӧм сов рӧмӧн, кытӧн эшӧ уна эмӧсь молекулаэз	Нош та пульымы быдэсак буяськемын на ук. Озьы бере отын нош туж трос молекулаос луыны кулэ.
Как же мал должен быть вес каждой молекулы!	А торъя молекулалӧн сідзжӧ кутшӧм ичӧт сьӧктаыс!	сы сьӧрті кытшӧм учӧт лоӧ ӧтік молекулаӧн весыс.	Тӥни кыӵе молекулаослэн секталазы пичи луыны кулэ!
Одна крупинка хинина придает горький вкус нескольким литрам воды.	Хиналӧн зэв ичӧтик тор (крупинка) вермӧ вӧчны курыд кӧр некымын литр валы.	Ӧтік хинин крупинкасянь лоӧ уна литрлӧн курыт ва.	Хининлэн одӥг пырыез оло кӧня литр вуэз курыт каре.
Запах мускуса может наполнить целый громадный зал, а самые точные весы не обнаруживают потери в весе, так как эта потеря ничтожна.	Мускуслӧн дук вермас тыртны зэв ыджыд жыр, но дук вӧчан юкӧдлысь сьӧктасӧ ог вермӧ тӧдмавны весигтӧ медся точнӧй вескияс вылын.	Мускуслӧн дукыс вермӧ паськавны медыджыт жырын и медтопа ӧшлісяннэз оз вермӧ мыччавны эна ӧштан молекулаэзлісь вессӧ.	Мускуслэн зынэз быдэс бадӟым залоез тырмытэ. Нош туж точной весэн но солэсь кулэсмемзэ уд шӧды, сокем отысь ӧжыт со кулэсмемез луэ.
На стекле можно осадить заметный по блеску слой золота толщиною в 0,000000005 см.	Стеклӧ вылӧ позьӧ пуксьӧдны тӧдчана югъялан 0,000000005 см кызта зарни слӧй.	Стекло вылӧ позьӧ пуксьӧтны 0,000 000 005 см кыза зарни слой.	Пиала вылэ 0,000 000005 см зӧкта зарни сӥ вӧлдӥд ке, озьы но солэсь чилямзэ адӟыны луэ на.
Ясно, что атомы золота должны быть меньше этой величины.	Быдӧнлы гӧгӧрвоана, мый зарнилӧн атомыс ичӧтджык на та ногӧ.	Зарнилӧн атоммес лоӧны эшӧ учӧтжыкӧсь.	Зарнилэн атомъёсыз талэсь но пичиесь луыны кулэзэ веранэз но ӧвӧл ни.
Данные современной физики, на которых мы здесь не можем останавливаться (их изучают в высшей школе), позволяют определить веса атомов различных элементов, конечно, не непосредственным взвешиванием, а косвенным образом.	Физикалӧн бӧръя даннӧйяс, кодъяс вылӧ ми татӧн сувтлыны ог мӧдӧ (тайӧс велӧдӧны высшӧй школаын), сетӧны миян позянлун тӧдмавны торъя элементъяс атомъяслысь сьӧктасӧ. Тайӧ вӧчӧны не атомъяссӧ асьнысӧ веситӧмӧн, а мукӧд ногӧн корсьӧмӧн.	Ӧння физика велӧтӧм сьӧрті позьӧ адззыны атоммезлісь вес не ӧшлӧмӧн, а мӧднёж лыддьӧмӧн.	Туала физикалэн тодэменыз, татын со борды дугдэммы уг луы (сое высшой школаын дышетско), пӧртэм элементъёслэсь атом секытсэс мертаны быгато. Сое весэн уг мертало, мертаны луымон сыӵе мукет амалъёс вань.
Вес одного атома водорода в граммах оказывается равным 0,000 000 000 000 000 000 000 001 63 грамма (это будут квадриллионные доли грамма).	Водород ӧти атомлысь сьӧктасӧ кӧ артавны граммӧн, то сылӧн сьӧктаыс лоӧ 0,00000000000000000000000163 граммлӧн (тайӧ лоӧ квадрилионнӧй юкӧд граммлӧн).	Водород атомлӧн весыс граммезӧн лоӧ 0,000 000 000 000 000 000 000 001 63 г (эта лоас граммлӧн квадрилион доляэз).	Водородлэн одӥг атомезлэн секытэз граммлэн люкетэныз 0,000 000 000 000 000 000 000 001 63 грамм луэ (та граммлэн квадриллионной люкетъёсыз).
Вес остальных атомов будет равен этому числу, умноженному на соответствующий атомный вес, показывающий лишь, во сколько раз данный атом тяжелее одного атома водорода.	Мукӧд элементъяслӧн атомнӧй сьӧктаыс лоӧ сы мындаӧн сьӧкыдджык, мый мындаӧн сьӧкыдджык мукӧд атомъясыслӧн сьӧктаыс водород атом сьӧкта серти.	Мӧдік атоммезлӧн весыс лоас сы лыддьӧс ыжда босьтӧм атомнӧй вес вылӧ, кӧдія мыччалӧ мымдаись сія атомыс водород атомся сьӧкытжык.	Мукет элементъёслэсь атом секытсэс тодон понна та лыдэз со элементлэн таблицаын сётэм атомной весэзлы унояно луэ. Атомной вес, со та элементлэн атомез кӧня пол водород атомлэсь секыт шуыса возьматэ.
Наше воображение совершенно не может себе представить таких малых величин, совершенно так же, как у нас нет реального представления об очень больших величинах.	Татшӧм ичӧт сьӧктасӧ ми ас мӧвпын ог вермӧ конкретнӧя вежӧртасавны, татшӧм ичӧт ыдждасӧ, кыдзи огӧ вермӧ гӧгӧрвоны конкретнӧя ёна гырысь муртаса торъяс.	Ми думаӧн ог вермӧ казявны сэтшӧм учӧт ыждаэсӧ, кыдз и ог вермӧ тожӧ адззывны медыджыт ыждаэсӧ.	Асьмелэн малпаммыя, таӵе пичиесь макеосыз валаммы но уг луы. Озьы ик асьмелэн туж бадӟымесь макеосыз но азямы малпаса пуктэммы уг луы.
Задача.	Задача:	Задача.	Задача.
Попробуйте прикинуть на-глаз, какой толщины будет книга в 2 миллиона страниц (1 миллион листиков), а затем подсчитайте, измерив толщину 200 страниц какой-нибудь книги в сантиметрах, и сравните с величиной, какую вы себе представили на-глаз.	Пробуйтӧй син вылӧ босьтӧмӧн тӧдмавны, мый кыза лоӧ кык миллион лист бока (1 миллион листа) нига. Сэсся босьтӧй да сантиметрӧн кызтасӧ мурталӧ да арталӧ кутшӧмкӧ 200 лист бока нигалысь. Арталӧм бӧрын вӧчлӧй сравненньӧ тайӧ кык нига костын. Ёна-ӧ мӧдас торъявны мӧвпӧн урчитӧм кызтаыс мурталӧм кызта серти?	Думайтыштӧ, 2 миллион листбокись (1 миллион лис) мый кыза лоас книга. Сы бӧрын лыддьӧ. Меряйтӧ сантиметррезӧн 200 листбока книгалісь кызасӧ, и тшӧтшӧтӧ ыждаыскӧт, кӧдія йылісь перво ті думайтіт.	Малпалэ — мар ӝужда луоз кык миллён бамо книгалэн (1 миллён лисъёс) зӧкталаез. Собере 200 бамо книгалэсь зӧкталазэ сантиметрен мертаса тодэ но со книгалэсь зӧксэ лыдъялэ. Тазьы потэм лыддэс азьло малпам ӝуждалаеныды ӵошатэ.
3. Значение атомномолекулярного учения для химии.	3. Химиялы коланлуныс атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧмлӧн.	3. Атомно-молекулярнӧй велӧтӧмлӧн химияын значеннё.	3. Атом но молекула сярысь дышетонлэн химилы кулэез.
Атомномолекулярное учение не только дает объяснение правильностям, найденным Дальтоном, и целому ряду физических и химических явлений.	Атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧм сетӧ вежӧртас Дальтонлӧн вӧчӧм выводъяслы да мукӧд уна сикаса физическӧй да химическӧй явленньӧяслы.	Атомно-молекулярнӧй велӧтӧмыс сетӧ не токо Дальтон правилоэс йылісь объясненнё, но и мӧдік химия да физика мыччассэзлӧ.	Атом но молекула сярысь дышетон Дальтонлэн шедьтэм шонерлыкъёсызлы гинэ ӧвӧл, пӧртэм хими но физика явлениослы валэктон сётэ.
Оно делает понятными и те химические законы, с которыми мы раньше познакомились.	Тайӧ жӧ сетӧ пыдысяньджык гӧгӧрвоӧм воддза химическӧй законъяс йылысь, кодъяскӧд ми тӧдмасим неуна водзджык.	Ӧні лоисӧ ятнӧйӧсь и нія законнэс, кӧднакӧт ми одзжык тӧдсасимӧ.	Со асьмелэсь азьло тодматскем хими законъёсыз но валамон каре.
Закон сохранения вещества заключается в том, что вес веществ, участвующих в реакции, равен весу веществ получающихся.	Веществояс сохраняйтан закон. Тайӧ законыс шуӧ, мый реакцияясӧ пырысь веществояслӧн сьӧкта овлывлӧ сы мында жӧ, мый мында сылӧн кольӧ сьӧктаыс реакция мунӧм бӧрас.	Кӧр весыс веществоэзлӧн реакция пыртӧн аркмӧтӧм веществоыскӧт ӧткодь, сэк лоӧ вещество видзан закон.	Веществолэн быронтэмезлэн законэз, реакци пырем веществолэн секытэз, реакци бере пӧрмем веществоослэн секытсылы ӵоша шуэ.
С точки зрения атомического представления при всяком химическом явлении атомы, входящие в состав молекул данных веществ, образуют новые молекулы.	Атомъяс йылысь гӧгӧрвоӧм серті, быд химическӧй явленньӧын реакцияӧ пырӧм веществолӧн молекула пытшкӧсса атомъясыс артмӧдӧны выль молекулаяс.	Атомическӧй теория сьӧрті быд химия мыччассэзын атоммес, кӧдна пырӧны вещество молекулаэзӧ, аркмӧтӧны виль молекулаэз.	Атомъёс бордысен учкыку пӧртэм хими воштӥськон дыръя но та веществолэн молекулаяз пырем атомъёс виль молекула кылдыто.
Сколько было атомов, столько их и остается, но в других комбинациях.	Кымын атом вӧлі реакцияӧдзыс, сы мында атом жӧ и водзӧ лоӧ, сӧмын найӧ реакция бӧрын лоӧны мӧд сикаса тэчасногаӧсьджык.	Атоммес мымда вӧлісӧ, сымда и кольччӧны, но мӧднёж ӧтлаасьӧны.	Кӧня вал атомъёс нырись, со мында ик соос реакци бере но кылемын, табере нош мукет герӟаськемен гинэ соос луо ини.
А так как вес атомов неизменен, то новые вещества должны весить столько же, сколько весили взятые.	А кор ми тӧдам, мый атомъяслӧн сьӧктаыс оз вежлась, то выль артмӧм веществолӧн сьӧктаыс лоӧ сэтшӧм жӧ, кутшӧм сьӧкта вӧлі босьтӧм веществояслӧн реакция водзвылас.	Весыс атоммеслӧн оз мӧдкодьсяв, то виль веществоэзлӧн весыс сэтшӧм жӧ, кытшӧм вӧлі реакция одзын.	Нош атомлэн секытэз уг воштӥськы бере, виль потэм веществоос но азьло атомъёс ваньмыз мар секта вал, со секта ик луыны кулэ.
Закон постоянства состава заключается в том, что состав данного соединения неизменен и постоянен, независимо от способов получения.	Вещество составлӧн постоянство кутан закон висьталӧ, мый химическӧй ӧтлаасьӧмъяслӧн пытшкӧс составыс век ӧткодь, оз вежлась, кӧть кутшӧм ногӧн опытсӧ он вӧч, пыр кольӧ ӧткодь.	Кыдз бы ми эг шедтӧ, пыр ӧткодь ӧтлааланнэзлӧн составыс.	Веществолэн пуштросэз воштӥськонтэм закон, та герӟаськемлэн коть кыӵе амалэн со поттэмын ке но, пуштросэз солэн воштӥськонтэм, весь ог кадь шуыса вера.
Мы это можем понять так: если в состав, например, черного окисла меди входит один атом меди и один атом кислорода, то отношение между весами меди и кислорода должно быть неизменное и постоянное, каким бы способом мы это вещество ни получали.	Тайӧ ми вермам гӧгӧрвоны тадзи: кор вещество составӧ, шуам, сьӧд ыргӧн окиселӧ пырӧ ӧти атом ыргӧн да ӧти атом кислород, сэк ыргӧн да кислород сьӧктаяс кост отношенньӧыс овлӧ пыр ӧткодь, вежсьытӧг, кӧть кыдз сэсся ми сійӧс эг мӧдӧ судзӧдны.	Ми этӧ вермам вежӧртны то кытісь: кӧр сьӧд медь окисьӧ пырӧны ӧтік медь атом да ӧтік кислород атом, медьлӧн да кислородлӧн вес тшӧтшӧтыс кольччӧ сэтшӧм жӧ, кытшӧм вӧлі.	Тае асьмелэн тазьы валаммы луоз: кылсярысь, сьӧд ыргон окисьлэн составаз одӥг атом ыргон но одӥг атом кислород ке пыре, со кислород но ыргонлэн секытъя кусыпсы, коть кыӵе амалэн окись поттэмын ке но, котьку но ог кадь воштӥськонтэм луыны кулэ.
Если же с одним атомом кислорода соединится не один, а два атома меди, то это уже будет совсем другое вещество — красный окисел меди.	Кор жӧ ӧтик кислород атомкӧд ӧтлаасьӧ ыргӧнлӧн оз ӧти, а кык атом, сэк вежсяс кыдзи кислород да ыргӧн сьӧктаяс костын отношенньӧыс, сідз жӧ вежсяс и ачыс веществоыс. Тан нин лоӧ дзик мӧд вещество — гӧрд ыргӧн окисел.	Кӧр ӧтік кислород атомкӧт ӧтлаасьӧны не ӧтік, а кык медь атом, то сэк лоас мӧдік вещество — гӧрд медь окись.	Нош кислородлэн одӥг атоменыз, одӥг атом интые ыргонлэн кык атомез герӟаськиз ке, со ини мукет вещество — ыргонлэн горд окиселэз луоз.
Учение Дальтона постепенно развилось и расширилось.	Атомъяс да молекулаяс йылысь Дальтонлӧн велӧдӧмыс муніс пыр водзӧ да паськаліс.	Дальтоныслӧн велӧтӧмыс жагӧника йылӧм да паськалӧм.	Дальтонлэн дышетэмез весь паськытаз но мураз.
Мы теперь не только вполне определенно знаем, что атомы действительно существуют, но много знаем и о их строении, имеем ясное представление о их размерах.	Ми ӧні ог нин гадайтӧмӧн тӧлкуйтӧ, мый збыльвылӧ эмӧсь-ӧ абу атомъясыс, но тӧдам нин атомъяслысь тэчасногсӧ, вермам мӧвпыштны атом ыджта серті, сідзжӧ ми ӧні тӧдам нин атомъяслысь точнӧй сьӧктаяс.	Ӧні ми тӧдам ни, што не токо атоммез эмӧсь пӧ, но и кыдз нія керӧмась и мый ыждаӧсь.	Та дыръя асьмеос атомъёс зэмзэ но вань шуыса гинэ ум тодӥське ни, солэн вылтусэз сярысь но уно, собере мар быдӟаез сярысь но умой тодӥськом.
Наконец, приблизительные и неточные атомные веса Дальтона заменены теперь после продолжительной работы целых поколений ученых очень точно определенными атомными весами.	Атомъяс сьӧкта йылысь Дальтонлысь урчитӧмсӧ, кыдз абу дзик точнӧя лӧсьӧдӧм сьӧктаяс, ӧні уточнитӧма да вежӧма выль точнӧйджык тӧдмалӧм сьӧктаясӧн.	Не топа Дальтон атомнӧй вессэсӧ дыркодь учёнӧйез уджалӧм бӧрын вежисӧ топа атом вессэзӧн.	Собере Дальтонлэн матэктыса гинэ басьтэм атомлэсь секыт лыдзэ но та дыръя уно учёнойёс трос ужамзы бере, туж точной лыдъёсын воштэмын.
Так, между прочим, оказалось, что атомный вес кислорода следует принять не за 8, а за 16, и в составе воды не один атом водорода, а два.	Босьтны кӧ пример пыдди кислород атомлысь сьӧкта, сылӧн сьӧктаыс абу 8, а 16. Ва составӧ пырӧ водородлӧн атомыс оз ӧтик, а кык.	Сідз кислородлісь атом вессӧ пондісӧ лыддьыны 8 туйӧ 16-ӧн, и ва составас водородсӧ лыддьӧны не ӧтік атом, а кык атом.	Кылсярысь, кислородлэсь атомной вессэ 8 басьтыны уг яра, 16 кулэ; вулэн пуштросаз собере кислород одӥг атом ӧвӧл, кык атом вылэм.
Состав воды, пользуясь значками Дальтона, мы должны изобразить не [...] а [...], т. е. на 2 вес. части (2 атома) водорода 16 вес. частей (1 атом) кислорода.	Валӧн составыс, пасйыны кӧ важ Дальтон знакъясӧн, абу (...), а (...) либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, ва пытшкӧс составын кык водород сьӧкта пай вылӧ (2 атом вылӧ) воӧ кислородлӧн 16 сьӧкта пай (1 атом).	Дальтон значоккезнас ва составсӧ гижны не [...], а [...], кытӧн 2 водород вес тор (2 атом) мунӧ 16 кислород вес тор вылӧ (1 атом).	Вулэсь пуштроссэ Дальтонлэн пусэныз таӵе интые [...] тазьы [...] возьматыны кулэ. Татын водородлэн 2 секыт люкетэзлы (2 атомезлы) 16 секыт люкет (1 атом) кислород луэ.
Здесь отношение остается то же самое 1: 8, какое и было найдено Гей-Люссаком, но атомный вес кислорода не 8, а 16.	Кислород да водород сьӧктаяс костын отношенньӧыс лоӧ 1 : 8, дзик сэтшӧм жӧ, кыдз урчитліс Гей-Люссак. Но кислород атомлӧн сьӧктаыс абу 8, а 16.	Эстӧн тшӧтшӧтыс кольччӧ сія жӧ 1 : 8, кытшӧмӧ адззис Гей-Люссак, но кислородлӧн атом весыс не 8, а 16.	Секытъя кусыпсы соослэн татын но Гей-Люссаклэн шедьтэмез кадь ик 1 : 8 луэ. Нош кислородлэн атомной весэз 8 ӧвӧл, 16 ини.
Вопрос о том, как установлены современные точные атомные веса, как определены размеры атомов и молекул и на основания каких соображений можно судить о строении атомов, — вопросы крайне интересные, но очень сложные и трудные, и с ними возможно вполне сознательно ознакомиться лишь в высшей школе.	Тайӧ вопросыс, кыдз аддзисны да тӧдмалісны атомъяслысь ӧнія точнӧй сьӧктаяссӧ, кыдзи тӧдмалісны атомъяслысь да молекулаяслысь ыдждаяссӧ, мый серти позьӧ сёрнитны атомъяс тэчасног серти, — зэв интереснӧй, но вывті сложнӧй да сьӧкыд вопрос.Тайӧ вопросъяснас позяс сӧмын колана ногӧн, сознательнӧя тӧдмасьны высшӧй школаын.	Сы понда, кыдз адззисӧ ӧнняся топ атом вессэсӧ, атоммезлісь да молекулаэзлісь ыждаэсӧ и керӧммесӧ, позьӧ тӧдсасьны медыджыт школаын.	Кызьы бен точной атомной вес шедьтэмын, кызьы атомлэсь но молекулалэсь мар быдӟаесьсэс тодэмын, кызьы мар борды пыкиськыса атомлэсь вылтуссэ малпаны луэ шуыса пуктэм юанъёсыз туж тодэм потэ ке но, сое валанэз секыт но шуг но. Соосын валамон тодматскыны высшой школаын гинэ луэ.
Однако это нисколько не помешает нам пользоваться атомными весами для изображения весового состава сложных веществ при помощи химических формул.	Но тайӧ миян оз мешайт, медым сложнӧй веществояслысь сьӧкта боксянь пытшкӧс составсӧ химическӧй формулаясӧн пасъялігӧн пӧльзуйтчыны атомъяс сьӧктаясӧн.	Сытӧг позьӧ гижны унапӧвса веществоэзлісь весовӧй составвесӧ химия формулаэзӧн.	Нош та асьмедыз сложной веществолэсь секытъя пуштроссэс хими формулаосын возьматон понна атомной весъёсыз уже кутонлы одӥг но уз могаты.
4. Химические формулы.	4. Химическӧй формулаяс.	4. Химия формулаэз.	4. Хими формулаос.
Из таблицы значков Дальтона (стр. 42) видно, что для некоторых металлов Дальтон, вместо того чтобы придумывать новые отличия кружков, начал ставить в середине кружков буквы.	Дальтонлӧн урчитӧм пасъяс таблицаысь, кодкӧд ми тӧдмасьлім водзынджык нин, тыдалӧ, мый Дальтон, медым торъя сикаса металлъясӧс пасъявны торъя сикаса пасъясӧн, прӧстӧй кытш кындзи эз лӧсьӧд кутшӧмкӧ мӧд нога выль сикаса пасъяс, а тайӧ жӧ кытш шӧрас мӧдіс пасъявны торъя шыпасъясӧн.	Дальтон таблицаись (37 листбокын) тыдалӧ, медбы кружоккес вӧлісӧ неӧткодьӧсь, Дальтоныс мукӧд металлэз понда, пондӧм кружок шӧррезас сувтӧтлыны нылісь медодзза шыпассэз.	Дальтонлэсь элементъёс возьматыны тупатэм таблицазэ учкыса куд ке металлъёсыз возьматон понна виль пусъёс утчатэк котрес пушкы букваос гожтыны кутскемез адӟиське.
Это начальные буквы английских названий металлов: I — iron (айорн) — железа, C — соррег (коппер) — меди и т. д.	Тайӧ шыпасъяссӧ сійӧ босьтіс английскӧй кыв вылын металл нимлысь медводдза шыпассӧ. Английскӧй сёрниын металлъяслӧн нимъясыс тадз шусьӧны: I — iron (айрон) — кӧрт; C — copper (коппер) — ыргӧн да сідз водзӧ.	Английскӧй металлэзлісь ниммез: I — iron (айрон) — кӧрт, C — copper (коппер) — медь и. с. одз.	Со металлъёслэн англи кылын нимзылэн нырись букваоссы луэ. I iron (айрон) — корт, С — copper (коппер) — ыргон но мукет но.
Впоследствии эта мысль Дальтона была использована шведским ученым Берцелиусом (1778–1848) для обозначения атомов только буквами без кружков.	Бӧрынджык тадз жӧ, кыдз и Дальтон, атомъяс мӧдіс пасъявны куш букваясӧн, кытшӧсъястӧг, швецияса учёнӧй Берцелиус (1778–1848).	Дальтоныс сьӧрті мӧдік шведскӧй учёнӧй Барцелиус (1778–1848) атоммесӧ пондӧм гижны кытшоктӧг шыпассэзӧн.	Берло ини Дальтонлэн малпамезъя Швециысь учёной Берцелиус (1778–1848) атомъёсыз букваосын гинэ котретъёстэк, возьматыны кутскем.
Со времен Берцелиуса мы изображаем атомы элементов начальными латинскими буквами их названий, взятых из латинского и греческого языков.	Сійӧ кадсянь ӧнӧдз элементъясысь атомъяссӧ пыр пасйӧны латинскӧй шыпасӧн элемент ним медводдза шыпаснас. Нимъяссӧ унджыксӧ босьтӧма латинскӧй да греческӧй кывъясысь.	Сідз и Барцелиус бӧрын элементтэзлісь атоммесӧ гижам медодзза латинскӧй шыпассэзӧн, босьтӧм латинскӧй да греческӧй кыв йылісь.	Берцелиус дырысен элементъёслэсь атомъёссэс латин кылысь букваосын, соослэн латинской но греческой кылысь басьтэм нимъёссылэн нырись букваосыныз возьмато.
На нижеследующей таблице приведены химические знаки, или символы, и атомные веса важнейших элементов.	Водзынджык вайӧдан таблица вылӧ пасъялӧма некымын важнӧй элементъяслысь химическӧй пасъянногсӧ либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, символъяс да атомъяслысь сьӧктаяссӧ.	Увлань гижӧм таблицаын сетӧм медважнӧй элементтэзлісь химия знаккез либо символлэз и атом вессэз.	Та улӥысь таблицаын тужгес кулэ элементъёслэн химической пуссы но атомной вессы возьматэмын.
Если названия нескольких элементов начинаются с одной и той же буквы, то рядом с начальной буквой ставится одна из следующих.	Сэтшӧм элементъяс, кор некымын элементлӧн нимыс заводитчӧ ӧтнога шыпасӧн, то сэтшӧм элементъяс нимпасӧ первой сорассян шыпас бердӧ содтӧны элемент нимысь мӧд шыпассӧ да сідз водзӧ.	Кӧр мукӧд элементтэз пондӧтчӧны ӧткодь шыпассэзӧн, то сувтӧтӧны эшӧ мӧд шыпассӧ.	Куд ке элементъёслэн нимзы одӥг букваен ик кутско ке, соку нырись буква вӧзы нош артэ мынӥсь букваез гожтӥське.
Заучивать сразу все знаки, атомные веса и латинские названия наизусть нет необходимости.	Велӧдны ӧтпырысьӧн наизусьт став атомъяслысь сьӧктасӧ, пасъянногсӧ да латинскӧй нимъяссӧ нинӧм вылӧ.	Велӧтны быд знаксӧ да висьтавны книгатӧг оз ков.	Та вань пусъёсыз, атомной весэз но латынь нимъёссэс могатэк али дышетскыны кулэез ӧвӧл.
Наиболее важные постепенно запомнятся при упражнении.	Медся коланаяссӧ велаланныд и мӧданныд помнитны упражненньӧяс вӧчигмоз.	Кӧднія часто пантасьлывлӧны, нія оз вунӧ.	Кулэосыз ужамъя асьсэос но уз вунэ.
Химические формулы по предложению Берцелиуса пишут не так, как это делал Дальтон, а именно, не повторяют химический знак столько раз, сколько атомов в молекуле данного сложного вещества, а обозначают число атомов маленькой цифрой внизу справа от знака элемента (цифра 1 не ставится).	Химическӧй формулаястӧ, Берцелиус индӧм серти, ӧні оз нин пасъявны, кыдз Дальтон вӧлі пасъялӧ. Сложнӧй вещество молекулаын кӧ эм некымын ӧткодь атом, оз пасйыны сійӧ некымынысь ӧткодь шыпасӧн. Ӧні сэтшӧм шыпас бердас веськыд боксяньыс атом лыдсӧ пасйӧны ичӧтик лыдпасӧн, коді петкӧдлӧ кымын ӧткодь атом тайӧ молекулаас (лыдпас 1 оз пуктыссьы).	Барцелиус сьӧрті химия формулаэсӧ гижӧны не сідз, кыдз керис Дальтоныс: мымда молекулаас атоммес, сымда знаккесӧ оз тэчӧ, а атом лыддьӧссэсӧ гижӧны веськытсянь увладӧрӧ быд пасоккез (1 лыдпас оз сувтӧтсьы).	Берцелиус косэмъя хими формулаосыз Дальтон сямен уг гожъяло ни. Табере одӥг хими пусэз сложной веществолэн молекулаяз кӧня ке атомъёс пыро, со мында пол уг гожто ни. Атом лыдзэ элемент пуслэн бур палаз, улэ, пичи гинэ лыдпусэн гожто (лыдпус уг гожтӥськы).
Так состав воды обозначают не ННО, а H₂O.	Валысь состав оз пасйыны HHO пасӧн, а пасйӧны H₂O пасӧн.	Сідз ва состав гижсьӧ не HHО, а H₂О.	Вулэсь, кылсярысь, пуштроссэ HHO интые H₂O гожто.
Читают эту формулу так: ха-два-о или аш-два-о.	А лыддьӧны тадзи: ха-два-о, либӧ аш-два-о.	Этӧ формуласӧ лыддьӧны сідз: аш-кык-о.	Та формулаез тазьы лыдӟо: ха-кык-о яке аш-кык-о.
Латинские буквы в химических формулах произносят по-латыни, но букву Н, водород, обычно произносят по-французски, хотя это и неправильно (Н по-латыни — ха, по-французски — аш).	Латинскӧй шыпасъяс химическӧй формулаяс кылӧн шуӧны латинскӧй ногӧн. Шыпас H, водород ним, французскӧй кыв вылын шусян ногӧн нимтӧны (H латинскӧй кылын — ха, а французъяс кылын — аш).	Химия формулаэзын латынь шыпассэсӧ висьталӧны латынь кыв сьӧрті, но H шыпассӧ, водород, висьталӧны французскӧй кыв сьӧрті, кӧть и лоӧ неправильно (H латынь сьӧрті — ха, французскӧй кыв сьӧрті — аш).	Хими формулаын латынь пусэз латынь сямен ик верало ке но, H пусэз, водородэз, озьы кулэ ӧвӧл ке но, француз сямен верало. (H латин сямен — Ха, француз сямен — аш).
Понимают же формулу воды так: в состав молекулы воды входят 2 атома водорода и один атом кислорода, т. е. в воде содержатся 2 весовых части водорода и 16 весовых частей кислорода.	Валысь формуласӧ шуӧны да гӧгӧрвоӧны тадзи: ваын молекула составӧ пырӧ кык атом водородлӧн да ӧтик атом кислородлӧн, либӧ сьӧкта боксянь кӧ, ваын 2 водород сьӧкта пай вылӧ усьӧ 16 сьӧкта пай кислородлӧн.	Ваыслісь формуласӧ вежӧртӧны сідз: ва молекула составӧ пырӧны 2 водород атом и ӧтік кислород атом, сія жӧ лоӧ ваын эм 2 водород вес тор и 16 кислород вес тор.	Вулэсь формулазэ нош тазьы валано: вулэн пуштросаз 2 атом водород но одӥг атом кислород пыре, мукет сямен вуын 2 секыт люкет водородэз но 16 секыт люкет кислородэз луэ.
ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЗНАКОВ И АТОМНЫХ ВЕСОВ ВАЖНЕЙШИХ ЭЛЕМЕНТОВ*.	ТОРЪЯ ЭЛЕМЕНТЪЯСЛӦН ПАСЪЯС ДА АТОМНӦЙ СЬӦКТАЯС СЕРТИ ТАБЛИЦА*	МЕДВАЖНӦЙ ЭЛЕМЕНТТЭЗЛӦН ХИМИЯ ЗНАККЕЗ ЙЫЛІСЬ ДА АТОМНӦЙ ВЕССЭЗ ЙЫЛІСЬ ТАБЛИЦА*.	ӴЕМ ШЕДЬЫЛӤСЬ ЭЛЕМЕНТЪЁСЛЭН ХИМИ ПУСЪЁСЫЗЛЭН НО АТОМ ВЕСЪЁСЫЗЛЭН* ТАБЛИЦАЕЗ.
Химич. знак	Химич. пас	Химия знак	Хими пус
Атомный вес	Атомъяслӧн сьӧкта	Атом вес	Атомо вес
Русское название	Коми нимъяс	Коми ним	Удмурт нимез
Латинское название	Латинскӧй нимъяс	Латинскӧй ним	Латин нимез
Произношение латинских названий	Кыдзи шуӧны кылӧн латинскӧй нимъяссӧ	Латинскӧй ниммез висьталӧм	Латин нимъёсызъя веран
Произношение химического знака в формуле	Кыдзи шуӧны кылӧн химическӧй знакъяссӧ формулаясын	Формулаын химия знак висьталӧм	Формулаосын хими пусэз веран
Ag 108 Серебро Argentum Аргентум Аргентум	Ag 108 Эзысь Argentum Аргентум Эзысь	Ag 108 Эзысь Argentum Аргентум Аргентум	Ag 108 Азвесь Argentum Аргентум Аргентум
Al 27 Алюминий Aluninium Алюминиум Алюминий	Al 27 Алюминий Aluminium Алюминиум Алюминий	Al 27 Алюминий Aluninium Алюминиум Алюминий	Al 27 Алюминий Aluminlum Алюминиум Алюминий
Ba 137 Барий Barium Бариум Барий	Ba 137 Барий Вarium Бариум Барий	Ba 137 Барий Barium Бариум Барий	Ba 137 Барий Barim Бариум Барий
Bi 208 Висмут Bismuthum Висмутум Висмут	Bi 208 Висмут Вismutum Бисмутум Висмут	Bi 208 Висмут Bismuthum Бмсмутум Висмут	Bi 208 Висмут Bismuthum Бисмутум Висмут
C 12 Углерод Carboneum Карбонеум Це	C 12 Углерод Carвoneum Карбонеум Це	C 12 Углерод Carboneum Карбонеум Цӧ	C 12 Углерод Carboneum Карбонеум Це
Ca 40 Кальций Calcium Кальциум Кальций	Ca 40 Кальций Calcium Кальциум Кальций	Ca 40 Кальций Calcium Кальциум Кальций	Ca 40 Кальций Calcium Кальциум Кальций
Cl 35,5 Хлор Chlorum Хлорум Хлор	Cl 35,5 Хлор Chlorum Хлорум Хлор	Cl 35,5 Хлор Chlorum Хлорум Хлор	Cl 35,5 Хлор Chlorum Хлорум Хлор
Cu 64 Медь Cuprum Купрум Купрум	Cu 64 Ыргӧн Cuprum Купрум Купрум	Cu 64 Медь Cuprum Купрум Купрум	Cu 64 Ыргон Cuprum Купрум Купрум
Fе 56 Железо Ferrum Феррум Феррум	Fe 56 Кӧрт Ferrum Феррум Феррум	Fе 56 Кӧрт Ferrum Феррум Феррум	Fe 56 Корт Ferrum Феррум Феррум
Н 1 Водород Hydrogenium Хидрогениум Аш (Ха)	H 1 Водород Hydrogenium Хидрогениум Аш (Ха)	Н 1 Водород Hydrogenium Хидрогениум Аш (Ха)	H 1 Водород Hydrogenium Хидрогениум Аш (Ха)
Hg 200 Ртуть Hydrargyrum Хидраргирум Хидраргирум	Hg 200 Ртуть Hydrargyrum Хидраргирум Хидраргирум	Hg 200 Ртуть Hydrargyrum Хидраргирум Хидраргирум	Hg 200 Луло узвесь Hydrargyrum Хидраргирум Хидраргирум
K 39 Калий Kalium Калиум Калий	K 39 Калий Kaļium Калиум Калий	K 39 Калий Kalium Калиум Калий	K 39 Калий Kalium Калиум Калий
Mg 24 Магний Magnesium Магнезиум Магний	Mg 24 Магній Magnezium Магнезиум Магний	Mg 24 Магний Magnesium Магнезиум Магний	Mg 24 Магний Magnesium Магнезиум Магний
Mn 55 Марганец Manganum Манганум Марганец	Mn 55 Марганеч Manganum Манганум Марганеч	Mn 55 Марганец Manganum Манганум Марганец	Mn 55 Марганец Manganum Манганум Марганец
N 14 Азот Nitrogenium Нитрогениум Эн	N 14 Азот Nitrogenium Нитрогениум Эн	N 14 Азот Nitrogenium Нитрогениум Ӧн	N 14 Азот Nitrogenium Нитрогениум Эн
Na 23 Натрий Natrium Натриум Натрий	Na 23 Натрий Natrium Натриум Натрий	Na 23 Натрий Natrium Натриум Натрий	Na 23 Натрий Natrium Натриум Натрий
O 16 Кислород Oxygenium Оксигениум О	O 16 Кислород Oxygenium Оксигениум О	O 16 Кислород Oxygenium Оксигениум О	O 16 Кислород Oxygenium Оксигениум О
P 31 Фосфор Phosphorus Фосфорус Пе	P 31 Фосфор Phosphorus Фосфорус Пе	P 31 Фосфор Phosphorus Фосфорус Пе	P 31 Фосфор Phosphorus Фосфорус Пе
Pb 207 Свинец Plumbum Плумбум Плумбум	Pb 207 Свинеч Plumвum Плюмбум Плюмбум	Pb 207 Свинеч Plumbum Плюмбум Плюмбум	Pb 207 Сьӧд узвесь Plumbum Плумбум Плумбум
S 32 Сера Sulfur Сульфур Эс	S 32 Сера Sulfur Сульфур Эс	S 32 Сера Sulfur Сульфур Ӧс	S 32 Сера Sulfur Сульфур Эс
Si 28 Кремний Silicium Силициум Силиций	Si 28 Кремний Silicium Силициум Силиций (кремний)	Si 28 Кремний Silicium Силициум Силиций	Si 28 Кремний Silicium Силициум Силииий
Sn 119 Олово Stannum Станнум Станнум	Sn 119 Озысь Stannum Станнум Озысь	Sn 119 Озісь Stannum Станнум Станнюм	Sn 119 Узвесь Stannum Станнум Станнум
Zn 65 Цинк Zincum Цинкум Цинк	Zn 65 Цинк Zincum Цинкум Цинк	Zn 65 Циньк Zincum Цинкум Цинк	Zn 65 Цинк Zincum Цинкум Цинк
* Атомные веса приведены округленные, без десятых и сотых.	* Атомъяслысь сьӧктаяссӧ босьтӧма дробтӧг, тыр лыд петкӧдласӧн.	* Атомнӧй вессэс эстӧн сетӧм даса и сё доляэзтӧг.	*Атом весъёс дасмосъёстэк, сюмосъёстэк сумен гинэ верамын.
Точные атомные веса элементов см. на таблице в конце книги.	Атомъяслысь секта точнӧя лоӧ петкӧдлӧма мӧд таблицаын, нига помас.	Топ элементтэзлісь атом вессэсӧ видзӧт книга пом таблицаись.	Шаркак возьматӥсь атом весъёсты книга пумысь таблицаысь учкы.
Формулу серной кислоты H₂SO₄ читают аш-два-эс-о-четыре, а понимают так: в состав серной кислоты входят две весовых части водорода, 32 весовых части серы и 64 (т. е. 16 × 4) весовых частей кислорода.	Сернӧй кислоталӧн формула H₂SO₄ лыддьыссьӧ аш-два-эс-о-четыре. Тайӧ колӧ гӧгӧрвоны тадзи: сернӧй кислота составӧ пырӧны водородлӧн кык сьӧкта пай, сералӧн 32 сьӧкта пай да кислородлӧн 64 (16 × 4) сьӧкта пай.	Сернӧй кислоталісь формуласӧ H₂SO₄ лыддьӧны: аш-кык-ӧс-о-нёль, а вежӧртӧны сідз: сернӧй кислота составӧ пырӧны кык водород вес торрез, 32 сера вес торрез и 64 (16 × 4) кислород вес торрез.	Серной кислоталэсь H₂SO₄ формулазэ аш-кык-эс-о-ньыль шуыса лыдӟо. Тае серной кислоталэн пуштросаз кык секыт люкет водород 32 секыт люкет сера но 64 секыт люкет (16 × 4) кислород пыре шуыса валано.
Как отдельные буквы в формулах принято произносить только знаки следующих важнейших элементов: бора B (бе), углерода C (це), водорода Н (аш), кислорода O (о), фосфора P (пе) и серы S (эс).	Формулаяс лыддигӧн шуӧны сӧмын пасъяссӧ со кутшӧм основнӧй элементъяслысь: бор B (бе), углерод C (це), водород H (аш), кислород O (о), фосфор P (пе), сера S (эс).	Кыдз формулаэзас мукӧд шыпассэсӧ янын висьталӧны: барийлісь B (бе), углеродлісь C (це), водородлісь H (аш), кислородлісь O (о), фосфорлісь P (пе) и сералісь S (ӧс).	Формулаын кӧня ке туж кулэ элементъёслэсь нимзэс гинэ нимаз пусэн верало: борез B (бе), углеродэз C (це), водородэз H (аш), кислородэз O (о), фосфорез P (пе) но сераез S (эс).
Остальные все знаки произносятся обыкновенно как латинское название элемента.	Мукӧд элементъяслӧн пасъясыс шусьӧны латинскӧй тыр нимъясӧн.	Мӧдік пассэсӧ висьталӧны латинскӧй элемент ним сьӧрті.	Мукет пусъёсыз элементлэн латынь нимыныз верасько.
Железо Fe — феррум, медь Cu — купрум, ртуть Hg — хидраргирум, причем, если русское название взято из латинского, то у названия произносят обычно русское окончание, а не латинское: Ca — кальций, а не кальциум, K — калий, а не калиум, F — фтор, а не фториум.	Кӧрт Fe — феррум, ыргӧн Cu — купрум, ртуть Hg — хидраргирум. Кор элементъяслы роч нимсӧ босьтӧма латинскӧй нимысь, сэк сэтшӧм элементъяслысь нимсӧ шуӧны роч кыв помасян ногӧн: Ca — кальций, а оз кальциум, K — калий, а оз калиум, F — фтор, а оз фториум.	Кӧрт Fe — феррум, медь Cu — купрум, ртуть Hr — хидраргирум. Кӧр роч нимыс босьтӧм латинскӧй кыв вылісь, то кылас кольӧма роч пом: Ca — кальций, а не кальциум, K — калий, а не калиум, F — фтор, а не фториум.	Корт Fe феррум, ыргон Cu — купрум, луло узвесь Hg — хидраргиум. Собере ӟуч кылъёсыз латынь кыллэсь ке басьтэмын, соку пумаз ӟуч кылын кадь дугдоно: Ca — кальций — кальциум интые К — калий — калиум интые, F фтор — фториум интые.
Вот еще несколько примеров произношения формул:	Пример пыдди нӧшта некымын формула шусянногӧн тӧдмасям:	То эшӧ формула висьталанісь примеррез:	Тани нош кӧня ке формулаосыз кызьы веран примеръёс:
Fe₂O₃ (окись железа) — феррум-два-о-три.	Fe₂O₃ (кӧрт окись) — феррум-два-о-три.	Fe₂O₃ (кӧрт окись) — феррум-кык-о-куим	Fe₂O₃ (кортлэн окисез) феррум-кык-о-куинь.
НCl (соляная кислота) — аш-хлор.	HCl (солянӧй кислота) — аш-хлор.	НCl (солянӧй кислота) — аш-хлор.	HCl (соляной кислота) — аш-хлор.
NaCl (поваренная соль) — натрий-хлор.	NaCl (сёян сов) — натрий-хлор.	NaCl (пизьӧтӧм сов) — натрий-хлор.	NaCl (сион сылал) — натрий-хлор.
Задача.	Задача:	Задача.	Задача.
Пользуясь таблицей, приведенной в начале страницы, прочтите и запишите количественное значение формул:	Пасйӧм таблицаӧн пӧльзуйтчӧмӧн бумага вылӧ гижалӧй, кутшӧм значенньӧ кутӧны количество боксянь со кутшӧм формулаяс:	Сетӧм таблица сьӧрті лыддьӧ да гижӧ формулаэз вылісь количество значеннё	Вылӥ возьматэм таблицая та формулаосыз лыдӟе но соослэсь унолыксэс гожтэ.
1. Серная кислота H₂SO₄.	1. Сернӧй кислота H₂SO₄.	1. Сернӧй кислота H₂SO₄.	1. Серной кислота H₂SO₄.
2. Селитра KNO₃.	2. Селитра KNO₃.	2. Селитра KNO₃.	2. Селитра KNO₃.
3. Медный купорос CuSO₄.	3. Ыргӧн купорос CuSO₄.	3. Медь купорос CuSO₄.	3. Ыргон купорос CuSO₄.
4. Сода Na₂CO₃.	4. Сода Na₂CO₄.	4. Сода Na₂CO₃.	4. Сода Na₂CO₃.
5. Гипс CaSO₄.	5. Гипс CaSO₄.	5. Гипс CaSO₄.	5. Гипс CaSO₄.
6. Ляпис AgNO₃.	6. Ляпис AgNO₃.	6. Ляпис AgNO₃.	6. Ляпис AgNO₃.
7. Сулема HgCl₂.	7. Сулема HgCI₂.	7. Сулема HgCl₂.	7. Сулема HgCl₂.
8. Двуокись марганца MnO₂.	8. Марганеч двуокись MnO₂.	8. Марганец кыкокись MnO₂.	8. Марганецлэн двуокисез MnO₂.
9. Горькая соль MgSO₄.	9. Курыд сов MgSO₄.	9. Курыт сов MgSO₄.	9. Курыт сылал MgSO₄.
10. Бертолетова соль KClO₃.	10. Бертолетӧвӧй сов KClO₄.	10. Бертолет сов KClO₃.	10. Бертолет сылал KClO₃.
5. Как составляется химическая формула.	5. Кыдзи лӧсьӧдсьӧ да гижсьӧ химическӧй формула.	5. Кыдз керсьӧ химия формула.	5. Кызьы хими формулаез гожтыны тодоно.
Так как каждое сложное вещество состоит из молекул, а всякая молекула состоит из определенного числа атомов, то состав всякого сложного вещества можно выразить при помощи химической формулы.	Кор ми тӧдам, мый быд сложнӧй вещество артмӧма молекулаясысь, а молекула бара жӧ колян лыда атомъясысь, то сложнӧй веществояслысь состав позьӧ пасйыны химическӧй формулаӧн.	Быд уна пӧвса веществоыс сулалӧ молекулаэзісь, а быд молекула сулалӧ [...], то уна пӧвса веществоэзлісь составсӧ позьӧ гижны химия формулаэзӧн.	Коть кыӵе сложной вещество молекулалэсь, молекулаос нош вошъяськымтэ лыдо атомъёслэсь луо бере, коть кыӵе сложной веществолэсь составзэс химической формулаен возьматыны луэ.
Как же это делается?	Кыдзи нӧ тайӧ вӧчны?	Кыдз жӧ эта керсьӧ?	Нош кызьы сое возьматоно?
Ведь химический анализ дает нам только весовые количества элементов, а не число атомов в молекуле.	Химическӧй анализ вӧчӧмӧн ми вермам веществолысь составсӧ тӧдмавны сӧмын качество да сьӧкта боксянь, а кымын атомъясысь артмӧмаӧсь молекулаясыс, анализ петкӧдлыны оз вермы.	Химия анализыс миянлӧ сетӧ токо элементтэзлісь весовӧй количество, а не молекулаын атоммезлісь лыддьӧс.	Химической анализэн веществолэсь элементъёссэ секытъя гинэ тодӥськом, соку молекулаысь атом лыдэз тодыны уг луы ук.
Как же по весовому составу найти химическую формулу?	Кыдзи нӧ сьӧкта сертиыс сложнӧй веществояслысь корсьны химическӧй формуласӧ?	Кыдз жӧ позьӧ адззыны весовӧй состав сьӧрті химия формуласӧ?	Кызьы тодэм секыт пуштросэзъя хими формула гожтоно?
Разберем это на примере.	Медым бурджыка гӧгӧрвоны, бурджыка сувтлам пример вылӧ.	Видзӧтам этӧ пример вылын.	Тае примерен учком.
Пусть имеется какой-то газ.	Шуам эм кутшӧм кӧ газ.	Ась эм кытшӧмкӧ газ.	Мед луоз асьмелэн кыӵе ке но газ.
Качественный анализ дает, что газ состоит из углерода и кислорода.	Качество боксянь анализ вӧчӧм петкӧдлас, мый тайӧ газын эм углерод да кислород.	Газыс сулалӧ углеродісь и кислородісь, сетӧ миянлӧ количество анализ.	Качествоезъя тодон понна лэсьтэм анализ та газ углеродлэсь но кислородлэсь луэмын шуыса возьматоз.
Количественный анализ — что в этом газе на 3 весовые части углерода приходится 8 весовых частей кислорода.	Сьӧкта боксянь анализ вӧчӧм индас, мый тайӧ газын углерод 3 сьӧкта пай вылӧ воӧ 8 сьӧкта пай кислородлӧн.	Количество анализыс сьӧрті эта газын 3 углерод вес тор вылӧ мунӧ 8 кислород вес тор.	Уноезъя тодон понна лэсьтэм анализ 3 секыт люкет углеродлы, 8 секыт люкет кислородлы усе шуыса возьматоз.
Из скольких атомов углерода и скольких атомов кислорода состоит молекула этого газа?	Кымын атом лыд углеродлӧн да кислородлӧн торйӧн пырасны тайӧ газ молекула составас?	Кыным углерод атомись и кислород атомись сулалӧ эта газлӧн молекулаыс?	Кӧня атом углерод но кӧня атом кислородлэсь газлэн молекулаез луэмын?
Сделаем простейшее предположение, а именно, предположим, что в молекуле этого газа содержится 1 атом углерода.	Сідз шуам, мый тайӧ газ молекулаын эм 1 атом углеродлӧн.	Босьтам кӧ сідз, што эта газісь молекулаын эм ӧтік углерод атом.	Тазьы шуыса малпалом. Та газлэн молекулаяз 1 атом углерод мед луоз.
Один атом углерода — это 12 вес. частей углерода.	Ӧти атом углеродлӧн лоӧ 12 сьӧкта пай.	Углеродлӧн ӧтік атомыс — 12 углерод вес тор,	Углеродлэн 1 атомез — со углеродлэн 12 секыт люкетэз луэ.
Сколько же весовых частей кислорода должно приходиться на 12 вес. частей углерода, если на 3 части приходится 8 частей?	Кымын сьӧкта пай нӧ кислородлӧн воас 12 углерод сьӧкта пай вылӧ, кор 3 сьӧкта пай вылӧ сійӧ воӧ 8 сьӧкта пай?	кыным кислород вес тор мунас 12 углерод вес тор вылӧ, кӧр 3 тор вылӧ мунӧ 8 тор?	Кӧня нош секыт люкет кислород лыктыны кулэ 12 секыт люкет углеродлы, 3 секыт люкетэзлы 8 люкет лыктон дыръя?
Рассуждаем так: если на 3 части углерода приходится 8 частей кислорода, то на одну часть будет в 3 раза меньше, т. е. 8/3, а на 12 частей в 12 раз больше, т. е. 8 × 12 / 3 частей.	Мӧвпавны мӧдам тадз: кор 3 сьӧкта пай углерод вылӧ воӧ 8 сьӧкта пай кислородлӧн, сэк ӧти сьӧкта пай вылӧ мӧдас воны 8 × 12 / 3 куим пӧв этшаджык 8/3, а 12 сьӧкта пай вылӧ лоӧ 12 пӧв унджык 8 × 12 / 3.	Пондам баитны сідз: кӧр 3 углерод тор вылӧ мунӧ 8 кислород тор, то ӧтік тор вылӧ мунас 2 сымда етшажык, лоӧ 8/3, а 12 тор вылӧ 12 сымда унажык, лоӧ 8 × 12 / 3 тор.	Малпаськом тазьы: 3 люкет углеродлы 8 люкет кислород лыктэ ке, одӥг люкетэзлы 3 пол ӧжыт луоз — , нош 12 люкетэзлы 12 пол уно усёз 8 × 12 / 3 люкет, 12 но 3.
Сокращая, получаем 8 × 4 = 32 части.	Кор тайӧ дженьдӧдӧмӧн гижам, лоӧ: 8 × 4 = 32 сьӧкта пай.	Джендӧтам кӧ — так лоас 8 × 4 = 32 тор.	Зӥбтыса 8 × 4 = 32 люкет.
Сколько же это будет атомов?	Кымын атом нӧ тан лоӧ?	Кыным жӧ лоас атом?	Нош кӧня со атом луоз?
Атомный вес кислорода 16, следовательно, атомов будет 32 : 16 = 2.	Кислород атомлӧн сьӧкта 16, сідз кӧ, лоӧ 32 : 16 = 2.	Кислородыслӧн атом весыс 16, сэк атоммес лоасӧ 32 : 16 = 2.	Кислородлэн атомной весэз 16, озьы бере атомез 32 : 16 = 2 луоз.
Значит в состав молекулы нашего газа входит 1 атом углерода и 2 атома кислорода и формула его будет CO₂.	Татысь ми аддзам, мый тайӧ газлӧн молекула артмӧма 1 углерод атомысь да 2 кислород атомысь. Сідз кӧ, сылӧн формулаыс лоӧ CO₂.	Сэк миян газісь молекулаас пырӧны 1 углерод атом да 2 кислород атом и сылӧн формулаыс лоас CO₂.	Озьы бере асьме газлэн молекулаяз 1 атом углерод но 2 атом кислород пыре, формулаез солэн CO₂ луоз.
Это углекислый газ.	Тайӧ углекислӧй газ.	Эта углекислӧй газ.	Та углекислой газ луэ.
Но, ведь, мы совершенно произвольно допустили, что в молекуле газа содержится 1 атом углерода.	Но ми ӧд татӧн ас думӧн урчитім, мый молекулаын 1 атом углерод.	Но ми эд просто босьтімӧ, што эта газ молекулаас эм 1 углерод атом.	Нош асьмеос асьме мыл потэммыя гинэ ук газлэн молекулаяз 1 атом углерод луоз шуыса басьтӥм,
Почему же не допустить, что в нем 1 атом кислорода?	Мыйла эськӧ не шуны тадз, мый сэні эм 1 атом кислородлӧн?	Мыля не 1 кислород атом?	уз луы-а отын 1 атом кислород вань шуыса вераны?
Не получится ли тогда другой результат?	Оз-ӧ та ногӧн мӧдтор, мӧд результат, артмы?	Оз я ло сэк мӧдік результат?	Соку мукет сямен уз поты-а?
Попробуем сделать такое предположение.	Ӧні артышталам и сідз, мый босьтлӧм газ молекулаын 1 атом кислородлӧн.	Босьтам сэк мӧднёж.	Озьы вераса лыдъянэз эскером.
Тогда мы должны рассуждать так: на 8 вес. частей кислорода приходится 3 вес. части углерода.	Мӧдам ӧні тадз мӧвпавны: 8 кислород сьӧкта пай вылӧ воӧ 3 сьӧкта пай углеродлӧн.	Сэк пондам баитны сідз: 8 кислород вес тор вылӧ мунӧ 3 углерод вес тор.	Соку асьмеос тазьы малпано луом: 8 секыт люкет кислородлы 3 секыт люкет углерод усе.
Сколько вес. частей углерода придется на 1 атом кислорода, т. е. на 16 вес. частей?	Кымын сьӧкта пай углеродлӧн воас ӧти атом кислород пай вылӧ, либӧ 16 сьӧкта пай кислород вылӧ?	Кыным углерод вес тор мунас 1 кислород атом вылӧ, мӧднёж 16 вес тор вылӧ?	Кӧня секыт люкет углерод лыктоз соку 1 атом кислородлы, мызон сямен 16 секыт люкетэзлы?
Придется 3 × 16 / 8 = 6 частей углерода.	Воас 13 × 16 / 8 = 6 сьӧкта пай углеродлӧн.	Мунас 3 × 16 / 8 = 6 углерод тор.	Лыктоз 3 × 16 / 8 = 6 секыт углерод.
Так как атомный вес углерода 12, то это составляет ½ атома углерода на 1 атом кислорода.	Кор ми тӧдам, мый углерод атомлӧн сьӧктаыс 12, сэк ӧти атом кислород вылӧ тан мӧдас воны атом джын углеродлӧн.	А углеродлӧн атом весыс 12, то сэк петас углерод ½ атом 1 кислород атом вылӧ.	Углеродлэн атом весэз 12 бере, та лыд ½ атом углерод одӥг кислородлы усе шуыса возьматэ.
Но ½ атома быть не может.	Но атомлӧн джын лоны оз вермы.	Но ½ атомыс оз ов.	Нош ½ атом уг луылы,
Значит должно приходиться не ½ атома на 1 атом, а 1 атом на 2 атома.	Сідз кӧ, колӧ лоны не атом джын 1 атом вылӧ, а ӧти атом вылӧ кык атом мӧдыслӧн.	Должно мунны не ½ атом 1 атом вылӧ, а 1 атом 2 атом вылӧ.	озьы бере атомлы 1 атом лыктыны кулэ ӧвӧл, 1 атомлы 2 атом лыктоз.
Иными словами и при таком рассуждении получается формула CO₂.	Мӧд ногӧн кӧ шуны, воам татшӧм формулаӧ — CO₂.	Висьтавны кӧ мӧдік кыввезӧн, петас формула CO₂.	Мукет сямен вераса, тазьы малпаса но азьло потэм формула CO₂ ик потӥз.
То же получится, если мы предположим, что в молекуле нашего газа 2 атома углерода.	Татшӧм жӧ формулаӧ воам, босьтам кӧ 2 атом углеродлысь.	Сія жӧ лоас, кӧр ми босьтам, што миян газ молекулаын 2 углерод атом.	Молекулаын 2 атом углерод луоз шуыса басьтӥм ке но озьы ик луоз.
Мы получим отношение 24 : 64, которому соответствуют 2 атома углерода и 4 атома кислорода,	Миян артмас татшӧм отношенньӧ 24 : 64, та вылӧ воны мӧдас 2 атом углерод да 4 атом кислород.	Миян лоас тшӧтшӧт 24 : 64, кӧдія вачкисьӧ 2 углерод атом и 4 кислород атом тшӧтшӧтлань,	Соку асьмелэн 24 : 64 отношени потоз, со 2 атом углерод но 4 атом кислородлы тупа.
за формулу же мы принимаем простейшее соотношение, т. е. не 2 : 4, а 1 : 2, т. е. получаем опять CO₂.	Формулаын жӧ ми босьтам сӧмын медся прӧстӧй соотношенньӧсӧ либӧ, мӧд ногӧн кӧ, ог босьтӧ 2 : 4, а 1 : 2. Сідз кӧ, бара жӧ воам CO₂ формулаӧ.	формулаас жӧ ми босьтам медпростой тшӧтшӧт, не 2 : 4, а 1 : 2, бӧра петас CO₂.	Формулае нош асьмеос 2 : 4 отношениез ум басьтэ, 1 : 2 отношени басьтом. Нош ик CO₂ потӥз.
Возможность нахождения химической формулы основана на том, что весовое отношение между элементами в любом количестве сложного вещества должно быть такое же, как в одной молекуле.	Химическӧй формулаястӧ корсьӧм ӧні пуктӧма татшӧм под вылӧ, мый любӧй лыдӧн босьтӧм сложнӧй вещество элемент костын сьӧкта боксянь отношенньӧыс колӧ лоны дзик жӧ сэтшӧм, кутшӧм овлӧ отношенньӧыс ӧти молекула пытшкӧсын.	Химия формуласӧ позьӧ адззыны сысянь, кӧр элементтэс коласын вес тшӧтшӧттэс, кыдз и ӧтік молекулаын унапӧвса веществокӧт ӧткодьӧсь.	Коть мар мында но сложной веществоын, элементъёслэн секытлыкъя кусыпсы одӥг молекулаязы кадь ик луэмысьтыз химической формулаез гожтыны луэ.
В молекуле углекислого газа отношение углерода к кислороду 12 : 32, а анализ дает отношение 3:8. Ясно, что эти отношения равны 12 : 32 = 3 : 8.	Углекислӧй газ молекулаын сьӧкта боксянь углеродлӧн да кислородлӧн отношенньӧыс 12 : 32, а анализ петкӧдлӧ отношенньӧ 3 : 8.	Углекислӧй газ молекулаын углерод и кислород тшӧтшӧтыс 12 : 32, а анализ сетӧ тшӧтшӧт 3 : 8. Тыдалӧ бура: эна тшӧтшӧттэс ӧтыждаӧсь 12 : 32 = 3 : 8.	Углекислой газлэн молекулаяз углеводлэн кислородлы секытъя отношениез 12 : 32 луэ, анализ дыръя нош 3 : 8 потэ.
Таким образом задача нахождения формулы по весовому составу — задача чисто арифметическая.	Быдсӧнлы гӧгӧрвоана, мый тайӧ отношенньӧясыс лыд боксянь ӧткодьӧсь 12 : 32 = 3 : 8. Сідз кӧ, сьӧкта состав боксянь формула корсьӧмыд лоӧ прӧстӧй арифметическӧй задача.	Сідз, весовӧй состав сьӧрті формула адззӧмыс — арифметика задача.	Веранэз ӧвӧл, та отношениос огзылы огзы ӵошало: 12 : 32 = 3 : 8. Озьы бере, секытъя составзэ тодэм бере, формулаез гожтон — со арифметика уж гинэ на.
Результаты химического анализа выражают обычно в процентах.	Вещество составӧ пырысь элементъяс кост отношенньӧсӧ быд химическӧй анализ вӧчӧм пыр петкӧдлӧ прӧчент петкӧдласӧн.	Химия анализісь результаттэсӧ мыччалӧны часто проценттэзӧн.	Хими анализ дыръя потэм лыдъёсыз процентэн возьмато.
Так, например, белый порошок, получающийся при горении магния, магнезия, содержит 60% магния и 40% кислорода, т. е. весовые количества магния и кислорода относятся как 60:40.	Пример пыдди босьтам еджыд порошок, коді артмӧ магний сотӧм бӧрын, магнезия. Анализ петкӧдлӧ, мый сылӧн составас пырӧны 60% магний да 40% кислород, либӧ мӧд ногӧн тайӧ шуны — магний да кислород сьӧктаяс костын отношенньӧыс: 60 : 40.	Шуам, магний сотчӧмсянь кольччӧ магнезия, чочком порошки, кытӧн магнийыс 60%, а кислородыс 40%. Магнийлӧн да кислородлӧн весовӧй количествоэс тшӧтшӧтсьӧны кыдз 60 : 40.	Кылсярысь, магний металл ӝуаку потӥсь тӧдьы магнезия порошокын 60% магний но 40% кислород луэ, мукет сямен магний но кислород куспын секытъя отношенизы 60 : 40 луэ.
Задача.	Задачаяс.	Задачаэз.	Задачаос.
Найдите формулы следующих веществ:	Корсьӧй формулаяс со кутшӧм веществояслы:	То кытшӧм веществоэзлісь адззӧ формулаэсӧ:	Таӵе веществоослэсь формулазэс шедьтэ.
1. Магнезии, состав которой приведен выше.	1. Сотӧм магнезиялы, кодлысь составсӧ воддзаджык индӧм серти тӧдам нин.	1. Магнезиялісь, кӧдіялӧн составыс сетӧм ни.	1. Вылӥ возьматэм магнезия.
2. Болотного газа, содержащего 75% углерода и 25% водорода.	2. Нюрвыв газлы, кытчӧ пырӧны 75% углерод да 25% водород.	2. Нюр газлісь, кытӧн эм углеродыс 75% и водородыс 25%.	2. Нюрвыл газэз, отын 75% углерод но 25% водород.
3. Кислородных соединений серы, одно из которых содержит 50% серы и 50% кислорода и другое — 40% серы и 60% кислорода.	3. Кислородкӧд сера ӧтлаасьӧмъясысь. Пытшкӧс составас ӧтикыслы пырӧ 50% сера да 50% кислород, а мӧдыслы 40% сера да 60% кислород.	3. Серакӧт кислородлӧн ӧтлааланнэзлісь, кытӧн ӧтікын сераыс 50% и кислородыс 50% и мӧдікын — сераыс 40% и кислородыс 60%.	3. Сералэсь кислородэн огазеяськемъёссэ, одӥгаз солэн 50% сераез но 50% кислородэз, мукетаз 40% сераез но 60% кислородэз.
4. Марганцевой руды, содержащей 63,2% марганца и 36,8% кислорода.	4. Марганеч рудалы, кӧн 63,2% марганеч да 36,8% кислород.	4. Марганцевӧй рудалісь, кытӧн марганечыс 63,2% и кислородыс 36,8%.	4. Марганец рудаез, 63,2% марганецез но 36,8% кислородэз.
5. Окисла азота, содержащего 25,93% азота и 74,07% кислорода.	5. Азот окиселлы, кӧн 25,93% азот да 74,07% кислород.	5. Азот окисьлӧн эм азотыс 25,93% и кислородыс 74,07%.	5. Азотлэсь окиселзэ, 25,93% азотэз но 74,07% кислородэз.
6. Поташа, содержащего калия 56,52%, углерода 8,7% и кислорода 34,78%.	6. Поташлы, кӧн 56,52% калий, 8,7% углерод да 34,78% кислород.	6. Поташлісь, кытӧн эм калийыс 56,52%, углеродыс 8,7% и кислородыс 34,78%.	6. Поташлэсь, калиез 56,52, углеродэз 8,7% но кислородэз 34,78%.
7. Соединения, содержащего водорода 2,04%, серы 32,65% и кислорода 65,31%.	7. Сэтшӧм ӧтлаасьӧмлы, кӧн водород 2,04%, сера 32,65%, да кислород 65,31%.	7. Ӧтлааланнэзлісь, кытӧн эм водород 2,04%, сера 32,65% и кислород 65,31%.	8. 2,04% водород, 32, 65% сера но 65,31% кислородо огазеяськемез.
8. Чилийской селитры, содержащей натрия 27,2%, азота 16,5% и кислорода 56,3%.	8. Чилийскӧй сералы, кӧн 27,2% натрий, 16,5% азот да 56,3% кислород.	8. Чилийскӧй селитралісь, кытӧн натрий 27,2%, азот 16,5% и кислород 56,3%.	7. Чилий селитралэсь, натриез 27,2%, азотэз 16,5 но кислородэз 56,3%.
6. Молекулярные формулы.	6. Молекулаяслӧн формулаяс.	6. Молекулярнӧй формулаэз.	6. Молекулаослэн формулаоссы.
Во всех разобранных нами примерах и задачах мы находили простейшее отношение между атомами в молекулах.	Быд видлалӧм примеръясысь да задачаясысь молекулаясын атомъяс кост отношенньӧыс паныдасьліс пыр зэв прӧстӧя.	Быд пешлӧм примеррезын ми адззылім атоммес коласын молекулаас медпростӧй тшӧтшӧттэз.	Вылӥ эскерем, ужам примеръёсын асьмеос молекулаысь атомъёслэсь огшоры отношениоссэс тодӥм.
Формулой углекислого газа мы считали простейшую формулу CO₂, а не C₂O₄ и не C₃O₆, которые также отвечали бы весовому составу вещества.	Углекислӧй газлы ми урчитлім зэв прӧстӧй формула CO₂, но эгӧ C₂O₄, либӧ C₃O₆. Но гижӧма кӧ бӧръя кык формула ногыс, вещество состав боксяньыс и тайӧ лоӧ правильнӧ.	Углекислӧй газлісь формуласӧ ми лыддим медпростӧй формулаӧн CO₂ а не C₂O₄ и не C₃O₆, кӧднаын веществолӧн весовӧй составыс вӧлі бы правильнӧй.	Углекислой газлэсь формулазэ асьмеос CO₂ лыдӟим, нош C₂O₄ но C₃O₆ формулаосыз, соос веществолэсь секытъя составзэс зэм возьмато ке но, соосыз ӧм басьтэ.
Во всех рассмотренных нами случаях оно так и есть.	Тайӧ сідзи и овлывлӧ.	Быд миян видзӧтӧм случайезын сідз и эм.	Ваньмаз асьмелэн эскеремъёсамы со озьы ик вань.
Но иногда встречаются такие вещества, которым приходится приписывать не простейшую формулу, а более сложную: удвоенную, утроенную и т. д.	Но мукӧддырйиыс вермасны лоны сэтшӧм веществояс, кодъяслы формуласӧ лоӧ пасйыны не прӧстӧй ногӧн, а сложнӧй ногӧн.	Но эмӧсь сэтшӧм веществоэз, кӧдналӧ оз туй гижны медпростӧй формулаэсӧ, а унапӧвсаӧсь: кыкпӧвса, куимпӧвса и с. одз.	Куд дыръя нош огшоры формула интые кык-куинь пол уноям формулаосыз гожтоно, сложной веществоос но пумисько.
Примером может служить перекись водорода, в которой отношение между водородом и кислородом 1 : 16 и простейшая формула которой была бы НO.	Сложнӧй формулаӧн гижсян веществояс пиысь пример пыдди вермам индыны водород перекись вылӧ, кӧн водород да кислород сьӧктаяс костын отношенньӧыс лоӧ, кыдз 1 : 16. Водород перекись прӧстӧй формула ногӧ колӧ эськӧ тадз гижны: HO,	Шуам водород перекись, кытӧн водородкӧт кислородлӧн тшӧтшӧтыс 1 : 16 и медпростӧй формулаыс вӧлі бы НO.	Сыӵе, кылсярысь, <rus>перекись водорода</rus> ик вань. Отын водород но кислород куспын отношениез 1 : 16. Огшоры формулаез солэн но луысал.
Но в виду того, что перекись водорода разлагается на водород и воду, ей можно приписать формулу не НO, а H₂O₂: H₂O₂ = H₂O + O.	но сы вӧсна, мый водородлӧн перекись торъяссьӧ кислород да ва вылӧ, сылы формуласӧ колӧ пасйыны не HO, а H₄O₂: H₂O₂ = H₂O + O.	Но сысянь, што водород перекисьыс янсалӧ ва вылӧ да водород вылӧ, сылӧ позьӧ гижны формуласӧ не НO, а H₂O₂: H₂O₂ = H₂O + O.	Нош водород перекись вулы но водородлы люкиське бере, солэсь формулазэ HO интые — H₂O₂ гожтыны луэ: H₂O₂ = H₂O + O.
Есть и другие соображения, по которым молекула перекиси водорода должна состоять из двух атомов водорода и двух атомов кислорода.	Эмӧсь и мукӧд индӧдъяс, кодъяс серти водород перекисьлӧн молекулаыс артмӧ кык атом водородысь да кык атом кислородысь.	Эм и мӧдік, мыйсянь водород перекисьыс сулалӧ кык водород атомись и кык кислород атомись.	Та сяна, мукет паласен малпаськыса но водородлэн перекисезлэн молекулаез кык атом водород но кык атом кислород луыны кулэ.
Подобные же соображения заставляют формулу уксусной кислоты писать Н₄C₂O₂, а не H₂CO, ацетилена (стр. 39) C₂H₂, а не CH,	Та серти жӧ ми пасъям уксуснӧй кислоталы формулаяс: H₂CO пыдди H₄C₂O₂, а ацетиленлы: CH пыдди C₂H₂ формулаӧн.	Сысянь жӧ и уксуснӧй кислоталӧн формулаыс гижсьӧ Н₄C₂O₂, а не H₂CO, ацетиленлӧн (35 листбок) C₂H₂, а не CH.	Сыӵе малпаськемъёсын ик уксус кислоталэсь но формулазэ H₂CO интые H₄C₂O₂ гожто, ацетиленэз CH интые C₂H₂.
наконец, есть основания считать, что одни простые вещества, т. е. элементы, в свободном состоянии могут существовать в виде отдельных атомов, другие же — в виде молекул простых веществ, молекул, состоящих из двух или нескольких однородных атомов.	Та ногӧн кӧ позьӧ лыддьыны, мый прӧстӧй веществояс овлӧны свободнӧй состоянньӧын: торъя атом петкӧдласын, но мукӧд элементъясыс овлӧны прӧстӧй атом чукӧрысь артмӧм молекула петкӧдласын; унджыкысьсӧ тайӧ прӧстӧй вещество молекулаыс артмӧ кыкысь либӧ некымын однороднӧй атом лыдысь.	Позьӧ лыддьыны, што мукӧд простой веществоэс — элементтэс вермӧны овны янын кыдз атоммез, а мукӧдыс, кыдз молекулаэз [...] ӧткодь атоммезісь.	Собере куд чакламъя нимаз простой веществоос мукет сямен элементъёс ас эркын улон дыръязы кудӥз нимаз атомен уло, кудӥз нош кык яке уногес одӥг кадь атомъёслэсь луэм огшоры веществоослэн молекулаез луыса уло.
В некоторых случаях удается даже установить состав этих молекул.	Мукӧддырйиыс ми дажӧ вермам тӧдмавны, кымын атомысь артмӧма торъя прӧстӧй веществояслӧн молекулаыс.	Мукӧд костас позьӧ тӧдмавны эна молекулаэзлісь составсӧ.	Куд дыръя та молекулаослэсь пуштроссэс но тодыны луэ.
Так, например, молекулы водорода, кислорода, азота, хлора состоят из двух атомов.	Ӧні тӧдам, мый молекула водородлӧн, кислородлӧн, азотлӧн да хлорлӧн артмӧ кык атом ӧтлаасьӧмӧн.	Шуам, водородлӧн, кислородлӧн, азотлӧн, хлорлӧн молекулаэс сулалӧны кык атоммезісь.	Кылсярысь, водород, кислород, азот, хлор молекулаос кык атомлэсь луо.
Мы можем их изобразить так: H₂, O₂, N₂, Cl₂.*	Та серти ми найӧс вермам пасъявны тадз O₂, N₂, Cl₂.*	Ми вермам нійӧ гижны сідз: H₂, O₂, N₂, Cl₂.*	Соосыз тазьы гожтыны луоз: H₂, O₂, N₂, Cl₂*.
* Не следует, однако, думать, что молекула любого простого вещества состоит из двух атомов.	* Оз позь дерт, тадз мӧвпавны, мый став прӧстӧй веществояслӧн молекулаясыс пыр артмӧны кык атом ӧтлаасьӧмӧн.	* Сысянь оз ков думайтны, што быд простой веществолӧн молекулаыс сулалӧ кык атомись.	* Татысен нош коть кудӥзлэн огшоры веществоослэн молекулаез кык атомлэсь луэ шуыса малпаны уг яра.
Это относится только к данным газам и небольшому числу других простых веществ, на которых мы здесь не останавливаемся.	Та ног позьӧ урчитны сӧмын тайӧ индӧм газъясыслы да некымын прӧстӧй веществолы, кодъяс йылысь ӧні ог на сёрнитӧ.	Сідз эм токо эна газзэзын, кӧдна понда ми гижам, и неуна мӧдік газзэзлӧ, кӧдна йылісь эстӧн ог баитӧ.	Со верам та газъёслы но куд мукет огшоры веществоослы гинэ луэ. Мукет веществоос сярысь татын ум вераське.
Формулы, изображающие состав молекул сложных и простых веществ, называются молекулярными формулами.	Формулаяссӧ, кодъясӧс пасйӧны сложнӧй да прӧстӧй веществояслысь составсӧ, шуӧны молекулаяс формулаясӧн.	Формулаэс, кӧдна мыччалӧны простой веществоэзлісь и унапӧвса молекулаэзлісь составсӧ, шусьӧны молекулярнӧй формулаэзӧн.	Сложной но огшоры веществоослэсь молекула пуштроссэс возьматӥсь формулаез молекулярной формула шуо.
В большинстве случаев, для веществ, с которыми нам придется встречаться в дальнейшем, молекулярной формулой и будет простейшая формула, найденная на основании весового состава,	Унджык молекулярнӧй формулаясыс, веществояслӧн, кодъяскӧд ми мӧдам водзын тӧдмасьны, лоӧны сьӧкта состав серти лӧсьӧдӧм прӧстӧй формулаӧн.	Веществоэс понда, кӧднакӧт ми пондам пантасьлыны одзланьын, молекулярнӧй формуланас и лоас весовӧй состав сьӧрті адззӧм молекулярнӧй формула.	Асьмелэн отӥяз ӵем пумиськоно веществоослэн молекулярной формулазы, секыт составзэс тодэмъя шедьтэм огшоры формула ик луоз.
но о формулах в роде H₂O₂, C₂H₂ и т. п. необходимо упомянуть, чтобы у учащихся не составилось неправильного представления, будто у всякого вещества должна быть простейшая формула.	Но тайӧ оз ков тадз гӧгӧрвоны, мый став веществоыслӧн формула ногыс овлӧ прӧстӧй петкӧдласа. Овлывлӧны и сложнӧй формулаяс, кыдзи H₂O₂, либӧ C₂H₂.	Но формулаэс понда кыдз H₂O₂, C₂H₂ и с. одз. колӧ висьтавны, медбы велӧтчиссес эз думайтӧ, бытьтӧ быд веществолӧн вермӧ лоны медпростӧй формула.	Нош H₂O₂ но C₂H₂ кадь формулаос сярысь татын, дышетскисьёслэн коть нош куд веществолэн огшоры формулаез луыны кулэ шуыса, янгыш малпанзы медаз луы шуыса гинэ верано луэ.
Но вопрос о том, как найдены молекулярные формулы, — вопрос слишком сложный и его здесь рассмотреть нельзя.	Тайӧ вопросыс, кыдзи вӧлі тӧдмалӧма молекулаяслысь формуласӧ, сложнӧй да и сьӧкыд.	Кыдз адззӧмась молекулярнӧй формулаэсӧ, эстӧн ог пондӧ баитны.	Нош кызьы молекуляро формулаос шедьтэмын, вераны шуг, сое татын учкыны уг лу на.
С приемами нахождения молекулярных формул мы встретимся только в конце курса, на старшей ступени.	Тайӧ вопросъяснас ті мӧданныд бӧрынджык тӧдмасьны.	Эта вопросыс, кыдз адззӧны молекулярнӧй формулаэсӧ, ми пантасям токо химия курс помавтӧн, пӧрисьжык группаэзын.	Молекуляро формулаосыз шедьтон амалъёсын асьмеос вылӥ курсъёсын, курсэз быдтыку гинэ пумиськом.
7. Химические равенства.	Химическӧй равенствояс.	7. Химия равенствоэз.	7. Хими равенствоос.
При помощи химических формул можно выражать не только состав сложных веществ, но и химические реакции, подобно тому, как мы изображали их словами.	Химическӧй формулаясӧн позьӧ пасъявны не сӧмын сложнӧй веществояслысь составсӧ, но сідзжӧ химическӧй реакцияяс, кыдз найӧс ми водзын пасъявлім кывъясӧн.	Химия формулаэзнас позьӧ мыччавны не токо унапӧвса веществоэзлісь составсӧ, но и химия реакцияэсӧ, сідзжӧ, кыдз ми сы йылісь баитімӧ.	Хими формулаосын сложной веществоослэсь составзэс сяна азьло кылын гожтэм кадь ик химической реакциосыз возьматыны луэ.
Разница здесь будет только в том, что химические равенства с формулами изображают не только качественные, но и количественные соотношения веществ.	Химическӧй равенствоясыс формула ногӧн пасъявлӧмӧн мӧдасны петкӧдлыны веществояслысь соотношенньӧсӧ не сӧмын качество боксянь, но и количество боксянь тшӧтш.	Неӧткодьыс лоас токо сія, кӧр химия равенствоэс мыччалӧны не токо качественнӧй, но и веществолісь количество тшӧтшӧттэз.	Татын формулаен возьматэм хими равенствоос веществолэсь качествозэ сяна унолык кусыпсэ но возьматэменыз люкиське.
Равенство соединения серы (S = 32 вес. ч.) с железом (Fe = 56 вес. ч.): Fe + S = FeS показывает, что при соединении 56 вес. ч. железа с 32 вес. ч. серы образуется 56 + 32 = 83 вес. ч. сернистого железа.	Равенствоыс сера (S = 32 сьӧкта пай) да кӧрт (Fe = 56 сьӧкта пай) ӧтлаасьӧмлӧн: Fe + S = FeS петкӧдлӧ, мый 56 сьӧкта пай кӧртлӧн 32 сьӧкта пай серакӧд ӧтлаасьӧмӧн, сетӧны 56 + 32 = 88 сьӧкта пай сернистӧй кӧрт.	Сералӧн (S = 32 вес тор) ӧтлааланнэз кӧрткӧт (Fe = 56 вес тор) равенство: Fe + S = FeS мыччалӧ, што 56 кӧрт вес тор ӧтлаасьӧм коста 32 сера вес торкӧт лоӧ 56 + 32 = 88 сернистӧй кӧрт вес тор.	Сераен (S = 32 секыт люкет) кортэн (Fe = 56 секыт люкет) огазеяськем равенство: Fe + S = FeS 56 секыт люкет кортэн но 32 секыт люкет сера огазеяськыса 56 + 32 = 88 секыт люкет сераё корт потэмез возьматэ.
Так как химическое равенство изображает весовые количества веществ, то оно должно выражать и закон сохранения вещества.	Сы вӧсна, мый химическӧй растворыд пыр петкӧдлӧ веществолысь сьӧкта боксянь лыдсӧ, сылы сідзжӧ пыр колӧ равенствоын петкӧдлыны вещество сохраняйтчан закон йылысь.	Химия равенствоыс мыччалӧ веществоэзлісь весовӧй количествоэз, сысянь кӧ, сія вермӧ мыччавны и вещество видзан закон.	Хими равенство веществолэсь унолыксэ но возьматэ бере, со вещество быронтэмезлэсь законзэ но возьматыны кулэ.
Число атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства должно быть одно и то же.	Равенство вӧчигӧн пыр колӧ лоны тадз: медым атом лыдыс вӧлі дзик ӧтмындаӧн элемент равенство шуйгаладор пасас и веськыдладор пасас.	Быд элементлӧн шульга вылын равенство дынсянь, атоммезлӧн лыдыс и веськытлань ӧткодь.	Котькуд элементлэн атом лыдэз ӵошатон пуслэн бур но паллян палаз ог мында ик луыны кулэ.
Возьмем знакомую нам реакцию между водой и кальцием.	Босьтам кӧть миянлы тӧдса реакция ва да кальций костын.	Босьтам миянлӧ тӧдса ни ва и кальций коласын реакция.	Асьмелы тодмо ву но кальций куспын реакциез басьтом.
При этой реакции образуются так называемая гашеная известь и водород.	Тайӧ реакция мунӧмӧн артмӧны кусӧдӧм известка да водород.	Эта реакцияын аркмӧ кусӧтӧм известь и водород.	Та реакци дыръя кысэм изваска но водород потэ.
Знак кальция Ca.	Кальцийлӧн формула пас Ca.	Кальцийлӧн пасыс Ca.	Кальцийлэн пусэз Ca.
Анализ гашеной извести показывает, что она состоит из кальция, кислорода и водорода и формула ее CaO₂H₂.	Кусӧдӧм известка вылын анализ вӧчӧм петкӧдлӧ, мый тайӧ артмӧма кальцийысь, кислородысь да водородысь.	Кусӧтӧм известь йылісь анализыс мыччалӧ, сулалӧ пӧ сія кальцийись, кислородісь и водородісь, сылӧн формула CaO₂H₂.	Кысэм изваскаез анализ лэсьтыса, солэсь кальций, кислород но водородлэсь луэмзэ тодоно.
Реакцию между кальцием и водой мы должны значит написать так: с левой стороны от знака равенства — кальций и вода и с правой стороны — гашеная известь и водород (молекула водорода H₂): Ca + H₂O = CaO₂H₂ + H₂.	Формулаыс сылӧн, сідз кӧ, CaO₂H₂. Кальций да ва костын мунан реакциясӧ миян ковмас пасйыны тадзи: шуйга равенство пас бокас сувтӧдам кальций да ва, а веськыд равенство пас бокас — кусӧдӧм извесьт да водород (водородлӧн молекулаыс H₂): Ca + H₂O = CaO₂H₂ + H₂.	Кальций да ва коласын реакциясӧ ми гижим бы сідз: пас равенство шульгаланьсяняс — кальций и ва, а веськытланьсяняс — кусӧтан известь и водород (водородлӧн молекулаыс H₂): Ca + H₂O = CaO₂H₂ + H₂.	Формулаез солэн CaO₂H₂. Ву но кальций куспын луись реакциез асьмелы тазьы гожтыны кулэ: ӵошанэз возьматӥсь пуслэн паллян палаз кальций но ву, бур палаз — кысэм изваска но водород (водородлэн молекулаез H₂): Ca + H₂O = CaO₂H₂ + H₂.
Но в таком виде равенство наше противоречит закону сохранения вещества.	Но татшӧм нога равенствоыд мӧдас паныд мунны вещество сохраняйтчан законлы.	Но сідз оз лӧсяв вещество видзан закон сьӧрті.	Нош тазьы гожтэм вещество быронтэм законлы пумит луэ.
Слева в составе воды у нас два атома водорода, а справа — два атома водорода в составе извести и еще два атома в молекуле свободного водорода.	Шуйгаладор формулаас ва пытшкӧсын сӧмын 2 атом водородлӧн, а веськыдладор формулаас кык атом кусӧдӧм извесьт пытшкын да кык свободнӧй атом водород молекула пытшкын.	Шульгаланьсинис миян кык водород атом, а веськытланяс — известьын кык водород атом да куттӧм водород молекулаын кык атом.	Паллян палаз асьмелэн вулэн пуштросаз водородлэн кык гинэ атомез, нош бур палаз водородлэн кык атомез изваска пӧлын, собере кык атом водородлэн молекулаяз вань на.
Кислорода в воде один атом, а в извести 2 атома.	Кислород ваын ӧтик атом, кусӧдӧм известка пытшкын кык атом.	Кислородыс ваас ӧтік атом, а известяс кык атом.	Вуын кислородэз одӥг атом гинэ, нош изваскаын со 2 атом.
Как же написать это равенство так, чтобы оно не противоречило закону сохранения вещества?	Кыдз нӧ пасйыны тайӧ уравненньӧсӧ, медым эськӧн эз мун сійӧ паныда вещество сохраняйтчан законлы?	Кыдз жӧ сійӧ позьӧ гижны, медбы вӧлі вещество видзан закон сьӧрті?	Нош та равенствоез вещество быронтэм законлы пумит луонтэм карыса кызьы гожтоно?
Мы конечно не можем вместо формулы воды H₂O написать Н₄O₂.	Быдӧнлы лоӧ гӧгӧрвоана, мый ми ог вермӧ пасйыны ва формула H₂O пыдди H₄O₂ формулаӧн.	Оз жӧ туй ва формула туйӧ H₂O гижны Н₄O₂.	Асьмеос вулэн H₂O формулаез интые нокызьы но H₄O₂ гожтыны ум быгатӥське.
Это ведь будет уже не вода, а какое-то другое вещество.	Тайӧ ӧд оз ло ва, а кутшӧмкӧ мӧд вещество нин.	Сэк лоас не ва, а мӧдік кытшӧмкӧ вещество.	Со ву уз луы, маке но мукет вещество луоз.
Ясно, что так поступить нельзя.	Тадзи пасйыны оз позь.	Сідз керны оз туй.	Соин озьы гожтыны уг яра.
Очевидно реакция идет так, что в ней участвует не одна молекула воды H₂O, а две молекулы.	Тайӧ реакцияын збыльысь участвуйтӧ валӧн не ӧтик молекула H₂O, а кык молекула.	Реакцияыс мунӧ сідз, што сэтӧн ваыслӧн не ӧтік молекула H₂O, а кык молекула.	Татын реакцие вулэн одӥг молекулаез гинэ H₂O ӧвӧл, кык молекулаез пыре дыр шуыса чаклано.
Это мы обозначаем так: ставим перед формулой большую цифру два: 2H₂O.	Тайӧ ми пасъям тадзи: ва формула водзӧ сувтӧдам ыджыд лыдпас 2 да мӧдас тадз лыддьыссьыны 2H₂O.	Сэк ми гижам сідз: формулаыс одзӧ сувтӧтам ыджыт лыдпас кык: 2H₂O.	Сое асьмеос тазьы гожтом: формула азьын кык бадӟымесь лыдпусэз пуктӥськом: 2H₂O.
Тогда в двух молекулах воды и будут нужные 2 атома кислорода и 4 атома водорода: Ca + 2H₂O = CaO₂H₂ + H₂.	Сэк кык ва молекулаас кислородлӧн колана 2 атомыс да водородлӧн 4 атомыс: Ca + 2H₂O = CaO₂H₂ +H₂.	Сэк кык ва молекулаас лоасӧ коланнэс 2 кислород атом и 4 водород атом: Ca + 2H₂O = CaO₂H₂ + H₂.	Соку вулэн кык молекулаяз асьмелы кулэ 2 атом кислород но 4 атом водород луоз ини: Ca + 2H₂O = CaO₂H₂ + H₂.
Написав таким образом, мы получили равенство, в котором число атомов каждого элемента в левой части равно числу атомов тех же элементов в правой части равенства:	Та ногӧн пасйӧмӧн миян артмас татшӧм равенство, кӧн атомъяслӧн лыдыс кыкнан бокас лоӧ ӧтмындаӧн:	Этадз гижӧмсянь миян лоис равенство, кытӧн шульга ладорас элементтэзлӧн атом лыддьӧсыс сымда жӧ, мымда элементтэзлӧн атоммес веськытланяс:	Тазьы гожтыса асьмелэн коть куд элементэзлэн паллян палась атом лыдэз бур палась лыдэзлы ӵошась равенство луиз:
Ca — слева 1 атом и справа 1 атом.	Ca — шуйга да веськыд боксяньыс 1 атомӧн.	Ca — шульгаланяс 1 атом и веськытланяс 1 атом.	Ca — паллян палаз 1 атом, бур палаз но 1 атом.
Н — слева в двух молекулах воды 4 атома и справа в извести 2 атома и в свободном виде 2 атома, всего 4 атома.	H — шуйга бокас кык ва молекулаын 4 атом, а веськыд бокас известкаын 2 атом да свободнӧй состоянньӧын 2 атом, ставыс 4 атом.	Н — шульгаланяс кык ва молекулаын 4 атом и веськытланяс известьын 62 атом и куттӧм кодь 2 атом, быдӧсыс 4 атом.	H — палляназ вулэн кык молекулаяз 4 атом, бур палаз нош изваскаын 2 атом, собере эркын 2 атом, ваньмыз 4 атом.
O — слева в двух молекулах воды 2 атома и справа в составе извести 2 атома.	O — шуйга бокас ваын кык атом, а веськыд бокас известкаын дзик жӧ сы мында кык атом.	O — шульгаланяс кык ва молекулаын 2 атом и веськытланяс известь составын 2 атом.	O — палляназ вулэн кык молекулаяз 2 атом, бур палаз изваскаын но 2 атом.
Итак, значит, равенство написано теперь верно.	Тадзи кӧ, равенство лоис пасйӧма лючки-веськыда.	Сідз кӧ, равенствоыс ӧні гижӧм верно.	Озьы бере равенство янгыштэк гожтӥм.
Между прочим, по этому равенству мы видим, что кальций выделяет из двух молекул воды не весь водород, а только половину, половина же водорода входит в состав образующейся гашеной извести.	Тайӧ равенство сертиыс ми аддзам, мый кальций ваысь торйӧдӧ оз став водородсӧ, а сӧмын сылысь джынсӧ, мӧд джынйыс пырӧ кусӧдӧм известка пытшкӧ.	Эта равенство сьӧрті ми адззам, што кык ва молекулаись кальцийыс водородсӧ быдӧс оз вешты, а токо джынсӧ, мӧд джыныс пырӧ кусӧтан известь составӧ.	Та равенствоя, кальций вулэн кык молекулаысьтыз ваньзэ водородэз уг висъя, ӝынызэ гинэ висъя. Ӝыныез нош соку кылдӥсь кысэм изваска пуштросэ пыре.
На это следует обратить внимание, так как выше, когда мы изображали это равенство без формул (стр. 18), мы для простоты писали, что в состав извести входят только кальций и кислород.	Водзын ми пасйылім, мый сотӧм известка пытшкӧ пырӧны кальций да водород.	Эта вылӧ колӧ видзӧтны, кӧр ми равенствосӧ мыччалім формулатӧг (16 листбок), медбы вӧлі кокнижык, ми гижим, што известьыс сулалӧ кальцийись и кислородісь.	Та шоры учкыны кулэ. Малы ке шуид, вылын та равенствоез формулатэк возьматыку асьмеос изваскалэн пуштросаз кальций но кислород гинэ пыре шуыса гожтэммы вал.
Химические формулы дают нам возможность написать это химическое равенство более точно.	Химическӧй формулаясӧн тайӧ позьӧ пасйыны точнӧйджыка.	Ӧні химия формулаэз сьӧрті химия равенствосӧ топжыка вермам гижны.	Хими формулаос та хими равенствоез точно янгыштэм гожтыто.
Следует еще отметить, что формулу гашеной извести пишут обыкновенно не CaO₂H₂, а Ca(OН)₂, и произносят: кальций-о-аш-дважды.	Кусӧдӧм известкалы формуласӧ пасйӧны, CaO₂H₂ пыдди Ca(OH)₂ формулаӧн и шуӧны: кальций-о-аш кык пӧв.	Колӧ висьтавны, што кусӧтан известьыслісь формуласӧ гижӧны не CaO₂H₂, а Ca(OН)₂ и шуӧны: кальций-о-аш кыкись.	Тазьы верано на, кысэм изваскалэсь формулазэ CaO₂H₂ уг гожто, сое Ca(OH)₂ гожто но тазьы лыдӟо: кальций-о-аш кык пол.
Словом «дважды» («трижды» и т. д.) оттеняется, что 2 (3 и т. д.) относится ко всем атомам, стоящим в скобках.	«Кык пӧв» («куим пӧв» да сідз водзӧ) пасйӧны, мый тайӧ лыдӧн пырӧны скобка пытшкӧ босьтӧм став атомыс.	Кыввезнас «кыкись» («куимись» и с. одз.) лоӧ ятнӧйжык, што 2 (3 и с. одз) гижӧм атоммес понда, кӧднія сулалӧны скобкаас.	«Кык пол» (куинь пол, уно пол но) шуэм кыл люкиськыса вераське, со 2 (3 но мукет) скобкаын сылӥсь вань элементъёс сярысь вераськом шуыса валано.
Если бы сказать «кальций-о-аш-два», то это означало бы несуществующее вещество CaOH₂.	Тадз кӧ мӧдім шуны: кальций-о-аш-два, тайӧ шуӧмыс мӧдіс эськӧ висьтавны абутӧм (овлытӧм) CaOH₂ вещество йылысь.	Висьтавны кӧ «кальций-о-аш-кык», то лоас абутӧм вещество CaOH₂.	Тазьы ке вераськом: «кальций-о-аш-кык», соку асьмеос нокытын но ӧвӧл CaOH₂ веществоез верасалмы.
Рассмотрим еще один пример составления химического равенства.	Пример пыдди босьтам нӧшта ӧтик равенство лӧсьӧдӧм.	Видзӧтам эшӧ ӧтік пример химия равенство керанісь.	Одӥг химической равенство гожтон примерез учком на.
При реакции между парами воды и железом получается железная окалина и водород (стр. 18).	Ва ру да кӧрт костын реакция мунӧм бӧрын артмӧ кӧрт окалина да водород.	Ва пар и кӧрт коласын реакциясянь аркмӧ окалина да водород (16 листбок).	Ву парен кортэн куспын реакци мыныку корт окалина но водород потэ.
Анализ железной окалины показывает, что ее состав Fe₃O₄.	Кӧрт окалина вылын анализ вӧчӧм петкӧдлӧ, мый составыс сылӧн Fe₃O₄.	Кӧрт окалина йылісь анализыс мыччалӧ сылісь составсӧ Fe₃O₄.	Корт окалиналэн анализэзъя, солэн составез Fe₃O₄ шуыса возьматэ.
Равенство реакций мы, следовательно, должны написать сначала так: H₂O + Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Тайӧ реакцияыслысь равенствосӧ миян ковмас тадз пасйыны: H₂O + Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Реакциялісь равенствосӧ ми вермим бы гижны сідз: H₂O + Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Реакцилэсь ӵошамзэ нырись асьмелы тазьы гожтыны кулэ: H₂O + Fe = Fe₃O₄ + H₂.
Это равенство не отвечает закону сохранения вещества. Число атомов водорода, кислорода и железа в левой и правой частях равенства не равны.	Тайӧ равенствоын кислородлӧн, водородлӧн да кӧртлӧн равенство пас ӧтар-мӧдар бокса формулаясын, атом лыдыс бара абу ӧтмындаӧн; сідз кӧ, тайӧ быттьӧкӧ бара мӧдас мунны паныд вещество сохраняйтчан законлы.	Эта равенствоыс тожӧ оз ло вещество видзан закон сьӧрті. Водородлӧн, кислородлӧн и кӧртлӧн атом лыддьӧсыс веськыт и шульгалань равенствосянь неӧтмымда.	Та ӵошатыса гожтэммы вещество быронтэм законъя уг тупа. Водород, кислород но кортлэн атом лыдъёсыз равенстволэн бур но паллян палаз ог мында ӧвӧл.
Находим формулу, где число различных атомов наибольшее: Fe₃O₄, и по ней начинаем «уравнивать».	Корсям тайӧ уравненньӧысь сэтшӧм формула, кӧн атом лыдыс медся уна: Fe₃O₄; та серти мӧдам «уравнивайтны».	Кошшам формула, кытӧн атом лыддьӧсыс неӧткодь: Fe₃O₄ и сы сьӧрті пондам «ровняйтны»	Шедьтӥськом нырись пӧртэм атомъёсын уно формулаез: Fe₃O₄ но соя собере «ӵошатыны» кутском.
Железа справа 3 атома, слева — 1.	Кӧрт веськыдладор бокас куим атом, а шуйга бокас ӧтик.	веськытсяняс кӧртыс 3 атом, шульгасяняс — 1.	Корт, бур палаз 3 атом, паллян палаз 1.
Ставим перед железом слева 3: H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Пуктам шуйга бокас кӧрт водзӧ 3 лыд: H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Сувтӧтам шульгасяняс кӧрт одзас 3: H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + H₂.	Кортлэн азяз паллян пала 3 гожтом: H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + H₂.
Затем уравниваем кислород.	Та бӧрын мӧдам уравнивайтны кислород.	Сыбӧрын ровняйтам кислород.	Собере кислородэз ӵошатӥськом.
Справа кислорода 4.	Веськыд бокас кислородлӧн атом лыдыс 4.	Веськытсяняс кислородыс 4.	Бурпалаз кислород атом 4.
Следовательно в реакции участвуют четыре молекулы воды: 4H₂O.	Та серти кӧ позьӧ шуны, мый реакцияын валӧн колӧ лоны нёль молекула: 4H₂O.	Сысянь позьӧ висьтавны, што реакцияын вӧлісӧ нёль ва молекула: 4H₂O.	Озьы бере реакциын вулэн 4 молекулаез кутӥськемын.
В четырех молекулах воды имеются 4 нужных нам атома кислорода и, кроме того, еще 8 атомов водорода.	Нёль молекула ваын эм колана 4 атом кислородлӧн да и на кындзи эм 8 атом водородлӧн.	Нёль ва молекулаас эмӧсь 4 кислород атом, и эшӧ 8 водород атом.	Вулэн ньыль молекулаяз асьмелы кулэ луись 4 кислород атомъёс вань, со сяна нош 8 атом водород но вань на.
Столько же атомов водорода должно быть в правой части равенства, которое принимает, следовательно, такой вид: 4H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + 4H₂.	Сы мында жӧ водородлӧн атом лыд колӧ лоны уравненньӧ веськыд бокас. Тайӧ лӧсьӧдӧмӧн уравненньӧыд миян лоӧ со кутшӧм: 4H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + 4H₂.	Сымда жӧ колӧ водород атоммесӧ равенство веськыт ладорас. Равенствоыс лоас сэтшӧм: 4H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + 4H₂.	Та мында ик водород атом равенстволэн бур палаз но луыны кулэ. Соку асьмелэн со таӵе луыса потэ: 4H₂O + 3Fe = Fe₃O₄ + 4H₂.
Подобное «уравнивание» всегда приходится делать, если оказывается, что правая сторона равенства не соответствует левой.	Та ногӧн уравнивайтны пыр ковмывлӧ, кор уравненньӧ пас ӧтар-мӧдар бокъясас абу ӧтмында атом лыдъясыс.	Сэтшӧм «ровняйтчӧмсӧ» колӧ керны сэк, кӧр равенствоыслӧн веськыт бокыс шульга боккӧт не ӧткодь.	Тазьы «ӵошатонэз» равенстволэн бур палыз паллянэзъя уг ке тупа, коть ку но лэсьтоно луэ.
В таком уравнивании нет ничего произвольного, но мы можем это делать только в том случае, если точно знаем, какие вещества получаются при реакции, и если мы их формулы написали верно, в соответствии с их составом.	Татшӧм уравненньӧын немтор ковтӧмыс оз ло, кор ми сідз нин бура тӧдам, кутшӧм веществояс артмисны реакция бӧрын; сідзжӧ кор ми тӧдам точнӧя налысь составсӧ да формуласӧ кӧ гижам стӧча.	Сэтшӧм ровняйтӧмын нем умӧльыс абу, но сідз ми вермам керны сэк, кӧр тӧдам кытшӧм веществоэз реакция коста аркмӧны и кӧр ми нылісь формуласӧ гижим верно ны состав сьӧрті.	Таӵе уравнениын номре но асьмея гинэ лэсьтэмын ӧвӧл. Тазьы асьмелэн нош реакци бере кыӵе веществоое потэмын, соослэн формулазы пуштроссыя шонер-а гожтэмын, сое тодыса гинэ лэсьтэммы луэ.
Если формулы всех веществ написаны правильно, то может итти речь лишь о числе молекул веществ, участвующих в реакции и получающихся.	Став веществояслӧн кӧ формулаыс лоӧ пасйӧма точнӧя, ӧні миян вермас сӧмын сёрни пансьыны реакцияын участвуйтысь веществояс молекула лыд йылысь.	Кӧр быд веществолӧн формулаэс гижӧм правильно, сэк колӧ тӧдны, уна я вещество молекулаэс пырӧны реакцияас и мымда петӧны.	Вань веществоослэн формулаоссы шонер гожтэмын ке, соку реакцие пырись но, реакци бере пӧрмись веществоослэн молекула лыдъёссы сярысь гинэ вераськон кыле на.
Несомненно, число молекул всех веществ должно быть таково, чтобы равенство не противоречило закону сохранения вещества.	Быдӧнлы гӧгӧрвоана, мый молекулаяслӧн лыдыс став веществоясас колӧ лоны сэтшӧмӧн, медым равенствоыс эз паныд мун вещество сохраняйтан законлы.	Быд веществолӧн молекула лыдыслӧ колӧ овны сымда, медбы равенствоыс вӧлі вещество видзан закон сьӧрті.	Веранэз ӧвӧл, молекула лыдъёс равенствоын вещество быронтэм законлы пумитаськись медаз луэ.
Иначе реакция итти не может.	Мӧд ногӧн реакция мунны некод ног оз вермы.	Мӧднёж реакцияыс оз вермы мунны.	abu
Вместо слова «уравнять» говорят часто — «расставить коэфициенты».	«Уравняйтӧм» кыв пыдди тайӧ процессӧ жӧ мӧд ногӧн шулывлӧны «коэффициентъяс сувтӧдлӧмӧн».	»Ровняйтны» кыв туйӧ шуӧны часто «сувтӧтны коэффициенттэз».	«Ӵошатон» шуон кыл интые ӵем дыръя «коэфициентъёссэ пуктоно» но шуо.
Примечание.	Содтӧд:	Содтӧт.	Валэктонэз.
Химические равенства иногда называют «химические уравнения».	Химическӧй равенствояссӧ мукӧддырйиыс шулывлӧны «химическӧй уравненньӧӧн».	Химия равенствоэс мукӧд костас шусьӧны «химия уравненнёэз».	Хими равенствоосыз куд дыръя «хими уравнениос» шуо.
Вместо знака равенства в некоторых книгах ставится стрелка →, например: 4H₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4H₂.	Равенство пас пыддиыс мукӧд нигаясын пасйывлӧны стрелка → пасӧн, со кыдзи: 4Ha₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4Ha₂.	Равенство пас туйӧ мукӧд книгаэзас сувтӧтчӧ стрелка →, шуам: 4H₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4H₂.	Ӵошанзэ возьматӥсь пус интые куд книгаын таӵе стрелка пуктэмын луэ, кылсярысь: 4H₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4H₂.
8. Расчеты по формулам и равенствам.	8. Формулаяс да равенствояс кузьта арталӧмъяс.	8. Формулаэз да равенствоэз сьӧрті лыддисьӧм.	8. Формула но равенствоя лыдъянъёс.
Зная формулу какого-нибудь вещества и припоминая или находя в таблице атомные веса элементов, мы можем решать целый ряд вопросов.	Кор ми веществояслысь тӧдам формулаяс да тӧдам элемент атомъяслысь сьӧктасӧ, сэк пояс нуӧдны уна сикаса арталӧмъяс.	Тӧдны кӧ веществолісь формула да атом вес, ми вермам решитны уна вопроссэз.	Кыӵе ке веществолэсь формулазэ тодыса, собере тодэ вайыса яке таблицаысь учкыса элементлэсь атомной вессэ ке тодӥд, уно юанъёсыз валэктыны быгатод.
Так, например, зная формулу углекислого газа СO₂, мы легко можем рассчитать, сколько в нем процентов углерода, т. е. сколько весовых частей углерода в 100 весовых частях углекислого газа.	Кор тӧдам, мый углекислӧй газлӧн формула CO₂, сэк ми вермам кокньыда артыштны, кымын прӧчент сэні углеродыс, либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, кымын сьӧкта пай лоӧ углеродыс 100 сьӧкта углекислӧй газ пай вылӧ.	Сідз, шуам, тӧдны углекислӧй газлісь СO₂ формула, ми кокнита вермам адззыны, кыным процент сэтӧн углерод либо кыным углерод вес тор 100 углекислӧй газ вес торын.	Кылсярысь, углекислой газлэсь CO₂ формулазэ тодыса, отын кӧня процент углеродэз, мукет сямен 100 секыт люкетаз кӧня секыт люкет углеродэз, сое капчиен лыдъялом.
Припоминаем, что атомный вес углерода = 12, атомный вес кислорода = 16.	Ми тӧдам, мый углерод атомлӧн сьӧктаыс = 12, а кислород атомлӧн = 16.	Тӧдам ни, углеродлӧн атом весыс = 12, кислородлӧн атом весыс = 16.	Тодэ ваём, углеродлэн атомной весэз = 12, кислородлэн атомной весэз = 16.
В молекуле 1 атом углерода — 12 вес. частей и два атома кислорода: — 16 × 2 = 32 вес. части.	Углекислӧй газ молекулаын 1 атом углерод — 12 сьӧкта пай и 2 атом кислород, сьӧкта пайыс сылӧн: — 16 × 2 = 32.	Углерод молекулаын 1 атом — 12 вес тор да кык кислород атом: — 16 × 2 = 32 вес тор.	Молекулаын 1 атом углерод — 12 секыт люкет, собере 2 атом кислород: — 16 × 2 = 32 секыт люкет.
Вес одной молекулы углекислого газа или его молекулярный вес будет, следовательно, 12 + 32 = 44 вес. части.	Углекислӧй газ молекулалӧн сьӧктаыс, мӧд ногӧн кӧ шуны, сылӧн молекулярнӧй весыс лоӧ 12 + 32 = 44.	Углекислӧй газлӧн молекула весыс либо молекулярнӧй весыс лоӧ 12 + 32 = 44 вес тор.	Углекислой газлэн одӥг молекулаяз яке шуом солэн молекула секытэз, озьы бере 12 + 32 = 44 секыт люкет луоз.
Теперь мы легко можем рассчитать, сколько весовых частей углерода находится в 100 весовых частях углекислого газа.	Татысь зэв кокньыд нин артыштны, кымын сьӧкта пай углеродлӧн воӧ 100 сьӧкта пай углекислӧй газ вылӧ.	Ӧні ми кокнита вермам лыддьыны уна я углерод вес тор мунӧ 100 углекислӧй газ вес тор вылӧ.	Табере асьмеос углекислой газлэн 100 секыт люкетаз углеродлэсь кӧня секыт люкетсэ капчиен тодыны быгатом.
Рассуждаем так: в 44 вес. частях содержится 12 вес. частей углерода, в 1 вес. части 12/44, а в 100 вес. частях 12 × 100 / 44 = 1200 : 44 = 27,27%.	Мӧвпавны мӧдам со кыдзи: 44 сьӧкта пай углекислӧй газ вылӧ кӧ воӧ 12 сьӧкта пай углерод, 1 сьӧкта пай вылӧ воас 12 / 44, а 100 сьӧкта пай вылӧ 12 × 100 / 44 = 1200 : 44 = 27,27%.	Висьталам сідз: 44 вес торын эм 12 углерод вес тор, 1 вес торын 12 / 44 , а 100 вес торын 12 × 100 / 44 = 1200 : 44 = 27,27%	Малпалом тазьы: 44 секыт люкетаз 12 секыт люкетэз углерод луэ, 1 секыт люкетаз нош 12/44, нош 100 секыт люкетаз 12 × 100 / 44 = 1200 : 44 = 27,27 % углерод луэ.
Для решения этой задачи можно также воспользоваться правилом пропорций:	Тайӧ решитігӧн позьӧ пӧльзуйтчыны пропорция правилӧӧн:	Этӧ задачасӧ позьӧ керны пропорция правило сьӧрті:	Та задачаез пропорци правилоен но ужаны луэ.
x : 100 = 12 : 44, откуда x = 100 × 12 / 44 = 27,27%.	х : 100 = 12 : 44, татӧн х = 100 × 12 / 44 = 27,27%.	x : 100 = 12 : 44, кысянь x = 100 × 12 / 44 = 27,27%.	x : 100 = 12 : 44, татысен x = 100 × 12 / 44 = 27,27%.
Таким образом мы нашли, что в углекислом газе 27,27% углерода.	Тадзи ми корсим, мый углекислӧй газын углерод 27,27%.	Сідз ми адззим, што углекислӧй газын углеродыс 27,27%.	Озьы тӥни углекислой газын 27,27% углерод вылэмзэ тодӥм.
Таким же образом можно решать и целый ряд других вопросов.	Та ногӧн жӧ позьӧ вӧчны мукӧд арталӧмъяс.	Сідз жӧ позьӧ решайтны уна задачаэз.	Тазьы ик мукет ужъёсыз но троссэ лыдъяны луэ.
Например: имеется 20 тонн оловянной руды — «оловянного камня», состава SnO₂.	Пример пыдди босьтам 20 тонна озысь руда, кодӧс мӧд ногӧн шуӧны «озысь изйӧн», формулаыс талӧн лоӧ SnO₂.	Шуам: эм оловяннӧй руда 20 тонна — «оловяннӧй из», состав SnO₂.	Кылсярысь: 20 тонна узвесё из шуон, SnO₂ пуштросо узвесь руда вань.
Сколько тонн олова можно из нее выплавить?	Кымын тонна озысь сэтысь позяс судзӧдны?	Кыным тонна оловосӧ позьӧ сэтісь шедтыны?	Сое ӵыжтыса кӧня тонна узвесьсэ татысь поттыны луоз?
Атомный вес олова 119. Молекулярный вес SnO₂ будет 119 + 16 × 2 = 119 + 32 = 151.	Озысь атомлӧн сьӧктаыс 119. Сьӧктаыс SnO₂ молекулалӧн лоӧ 119 + 16 × 2 = 119 + 32 = 151.	Оловолӧн атом весыс 119. Молекулярнӧй весыс SnO₂ лоас 119 + 16 × 2 = 119 + 32 = 151.	Узвесьлэн атомной весэз 119. SnO₂-лэн. молекула секытэз 119 + 16 × 2 = 119 + 32 = 151 луэ.
Составляем пропорцию: x : 20 = 119 : 151, откуда x = 20 · 119 / 151 = 15,8 тонн.	Ӧні лӧсьӧдам пропорция: х : 20 = 119 : 151, татӧн х = 20 · 119 / 151 = 15,8 тонна.	Гижам пропорцияӧн: x : 20 = 119 : 151, кытісь x = 20 · 119 / 151 = 15,8 тонна.	Лэсьтом пропорци: x : 20 = 119 : 151, татысен x = 20 · 119 / 151 = 15,8 тонна.
Задача (вычисляйте в десятичных дробях, решайте с точностью до одного десятичного знака).	Задачаяс: (арталӧмъяс вӧчӧй десятичнӧй дробӧн да мый позьӧ точнӧйджыка).	Задачаэз. (Лыддьӧ даса дроббезӧн и решайтӧ топ ӧтік даса пасӧдз)	Задачаос. (Ужалэ дасмосо дробен, лыдъяндэс одӥг дасмос пус доры вуытозь лэсьтэ).
1. Сколько свинца можно получить из 478 тонн свинцового блеска, который имеет состав PbS?	1. Уна-ӧ позяс судзӧдны 478 тонна свинцӧвӧй блескысь свинеч, формулаыс сылӧн PbS?	1. Уна я позьӧ шедтыны свинеч 478 тонна свинцовӧй югьялӧмись, кӧдалӧн составыс PbS?	1. 478 тонна PbS пуштросо свинцовой блеск шуон рудаысь кӧня сьӧд узвесь поттыны луоз?
2. Из скольких килограммов цинковой обманки ZnS можно получить 25 килограммов цинка?	2. Кымын килограмм ковмас босьтны цинкӧвӧй обманка ZnS, медым судзӧдны 25 килограмм цинк?	2. Кыным цинковӧй обманка ZnS килограммись позьӧ шедтыны цинк 25 килограмм?	2. ZnS пуштросо цинковой обманка рудаысь 25 килограмм цинк поттыны кӧня килограмм руда басьтоно луоз?
3. Решите, которая из руд богаче железом — бурый железняк Fe₄O₉H₆ или магнитный железняк Fe₃O₄?	3. Тӧдмалӧй, кутшӧм рудаын медся унджык кӧрт — бурӧй железнякын Fe₄O₉H₆ либӧ магнитнӧй железнякын Fe₃O₄?	3. Решитӧ кӧдія рудаыс богатжык кӧртӧн — бурӧй железняк Fe₄O₉H₆ либо магнитнӧй железнякыс Fe₃O₄?	3. Тодэ, кудӥз руда кортэн узыргес — бурый железняк Fe₄O₉H₆, яке магнитной железняк-а Fe₃O₄?
4. Сколько вагонов потребуется для подвозки к доменной печи железной руды Fe₂O₃ (красный железняк), нужной для выплавки 200 тонн железа, если вагон вмещает 15 тонн руды?	4. Кымын вагон ковмас, медым вайны домна пачӧ кӧрт руда Fe₂O₃ (гӧрд железняк), медым судзӧдны 200 тонна кӧрт, кор тӧдам, мый ӧти вагонын позьӧ вайны сӧмын 15 тонна руда?	4. Уна я ковсясӧ вагоннэз, мед бы кыскавны кӧрт Fe₂O₃ (гӧрд железняк) домна гор дынӧ, кӧрт выплавка 200 тонна вылӧ, кӧр вагонӧ тӧрӧ рудаыс 15 тонна?	4. Одӥг вагонэ 15 тонна руда тэре ке, Fe₂O₃ (красный железняк) корт рудаысь 200 тонна корт ӵыжтон понна доменной гуре руда кӧня вагон ваёно луоз?
Подобные же задачи можно решать и на основании равенств реакций.	Татшӧм жӧ арталӧмъяс позьӧ вӧчны мукӧд реакцияяс мунӧмӧ пасйӧм равенствояс серти.	Сэтшӧм жӧ задачаэсӧ позьӧ решайтны реакция равенствоэз сьӧрті.	Таӵе ик задачаосыз реакциослэн равенствоенызы но лыдъяны луэ.
Например, сколько граммов воды должно получиться при восстановлении водородом 32,8 г окиси меди CuO?	Пример босьтам татшӧмӧс: кымын грамм артмас ва 32,8 г ыргӧн окисьын CuO, водород восстановляйтігӧн?	Шуам, кыным грамм ва лоас медь окиськӧт 32,8 г CuO шедтытӧн водородӧн?	Кылсярысь 32,8 г CuO ыргон окисез водородэн берыктыку, кӧня грамм ву потыны кулэ?
CuO + H₂ = Cu + H₂O.	CuO + H₂ = Cu + H₂O.	CuO + H₂ = Cu + H₂O.	CuO + H2 = Cu + H₂O.
Из равенства мы видим, что одна молекула окиси меди, т. е. 64 + 16 = 80 вес. частей, дает при реакции одну молекулу воды, т. е. 2 + 16 = 18 вес. частей.	Равенствоысь тыдалӧ, мый ыргӧн окисел ӧти молекула, либӧ 64 + 16 = 80 сьӧкта пай ыргӧн окисел, сетӧ реакция мунігӧн ӧти молекула ва либӧ 2 + 16 = 18 сьӧкта пай ва.	Равенствоись ми адззам, што медь окись молекула 64 + 16 = 80 вес тор, сетӧ реакцияын ӧтік ва молекула, 2 + 16 = 18 вес тор.	Та равенствоысь ыргон окисьлэн одӥг молекулаез, со мукет сямен 64 + 16 = 80 секыт люкетысь реакци дыръя одӥг молекула, мукет сямен 2 + 16 = 18 секыт люкет ву сётэ.
Составляем пропорцию: 32,8 во столько раз больше x, во сколько раз 80 больше 18 или 32,8 : x = 80 : 18.	Лӧсьӧдам пропорция: 32,8 сымында пӧв лоӧ х-ысь ыджыдджык, мый мындаӧн 80 лоӧ ыджыдджык: 18 ногӧ, либӧ: 32,8 : х = 80 : 18	Гижам пропорцияӧн: 32,8 сымдаӧн унажык x-ся, мымда 80 унажык 18-ся, либо 32,8 : x = 80 : 18.	Лэсьтом пропорци: 32,8 со мында пол x сярысь бадӟым, кӧня пол 80 бадӟым 18-лэсь, яке 32,8 : x = 80 : 18.
x = 32,8 · 18 / 80 =7,38 г.	х = 32,8 · 18 / 80 = 7,38 г ва.	x = 32,8 · 18 / 80 = 7,38 г.	x = 32,8 · 18 / 80 = 7,38 г.
Удобно располагать вычисления таким образом:	Тайӧ арталӧмсӧ медся бур тадз пасйыны:	Удобнӧйжык лыддьӧмсӧ гижны то кыдз:	Лыдъянэз тазьы гожтыса умой луэ:
CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂= Cu + H₂O
64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16
80 18	80 18	80 18	80 18
32,8 x	32,8 х	32,8 x	32,8 x.
Читаем: 80 г меди дают 18 г воды, 32,8 г дают x.	Ӧні лыддям: 80 г ыргӧн окись сетӧ 18 г ва, а 32,8 г сетас х.	Лыддям: 80 г медь сетӧны ва 18 г, 32,8 г сетӧны x.	Лыдӟиськом: 80 г ыргонысь 18 г ву потто, нош 32,8 г сётэ x.
Отсюда пропорция: 80 : 32,8 = 18 : x.	Татысь артмӧ татшӧм пропорция 80 : 32,8 = 18 : х.	Сысянь пропорция: 80 : 32,8 = 18 : x.	Татысен таӵе пропорциез: 80 : 32,8 = 18 : x.
Если бы вопрос касался количества меди, то вычисления пришлось бы расположить так:	Сёрнисӧ кӧ сувтӧдам ыргӧн лыд боксянь, арталӧмсӧ лоӧ со кыдзи пасйыны:	Кӧр вопросыс пондіс сулавны бы медь понда, лыддьӧмсӧ коліс бы гижны то кыдз:	Нош юанын ыргонлэн тросэз сярысь ке верамын луысал, лыдъянмес тазьы гожтысалмы:
CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O
64 + 16	64 + 16	abu	64 + 16
80 64	80 64	80 64	80 64
32,8 x	32,8 х	32,8 x	32,8 x
80 : 32,8 = 64 : x	80 : 32,8 = 64: х	80 : 32,8 = 64:%	80 : 32,8 = 64 : x.
Если бы вопрос был поставлен — сколько граммов окиси меди надо взять, чтобы получить при реакции 7,38 г воды, то эта задача решалась бы так:	А сёрнисӧ кӧ вӧлі сувтӧдӧма та серти — кымын грамм ковмас ыргӧн окись, медым судзӧдны тайӧ реакция мунігӧн 7,38 г ва, арталӧмыс эськӧн сэк со кыдз мӧдіс мунны:	Кӧр вопросыс бы вӧлі, уна я колӧ босьтны медь окись, медбы реакция коста лоис ва 7,38 г, задача позис решайтны то кыдз:	Юанын нош реакци дыръя 7,38 г ву поттон понна кӧня грамм ыргон окись басьтыны кулэ шуыса пуктэмын ке луысал, соку тазьы гожтысалмы:
CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO + H₂ = Cu + H₂O
64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16	64 + 16 2 + 16
80 18	80 18	80 18	80 18
x 7,38	х 7,38	x 7,38	x 7,38
80 : x = 18 : 7,38	80 : х = 18 : 7,38	80 : % = 18 : 7,38	80 : x = 18 : 7,38.
Вместо того чтобы составлять пропорцию, можно было бы рассуждать так:	Пропорция лӧсьӧдӧм пыдди, позьӧ вӧлі сёрнитны да артавны та ногӧн:	Пропорция туйӧ позьӧ баитны сідз:	Пропорция лэсьтон интые тазьы но малпаськыса умой луысал:
80 г окиси меди дает 18 г воды.	80 г ыргӧн окись сетӧ 18 г ва.	80 г медь окись сетӧ ва 18 г.	80 г ыргон окисьысь 18 г ву потэ.
Чтобы получить 1 г воды, нужно взять не 80 г окиси меди, а в 18 раз меньше, т. е. 80/18, а чтобы получить не 1 г, а 7,38 г воды, — в 7,38 раза больше:	Медым судзӧдны ӧти грамм ва, ковмас босьтны ыргӧн окисьсӧ 80 г пыдди 18 пӧв этшаджык, либӧ 80/18, а медым судзӧдны васӧ 7,38 г, ковмас ыргӧн окисьсӧ босьтны 7,38 пӧв унджык:	Медбы шедтыны 1 г ва, колӧ босьтны медь окисьсӧ не 80 г, а 18 мымда етшажык 80/18, а медбы шедтыны не 1 г, а васӧ 7,38 г — 7,38 сымда унажык.	1 г ву поттон понна ыргон окисез 80 г ум басьтэ, 18 пол ичигес басьтом, мукет сямен 80 / 18 кулэ, нош 1 г интые 7,38 ву поттон понна 7,38 пол уногес кулэ:
80 · 7,38 / 18 г.	80 · 7,38 / 18 г.	80 · 7,38 / 18 г.	80 · 7,38 / 18 г.
Произведя действия, мы найдем искомый результат.	Колана действийӧяс нуӧдӧм бӧрын сюрӧ корсян лыдпас.	Действие керӧм бӧрын ми адззам кошшӧм результат.	Тае лыдъяса, утчан лыдмес шедьтом.
Задачи.	Задачаяс:	Задачаэз.	Задачаос.
1. Сколько килограммов железа нужно взять, чтобы получать 20 кг сернистого железа?	1. Кымын килограмм кӧрт ковмас босьтны, медым судзӧдны 20 кг сернистӧй кӧрт?	1. Медбы шедтыны сернистӧй кӧрт 20 кг, кыным килограмм кӧрт колас босьтны?	1. 20 кг сераё корт поттон понна кӧня килограмм корт басьтыны кулэ?
Равенство реакции на стр. 50.	abu	Реакция равенствоыс 44 листбокын.	Реакцилэн равенствоез 51-тӥ бамын.
2. Сколько воды получится при сжигании водорода, выделенного из серной кислоты 50 г цинка?	2. Кымын грамм ва артмас, кор сотам водород, кодӧс судзӧдӧма сернӧй кислотаысь, 50 г цинклӧн действуйтӧмӧн.	2. Водород сотӧм коста сернӧй кислотаись уна я петас ва.	2. Серной кислотаысь 50 г цинкен поттэм водородэз ӝуатыса кӧня г ву потоз?
Равенства реакций: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂; H₂ + O = H₂O.	Реакцияяслӧн равенствояс: H₂SO₄ + Zn = ZnSO4 + H₂; H₂ + O = H₂O.	Реакция равенствоэз: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂; H₂ + O = H₂O.	Реакциослэн равенствозы таӵе: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂; H₂ + O = H₂O.
3. Сколько граммов окиси меди получится при прокаливании 200 г углемедной соли?	3. Кымын грамм артмас ыргӧн окись, мӧдам кӧ донӧдны 200 г углемеднӧй сов?	3. Углемеднӧй сов 200 г калитӧм коста, кыным грамма петас медь окись?	3. 200 г углемедной сылалэз пӧсятыку кӧня грамм ыргон окись потоз?
Равенство реакции: Cu₂CH₂O₅ углемедная соль = 2CuO окись меди + H₂O вода + CO₂ углек. газ.	Реакциялӧн равенство: Cu₂CH₂O₅ углекислӧй сов = 2CuO ыргӧн окись + H₂O ва + CO₂ углекислӧй газ.	Реакция равенствоэз: Cu₂CH₂O₅ углемеднӧй сов = 2CuO медь окись + H₂O ва + CO₂ углекислӧй газ.	Реакцилэн равенствоез: Cu₂CH₂O₅ углемедной сылал = 2CuO ыргон окись + H₂O ву + CO₂ углекислой газ.
4. Сколько углемедной соли нужно разложить, чтобы выделилось 10 г воды?	4. Уна-ӧ ковмас босьтны углемеднӧй сов, медым торйӧдны 10 г ва?	4. Уна я углемеднӧй совсӧ колӧ янсӧтны, медбы петіс ва 10 г.	4. 10 г ву поттон понна кӧня углемедной сылалэз люкыны кулэ?
5. При разложении углемедной соли выделилось 25 г воды и углекислого газа.	5. Углемеднӧй сов торйӧдігӧн артмис 25 г ва да углекислӧй газ.	5. Углемеднӧй сов янсӧтӧм коста петіс ваыс 25 г и углекислӧй газ.	5. Углемедной сылалэз люкыса 25 г ву но углекислой газ поттэмын.
Сколько было взято углемедной соли?	Уна-ӧ вӧлі босьтӧма углемеднӧй совсӧ?	Уна я углемеднӧй совсӧ вӧлі босьтӧм?	Кӧня басьтэмын вылэм углемедной сылал?
6. При реакции между кальцием и водой получилось 10 г водорода.	6. Кальций да ва костын реакция мунігӧн артмис 10 г водород.	6. Калий да ва коласын реакцияын петіс водородыс 10 г.	6. Кальций но ву куспын реакци дыръя 10 г водород люкиськем.
Сколько было взято кальция?	Уна-ӧ вӧлі босьтӧма кальцийсӧ?	Уна я вӧлі босьтӧм кальций?	Кӧня кальций басьтэмын вылэм?
Равенство реакции на стр. 51.	Равенствоыс 55 лист бокын.	Реакция равенствоыс 45 листбокын.	Реакцилэн равенствоез 53 бамын.
7. Сколько цинка и сколько серной кислоты нужно взять для того, чтобы наполнить водородом воздушный шар вместимостью 100 м³, если 1 м³ водорода весит 0,09 кг?	7. Уна-ӧ ковмас босьтны цинк да сернӧй кислота, медым судзӧдны водород да пӧльтны воздушнӧй шар, кодлӧн пытшкӧсыс 100 м³ ыджда, а 1 м³ водородлӧн сьӧктаыс 0,09 кг?	7. Уна я цинк да сернӧй кислота колӧ босьтны, медбы тыртны водородӧн руа шар 100 м³ ыждаӧ, кӧр 1 м³ водородыс лэбтӧ 0,09 кг).	7. 1 м³ водород 0,09 кг секта ке, 100 м³ омыретӥ лобан шарез водородэн тырмытыны кӧня цинк но серной кислота басьтыны кулэ?
9. Граммолекула и грамматом.	9. Граммолекула да грамматом.	9. Граммолекула да граматом.	9. Граммолекула но грамматом.
При различных химических опытах и расчетах очень часто, вместо того чтобы рассчитывать количества веществ в произвольных весовых частях, пользуются понятиями граммолекула и грамматом.	Химическӧй опытъяс да арталӧмъяс нуӧдігӧн веществоястӧ сьӧкта боксянь арталӧны граммолекула да грамматом лыдъясӧн.	Химия опыт лыддьӧммезын, простой вещество босьтӧм туйӧ вес торрезӧн, видзӧны граммолекула да грамматом.	Пӧртэм хими опытъёсын но лыдъянъёсын веществоослэсь унолыксэс секталазыя кӧня мыл потэмъя басьтэм интые, ӵем дыръя граммолекула но грамматом шуон тодонэз куто.
Эти понятия означают количества веществ в граммах, соответствующие молекулярному весу или атомному весу вещества.	Тайӧ колӧ гӧгӧрвоны сідз, мый веществояссӧ босьтӧны сы мында жӧ грамм лыдӧн, мый мында петкӧдлӧны молекулаяслӧн да атомъяслӧн сьӧкта лыдпасъясыс.	Эта лоӧ граммеза вещество, молекулярнӧй вес ыжда либо атом вес вещество ыжда.	Та валанъёс веществоез молекулярной весэзлы яке атомной весэзлы ӵошам грамм лыдэн возьматэм дыръя луо.
Граммолекула серной кислоты, H₂SO₄, будет 2 + 32 + 64 = 98 г серной кислоты, грамматом цинка — 65 г цинка.	Сернӧй кислоталӧн H₂SO₄ граммолекула лоӧ 2 + 32 + 64 = 98 г сернӧй кислота. Цинклӧн грамматом лыд лоӧ 65 грамм цинк.	Сернӧй кислоталӧн граммолекулаыс, H₂SO₄ лоас 2 + 32 + 64 = 96 г, грамматом цинклӧн — 65 г цинк.	Серной кислоталэн H₂SO₄ граммолекулаез 2 + 32 + 64 = 98 г серной кислота луэ. Цинклэн грамматомез — 65 г цинк.
Если нужно проделать какую-нибудь реакцию на практике, то проще всего отвесить вещества в граммах.	Кор колӧ вӧчны кутшӧмкӧ реакция, медся бур веществояссӧ босьтны грамм лыдӧн веситӧмӧн.	Быд реакция одзын колӧ веществосӧ ӧшлыны граммезӧн.	Практикаын кыӵе ке реакциез лэсьтон понна веществоосыз граммен мертаса басьтыны умой.
Беря граммолекулу серной кислоты и грамматом цинка, мы знаем, что при реакции H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ у нас не останется ни цинка, ни серной кислоты и получатся только серноцинковая соль и водород.	Кор ми босьтам граммолекула сернӧй кислота да грамм атом цинк, ми тӧдам, мый на костын реакция мунӧм бӧрын оз кольны ни цинк, ни сернӧй кислота, а артмас серноцинкӧвӧй сов да водород. H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂.	Сернӧй кислоталӧн граммолекула да цинк грамматомкӧт реакцияын, не цинк H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂, не сернӧй кислота оз кольччы и аркмӧ токо серноцинковӧй сов да водород.	Серной кислоталэсь граммолекулазэ но цинклэсь грамматомзэ басьтыса асьмеос H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ H₂ реакци дыръя нимаз цинк но, серной кислота но уз кыльы шуыса тодӥськом. Соку серноцинковой сылал но водород потозы.
Иногда говорят: граммолекулярный вес, или сокращенно, — «молярный» вес.	Мукӧддырйиыс тайӧ жӧ мӧд ногӧн шуӧны граммолекулярнӧй весӧн, либӧ дженьдӧдӧмӧн кӧ, «молярнӧй» вес.	Мукӧд дырни шуӧны: граммолекулярнӧй вес, либо дженытжыка — «молярнӧй» вес.	Куд дыръя верало: граммолекуляро вес яке вакчиятыса — «молярной» вес,
Граммолекулу сокращенно называют «моль».	Граммолекуласӧ дженьдӧдӧмӧн шуӧны «мольӧн».	Дженытжыка граммолекуласӧ шуӧны «моль»	граммолекулаез вакчияк «моль» шуо.
Вместо целых граммолекул при работах можно брать доли граммолекул, например ½ граммолекулы, 0,1 граммолекулы и т. п.	Уджъяс да опытъяс нуӧдігӧн дзонь граммолекула пыдди позьӧ босьтны сылысь юкӧнъяссӧ: ½ граммолекула, 0,1 граммолекула да с. в.	Быдса граммолекула туйӧ уджжезын позьӧ босьтны граммолекулаэзлісь доляэз, шуам граммолекула ½, граммолекула 0,1 и с. одз.	Ужаку быдэс граммолекулалэсь люкетъёссэ но басьтыны луэ. Кылсярысь: ½ граммолекула, 0,1 граммолекула но мукет но.
10. Химический язык.	10. Химическӧй кыв.	10. Химия кыв.	10. Химилэн кылэз.
Химические формулы и равенства являются необыкновенно кратким, ясным и наглядным способом изображения качественного и количественного состава веществ и происходящих с ними явлений.	Химическӧй формулаясӧн да равенствоясӧн зэв дженьыдик пасъясӧн, но быдсӧнлы гӧгӧрвоана ногӧн пасъялам веществояслысь качественнӧй, количественнӧй составсӧ да на костын реакция мунӧмсӧ.	Химия формулаэс да равенствоӧс овлӧны дженытӧсь и бура мыччалӧны веществолісь качество и количество состав да кытшӧм сэтӧн мунӧны мыччассэз.	Хими формулаос но ӵошанъёс туж вакчиен, валамон умой син азе веществолэсь мар мындалэсь но марлэсь луэмзэс, отын луись воштӥськонъёсыз возьмато.
Благодаря наглядности формул и равенств они легко запоминаются, тогда как удержание в памяти процентного состава веществ было бы немыслимо.	Тайӧ жӧ равенствояс да формулаяс сертиыс ми кокньыда вермам босьтны паметь вылӧ веществояс костысь составсӧ прӧчент лыд боксянь.	Сысянь нійӧ велӧтны кокнижык, а веществоэзлісь процентнӧй составсӧ сьӧкытжык.	Формулаос но ӵошанъёс сыӵе умой луэмысьтызы капчиен тодэ лыкто, уг вуно. Нош веществолэсь процентъя составзэ вунэтытэк тодыны малпанэз ик ӧвӧл.
Барцелиус взял за основу для химических знаков, или «символов», латинские и греческие названия элементов, т. е. названия на древних языках, на которых не говорит ни один из современных народов.	Химическӧй пасъястӧ Барцелиус лӧсьӧдіс та ногӧн: элементъяслысь нимпассӧ пасъяліс латинскӧй да греческӧй нимъясӧн. Нимъяссӧ босьтіс сэтшӧм важ сёрни-кывйысь, код вылын ӧні некутшӧм йӧз оз сёрнит.	Элемент ниммез йылісь химия пассэзӧ Барцелиусыс босьтӧм латинскӧй да греческӧй кыв вылісь, кӧднаӧн ӧні некин оз баит.	Берцелиус хими нимъёс но пусъёс тупатон понна, элементъёслэсь латин но грек кылын нимзэс басьтэм. Та кылъёсын та дыръя нокыӵе калык но уг вераськы ни.
Благодаря этому химические знаки не нужно «переводить». Ими пользуются химики всех стран и народов.	Та вӧсна, химическӧй пасъястӧ оз нин ков «вуджӧдны» мукӧд сёрни вылӧ: найӧ и сідз нин гӧгӧрвоанаӧсь быд странаса химикъяслы.	Сысянь химия пассэсӧ оз ков «вуджӧтны». Нійӧн гижсьӧны быд странаэзісь народдэз.	Соин хими пусъёсыз «берыктоно» уг луы. Со пусъёсын быдэс дуннеысь вань калыкъёслэн химикъёссы ужало.
Таким образом химические формулы и равенства — это особый интернациональный «химический язык», одинаково понятный любому химику, к какой бы национальности он ни принадлежал.	Химическӧй пасъясыд сідзжӧ лыддьыссьӧны быдсӧнлы гӧгӧрвоана «интернациональнӧй кылӧн», тайӧс ӧтмоза гӧгӧрвоӧ любӧй странаса химик.	Сідз химия формулаэс да равенствоэс лоӧны интернациональнӧй «химия кыв», сійӧ вежӧртӧны быд национальностись химиккез.	Озьы тӥни хими формула но ӵошанъёс — со юри тупатэм кадь интернациональной «хими кыл» луэ. Со коть кыӵе национальностьысь химилы& одӥг кадь ик валамон, лыӟымон.
Вопросы для повторения.	Юасянъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз:	Тодэ ваён юанъёс.
1. Расставьте коэфициенты в нижеследующих равенствах.	Пукталӧй колана коэффициентъяс со кутшӧм равенствояслы:	1. Сувтӧтӧ коэффициенттэз то кытшӧм равенствоэзын:	1. Та улӥ ӵошанъёслэсь коэфициентъёссэс интыязы пуктылэ.
а) Образование воды при реакции между двуокисью свинца и водородом: PbO₂ + H₂ = Pb + H₂O.	а) свинеч двуокись да водород костын реакция мунігӧн ва артмӧм: PbO₂ + H₂ = Pb + H₂O.	a) Водородкӧт да кыкокись свинечкӧт реакцияын ва аркмӧм: PbO₂ + H₂ = Pb + H₂O.	а) Сьӧд узвесьлэн двуокись но водород куспын реакция луон дыръя ву потэмез: PbO₂ + H₂ = Pb + H₂O.
б) Реакция между цинком и соляной кислотой: HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂.	б) Цинк да солянӧй кислота костын реакция: HCl + Zn = ZnCI₂ + H₂.	b) Солянӧй кислота да цинк коласын реакция: HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂.	б) Соляной кислота но цинк куспысь реакциез: HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂.
в) Реакция между алюминием и водой: Al + H₂O = Al₂O₃ + H₂.	в) Алюминий да ва костын реакция: Al + H₂o = Al₂O₃ + H₂.	c) Ва да алюминий коласын реакция: Al + H₂O = Al₂O₃ + H₂.	в) Вуэн алюминий куспын реакциез: Al + H₂O = Al₂O₃ + H₂
г) Реакция между углемедной солью и соляной кислотой: Cu₂CH₂O₅ углемедная соль + HCl соляная кислота = CuCl₂ хлорная медь + H₂O вода + CO₂ углек. газ.	г) Углемеднӧй сов да солянӧй кислота костын реакция: Cu₂CH₂O₅ углемеднӧй сов + HCl солянӧй кислота = CuCl₂ хлорнӧй ыргӧн + H₂O ва + CO₂ углекислӧй газ.	d) Солянӧй кислота да углемеднӧй сов коласын реакция: Cu₂CH₂O₅ углемеднӧй сов + HCl солянӧй кислота = CuCl₂ хлорнӧй медь + H₂O ва + CO₂ углекислӧй газ.	г) углемедной сылал но соляной кислота куспысь реакциез: Cu₂CH₂O₅ углемедной сылал + HCl соляной кислота = CuCl₂ хлоро ыргон + H₂O ву + CO₂ углекислой газ.
2. Какая разница между понятиями «вес атома» и «атомный вес»?	2. Кутшӧм торъялӧм «атомлӧн сьӧкта» да «атомнӧй вес» костын?	2. Мый неӧткодьыс «атомлӧн вес» да «атом вес» вежӧртӧмын?	2. Маин куспазы люкисько «атомлэн секытэз» но «атомной вес» шуон валанъёс?
3. Сколько граммов серной кислоты составит ½ граммолекулы?	3. Кымын грамм сернӧй кислота вӧчас граммолекула джынйыс?	3. Кыным грамм сернӧй кислоталӧн лоас ½ граммолекулаын?	3. Серной кислоталэн ½ граммолекулаез кӧня грамм секта луоз?
4. Можете ли вы составить химическую формулу вещества, в котором на 56 весовых частей железа приходятся 57 весовых частей кислорода?	4. Верманныд-ӧ он лӧсьӧдны татшӧм химическӧй формула, кор вещество составӧ пырӧ 56 сьӧкта пай кӧртлӧн да 57 сьӧкта пай кислородлӧн?	4. Верматӧ я тійӧ гижны веществолісь химия формула, кытӧн 56 кӧрт вес тор вылӧ мунӧ 57 кислород вес тор?	4. Быгатоды-а тӥ 56 секыт люкет кортлы 57 люкет кислород усись веществолэсь химической формулазэ гожтыны?
5. Почему Дальтон при определении атомных весов принял вес водорода за единицу?.	5. Мый вӧсна Дальтон атомъяслысь сьӧктаяс тӧдмалігӧн босьтіс единица пыдди водород атомлысь сьӧктасӧ?	5. Мыйсянь Дальтон атом вессэз кошшытӧн босьтӧм ӧтса вес туйӧ водородлісь вессӧ?	5. Малы Дальтон элементъёслэсь атомной вессэс тупатон дыръяз водородлэсь секытсэ единицалы басьтэм?
6. Какие законы объясняет атомическое учение?	6. Кутшӧм законъяс гӧгӧрвоӧдӧны атомическӧй ученньӧ йылысь?	6. Кытшӧм законнэз сьӧрті позьӧ велӧтны атомическӧй теория?	6. Атом сярысь дышетон кыӵе законъёсыз валэктэ?
7. Что такое молекулярная формула?	7. Кыдз колӧ гӧгӧрвоны молекулярнӧй формула?	7. Мый сэтшӧм молекулярнӧй формула?	7. Мар со молекулалэн формулаез?
Припомните молекулярную формулу хлора.	Кутшӧм лоӧ молекулярнӧй формулаыс хлорлӧн?	Тӧдӧ, кытшӧм хлорлӧн молекулярнӧй формула.	Хлорлэсь молекула формулазэ тодады вае.
IX.	IX.	IX.	IX.
КИСЛОРОД.	КИСЛОРОД.	КИСЛОРОД.	КИСЛОРОД.
ОКИСЛЕНИЕ.	ОКИСЬЛЕННЬӦ.	ОКИСЯСЬӦМ.	ОКИСЛЕНИ.
ВОССТАНОВЛЕНИЕ.	ВОССТАНОВЛЕННЬӦ	БЕРТӦТАН.	БЕРЕН БЕРЫКТОН.
Изучая воду, мы познакомились с ее свойствами, узнали, что вода — вещество сложное, состоящее из двух элементов: водорода и кислорода.	Ва тӧдмалігӧн ми тӧдмасим ва свойствояскӧд. Ӧні ми тӧдам, мый ва сложнӧй вещество, сійӧ артмӧ кык элементысь — водород да кислородысь.	Ва велӧттӧн ми тӧдсасим сы свойствоэскӧт, тӧдам ни, што ва — унапӧвса вещество, сулалӧ кык элементісь: водородісь да кислородісь.	Ву сярысь дышетскыку асьмеос солэн аслыкъёсыныз тодматским. Ву, со — кык элемент: водородлэсь но кислородлэсь луэм сложной вещество.
Мы довольно подробно остановились на водороде, о кислороде же получили только первое понятие.	Водород вылӧ ми сувтлім подробнӧя, кислород вылӧ жӧ сувталім сӧмын сёрни костын.	Ми бура ни велӧтім водород, а кислород йылісь тӧдам эшӧ етша.	Асьмеос водородэз умой-умой эскерыса сое тодӥм. Нош кислород сярысь нырись валан гинэ басьтӥм.
Теперь мы остановимся на кислороде более подробно, познакомимся с ним как с простым веществом, затем с химическими свойствами кислорода как элемента, т. е. с его способностью образовать различные химические соединения и со свойствами этих соединений.	Ӧні сувтлам кислород велӧдӧм вылӧ пыдысяньджык да тӧдмалам сійӧс, кыдзи прӧстӧй веществоӧс, а сы бӧрын кислород химическӧй свойствояскӧд и кыдзи элементкӧд, мӧд ногӧн кӧ кутшӧм ӧтлаасьӧмъяс вермӧ сетны кислород, кутшӧм свойствоясыс тайӧ ӧтлаасьӧмъясыслӧн.	Ӧні ми кислородкӧт тӧдсасям буржыка, кыдз простой веществокӧт, кыдз элементлісь химия свойствоэскӧт. Кытшӧмӧсь сылӧн аркмӧны химия ӧтлааланнэз да кытшӧмӧсь нылӧн свойствоэз.	Табере асьмеос кислородэн тодматскон борды умойгес дугдом. Соин огшоры элементэн кадь тодматскыса собере кислородлэсь элемент аслыкъёссэ тодом. Мукет сямен солэн пӧртэм химической герӟаськонъёс сётыны быгатэменыз но со герӟаськемъёслэн аслыкъёсыныз тодматском.
1. Кислород как простое вещество.	1. Кислород, кыдз прӧстӧй вещество.	1. Кислород кыдз простой вещество.	1. Кислород огшоры вещество.
Мы знаем, что кислород — бесцветный газ, не имеющий запаха.	Ми тӧдам, мый кислород газлӧн рӧм ни дук абу.	Ми тӧдам ни, што кислородыс дуктӧм да рӧмтӧм газ.	Кислородлэсь буйтэм но зынтэм газ луэмзэ асьмеос тодӥськом.
Относительно других физических свойств кислорода, как простого вещества, можно добавить, что кислород немного тяжелее воздуха (литр воздуха весит 1,29 г, литр кислорода — 1,43 г).	Кислород физическӧй свойство дінӧ татчӧ позяс содтыны, мый сійӧ сынӧдысь неуна сьӧкыдджык (литр сынӧдлӧн сьӧкта 1,29 г, а кислородлӧн — 1,43 г).	Физика свойствоэс кислородыслӧн кыдз простой веществолӧн, позьӧ содтыны, што кислородыс сьӧкытжык руся (рулӧн литрыс лэбтӧ 1,29 г, а кислородлӧн литрыс — 1,43 г).	Кислородэз огшоры веществоен басьтыса солэн мукет физической аслыкъёсыз сярысь тае будэтоно луэ на. Кислород омырлэсь ӧжыт секытгес луэ (омырлэн литрез 1,29 г, кислородлэн — 1,43 г кыске).
Кислород очень мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 0° растворяется только около 4 объемов кислорода).	Кислород сорласьӧ вакӧд сьӧкыда (100 объём ваын 0° температура дырйи вермӧ сӧмын сорласьны 4 объём кислородлӧн).	Кислородыс етша сылӧ ваын (ва 100 объёмын 0° коста сылӧ 4 кислород объём).	Кислород вуын туж ӧжыт сылме. 100 объём вуын 0° дыръяз кислород 4 объём мында гинэ сылме.
Молекула кислорода в виде простого вещества, как уже было сказано, состоит из двух атомов и мы обозначаем ее O₂.	Кислородлӧн, кыдз прӧстӧй веществолӧн, молекулаыс артмӧма кык атомысь, та серти кислородлысь молекуласӧ пасйӧны O₂ пасӧн.	Простой вещество кислородлӧн молекулаыс, кыдз вӧлі висьталӧм, сулалӧ кык атомись и сысянь гижам O₂.	Кислородлэн молекулаез огшоры вещество тусэныз кык атомлэсь луэ шуыса асьмеос верам ини. Со тазьы гожтӥське: O₂.
Все эти свойства кислорода как простого вещества могут, однако, подвергаться коренным изменениям, а именно в том случае, если через кислород пропустить электрические искры.	Кислород пыр кӧ лэдзан электрическӧй искра, сылӧн, кыдзи прӧстӧй веществолӧн, свойствояс дзикӧдз вежсясны.	Простой вещество кислородлӧн свойствоэс вермӧны вежсьыны сідз жӧ, кӧр ми кислород пыр лэдзам электро бичиррез.	Кислородлэн вань та огшоры веществолэн кадь аслыкъёсыз, кислород пыр электро кизилиос ке лэзид, выжыеныз воштӥськыны быгато.
Всякий, кто стоял близко от работающей электрической машины, знает, что при проскакивании искр, т. е. при разряде через воздух, около машины замечается своеобразный запах свежести, делающийся затем более резким.	Быдӧн, код матын сулавліс электрическӧй машина бердын, аддзыліс, мый искра (кинь) чеччалӧмсьыс, мӧд ногӧн кӧ, сынӧд пыр электричество разрядсьыс, машина бердын мӧдас кывны аслыссикаса дук.	Кин кӧр сулаліс электромашина дын, ру разряд коста вермис кывны свежӧй дук, кӧда дыржык сулалікӧ кылӧ ӧддьӧнжык.	Электро машиналэн матаз сылэм ужась котькудӥз, со машина ужан дыръя электро кизилиез потыку, мукет сямен омыр пыр разряд луон дыръя со машина котырысь омырлэн зынэзлэсь мукет луыса вӧлмемзэ тодэ луоз. Со омыр чылкыт зыно луэ но пумен кужмоя.
Изучение этого явления показало, что причиной запаха является изменение, которому подвергается кислород воздуха.	Тайӧ явленньӧсӧ тӧдмалӧм петкӧдліс, мый тайӧ дукыс мӧдас кывны сынӧдса кислород вежсьӧм вӧсна.	Эта мыччас велӧтӧмыс мыччаліс, што дукыс лоӧ руись кислород мӧдкодьсялӧмсянь.	Таӵе югдурез эскерыса та зын омырлэн кислородэз воштӥськемен вӧлме шуыса тодэмын.
На рис.46 изображен прибор, при помощи которого можно познакомиться с измененным кислородом.	46-ӧд серпасын петкӧдлӧма нарошнӧй прибор.	46 рисунок вылын мыччалӧм прибор, кытӧн позьӧ тӧдсасьны кислород вежсьӧмкӧт.	46 суредын кислородэз воштыны быгатӥсь огшоры прибор возьматэмын.
Прибор состоит из широкой стеклянной трубки.	Тайӧ прибор отсӧгӧн позьӧ тӧдмасьны кислород вежсьӧмкӧд.	Приборыс сулалӧ паськыт стекляннӧй трубкаись.	Прибор паськыт пиала гумылэсь лэсьтэмын.
Внутри трубки вставлена проволока а, снаружи трубка обвита второй проволокой в.	Приборсӧ босьтӧма стеклӧысь вӧчӧм кыз трубкаысь, пытшкӧсас сюйӧма сутуга a, а трубка вылысас гартӧма мӧд сутуга в.	Трубка пытшкас пуктӧм a проволока, вевдӧрсяняс трубкаыс каттьӧм мӧдік c проволокаӧн.	Солэн пушказ ез а кыскемын. Кыр пал вылтӥз в езэн бинялтэмын.
Проволоки соединены с электрической машиной или с другим прибором, дающим такое высокое напряжение,* чтобы разряд проходил через стекло и через кислород, пропускаемый сквозь прибор по трубке слева.	Сутугаяссӧ йитӧма электрическӧй машинакӧд либӧ кутшӧмкӧ мӧд приборкӧд, коді вермӧ сетны ыджыд напряженньӧ*, медым электричествоыслӧн разрядыс вермис мунны стеклӧ пырыс и трубка пытшкас лэдзӧм кислород пырыс.	Проволокаыс ӧтлаӧтӧм электромашинакӧт либо мӧдік приборкӧт, кӧдія сетӧ ыджыт вын*, медбы разрядыс вермис мунны стекло пыр да кислород пыр, кӧдійӧ лэдзӧны трубка кузя шульга ладорсянь.	Езъёслэн пумзы электро машина яке зол ток* сётӥсь прибор борды юнматэмын. Озьы разряд пиала но паллян паласен приборе лэзиськись кислород пыр потыны мед быгатоз шуыса каро.
* Например, трансформатор или катушка с напряжением в несколько тысяч вольт.	* Пример пыдди позьӧ индыны трансформатор вылӧ либӧ катушка вылӧ, кӧн напряженньӧыс кымынкӧ сюрс вольт.	*Шуам, трансформатор либо уна сюрс вольта катушка.	* Кылсярысь, уно сюрс вольт напряжениен трансформатор яке катушка.
Устройство и действие этих приборов рассматриваются в курсе физики.	Кыдзи лӧсьӧдӧма тайӧ приборъяссӧ и кыдзи найӧ уджалӧны, сы йылысь велӧдӧ физика.	Нылісь керӧмсӧ да уджсӧ велӧтӧ физика.	Та приборъёслэн лэсьтэмзы но ужамзы сярысь физика курсын дышетско.
Вскоре же выходящий из отводной трубки б кислород приобретает характерный запах.	Регыдӧн отводнӧй трубка b пыр петысь кислородысь кывны мӧдас аслыссикаса дук.	Чожа жӧ b трубкаись кислородыслӧн лоӧ мӧдкодь дук.	Палэнтӥсь гумыетӥ потӥсь кислород ӝоген нимаз ик висъяськись зыно луэ.
Если пропускать кислород в воду, как на рисунке, то образующееся видоизменение кислорода растворяется в воде.	Кислородсӧ кӧ лэдзны ваӧ, кыдзи петкӧдлӧма серпас вылын, сэк вежсьӧм кислородысь сорласьӧ вакӧд да ваас сылӧ.	Кӧр кислородсӧ лэдзам ваӧ, кыдз мыччалӧм рисунокын, то эта мӧдкодь кислородыс ваас сылас.	Суредын возьматэм кадь кислородэз вуэ ке лэзид, со кислородлэн воштӥськем макеез вуэ сылме.
Более подробное изучение изменившегося кислорода показывает, что изменяется не только запах, но и все свойства кислорода.	Вежсьӧм кислородлӧн прамӧйджыка тӧдмасьӧм петкӧдлӧ, мый кислородлӧн вежсьӧ оз сӧмын дук, но и став свойствоясыс.	Буражык кислород велӧтӧмсянь позьӧ казявны, вежсьӧ не токо дукыс, но сылӧн быд свойствоэз.	Кислородлэсь воштӥськемзэ умойгес эскерыса, татын кислородлэн зынэз гинэ ӧвӧл, вань мукет аслыкъёсызлэн но воштӥськемзы тодмо луэ.
Получается совсем новое вещество.	Артмӧ дзик выль вещество.	Аркмӧ виль вещество.	Татын быдэсак виль вещество кылдэмын.
В чистом виде это новое вещество получить трудно, но возможно.	Чистӧйӧн тайӧ вежсьӧм выль веществосӧ судзӧдны зэв сьӧкыд, но позьӧ.	Ӧтнасӧ этӧ веществосӧ сьӧкыт шедтыны, но позьӧ.	Чылкыт тусэн та веществоез поттыны шуг ке но луэ,
Это газ более тяжелый, чем кислород, синего цвета, значительно лучше чем кислород растворяющийся в воде.	Сійӧ лоӧ кислород ногӧ сьӧкыдджык, лӧз рӧма газ, бурджык сорласьӧ вакӧд.	Эта газыс кислородся сьӧкытжык, лӧз рӧма, буржыка сылӧ ваын.	та газ кислород сярысь секытгес. Лыз тусо. Кислород сярысь вуын умойгес сылме.
Газ имеет резкий запах, при вдыхании сильно раздражает слизистые оболочки носа и горла и в значительных количествах вызывает отравление.	Тайӧ газыс кутшӧмкӧ зэв аслыснога дука газ, лолыштны кӧ, ёна раздражайтӧ ныр да вом пытшкӧс. Унджык кӧ пытшкӧ лолыштан, верман отравитчыны.	Газлӧн лэчыт дук, чушыктӧм коста ӧддьӧн ныр да горш гильӧтӧ, и мукӧд костас вермӧны отравитчыны.	Газ кужмо зыно. Шокчон дыръя нырлэсь но гульымлэсь векчи дыжзэс бичатэ. Уно шокан дыръя нош, отравлять но каре.
Это видоизменение кислорода получило название озон (слово греческое, обозначающее «пахнущий»).	Тайӧ вежсьӧм кислородыслы сетісны ним озон (греческӧй кыв, кодӧс колӧ гӧгӧрвоны «дука»).	Этӧ кислородлісь вежсьӧмсӧ шуӧны озонӧн (кылыс греческӧй лоӧ «дука»).	Кислородлэсь та воштӥськемзэ озон шуыса нималлям (со греческой кылэн «зыно» шуэм луэ).
В приборе, вроде изображенного на рис. 46, получается озон не в чистом виде, а в виде более или менее значительной примеси к кислороду.	Приборас, кутшӧмӧс петкӧдлӧма 46-ӧд серпасын, озон артмӧ кислородкӧд сорласын.	Приборас, кӧдӧ мыччалӧм 46 рисунокын, озоныс шедӧм не ӧтнас, а невна сорӧн кислородкӧт.	46 суредын кадь приборын озон чылкытэн уг поты, со кислородэн сураськемын.
Отделить озон от кислорода можно, пользуясь сильным охлаждением.	Торйӧдны сійӧс сорласьӧм кислородсьыс позьӧ ёна кӧдзӧдӧмӧн.	Озонсӧ кислород дынісь позьӧ янсӧтны ӧддьӧн сайкӧтӧмӧн,	Озонэз кислородлэсь люкон понна кужмо кынтыны кулэ.
Озон при температуре −112° превращается в жидкость (темносинего цвета), кислород же остается газом.	Озоныс −112° температураын кизьӧрмӧ, пӧрӧ пемыдлӧз рӧма кизьӧрӧ, а кислородыс кольӧ газӧн.	озоныс −112° температура коста вермӧ пӧрны кизерӧ (сьӧд лӧз рӧма), а кислородыс кольччӧ газӧн.	112° кезьыт температура дыръя озон (пеймыт лыз пыр) кизер макелы пӧрме, кислород нош газэн ик кыле.
Озон вступает в те же химические реакции, что и кислород, но окисляет гораздо энергичнее кислорода.	Озоныд пырӧ сэтшӧм жӧ химическӧй реакцияясӧ, кутшӧмъясӧ пырӧ кислородыс, но окисляйтӧ кислород ногӧ энергичнӧяджыка, ёнджыка.	Озоныс пырӧ нія жӧ реакцияэзӧ, кытчӧ и кислород, но ӧтлаасьӧ кислородся чожжыка.	Озон, кислород кадь ик, ог тусо химической реакциосы пыре. Нош кислород сярысь со кужмогес окислять каре.
Если пропускать содержащий озон кислород в раствор синей краски индиго или в раствор лакмуса, то краска постепенно окисляется и обесцвечивается.	Лэдзны кӧ озон сора кислородсӧ лӧз индиго краска либӧ лакмус краска раствор пыр, сэк краскаыс ньӧжйӧникӧн воштӧ ассьыс рӧмсӧ; растворъясыс кольӧны рӧмтӧмӧсь.	Лэдзны кӧ озонсӧ кислородкӧт индиго лӧз краскаӧ либо лакмус сыласӧ, сэк краскаыс лоӧ рӧмтӧм.	Озонлэсь вань кислородзэ лыз буёл растворе яке лакмус растворе ке сурад, соку буёл каллен окисляться каре но буйтэм кыле.
Каучуковая трубка, через которую протекает озон, через некоторое время начинает разрушаться и, в конце концов, распадается на части.	Каучукысь вӧчӧм трубка, код пыр лэдзан озонсӧ, заводитчӧ тшыкны, а бӧрынджык дзикӧдз киссяс.	Каучука трубка, кӧдія пыр мунӧ озон, чожа тшыкӧ и сыбӧрын паськалӧ торрезӧн.	Озонэз лэзён каучук гумы но озон лэзьыны кутскем бере ӧжыт улыса сӧриськыны кутске, пумаз собере пырдыса быре.
Так же энергично окисляется озоном и целый ряд других веществ.	Озонӧн сідзжӧ окислятчӧны уна сикас мукӧд веществояс.	Сідз жӧ чожа шӧммӧны мӧдік уна веществоэз.	Озьы ик мукет веществоосын но озон кужмо герӟаське.
Озон, если его оставить на некоторое время, сам собою постепенно превращается в обыкновенный кислород.	Озоныд, кольлыны кӧ сійӧс неыджыд кад кежлӧ, ачыс ас кежас вежсьӧ кислородӧ.	Кольны кӧ озонсӧ осьта дозын, сія ачыс пӧрӧ кислородӧ.	Озонэз ог дырлы ас эрказ кельтыса со каллен гинэ ас понназ огшоры кислородлы ик берытске.
Это обратное превращение можно ускорить нагреванием.	Тайӧ бӧр вежсьӧмсӧ позьӧ ӧддзӧдны шонтӧмӧн.	Этӧ пӧрӧмсӧ позьӧ чожмӧтны шонтӧмӧн.	Кислородлэсь тазьы берлань берытсконзэ пӧсятыса уката ӝог карыны луэ.
С таким явлением, когда простое вещество, не вступая ни в какие химические реакции с другими веществами, превращается в новое качество, в новое вещество с новыми свойствами, мы до сих пор еще не встречались.	Татшӧм явленньӧкӧд, кор прӧстӧй вещество мӧд веществокӧд ӧтлаасьтӧг вежсьӧ выль веществоӧ, пӧрӧ выль качествоӧ, ми первойысь на паныдасим.	Сэтшӧм явленнёкӧт, кӧр простой веществоыс мӧдік веществокӧт оз пыр реакцияӧ, а ачыс пӧрӧ виль качествоӧ виль свойствоэзӧн, ми эг эшӧ пантасьлӧ.	Огшоры веществолэн нокыӵе мукет веществоен но химической реакцие пырытэк, виль тусо, виль аслыкен мукет веществолы таӵе берыктӥськыса воштӥськись явлениен асьмеос ӧм пумиськылэ на вал.
В чем же здесь дело?	Мый вӧсна нӧ сійӧ лоӧ?	Мыйсянь сія лоӧ?	Мар нош татын луэ?
Как можем мы объяснить такое превращение?	Кыдз колӧ гӧгӧрвоны татшӧм вежсьӧмсӧ?	Кыдз ми вермам тӧдны эта йылісь пӧрӧмсӧ.	Таӵе воштӥськемез кызьы валэктыны луоз?
Объяснение заключается в том, что атомы кислорода могут соединяться в молекулу не только по два, но и по три.	Тайӧ колӧ тадз гӧгӧрвоны, мый кислородлӧн атомъяс молекулаӧ вермасны ӧтлаасьны не сӧмын 2 атомӧн, но и 3-ӧн.	Сія лоӧ сысянь, што кислородлӧн молекулаэс вермӧны овлыны не токо кык атомись, но куимись.	Валэктонэз талэн тани мар бордын: кислородлэн атомъёсыз молекулае кык атомен гинэ ӧвӧл — куинь атомен но герӟаськемзы луэ.
Молекулы обыкновенного кислорода имеют состав O₂, молекулы озона O₃.*	Прӧстӧй кислород молекула кутӧ татшӧм состав O₂, а озонлӧн молекула кутӧ O₃ . *	Кислород молекулаӧн составыс O₂, а озон молекулаӧн O₃*.	Огшоры кислородлэн молекула пушлыкез O₂ луэ. Озонлэн молекулаез нош O₃*.
* Вопрос о том, какими способами можно определять состав молекул, рассматривается в курсе IX группы.	* Кыдзи да кутшӧм ногӧн позьӧ тӧдмавны молекулаяслысь составсӧ, мӧдам тӧдмасьны IX группаын.	* Кытшӧм способӧн позьӧ тӧдны молекула состав керӧмсӧ, велӧтӧны IX группаын.	* Кыӵе амалъёсын молекулалэсь составзэ тодонэз IX группалэн курсаз дышетско.
Таким образом, образование из простого вещества нового качества нового вещества с новыми свойствами связано с изменением количества атомов, соединяющихся между собою при образовании молекул.	Татысь ми аддзам, мый прӧстӧй веществолысь выль качествоа, аслыссикаса выль свойствояса выль вещество артмӧм колӧ гӧгӧрвоны молекулаясын атомъяс лыд вежсьӧмӧн.	Сідз, простой веществоись виль веществолӧн виль качество аркмӧмыс йитӧм количество атом мӧдкодьсялӧмкӧт, кӧда ӧтлаасьӧны молекула аркмӧм коста.	Озьы тӥни огшоры веществоысь виль качество, виль аслыкъёсын виль вещество кылдон, молекула кылдон дыръя куспазы герӟаськем атомъёслэн лыдзылэн воштӥськемзы бордысь потэ.
При превращении озона в кислород молекулы озона распадаются на отдельные атомы, которые затем образуют новые молекулы.	Кор кислород вежсьӧ озонӧ, сылӧн молекулаыс аслас атомъяс вылӧ торъялӧ, бӧрынджык найӧ выль условйӧын ӧтлаасьӧны выль ногӧн, выль молекулаясӧ.	Кӧр озоныс пӧрӧ кислородӧ, озонлӧн молекулаэс янсалӧны яна атоммезӧ, кӧдна сыбӧрын аркмӧтӧны виль молекулаэз.	Озон кислородлы берыктӥськыку озонлэн молекулаез нимаз атомъёслы люкиське но со атомъёс собере нош виль молекулаос кылдыто.
То же самое происходит и при действии на молекулы кислорода электрического разряда.	Дзик жӧ татшӧмтор лоӧ, кор кислород молекулаяс вылӧ действуйтан электрическӧй разрядӧн.	Сія жӧ лоӧ, кӧр действуйтӧны кислород молекулаэз вылӧ электроразряддэз.	Кислородлэн молекулаосыз вылэ электро разряд луон дыръя но озьы ик луэ.
Молекулы распадаются на атомы, которые затем образуют частью молекулы озона, частью опять молекулы кислорода.	Молекулаяс торъялӧны атомъяс вылӧ, тайӧяс сэсся ӧтлаасьӧны озон молекулаясӧ, а мукӧдыс бӧр ӧтлаасьӧны кислород молекулаясӧ.	Молекулаэс янсалӧны атоммез вылӧ, кӧднія аркмӧтӧны невна озон молекулаэз и эшӧ кислород молекулаэз.	Молекулаос атомлы люкисько. Атомъёс собере нош ик кудӥз озон молекула, кудӥз кислород молекула луыса герӟасько.
Это можно изобразить таким образом: 3O₂ ↔ 6O ↔ 2O₃.	Тайӧ позяс пасйыны со кыдзи: 3O₂ ↔ 6O ↔ 2O₃.	Этӧ позьӧ гижны то кыдз: 3O₂ ↔ 6O ↔ 2O₃.	Сое тазьы возьматыны луоз: 3O₂ ↔ 6O ↔ 2O₃.
Две стрелки, поставленные вместо знака равенства, обозначают, что реакция обратима, может итти и в ту и в другую сторону.	Кык стрелкаыс, кодъясӧс пуктӧма равенство пас пыдди, висьталӧны, мый тайӧ реакцияыс вермӧ мунны и ӧтарланьыс и мӧдарланьыс.	Эна кык стрелкаыс, равенство пас туйӧ, мыччалӧны, што реакцияыс вермӧ мунны ӧтмӧдӧрӧ, лоӧ бертана реакция.	Ӵошан пус интые пуктэм кык стрелкаос реакци берыктӥськись, со пала но мынэмез луоз шуыса возьмато.
С распадением озона на отдельные атомы кислорода связано то, что озон энергичнее окисляет, чем обыкновенный кислород.	Озоныс кислород ногӧ ӧдйӧджыка окисляйтӧ мукӧд веществоястӧ, сы вӧсна, мый сылӧн молекулаыс кислород молекула ногӧ кокньыдджыка торъяссьӧ кислороднӧй атомъяс вылӧ.	Яна атоммезӧ озонлӧн янсалӧмыс лоӧ сысянь, што озоныс чожжыка шӧммӧтӧ простой кислородся.	Озон бордысь нимаз кислород атомъёс люкиськемен, озонлэн огшоры кислород сярысь кужмогес окислять каременыз герӟаськемын.
Очевидно, отдельные атомы, не соединившиеся еще в молекулы, реагируют несравненно энергичнее, чем молекулы.	Торъялӧм атомъясыс, молекулаӧ ӧтлаасьтӧм атомъяс, кокньыдджыка кутчысьӧны молекула дорысь химическӧй реакцияӧ.	Яна атоммес, тыдалӧ, чожжыка да перытжыка молекулаэсся пырӧны реакцияӧ.	Татысен нимаз молекулае герӟаськымтэ атомъёс, молекулаос сярысь, кужмогес реакцие пыро шуыса верано луэ.
Как сильный окислитель, озон является хорошим дезинфицирующим (обеззараживающим) средством.	Кыдзи бур окислитель, озон вермӧ лоны зэв бур дезинфицируйтысь веществоӧн.	Кыдз вына окислительӧн, озоннас позьӧ керны дезинфекция.	Озон кужмо, умой окислять карись маке бере, со умой дезинфекци лэсьтӥсь (висёнэз быдтӥсь) маке луэ.
Он убивает бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и воды.	Сійӧ виӧ бактерияясӧс, сы вӧсна ёна применяйтӧны сынӧдысь да ваысь зараза бырӧдӧм могысь.	Сія бактерияэсӧ вийӧ, сысянь сійӧн керӧны ва да ру дезинфекция.	Со бактериосыз вие, соин озонэз вуысь но омырысь через (заразаез) быдтыны куто.
Свежий запах воздуха после грозы, т. е. после электрических разрядов в атмосфере, объясняется образованием в воздухе озона.	Гымалӧм бӧрын сынӧдыс кажитчӧ чӧскыд дука, лолавны кокньыд, тайӧ сы вӧсна, мый атмосфераын электрическӧй разрядъяс мунӧм бӧрын артмӧ озон.	Гроза бӧрын свежӧй дукыс рулӧн, атмосфераас электроразряддэс бӧрын, лоӧ сысянь, што руас аркмӧ озон.	Гудыръяса зорем бере омырлэн зынэз капчи луэ, мукет сямен омыр пыр электро разрядъёс ортчем бере омырын озонэз трос луыса шоканы капчи луэ.
Когда элемент образует два или несколько различных простых веществ, отличающихся по своим свойствам, то эти видоизменения одного и того же элемента называют аллотропическими видоизменениями, а самое явление — аллотропия.	Кор кутшӧмкӧ элементысь вермӧны артмыны кык либӧ некымын прӧстӧй веществояс, кодъяс ӧти-мӧдсьыс ас костын торъялӧны ас свойствоясӧн, сэтшӧм торъя сикаса, ӧти элементысь артмӧм веществоясыс шусьӧны аллотропическӧя вежсьӧм торъясӧн, а явленньӧыс, кор татшӧм вежсьӧм торъясыс артмӧны, шусьӧ аллотропияӧн.	Кӧр ӧтік элементыс аркмӧтӧ кык либо унажык простой веществоэсӧ, кӧдналӧн свойствоэс не ӧткодьӧсь, то ӧтік элементісь мӧдкодьсялӧммесӧ шуӧны аллотропическӧй мӧдкодьсялӧммезӧн, а асьсӧ явленнёсӧ — аллотропияӧн.	Элемент кык яке кӧня ке аслыкъёсыныз люкиськись виль веществолы берыктӥське ке, та воштӥськем макеос одӥг элементлэсь ик ке луэмын, сое аллотропической воштӥськемъёс шуо. Быдэс сыӵе воштӥськонзэ нош аллотропи шуо.
Кроме кислорода аллотропические видоизменения могут образовать и многие другие элементы.	Кислород кындзи аллотропическӧй вежсьӧм вермӧны сетны и уна сикаса мукӧд элементъяс.	Аллотропическӧй мӧдкодьсялӧммесӧ аркмӧтӧны не токо кислород, но и мӧдік уна элементтэз.	Кислород сяна, аллотропической воштӥськонъёс мукет пӧртэм элементъёс но сёто.
С этими видоизменениями мы еще встретимся.	Тайӧяс вылӧ водзын ми дырджык кежлӧ на сувтлам.	Сэтшӧм мӧдкодьсялӧммескӧт ми одзлань эшӧ пантасям.	Сыӵе воштӥськемъёсын асьмеос азьпалын пумиськом на.
2. Различные способы получения кислорода.	2. Кислородӧс судзӧдӧм ногъяс.	2. Кислород шедтан способбез.	2. Кислородэз пӧртэм поттон амалъёс.
Мы получали кислород разложением окиси ртути нагреванием: 2HgO = 2Hg + O₂ и разложением воды электрическим током (стр. 17): 2H₂O = 2H₂ + O₂, а также из марганцевокалиевой соли, которая при нагревании легко разлагается по следующему равенству, запоминать которое нет надобности:	Водзынджык ми кислород пыр судзӧдлім ртуть окись шонтӧмӧн торйӧдӧмӧн: 2HgO = 2Hg + O₂ да электрическӧй токӧн ва торйӧдӧмӧн: 2H₂O = 2H₂ + O₃, сідзжӧ марганцевокалиевой солысь судзӧдлім, кодысь шонтӧмӧн зэв кокньыда торъялӧ со кутшӧм равенство серти (тайӧс помнитны абу вывті ыджыд коланлуныс):	Ртуть окись шоналікӧ янсаліс и ми шедтім кислород: 2HgO = 2Hg + O₂ да электротокӧн ва янсӧтӧмӧн (16 листбок): 2H₂O = 2H₂ + O₂ и сідз жӧ марганцево калий солісь, кӧдія шонтӧмсянь янсалӧ то кытшӧм равенство сьӧрті:	Асьмеос луло узвесь окисез ӟырдатэмен ёзнаса кислород поттӥм вал: 2HgO = 2Hg + O₂, собере вуэз электро токен люкыса, кислород поттӥм: 2H₂O = 2H₂ + O₂, озьы ик марганцевокалиевой сылал но ӟырдатон дыръя, таӵе ӵошанэн люкиське, тае ӧд ке но тоды яра.
2KMnO₄ = K₂MnO₄ марганцевисто-калиевая соль + MnO₂ двуокись марганца + O₂.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ марганцевокалиевӧй сов + MnO₂ марганеч двуокись + O₂.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ марганцовисто-калиевӧй сов + MnO₂ марганец кыкокись + O₂.	2KMnO₄ = K₂MnO₄ марганцевисто-калиевой сылал + MnO₂ марганецлэн двуокисез + O₂,
Можно получить кислород и из целого ряда других веществ, например, из селитры KNO₃, из красного порошка — сурика Pb₃O₄, из бертолетовой соли KClO₃.	Кислородтӧ позьӧ судзӧдны и уна сикаса мукӧд веществоясысь, шуам селитраысь КНО₃, гӧрд порошок-сурикысь Pb₃O₄, бертолетӧвӧй солысь KClO₃.	Кислородсӧ позьӧ шедтыны и мӧдік веществоэзісь, шуам, селитраись KNO₃, сурик гӧрд порошокись Pb₃O₄, бертолет солісь KClO₃.	Кислородэз пӧртэм мукет веществоосысь но поттыны луэ, кылсярысь, селитраысь KNO₃, горд порошокысь — сурикысь Pb₃O₄, собере бертолетовой сылалысь KClO₃.
Задача.	Задачаяс.	Задача.	Задача.
Напишите равенства реакций, происходящих при разложении селитры и сурика (применяется как красная краска), зная, что в первом случае кроме кислорода образуется азотистокалиевая соль KNO₂ и во втором случае — окись свинца PbO.	Гижӧй реакцияяслы равенствояс, кодъяс лоӧны селитра да сурик (гӧрд краска) торйӧдігӧн (разложитігӧн). Кор ми тӧдам, мый селитра торйӧдігӧн кислород кындзи артмӧ азотистокалиевӧй сов КНО₂, а сурикӧс торйӧдігӧн кислород кындзи артмӧ PbO либӧ свинечлӧн окись.	Гижыштӧ реакция равенствоэз сурик (мунӧ кыдз гӧрд краска) да селитра янсалӧм коста. Колӧ тӧдны, што перво кислородысся аркмӧ эшӧ свинеч окись, а мӧд случаяс — азотистокалиевӧй сов KNO₂.	Селитралэсь но суриклэсь (горд буёл интые со кутӥське) люкон реакциезлэсь ӵошанзэ гожтэ. Селитраысь реакци дыръя азотистокалиевой сылал KNO₂, сурикысь нош — сьӧд узвесь окись PbO потэмез эн вунэтэ.
Обычно при получении кислорода в лаборатории пользуются бертолетовой солью KClO₃ (о технических способах получения кислорода будет сказано ниже): 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂.	Лабораторияясын пырджык кислородсӧ судзӧдӧны бертолетӧвӧй солысь KClO₃ (кыдзи кислородсӧ судзӧдны, сёрни мӧдас мунны водзынджык): 2KClO₂ = 2KCl + ЗO₂	Пырся лабораторияэзын кислородсӧ шедтӧны бертолет солісь KClO₃ (кислород шедтан способбес йылісь лоас висьталӧм улынжык): 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂.	Ӵем дыръя лабораториын кислород поттон понна бертолетовой сылалэз KClO₃ басьто (кислородэз поттон технической амалъёсыз берлогес вералом): 2KClO₃ = 2KCl + O₂.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Насыпьте в пробирку очень немного бертолетовой соли, ни в каком случае не более как на ½ см (Рис. 11 на стр. 8) и нагревайте.	Пуктӧй пробиркаӧ неуна (пыдӧсас сантиметр джын кызаысь унджык) бертолетӧвӧй сов, а сэсся шонтӧй.	Пробиркаӧ кисьтӧ невна сов бертолет, ½ см не унажык (11 рис. 7 листбокын) и шонтӧ.	Пробиркае ӧжыт гинэ бертолетовой сылал поныса ӟырдатэ. Со сылал нокызьы но ½ сантиметрлэсь мултэс медаз луы (11 сур.).
Сначала соль плавится, а затем начинает как будто кипеть.	Водзын сов заводитӧ сывны, сэсся мӧдас пуны.	Перво солыс сылӧ, а сыбӧрын пондас пизьны.	Нырись сылал сылме, собере пӧзьыны кутске кадь.
Это уже идет разложение соли.	Пуигӧн сов мӧдас торъявны (разлагайтчыны).	Эта лоӧ сов янсалӧм.	Со сылаллэн люкиськыны кутскемез луэ.
Испытайте выделяющийся кислород тлеющей лучинкой.	Петысь кислородсӧ видлӧй ӧгыра сартасӧн.	Ӧгралан сартас вылын пешлӧ петӧм кислородсӧ.	Люкиськись кислородзэ тылӟем чаген эскере.
Разложение бертолетовой соли можно ускорить при помощи катализатора — той же двуокиси марганца, которую вы применяли при разложении перекиси водорода (стр. 36).	Бертолетӧвӧй совлысь торъялӧмсӧ позьӧ ӧддзӧдны катализаторӧн — марганеч двуокисьӧн, кодӧн ми водород перекись торйӧдлім.	Бертолет сов янсалӧмсӧ позьӧ чожмӧтны катализаторӧн — сійӧн жӧ марганец кыкокисьӧн кӧдія тожӧ муніс водород перекись янсалӧмын (32 листбок).	Бертолетовой сылаллэсь люкиськонзэ катализаторен быдэстыны луэ. Со понна татын но водород перекисез люкыны басьтэм марганецлэн двуокисез яра.
Возьмите во вторую пробирку столько же бертолетовой соли, как и в первый раз.	Босьтӧй мӧд пробиркаӧ сы мында жӧ бертолетӧвӧй совсӧ, мый мында босьтлінныд воддза пробиркаас,	Сымда жӧ бертолет солӧн босьтӧ мӧдік пробирка.	Кыкетӥ пробиркае нырисяз мында ик бертолетовой сылал басьтэ.
Нагрейте ее до плавления, но не до начала разложения.	сэсся сывтӧдз шонтӧй, сӧмын медым оз пузьы.	Шонтӧ сійӧ сылӧмӧдз, но медбы сія эз янсав.	Сое люкиськон дыре вуттытэк гинэ, сылмытозяз ӟырдатэ.
Всыпьте в расплавленную соль небольшую щепотку двуокиси марганца и сейчас же испытайте тлеющей лучинкой.	Пуктӧй сэсся сывдӧм бертолетӧвӧй солас неуна марганечлысь двуокись да пыр жӧ видлӧй ӧгыр сартасӧн.	Пуктӧ эта сылӧм солӧ невна чепӧлёк мымда марганец кыкокись и сы коста жӧ пешлӧ ӧгралана сартасӧн.	Табере ӟырдам сылалэ чепыльтыса, ӧжыт гинэ марганецлэсь двуокисьсэ понэ но соку ик тылӟем чаген эскере.
Вы наблюдаете бурное выделение кислорода.	Ті аддзанныд, мый вывті ёна петӧ кислородыд.	Тійӧ казялат кислород перыта петӧм.	Тӥ кислородлэсь туж бугрес люкиськемзэ шӧдоды.
В присутствии двуокиси марганца, как катализатора, бертолетова соль начинает разлагаться с большой быстротой при гораздо более низкой температуре, чем без двуокиси марганца.*	Марганеч двуокиськӧд (кыдзи катализаторкӧд) сорлалӧмӧн бертолетӧвӧй сов ӧдйӧджык заводитчӧ торъявны, да и улынджык температураын торъялӧ*.	Кыдз катализатор, марганец кыкокись дырни бертолет солыс янсалӧ чожажык и лажмытжык температура дырни, чем марганец кыкокисьтӧг*.	Катализатор интые марганецлэсь двуокисьсэ басьтыку бертолетовой сылал* марганец двуокись дыръялэсь но улӥ температураен ке но бадӟым ӝоглыкен люкиськыны кутске.
* Чистую бертолетову соль, для того чтобы она разлагалась достаточно быстро, нужно нагреть приблизительно до 400°, с примесью же двуокиси марганца — до 200.	* Медым чистӧй бертолетӧвӧй сов регыдӧн торйӧдны, ковмас шонтыны 400 градусӧдз, а марганеч двуокиськӧд сорлалӧмӧн температура ковмас сӧмын 200°.	* Медбы бертолет солыс янсаліс, сійӧ ӧтнасӧ шонтӧны 400°-ӧдз, а марганец кыкокиськӧт — 200°-ӧдз.	* Чылкыт бертолет сылалэз кужмо люкиськонэз понна, 400° ӟырдатыны кулэ. Нош марганецлэн двуокисеныз сурам дыръя 200° но тырме.
Двуокись марганца при этом нисколько не изменяется и не расходуется.	Марганечлӧн двуокись тайӧ реакцияын оз участвуйт, оз вежлась, а коляс сы мындаӧн жӧ, мый мында вӧлі реакция заводитігас.	Но сыкоста марганец кыкокисьыс оз чин не оз вежсьы.	Марганецлэн двуокисез соку пичи но ачиз уг воштӥськы, уг но кулэсмы.
Обыкновенно при получении кислорода из бертолетовой соли пользуются смесью бертолетовой соли с двуокисью марганца.	Медым судзӧдны кислород бертолетӧвӧй солысь, пыр босьтӧны бертолетӧвӧй совлысь да марганеч двуокисьлысь сорлас.	Сысянь бертолет солісь кислород шедтӧмын видзӧны бертолет сов да марганец кыкокисись сора.	Бертолетовой сылалысь кислородэз поттон понна бертолетовой сылалэн марганецлэсь двуокисьсэ сурам суретэз басьто.
Следует отметить, что с бертолетовой солью нужно обращаться с большой осторожностью и ни с чем ее не смешивать, кроме двуокиси марганца.	Тан жӧ колӧ пасйыны, мый бертолетӧвӧй совкӧд колӧ вӧдитчыны зэв осторожнӧя, сорлавны мукӧд веществояскӧд, марганеч двуокись кындзи, оз позь.	Колӧ токо тӧдны, што бертолет совсӧ видзны медосторожнӧя и марганец кыкокисся немкӧт оз позь сорлавны.	Верано луэ, бертолетовой сылалэн туж лачмыт, эскерыса вырыны кулэ, сое марганец двуокисен сяна номырен но мукет макеен эн суралэ.
Смесь бертолетовой соли со многими веществами, например, с углем, серой, даже с клочками бумаги, дает опасные взрывы.	Бертолетӧвӧй сов шомкӧд, серакӧд, сідзжӧ и бумага торъяскӧд сорлалӧм вермӧ вӧчны ӧпаснӧй взрыв.	Бертолет совлӧн мӧдік веществоэзкӧт сорас, шуам, шомкӧт, серакӧт и бумага торкӧт сетӧ опаснӧй взрыввез.	Бертолетовой сылалэз трос веществоосын: эгырен, сераен, бумага пырыосын но мукетъёсын сураса шурдытэсь пуштэтъёс сётэ.
Пробирка, в которой делаются опыты с бертолетовой солью, должна быть совершенно чистой.	Пробиркаяссӧ, кӧн кӧсъян нуӧдны бертолетӧвӧй сов вылын опытъяс, колӧ пыр видзны дзик сӧстӧмӧн.	Пробиркаыс, кытӧн керӧны опыттэз бертолет совкӧт, медбы вӧлі сӧстӧм.	Соин бертолетовой сылалэн опыт лэсьтон пробирка чылкыт мед луоз.
Примечание.	Содтӧд:	Содтӧт.	Валэктон.
Бертолетова соль получила свое название по имени впервые получившего ее знаменитого французского химика Бертоле (Berthollet), современника Лавуазье.	Бертолетӧвӧй совтӧ тадзсӧ нимтӧмаӧсь францияса химик Бертоле (Вertholett) ним серти, коді тайӧс медводзын судзӧдліс. Бертоле оліс Лавуазьекӧд ӧти кадын.	Бертолет совсӧ пондісӧ шуны французскӧй химик Бертоле (Berthollet) ним сьӧрті, кӧда медперво шедтӧм этӧ совсӧ, Лавуазье олан кадӧ.	Бертолетовой сылал шуон, та сылал шуон, та сылалэз нырись поттэм бадӟым химик француз Бертолелэн (Berthollet), со — Лавуазье вакытын ик улэм адями.
Поэтому нельзя называть ее «бертолетовая» соль, как ее иногда называют, а нужно говорить «бертолетова» соль.	abu	Сысянь оз туй сійӧ шуны «бертолетовӧй солӧн», кыдз мукӧддэс шуӧны, а колӧ баитны «бертолет» сов.	Соин та сылалэз ӵем дыръя верамзы кадь «бертолетовой» шуыны уг яра, «бертолет»сылал шуоно.
3. Собирание кислорода и сжигание в нем различных веществ.	3. Кислородӧс чукӧртӧм да сы пытшкын торъя сикаса веществоясӧс сотӧм.	3. Кислород ӧктӧм да сы пытшкын уна веществоэз сотӧм.	3. Кислородэз люкан но отын пӧртэм макеосыз ӝуатон.
Так как кислород немного тяжелее воздуха, его можно собирать не над водой, а вытесняя им воздух из сосуда, который наполняют кислородом.	Сы вӧсна, мый кислород сынӧдысь сьӧкыдджык, сійӧ позьӧ чукӧртны ва отсӧгтӧг: прӧстӧ кутшӧмкӧ дозйысь сынӧдсӧ кислороднас тойыштӧмӧн.	Сысянь, што кислородыс сьӧкытжык руся, сійӧ позьӧ ӧктыны не ва вевдӧрын, а сійӧн вештӧны дозісь ру, кӧдӧ и тыртӧны кислородӧн.	Кислород омырлэсь ӧжыт секытгес луэмен сое ву вылэ тупатытэк, огшоры сылӥсь посудае гинэ но люканы луэ. Кислород отысь омырзэ поттыса люкаськоз.
На рис. 47 показано наполнение кислородом стакана.	47-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма, кыдз кислородӧн тыртӧны стӧкан.	Кыдз тыртӧны стакансӧ кислородӧн, мыччалӧм 47 рисунокын.	47 сур. кислородэз стаканэ тырмытэм возьматэмын.
Газоотводная трубка погружена почти до дна стакана.	Газ нуӧдан трубкасӧ лэдзӧма пӧшти стӧкан пыдӧсӧдзыс.	Газ нуан трубкасӧ вӧтьӧм стакан пыдӧсӧдз.	Газ лэзён пиала гумы стаканлэн пыдэсаз ик лэземын.
Стакан прикрыт куском картона а.	Стӧкансӧ вевттьӧма a картон торйӧн.	Стакансӧ вевттьӧм а картон торӧн.	Стакан а картонэн шобыртэмын.
Кислород собирается на дне стакана и, вытесняя воздух, постепенно наполняет стакан доверху.	Кислородыс чукӧрмӧ стӧкан пыдӧссяньыс да ньӧжйӧникӧн вӧтлӧ сынӧдсӧ и тыртӧ стӧкансӧ ставнас.	Кислородыс перво ӧксьӧ стакан пыдӧсын, вештӧ ру и жагӧникӧн омӧн тыртӧ стакансӧ.	Кислород стаканлэн пыдэсаз люкаське, озьы каллен омырез донгыса, солэсь интызэ басьтэ но стаканэз пачылаз тырмытэ.
Для того чтобы определить, наполнился ли стакан кислородом, слегка сдвигают в сторону картон и на очень короткое время опускают в стакан тлеющую лучинку.	Медым тӧдмавны, тыр-ӧ абу стӧканас кислородыс, неуна картонсӧ вештыштӧны да вылісяньыс видлӧны ӧгыра сартасӧн.	Медбы тӧдны, тырис я кислороднас стаканыс, невночка картонсӧ вештыштӧны бокӧ и недыр кежӧ лэдзлӧны ӧгралан сартас.	Стаканлэсь кислородэн тырмемзэ тодон понна кардонэз ӧжыт палэнто но чаль дырлы гинэ тылӟем чагез стаканэ лэзё.
Если стакан наполнился кислородом, лучинка вспыхивает у самого отверстия стакана.	Стӧканыс кӧ кислороднас тырӧма, сартасыс стӧкан вом дорас на мӧдас ӧзйыны бийӧн.	Эм кӧ стаканас кислород, так стакан осьтӧм местаас сартасыс ӧзйыштас.	Стакан кислородэн тырмемын ке, чаг стаканлэн пасез дорын ик кенже.
Опыты.	Опытъяс.	Опыттэз.	Опытъёс.
Смешайте на листе бумаги (не в ступке!) 2 ложки бертолетовой соли и одну ложку двуокиси марганца.	Сорлалӧй бумага лист вылын (ступкаын оз позь) 2 пань бертолетӧвӧй сов да ӧти пань марганеч двуокись.	Бумага листок вылын (не гырокын) сорлалӧ 2 пань мымда бертолет сов и ӧтік пань марганец кыкокись.	Бумага лис вылэ (ступкаын уг яра!) 4 пуньы бертолет сылал но одӥг пуньы марганецлэсь двуокисьсэ суралэ.
Пересыпьте в пробирку, укрепите ее на штативе горизонтально, как на рис. 47, и нагревайте смесь, начиная от донышка пробирки.	Кисьтӧй тайӧ сорлассӧ пробиркаӧ да пробиркасӧ лӧсьӧдӧ штативӧ водса визь ногӧн, кыдзи петкӧдлӧма 47-ӧд серпасын. Шонтӧй тайӧ сорлассӧ, пробирка пыдӧссяньыс заводитӧмӧн.	Сійӧ кисьтӧ пробиркаӧ, кыдз мыччалӧм 47 рисунокын, крепитӧ штатив бердӧ и пыдӧссяняс этӧ сорасӧ пондӧ шонтны.	Пробиркае сое кисьтыса, пробиркадэс штатив борды 47 суредын кадь урдэслань юнматэ но солэн пыдэсысеныз кутскыса суреттэс ӟырдатэ.
Собирайте кислород в стакан или в банку.	Кислородсӧ чукӧртӧй стӧканӧ либӧ кутшӧмкӧ банкаӧ.	Кислородсӧ ӧктӧ банкаӧ, либо стаканӧ.	Кислородзэ стаканэ яке банкае люкалэ.
От времени до времени испытывайте тлеющей лучинкой, но не оставляйте ее гореть в кислороде, чтобы его не тратить, а сейчас же вынимайте.	Видлӧй ӧгыра сартасӧн, чукӧрмӧма-ӧ абу кислородыс.	Унаись сійӧ пешлӧ ӧгралан сартасӧн, но сартассӧ кислородас дыр эд видзӧ, а чожажык кыскӧ, медбы кислородыс уна эз быр.	Дырен-дырен сое тылӟем чаген эскероно кислородэз юнме шорысь быдтонтэм понна кема ӝуатыса эн возе.
Как только сосуд наполнится кислородом, подымите штатив вместе с пробиркой и отставьте наполненный сосуд, закрыв его картоном, а на место его поставьте пустой.	Кор дозйыс тырас кислородӧн, босьтӧй пробиркасӧ штативнас, а пробиркасӧ вевттьӧ картон торйӧн. Лӧсьӧдӧй кислородӧн тыртӧм вылӧ мӧд татшӧм жӧ доз да сідзжӧ тыртӧ.	Кыдз токо кислороднас дозыс тырас, пробиркаыскӧт ӧтлаын штативсӧ лэбтӧ, тыра дозсӧ вевттьӧм картоннас сувтӧтӧ бокӧ, а сы местаӧ сувтӧтӧ мӧдік тыртӧм доз.	Посудады кислородэн пачыл луэм бераз, штативдэс пробиркаен валче ик ӝутэ но кислородэн посудадэс картонэн шобыртыса со интые нош мукет посуда пуктэ.
Наполнив 4 сосуда, сожгите в них нижеуказанные вещества.	Ковмас тыртны кислороднас 4 доз, а та бӧрын дугдыны.	Кӧр тырасӧ 4 доз, сотӧ сэтӧн увланьын мыччалӧм веществоэз.	Озьы тӥни 4 посудаез тырмытэм берады отын та улӥ верам веществоосыз ӝуатэ.
Продукты сгорания в кислороде вы будете испытывать при помощи краски лакмуса, получаемой из некоторых видов лишайников.	Кислород пытшкын торъя веществояслысь сотчӧм-артмӧм торъяссӧ колӧ видлавны лакмус краскаӧн, кодӧс вӧчӧм аслыссикас лишайникъясысь.	Кислородын сотчӧм продукттэсӧ ті пондат пешлыны лакмус краскаӧн, кӧдійӧ шедтӧны мукӧд лишайниккезісь.	Кислородын ӝуаса кылдэм макеосыз тӥ ӝуй кадь макелэсь поттэм лакмус буёлэн эскероды.
Краска эта фиолетового цвета, обладает свойством от действия растворов некоторых веществ менять свой цвет.	Тайӧ краскаыс лӧзовгӧрд рӧма, и торъя веществояслӧн действуйтӧм вӧсна лакмус вежӧ ассьыс рӧмсӧ.	Краскаыс эта фиолетовӧй рӧма, сія мукӧд сылассэзсянь вежӧ ассис рӧм.	Та буёл бусыр луэ. Солэсь со туссэ кудӥз вещество сылметъёс вошто.
Вместо лакмуса можно воспользоваться настоем черники, который от одних веществ краснеет, от других зеленеет.	Лакмус пыдди позьӧ босьтны чӧд ва, коді торъя веществояс действуйтӧмӧн вежӧ жӧ ассьыс рӧмсӧ либӧ гӧрд рӧмӧ, либӧ виж рӧмӧ.	Лакмус туйӧ позьӧ пешлыны черника настойкаӧн, кӧдія тожӧ ӧтік веществоэзсянь гӧрдамӧ, мӧдіккезсянь лоӧ зелёнӧйкодь.	Лакмус интые кудымульы настоез но басьтыны луэ. Со но куд веществоослэсь горд луэ, кудӥзлэсь вожектэ.
Взбалтывая в сосуде, где горело вещество, раствор лакмуса, наблюдайте изменение его окраски.	Доз пытшкӧсын, кӧні лоис сотӧма кутшӧмкӧ вещество, солькйӧдлӧ лакмус растворсӧ да видзӧдлӧй, кыдзи сійӧ вежӧ ассьыс рӧмсӧ.	Зэгӧтӧ, дозас, кытӧн сотчис веществоыс, лакмус сылас, и видзӧтӧ сылісь рӧм вежсьӧмсӧ.	Вещество ӝуам посудаын лакмус сылметэз сэзъяса тус воштэмзэ учке.
Проделайте следующие опыты.	Вӧчӧй со кутшӧм опытъяс:	Керӧ эшӧ опыттэз.	Таӵе опытъёс лэсьтэ.
1. Накалите в пламени лампочки кусочек древесного угля, держа его щипцами или пинцетом, и раздуйте, чтобы он начал тлеть.	1. Щипцыӧн либӧ пинцетӧн кутӧмӧн донӧдӧй ичӧлик шомтор би вылын ӧгырӧ пӧртӧдз.	1. Калитӧ лампочка бикыв вылын пу шом торок, кутӧ сійӧ щипцыэзӧн либо пинцетӧн. Пӧлялыштӧ, медбы сія пондіс ӧгравны.	1. Лампа тыл вылын пинцетэн яке кискачен кутыса пу эгырез ӟырдатэ. Сое тылӟыны кутскытозяз пеллялэ.
Положите на ложечку с длинной ручкой (рис. 48) и опустите в банку с кислородом.	Пуктӧй ӧгырсӧ сутугаысь вӧчӧм кузь воропа пань вылӧ да сюйӧ сійӧ дозъяс (48-ӧд серпас).	Пуктӧ кузь ручкаӧн панёк вылӧ и лэдзӧ кислородӧн тыртӧм банкаӧ.	Собере кузь ныдо корт пуньые (48 сур.) понэ но кислородэн банкае лэзе.
Уголь продолжает гореть без пламени (тлеть), но гораздо ярче, чем на воздухе, образуя окисел углерода — углекислый газ CO₂: C + O₂ = CO₂.	Шом мӧдас сотчыны битӧг, но зэв югыда. Артмӧ углеродлӧн окисел — углекислӧй газ CO₂: C + O₂ = CO₂.	Бикывтӧг шомыс пондас (ӧгравны) сотчыны, но югытжыка, кыдз сотчӧ ру вылын. Пондас аркмӧтны углерод окись — углекислӧй газ CO₂: C + O₂ = CO₂.	Эгыр, омырын сярысь, кужмо ӝуаны кутске. Ӝуакуз со углерод окись углекислой газ CO₂ кылдытэ: C + O₂ = CO₂
Прилейте раствора лакмуса, закройте сосуд ладонью и хорошо взболтайте.	Кисьтӧй неуна лакмус краскалысь раствор да ёнджыка солькйӧдлӧй.	Кисьтыштӧ лакмус сылас, кырым пыдӧсӧн дозсӧ пӧдналӧ и буражыка болтайтӧ.	Отчы лакмус сылмет кисьтыса посудадэс киеныды ӵоксалэ но умой сэзъялтэ.
Лакмус краснеет.	Лакмус вежас ассьыс рӧмсӧ гӧрд рӧмӧ.	Лакмусыс гӧрдӧтас.	Лакмус горд луэ.
2. Поместите на ложечку с длинной ручкой (рис. 48) кусочек серы с горошину или немного порошка серы.	2. Пуктӧй кузь воропа пань вылӧ (48-ӧд серпас) анькытш ыджта сера тор либӧ неуна сера порошок.	2. Пуктӧ кузь ручкаа панёк вылӧ (48 рис.) анькытш ыжда сера кусӧчок, либо сера порошки.	2. Кузь ныдо корт пуньые (48 сур.) кӧжы быдӟа яке ӧжыт порошокен сера понэ.
Нагрейте на лампочке, пока сера не загорится.	Шонтӧй неуна би вылын, медым сераыс ӧзъяс биӧн.	Кытчӧдз оз понды сотчыны, серасӧ шонтӧ би вылын.	Сера ӝуаны кутскытозяз тылэн ӟырдатэ
Опустите в сосуд с кислородом почти до дна.	Та бӧрын босьтӧ да ӧзъян сартас сюйӧ дозйӧ, кӧні кислородыс.	Кислородӧн тыртӧм дозӧ лэдзӧ пыдӧсӧдз.	но собере посудалэн пыдэсаз ик сое лэзе.
Сера горит ярким пламенем фиолетового цвета.	Сера кутас сотчыны югыд лӧзовгӧрдоват биӧн.	Сераыс пондас сотчыны фиолетовӧй рӧма югыт бикылӧн.	Сера бусыр тылэн ӝуа.
Образуется окисел серы SO₂, сернистый газ: S + O₂ = SO₂.	Артмӧ сералӧн окисел SO₂, сернистӧй газ: S + O₂ = SO₂.	Аркмас сера окись SO₂, сернистӧй газ: S + O₂ = SO₂.	Соку сералэн окисез SO₂, сернистой газ кылдэ: S + O₂ = SO₂.
Испытайте лакмусом.	Видлӧй лакмусӧн.	abu	Лакмусэн эскере.
Лакмус краснеет.	Лӧз лакмус рӧмсӧ вежӧ гӧрдов рӧмӧ.	abu	Лакмус гордэктэ.
3. Для сжигания железа, которое на воздухе, как вам известно, не горит, воспользуйтесь тонкой иглой.	3. Кӧрт сотӧм вылӧ, — ті тӧданныд, мый сынӧдын кӧрт оз сотчы, — босьтӧй вӧсньыдик ем.	3. Кӧрт сотчӧм йылісь, кӧдія, кыдз ті тӧдат, руын оз сотчы, пешлӧ вӧсни емокӧн.	3. Омырын корт уг ӝуа, сое тӥ тодӥськоды. Нош кислородын ӝуа. Кислородын ӝуатон понна венез басьтэ
Воткните иглу ушком в конец лучинки (рис. 49).	Емсӧ пыснас сутшкӧ жель помӧ, а йылас тшукӧдӧ истӧгтор (серпас 49).	Пыснас емсӧ мӧртӧ сартасок помӧ (49 рис).	но пасеныз чаге бышкалтэ (49 сур.).
На острие иглы насадите кусочек спички.	Истӧгторсӧ ем йылӧ ӧшӧдӧм бӧрын	Ем йылӧ мӧртӧ истӧг торок.	Вень йылэ пичи спичка юнматэ.
Зажгите спичку и опустите в банку с кислородом.	ӧзтӧй биӧн да сюйӧ кислород тыра дозйӧ.	Истӧгсӧ ӧзтӧ и лэдзӧ кислородӧн тыртӧм банкаӧ.	Спичкаез ӝуатыса собере кислородэн банкае лэзе.
Сначала сгорит спичка, а затем загорится и игла.	Водзын сотчас изтӧгторйыс, а сы бӧрын сотчыны мӧдас тшӧтш емыс.	Перво сотчас истӧг, сыбӧрын пондас сотчыны ем.	Нырись спичка ӝуалоз, собере нош вень но ӝуаны кутскоз.
Вместо иглы можно взять тонкую проволочку (например, балалаечную струну).	Ем пыдди позяс босьтны и вӧсньыдик сутугатор, шуам кӧть балалайка струнатор.	Ем туйӧ позьӧ босьтны вӧснитик проволока (шуам гудӧк струна).	Вень интые векчи езэз но басьтыны луэ, кылсярысь, балалайка езэз.
Получается магнитная окись железа (притягивается магнитом) состава Fe₃O₄.	Тані артмӧ кӧртлӧн магнитнӧй окись (кыскыссьӧ магнитӧн) Fe₃O₄.	Аркмас магнитнӧй кӧрт окись (магнит бердӧ лякасьӧ), составыс Fe₃O₄.	Озьы кортлэн магнитной окисез (магнитэн кыстӥськись) Fe₃O₄ потэ.
Напишите равенство реакции.	Гижӧй тайӧ реакцияыслы равенствосӧ.	Гижӧ реакцияыслісь равенство.	Та реакцилэсь ӵошанзэ гожтэ.
Магнитная окись железа в воде не растворяется, и лакмусом ее испытывать не нужно.	Кӧртлӧн магнитнӧй окисел ваын оз сыв, сы вӧсна пробуйтны лакмусӧн дзик нинӧмла.	Магнитнӧй кӧрт окись ваын оз сыв, и лакмусӧн сійӧ оз ков пешлыны.	Кортлэн магнитной окисез вуын уг сылмы. Соин лакмусэн эскерыны сое кулэ ӧвӧл.
4. Расщепите на конце лучинку и вставьте в расщеп кусочек ленты магния.	4. Поткӧдӧй жель пом да поткӧдӧм костас сюй р магний лентатор.	4. Поткӧтӧ сартасокыслісь помсӧ, сюйыштӧ сэтчӧ магний лента торок.	4. Чаг пуме магний лентаез пачкатыса юнматэ
Зажгите магний и сейчас же опустите в кислород.	Ӧзтӧй магний да пыр жӧ сюйӧ кислород тыра дозйӧ.	Магнийсӧ ӧзтӧ сы коста жӧ лэдзӧ кислородӧ.	но ӝуатыса соку ик кислородэ лэзе.
Магний сгорает с ослепительным пламенем, образуя окись магния MgO: 2Mg + O₂ = 2MgO.	Магний мӧдас сотчыны зэв югыд биӧн да артмас магнийлӧн окись MgO: 2Mg + O₂ = 2MgO.	Магнийыс сотчӧ медъюгыта и аркмӧ магний окись MgO: 2Mg + O₂ = 2MgO.	Магний мальдымон тылэн, магний окись MgO кылдытыса ӝуа: 2Mg + O₂ = 2MgO.
Испытайте лакмусом.	Видлӧй тайӧ лакмусӧн.	Пешлӧ лакмусӧн.	Лакмусэн эскере.
Лакмус синеет.	Лакмус рӧмсӧ вежӧ лӧз рамӧ.	Лакмусыс лӧзӧтӧ.	Лакмус лыз луэ.
Так же энергично горят в кислороде и многие другие простые вещества, как кальций Ca, образующий окись кальция CaO, натрий Na, дающий окись натрия Na₂O, фосфор P, образующий белый дым окисла P₂O₅, который носит название «фосфорный ангидрид».	Тадз жӧ ёна сотчӧны кислородын и мукӧд прӧстӧй веществояс: кальций Ca, сы бӧрын артмӧ кальций окись CaO, натрий Na, сы бӧрын артмӧ натрий окись Na₂O, фосфор P, сы бӧрын артмӧ еджыд тшын фосфор окиселлӧн P₂O₅, коді шусьӧ «фосфорнӧй ангидридӧн».	Сідз жӧ кислородас сотчӧны и мӧдік простой веществоэз; кыдз кальций Ca, аркмӧтӧ кальций окись CaO, натрий Na, сетӧ натрий окись Na₂O, фосфор P, аркмӧтӧ окисьлісь чочком тшын P₂O₅, кӧдӧ шуӧны «фосфорнӧй ангидридӧн».	Тазьы ик кислородын мукет огшоры веществоос но кужмо ӝуало, кылсярысь кальций Ca, кальций окись CaO сётэ, натрий Na, натрий окись Na₂O сётэ, фосфор P, «фосфорной ангидрид» шуон P₂O₅ ӵын кадь тӧдьы окись сётэ.
Происходят следующие реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO, 4Na + O₂ = 2Na₂O, 2P + 5O₂ = 2P₂O₅.	Лоӧны татшӧм реакцияяс: 2Ca + O₂ = 2CaO, 4Na + O₂ = 2Na₄O, 4P + 5O₂ = 2P₂O₅.	Мунӧны сэтшӧм реакцияэз: 2Ca + O₂ = 2CaO, 4Na + O₂ = 2Na₂O, 2P + 5O₂ = 2P₂O₅.	Соку таӵе реакциос луо: 2Ca + O₂ = 2CaO,4Na + O₂ = 2Na₂O, 2P + 5O₂ = 2P2O₅
Общее название всех соединений элементов с кислородом — окислы.	Элементъяслӧн кислородкӧд ӧтлаасьӧмъяс ставныс шусьӧны ӧтувъя нимӧн — окиселъясӧн.	Элементтэзлӧн кислородкӧт ӧтлааланнэз шусьӧны окиссезӧн.	Кислородлэсь котькуд элементъёсын герӟаськемзэ огъя нимен окиселъёс шуо.
Кроме того, каждый окисел обыкновенно имеет и свое собственное название (углекислый газ, окись кальция и т. д.).	Тайӧ ним кындзи торъя окиселъяс кутӧны ассьыныс нимъяс (углекислӧй газ, кальцийлӧн окисел да с. в.).	Сысся быд окисьлӧн эм аслас ним (углекислӧй газ, кальций окись и с. одз).	Со сяна котькуд окиселлэн ас нимез луэ на (углекислой газ, кальций окись, мукет но).
Когда мы приливали к окислам раствор лакмуса, то раствор от одних из них окрашивался в красный цвет, от других — в синий.	Кор окиселъяс дінӧ ми кисьтлім лакмус краскалысь сывдӧд (раствор), сэк аддзылім, мый торъя окиселъясын лакмус вежӧ рӧмсӧ гӧрд рӧмӧ либӧ, мукӧддырйиыс, вуджӧ лӧз рӧмӧ.	Кӧр ми окиссезас кисьтлім лакмус сылас, то ӧтіккезсянь сыласыс лоис гӧрд рӧма, мӧдіккезсянь — лӧз.	Окиселъёсы лакмус сылмет кисьтыку лакмус кудӥзлэсь горд буё, кудӥзлэсь нош лыз буё луэ.
При этом происходило два явления — сначала окисел вступал в реакцию с водой, образуя водный окисел, или гидрат окисла, а затем уже полученное вещество действовало на лакмус, изменяя его окраску.	Татӧн мунӧ кык сикаса явленньӧ, водзынджык окиселыс кутчысьӧ реакцияӧ вакӧд да артмӧ ва-окисел, либӧ мӧд ногӧн кӧ — окиселлӧн гидрат, а та бӧрын выль артмӧм веществоыс действуйтӧ лакмус вылӧ да лакмуслысь вежӧ рӧмсӧ.	Сы коста вӧлісӧ кык явленнё: перво окисьыс вакӧт пырис реакцияӧ, аркмӧтліс ва окись, либо окисьлісь гидрат, токо сыбӧрын ни аркмӧм веществоыс действуйтіс лакмус вылӧ сы краска вежӧмӧн.	Та дыръя кык явлени луиз. Нырись окисел вуэн реакцие пыре. Озьы вуэн окисел кылдэ. Сое окиселлэн гидратэз шуо. Собере ини потэм вещество лакмуслэсь туссэ воштэ.
Не трудно было заметить, что в красный цвет лакмус окрашивался от гидратов окислов металлоидов, а в синий — от гидратов окислов металлов.	Тан позьӧ вӧлі аслыныд гӧгӧрвоны, мый лӧз лакмус сэк вежліс ассьыс рӧмсӧ гӧрд рӧмӧ, кор сійӧ кисьтлім металлоид окиселъяс гидрат вылӧ, а кор сійӧ кисьтан металл окисел гидрат вылӧ, сэк лӧз рӧмӧ кутчысяс.	Кокнит вӧлі казявны, што лакмусыс гӧрдамис металлоидовӧй окись гидраттэзсянь, а лӧзаммывліс металл окись гидраттэзсянь.	Лакмуслэсь металлоид окиселъёслэн гидратсылэсь гордэктэмзэ но металл окиселлэн гидратэзлэсь лызэктэмзэ валанэз шуг ик ӧй вал.
Окислы металлоидов, вступая, в реакцию с водой, образуют вещества, имеющие более или менее кислый вкус и относящиеся к особому классу веществ — кислотам.	Металлоидъяслӧн окиселъяс, кор найӧ ӧтлаасьӧны вакӧд, сетӧны сэтшӧм вещество, кодлӧн кӧрыс шома. Татшӧм веществоясыс шусьӧны — кислотаясӧн.	Металлоиддэзлӧн окиссес, вакӧт реакцияын аркмӧтлісӧ шӧм кӧра веществоэз, кӧдна шусьӧны кислотаэзӧн.	Металлоидъёслэн окиселъёссы вуэн реакцие пырыса ӧжыт-а уно-а чырс шӧмо веществоос кылдыто. Соос кислота шуон нимысьтыз классэ пыро.
Так углекислый газ образует с водой угольную кислоту H₂CO₃: CO₂ + H₂O = H₂CO₃.	Углекислӧй газ вакӧд ӧтлаасьӧмӧн сетӧ угольнӧй кислота H₂CO₃ : CO₂ + H₂O = H₂CO₃.	Сідз, вакӧт углекислӧй газ аркмӧтӧ угольнӧй кислота H₂CO₃: CO₂ + H₂O = H₂CO₃.	Озьы тӥни углекислой газ вуэн угольной кислота сётэ: H₂CO₂: CO₂ + H₂O = H₂CO₃.
Сернистый газ SO₂ дает сернистую кислоту H₂SO₃: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.	Сернистӧй газ сетӧ сернистӧй кислота H₂SO₃: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.	Сернистӧй газ SO₂ сетӧ сернистӧй кислота H₂SO₃: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.	Сернистой газ SO₂ сернистой кислота сётэ H₂SO₃: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.
Фосфорный ангидрид P₂O₅ дает фосфорную кислоту HPO₃: P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O₆ или 2HPO₃.	Фосфорнӧй ангидрид сетӧ фосфорнӧй кислота HPO₃: P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O₆, либӧ 2HPO₃.	Фосфорнӧй ангидрид P₂O₅ сетӧ фосфорнӧй кислота HPO₃: P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O₆ или 2HPO₃.	Фосфорной ангидрид P₂O₅ фосфорной кислота сётэ HPO₃: P₂O₅ + H₂O = H2P₂O₆ яке 2HPO₃.
Образуются две молекулы фосфорной кислоты HPO₃.	Артмӧ фосфорнӧй кислоталӧн кык молекула HPO₃.	Фосфорнӧй кислоталӧн аркмӧны кык молекула HPO₃.	Татын фосфорной кислоталэн кык молекулаез HPO₃ кылдэ.
Окислы металлов, вступая в реакцию с водой, образуют так называемые щелочи, от которых лакмус синеет.	Кор металлъяслӧн окиселъяс кутчысьӧны реакцияӧ вакӧд, сэк артмӧны щёлочьяс. Щелочӧ лэдзлӧмысь лакмус рӧмсӧ вежӧ лӧзов рӧмӧ.	Вакӧт реакцияын, металлэзлӧн окиссес аркмӧтӧны кунваэз (щёлоччез), кӧднасянь лакмусыс лӧзӧтӧ.	Металлъёслэн окиселъёссы вуэн реакцие пырыса щёлочь шуон кылдыто. Лакмус соослэсь лызэктэ.
Окись натрия Na₂O дает с водой щелочь NaOH, носящую название едкий натр: Na₂O + H₂O = Na₂O₂H₂ = 2NaOH.	Натрийлӧн окись Na₂O вакӧд ӧтлаасигӧн сетӧ щёлоч N₂OH, коді шусьӧ едкӧй натрӧн: Na₂O + H₂O = Na₂O₂H₂ = 2NaOH.	Натрийлӧн окись Na₂O вакӧт сетӧ кунва (щёлоч) NaOH, кӧдійӧ шуӧны вына натрӧн: Na₂O + H₂O = Na₂O₂H₂ = 2NaOH.	Натрийлэн окисез Na₂O вуэн едкий натр нимо NaOH щёлочь сёто: Na₂O + H₂O = Na₂O₂H₂ = 2NaOH.
Окись кальция CaO дает щелочь CaO₂H₂ или Ca(OH)₂ (произносится «кальций-о-аш-дважды»).	Кальций окись CaO сетӧ щёлоч CaO₂H₂, либӧ Ca(OH)₂; тайӧ шуӧ «кальций-о-аш дважды»).	Кальцийлӧн окись CaO сетӧ кунва CaO₂H₂ либо Ca(OH)₂ (шуӧны: кальций-О-аш кыкись).	Кальцийлэн окисез CaO щёлочь CaO₂H₂ яке Ca(OH)₂ сётэ, (сое «кальций-о-аш кык пол» шуыса верало).
Это так называемая гашеная или едкая известь: CaO + H₂O = Ca(OH)₂.	Тайӧ лоӧ кусӧдӧм известка либӧ, мӧд ногӧн кӧ, едкӧй извесьт: CaO + H₂O = Ca(OH)₂.	Сідз шуӧм кусӧтӧм известь либо вына известь: CaO + H₂O = Ca(OH)₂.	Та кысэм яке едкий шуон изваска луэ: CaO + H₂O = Ca(OH)₂.
Следует отметить, что окись кальция CaO или так называемая жженая известь на практике получается не из кальция — дорогого металла, а из известняка CaCO₃, который при накаливании дает известь и углекислый газ (стр. 8): CaCO₃ = CaO + CO₂.	Колӧ пасйыны, мый кальций окись CaO либӧ, инӧд ногӧн кӧ шуны, сотӧм известка судзӧдӧны оз дона кальций металлысь, а известка изйысь CaCO₃, коді донӧдӧм бӧрын сетӧ сотӧм известка да углекислӧй газ: CaCO₃ = CaO + CO₂.	Колӧ висьтавны, што кальцийлӧн окисьыс CaO либо, кыдз сійӧ шуӧны, сотӧм известь техникаын шедтӧны не дона металл кальцийись, а CaCO₃ известнякись, кӧда калитӧмсянь сетӧ известь да углекислӧй газ (8 листбок): CaCO₃ = CaO + CO₂.	Верано луэ, кальцийлэн окисез CaO (сое сутэм изваска шуо) улонын дуно кальций металлэсь уг поттӥськы. Сое изваска сутон излэсь CaCO₃ сутыса потто. Соку со изваска но углекислой газ сётэ. CaCO₃ = CaO + CO₂.
Окись магния MgO дает с водой очень небольшое количество мало растворимого в воде гидрата Mg(OH)₂: MgO + H₂O = Mg(OH)₂.	Магнийлӧн окись MgO вакӧд сетӧ зэв этшаник, ваын омӧля сылысь гидрат Mg(OH)₂: MgO + H₂O = Mg(OH)₂.	Магнийлӧн окись MgO вакӧт етша сетӧ умӧля сылісь ваын гидрат MgO + H₂O = Mg(OH)₂.	Магнийлэн окисез MgO вуэн, вуэ туж ичи сылмись Mg(OH)₂ гидрат сётэ: MgO + H₂O = Mg(OH)₂.
Со способами получения окислов и гидратов окислов мы потом познакомимся подробнее.	Окиселъяс да окиселъяслысь гидратъяс судзӧдӧм йылысь ми сувтлам на подробнӧя водзын.	Кыдз шедтӧны окиссесӧ да окиссезлісь гидраттэсӧ, ми одзланьын буржыка тӧдсасям.	Окисьёсыз но окисьёслэсь гидратъёссэс поттон амалъёсын асьмеос азьпалан умойгес тодматском на.
4. Применения и технические способы получения кислорода.	4. Производствоын кислород применяйтӧм да сійӧ судзӧданногъяс.	4. Кислород шедтан техника способбез да кытчӧ сія мунӧ.	4. Кислородэз уже кутон но сое поттон техника амалъёс.
Горение в кислороде применяется на практике в тех случаях, когда требуется быстро и очень сильно нагреть, получить очень высокую температуру, например, для плавления, сварки и резки металлов при помощи кислородо-ацетиленовых горелок (рис. 50 и 51), которые устроены на том же принципе, что и кислородо-водородные (стр. 23).	Кислородын сотчӧм практика боксянь применяйтчӧ сӧмын сэк, кор ковмывлӧ судзӧдны ыджыд жар, кор колӧ кутшӧмкӧ вещество ӧдйӧ да ёна шонтыны, шуам, колӧ металлъяс вылын сварка вӧчны, металлъясӧс сывдыны либӧ металлъясӧс вундавны ацетиленно-кислороднӧй горелкаяс отсӧгӧн. Тайӧ горелкаяссӧ сідз жӧ лӧсьӧдӧны, кыдз и кислородо-водороднӧй горелкаяс (видзӧд 50 да 51 серпасӧ).	Кислород пытшкас сэк сотӧны веществоэсӧ, кӧр ковсьӧ медыджыт температура, шуам, сылӧтны металл, лякӧтны металл металл бердӧ, металл торйӧтны. Сэтшӧм уджсӧ керӧны кислородо-ацетиленовӧй горелкаэзӧн (50 и 51 рис), сія принцип вылын жӧ, кӧдна керӧмась, кыдз и кислородно-водороднӧйӧсь (21 листбок).	Кислородлэсь ӝуанзэ улонын туж бадӟым температура поттыса мае ке чаль но кужмо ӟырдатыны кулэ луыку уже куто. Кылсярысь, кислородэн но водородэн ужась горелкаос кадь ик лэсьтэм кислородэн но ацетиленэн (50 но 51 суред) ужась горелкаосын металлъёсыз ӵыжто, валче пӧзьто но сое вандыло.
На эти работы требуются очень большие количества кислорода.	Татшӧм уджъястӧ нуӧдны кислородыд ковлывлӧ вывті уна.	Сэтшӧм уджжез вылӧ кислородыс мунӧ ӧддьӧн уна.	Таӵе ужлы кислород туж трос мынэ.
Кроме того, кислород применяется для спасения отравленных ядовитыми газами как на войне, так и на производствах: пострадавшему дают дышать кислородом.	Та кындзи, кислород применяйтчӧ производство вылын отравитчӧм йӧзӧс лечитӧм вылӧ, сідзжӧ и война вылын ядӧвитӧй газъясӧн отравитчӧм йӧзӧс мездӧм вылӧ; отравитчӧм мортлы сетны кислородсӧ лолавны.	Сыбӧрын, кислородӧн спасайтчӧны яда газзэзсянь кыдз война вылын, сідзи производствоэз вылын: мортлӧ сетӧны лолавны кислородӧн.	Со сяна ядо газэн ожын яке производствоын усыкмемъёсыз эмъяны кислородэз куто: соосыз кислородэн шокато.
То же делается и при некоторых заболеваниях.	abu	Сідз жӧ керӧны шогасьӧм коста.	Озьы ик кудзэ висёнъёсыз но эмъяло.
Запасы кислорода в стальных цилиндрах берут с собой авиаторы, поднимающиеся на очень большую высоту, где воздух сильно разрежен и дышать трудно.	Стальнӧй цилиндр дозъясӧ кислород заптӧмӧн босьтӧны авиаторъяс, лётчикъяс, кодъяс кыпӧдчӧны аэропланъясӧн да воздушнӧй шаръясӧн вывті вылӧ, кӧні сынӧдыс му бердын ногӧ кизьӧрджык да сьӧкыд лолавны.	Авиаторрес кӧр кайӧны ру вылӧ, кытӧн руыс шоч и кытӧн лолавны сьӧкыт, босьтӧны сьӧраныс кислородӧн тыртӧм стальнӧй цилиндррез.	Туж вылэ ӝутскись авиаторъёс но кислородэз андан цилиндре поныса сьӧразы запасэ басьто.Вылын омыр шер, отын [...]
Кислородом же пользуются для дыхания спасательные отряды в копях после взрывов рудничного газа, когда атмосфера отравлена образующимся при взрыве угарным газом (окись углерода, CO).	Кислород сідзжӧ босьтӧны лолалӧм вылӧ спасательнӧй ӧтрадъяс, кодъясӧс мӧдӧдлӧны рудникъясӧ да копиясӧ рудничнӧй газ взрыв лоӧм бӧрын. Татшӧм взрыв бӧрын, кислород запастӧг сэтчӧ пырны оз позь. Сэні сынӧдыс овлывлӧ отравитӧма кольман газӧн (углеродлӧн окись CO).	Кислородӧн тожӧ чушыктӧны шахтаэзын спасательнӧй отряддэз, кӧр рудничнӧй газ взрывсянь тшыкӧ атмосфераыс кольмӧтан газӧн (углерод окись, CO).	[...] атмосфера сурым газэз (углеродлэн окисез, CO) усыкмытӥсь каремын дыръя ужасьёсыз поттыны ыстэм спасательной отрядъёс но шоканы кислород басьто.
Подобный отряд изображен на рис. 52.	Спасательнӧй отрадсӧ петкӧдлӧма 52 серпас вылын.	Сэтшӧм отрядыс мыччалӧм 52 рисунокын.	Сыӵе отряд 52 суредын возьматэмын.
У рабочих за спиной видны стальные цилиндры, в которые накачан кислород.	Рабочӧйяслӧн мышку саяс тыдалӧ стальнӧй цилиндръяс, кодъясӧс тыртӧма кислородӧн.	Рабочӧйезлӧн мышканыс тыдалӧны кислородӧн тыртӧм сталя цилиндррез.	Ужасьёслэн тыбыр вылазы анданлэсь лэсьтэм цилиндръёс адско, отын кислород вань.
Противогазы со стальными цилиндрами (баллонами), наполненными кислородом, применяются также в военном деле для защиты от отравляющих веществ, не поглощаемых обыкновенными противогазами (рис. 53).	Противогазъяс да кислородӧн тыртӧм цилиндръяс, медым видзчысьны отравляйтан веществоясысь, применяйтчӧны война дырйи (53-ӧд серпас).	Кислородӧн тыртӧм сталь цилиндррез (баллоннэз) видзӧны война делоын, кӧр колӧ пессьыны ядовитӧй газзэзкӧт. Мӧдкодь противогаззэс кӧр оз вермӧ пессьыны яда газзэскӧт (53 рис.).	Кислородэн тырмытэм андан цилиндрен (баллонъёсын) лэсьтэм противогазъёс ож ужын но кутӥсько. Соосыз усыкмытӥсь веществоосыз огшоры противогазъёслэн кутэмзы луымтэ дыръя уже куто (53 сур.).
Наконец кислород применяется и в некоторых чисто химических производствах, на которых мы здесь останавливаться не будем.	Кислород сідзжӧ применяйтӧны и химическӧй производство вылын.	Эшӧ кислородыс мунӧ мукӧд химия производствоэзын, кӧда понда эстӧн ми ог пондӧ нем баитны.	Со сяна кислород кудаз хими производствоын но кутӥське. Со сярысь татын али ум вераськиське.
Как же получается кислород в больших количествах для технических целей?	Кыдзи нӧ судзӧдӧны та мында кислородсӧ, кор сійӧ техникаӧ колӧ вывті уна?	Кыдз жӧ шедтӧны кислородсӧ, кӧр сійӧ колӧ ӧддьӧн уна техника моггез понда?	Кызьы нош техникаын уно кулэ луись кислородэз потто.
Все вещества, которыми пользуются для получения кислорода в лаборатории, для промышленных целей непригодны.	Сійӧ веществоясыс, кытысь судзӧдӧны кислородсӧ лабораторияясын, техникаын паськыда применяйтӧм вылӧ оз туйны.	Кӧда веществоэзісь лабораторияэзын шедтӧны кислородсӧ, промышленностьын ныись оз шедтӧ.	Лабораториын кислород поттон понна кутӥськись веществоос промышленность уж пумын нокытчы но уг ярало.
Эти материалы, приготовленные искусственно, — материалы дорогие.	Та ногӧн судзӧдӧм сувтас вывті донаӧ.	Эна материаллэс зэв донаӧсь.	Соос дуноесь, искусственной амалэн дасям материалъёс луо.
Для массового производства стараются исходить из природных, легко добываемых материалов.	Татчӧ колӧ донтӧм природнӧй материалъяс.	Массовӧй производствоын мунӧны кокнита шедтана природнӧй материаллэз.	Котьмае уноен поттон дыръя, инкуазьысь дунтэм макеез уже кутон вылысь тыршо.
Здесь сложность самого производства, дороговизна аппаратов играют меньшую роль.	Татӧн оз артасьны дона оборудованньӧӧн, оз видзӧдны, сьӧкыд али абу сійӧс судзӧдны,	Оз ков видзӧтны сы вылӧ, кӧть аппараттэс донажыкӧсь и кислородсӧ шедтыны сьӧкытжык.	Татын производстволэн сложностез но аппаратлэн дунолыкез сокем бадӟым инты уг басьто.
abu	а видзӧдӧны медсясӧ сы вылӧ, медым кислородсӧ судзӧдан материалыс вӧлі донтӧм.	Кӧр кислородсӧ колӧ шедтыны етша, сэк дона и сложнӧй аппараттэсӧ видзны нем понда.	abu
Дорогой и сложный аппарат нет никакого смысла устраивать тогда, когда продукта нужно немного.	Дерт дона оборудованньӧтӧ кислород судзӧдӧм могысь некутшӧмӧс оз ков лӧсьӧдны, кор кислородыс колӧ этша,	Буржык сэк лоас, кӧр материалыс донажык, а кислород шедтӧмыс кокнижык, некытшӧм приспособленнё оз ков.	Нош кыӵе ке продуктаез ӧжыт гинэ ке поттоно, дуноесь но сложной аппаратъёс пуктыса выронэз ик ӧвӧл.
abu	а техникалы кислородын колӧ вывті уна.	abu	abu
В таком случае выгоднее взять дорогой материал, из которого легко и просто получить нужный продукт без каких-либо особых приспособлений.	abu	abu	Соку дуно материалэн басьтыса, отысь капчиен, юри лэсьтэм сложной машинаостэк, мар мында кулэ луэм, со мында гинэ продукта поттод.
При массовом же производстве сложные приспособления и аппараты постепенно окупятся, и продукт, получаемый из дешевого материала, будет обходиться дешево.	Кор кислородсӧ судзӧдӧны ӧтпырйысьӧн уна да донтӧм материалысь, оборудованньӧыс регыдӧн вештӧ ассьыс донсӧ и кислородыс овлӧ донтӧмджык.	Массовӧй производствоын дона аппараттэс вевттисясӧ, и продукттэс дона материалісь лоасӧ донтӧмӧсь.	Продуктаез уноен поттон дыръя, сложной аппаратъёслэн дунзы пумен ужамъя берен берытскоз, дунтэм материалысь поттэм продукта озьы ачиз но дунтэм усе.
Есть два везде доступных природных материала, содержащих кислород. Это — вода и воздух.	Природаын эм кык материал, кытысь позьӧ судзӧдны кислородсӧ: ва да сынӧд.	Эмӧсь кык природнӧй материал, кытӧн уна эм кислород. Эта — ва и ру.	Инкуазьын туж капчиен сюрись кислородо кык материалъёс вань. Со — ву но омыр.
Оба эти материала и используются техникой.	Тайӧ кык материалсьыс и судзӧдӧны кислородсӧ техникаын.	Кыкнан материалсӧ пользуйтӧны техникаын.	Таосыз кыксэ ик техникаос ужаз кутэ.
Мы знаем, что из воды кислород можно получить одновременно с водородом при помощи разложения электрическим током или электролиза (стр. 24).	Ми тӧдам, мый ваысь кислородсӧ позьӧ судзӧдны водородкӧд ӧттшӧтш, электрическӧй токӧн торйӧдӧмӧн либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, электролизӧн.	Ми тӧдам ни, што ваись ӧтік кадӧ позьӧ шедтыны кислород и водород электротокӧн либо электролизӧн (21 листбок).	Асьмеос кислородэз водородэн ӵош ик электро токен — электролизэн вуэз люкон дыръя поттыны луэмзэ тодӥськом ини.
Этим и пользуются в технике.	Тадз жӧ и техникаын судзӧдӧны кислородсӧ.	Сійӧн и шедтӧны техникаын.	Техникаын кислородэз тазьы ик потто.
Из воздуха кислород выделяется также сложным способом.	Сынӧдысь кислород судзӧдны — вывті сложнӧй удж.	Сідзжӧ руись кислородыс шедӧ сьӧкыта.	Омырысь кислородэз тазьы ик сложной амалэн люко.
Сначала воздух путем охлаждения и давления обращается в жидкость при помощи машин, действие которых объясняется в курсе физики.	Нарошнӧ лӧсьӧдӧм машинаяс пыр (татшӧм машинаясыслысь уджаланногсӧ велӧдӧ физика) ёна кӧдзӧдӧмӧн да ыджыд личкӧмӧн сынӧдсӧ пӧртӧны кизьӧрӧ (жидкосьтӧ).	Перво сайкӧтӧмӧн и личкӧмӧн русӧ машинаэзӧн пӧртӧны кизерӧ. Кыдз эна машинаэс уджалӧны, мыччалӧм физикаын.	Нырись омырез машинаосын кынтыса но зӥбыса кизер каро. Со машинаослэсь лэсьтэмзэс физика курсын валэкто.
Жидкий воздух состоит почти нацело из азота и кислорода.	Кизьӧр сынӧдыслӧн тэчасногыс дзоньнас лоӧ кислородысь да азотысь.	Кизер руыс сулалӧ токо азотісь да кислородісь.	Кизертэм омыр быдэсак азотлэсь но кислородлэсь луэ.
Температуры кипения азота и кислорода разные.	Кислородлӧн да азотлӧн пуан температураыс оз овлы ӧткодь.	Азотлӧн да кислородлӧн пизьӧтан температураыс неӧткодь.	Кислородлэн но азотлэн пӧзён температуразы ог кадь ӧвӧл.
Азот кипит при −195,7°, а кислород при −138°.	Азот пуӧ −195,7 градус температураын, а кислород −138°.	Азотыс пизьӧ −195,7°, а кислород −138°-ын.	Азот −195,7° пӧзе, кислород нош −138°.
Поэтому, если предоставить жидкому воздуху кипеть, то азот, кипящий при более низкой температуре, выкипает раньше, и остается почти чистый кислород.	Сетны кӧ кизьӧр сынӧдлы ёнджыка пуны, азотыс пуас да петӧ водзджык. Кольӧ пӧшти чистӧй кислород.	Сысянь, сетны кӧ кизер руыслӧ пизьны, то азотыс лажмыт температураӧн пизьӧмсянь пакмас одзжык, и кольччас ӧтнас кислород.	Соин ик, кизер омырез пӧзьыны лэзим ке, азот улӥ температураен пӧзе бере, нырись ик азот пӧзьыса быроз. Кылемез нош чылкыт кислород луоз.
Полученный кислород, равно как и кислород, получаемый электролизом воды, накачивается под давлением в стальные цилиндры, «баллоны» (рис. 54), в которых и поступает на производство.	Судзӧдӧм кислородсӧ ёна личкӧмӧн накачивайтны стальнӧй цилиндръясӧ (баллонъясӧ, видзӧд 54-ӧд серпасӧ) да сідз мӧдӧдны производство вылӧ.	Кыкнан способнас шедтӧм кислородсӧ личкӧмӧн качайтӧны стальнӧй цилиндррезӧ (баллоннэзӧ), мыйӧн и мунӧ производствоӧ (54 рис).	Тазьы но электролизэн вуысь поттэм кислородэз анданлэсь лэсьтэм цилиндре («баллонэ») зӥбтыса люкало (накачивать каро, 54 сур.). Со баллонъёсын сое производствое вутто ини.
5. Горение в кислороде и в воздухе.	5. Кислородын да сынӧдын сотчӧм.	5. Кислородын да руын сотчӧм.	5. Кислородын но омырын ӝуан.
Горение в кислороде отличается от горения в воздухе только тем, что в чистом кислороде процесс идет гораздо энергичнее и быстрее, чем в воздухе.	Кислородын сотчӧм торъялӧ сынӧдын сотчӧмысь сэтшӧм торйӧн, мый кислородын сотчӧмыс сынӧдын сотчӧм ногӧ мунӧ ӧдйӧджык да ёнджыка.	Кислородын да руын неӧткодь сотчӧмыс токо сія, што кислородын сотчӧмыс мунӧ чожжыка да перытжыка руын сотчӧмся.	Омырын сярысь кислородын ӝуан туж ӝог но кужмо мынэ. Та ӝуанъёслэн музонлыксы со гинэ луэ.
В воздухе кислород, как уже было сказано, разбавлен значительным количеством азота (⅘ по объему), который в горении никакого участия не принимает и только замедляет процесс.	Сынӧдын кислородыс сорласьӧма азоткӧд (объём серти азотлӧн ⅘ пай), азотыс сотчыны оз вермы да кольӧ дзоньнасӧн.	Руас кислородыс кизертӧм азотӧн (⅘ объём сьӧрті), кӧда ачыс оз сотчы, сія токо падмӧтӧ сотчӧмын.	Омырын кислород азотэн сураськемын (объёмъяз азот ⅘ люкетэз луэ). Азот нош ӝуаны уг юртты, солы могатыса гинэ улэ. Соин омырын ӝуан, чылкыт кислородын сярысь, лябгес луэ.
При горении в чистом кислороде и в воздухе получаются те же самые окислы.	Кыдзи сынӧдын, сідз жӧ и чистӧй кислородын, сотчӧм бӧрын артмӧны сійӧ жӧ окиселъяс.	Кислородын сотчӧмсянь аркмӧны сэтшӧм жӧ окиссез.	Чылкыт кислородын но омырын но ӝуан дыръя ог кадесь ик окиселъёс пото.
При горении сложных веществ, как и при горении простых веществ, образуются окислы.	Сложнӧй веществояс сотчигӧн, кыдз и прӧстӧй веществояс сотчигӧн, артмӧны окиселъяс жӧ.	Унапӧвса вещество сотчӧмын, кыдз и простой вещество сотчӧмын, аркмӧны окиссез.	Сложной веществоос ӝуаку, огшоры веществоос ӝуаку сямен ик окиселъёс пото.
Это окислы элементов, входящих в состав сложного вещества.	Тайӧ лоӧны сэтшӧм жӧ окиселъяс, кодъяс вӧлі пырӧны сложнӧй вещество пытшкӧс составӧ.	Эна элементтэзлӧн окиссез, кӧда пырӧны унапӧвса вещество составӧ.	Таос сложной веществоослэн составаз пырем элементъёслэн окиселъёссы луо.
Так, например, при горении стеариновой свечи образуются два окисла элементов входящих состав стеарина, — окисел водорода (вода) и окисел углерода (углекислый газ).	Босьтны кӧ пример пыдди стеариновӧй сись сотчӧм, ми аддзам, мый сэн артмӧны кык элементлӧн окиселъяс — водородлӧн окисел (ва) да углеродлӧн окисел (углекислӧй газ).	Шуам, стеариновӧй масісь сотчӧмсянь аркмӧны кык элемент окиссез, кӧднія пырӧны стеарин составӧ, — водород окись (ва) да углерод окись (углекислӧй газ).	Тани, кылсярысь, стеаринлэсь кӧйтыл ӝуан дыръя, стеаринэ пырись элементъёслэн кык окиселзы кылдэ: водородлэн окиселэз (ву), собере углеродлэн окиселэз (углекислой газ).
Задача.	Задачаяс.	Задача.	Задача.
Напишите равенство реакции, происходящей при горении стеарина, формула которого C₁₈H₃₆O₂.	Гижӧй стеарин сотчӧм реакциялы равенство, кодлӧн формулаыс C₁₈H₃₆O₂.	Гижыштӧ реакция равенство стеарин сотчӧм йылісь, кӧдіялӧн формула C₁₈H₃₆O₂.	Стеарин ӝуан дыръя луись реакцилэсь ӵошанзэ гожтэ. Стеаринлэн формулаез C₁₈H₃₆O₂.
Известно, что одни вещества загораются легче, другие труднее.	Быдӧнлы тӧдса, мый мукӧд веществояс ӧзйӧны кокньыда, а мукӧдыс сьӧкыдджыка.	Мукӧд веществоэс ӧзйӧны кокнитжык, мукӧдыс — сьӧкытжыка.	Кудӥз веществоос капчиен кудӥз шуген ӝуаны кутско.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Укрепите в конце расщепленной лучинки кусочек целлулоида, из которого делаются гребенки и разные другие предметы.	Поткӧдӧм сартас помӧ жмитӧй неыджыд целлюлоидтор. Целлюлоидысь вӧчӧны гребёнка да мукӧд предметъяс.	Кӧдіяись керӧны гребёнкаэз да мӧдік предметтэз, кусӧк целлулоидсӧ [...] сартасок помын,	Чаглэн пумаз сынъёс но мукет макеос лэсьтон целлулоидэз юнматэ.
Внесите одновременно в пламя лампочки целлулоид и такой же примерно толщины кусочек картона или лучинку и сейчас же выньте.	Вайӧдӧй биӧ тайӧ целлюлоидторсӧ да такӧд тшӧтш, шуам, сы ыджда жӧ картонтор либӧ путор сюйӧ би пытшкӧсӧ и пыр жӧ бӧр кыскӧ бисьыс.	сюйыштӧ ӧтмоз лампа бикылӧ целлулоидсӧ да картон торок и сы коста жӧ кыскӧ.	Ог вакыт ик лампа тыл йылэ целлулоидэз но со зӧкта ик картонэз яке чагез вуттэ но соку ик басьтэ.
Целлулоид сразу же вспыхивает, а картон или лучинка не загораются.	Целлюлоид пыр жӧ ӧзъяс, а картоныс да путорйыс оз ӧзйыны.	Целлулоидыс сразу ӧзйӧ, а картоныс оз ӧзйы дыркодь.	Целлулоид соку ик ӝуаны кутске. Картон но чаг уг ӝуало.
Проделайте тот же опыт, взяв кусочек картона и ленту магния.	Тайӧ жӧ опытсӧ вӧчӧй картонкӧд да магний лентакӧд.	Керӧ сэтшӧм жӧ опыт картон кусӧчоккӧт да магний лентакӧт,	Та опытэз ик эскерон понна картон но магний лента басьтыса лэсьтэ.
Чтобы загорелся магний, его приходится нагревать гораздо дольше, чем картон.	Медым ӧзйыны магнийлы, сійӧ дырджык лоӧ шонтыны картон ногӧ.	сійӧ колӧ шонтыны дыржык картонся.	Магниез ӝуатон понна сое, картонэз сярысь, кемагес ӟырдатоно луэ.
Фосфор можно зажечь пробиркой с горячей водой.	Фосфор позьӧ ӧзтыны пӧсь ва тыра пробиркаын.	Пым ваӧн тыртӧм пробиркаӧн позьӧ ӧзтыны фосфор.	Фосфорез пӧсь вуо пробиркаен но ӝуатыны луэ.
Для всякого горючего вещества можно определить приблизительную температуру, при которой оно загорается.	Быд сотчысь веществолысь позьӧ тӧдмавны, кутшӧм температураын сійӧ вермӧ ӧзйыны.	Быд сотчисян веществолісь позьӧ адззыны температурасӧ, кӧр сія ӧзйӧ.	Коть кыӵе ӝуась веществолэсь кыӵе температураен со ӝуаны кутске, сое тодыны луэ.
Это будет его температура воспламенения.	Сійӧ температураыс, кор веществоыс ӧзйӧ биӧн, шусьӧ ӧзъян температураӧн.	Эта лоас ӧзъян температура.	Со солэн ӝуаны кутскон температураез луоз.
Температура воспламенения фосфора около 50°, серы и дерева — около 270°, угля — около 350°, водорода — около 600°, магния — около 800°, железа — еще выше.	Ӧзъян температура фосфорлӧн 50 кымын градус, сералӧн да пулӧн 270° гӧгӧр, шомлӧн 350° гӧгӧр, водородлӧн 600° гӧгӧр, магнийлӧн 800° гӧгӧр, а кӧртлӧн нӧшта на вылынджык.	Фосфорлӧн ӧзъян температура 50°, сералӧн да пулӧн — 270° мымда, шомлӧн — 350°, водородлӧн — 600° гӧгӧр, магнийлӧн — 800° дын, кӧртлӧн — эшӧ вылынжык.	Фосфорлэн ӝуаны кутскон температураез ог 50°, сералэн но пулэн — ог 270°, эгырлэн — ог 350°, водородлэн ог 600°, магнийлэн — ог 800°, кортлэн талэсь но вылын.
Раз загоревшееся вещество продолжает гореть, так как выделяющееся при горении тепло нагревает ближайшие к пламени участки вещества до температуры воспламенения.	Кор вещество ӧзъяс, то сійӧ кутас сотчыны и водзӧ. Тайӧ овлӧ сы вӧсна, мый сотчигӧн петӧ шоныд, та вӧсна сотчӧмлы матысса инъясыс шоналӧны ӧзъян температураӧдз да сотчан реакцияыс мунӧ водзӧ.	Ӧзйӧм веществоыс оз дугды сотчыны сысянь, што бикылыс шонтӧ веществолісь торресӧ ӧзъян температураӧдз.	Вещество ӝуаны кутскем бере, со дугдытэк ӝуа ини. Ӝуаку потӥсь шуныт веществолэсь тыл дорын матэ луись люкетсэ ӝуаны кутскымон температура дорозь пӧсятэ.
Нагревание нужно лишь для начала реакции.	Веществосӧ шонтыны колӧ сӧмын ӧзтігас, мӧд ногӧн кӧ — реакциясӧ заводитны.	Шонтны колӧ токо реакция пондӧтчан понда.	Пӧсятон реакцилы кутскыкуз гинэ кулэ.
Горение можно прекратить или прекратив доступ воздуха или охладив горящее вещество ниже температуры воспламенения.	Ӧзйӧм позьӧ дугӧдны либӧ сынӧд локтӧм бырӧдӧмӧн, либӧ ӧзъян веществосӧ ӧзъян температураысь улӧджык вайӧдӧмӧн.	Сотчӧмсӧ позьӧ кусӧтны ру не лэдзӧмсянь либо сотчан вещество сайкӧтӧмсянь ӧзъян температура лажмӧтӧмӧдз.	Ӝуанэз кысон понна яке тыл доры омыр мынэмез дугдытоно, яке ӝуась веществоез солэн ӝуаны кутскон температураезлэсь улэ вуттыса сӥятоно.
Если мы дуем на свечу, то она гаснет именно потому, что мы охлаждаем стеарин током холодного воздуха ниже температуры воспламенения.	Кор ӧзъян сись вылӧ ми пӧльыштам, сись кусӧ. Пӧльыштӧм кӧдзыд сынӧднас сиськыслӧн температураыс усьӧ ӧзъян температурасьыс улӧджык, та вӧсна и дугдӧ сотчӧмысь.	Кӧр ми масісьсӧ пӧльыштам, то сія кусас сысянь, што стеаринсӧ сайкӧтам кӧдзыт ру токӧн ӧзъян температура лажмӧтӧмӧдз.	Асьмеос ӝуась кӧйтылэз пельтӥськом ке, пельтэм кезьыт омырен стеарин ӝуаны кутскон температураезлэсь улэ сӥялске но кысэ.
Когда мы заливаем огонь водой, мы не только охлаждаем горящее вещество, но и прекращаем доступ к нему воздуха.	Кор ми би вылӧ кисьтам ва, би кусӧ. Тан ми ӧти-кӧ, кӧдзӧдам сотчысь веществосӧ, а мӧд-кӧ, вевттям сійӧ сынӧд локтӧмысь, а сынӧдсьыс сотчысь веществоыс босьтӧ кислородсӧ.	Кӧр ми бисӧ киськалам ваӧн, ми сотчан вещество не токо сайкӧтам, но и ог сетӧ пырны рулӧ.	Тылэз вуэн киськан дыръя асьмеос ӝуась веществоез сӥятэм сяна, отчы омыр лыктонэз но дугдытӥськом.
Что горящее вещество можно погасить только понижением его температуры, легко показать на следующем опыте.	Мый сотчысь вещество позьӧ кусӧдны кӧдзӧдӧмӧн, позьӧ аддзыны со кутшӧм опыт серти.	Кокнита мыччавны опыт вылын, кыдз лажмыта температураӧн позьӧ кусӧтны сотчӧм веществосӧ.	Ӝуась макеез, юлэсь температуразэ улӥ карыса гинэ кысыны луэмзэ таӵе опытэн возьматыны капчи.
В железный тигель наливают немного скипидара, и пробуют зажечь его горящей лучинкой.	Кисьтам кӧрт тигельӧ неуна скипидар да заводитлам ӧзтыны биа сартасӧн.	Невна скипидар кисьтӧны кӧрт тигелёкӧ и пешлӧны сійӧ ӧзтыны биа сартасокӧн.	Корт тигель вылэ ӧжыт скипидар кисьто но сое ӝуась чаген ӝуатыны туртто.
Скипидар не загорается.	Скипидар оз ӧзйы.	Скипидарыс оз ӧзйы.	Скипидар уг ӝуа.
Тогда тигель слегка нагревают и опять подносят горящую лучинку.	Тигельсӧ кӧ неуна шонтыштан да сы бӧрын выльысь вайӧдан биа сартас,	Сэк тигелёксӧ шонтӧны и бӧра вайӧтӧны биа сартас.	Соку тигелез ӧжыт гинэ пӧсято но нош ӝуась чагез ваё.
Скипидар загорается.	скипидар ӧзъяс.	Скипидарыс ӧзйӧ.	Скипидар ӝуаны кутске.
По мере разогревания тигля горение идет все энергичнее.	Кымын ёнджыка мӧдам шонтыны тигельсӧ, сымын ёнджыка да бурджыка мӧдас мунны сотчӧмыс.	Кыдз тигельыс шоналӧ ӧддьӧнжык, скипидарыс буржыка и сотчӧ.	Тигелез пӧсятэмъя ӝуан весь кужмоя.
Если теперь тигель охладить, погружая его в холодную воду, — горение скипидара слабеет и наконец совсем прекращается.	Мӧдам кӧ тайӧ жӧ тигельсӧ кӧдзыд ваын кутӧмӧн кӧдзӧдны, скипидарлӧн сотчӧм ньӧжъяммас, а бӧрын дзикӧдз кусӧ.	Сайкӧтны кӧ тигельсӧ кӧдзыт ваын, скипидарыс пондас умӧльжыка сотчыны и сыбӧрын кусас.	Нош табере тигелез кезьыт вуэ пуктыса сӥятӥд ке, скипидарлэн ӝуанэз лябоме, собере тыпак дугдэ.
Вещества, легко загорающиеся, называют огнеопасными.	Кокньыда ӧзйысь веществояс шусьӧны огнеопаснӧйӧн.	Кӧдна кокнита ӧзйӧны, веществоэсӧ шуӧны биись поланнэзӧн.	Капчиен ӝуаны кутскись веществоосыз — огнеопасной (тыллэсь кышкытэсь) шуо.
От огня легче загораются горючие вещества газообразные или легко испаряющиеся, даже и с высокой температурой воспламенения.	Кокньыда да регыдӧн ӧзйӧны газ веществояс да сэтшӧм веществояс, кодъяс кокньыда испаряйтчӧны (руӧ пӧрӧны), кӧть, шуам, найӧлы колӧ ӧзйыны вылын температура.	Бисянь кокнитжыка ӧзйӧны сотчан газа веществоэз либо кӧдна чожа пакмӧны и даже кӧдна сотчӧны ыджыт ӧзъян температураӧн.	Газ тусо но капчиен куасьмыса бырись веществоос ӝуаны кутскон температуразы вылын ке но тыл бордысен туж капчиен кенжо.
Это потому, что газ быстрее нагревается до температуры воспламенений, чем жидкость или твердое вещество.	Тан ӧдйӧ ӧзйӧмыс мунӧ сы вӧсна, мый газыд ӧдйӧджык шоналӧ ӧзъян температураӧдзыс кизьӧр да чорыд веществояс ногӧ.	Эта сысянь, што газыс чожажык шоналӧ кизер либо чорыт веществоэсся ӧзъян температураӧдз.	Газ, кизер но чурыт маке сярысь ӝуаны кутскон температуразы вылын ке но, тыл бордысен туж капчиен кенжо. = Газ, кизер но чурыт маке сярысь ӝуаны кутскон температураозяз капчиен ӝутскыны быгатэ.
Поэтому к огнеопасным веществам относятся не только горючие вещества, имеющие низкую температуру воспламенения, но и вещества, легко испаряющиеся, как спирт, бензин, эфир.	Сы вӧсна огнеопаснӧй веществоясӧ пырӧны не сӧмын сэтшӧм веществояс, кодъяслӧн ӧзъян температураыс улын, но и сэтшӧм веществояс тшӧтш, кыдз спирт, бензин, эфир.	Биись полан веществоэзӧн позьӧ шуны не токо лажмыт ӧзъян температура коста сотчан веществоэсӧ, но и кӧдна кокнита пакмӧны, кыдз спирт, бензин, эфир.	Соин ик тыллэсь кышкыт веществоос пӧлы ӝуаны кутскон температуразы улын веществоос сяна, спирт, бензин но эфир кадь капчиен куасьмыса бырись веществоос но пыро.
От бензина очень часто бывают несчастные случаи.	Бензинкӧд неногӧн вӧдитчӧмӧн вермас лоны пӧжар, либӧ морт сотчыны.	Бензинсянь часто овлӧны несчастнӧй случайез.	Бензин бордысен ӵем дыръя кышкыт ужъёс луыло.
Люди, не знающие, насколько летуч и огнеопасен бензин, часто чистят что-нибудь бензином или переливают бензин при огне.	Тӧдтӧм йӧз бензинӧн платтьӧ чиститігӧн либӧ би дорын матын бензинӧн кисьтасигӧн асьныс сотчывлӧны,	Мукӧд отир оз тӧдӧ, кытшӧм опаснӧй бензиныс, часто весӧтӧны мый-нибудь, либо би дырни дозісь дозӧ бензинсӧ киськалӧны.	Бензинэн макем тыллэсь кышкано, кыӵе со капчиен пар луыса вӧлдӥськемзэ тодымтэ муртъёс ӵем дыръя бензинэн тыл дэрын ужало яке бензинэз киськало.
Если даже огонь и далеко, быстро распространяющиеся пары бензина доходят до огня и загораются.	кӧть биыс мукӧддырйиыс и ылын, но бензинлӧн руыс разалӧ пасьтала да и би дорӧ тшӧтш локтӧ.	Кӧр биыс и абу матын, бензинлӧн паррес чожа вермӧны локны би дынӧдз и ӧзйӧны.	Тыл кыдёкын ке но, капчиен вӧлмись бензин паръёс отчы вуыса ӝуаны кутско.
Пары бензина легко могут воспламеняться не только от свечи или лампы, но и ст топящейся печи, от брошенной на другом конце комнаты спички.	Бензинлӧн руыс вермӧ ӧзйыны, не сӧмын ӧзъян сиськысь либӧ лампаысь, но и ломтысян пачысь да ӧзтӧм истӧгысь.	Бензинлӧн паррес кокнита вермӧны ӧзйыны не токо масіссянь либо лампасянь, но и лонтісян горсянь, жыр помӧ чапкӧм истӧгсянь.	Бензинлэн паръёсыз кӧйтыллэсь но лампалэсь гинэ ӧвӧл, ӝуась гурлэсь, коркалэн мукет серегаз куштэм спичкалэсь но кенжыса ӝуаны кутско.
Получается громадное пламя, которое охватывает работающего. На нем загорается платье.	Ыпнитӧ ыджыд биӧн, босьтӧ дзоньнас уджалысь мортсӧ, сы вылысын вермас ӧзйыны паськӧмыс да ачыс тшӧтш сотчыны.	Аркмӧ ыджыт бикыв, и омӧн кутӧ уджалісьсӧ. Сы вылын ӧзйӧ паськӧм.	Озьы туж бадӟым тыл гомак ӝутске. Со ужась муртэз но бинялтэ, солэсь дӥськутсэ но ӝуатэ.
Единственный способ потушить платье, загоревшееся на человеке, — это накинуть на него одеяло, шубу, ковер, занавес и т. п. и плотно завернуть его, чтобы прекратить доступ воздуха к горящему платью (рис. 55).	Медым кусӧдны морт вылысь ӧзйӧм паськӧм, сотчысь мортсӧ колӧ пыр жӧ вевттьыны, гартовтны одеялаӧн, паськӧм либӧ кутшӧмкӧ мукӧд кышанӧн да топыдджыка тубыртны, медым дугӧдны сотчанінӧ сынӧд локтӧмсӧ (55-ӧд серпас).	Кӧр морт вылын ӧзъяс паськӧм, медбур способ паськӧм кусӧтан — эта чапкыны сы вылӧ шебрас, пась, ковёр, занавес и медбы сотчӧм паськӧм дынӧ эз сюр ру, зэлытжыка сійӧ колӧ каттьыны (55 рис.)	Адями вылысь ӝуась дӥськутэз кысон амал одӥг гинэ. Со ӝуась адями вылэ ӝоген валес шобрет, шуба, ковер, занавес яке мукет макеез куштыса, ӝуась дӥськут доры омыр пыронтэм сое бинялтоно (55 сур.).
Хуже всего, если человек, на котором горит платье, начинает бегать по комнате, благодаря чему свежий воздух только усиливает горение.	Омӧльджык овлӧ, кор мортыс, код вылысын паськӧмыс сотчӧ, мӧдас котравны да ӧвтчыны. Сэк ёнджыка локтӧ свежӧй сынӧдыс и ӧзйӧмыс мунны мӧдас ӧдйӧджык.	Умӧльжык лоас, кӧр мортыс, кӧда вылын сотчӧ паськӧм, пондас котрасьны жыр кузя, сысянь руыс сотчӧмсӧ токо пондас ӧддзӧтны.	Дӥськутэз ӝуась адями корка пушкын бызьылыны ке кутскиз, со аслыз гинэ урод каре. Соку чылкыт омыр дӥськутэзлэсь ӝуанзэ уката кужмоятэ.
Бензин и керосин нельзя тушить водой.	Бензин да карасин ваӧн кусӧдны оз позь.	Бензин и карасинсӧ оз туй кусӧтны ваӧн.	Бензинэз но карасинэз вуэн кысыны уг луы.
Они легче воды, на ней всплывают и продолжают гореть.	Найӧ кокньыдджыкӧсь ваысь, кыптӧны ва вылас да водзӧ ӧзйӧны.	Нія кокнитжык вася, лэбӧны вевдӧрӧ и сотчӧны.	Соос вулэсь капчи луыса, ву вылын уяло но ӝуамысь уг дугдо.
6. Значение реакции горения.	6. Сотчан реакциялӧн значенньӧ.	6. Сотчӧм реакциялӧн значеннё.	6. Ӝуан реакцилэн кулэлыкез.
Человек начал пользоваться огнем с незапамятных, доисторических времен.	Биӧн морт мӧдіс пӧльзуйтчыны зэв важысянь, помниттӧм кадсянь.	Мортыс бинас пользуйтчӧ медважын ни.	Адями тылэз туж вашкала дырысен уже кутыны быгатэм ини.
В первый раз человек столкнулся с огнем, вероятно, случайно.	Дерт первойсӧ мортыд аддзис билысь коланлунсӧ, кыдз шуласны, случайнӧ.	Первуись мортыс биыскӧт пантасис, наверно, случайно.	Адями тылэн нырисьсэ шӧдтэк шорысь пумиськиз луоз.
Огонь мог возникнуть от зажженного молнией сухого дерева.	Би вермис ӧзйыны кос пуӧ чардысь.	Биыс вермис лоны кӧс пу чарӧтӧмсянь.	Тыл ӵашъемен кӧс писпу ӝуаны кутскемен но потоз.
Сначала человек был, несомненно, поражен огнем и видел в нем только божественную силу, а затем научился пользоваться огнем и поддерживать его, подбрасывая в костер сухую траву и сучья.	Дерт первойтӧ бисьыд мортыд поліс, мӧвпаліс би вӧсна, кыдзи енсянь ыстӧм наказанньӧ йылысь,	Перво мортыс биись поліс и лыддис сійӧ ен вын туйӧ. Сыбӧрын сія велаліс бинас пользуйтчыны, видзны бисӧ уввез да турун чапкӧмӧн костёрӧ.	Веранэз ӧвӧл, адями нырись тыллы паймыса, сое маке инмар кужым шуэ вал дыр. Собере гинэ ини тылэз со уже кутыны но отчы кӧс турын но писпу куяса сое кысытэк возьыны дышем луоз.
С течением времени он научился и добывать огонь и это было большим завоеванием в жизни первобытного человека.	но бӧрыннас кутіс сійӧн пӧльзуйтчыны да и велӧдчис бисӧ судзӧдны ачыс.	Мунан кад бӧрын мортыс пондіс кужны шедтыны бисӧ, и эта вӧлі ыджыт победа одзза морт оланын.	Улыса-вылыса, дыр ортчемъя адями ачиз но тыл поттыны дышем. Та ини вашкала адямилэн улоназ туж бадӟым лэсьтэм ужез луэ.
Трением одного куска сухого дерева о другой можно было добыть огонь для зажигания костра, у которого человек грелся, готовил пищу и отпугивал своих врагов — диких зверей.	Кос путор мӧд кос путорйӧ зыртӧмӧн сійӧ мӧдіс судзӧдны би, пестыны костёрӧ, шонтысьны да сёян пуны.	Позис шедтыны би кӧс пу торрез зыртӧмсянь и ӧзтыны костёр, кӧда дынын мортыс шонтісис, лӧсьӧтіс аслыс сёян и повзьӧтліс ассис враггесӧ — зверресӧ.	Одӥг кӧс пуэз мукетэз борды зыраса адями тыл поттыны дышем. Со тылӟиськем вӧзазы соос шунтӥсько, сиён дасяло но асьсэ тушмонъёссэс — пӧйшуръёсыз кышкато вылэм.
Следующим достижением человека было зажигание огня при помощи кремня и куска колчедана.	Водзӧ важ йӧз велӧдчисны би судзӧдны колчедан да биа из воча кучкалӧмӧн.	Мортлӧн мӧдік достиженнёыс вӧлі кременьӧн да колчеданӧн би ӧзтӧм.	Собере адямилэн азинлыкез тыл кӧльы бордэ колчеданэз шуккыса тыл поттыны быгатэмез луэ.
При ударе твердым кремнем о кусок железного колчедана FeS₂, благодаря развивающемуся при ударе теплу, отскакивающие от колчедана мелкие частички загораются, образуя искры, которыми можно зажечь сухую траву и т. п. легко воспламеняющийся материал.	Чорыд биа изйӧн кӧ кучкыны кӧрт колчедан FeS₂ дорышӧ, чеччыштӧ кинь, кодӧн позьӧ ӧзтыны кос турун, либӧ кутшӧмкӧ мукӧд кокньыда ӧзйысь материал.	Чорыт кременьӧн кӧрт колчедан бердӧ FeS₂ вачкӧмсянь, чеччӧвтӧны учитик тороккез и шоналӧмсянь ӧзйӧны. Аркмӧны бичироккез, кӧднӧн позьӧ ӧзтыны чожа ӧзъян материаллэз, шуам, кӧс турун и мӧд.	Чурыт тыл кӧльыез корт колчедан FeS₂ люк борды шуккыку луэм шунытэн колчедан бордысь векчи пырыос кенжыса, тыл кизили луыса пазясько. Соосын нош кӧс турын но мукет капчиен ӝуась макеосыз аратыса ӝуатыны луэ.
Серный колчедан иначе называется пирит.	Сернӧй колчедан мӧд ногӧн шусьӧ пиритӧн.	Сернӧй колчедансӧ мӧднёж шуӧны — пирит.	Серной колчеданэз мукет сямен пирит шуо.
Это название, происходящее от греческого слова «пир» — огонь, указывает на первоначальное доисторическое применение колчедана, которое, очевидно, было известно и древним грекам.	Тайӧ нимыс петӧма греческӧй «пир» кылысь, миян ногӧн кӧ — би. Тайӧ висьталӧ, мый колчедантӧ вӧлӧм тӧдӧны и важ грекъяс.	Эта кылыс боссьӧма греческӧй кывсянь «пир» — би, сія мыччалӧ, што сернӧй колчедансӧ важын ни тӧдӧмась важ греккез.	Та ним греци кылысь потэ. «Пир» кыл асьме сямен — тыл шуэм кыл луэ. Та адямилэсь вашкалаысен ик колчеданэз тыл поттыны кутэмзэ возьматэ. Сое вашкала грекъёс но тодо вылэм дыр.
В дальнейшем пирит был заменен куском железа (огниво).	Бӧрынджык би судзӧдӧм могысь колчедан вежисны биа кӧртӧн (тывкӧрт, а рочӧн кӧ — «<rus>огниво</rus>»).	Одзлань пиритыс вежсьӧма кӧрт торок вылӧ (огниво).	Берло ини пиритэз корт люкетэн тыл шуккон кортэн воштӥллям.
Этот способ добывания огня был во всеобщем употреблении еще каких-нибудь 150 лет тому назад.	Биа кӧртӧн би судзӧдӧм йӧз костын муніс зэв дыр, сӧмын 150 кымын во сайын тась эновтчисны.	Эта би шедтан способыс вӧлі отир коласын 150 во бӧрын.	Тазьы тыл поттон амал, 150 ар талэсь азьло гинэ но коть кытын вӧлмемын вал на али.
Тогда еще не было ни спичек, ни газа, ни керосиновых ламп, ни даже стеариновых свечей.	Сэтчӧдз эз тӧдлыны истӧг ни лампа,	Сэк эз эшӧ вӧлӧ не истӧггез, не газ, не карасиновӧй лампаэз и стеариновӧй масіссез.	Соку спичка, газ, карасин лампа, стеарин кӧйтыл но вылымтэ на.
Были только сальные свечи.	сӧмын вӧвліны госысь вӧчӧм сисьяс.	Вӧлісӧ токо госа масіссез.	Соку огшоры кӧйтылъёс гинэ вылӥллям.
В течение многих тысячелетий огонь и топливо использовались лишь для домашнего обихода и только за последнее столетие топливо приобрело то значение, какое оно имеет в настоящее время.	Уна сюрс во чӧж би да ломтысянторъяс вӧлі ковлӧны сӧмын горт гӧгӧрса олӧмын, сӧмын бӧръя нэмъясын би мӧдіс ӧнія моз паськыда применяйтчыны.	Уна сюрс воэзын биыс, сотчаныс муніс токо горт оланін, и токо сё во кыдз муніс, сотчаныслӧн лоис мӧдік значеннё: сэтшӧм, кытшӧм ӧні.	Уно сюрс аръёс кусыпын тыл но эстон макеос юрт кусыпын кулэ уже гинэ кутӥсько вал. Та берпум сю ар куспын гинэ эстон макеос али кадь улонын туж бадӟым инты басьто.
Топливо в настоящее время нам необходимо не только для согревания жилищ и для приготовления пищи, как в былые времена.	Ломтасъяс ӧнія кадын колӧны миян не сӧмын керка шонтӧм да сёян пуӧм вылӧ, кыдзи вӧлі важӧн.	Лонтісяныс ӧння кадӧ мунӧ не токо шонтны олан керкуэз да пуны сёяннэз, кыдз вӧлі одзжык.	Эстон макеос асьмелы улон интымес шунтон понна но вашкала дыръя кадь ик сиён дасяны понна гинэ кулэ ӧвӧл.
Оно имеет громадное значение и для промышленности, как источник двигательной силы для фабрик и заводов, для железных дорог, пароходов, теплоходов, автомобилей, аэропланов, для сельскохозяйственных машин и тракторов, для добывания электрической энергии, для добывания светильного газа, кокса и каменноугольной смолы, для выплавки металлов из руд.	Ӧні ломтас мунӧ промышленносьтын, кыдзи уджалан вын судзӧдан источник фабрик-заводъяслы, кӧрт туйяслы, паровозъяслы, пароходъяслы, теплоходъяслы, автомобильяслы, аэропланъяслы, сиктса овмӧсын — тракторъяслы да мукӧд сикас машинаяслы. Ломтасъяс колӧны электрическӧй вын судзӧдӧм вылӧ, светильнӧй газ, кокс, из шом, сир да рудаысь металлъяс судзӧдӧм вылӧ.	Сійӧ колӧ промышленностьлӧ, кыдз уджалан вын сетан фабрикаэзлӧ, заводдэзлӧ, кӧрт туйезлӧ, пароходдэзлӧ, теплоходдэзлӧ, автомобиллезлӧ; аэропланнэзлӧ сельхозмашинаэзлӧ и тракторрезлӧ, шедтӧм электроэнергия понда, светильнӧй газ шедтӧм понда, кокс да из шом смола понда, рудаись металл шедтӧм понда.	Эстон, кужым сётӥсь луыса промышленностьын туж бадӟым инты басьтэ. Фабрик-заводъёсыз ужатӥсь, чугун сюресъёслы, теплоходъёслы, автомобильёслы, аэропланъёслы, сельскохозяйственной машинаослы ужаны, электро кужым, светильной газ, кокс но музъем эгырлэсь смола поттыны, озьы ик рудаосысь металл ӵыжтон понна но кулэ маке луэ.
В чисто химических производствах топливо нужно для целого ряда операций: для нагревания, выпаривания, перегонки, высушивания, прокаливания и т. д.	Химическӧй производствоын ломтасъяс ковлӧны зэв уналаӧ: шонтыны, пактӧдны, перегонка вӧчны, косьтыны, донӧдны да сідз восӧ.	Химия производствоэзын лонтісяныс мунӧ уна операция уджын: шонтӧмын, пизьӧтӧмын, перегонкаын, косьтісянын, калитӧмын и с. одз.	Чылкак химической производствоын но эстон маке уно дыръя кулэ луэ: пӧсятон, куасьтон, ӟырдатон, перегонка но мукет дыръя.
Если топливо необходимо каждой стране, то для нашей страны, страны строящегося социализма, оно имеет особо важное значение.	Ломтасъясыд кӧ колантор быд страналы, миян страналы, кӧні мунӧ ыджыд социалистическӧй стройка, ломтасъяслӧн коланлуныс вывті ыджыд.	Лонтісянсӧ колӧ быд страналӧ, то миян странаын, кытӧн строитчӧ социализм, сылӧн медыджыт значеннё.	Эстон маке коть кытын но кулэ бере, асьме социализмо лэсьтӥськись кунамы кулэлыкез солэн тужгес но бадӟым.
Мы превращаем отсталую земледельческую страну в страну промышленную, а для этого нужны колоссальные количества материалов, неизмеримые количества энергии.	Ӧні ми важ кольӧм видз-му вӧдитан странаысь, вуджам вына промышленно-индустриальнӧй овмӧса государствоӧ. Миян колӧны уна материалъяс, уна вын (энергия),	Ми пӧртам кольччӧм мууджалан странасӧ промышленнӧй странаӧ, а эта понда уна ковсяс материал, уна ыжда энергия.	Асьмеос бере кылем музъем ужась кунмес промышленной кун кариськом. Со понна нош туж уно материалъёс, лыдъяны луонтэм уно кужым кулэ.
Все это нам может дать только топливо.	ставсӧ тайӧ бура олӧмӧ пӧртчыны вермас, кор эм тырмӧмӧн ломтасъяс.	Быдӧс этӧ вермӧ сетны токо лонтісян.	Тае ваньзэ эстон гинэ сётэ.
Главнейшие виды топлива, необходимые для производства, — каменный уголь, торф, нефть.	Производствоын медся колана ломтасӧн лыддьыссьӧны из шом, трунда (торф) да нерп.	Медважнӧй лонтісяннэс, кӧднӧ колӧ производстволӧ — из шом, торф, нефть.	Производстволы тужгес кулэ луись эстонъёс — музъем эгыр, гыбед, нефта.
Каменный уголь является важнейшей энергетической базой нашей промышленности.	Из шом миян промышленносьтын — медся ыджыд да колана энергия сетан подув.	Промышленностьлӧн медважнӧй энергетическӧй база лоӧ из шом.	Музъем эгыр асьме промышленностьлэн бадӟым энерги пыкетэз луэ.
Запасы его в СССР громадны.	Миян СССР-ын из шомлӧн запасыс вывті ыджыд,	СССР-лӧн запассэс ыджытӧсь.	СССР-ын запасэз солэн туж уно.
Но каменный уголь в нашу эпоху вновь не образуется, и эти запасы не пополняются.	но тан жӧ колӧ пасйыны, мый тайӧ запасыс водзӧ оз сод. Ӧнія кадын из шомлӧн выльысь артмӧмыс оз мун.	Но из шомыс ӧння кадӧ оз аркмы, и нія оз содӧ.	Нош музъем эгыр та дыръя виль уг ни кылды, запасэз солэн уг буды.
Поэтому, где возможно, каменный уголь заменяется торфом, который образуется в болотистых местностях.	Та вӧсна, из шом видзӧм могысь, из шом пыдди ӧні ёна используйтӧны трунда (торф). Трунда артмӧ нюра увтасын.	Сысянь мукӧд местаэзас из шомыс туйӧ лонтісьӧны торфӧн, кӧдія аркмӧ нюр кодь местаэзын.	Соин ик кытын ке луэ, сое нюр интыосын кылдӥсь гыбедэн вошто.
Топливо для двигателей внутреннего сгорания, тракторов, автомобилей, аэропланов дает нефть.	Тракторъяс, автомобильяс да аэропланъяс двигательяс ломтас пыдди служитӧ нерп.	Пытшкын сотчӧм двигателлес понда тракторрезын, автомобиллезын, аэропланнэзын мунӧ нефть.	Кизер ӝуась макеен ужась: тракторъёслэн, автомобильёслэн но аэропланъёслэн двигательёссылы эстон нефта сётэ.
Запасы нефти в СССР по сравнению с другими странами очень велики, но все же они постепенно истощаются.	Мукӧд странаяс дорысь, миян СССР-лӧн нерплӧн запасыс вывті ыджыд, но тан жӧ колӧ шуны, мый лунысь лунӧ нерп запас этшаммӧ.	СССР-ын мӧдік странаэс сьӧрті нефть запассэс ӧддьӧн ыджытӧсь, но нія жагӧника чинӧны.	СССР-ын нефта запас мукет кунъёсын сярысь туж уно. Озьы ке но, со арлы быдэ ялан кулэсме.
Поэтому принимаются все меры к тому, чтобы это драгоценное топливо не тратилось там, где оно может быть заменено углем и торфом.	Та вӧсна сӧветскӧй производство нуӧдӧ татшӧм политика, медым тайӧ вывті дона да колана ломтассӧ эз вӧв сідз-тадз, кытчӧ сюрӧ травитӧма. Кӧн позьӧ, ӧні нерптӧ вежӧны шомӧн да трундаӧн.	Сысянь, кытӧн позьӧ вежны сэтшӧм дона лонтісянсӧ донтӧмжыкӧн, вежӧны из шомӧн и торфӧн.	Соин ик, таӵе луоно эстонэз шыръяно. Кытын ке эгырен но гыбедэн ужаны луоно ке, отын нефтаез музъем эгырен но гыбедэн воштоно.
Дрова как топливо для производства имеют наименьшее значение.	Кыдзи ломтас материал, пескыдлӧн значенньӧыс ичӧтджык.	Производствоын песлӧн, кыдз лонтісянлӧн, значеннёыс учӧтжык.	Пу производствоын эстон маке луыса уно инты уг басьты.
Топливо может быть заменено силой падающей соды («белый уголь») и силой ветра, но подсчеты показывают, что эти источники энергии, даже при полном их использовании, могли бы только отчасти заменить потребляемое топливо.	Энергия вын судзӧдӧм могысь, дона ломтасъястӧ позьӧ вежны усян ва вынӧн (еджыд шом) да тӧв вынӧн. Но колӧ шуны, мый тайӧ вын источникъяснад оз на позь дзикӧдз вежны дона ломтасъястӧ. Найӧ, кыдз вын судзӧдан источникъяс, абу вывті ыджыдӧсь.	Лонтісянсӧ позьӧ вежны усян ва вынӧн (чочком шом) и тӧв вынӧн. Но лыддьӧмыс сы йылісь мыччалӧ, што эта энергиялӧн источникыс, кӧр даже быдӧс пондам видзны, токо етша вермас вежны лонтісянсӧ.	Эстон макеосыз бызись ву кужымен («тӧдьы эгыр») но тӧл кужымен воштыны луэ. Нош лыдъяса тодэмын та кужымез быдэсак уже кутӥд ке но, со эстон макеослэсь ӧжыт люкетсэ гинэ воштыны быгатоз.
В частности в нашем Союзе водные силы составляют только около 4% всех запасов энергии.	Лыдпасъяс петкӧдлӧны, мый миян СССР-ын став вын запас пиысь ва вын вылӧ воӧ сӧмын 4%.	Миян Союзын ва выныс токо эм быд энергия запас сьӧрті 4%.	Асьме союзын ву кужымъёс вань энергилэн 4% люкетэз гинэ луо.
Остальное же количество энергии мы получаем от топлива, и вопрос о топливе и его рациональном использовании является основным вопросом социалистического хозяйства.	Унджык колана энергия вынсӧ ми судзӧдам ломтасъясысь. Та вӧсна социалистическӧй овмӧс водзын сувтӧ ыджыд мог, медым эськӧ кыдзкӧ-мыйкӧ рациональнӧйджыка используйтны (видзны) дона ломтасъяс.	Мӧдік энергия количествосӧ ми шедтам лонтісянсянь, и кыдз буражык видзны лонтісянсӧ, миян социалистическӧй кӧзяйствоын лоӧ медыджыт вопрос.	Мукет кулэ энергиез асьмеос эстонъёслэсь поттӥськом. Соин ик эстонъёсыз тус-тас карытэк, рационально уже кутон асьме социализмо хозяйствоямы бадӟым уж луэ.
7. Сухая перегонка дерева и каменного угля.	7. Пу да изшом косӧн вӧтлӧм.	7. Из шом да пу кӧс вийӧтӧм йылісь.	7. Музъем эгырез но пуэз кӧс перегонка лэсьтон.
Многие сложные вещества, содержащие в своем составе углерод и водород — так называемые органические вещества, разлагаются при более или менее сильном нагревании на более простые вещества — газообразные, жидкие и твердые.	Уна сложнӧй веществолӧн, пытшкӧс составыс, кӧн овлӧны углерод да водород, кодъясӧс шуӧны органическӧй веществоясӧн, шонтӧмысь торъялӧны прӧстӧйджык веществояс вылӧ: либӧ чорыд, либӧ кизьӧр, либӧ газ веществоӧ.	Унапӧвса веществоэс, кӧдна составын эм углерод да водород — органическӧй веществоэз, янсалӧны простой веществоэз вылӧ — газзэзӧ, кизеррезӧ, чорыттэзӧ.	Тросаз сложной веществоосын углерод но водород вань ке, отын органической веществоос но вань. Таӵе веществоосыз тылэн пӧсятон дыръя соос газ, кизер но чурытэсь огшоры веществоослы люкисько.
Известно, что дрова, положенные для просушки на плиту или в теплую печку, начинают выделять водянистую жидкость, издавать характерный горький запах дыма и постепенно обугливаются.	Быдсӧнлы тӧдса, мый плитка вылӧ кӧ пес косьтыны пуктан, пескысь мӧдас петны ва кодь жидкосьт (кизьӧр), да мӧдас кывны аслыснога курыд дук, а бӧрынджык, видзны кӧ дыр, шомӧ пӧрӧ.	Кӧр пуктам пес косьтыны плита вылӧ либо шоныт гор вылӧ, то пондас мыйкӧ петны кизер ва кодь, сыбӧрын пондас петны курыт тшын дук и жагӧник шомсялас.	Пуэз шуныт гуре яке плита вылэ куасьтыны понӥд ке, отысь ву кадь кизер маке люкиське, собере курыт ӵын зын потэ но пу каллен эгырӟе, сое асьмеос тодӥськом.
Можно обугливать дерево и совсем без доступа воздуха.	Шомӧ пӧртны путӧ позьӧ и сынӧдысь торйӧдӧмӧн.	Пусӧ позьӧ шомсьӧтны и рутӧг.	Пуэз копак омыртэк но эгырӟытыны луэ.
Проделаем это на опыте.	Вӧчам тайӧ опыт вылын.	Керам этӧ опыт вылын.	Сое опытэн лэсьтом.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Заполните пробирку на две трети лучинками сухого дерева.	Пробиркалысь кык пайсӧ тыртӧй посныд жельторъясӧн.	Пуктӧ пробиркаӧ нетыр кӧс сартасоккез.	Пробиркалэсь кык куиньмос люкетсэ кӧс пу чаген тырмытэ.
Вставьте пробку с трубкой, выдающейся внутрь пробирки, как на рис. 56.	Вевттьӧй пробиркасӧ пробкаӧн. Пробкаас сквӧзь сюйӧ стеклӧысь вӧчӧм трубка (56-ӧд серпас).	Кыдз мыччалӧм 56 рисунокын, пробиркаас сюйыштӧ пробка, пробкаас трубка пробирка пытшкӧдз.	56 суредын кадь пробиркаез пушказ пырись пиала трубкаен тупатэм меканэн ӵоксалэ.
Укрепите пробирку на штативе в наклонном положении, как на рисунке, и нагревайте на лампочке, начиная с конца пробирки.	Крепитӧ пробиркасӧ штативӧ неуна пӧлӧсӧн, кыдзи петкӧдлӧма серпас вылын, сэсся заводитлӧй шонтыны пробиркасӧ пыдӧссяньыс.	Пӧлінякодьӧн пробиркасӧ крепитӧ штатив бердӧ и пондӧ шонтны лампочка вылын пробирка пыдӧссянь.	Пробиркаез штатив борды 56 суредын возьматэм кадь урдэслань юнматэ но пумысеныз пӧсятыны кутске.
Выделяющийся из пробирки газ подожгите.	Трубка помсяньыс пробиркаысь петысь газсӧ ӧзтӧй биӧн.	Газсӧ, кӧдія петӧ пробиркасис, ӧзтӧ.	Пробиркаысь потӥсь газэз ӝуатэ.
Нагревайте, пока выделение газа не прекратится.	Шонтыны колӧ сэтчӧдз, кытчӧдз газ петӧмысь оз дугды.	Шонтӧ, кытчӧдз газыс дугдас петны.	Озьы газ потэмысь дугдытозь пробиркаез пӧсятэ.
Осторожно приоткрыв пробку, перелейте собравшуюся у пробки жидкость в другую пробирку.	Та бӧрын ньӧжйӧникӧн восьтӧй пробиркасӧ, чукӧрмӧм кизьӧрсӧ кисьтӧй сэтысь мӧд пробиркаӧ, а кольӧм шомсӧ перйӧ бумага вылӧ.	Кизерсӧ, кӧдія ӧксяс пробиркаас, осторожнӧя кисьтӧ мӧдік пробиркаӧ.	Пробиркалэсь меканзэ ӧжыт гинэ усьтыса отчы висъяськем кизер макеез мукет пробиркае кисьтэ.
Высыпьте из первой пробирки полученный уголь.	Видлалӧй судзӧдӧм шомсӧ.	Медодзза пробиркасис аркмӧм шомсӧ кисьтӧ.	Нырись пробиркаын луэм эгырез кисьтэ.
Обратите внимание на его плотность и звонкость — свойство хорошо обожженного угля.	Чорыдлун да горалун шомлӧн петкӧдлӧ сылысь бур качествосӧ.	Видзӧтӧ, кытшӧм сія топыт да гора — эта бура сотӧм шомлӧн свойство.	Учке, солэсь чурытсэ но куаразэ — со умой сутэм эгырлэн аслыкез.
Исследуйте образовавшуюся при нагревании дерева жидкость.	Видлалӧй сідзжӧ артмӧм кизьӧрсӧ (жидкосьтсӧ).	Пешлӧ кизерсӧ, кӧдія аркмис пу шоналікӧ.	Пуэз ӟырдатыку луэм кизер макеез эскере.
В водянистой жидкости можно заметить бурые смолистые капли дегтя, имеющего характерный запах.	Ва кодь жидкосьтысь позьӧ аддзыны, мый сьӧдов дьӧгӧдь войтъяс плавайтӧны, кодлӧн зэв лӧсьыда кылӧ дукыс.	Ва кодь кизерись позьӧ казявны смолистӧй дьӧгӧдь воттез, кӧдналӧн дукыс дьӧгӧдьлӧн.	Со ву кадь кизер макеын юрсир кадь зыно тэкит пульыос вань.
Испытайте водянистую часть лакмусовой бумажкой.	Видлӧй ва кодь жидкосьтсӧ лӧз лакмусын кӧтӧдӧм бумагаӧн.	Пешлӧ сэтісь ва торсӧ лакмусовӧй бумажкаӧн.	Ву кадь кизер макеез лакмус бумагаен эскере.
Вы убедитесь, что это не чистая вода, а раствор, содержащий кислоту.	Ті аддзанныд, мый сэні абу чистӧй ва, а кислоталӧн раствор.	Тійӧ казялат, што эта не ӧтнас ва, а кислота сылас.	Тӥ адӟоды, та огшоры ву ӧвӧл, кислотаесь сылмет луэ.
Бумажка краснеет.	Лӧз лакмуса бумагаыд гӧрдӧдас.	Бумажкаыс гӧрдӧтӧ.	Лакмус гордэктэ.
Ближайшее исследование водянистого слоя, получающегося при нагревании дерева без доступа воздуха, показывает, что этот слой содержит уксусную кислоту H(C₂H₃O₂), небольшое количество так называемого древесного спирта и целый ряд других веществ.	Ва кодь жидкосьткӧд, коді артмӧ пусӧ сынӧд пыртӧг шонтӧмӧн, бурджыка тӧдмасьӧм петкӧдлӧ, мый тайӧ жидкосьтас эм уксуснӧй кислота H(C₂H₃O₂), неуна древеснӧй спирт да уна сикаса мукӧд веществояс.	Буражык кӧ пешлыны ва кодь слойсӧ, кӧда лоис рутӧг пу калитӧмсянь, позьӧ адззыны, што эта слойын эм уксуснӧй кислота H(C₂H₃O₂), невна древеснӧй спирт и уна мӧдік веществоэз.	Тазьы омыр пыртытэк пуэз ӟырдатыку луэм кизер макеез умой эскерыса, отын уксусной кислота H(C₂H₃O₂) , ӧжыт древесной спирт шуон но, уно мукет веществоосыз вань вылэмзэ тодоно.
Деготь также представляет смесь различных органических веществ.	Дьӧгӧдьыд сійӧ — сэтшӧм жӧ уна сикаса органическӧй веществояслӧн сорлас.	Дьӧгӧдьыс тожӧ лоӧ уна органическӧй веществоэзлӧн сора.	Тэкит но уно органической веществолэсь сураськыса луэм маке.
Разложение органических веществ нагреванием без доступа воздуха носит название сухая перегонка.	Сынӧдтӧминын органическӧй веществоясӧс шонтӧмӧн торйӧдӧм шусьӧ косӧн руӧн вӧтлӧмӧн либӧ, рочӧн кӧ, сухӧй перегонкаӧн.	Органическӧй веществоэзлӧн рутӧг шоналӧмсянь янсалӧмыс шусьӧ кӧс вийӧтӧмӧн.	Органической веществоосыз омыр пыртытэк ёзнанэз кӧс перегонка шуо.
Продукты сухой перегонки дерева имеют большую ценность.	Косӧн вӧтлӧмӧн пуысь судзӧдӧм продуктъяс вывті коланаӧсь да донаӧсь.	Кӧс вийӧтӧмсянь пулӧн продукттэс лоӧны донаӧсь.	Пулэн кӧс перегонка карыса потэм продуктаосыз дуно макеос луо.
В прежнее время для получения древесного угля, применяемого в металлопромышленности и в домашнем быту, дерево обжигали в кучах-кострах, прикрытых сверху землей для уменьшения доступа воздуха, и не заботились о жидких и газообразных продуктах.	Металлъяс судзӧдӧм могысь да мукӧдлаӧ коланінъясӧ важ пӧраӧ шомсӧ судзӧдлісны прӧстӧ костёръясын пусӧ сотӧмӧн. Медым сотчан пусӧ сынӧд пырӧмысь видзны вевдорсяньыс, вевттявлісны му слӧйӧн. Кизьӧр (жидкӧй) да газ кодь дона продуктъяс вӧсна некод эз мӧвпыштлы важӧнсӧ.	Одзза кадӧ пуовӧй шомыс муніс металлопромышленностьӧ и горт оланын. Вевттьӧм муӧн пусӧ сотісӧ костёррезын, медбы руыс пытшкас эз пыр и эз ӧктӧ газзэсӧ да кизер веществоэсӧ.	Азьло, металл поттон ужын но улонын кулэ луись пу эгырез поттон понна, писпуэз люке тырыса омыр пыронзэ кулэстон понна сюен шобыртыса суто вылэм. Нош соку потӥсь кизер но газ продуктаосыз сярысь сюлмаськиллямтэ.
В настоящее же время сухая перегонка дерева и переработка получаемых продуктов представляют целую отрасль лесо-химической промышленности и имеют громадное значение в хозяйстве богатых лесом частей нашего Союза.	Ӧнія кадӧ пу материал косӧн вӧтлӧм велӧдӧм вылын да сылысь продуктъяссӧ чукӧртӧм вылын уджалӧ дзонь промышленносьт, кодӧс роч ногӧн шуӧны лесохимическӧй промышленносьтӧн. Тайӧ промышленносьтыслӧн зэв ыджыд коланлуныс вӧра районъясын.	Ӧння кадын жӧ пу кӧс вийӧтӧмыс и продукта переработкаыс лоӧ лесохимическӧй промышленностьлӧн быдса отрасль, кӧдіялӧн ыджыт значеннё ыджыт миян Союз кӧзяйствоын.	Та дыръя нош пуэз кӧс перегонка карон но отысь потэм продуктаоссэ вузлыко карон нюлэс но хими промышленностьлэн быдэс бадӟым люкетэз луэ. Сыӵе уж асьме Союзын уно нюлэс интыосын бадӟым инты басьтэ.
Еще большее значение для химической промышленности имеет сухая перегонка другого вида топлива — каменного угля.	Вывті ыджыд значенньӧ химическӧй промышленносьтын кутӧ из шом косӧн вӧтлӧм.	Кӧс перегонка лонтісян из шомлӧн эм химия промышленность понда ыджыт значеннё.	Хими промышленностьын мукет эстон макеез — музъем эгырез кӧс перегонка карон талэсь но бадӟым инты басьтэ.
Сухую перегонку каменного угля можно также провести в пробирке, но опыт требует значительно более сильного нагревания.	Из шом косӧн вӧтлыны позьӧ сідзжӧ пробиркаын, но шонтыны ковмас ёнджыка.	Из шомыслісь кӧс вийӧтӧмсӧ тожӧ позьӧ керны пробиркаын, но сэк ӧддьӧнжыка колӧ шонтны.	Музъем эгырез кӧс перегонка карон опытэз но пробиркаын быдэстыны луэ. Со понна сое кужмогес ӟырдатоно луэ.
Здесь также выделяются горючие газы, также получаются жидкие продукты и остается плотный уголь, который носит название кокс.	Татӧні сідз жӧ, кыдз и пу сотігӧн, петӧны сотчысь газъяс, кизьӧр продуктъяс да бӧрын кольӧ чорыд шом, коді шусьӧ коксӧн.	Эстӧн сідзжӧ петӧны сотчан газзэз, сідз жӧ петӧны кизер продукттэз и кольччӧ топыт шом, кӧда шусьӧ коксӧн.	Татын но озьы ик газ висъяське, кизер макеез но потэ, собере кокс шуон чурыт эгырез но кыле.
Кокс, как и уголь, состоит из углерода с примесью веществ, дающих золу, которая остается после сжигания кокса.	Коксыд, кыдз и шом, артмӧма углеродысь да мукӧд веществояс сорласысь, коді мӧдас сетны пӧим.	Шом моз жӧ, коксыс сулалӧ углеродісь и мӧдік веществоэзісь, кӧдна сетӧны пӧим кокс сотӧм бӧрын.	Кокс эгыр кадь ик, углерод но сутэм бере пень луыса кылись мукет веществоосын сураськыса луэм маке.
Жидкие продукты также состоят из водянистой части и черной смолы.	Кизьӧр продуктыс сідзжӧ артмӧма ва кодь веществоысь да сьӧд из шом сирысь.	Кизер продукттэс сулалӧны ва кодь торись да сьӧд смолаись.	Кизер макеосыз но ву кадь люкетлэсь но сьӧд юрсирлэсь луо.
Но лакмусовая бумажка от этой жидкости не краснеет, а синеет.	Но ва кодь жидкосьтас (кизьӧрын) тан лакмусыд оз гӧрдӧд, а лӧзӧдӧ.	Эта кизерись лакмус бумажкаыс оз гӧрдӧт, а лӧзӧтӧ.	Нош лакмус бумага та кизер макелэсь уг гордэкты, лызэктэ.
Значит продукты здесь иные, чем при сухой перегонке дерева.	Тайӧ петкӧдлӧ, мый из шомысь судзӧдӧм продуктъяс неуна торъялӧны пуысь вӧтлӧм продуктъясысь.	Пу кӧс вийӧтӧмся эстӧн продукттэс мӧдікӧсь.	Озьы бере татын продуктаос, пуэз перегонка лэсьтон дыръя сярысь кабен мукет пото.
Вонючая «каменноугольная смола» представляет сложную смесь большого числа органических веществ.	Ёна дука «из шом сир» ас пытшкӧсас кутӧ уна сикаса органическӧй веществояс.	Дука «из шома смолаыс» лоӧ органическӧй веществоэзлӧн унапӧвса сора.	Зын «музъем эгыр юрсир» уно пӧртэм органической веществоослэсь сураськыса луэмын.
При перегонке этой смолы получается целый ряд ценных продуктов, как нафталин, карболовая кислота и другие.	Тайӧ веществояссӧ торйӧдӧмӧн судзӧдлӧны — карболӧвӧй кислота, нафталин да нӧшта мукӧд веществояс.	Эта смола вийӧтӧм бӧрын петӧны уна дона продукттэз, кыдз нафталин, карболовӧй кислота и мӧдіккез.	Та юрсирез перегонка лэсьтон дыръя нафталин, карболовой кислота но мукет [...]
Из этих продуктов путем сложных реакций получается громадное разнообразие ценнейших веществ: всевозможных оттенков красящие вещества, лекарственные вещества, взрывчатые и отравляющие вещества.	Тайӧ продуктъяссьыс жӧ, сложнӧй химическӧй реакцияяс вӧчӧмӧн, судзӧдӧны уна сикаса колана веществояс — уна нога краскаяс, быдсяма лекарствояс, взрыв вӧчысь да отравляйтысь веществояс.	Унапӧвса реакцияэз бӧрын эна продукттэзісь аркмӧны уна дона веществоэз: уна рӧма краситчан веществоэз, лекарство веществоэз, взрывчатӧй и отравляющӧй веществоэз.	сыӵе дуно продуктаосысь, сложной реакциос пыр, туж уно пӧртэм дуноесь веществоос потто: пӧртэм тусо буёлъёс, эмъюмлы мынӥсь макеос, пуштӥсь но усыкмытӥсь веществоос.
Получающаяся при сухой перегонке каменного угля водянистая жидкость содержит аммиак NH₃, который служит источником для производства искусственных азотных удобрений.	Ва кодь жидкосьтас (кизьӧръяс) эм аммиак NH₃, коді мунӧ азотнӧй му вынсьӧданторъясӧс лӧсьӧдӧм вылӧ (удобренньӧ вылӧ).	Из шомись кӧс перегонка коста ва кодь кизерас эм аммиак NH₃, кӧдіяись керӧны искусственнӧй азотнӧй удобреннёэз.	Музъем эгырез кӧс перегонка лэсьтон дыръя потэм кизер макеын аммиак NH₃ луэ. Со искусственной азото кыедъёс дасяны мынэ.
Газ применяется для освещения и отопления.	Газ продуктъяс мунӧны освещенньӧ да отопленньӧ вылӧ.	Газӧн биасьӧны и лонтісьӧны.	Газ югыт но шуныт карон ужъёсы мынэ.
Для выплавки металлов из руд требуются громадные количества кокса.	Уна зэв коксыд мунӧ рудаысь металл сывдігӧн, торйӧдігӧн.	Медбы рудаись шедтыны металл, колӧ уна кокс.	Рудаосысь металлъёсыз ӵыжатыса поттон понна туж уно кокс кулэ.
Поэтому существуют заводы, занятые исключительно заготовкой кокса.	Та серти эмӧсь нарошнӧй заводъяс, кодъяс уджалӧны кокс судзӧдан удж вылын.	Сысянь эмӧсь заводдэз, кӧдна токо и керӧны кокс.	Соин ик юри кокс поттон бордын гинэ ужась заводъёс вань.
На этих заводах газ идет на обогревание печей, в которых происходит сухая перегонка, так что не требуется постороннего топлива.	Тайӧ заводъясас газыс мунӧ кокс судзӧдан пачьясӧс шонтӧм вылӧ, мый сэсся некутшӧм бокӧвӧй ломтас сэтчӧ оз ков.	Эна заводдэзын газыс мунӧ горрез шонтны, кытӧн мунӧ кӧс вийӧтӧм, сысянь эта вылӧ оз и мун мӧдік лонтісян.	Та заводъёсын кӧс перегонка лэсьтон пуртыосыз ӟырдатон понна пуртыысь потӥсь газъёс ик кутӥсько. Соин ик заводлы палэнысь мукет эстон маке кулэ уг луы.
Жидкие продукты собирают и отправляют для переработки на химические заводы.	Кизьӧр продуктъяссӧ чукӧртӧны да мӧдӧдӧны химическӧй заводъясӧ.	Кизер продукттэс ӧктӧны и кыскалӧны мӧдік химия заводдэзӧ.	Кизер продуктаоссэ люкало но химической заводъёсы келяло.
8. Пламя.	8. Ӧзъян биӧн сотчӧм.	8. Бикыв.	8. Ӝуась тыл.
Горение может происходить с пламенем и без пламени.	Сотчӧм вермӧ мунны би ӧзйӧмӧн и битӧг.	Сотчӧмыс вермӧ овны бикылӧн и бикывтӧг.	Ӝуан тылэз потыса но тылэз потытэк но луэ.
Без пламени горят такие вещества, которые во время горения не превращаются в газы, как уголь, который только накаливается и тлеет, и как железо, которое, сгорая в кислороде, дает только искры — отскакивающие частички накаленной окиси железа.	Битӧг сотчӧны сэтшӧм веществояс, кодъяс сотчигас газӧ оз пӧрны, шуам, шом, коді сотчӧ доналӧмӧн, ӧгырӧн, либӧ, шуам, кӧрт, коді кислородын сотчигӧн сӧмын донавлӧ да чеччӧдлӧ киньяс, кодъяс артмӧны доналӧм кӧрт окись торъясысь.	Бикывтӧг сотчӧны сэтшӧм веществоэз, кӧдна сотчӧм коста оз пӧртчӧ газӧ, кыдз шом, кӧдія токо калитчӧ да ӧгралӧ. Кӧрт сідз жӧ: кӧр сотчӧ кислородын, чеччалӧны токо бичироккез — калитчӧм окись тороккез.	Тылтэк ӝуась веществоос ӝуан дыръязы газлы берыктӥськонтэм макеос луо. Кылсярысь, эгыр тылтэк гинэ ӝуа, собере кислородын корт ӝуан дыръяз кизилиос гинэ пазьгисько (озьы ӟырдам кортлэн окись пырыосыз котыр пазясько).
Если же вещество горит с пламенем, то это значит, что это вещество или газообразно, как водород, светильный газ, окись углерода, или же превращается при горении в газы.	Кор веществоыс сотчӧ ӧзъян биӧн, роч ногӧн кӧ шуны, кор ӧзйӧ пламяӧн, сійӧ сэк петкӧдлӧ, мый веществоыс, либӧ ачыс газ, кыдзи водород, светильнӧй газ, углеродлӧн окись, либӧ веществоыс сотчигас ачыс пӧрӧ газӧ.	Бикылӧн сотчӧны токо газ кодь веществоэз, кыдз водород, светильнӧй газ, углерод окись либо сотчӧм коста пӧрӧ газзэзӧ.	Нош вещество тылэн ке ӝуа, сыӵе вещество водород яке светильной газ углеродлэн окисез кадь газ луэ, яке нош ӝуан дыръяз ини газлы берыктӥське.
Если рассмотреть пламя спиртовой лампы, то мы заметим в нем нижнюю — синеватую часть, верхнюю — желтоватую и внутри более темную часть А (рис. 57).	Бурджыка кӧ видзӧдны спиртӧвӧй лампа би вылӧ, ми аддзам, мый биас эм торъя юкӧнъяс. Улыс юкӧдыс — лӧзов рӧма, вылыс юкӧныс — вижов, а пытшкӧс А шӧр юкӧныс — пемыдджык (57-ӧд серпас).	Видзӧтны кӧ спиртовӧй лампочкалісь бикывсӧ, то бикыв увдӧрыс мыйкӧ лӧзкодь, вевдӧрыс вежкодь, пытшкыс пемыткодь А (57 рис).	Спиртовой лампалэсь ӝуась тылзэ учкид ке, солэн улӥез лызпыр, вылӥез — ӵужпыр, шорысьтыз пеймыт А люкетсэ адӟом (57 сур.).
Над нею виден более светлый язык Б.	Вылысджык Б юкӧныс лоӧ югыдджык.	Сы вевдӧрын тыдалӧ югытжык кыв Б.	Со вылын югытгес, кыл кадь Б люкетэз адске.
Если внимательно присмотреться, то можно заметить, что все пламя окружено еще едва заметной оболочкой В, которая виднее в верхней части пламени.	Бурджыка кӧ видзӧдны, позьӧ аддзыны, мый бисӧ гӧгӧрбок вевттьӧ нӧшта ӧтик слӧй В, коді ёнджыка тыдалӧ би вылыс дорсяньыс.	Видзӧтны кӧ буражык, то позьӧ казявны бикыв гӧгӧр эшӧ оболочка C, кӧдія буржыка тыдалӧ бикыв вевдӧрын.	Нош умойгес учконо на ке, быдэс та тыл ӧжыт гинэ адскись В сӥен шобыртэмын кадь. Со тыллэн йылаз умойгес адске.
При рассматривании пламени лучше, если фитиль не слишком сильно выдвинут. Пламя должно быть средних размеров.	Спиртӧвӧй лампалысь би видлалігӧн фитильсӧ оз ков ёна кыскыны, медым биыс вӧлі шӧркоддьӧм.	Бикывсӧ буражык позьӧ видзӧтны, кӧр фитильыс абу ӧддьӧн лэбтӧм. Кӧр бикылыс шӧрӧт ыжда.	Тазьы тылэз эскерон дыръя лампалэн фитилез уно поттымтэ ке, умойгес быдӟалаезъя тыл шоро-куспо луыны кулэ.
Для того чтобы решить, что происходит в различных частях пламени, что это за части, проделаем следующие опыты.	Медым тӧдмавны, кутшӧмджык температура сертиыс билӧн торъя юкӧнъясыс, вӧчам со кутшӧм опытъяс.	Медбы тӧдны, мый керсьӧ бикыв мукӧд местаын и кытшӧмӧсь бикывлӧн торрез, керам то кытшӧм опыттэз.	Тыллэн пӧртэм люкетъёсысьтыз мар луэмзэс тодон понна таӵе опытъёс лэсьтом.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Внесите в пламя лучинку, держа ее горизонтально над самой светильней (рис. 58).	Сюйӧй биӧ фитиль бердас кутӧмӧн водсаногӧн сартастор (58-ӧд серпас).	Сюйыштӧ бикылӧ сартас и видзӧ, кыдз мыччалӧм 58 рисунокын.	Чагез шонер, 58 суред вылын возьматэм кадь кутыса, спиртовкалэн фитиль вылаз ик возе.
Как только лучинка начнет темнеть, быстро выньте ее, не давая ей загореться.	Мыйӧн сартасыс мӧдас сьӧдасьны, пыр жӧ ӧзйытӧдз водз кыскӧй.	Кыдз токо сартасыс пондас сьӧдамны, чожжык сійӧ кыскӧ и эд сетӧ ӧзйыны.	Чагез сьӧд луыса эгырӟыны кутскем бераз ик, ӝуамезлэсь азьло, ӝоген басьтэ.
Лучинка обугливается в двух местах — у краев пламени.	Сартасыс мӧдас сьӧдасьны кык местаті — би кытш гӧгӧрыс.	Сартасыс шомсялас кык местаын — бикыв доррезсянь.	Чагды кыкетӥ тыллэн дуръёсаз эгырӟемын луоз.
Опыт показывает, что самая жаркая часть пламени будет слой Б.	Опыт петкӧдлӧ, мый спиртовка биын медся жариныс лоӧ Б юкӧн.	Опытыс сьӧрті лоӧ: меджаркӧй бикыв местаыс — слой B.	Опытлэн возьматэмезъя, тыллэн ваньмызлэсь пӧсь интыез Б сӥын.
Что находится во внутренней части А пламени спиртовой лампочки?	Мый жӧ петкӧдлӧ спиртӧвӧй лампочка билӧн пытшкӧс А юкӧныс?	Мый эм спиртовӧй лампа бикыв пытшкын слой A?	Спиртовой лампалэн тылэзлэн шор А люкетаз мар луэ?
Для решения этого вопроса проделаем следующий опыт.	Медым тайӧ гӧгӧрвоны, вӧчам со кутшӧм опыт.	Медбы решитны этӧ вопросӧ, керам то кытшӧм опыт.	Сое тодон понна, таӵе опыт лэсьтом.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Возьмите щипцами или пинцетом небольшой кусок стеклянной трубки (около 10 см длиной) и, хорошо прогрев ее в пламени лампочки, держите наклонно так, чтобы конец ее приходился примерно в середине части пламени А (рис. 59).	Щипцыӧн либӧ пинцетӧн босьтӧ неыджыд стекляннӧй трубка тор (сантиметр 10 кузьтанас), сэсся бура шонтӧм бӧрын кутӧ неуна пӧлӧсӧн, но улыс помыс медым вӧлі би A юкӧн шӧрас (59-ӧд серпас).	Босьтӧ щипцыэзӧн либо пинцетӧн стекляннӧй трубкаись кусӧк (10 см кузя). Перво шонтӧ сійӧ лампочка бикыв вылын и трубкасӧ видзӧ сідз, медбы трубка помыс вӧлі бикыв шӧрын A. (59 рис.)	Пинцетэн яке кискач кадь макеен (ог 10 см кузя) пиала трубка басьтэ но сое лампалэн тылаз нырись шунтыса, урдэслань карыса, одӥг пумез тыллэн А сӥяз мед тупалоз шуыса кутыса возе (59 сур.).
К верхнему концу поднесите пламя спички.	Вылыс пом бердас вайӧдӧй истӧга би.	Вевдӧрись пом дынас вайӧтӧ биа истӧг.	Вылысь пумаз спичкаен тыл вае.
У конца трубки появится маленькое пламя.	Трубка помас ӧзъяс ичӧтик би.	Сія трубка помын лоас учитик бикыв.	Трубкалэн пумаз пичи тыл луэ.
Это горят пары спирта, находящиеся во внутренней части пламени и выходящие по трубочке.	Тайӧ мӧдас сотчыны спиртлӧн руыс, коді вӧлі А юкӧн пытшкас да мӧдас петны трубка пырыс.	Эта спиртлӧн паррез сотчӧны, кӧдна эмӧсь лампочка бикыв шӧрын и петӧны трубка кузя.	Со озьы тыллэн шораз луэм спирт паръёс трубка кузя тубыса ӝуало.
Трубка должна быть нагрета, для того чтобы пары в ней не сгущались.	Трубкасӧ сы вӧсна шонтӧны, медым спиртлӧн руыс кӧдзыд трубка пытшкӧсас бӧр эз пӧр жидкосьтӧ (кизьӧрӧ).	Медбы паррес эз сукмӧ, трубкасӧ колӧ шонтны.	Та паръёс медаз небӟе шуыса, трубка нырись пӧсятэмын мед луоз.
Если нижний конец трубки поднять до части Б, — пламя у трубки гаснет.	Трубкаыслысь кӧ помсӧ лэптыны Б юкӧнӧдзыс, биыс трубка ортсы помсьыс кусӧ.	Лэбтыны кӧ трубкасӧ Б слойӧдз, — трубка дынісь бикылыс кусас.	Трубкалэсь улӥысь пумзэ тыллэн Б сӥяз вуытозь ӝутӥд ке, трубкалэн йыл пумысьтыз тылэз кысэ.
Значит здесь уже нет паров спирта.	Тайӧ петкӧдлӧ, мый Б юкӧнын спиртлӧн руыс дзик абу.	Эстӧн абуӧсь ни спиртлӧн паррес.	Озьы бере татын спиртлэн паръёсыз ӧвӧл ни.
Проделанные опыты показывают, что горение происходит лишь в наружной и верхней части пламени, внутри же пламени находятся пары спирта, испаряющегося со светильни.	Тайӧ опытъясыс петкӧдлӧны, мый сотчӧмыс мунӧ би вылысладорас да би бокъясас, а пытшкӧсас сӧмын спиртлӧн паръяс, кодъяс петӧны фитильсяньыс.	Эна опыттэзсянь тыдалӧ, што сотчӧмыс мунӧ токӧ вевдӧрись слойезас, а бикыв пытшкас эмӧсь спиртлӧн паррез, кӧдна петӧны светильнясянь.	Та лэсьтэм опытъёс ӝуан тыллэн пӧсь интыез педло палаз но йылаз луэ шуыса возьмато. Тыллэн пушказ нош парлы берыктӥськем спирт пар луэ.
В самой же наружной едва видимой части пламени В находятся уже лишь накаленные продукты горения.	Медся дор В юкӧнас артмӧны сӧмын сотчигӧн артмӧм доналӧм продуктъяс.	В слояс эмӧсь сотчӧмлӧн калитчӧм продукттэз.	Тыллэн самой педло палаз В сӥяз ӟырдаса ӝуаку кылдэм продуктаос луо.
Подобно тому как внутри пламени спиртовой лампочки находятся пары спирта, так же и внутри пламени серы, фосфора, магния находятся пары этих веществ, которые и образуют пламя.	Дзик жӧ сідз, кыдзи и спиртовка би шӧрын, сера, фосфор да магний бияс шӧр юкӧнын артмӧны ӧзйысь веществолӧн руяс, кодъяс бисӧ вӧчӧны.	Кыдз спиртовӧй лампочка бикыв пытшкын эмӧсь спиртлӧн паррез, сідз жӧ сералӧн бикыв пытшкын, фосфорлӧн, магнийлӧн эна веществоэзлӧн паррез, мыйсянь и аркмӧ бикыв.	Спиртовой лампалэн тылэзлэн шораз спирт паръёс луэм сямен ик, сера, фосфор, магний ӝуан тыллэн но шораз со веществолэн паръёсыз луо. Та паръёс ӝуаса ини тыл омыр луо.
Пламя лучинки имеет такое же строение, как и всякое другое пламя.	Сартас билӧн тэчасногыс сэтшӧм жӧ, кутшӧм овлӧ тэчасногыс мукӧд бияслӧн.	Сартаслӧн бикылыс сэтшӧм жӧ, кыдз и быд бикыв.	Чаглэн но тылэз мукет пӧртэм тылъёс кадь ик.
Если задуть пламя лучинки, то от нее будет некоторое время подниматься дымок с характерным запахом.	Быдсӧнлы тӧдса, мый сартас битӧ кӧ друг кусӧдан, кусӧм бӧрын мӧдас петны аслыс нога тшын.	Кусӧтны кӧ сартаслісь бикывсӧ, то сэтісь недыркодь пондас кайны дука тшынок.	Ӝуась чаглэсь тылзэ пелляса кысӥд ке, со бордысь ог вакыт зын ӵын ӝутӥське.
Но это, конечно, не пары дерева, а знакомые нам продукты сухой перегонки дерева, те же газы и пары, которые получаются при нагревании дерева без доступа воздуха.	Тайӧ абу пулӧн руыс, а лоӧны сэтшӧм продуктас, кодъяс петӧны пуысь сынӧдтӧг косӧн вӧтлігӧн.	Эта лоӧ пулӧн не паррез, а пу кӧс вийӧтӧмлӧн продукттэз, нія жӧ паррес, кӧдна аркмӧны рутӧг пу шонтӧмын.	Та — пулэн парез уг луы. Со пуэз кӧс перегонка лэсьтон дыръя асьмелы тодмо висъяськись газъёс но паръёс кадь ик луэ.
Эти газы и пары и составляют внутреннюю часть пламени.	Тайӧ газыс и сетӧ сартас билы пытшкӧс юкӧнса веществосӧ.	Эна паррес да газзэс эмӧсь бикыв пытшкын.	Та газ но паръёс тыллэн шораз луо.
Точно так же и внутри пламени свечи находятся газы и пары, представляющие продукты сухой перегонки стеарина.	Дзик жӧ татшӧм торъяс артмӧны сись биын. Сись би шӧрас сідзжӧ артмӧны газъяс, кодъяс артмӧны стеарин косӧн вӧтлӧмысь.	Сідзжӧ масісь бикыв пытшкын эмӧсь газзэз да паррез, кӧдна стеарин кӧс перегонкалӧн продукттэз.	Озьы ик кӧйтыллэн тылэзлэн шораз но стеаринлэсь кӧс перегонкаен кылдэм газ но паръёс луо.
Опыт 3.	3 опыт.	3 опыт.	3 опыт.
Проделайте со свечей опыты с выведением газов из внутренней части пламени свечи при помощи нагретой на спиртовке стеклянной трубки (как в опыте с пламенем спирта).	Опыт вӧчӧй ӧзъян сиськысь. Би шӧрсьыс шонтӧм трубка пыр колӧ газъяссӧ петкӧдны. Вӧчны колӧ сідз жӧ, кыдзи татшӧм опытсӧ вӧчлім спиртовка бикӧд.	Масіськӧт керӧ опыт. Масісь бикыв пытшкись петкӧтӧ газзэсӧ стекляннӧй трубкаӧн (кыдз вӧлі опыт спирт бикывкӧт). Стекляннӧй трубкасӧ спиртовка вылын перво шонтӧ.	Кӧйтыллэн тылэзлэн шор люкетысьтыз спиртовкаын нырись шунтэм пиала трубкаен газъёссэ кыре поттэ (спиртлэн тылысьтыз сямен ик).
Обратите внимание на резкий запах этих газов, не похожий на запах стеарина.	Видлӧй петысь газъясыслысь дуксӧ, петысь веществолӧн дукыс абу стеаринлӧн кодь.	Не стеарин кодь дука газзэс пондасӧ петны.	Татысь люкиськись газъёслэн зынзылэн стеарин зынлы кельшымтэзэ тододы.
Наблюдая пламя свечи, мы замечаем одно существенное отличие пламени свечи от пламени спиртовой лампочки — это светимость пламени свечи.	Сись би сійӧн торъялӧ спиртовка биысь, мый сылӧн югыдсетанлуныс ыджыдджык.	Лампочка бикыв да спиртовӧй лампочка бикыв видзӧтікӧ позьӧ казявны токо нылісь неӧтъюгыта сотчӧм.	Кӧйтыллэсь тылзэ эскерыса, спиртовой лампалэн тылэз сярысь, солэсь пӧртэмзэ адӟоно. Кӧйтыллэн тылэз котырзэ югыт каре.
От чего она зависит?	Мый вӧсна сійӧ лоӧ?	Мыйсянь сэтшӧмыс лоӧ?	Малэсь со озьы луэ?
Опыт 4.	4 опыт.	4 опыт.	4 опыт.
Внесите в верхнюю часть пламени свечи какой-нибудь холодный предмет — стакан, чашку, нож.	Вайӧдӧй би вылысладорас кутшӧмкӧ кӧдзыд предмет — стӧкан, чашка, пурт.	Масісь бикыв вевдӧрас сюйыштӧ кытшӧмкӧ кӧдзыт предмет — стакан, чашка, пурт.	Кӧйтыллэн тылэзлэн вылысь люкетаз кыӵе ке кезьыт маке стакан, пуньы, пурт пыртэ.
Вы заметите образование копоти, т. е. частичек угля.	Ті аддзанныд, мый предмет вылас са либӧ посньыд шомторъяс пуксясны.	Тійӧ казялат са аркмӧм, нія шом тороккез.	Тӥ соос борды су пуксемзэ адӟоды. Су, со векчиесь эгыр пырыос.
Можно сделать и пламя свечи несветящимся.	Позьӧ и сідз вӧчны, мый сисьлӧн би мӧдас ӧзйыны пемыда.	Позьӧ керны масісьлісь бикывсӧ неюгыта сотчӧмӧн.	Кӧйтыллэсь но тылзэ югытсэ сётӥсьтэм карыны луэ.
Для этого при помощи паяльной трубки (прежде чем брать ее в рот, продезинфицируйте ее: нагрейте конец в пламени спиртовки и остудите); вдувайте в пламя свечи струю воздуха (рис. 60).	Та вылӧ босьтӧй паяйтчан трубка (вомнаныд босьттӧдз трубка помсӧ дезинфицируйтӧ: шонтӧ помӧдыс би вылын да бӧр кӧдзӧдӧй), пӧльтӧй трубка пырыс сись биӧ свежӧй сынӧд (60-ӧд серпас).	Сы понда паяльнӧй трубкаӧн пӧлялӧ масісь бикыв вылӧ свежӧй ру струя (60 рис.) Ӧмӧ босьтӧм одзын трубкасӧ дезинфицируйтӧ: помсӧ шонтӧ спиртовка бикыв вылын да сайкӧтӧ.	Со понна паяльной трубкаен (трубкадэс ымады басьтэмлэсь азьло, солы дезинфекци лэсьтэ: пумзэ спиртовкалэн тылаз ӟырдатэ но собере сӥятэ), тылаз чылкыт омыр пеллялэ (60 сур.).
Пламя получается почти несветящее.	Та бӧрын сиськыд мӧдас ӧзйыны пемыд биӧн.	Бикылыс оз ло югыткодь.	Озьы карем бере тыллэн югытэз уз ни луы.
Внесите в это пламя холодный предмет.	Вайӧдӧй биас кӧдзыд предмет.	Эта бикыв вылӧ сюйыштӧ кӧдзыт предмет.	Та тылэ кезьыт макеез вуттэ.
Копоть теперь не оседает.	Некутшӧм са оз мӧд пуксьыны.	Саыс ӧні оз пуксьы.	Со вылэ су уз пуксьы.
Сделанные нами наблюдения заставляют предположить, что образование в пламени частичек углерода и есть причина светимости пламени свечи.	Тайӧ наблюденньӧяс кузьта позьӧ шуны, сиськыс югыд биӧн ӧзйӧ сы вӧсна, мый бияс эмӧсь ичӧтик углерод торъяс.	Эна опыттэзсянь позьӧ висьтавны, масісь бикыв вылын эм углерод, сысянь масісьыс сотчӧ югыта.	Тазьы лэсьтэм опытъёсъя асьмелэн тылмылэн югытэз, ӝуась тылэн углерод пырыос кылдэмысь луэ дыр шуыса малпало.
Это предположение подтверждается тем, что есть вещества, которые не только горят светящим пламенем, но при этом еще коптят, выделяя сажу, как, например, керосин.	Мый тайӧ збыльысь тадз, петкӧдлӧны мукӧд веществояс, кодъяс кӧть, шуам, ӧзйӧны и югыд биӧн, но ёна тшынӧдӧны, торйӧдӧны са; пример пыдди тан позьӧ индыны и карасин вылӧ.	Сысянь эшӧ эмӧсь мукӧд веществоэз, кӧдна не токо сотчӧны югыт бикылӧн, но и тшынӧтӧны, керӧны са, кыдз шуам, карасин.	Тазьы малпамез юнматыны но луэ. Вань сыӵе веществоос, кудъёсыз ӝуакузы югыт сёто ке но, соин валче ик уно су кылдыто. Сыӵе, кылсярысь, карасин луэ.
Здесь частички угля отчасти выделяются из пламени, не успевая сгореть, в пламени же свечи образующиеся частички угля сгорают в наружной части пламени и потому в нормальных условиях свеча не коптит.	Мукӧд шом торъясыс тан биысь торъялӧны да оз эштыны сотчынысӧ, а мукӧд шом торъясыс чукӧрмӧны би пытшкӧс юкӧнӧ да сотчӧны нин би ортсыладорын. Вот мыйла прамӧя ӧзйигӧн сись оз вермы тшынӧдны.	Эстӧн шом тороккес оз ештӧ сотчыны и петӧны бикылісь. Бикыв вевдӧрас шом тороккез сотчӧны, сысянь масісь бикылыс оз тшынӧт.	Татын эгыр пырыос тылын ӝуаса вуымтэенызы люкисько. Кӧйтыллэн тылаз нош отын луэм эгыр пырыос тыллэн педло пал люкетаз ӝуало. Соин, огшоры ӝуась кӧйтыллэн суэз уг луы.
При усиленном притоке воздуха (в лампах) и керосин горит не коптящим пламенем.	Кор ёна локтӧ свежӧй сынӧд, карасин сідзжӧ некутшӧм са (тшынас) оз сет (лампаясын).	Бура ру пырӧм (лампаэзын) [...] карасиныс сотчӧ тшынтӧм бикылӧн.	Омыр уно лыктон дыръя (лампаын) карасин но су поттытэк тылэн ӝуа.
Усиленный приток воздуха получается благодаря стеклу, в котором образуется «тяга», как в трубе.	Стеклӧа лампа сотчӧ са сеттӧг югыд биӧн. Лампаясын сынӧдыс бура локтӧ стеклӧ вӧсна, коді труба моз кыскӧ сынӧдсӧ.	Лампа стеклосянь руыс пырӧ, кытӧн русӧ кыскӧ кыдз трубаын.	Лампалэсь омыр лыктонзэ пиалаез кужмоятэ, трубаын кадь со омырез кыскемысь, омыр «кужмо» пыре.
В «примусе» тонкая струя паров керосина хорошо перемешивается с воздухом и пламя тоже не коптит.	«Примус» ӧзйигӧн вӧсньыдик карасин струя сорласьӧ сынӧд струякӧд да сотсьӧ ӧзйӧ сатӧг жӧ.	«Примусын» карасин паррес сорласьӧны рукӧт, сысянь и бикылыс оз тшынӧт.	«Примусын» карасинлэн векчи пызъемез омырен умой сураськеменыз су поттытэк ӝуа.
Если припомнить, какие вещества горят ярким светящим пламенем, то окажется, что это такие вещества, как магний, фосфор, кальций, которые дают твердые продукты горения (MgO, P₂O₅, CaO).	Мӧдам кӧ видлавны югыд биӧн ӧзйысь веществояс, шуам, магний, фосфор, кальций, то ставыс найӧ ӧзйӧм бӧрын мӧдасны сетны чорыд веществояс (MgO, P₂O₅, CaO).	Веществоэс, кӧдна сотчӧны югыт бикылӧн, кыдз магний, фосфор, кальций, то ны сотчӧмсянь продукттэс чорытӧсь (MgO, P₂O₅, CaO).	Югыт тылэн ӝуась веществоосыз тодады ке вайиды, магний, фосфор, кальций кадьёс озьы ӝуало вылэм. Соос ӝуам беразы чурыт веществоос кылдыто (MgO, P₂O₅, CaO).
Вещества же, дающие газообразные продукты горения, горят на воздухе бледным, мало светящим пламенем, как водород, сера.	Сэтшӧм веществоясыс, кодъяс сотчиганыс сетӧны торйӧдӧны газ кодь продуктъяс, сынӧдын сотчӧны ставныс пемыд биӧн.	Кӧдна веществоэс сотчӧмсянь сетӧны газа продукттэз, сотчӧны не югыт бикылӧн, кыдз водород, сера.	Нош ӝуакузы газ кылдытыса ӝуась веществоос, водород но сера кадьёс, омырын ӧжыт адӟиськись, югыт ляб сётӥсь тылэн ӝуало.
Зависит это от того, что накаленные твердые вещества светят ярче, чем накаленные газы.	Тайӧ овлӧ сы вӧсна, мый доналӧм чорыд веществояс, югыдсӧ сетӧны ёнджыка доналӧм газъяс ногӧ.	Эта лоӧ сысянь, калитчӧм газзэсся калитчӧм чорыт веществоэс югытжыкӧсь.	Та ӟырдам чурыт макеос, ӟырдам газъёс сярысь, кужмогес югыт сёто вылэм.
Теперь мы можем уже ясно представить причину светимости пламени свечи и других органических веществ.	Татысь позьӧ гӧгӧрвоны, мый вӧсна югыда ӧзйӧ сись да мукӧд органическӧй веществояс.	Ӧні ми тӧдам, мыйсянь масісьлӧн бикылыс лоӧ югыт и мӧдік органическӧй веществоэзлӧн.	Табере кӧйтыллэн но мукет органической веществоослэн тылзылэн югдэмзы мар бордысь луэмзэ валаськом ини.
Это вещества, богатые углеродом, который при процессе сухой перегонки, происходящей в пламени, выделяется в свободном состоянии в виде сажи.	Сэтшӧм веществояс озырӧсь углеродӧн, косӧн вӧтлігӧн тані углеродыс торъялӧ саӧн.	Кӧр бикылас мунӧ кӧс вийӧтӧм процесс, веществоэзісь углеродыс петӧ са кодь.	Югыт сётыса ӝуась веществоос углеродэн узыр луо. Соос тылэн кӧс перегонка луэмен, нимаз су луыса люкисько.
Накаленные частички сажи и светят.	Доналӧм углерод торъясыс тан содтӧны югыдлунсӧ ӧзйысь билысь.	Калитчӧм са торрес и сотчӧны югыта.	Та су пырыос ӟырдамысьтызы югыт сёто вылэм.
Сажа может или вся сгорать в наружной части пламени, как в пламени свечи, либо частично выделяться наружу, как в пламени горящего не в лампе керосина, в пламени скипидара, масла, отчасти дерева (черный дым) и других веществ.	Саыс вермас сотчыны би ортсыладорын дзоньнас, кыдзи сотчӧ сись биын, либӧ вермас неуна кольны сотчытӧг, кыдзи карасин биын, скипидарын, выйын, пуын (сьӧд тшын) да с. в.	Кыдз масісь бикылын, саыс вермӧ сотчыны быдӧс, либо не быдӧс и петӧ руӧ, кыдз карасин бикылісь (не лампаын), виись, пуись (сьӧд тшын) и мӧдік веществоэзлӧн.	Су тыллэн нырись педло пал люкетаз яке кабен ӝуаса быре, кӧйтылын кадь, яке ӝуаса вуымтэ люкетэз кыре люкаське. Лампатэк огшоры интыын ӝуась карасин, скипидар, пу (сьӧд ӵын) но мукет веществоослэн ӝуан тылазы кадь.
Усиленный приток воздуха может сделать это пламя не коптящим и не светящимся.	Тайӧяс жӧ кутасны сотчыны пемыда да са торйӧдтӧг, сотчигӧн кӧ мӧдас ёнджыка локны свежӧй сынӧд.	Ру визывсянь бикылыс вермӧ лоны тшынтӧм, неюгыт.	Омырез кужмогес пырись кариськод ке, та тылэз но су поттытэк но югдытэк ӝуась карыны луэ.
В последнем случае, благодаря перемешиванию продуктов сухой перегонки с кислородом воздуха, углерод не успевает выделиться в свободном виде, происходит сразу же полное сгорание в углекислый газ (водород органического вещества дает при этом пары воды).	Кор свежӧй сынӧдыс локтӧ да кислородыс сорласьӧ веществоысь косӧн вӧтлӧм продуктъяскӧд, углеродыс дзоньнасӧн сотчӧ, торйӧн шом торъяс пуксьыны оз вермыны, а сотчӧны углекислӧй газӧ (органическӧй веществоса водород сотчӧм бӧрын сетӧ тшӧтш ва ру).	Медбӧрья случаяс кӧс перегонкалӧн продукттэс сорласьӧны кислородкӧт, а углеродыс быдсӧн сотчӧ и лоӧ углекислӧй газ (органическӧй веществолӧн водородыс сэк аркмӧтӧ ва паррез).	Татын кӧс перегонка дыръя луэм продуктаос, омырлэн кислородэныз умой сураськеменызы, нимаз люкиськыса уг вуо, соку ик ӝуаса углекислой газ потто. (Со куспын ик органической веществоослэсь луэм водородэз ву пар кылдытэ).
Органические вещества, менее богатые углеродом, горят мало светящим и не коптящим пламенем, как спирт.	Сэтшӧм органическӧй веществояс, кӧні углеродыс этша, сотчӧны, сідз жӧ, кыдз и спирт, пемыд биӧн да са торйӧдтӧг.	Органическӧй веществоэзас, кытӧн етшажык углеродыс, сотчӧны неюгыта и озӧ тшынӧтӧ, кыдз спирт.	Углеродзы ӧжыт органической веществоос ляб югдытӥсь тылэн ӝуало, кылсярысь, спирт.
Вопросы для повторения.	Юасянъяс:	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. Что такое «сухая перегонка»?	1. Мый сэтшӧм «косӧн вӧтлӧмыс»?	1. Мый сэтшӧм «кӧс вийӧтӧм»?	1. Мар со «кӧс перегонка»?
2. Что такое кокс и для чего он применяется?	2. Мый шусьӧ коксӧн и кытчӧ сійӧ ковмывлӧ?	2. Мый сэтшӧм кокс, кытчӧ сія мунӧ?	2. Мар со кокс, кытын сое уже куто?
3. Как распределяется температура в пламени?	3. Кутшӧм овлӧ торъя би юкӧнъясын температураыс?	3. Ӧткодь я бикыв вылын температураыс?	3. Тыллэн пушказ температура кызьы люкиське?
4. Как повысить температуру пламени?	4. Кыдзи кыпӧдны билысь температура?	4. Кыдз позьӧ лэбтыны бикывлісь температурасӧ?	4. Тыллэсь температуразэ кызьы ӝутыны луэ?
5. От чего зависит светимость пламени органического вещества?	5. Мый вӧсна органическӧй веществояслӧн биыс югыда ӧзйӧ?	5. Мыйсянь органическӧй веществоэзлӧн бикылыс лоӧ югыт?	5. Органической веществоослэн тылэзлэн югытэз малэсь луэ?
6. Приведите примеры веществ, горящих на воздухе мало светящимся пламенем.	6. Вайӧдӧй примеръяс пыдди сэтшӧм веществояс, кодъяс сынӧдын сотчӧны пемыд биӧн?	6. Сет примеррез веществоэз йылісь, кӧдна ру вылын неюгыта сотчӧны?	6. Омырын ляб югыт сётӥсь тылэн ӝуась веществоосыз вералэ.
7. Почему стеарин, зажженный на ложечке, коптит, а пламя стеариновой свечи не коптит?	7. Мый вӧсна паньӧ пуктӧм стеарин сотігӧн артмӧ уна са, а сиськын сійӧ сотчӧ югыда, са торйӧдтӧг?	7. Мыйсянь пань вылын стеариныс тшынӧтӧ, а стеариновӧй масісьлӧн бикылыс оз тшынӧт?	7. Малы стеаринэз пуньые поныса ӝуатӥд ке су поттыса ӝуа, нош кӧйтыл су уг потты?
9. Опись углерода, газообразное и пылевидное топливо.	9. Углеродлӧн окись, газ кодь да бускодь ломтасъяс.	9. Углерод окись, газ кодь да бус кодь лонтісян.	9. Углеродлэн окисез, газ но тузон тусо эстонъёс.
При горении органических веществ при недостаточном доступе воздуха кроме углекислого газа CO₂ образуется еще другой окисел углерода — окись углерода или угарный газ CO.	Кор органическӧй веществояс сотчигӧн сынӧдыс оз во тырмӧмӧн, сэк углекислӧй газ CO₂ кындзи артмӧ тшӧтш мӧд окисел — углерод окись, мӧд ногӧн кӧ шуны, — кольмӧдан газ CO.	Рутӧг органическӧй вещество сотчӧмын углекислӧй газся CO₂ аркмӧ эшӧ мӧдік углерод окись либо кольмӧтан газ CO.	Органической веществоос омыр тырмыт луытэк ӝуан дыръязы углекислой газ CO₂ сяна, мукет — углерод окись CO, яке сурым газ потэ на.
Окись углерода получается также при пропускании углекислого газа через сильно накаленный уголь.	Углерод окись сідзжӧ вермас артмыны, лэдзны кӧ углекислӧй газ биа ӧгыр пыр.	Углерод окисьыс аркмӧ, кӧр углекислӧй газсӧ пондам лэдзны калитчӧм шом пыр.	Углеродлэн окисез углекислой газэз ӟырдатэм эгыр пыр лэзьыку но потэ.
Уголь отнимает от молекулы углекислого газа один атом кислорода и получаются две молекулы окиси углерода: CO₂ + C = 2CO.	Шомыс босьтӧ углекислӧй газлысь ӧти атом кислород и сы бӧрын кольӧ кык молекула углерод окисьлӧн: CO₂ + C = 2CO.	Шомыс углекислӧй газ молекулалісь мырддьӧ ӧтік кислород атом и аркмӧны углерод окисьлӧн кык молекула: CO₂ + C = 2CO.	Эгыр углекислой газлэн молекулаысьтыз одӥг атом кислородэз басьтэ но озьы кык молекула углеродлэн окисез потэ: CO₂ + C = 2CO.
Чем сильнее накален уголь, тем больше окиси углерода образуется.	Мый мында ёнджыка шомыс доналӧма, сы мында унджык артмӧ углеродлӧн окись.	Кӧр ӧддьӧнжык калитчӧм шомыс, сэк и унажык аркмӧ углерод окись.	Эгыр макем зол ӟырдатэмын, сокем уно углерод окись потэ.
При слабом накаливании угля она совсем не образуется.	Омӧля кӧ шомыс доналӧма, углеродлӧн окись сӧвсьӧм оз артмы.	Кӧр умӧля шомыс калитчӧм, сэк окисьыс оз и аркмы.	Эгыр ляб ӟырдатэм дыръя со чик но уг поты.
Получить окись углерода можно так: уголь помещается в железную трубку А (рис. 61) и трубка накаливается на жаровне Б.	Углеродлӧн окись позьӧ со кыдзи судзӧдны: шомсӧ пуктыны А кӧртысь вӧчӧм трубкаӧ (61-ӧд серпас), трубкасӧ донӧдны Б жаровня вылын.	Углерод окисьсӧ позьӧ шедтыны сідз: шомсӧ тэчӧны кӧрт трубкаӧ А (61 рис.), а трубкасӧ калитӧны жаровня вылын Б.	Углерод окисез тазьы поттыны луэ: эгырез А корт трубкае поно (61 сур.). Трубка нош Б жаровняын ӟырдатӥське.
Через накаленную трубку пропускается углекислый газ, получаемый в приборчике слева действием соляной кислоты на мрамор.	Донӧдӧм трубка пырыс лэдзӧны углекислӧй газ, кодӧс судзӧдӧны шуйга бокса приборын, мрамор вылӧ солянӧй кислотаӧн действуйтӧмӧн.	Калитчӧм трубка пыр лэдзӧны углекислӧй газ, кӧдӧ шедтӧны солянӧй кислотаӧн мраморись шульга бокас пробиркаын.	Ӟырдатэм трубка пыр, паллян палын приборын мраморлэсь соляной кислотаен поттэм углекислой газэз лэзё.
В трубке углекислый газ реагирует с углем, образуя окись углерода.	Трубка пытшкас углекислӧй газыс кутчысьӧ шомкӧд реакцияӧ да артмӧ углеродлӧн окисел.	abu	Трубкаын углекислой газ эгырен реакцие пырыса углерод окись потэ.
Избыток углекислого газа удерживается смесью едкого натра с известью в трубке В.	Коляс, лишнӧй углекислӧй газсӧ кутӧ В трубкаын едкӧй натрлӧн известкаӧн сорласыс.	Медбы углекислӧй газыс эз пет, сійӧ кутӧны вына натр да известь сораӧн, кӧдӧ пуктӧм C трубкаӧ.	Мултэссэ углекислой газэз едкий натрез изваскаен сурам сурет В трубкаын кутыса кельтэ.
Образующаяся окись углерода собирается в пробирку над водой.	Артмӧм углеродлӧн окисьыс мӧдас чукӧрмыны пробирка пытшкӧсын ва веркыдӧ.	Углерод окисьсӧ ӧктӧны ва вылын пробиркаӧ.	Озьы потӥсь углерод окисез ву вылын пробиркае люкало.
Опыт можно делать только в вытяжном шкафу.	Опыт колӧ вӧчны сэтшӧм инын, медым сэн вӧлі сынӧд кыскан шкаф, медым петысь газъяссӧ позис бокӧ вӧтлыны.	Опытсӧ позьӧ керны токо газ кыскан шкап увтын.	Та опытэз омырез кыскись шкафын гинэ лэсьтоно.
Окись углерода — очень сильный яд.	Татшӧм шкапсӧ рочӧн шуӧны вытяжнӧй шкапӧн.	Углерод окись — медвына яд.	Углерод окись — туж кужмо яд.
Ничтожная примесь окиси углерода в воздухе уже вызывает отравление (угар), сопровождающееся головной болью, шумом в ушах.	Углеродлӧн окись — чорыд яд. Неуна кӧ сійӧ сорласьӧма сынӧдкӧд, отравляйтӧ мортӧс (кольмӧдӧ), коді мӧдас тӧдчыны юр висьӧмӧн да пельясын жувгӧмӧн.	Кӧр углерод окисьыс невна эм руын, то позьӧ кольмыны (отравитчыны). Сысянь висьӧ юр и пеллезын шумитӧ.	Углеродлэн окисез омырын туж ӧжыт гинэ ке но луиз усыкмытэ. Соку йыр висе, пельын ӵашетэ.
Примесь же 1% по объему уже делает воздух очень ядовитым и даже непродолжительное вдыхание такого воздуха влечет серьезное отравление — потерю сознания и, в конце концов, — смерть.	Объём серти кӧ сынӧдкӧд углерод окись сорласьӧма 1%, сынӧдыс лоӧ дзик вывті нин ядӧвитӧй. Недыр кӧ олыштны да лолавны сэтшӧм сынӧдын, мортлӧн садьыс бырӧ и вермас кувтӧдз лоны.	Руыс лоӧ ядовитӧй, кӧр сэтӧн эм 1% углерод окись, невна чушыктӧмсянь морт ӧштӧ сознаннё и сыбӧрын вермӧ кувны.	Омырлэн объёмезъя 1% углерод окисез луиз ке, сыӵе омыр туж кужмо ядо луэ. Сыӵе омырын ӧжыт гинэ шокамен но туж зол усыкмоно, — адямилэн йырсазез быре, пумаз — кулон дыре вуэ.
При серьезных отравлениях окисью углерода отравившегося человека следует прежде всего вынести на свежий воздух.	Кольмӧм мортӧс пырысь-пыр жӧ колӧ петкӧдны чистӧй сынӧд вылӧ.	Углерод окисьӧн травитчӧмсянь медперво мортсӧ колӧ петкӧтны свежӧй ру вылӧ.	Углерод окисен усыкмем муртэз нырись ик чылкыт омыре поттыны кулэ.
Если это не помогает, применяют растирание тела, искусственное дыхание, вдыхание кислорода.	Тайӧ кӧ оз сет некутшӧм отсӧг, колӧ вӧчны искусственнӧй лолалӧм (дыханийӧ), растиранньӧ да сетны кольмысь мортлы лолавны кислород.	Кӧр и сія оз отсав, вывтырсӧ ниртӧны, сетӧны чушыктыны кислородӧн.	Со уг ке юртты, мугорез киен посыса зырано, искусственной шокан лэсьтоно, кислород шокчытоно.
Пламя горящей окиси углерода можно видеть при топке печи.	Углерод окисьлысь биӧн сотчӧм позьӧ аддзыны пач ваймигӧн.	Углерод окисьлісь бикывсӧ позьӧ адззыны гор лонтісьӧм коста.	Углерод окисьлэсь ӝуам тылзэ гурез эстыку адӟыны луэ.
Это те голубые огоньки, которые заметны над раскаленным углем, когда дрова уже сгорели и остается еще много непрогоревших углей.	Кор пачыс ломтігас да жар ӧгырыс пачын овлӧ уна на, тыдавлӧны ӧгыр вылын лӧз бияс. Тайӧ углерод окисьлӧн сотчан биыс.	Эна голубӧй биоккез, кӧдна тыдалӧны ӧгралан шом вевдӧрын, кӧр песыс сотчӧм ни и кольччӧмась эшӧ невна сотчытӧм шоммез.	Пу ӝуаса бырем бере ӝуаса бырымтэ эгыръёс вылын чагыр тылъёс адско. Со углерод окисьлэн ӝуась тылэз луэ.
Эти же огоньки видны в самоваре, когда в нем еще много раскаленных углей.	Татшӧм жӧ лӧз би позьӧ аддзыны самӧварлысь, кор сэн уна дон шомыс.	Эна биоккес тыдалӧны и самоварын, кӧр сэтӧн эмӧсь эшӧ ӧгралан шоммез.	Та тылэз ик эгырез ӝуаса бырымтэ самоварысь но адӟоно.
Сама окись углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха, мало растворимый в воде, и видеть его особого интереса не представляет.	Углеродлӧн окись рӧмтӧм газ, дук абу, омӧля сылӧ ваын.	Ачыс углерод окисьыс — рӧмтӧм газ, абу дука, ваын етша сылӧ и видзӧтны сійӧ абу ыджыт интерес.	Углерод окись — ачиз тустэм но зынтэм газ, вуын ӧжыт сылме, адӟыны но сое нокыӵе тусэз ӧвӧл.
Каким же образом получается окись углерода в самоваре и в печи?	Кыдз жӧ артмӧ углеродлӧн окисьыс самӧварын да пачын?	Самоварын да горын и кыдз жӧ аркмӧ углерод окисьыс?	Нош кызьы самоварын но гурын углерод окись кылдэ?
Разберем сначала первый случай.	Водзынджык тӧдмасям, кыдз сійӧ артмӧ самӧварын.	Видзӧтам медодзза случай.	Татын азьло нырись юанзэ эскером.
Представим себе самовар в разрезе (рис. 62).	Шуам мӧд самӧварыс быттьӧ кӧ лоӧ сувтсаног шӧри вундӧма (62-ӧд серпас).	Самоварыс кыдз бы вундыштӧм шӧри доль (62 рис).	Самоварез шори вандэмен (62 сур.) басьтом.
Внутренняя труба его наполнена раскаленными углями.	Пытшкӧс трубаӧ пуктӧма доналӧм биа шомъяс.	Сылӧн пытшкись трубаыс тыртӧм ӧгралан шоммезӧн.	Пуш трубаез солэн эгырен тырмытэмын.
Снизу через решетку входит воздух.	Решетка пыр улісяньыс локтӧ сынӧд.	Улісянь решётка пыр мунӧ ру.	Улэтӥз, решётка пыр, омыр пыре.
При горении угля образуется углекислый газ, который в вышележащих слоях накаленного угля вступает с ним в реакцию, образуя окись углерода.	Кор сотчӧ шом, сэк артмӧ углекислӧй газ, коді вылысджык слӧйын куйлысь шомъяскӧд кутчысьӧ реакцияӧ да сы бӧрын артмӧ углеродлӧн окисел.	Шом сотчӧмсянь лоӧ углекислӧй газ, кӧда вылісьжык ӧгралан шом слойезас сыкӧт пырӧ реакцияӧ и аркмӧтӧ углерод окись.	Эгыр ӝуаса отын углекислой газ кылдэ. Та газ вылэ тубемъя эгырен реакци пӧрмемысь углерод окись кылдэ.
Окись углерода частью уносится в трубу, частью, встречая проникающий сверху воздух, сгорает, образуя углекислый газ.	Артмӧм углеродлӧн окисьыс мыйкӧ мында петӧ трубка пырыс бокӧ, а мыйкӧ мында сотчӧ самӧварас и бӧр артмӧ углекислӧй газ:	Углерод окисьыслӧн ӧт торыс мунӧ трубаӧ, а мӧд торыс пантасьӧ рукӧт, сотчӧ, аркмӧтӧ углекислӧй газ.	Углерод окисьлэн люкетэз труба кузя кошке, кылемез нош выл ласянь пырись омырен пумиськыса ӝуа но углекислой газлы пӧрме.
Равенство реакции горения окиси углерода: 2CO + O₂ = 2CO₂.	2CO + O₂ = 2CO₂.	Углерод окисьлӧн сотчӧмись равенство реакцияыс то кытшӧм: 2CO + O₂ = 2CO₂.	Углерод окисьлэн ӝуан реакциез: 2CO + O₂ = 2CO₂.
Если с самовара снять трубу раньше чем уголь прогорит, т. е. раньше чем количество его значительно уменьшится, не успевшая сгореть окись углерода будет попадать в помещение, и люди могут отравиться — угореть.	Кор самӧварын шомыс уна на да босьтам трубасӧ, сэні артмӧм углеродлӧн окисьыс кутас петны керка пытшкӧсӧ, вермас кольмӧдны войтырӧс.	Кӧр самовар вылісь босьтны труба одзжык, кытчӧдз быдӧс шомыс эшӧ оз сотчы, кӧр шомлӧн количество оз чин, сотчытӧм углерод окисьыс пондас петны жырӧ и морттэс вермасӧ кольмыны.	Самоварлэсь трубазэ эгырез ӝуаса кулэсмемлэсь азьло басьтӥд ке, ӝуаны вуымтэ углерод окись корка пушкы потоз но отысь адямиос усыкмозы, йыразы йӧтоз.
Если же угля в самоваре останется мало, то количество проникающего через нижнее отверстие воздуха будет достаточно, чтобы образующаяся окись углерода сгорела нацело, да и образовываться ее будет очень мало, так как уголь будет охватываться воздухом и нацело сгорать в углекислый газ.	Кор пӧсь шомыс самӧварас этша, труба босьтӧм бӧрын локтан сынӧдыс кутас тырмыны шомыслы дзикӧдз сотчымӧн, да артмӧ углекислӧй газ.	Кӧр самоварас шомыс кольччас етша, то осьтаэзӧт пырӧм руыс тырмас, медбы углерод окисьыс сотчис быдӧс, да и сія аркмыны пондас етша и сотчас углекислӧй газӧ.	Самоварын нош эгырез ӧжыт ке кылемын, улысен пырись омыр углеродлэн окисезлы быдэсак ӝуаса бырыны тырме. Соку окись уно уз ни поты. Ваньзэ эгырез омыр бинялтыны быгатэм бере эгыр соку шонерак углекислой газлы пӧрмыса ӝуа.
Рис. 63, 64, 65 показывают, при каких условиях образуется окись углерода в комнатной печи.	63, 64 да 65-ӧд серпасъяс петкӧдлӧны, кыдзи артмӧ керка пачын углеродлӧн окиселыс.	63, 64, 65 рисунокын мыччалӧм, кыдз аркмӧ горын углерод окись.	63, 64 но 65 суредъёс корка гурын кыӵе дыръя углерод окись пӧрмемез возьмато.
На рис. 63 углей в печи много.	63-ӧд серпас вывса пачын шомыс уна.	63 рисунок вылын шомыс горас уна.	63 суредысь гурын эгырез уно.
Труба открыта.	Пачлӧн трубаыс восьса.	Трубкаыс осьтӧм.	Трубаез гурлэн усьтэмын.
Воздух входит во все отверстия в дверце и вокруг нее.	Сынӧд пырӧ пач пӧдан розьясті и быдлаті.	Ыбӧсок осьтаэзӧт да сы гӧгӧр руыс пырӧ.	Омыр ӧсэтӥ но со котыретӥ вань пасьёстӥ пыре.
При горении угля образуется углекислый газ, который в верхних слоях кучи накаленного угля вступает в реакцию с углем, образуя окись углерода.	Шом сотчигӧн артмӧм углекислӧй газыс вылыс шом слӧяс ӧтлаасьӧ шомкӧд да артмӧ углеродлӧн окись.	Шом сотчытӧн аркмӧ углекислӧй газ, кӧда вевдӧрись слойезас ӧгралан шомкӧт аркмӧтӧ углерод окись.	Эгыр ӝуан дыръяз углекислой газ пӧрме. Со эгырлэн вылысь сӥяз тубыса эгырен реакцие пыре но углерод окись кылдытэ.
Выходя на поверхность кучи угля, окись углерода сгорает в притекающем воздухе — голубые огоньки над углем.	Кор углеродлӧн окись петас шом чукӧрсьыс, локтысь сынӧдыскӧд сорласьӧ лӧз биӧн.	Углерод окисьыс шом груда вевдӧрас локтӧм рукӧт сотчӧ — тыдалӧны шом вевдӧрас голубӧй биоккез.	Эгырлэн вылаз потыса, отын омырен пумиськыса, углерод окись эгыр вылын лызпыр тылэн ӝуа.
Углекислый газ вместе с азотом воздуха уносятся в трубу.	Та бӧрын артмӧм углекислӧй газыс сынӧдса азоткӧд труба пыр петӧ ывлаӧ.	Углекислӧй газыс ӧтлаын руись азоткӧт петӧны трубкаӧт.	Озьы потэм углекислой газ омырлэн азотэныз валче муръёетӥ потэ.
На рис. 64 труба закрыта раньше времени, пока еще угля много и он сильно накален.	64-ӧд серпас вывса пачын трубасӧ петкӧдлӧма водзджык.	64 рисунок вылын мыччалӧм, кӧр эшӧ ӧгралан шомыс уна, трубкасӧ пӧдналӧмась ни.	64 суредын гурлэн муръёез ӟырдам эгырез уно дыръяз дырызлэсь азьло пытсамын.
Снизу в печь поступает холодный воздух, теплые же продукты горения и азот воздуха, не имея выхода в трубу, выходят наружу через щели над дверкой.	Увсяньыс пачӧ пырӧ кӧдзыд сынӧд. Шоналӧм азотыс да сотчӧм бӧрын артмӧм газъясыс пӧдлалӧм труба пыр петны оз вермыны. Сы вӧсна найӧ петӧны пач пӧдан костъясті керка пытшкӧсӧ.	Улісянь горас пырӧ кӧдзыт ру. Сотчӧмсянь продукттэс и рулӧн азот трубкаӧттис петны оз вермӧ, сысянь и петӧны нія ыбӧс колас щелёккезӧт жырйӧ.	Улысен гуре кезьыт омыр пыре. Ӝуаса луэм продуктаос но шуныт азот, муръёетӥ потэмзы луымтэенызы, ӧслэн вылысь пасьёстӥз кыре пото.
Образующаяся, как и в первом случае, окись углерода уже не сгорает, так как нет достаточного притока воздуха, и вместе с углекислым газом и азотом выходит наружу.	Пачын артмӧм углеродлӧн окисьыс сынӧд тырмытӧм вӧсна сотчыны оз вермы и ставнас мӧдас петны керка пытшкӧсӧ.	Сысянь, што руыс етша аркмӧм, углерод окисьыс оз сотчы и ӧтлаын углекислӧй газкӧт да азоткӧт петӧны жырйӧ.	Нырись гурын кадь ик кылдэм углерод окись татын тырмыт омыр пырымтэысь ӝуаса уг вуы. Соин углекислой газ, азотэн валче, корка пушкы потэ.
На рис. 65 труба закрыта во-время, когда угля осталось немного.	65-ӧд серпас вылын петкӧдлыссьӧ, мый труба пӧдлалӧма буретш кадӧ, кор пачас шомыс кольліс неуна.	65 рисунок вылын мыччалӧм, кӧр горас шомыс кольччӧм етша.	65 суредын гурлэн муръёез эгыр ӧжыт кылем бере пытсамын.
Он рассыпан тонким слоем на поду печи и поэтому не так накален, как в том случае, когда он лежит кучей.	Став шомыс пач пыдӧсас куйлӧ разӧдӧмӧн. Тан шомыс абу нин сэтшӧма доналӧма, кутшӧм овлӧ гырысь шом чукӧрын.	Сія паськӧтӧм гор под кузя, сысянь сія не сідз калитчӧм, кыдз мӧд горас, кытӧн куйлӧ грудаӧн.	Со эгыр гурын векчи сӥен вӧлдӥськемын, люкен кыллён дыръяз кадь ӟырдамын ӧвӧл.
Окиси углерода не образуется или образуется мало и поступающего снизу воздуха достаточно для ее сгорания.	Углеродлӧн окись дзикӧдз оз артмы, либӧ артмӧ зэв этша, но сійӧ кислород тырмымӧн вӧсна сотчӧ помӧдз.	Углерод окисьыс оз аркмы либо аркмӧ етша и улісянь локтӧм руыс тырмӧ сы сотчӧмын.	Углерод окись татын уг кылды, кылдӥз ке но, ӧжыт пырись омыр солы ӝуаса пырыны тырме.
Из печи через щели выделяется только неядовитый углекислый газ.	Тайӧ пачсьыс мӧдас петны керка пытшкӧсӧ сӧмын углекислӧй газ.	Ыбӧсок шеллезісь петӧ токо абу ядовитӧй углекислӧй газ.	Гурысь ӧслэн пасьёстӥз ядтэм углекислой газ гинэ потэ.
Теперь ясно, почему нельзя закрывать печь, пока угля еще много и он сильно накален.	Та серти быдӧнлы гӧгӧрвоана, мый вӧсна оз позь пач пӧдлавны, кор сэні уна доналӧм ваймытӧм ӧгырыс.	Ӧні пондам тӧдны, мыйсянь горсӧ оз туй пӧднавны, кӧр шомыс эшӧ уна и ӧддьӧн ӧгралӧ.	Татысен — малы гурез ӟырдам эгырез уно дыръя пыдсаны уг яра, сое валаны луэ ини.
Поучительно сделать такой опыт: когда угля в печи останется уже немного, собрать его в кучу — над ним сейчас же появятся голубые огоньки горящей окиси углерода.	Позьӧ вӧчны татшӧм опыт: кор пачын шомыс кольӧ неуна, чукӧртӧны сійӧ ӧти чукӧрӧ. Чукӧр вылысас пыр жӧ мӧдас ӧзйыны лӧз би.	Позьӧ керны сэтшӧм опыт: кӧр горас шомыс коляс етша, грудаӧ сійӧ ӧктыны — сы вылын сы коста жӧ лоасӧ углерод окисьлӧн сотчӧмсянь голубӧй биоккез.	Таӵе опыт лэсьтыса умой луоз: гуре эгыр ӧжыт кылем бере сое люкалэ. Со вылын соку ик углерод окись лыз тылэн ӝуалоз.
Если затем разравнять тот же уголь равномерным слоем по всему поду печи, уголь сделается более темным и огоньки над углем пропадут.	Босьтны кӧ татшӧм жӧ чукӧрсӧ да бӧр разӧдны пач рад пасьтаыс, ӧгыръясыс лоӧны пемыдджыкӧсь и лӧз биыс вошӧ.	Сыбӧрын шомсӧ рознитӧны гор под кузя, шомыс сьӧдамас и шом вывсис биоккес кусасӧ.	Нош та эгырез гур пыдэсэн ог кадь сӥен таргад ке, эгыр сьӧдэктэ, вылысьтыз лыз тыл но быре.
Условий соприкосновения углекислого газа с накаленным слоем углей уже не будет, и образование окиси углерода прекратится.	Лоӧ сэтшӧм условйӧ, кӧні углекислӧй газыслы шомыскӧд ӧтлаасьны оз ло, сы вӧсна углеродлӧн окись артмыны оз мӧд.	Углекислӧй газыс ӧгралан шомыскӧт оз ни понды ӧтлаасьны, и углерод окисьыс аркмыны дугдас.	Татын углекислой газ ӟырдам эгырен пумиськыса реакцие уг ни пыры. Соин ик углерод окись но уг кылды.
На этом примере видно, что для ясного понимания такого, казалось бы, простого процесса, как топка печи, и для сознательного управления этим процессом необходимо знакомство со свойствами и условиями образования получающихся при реакции веществ.	Тайӧ примерыс петкӧдлӧ, мый и сэтшӧм уджын, кыдзи пач ломтӧм, колӧ бура тӧдны, сійӧ процесснас бура веськӧдлыны, кор да кутшӧм веществояс артмӧны да кутшӧм налӧн свойствоясыс.	Эта пример вылісь тыдалӧ, медбы кужны лонтны гор, колӧ тӧдны, кытшӧм веществоэз аркмӧны мукӧд реакцияэзсянь.	Та примерысен, сыӵе гур ӝуам кадь огшоры химической процессын мар луэмез тодыны, сое тодыса кызьы мар ужан понна, реакци дыръя потӥсь веществоослэн аслыкъёсынызы но соослэн кылдэменызы тодмо луыны кулэез валано.
Над изучением условий образования окиси углерода работал целый ряд ученых.	Кутшӧм условйӧясын артмӧ углеродлӧн окись, тайӧ тӧдмалӧм могысь уджалісны уна учёнӧйяс.	Углерод окись реакция йылісь уджалӧмась уна учёнӧйез.	Кыӵе дыръя, кызьы углерод окись кылдэ, сое тодон бордын уно дышетскем муртъёс ужаллям.
Следует остановиться еще на вопросе о том, может ли «пахнуть угаром»? Ведь окись углерода сама по себе не имеет запаха.	Ковмас нӧшта со мый вылӧ сувтлыны. Вермас оз лоны «кольмӧдан дук»? Углерод окисьлӧн дук абу.	Колӧ висьтавны сы понда, овлӧ я «кольмӧтан дук». Углерод окисьлӧн эд абу некытшӧм дук.	«Сурымлэн зынэз луэ-а?» шуэм юан борды дугдоно луэ на. Углерод окисьлэн нимаз зынэз ӧвӧл.
Откуда же составилось такое мнение, что угар пахнет?	Кытысь нӧ петіс сэтшӧм мӧвпыс, мый эм кольмӧдан дук?	Мыйсянь жӧ баитӧны кольмӧтан дук йылісь?	Нош малы сурым зын луэ шуыса верасько?
Дело здесь в том, что наилучшие условия для образования окиси углерода — высокая температура накаленного угля.	Тан делӧыс сэтшӧм, мый углеродлӧн окись артмӧ ыджыд температура дырйи, доналӧм ӧгыр температураын.	Сэтшӧм дело, углерод окисьлӧн аркмӧтан условиеэс сэтшӧмӧсь. Сія вермӧ аркмыны медвылына температураӧн шом калитчӧмсянь.	Татын таӵе ужъюгдур. Углерод окисьлы кылдыны пӧсь ӟырдам эгыр услови сётэ.
А это бывает как раз тогда, когда еще не все дерево сгорело нацело, когда еще остались несгоревшие головешки или не вполне обожженный уголь, сохранивший еще в себе органические вещества, продукты сухой перегонки дерева.	А татшӧм температураыс сӧмын овлывлӧ сэк, кор став пуыс эз на вевъяв сотчыны да кольӧмаӧсь на гӧлӧвняяс, либӧ абу на помӧдз сотчӧмаӧсь шомъясыс, кытчӧ кольӧны уна сикаса продуктъяс на, кутшӧм продуктъяс пуӧс косӧн вӧтлігӧн артмӧны.	А эта лоӧ сэк, кӧр пуыс быдсӧн эшӧ абу сотчӧм, кольӧмась говняэз, кытӧн эмӧсь органическӧй веществоэз, пу кӧс вийӧтӧмлӧн продукттэз.	Нош таӵе пӧсь пу быдэсак ӝуаса бырымтэ дыръя луэ. Соку ӝуаса вуымтэ пу (сэрегпум) яке кӧс перегонка дыръя потӥсь органической веществоосыз кылем, умой сутымтэ эгыр луэ на.
При недостаточном доступе воздуха, т. е. когда самовар подан с большим количеством углей, или когда печь закрыта раньше времени, эти продукты попадают в воздух.	Кор тырмымӧн свежӧй сынӧд оз во, кыдзи самӧварын, кор сэні шомыс уна, либӧ кыдз пач пытшкӧсын, кор сійӧс водз пӧдлалӧма, тайӧ продуктъясыс сотчытӧг петӧны керка сынӧдӧ.	Кӧр самовар сулалӧ сотчытӧм шоммезӧн, либо кӧр гор одз пӧдналӧм, эна продукттэс сюрӧны руӧ.	Омыр тырмыт пырымтэ дыръя, кылсярысь, самоваре эгыр уно тыремын ке, дырезлэсь азьло гур ворсамын ке, со сутскыса бырымтэ продуктаос омыре потыса вӧлдӥсько.
Мы слышим характерный запах дыма.	Ми сэки кылам тшын дук.	Ми кылам сэтшӧм тшын дук.	Асьмеос соку ӵын зынэз шӧдӥськом.
Одновременно же в воздух попадает и окись углерода.	Тайӧ продуктъясыскӧд ӧттшӧтш петӧ углеродлӧн окисьыс, коді сідзжӧ оз вермы сотчыны сынӧд тырмытӧм вӧсна.	Сы коста жӧ руас сюрӧ и углерод окись.	Со ӵынэн валче ик омыре углерод окись но потэ.
Таким образом, замечая запах дыма, мы одновременно можем и угорать.	Кор пӧдлалӧм пачысь кылан тшын дук, сэк жӧ и верман кольмыны.	Сысянь, казялам кӧ тшын дук, сэк и вермам кольмыны.	abu
Дым нас предупреждает о возможности отравиться окисью углерода.	Тайӧ тшын дукыс миян водзвыв висьталӧ, мый сэтшӧминын вермам кольмыны (отравитчыны углерод окисьӧн).	abu	Озьы ӵынэз асьмелы усыкмыны луонэз шӧдскытэ.
Однако, окись углерода может образоваться не в меньшем количестве и тогда, когда имеется только чистый уголь, головешки все сгорели и дымом не пахнет.	Углерод окись вермас артмыны и сэк, кор пачын кольӧма нин сӧмын чистӧй шом, кӧть шуам гӧлӧвняясыс нин дзикӧдз сотчӧмаӧсь и тшын дук оз кыв.	Углерод окисьыс вермӧ аркмыны уна и сэк, кӧр говняэс абуӧсь ни, а эм токо ӧтік шом и тшын дук некытшӧм абу.	Нош чылкак эгыр гинэ кылем дыръя но, ӵын зынэз уг ке но поты, углеродлэн окисез уноен кылдыны быгатэ.
В таких случаях человек угорает совершенно незаметно и может отравиться на-смерть.	Сэтшӧминас мортыд вермас тӧдлытӧг кольмыны кувтӧдзыс.	Сэк мортыс кольмӧ, ачыс оз казяв, и вермас кувны.	Сыӵе дыръя адями чик шӧдылытэк кулымон усыкмыны быгатэ.
Окись углерода содержится в светильном газе.	Углерод окись эм и светильнӧй газын.	Углерод окисьыс и светильнӧй газын эм.	Углерод окись светильной газын вань.
Поэтому необходимо следить, чтобы газовые краны были всегда хорошо закрыты.	Та вӧсна светильнӧй газ дорын вӧдитчигӧн пыр колӧ бура видзӧдны медым газ петан кранъясыс вӧлі лючкиа тупкӧма.	Медбы газовӧй краннэс вӧлісӧ пыр бура пӧдналӧмӧсь, колӧ видзӧтны.	Соин ик газ лэзись кранъёс умой пыдсамын мед луозы шуыса чаклало.
Известен целый ряд случаев отравления светильным газом.	Светильнӧй газӧн зэв унаысь кольмывлӧны (отравитчылӧны).	Эмӧсь уна случайез, кӧр светильнӧй газӧн травитчӧны.	Светильной газэн ӵем дыръя усыкмыло.
Изучение свойств окиси углерода показывает, что при сгорании ее выделяется большое количество тепла, что температуря пламени ее очень высока — около 1400°.	Углерод окисьлысь свойствояссӧ тӧдмалӧм петкӧдлӧ, мый сійӧ сотігӧн петӧ уна шоныд, мый углерод окисьлӧн сотчан биыс температурасӧ кутӧ 1400° гӧгӧр.	Углерод окисьлісь свойствоэсӧ велӧтӧмыс мыччалӧ, што сы сотчӧмын петӧ уна шоныт. Сы бикывлӧн температураыс ӧддьӧн вылын — 1400°.	Углерод окисьлэсь аслыкъёссэ дышетскыса эскерем бере, со ӝуакуз уно шуныт поттэмзэ тодоно на. Ӝуан тылэзлэн пӧсез солэн ог 1400° луэ.
Поэтому при топке печей необходимо так регулировать приток воздуха, чтобы окись углерода не улетала в трубу, так как это будет прямой убыток.	Та вӧсна пач ломтігӧн ломтысьӧмсӧ колӧ сідз лӧсьӧдны, медым углеродлӧн окисьыс сотчытӧг бокӧ эз пет. Мӧдас кӧ сійӧ петны сотчытӧг, лоӧ ыджыд убытка.	Сысянь горресӧ лонттӧн сідз колӧ лэдзавны русӧ, медбы углерод окисьыс руӧ весь эз пышшы, а то лоас убыток.	Соин ик гурез эстыку омыр пыронэз углерод окись муръёетӥ кошконтэм тупатоно. Муръёетӥ кошкиз ке, со бадӟым изъян луэ.
Нужно, чтобы вся образующаяся в печи окись углерода тут же сгорала и отдавала свое тепло стенкам печи.	Колӧ, медым став углерод окисьыс пач пытшкас жӧ и сотчас да шоныдсӧ ассьыс коляс пач пытшкӧ.	Колӧ сідз керны, медбы горас аркмӧм углерод окисьыс сэтӧн жӧ сотчис и сетіс бы горлӧ шонытсӧ.	Гурын кылдӥсь углерод окись отын ик мед ӝуалоз но шунытсэ гурлэн борддоръёсызлы мед сётоз.
За этим особенно важно следить в топках заводских печей, где сжигается громадное количество топлива и где особенно важно нацело использовать даваемое им тепло.	Та вӧсна медся нин ёна колӧ видзӧдны завод пачьясын, кӧн ломтасыс вывті уна мунӧ и кӧні медся ёна колӧ став артмӧм шоныдсӧ дзоньнас используйтны.	Эта йылісь буражык колӧ видзӧтны заводскӧй горрезын, кытӧн уна сотӧны лонтісян и кытӧн шонытсӧ пользуйтӧны.	Тазьы тужгес но завод гуръёсын туж уно эстон макеосыз ӝуатон дыръя эскерем кулэ. Отын вань потӥсь шунытэз уже кутыны быгатоно.
Знание свойств окиси углерода позволило использовать этот страшно ядовитый газ непосредственно для технических целей, в качестве топлива.	Углерод окисьлысь свойствояс бура тӧдмалӧмӧн ӧні сійӧ ми используйтам техникаын ломтас материал пыдди.	Углерод окисьлісь свойствосӧ тӧдӧмсянь позис сійӧ видзны техникаын, кыдз лонтісян.	Углерод окисьлэсь аслыкъёссэ тодэмен та кышкыт ядэз техникалэн кулэ интыяз — эстон маке интые кутыны луэм.
Получается окись углерода в качестве топлива в тех же условиях, как она образуется в самоваре, только в большом масштабе.	Углерод окись судзӧдан ногыс дзик жӧ сэтшӧм условйӧын мунӧ, кыдзи артмӧ сійӧ самӧварын, но тан судзӧднысӧ колӧ вывті уна.	Шедтӧны углерод окисьсӧ сэтшӧм жӧ условиеэзын, кыдз сія аркмӧ самоварын, токо ыджытжык масштаббезын.	Эстон понна углерод окисез самовар трубаын сямен ик потто. Татын сое туж уноен потто.
На рис. 66 изображена печь для получения окиси углерода, или так называемый генератор.	66-ӧд серпасын петкӧдлӧма пач, кӧні судзӧдӧны углерод окись. Тайӧ пачыс шусьӧ генераторӧн.	66 рисунок вылын мыччалӧм гор либо, кыдз сійӧ шуӧны, генератор, кытӧн позьӧ шедтыны углерод окись.	66 суредын генератор шуон углерод окись поттон гур возьматэмын.
Если поместить в генератор большой слой кокса, разжечь его и вдувать снизу воздух, то кокс разгорается, сгорая в углекислый газ.	Тыртны кӧ генераторсӧ кыз кокс слӧйӧн, ӧзтыны сійӧс да улісяньыс пӧльтны сынӧд, коксыс мӧдас ӧзйыны да сотчигӧн артмӧ углекислӧй газ.	Пуктыны кӧ генераторас коксісь кызжык слой, ӧзтыны сійӧ и ушкыны улісянь ру, то коксыс пондас сотчыны и лоас углекислӧй газ.	Генераторе уно кокс тырыса улэтӥз сое ӝуатыса омыр ке пелляд, кокс углекислой газ пӧрмытыса ӝуаны кутске.
Когда кокс сильно накалится, то в верхних слоях, где нет избытка воздуха, начинается образование окиси углерода (стр. 69).	Кор коксыс ёна доналӧ, сэки вылыс слӧйясас, кӧні лишнӧй сынӧдыс абу, углекислӧй газыс ӧтлаасьӧ шомкӧд да мӧдас артмыны углеродлӧн окись.	Кӧр коксыс буражык калитчас, то вевдӧрись слойезас, кытӧн абу уна ру, пондас аркмыны углерод окись (... листбок).	Кокс кужмо ӟырдам бераз вылысь сӥез омыр тырмыт луымтэен углерод окись пӧрме (69 сур.).
В результате получается смесь окиси углерода с небольшим количеством углекислого газа и с азотом воздуха.	Сы бӧрын углеродлӧн окисьыс сорласьӧ неуна углекислӧй газкӧд да сынӧдса азоткӧд.	Но углерод окисьыс лоас не ӧтнас, а сорласяс углекислӧй газкӧт да руись азоткӧт.	Озьы ӧжыт углекислой газэн но азотэн сураськем углерод окись потэ.
Эта смесь носит название генераторный газ.	Тайӧ сорласыс шусьӧ генераторнӧй газӧн.	Эта сораыс шусьӧ генераторнӧй газӧн.	Таӵе сураськем газэз генераторной газ шуыса нимало.
Этот газ из генератора направляется по трубе в печь, где и сжигается.	Тайӧ газыс трубаяс пыр нуӧдсьӧ пачьясӧ и сэн сотчӧ да сетӧ ыджыд температура.	Генераторись эта газыс труба кузя мунӧ горӧ, кытӧн и сотчӧ.	Та газэз генераторысен труба кузя гуръёсы лэзё, отын сое ӝуато.
По мере сгорания кокса он добавляется в генератор через верхнюю воронку, прикрытую двумя крышками, для того чтобы ядовитая окись углерода не могла проникать в помещение.	Генераторнӧй пачӧ коксӧ вочасӧн содталӧны, медым помӧдз оз быр. Кокссӧ содталӧны вылыс вомсяньыс, коді вевттьысьӧ кык пӧданӧн, медым ядӧвитӧй газыс эз вермы петны уджаланінӧ.	Кӧр коксыс чинас, генераторас вевдӧр воронкасянь сійӧ содтӧны. Медбы ядовитӧй газыс эз сюр жырйӧ, генераторыс вевттьӧм кык вевтӧсӧн.	Кокс ӝуаса кулэсме ке, сое генераторе вылысь воронкаетӥ ватсало. Ядо углерод окись юртэ медаз поты шуыса, генераторез кык полэс шобретэн пыдсало.
Сначала открывается верхняя крышка и в воронку насыпается кокс; затем верхняя крышка закрывается и опускается вниз нижняя конусообразная крышка.	Водзын восьтӧны вылыс пӧдансӧ да сэтчӧ тэчӧны содтан кокссӧ, сэсся вылыс пӧдансӧ пӧдлалӧны бӧр да сы бӧрын увлань лэдзӧмӧн восьтӧны конус модаа улыс пӧдансӧ.	Перво осьтӧны вевдӧрись вевтӧссӧ и воронкаӧ киссьӧ кокс; сыбӧрын вевдӧрись вевтӧсыс пӧднассьӧ и лэдзсьӧ увлань улісь конус кодь вевтӧс.	Нырись вылӥез ворсэтэз усьтӥське но, воронкае кокс тыро. Собере вылысь шобретсэ ворсаса, улысь конус кадь ӵоксэт улэ лэзиське.
Топливо проваливается в генератор, после чего конус опять поднимается.	Сэки коксыс ачыс усьӧ генераторӧ, а улыс пӧданыс бӧр пӧдлассьӧ.	Лонтісяныс усьӧ генераторӧ, сыбӧрын конусыс бӧра улісянь пӧднассьӧ.	Кокс соку генераторе куашка но собере ӵоксэтэз нош вылэ ӝутӥське.
Если вместо кокса брать каменный уголь, то к окиси углерода и азоту примешивается еще некоторое количество горючих продуктов сухой перегонки каменного угля.	Кокс пыдди кӧ генераторӧ босьтӧма из шом, то углерод окись кындзи да азот кындзи генераторнӧй газас кутас сорласьны мукӧд сикаса сотчысь веществояс, кодъяс артмывлӧны из шомӧс косӧн вӧтлігӧн.	Кӧр кокс туйӧ босьтӧны из шом, то углерод окись бердӧ и азот бердӧ кутчисьӧны эшӧ из шом кӧс вийӧтӧмлӧн сотчан продукттэз.	Кокс интые музъем эгыр ке басьтӥд, углерод окись пушкы музъем эгырысь кӧс перегонка луыса потӥсь зын продуктаос но сурасько на.
Устраивают генераторы и для дров и для других видов топлива.	Генераторъяс вӧчлӧны песлы да мукӧд ломтасъяслы тшӧтш.	Генераторресӧ керӧны и пес понда и мӧдік лонтісяннэз понда.	Таӵе генераторъёсыз пулы но, мукет эстонъёслы но тупато.
Генераторный газ применяется там, где нужно сильное и равномерное нагревание, например, для «варки» стекла, для плавки стали.	Генераторнӧй газ медсясӧ применяйтчӧ сэтшӧм инъясын, кӧні колӧ ёна, но равномернӧя шонтӧм, шуам, стеклӧ пуигӧн, сталь сывдігӧн да сідз водзӧ.	Сэтчӧ мунӧ генераторнӧй газыс, кытӧн колӧ вына да ӧтмоз шонтӧм, шуам, стекло «пуӧм» понда, сталь кизертӧм понда.	Генераторной газэз, кужмо вошъяськытэк, ог кадь тыл кулэ интыын, кылсярысь, пиалаез «пӧзьтыны», анданэз ӵыжтыны куто.
Жидкое топливо — нефть и нефтяные остатки (мазут), получающиеся при перегонке нефти, — сжигается при помощи так называемых форсунок, действие которых можно сравнить с действием пульверизатора, применяемого в парикмахерских.	Кизьӧр ломтасъяс, кыдз нерп да сылӧн колясъясыс (мазут), коді кольӧ нерп перегонка вӧчӧм бӧрын, — сотӧны нарошнӧй приборын, коді сусьӧ форсункаӧн. Форсункалӧн уджаланногыс дзик жӧ сэтшӧм, кутшӧм парикмахерскӧйясын пульверизаторъяслӧн.	Кизер лонтісян нефть да нефтянӧй остатоккез (мазут), кӧдна аркмӧны нефть вийӧтӧмись — сотчӧны форсункаэзӧн. Нія пульверизаторрез кодьӧсь, кӧднӧ видзӧны парикмахерскӧйезын.	Кизер эстон макеосыз — нефтаез но нефталэсь перегонка дыръя кылем маркеоссэ (мазутэз) форсунка шуон пыр ӝуато. Со форсункалэн ужамез, парикмахерскойёсын луись пульверизаторъёслы тупа.
Работу форсунки можно показать следующим образом (рис. 67).	Форсункалысь уджалӧм позьӧ петкӧдлыны со кыдзи (67-ӧд серпас).	Форсункалісь уджсӧ позьӧ мыччавны то кыдз (67 рис.).	Форсункалэсь ужзэ тазьы возьматыны луоз (67 сур.).
Пробирку наполняют доверху керосином, опускают в него длинную трубку пульверизатора, к короткой же присоединяют каучуковую трубку.	Пробирка тыртӧны дзик тырӧдз карасинӧн да сэтчӧ пыдӧсӧдзыс сюйӧны пульверизаторлысь кузь трубкасӧ. Дженьыд трубка дінас ӧтлаӧдӧны резинаысь вӧчӧм трубка.	Тыртӧны вевдӧрӧдз карасинӧн пробирка, сэтчӧ лэдзӧны пульверизаторись трубка, дженыт трубкасӧ ӧтлаалӧны резина трубкакӧт.	Пробиркаез пачыл потымон карасинэн тырмыто но отчы пульверизаторлэсь кузь гумызэ лэзё. Вакчи гумыяз каучук трубка юнмато.
Затем, установив лампу на подставку, начинают сильно вдувать воздух ртом или резиновым баллоном в каучуковую трубку.	Сэсся сувтӧдӧны спиртӧвӧй лампа да заводитӧны пӧльтны сынӧд либӧ вомӧн, либӧ резинӧвӧй баллонӧн.	Сыбӧрын подставка вылӧ сувтӧтӧны лампочка, пондӧны зэв вына пӧлявны ӧмӧн ру резина трубкаӧ.	Собере мар ке вылэ лампае пуктыса, резинка баллонэн яке ымен каучук трубкаетӥ омыр пелляло.
Получается громадное пламя.	Тадз артмӧ зэв ыджыд би.	Лоӧ ыджыткодь бикыв.	Озьы туж бадӟым тылэн лампа ӝуа.
Если пульверизатор хорошо действует, то можно отнять лампочку, и пламя не будет гаснуть.	Пульверизаторыс кӧ бура уджалӧ, позьӧ лампасӧ сэсь вештыны, но биыс оз кус, а мӧдас водзӧ ӧзйыны.	Кӧр пульверизаторыс бура уджалӧ, сэк лампасӧ сы местаись позьӧ босьтны и бикылыс оз кус.	Пульверизатор умой ужа ке, со дорысь лампаез басьтыса но тыл уг кысы.
Аналогичным образом действует и заводская форсунка (рис. 68).	Тадз жӧ уджалӧны форсункаяс заводъясын (68-ӧд серпас).	Сідз жӧ керсьӧ заводскӧй форсункаын (68 рис.).	Тазьы ик заводысь форсунка но ӝуа (68 сур.).
В нее через одну трубку поступает нефть или мазут, через другую — сжатый воздух или пар, который и распыляет нефть (есть форсунки и иного устройства, чем на рис. 68).	Сэтчӧ ӧти трубка пыр локтӧ нерп либӧ мазут, а мӧд трубка пыр топӧдӧм сынӧд, либӧ пар, коді вӧтлӧ нерпсӧ бус моз (овлӧны и мӧд нога тэчаса форсункаяс).	Лӧсьӧтӧм нефть и ру мунӧмсянь кокнита позьӧ сувтӧтны лонтісян быдса сотчӧмсӧ да медвылына температура.	Отчы одӥг трубаетӥз нефта лыктэ, мукетэтӥз кужмо зӥбем омыр яке пар пельтыса, соос нефтаез векчи пыры карыса пыро. (68 суредын сярысь мукет сямен лэсьтэм форсункаос но вань).
Применение жидкого топлива представляет громадные удобства.	Производствоын да техникаын медся бур применяйтны кизьӧр ломтасъяс.	Кизер лонтісянсӧ видзны лоӧ медудобнӧй.	Кизер эстон макеез уже кутонлэн уно умойлыкез вань.
Регулируя доступ нефти и воздуха, легко можно установить полное сгорание топлива и наивысшую температуру, а направляя пламя на нагреваемую поверхность, — достигнуть наилучшей передачи тепла.	Кизьӧр ломтаслысь сотчӧм позьӧ регулируйтны кыдз колӧ, кизьӧр ломтас да сынӧд петӧм кӧ бура ас костаныс регулируйтны, ломтасыс мӧдас ньӧти коляс сеттӧг дзоньнасӧн сотчыны, зэв ыджыд температура сетны да зэв бура лючки шонтыны колан предметлысь вывтассӧ.	Буражык бикыв иньдӧтӧмсянь шонтӧм вевдӧр вылӧ вермӧ лоны медбур результат.	Нефта но омыр лыктэмез умой тупатыса, эстон макеез быдэсак бырытозяз ӝуатыны луэ. Озьы кужмо пӧсь тылэз ӟырдатоно тӥрлык борды лэзьыса потэм шунытэз но умой, унозэ уже кутыны луэ.
За последнее время разработан способ сжигать подобным же образом и каменный уголь, для чего уголь предварительно обращают в мельчайший порошок.	Бӧръя кадӧ лӧсьӧдӧма выль способ, дзик жӧ кизьӧр ломтас моз позьӧ сотны из шом. Но та вылӧ из шомсӧ водзвылысь пӧртӧны посньыд порошокӧ.	Медбӧрья кадын адззӧмась сідз жӧ сотны из шом, сы понда из шомсӧ торйӧтӧны порошкиӧдз.	Берпум аръёсын тазьы ик музъем эгырез но ӝуатыны амал шедьтэмын. Со понна эгырез нырись туж векчи порошок каро.
При вдувании этого порошка в топку током воздуха через особую форсунку получается такое же пламя, как и пламя распыленного жидкого топлива.	Аслыснога форсункаяс пыр тайӧ порошоксӧ нарошнӧй пачьясӧ вӧтлӧмӧн да сынӧд пӧльтӧмӧн артмӧ сэтшӧм жӧ би, кутшӧмӧс сетӧны кизьӧр ломтасъяс.	Пӧлявны кӧ топкаӧ этӧ порошкисӧ руӧн, то лоӧ сэтшӧм жӧ бикыв, кыдзи кизер лонтісянлӧн.	Та порошокез юри лэсьтэм форсункаетӥ омырен топкае пельтӥськод ке, кизер пазьгем эстон макеослэн кадь ик тылэн ӝуа.
Можно проделать опыт с сжиганием горючего порошка, вдувая в пламя лампочки порошок ликоподия (споры плауна).	Позьӧ вӧчлыны опыт кутшӧмкӧ сотчысь порошокӧс би вылӧ пӧльтӧмӧн. Тайӧ опыт вылӧ босьтӧны ликоподий, зэв посньыд порошок (тайӧ лоӧ плаунлӧн кӧйдыс либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, спораяс).	Порошки сотчӧм йылісь позьӧ керны опыт. Лампа бикыв вылӧ пӧлялӧны ликоподийлісь порошки (плаунлӧн спораэз).	Ӝуась порошокез эскерон понна лампалэн тылаз ликоподий (плаунлэн спораез) порошокен пельтыса опыт лэсьтыны луэ.
В банку с двумя трубками, как на рис. 69, всыпают немного ликоподия.	Кык трубкаа банкаӧ (69-ӧд серпас) кисьтӧны неуна ликоподий порошоксӧ.	Кыдз 69 рисунок вылын мыччалӧм, кык трубкаа банкаӧ кисьтӧны ликоподий порошки.	Кык трубкаё банкае, 69 суредын кадь, ӧжыт ликоподий поно.
Вдувают воздух ртом через трубку а.	Сынӧдсӧ пӧльтӧны вомӧн а трубка пыр,	Русӧ пӧлялӧны ӧмӧн А трубка пыр.	Омырез ымен а трубкаетӥ пельто,
Через трубку б вылетает струя порошка, которая горит громадным пламенем.	б трубка пыр петӧ спиртовка вылӧ порошокыс. Ликоподий порошокыс сотчигас сетӧ зэв ыджыд би.	Б трубка пыр петӧ порошки струя, кӧдія сотчӧ ыджыт бикылӧн.	б трубкаетӥ ликоподий порошок потэ. Со туж бадӟым тылэн ӝуа.
Горение распыленного угля в топке настолько полное, что затрата на размол топлива на особых мельницах вполне окупается, не говоря уже о том, что возможность тонко регулировать пламя представляет громадное удобство.	Пызьӧ пӧртӧмӧн шом сотчӧ зэв жӧ бура, сетӧ вывті уна шоныд. Бура шоныд сетӧмнас мынтӧ став рӧскодсӧ, коді мӧдас мунны шом изӧм вылӧ. Та кындзи, шомсӧ пызьӧн сотӧмӧн эм со кутшӧм коланлун: би вынсӧ позьӧ быд ног босьтны-регулируйтны.	Топкаас буса шомыс сотчӧ быдсӧн. Сысянь лонтісян изӧмыс мельничаэзын вевттисьӧ сы пользаӧн, кӧдія эстӧн лоӧ. Даже лонтны и веськӧтлыны бикылӧн эм ыджыт удобство.	Эгырез векчи тузон кадь карем эстонлэн уно умойлыкез вань. Татын эстон туж умой, быдэсак ӝуа. Сое векчиятыны юри лэсьтэм вукоосын изыны быдтэм расходэз быдэсак берытске. Со сяна ӝуась тылзэ умой учкыса, тупатыса возьыны но луэ.
На рис. 70 изображена форсунка для пылевидного топлива, на рис. 71 — современный водотрубный котел с форсункой для пылевидного топлива (передняя стенка котла показана удаленной).	70-ӧд серпас вылын петкӧдлыссьӧ порошокӧ пӧртӧм ломтас пӧльтан форсунка, а 71 серпас вылын петкӧдлӧма ӧнія ва трубаясӧн уджалан парӧвӧй котёл, коді ломтысьӧ форсункаяс пыр бус кодь порошок вӧтлӧмӧн (серпас вылас водзсянь тыдалан стенкасӧ абу петкӧдлӧма).	Бус кодь лонтісян понда форсункаыс мыччалӧм 70 рисунок вылын, а 71 рисунок вылын форсункакӧт бус кодь лонтісян понда ӧнняся водотрубнӧй котёл (котёллӧн одзись стенкаыс абу).	70 суредын тузон кадь эстон макелы тупатэм форсунка возьматэмын. 71 суредын тузон кадь эстонлы тупатэм форсункаен та дыръя уже кутӥськись вуэз трубкаосын пӧсятон пурты возьматэмын (пуртылэн азез бордысьтыз палэнтыса возьматэмын).
Слева видны конические ящики (бункера) для угольной пыли.	Шуйгаладор бокас тыдалӧны ёсь пыдӧса ящикъяс, кытісянь локтӧ форсункаясас шом пызьыс.	Шульга ладорсянь коническӧй ящиккез (бункеррез) шом бус понда.	Паллян палын конус кадь ящикъёс (бункеръёс) вань. Отын эгыр тузон возё.
Под ними — вентилятор, нагнетающий воздух.	Ящик улыс дорас тыдалӧ сынӧд пӧльтан вентилятор.	Сы увтын — вентилятор, кӧдія кыскӧ ру.	Соос улын омыр пельтӥсь вентилятор.
Вопросы для повторения.	Юасянъяс.	Повторитӧм понда юасяннэз.	Тодэ ваён юанъёс.
1. При каких условиях образуется окись углерода?	1. Кор, кутшӧм условйӧясын артмӧ углеродлӧн окись?	1. Кыдз аркмӧ углерод окись?	1. Мар дыръя углерод окись пӧрме?
2. Перечислите свойства окиси углерода.	2. Висьталӧй, кутшӧм свойствояс кутӧ углеродлӧн окись?	2. Висьталӧ углерод окисьлісь свойствоэсӧ?	2. Углерод окисьлэсь аслыкъёссэ вералэ?
3. Назовите применения окиси углерода.	3. Кытчӧ применяйтӧны углеродлысь окись?	3. Кытчӧ мунӧ углерод окись?	3. Углерод окисьлэсь кытчы кутӥськемзэ вералэ.
4. Какие реакции происходят в газогенераторе?	4. Кутшӧм реакцияяс мунӧны газогенераторын?	4. Кытшӧм реакцияэз лоӧны генераторын?	4. Газогенераторын кыӵе реакциос мыно?
5. Почему газообразное топливо наиболее быстро и наиболее полно сгорает?	5. Мый вӧсна газ кодь ломтасъяс ӧдйӧ да дзоньнасӧн сотчӧны?	5. Мыйсянь газообразнӧй лонтісяныс чожжыка да быдсӧн сотчӧ?	5. Малы газ тусо эстон маке умой, быдэсак ӝоген ӝуаса быре?
6. Почему кусок угля горит медленно, а угольная пыль сгорает моментально?	6 Мый вӧсна шом тор сотчӧ дыр, а шом пызь сотчӧ вывті регыдӧн?	6. Мыйсянь шом тор сотчӧ жагӧника, а бус кодь шомыс сотчӧ чожа?	6. Малы эгыр люк каллен ӝуа, нош эгыр тузон (порошок) соку ик ӝуаса быре?
7. Какие приспособления применяются для сжигания жидкого и газообразного топлива?	7. Кутшӧм приспособленньӧяс пыр сотӧны кизьӧр да пызь кодь ломтасъяс?	7. Мыйын сотӧны кизер лонтісян и газа лонтісян?	7. Кизер но газ эстон макеосыз ӝуатон понна кыӵе амалъёс вань?
10. Медленное окисление.	10. Ньӧжйӧ окисляйтчӧм.	10. Жагвыв окисясьӧм.	10. Каллен окисляться кариськон.
При горении соединение с кислородом происходит быстро, сразу выделяется много тепла, происходит накаливание и свечение.	Сотчигӧн кислородкӧд ӧтлаасьӧмыс мунӧ зэв ӧдйӧ. Сэки петӧ уна шоныд, сотчӧм продуктъяс доналӧны, сотчӧмыс мунӧ биӧн.	Сотчӧм коста веществоэс кислородкӧт ӧтлаасьӧны чожа, лоӧ уна шоныт, веществоэс калитчӧны и югыта сотчӧны.	Ӝуан дыръя кислородэн герӟаськон ӝог луэ. Соку уно шуныт люкиськемен ӟырдан но югдытон но луэ.
Но реакция соединения с кислородом может итти и медленно, не сопровождаясь накаливанием и свечением.	Мукӧд веществояскӧд ӧтлаасьӧм вермӧ мунны и ньӧжйӧ, сэк сотчан веществоыс оз мӧд донавны и некутшӧм би оз мӧд тыдавны.	Но ӧтлаалан реакция кислородкӧт вермӧ мунны жагвыв, кӧр веществоэс оз калитчӧ не оз сотчӧ.	Кислородлэн герӟаськон реакциезлэн ӟырдатэк но югдытонтэк но каллен гинэ мынэмез луэ.
Вспомним окисление металлов при нагревании.	Тӧд вылӧ уськӧдлӧй, металлъяс шонтігӧн окисляйтчӧм йылысь.	Ог вунӧтӧ, кыдз металлэзісь лоӧны окиссез шоналӧмсянь.	Металлэз ӟырдатон дыръя окисляться кариськемзэ тодады вае.
Известно, что многие металлы постепенно окисляются на воздухе и без нагревания.	Быдсӧнлы тӧдса, мый уна металлъяс сынӧдын ньӧжйӧникӧн вермӧны окисляйтчыны сотчытӧг.	Олӧ и сідз, кӧр металлэзлісь лоӧны окиссез ру вылын и шоналӧмтӧг.	Озьы ик уно металлъёслэн ӟырдатытэк но омырын окисляться кариськемзы тодмо.
При медленном окислении, так же как и при горении, выделяется тепло, но оно постепенно отдается окружающему воздуху, и мы обыкновенно не замечаем разогревания.	Ньӧжйӧ окисленньӧ мунігӧн сідз жӧ, кыдз и прамӧя сотчигӧн, петӧ шоныд, но тайӧ ньӧжйӧ петысь шоныдсӧ, сынӧд кӧдзӧдӧм вӧсна, ми огӧ казявлывлӧ.	Сідз жӧ, кыдз и сотчӧмын, жагвыв окисясьӧм коста петӧ шоныт, но сія мунӧ миян гӧгӧр руӧ, сысянь ми шоналӧмсӧ ог казялӧ.	Каллен окисляться кариськон дыръя, ӝуаку сямен ик, шуныт потэ. Со шуныт котыр омыре сураськемен асьмеос ӟырдамзэ ум адӟиське.
Но если охлаждение окружающим воздухом затруднено, нет достаточной вентиляции, или если вещество окисляется очень энергично, а температура воспламенения его низкая, то оно может само собой загореться, произойдет самовоспламенение.	Кор ньӧжйӧ сотчысь веществолысь шоныдсӧ гӧгӧрса сынӧдыс оз вермы босьтны либӧ босьтӧ омӧля, кор, шуам, вентиляцияыс омӧль, а окисленньӧыс мунӧ ёна, вермас ачыс ӧзйыны, рочӧн кӧ шуны: самовоспламененньӧ. Медся нин тайӧ вермас лоны сэтшӧм веществояс костын, кодъяслӧн ӧзъян температураыс вылын.	Но кӧр абу гӧгӧр сайкыт ру, абу вентиляция либо веществоись окисьыс аркмӧ чожа, то сэк сія вермас ӧзйыны ачыс. Лажмыт ӧзъян температурасянь вермӧ лоны асбикывсялӧм.	Окисляться кариськись вещество умой уг ке сӥя, вентиляци тырмыт ӧвӧл яке вещество ӝог кужмо окисляться кариське ке, ӝуаны кутскон температураез со веществолэн улын ке, со ас сяменыз кенжыса ӝуаны но кутске. Соку вещество ачиз кенже.
Примером легко воспламеняющегося вещества может служить фосфор.	Кокньыда ачыс ӧзъян вещество пыдди верман индыны фосфор вылӧ.	abu	Капчиен кенжись веществоос пӧлысь фосфорез вераны луэ.
Особенно легко загорается фосфор, когда он мелко раздроблен.	Медся нин кокньыда фосфор ӧзйӧ посньӧдӧмӧн.	Сідз, кокнита ӧзйӧ фосфор, кӧр сія поснита торйӧтӧм.	Фосфор тужгес но со векчи пырыесь дыръяз капчиен ӝуаны кутске.
Фосфор растворяют в сероуглероде и смачивают раствором полоску бумаги.	Фосфорсӧ сывдӧны сероуглеродын да растворнас кӧтӧдӧны бумагатор.	Фосфорсӧ кизертӧны сера углеродын и вӧтьӧны сыласас бумага торок.	Фосфорез сероуглеродын сылмыто но соин собере бумага лисэз котто.
Сероуглерод испаряется, а оставшийся на бумаге фосфор сначала начинает дымиться, а затем, прогревшись до температуры воспламенения (50°), сам собою загорается.	Сероуглеродыс бумагасьыс регыдӧн мунас руӧн, а кольӧм фосфорыс водзын мӧдас тшынавны, а бӧрын, кор температураыс кыптас ӧзъян температураӧдзыс (50°), ачыс ӧзъяс биӧн.	Сероуглеродыс пакмас, бумажка вылас фосфорыс перво пондас тшынӧтны, а сыбӧрын шоналас ӧзъян температураӧдз (50°) и ачыс ӧзъяс.	Сероуглерод пар луыса кошке, быре. Бумага вылэ кылем фосфорысь ӵын потыны кутске. Собере ӝуаны кутскон температураозяз (50°) шуна но ачиз кенжыса ӝуаны кутске.
Иногда попы пускают слухи о «чуде» — самовозгорании свечей перед иконами.	Мукӧддырйиыс попъяс лэдзӧны сёрни «чудӧяс» морт киӧн кутчысьлытӧг сисьяс ӧзйӧм йылысь.	Мукӧд костас поппез баитӧны «чудо» йылісь — еннэз одзын масіссес пӧ асьныс ӧзйӧны.	Куддыръя мудоръёс азьын «чудо» луыса, сюсьтылъёс асьсэос ӝуаны кутско шуыса попъёс кыл вӧлдо.
Такое чудо легко разоблачить: стоит только фитиль свечи смочить раствором фосфора в сероуглероде — через некоторое время свеча «сама собою» загорится.	Татшӧм чудӧяслысь позьӧ кокньыда гӧгӧрвоны помкасӧ: колӧ сӧмын сись фитильсӧ кӧтӧдны сероуглеродын сывтӧм фосфорӧн — неуна нӧрӧвитӧм бӧрын сиськыд збыльысь ачыс ӧзъяс.	Сэтшӧм чудосӧ быд морт вермас керны: колӧ токо фосфорлісь сыласӧн сероуглеродын мавтны масісьлісь фитиль — и не уна кад бӧрын масісьыс «ачыс» ӧзъяс.	Таӵе чудоез туж капчиен кыре поттыны луэ. Со понна сюсьтыллэсь фитильзэ фосфорлэн сероуглеродын сылметаз коттоно. Ӧжыт улыса сюсьтыл «ачиз кенжыса» ӝуаны кутскоз.
Случаи самовоспламенения нередко наблюдаются на практике.	Мый веществояс би тшукӧдтӧг асьныс ӧзйыны вермӧны, татшӧмыс овлывлӧ унаысь.	Асбикывсялӧммес уна овлӧны оланын.	Тазьы ачиз ӝуаны кутскемъёс улонын ӵем пумиськыло.
Так, если сложить в кучу масляные тряпки, которыми обтирались машины, и оставить их так на долгое время, то вследствие окисления масла температура внутри кучи может подняться настолько, что произойдет самовоспламенение.	Эновтны кӧ чукӧрӧ выйӧсь трапкаяс, кодъясӧн чышкалісны машинаяс да кольны найӧс дыр кежлӧ куйлыны, выйыс окисляйтчӧм вӧсна трапка чукӧр шӧрас вермас температураыс кыптыны ӧзъян температураӧдзыс да ӧзйыны биӧн.	Сідз, кӧр ӧтік грудаӧ пуктасӧ виа трепиччез, кӧднӧн чышкисӧ машинаэз, и дыр сідз нійӧ оз вӧрзьӧтӧ, то ви окисясьӧмсянь груда пытшкас лэбас температура и вермас лоны асбикывсялӧм.	Кылсярысь, машинаосыз ӵушылэм вӧесь ӟустыриосыз люке тырыса кема азелы кельтӥд ке, вӧйлэн окисляться каременыз ӟустырилэн температураез ачиз кенжыса ӝуаны кутскымон вылэ ӝутске.
Наблюдались случаи самовоспламенения в кучах мелкого каменного угля, в стогах сена и т. п.	Вӧлісны сэтшӧмторъяс, кор асьныс ӧзйывлісны чукӧрӧн куйлысь посньыд из шом, турун зорӧдъяс да сідз водзӧ.	Вӧвлісӧ случайез, кӧр из шом грудаэз и турун зороддэз асбикывсялісӧ и с. м.	Таӵе ас эрказ ӝуаны кутскемъёс векчиесь пырыем музъем эгыр люкъёсын, турын зуродъёсын но мукет азьёсын тодмо.
При гниении и тлении растительных и животных веществ также происходит медленное окисление.	Сісьмигӧн, кыдзи и мукӧд сикаса окисленньӧяс мунігӧн, сувтлывтӧг мунӧ окисленньӧ да артмӧ углекислӧй газ.	Животнӧй и быдмас веществоэз сісьмӧм коста тожӧ лоӧ жагвыв окисясьӧм.	Будосъёслэн но животъёслэн кулэм веществооссы сисьмон дыръя но каллен мынӥсь окислени луэ.
В банке с гниющими листьями легко обнаружить образование углекислого газа.	Сісьман турун тыра банка кӧ босьтан, аддзан, мый сэн артмӧма углекислӧй газ.	Банкаын, кытӧн сісьмӧны листтэз, кокнита позьӧ адззыны углекислӧй газ.	Сисьмись куаръёсыз банкае понӥд ке, отын углекислой газлэсь люкаськемзэ тодыны капчи.
При гниении, как при всяком окислении, непрерывно идет выделение тепла, которого мы обычно не замечаем.	Сісьмигӧн, кыдз и мукӧд сикаса окисленньӧяс мунігӧн, пыр петӧ торъялӧ шоныд, кодӧс ми ог вермӧ казявны.	Сісьмӧм коста, кыдз и быд окисясьӧм коста, пыр петӧ шоныт, кӧдӧ ми ог адззӧ.	Сисьмон дыръя, коть кыӵе окислени дыръя кадь ик, шуныт люкиське. Сое асьмеос ӵем дыръя ум шӧдӥське.
Но этим теплом пользуются на практике.	abu	Но этӧ шонытсӧ пользуйтӧны практикаын.	Нош та шунытэз улонын уже но куто.
Так, например, при устройстве парников, в которых ранней весной выращивают овощи, в парник сначала помещается большой слой навоза, сверх которого уже насыпается земля (рис. 72).	Пример пыдди босьтам парник, кытчӧ тулысъясын пуктӧны быдтыны градвыв пуктасъяс. Парник пытшкас сюйӧны кыз слӧй куйӧд, а куйӧд вылас лэптӧны неыджыд слӧй му (72-ӧд серпас).	Шуам, парниккезын, кытӧн одзза тулысӧн быдтӧны карч. Парникас перво тэчӧны кыза слой назём, сы вевдӧрӧ токо кисьтӧны му (72 рис.).	Кылсярысь, тулыс бакча емышъёсыз вазь будэтон понна лэсьтэм парник сыӵе шунытэз уже кутон понна лэсьтӥське. Парнике нырись кыедэз зӧкгем тыро, вылаз сюй тыро (72 сур.).
Тепло, выделяющееся при гниении навоза, поддерживает в парнике более высокую температуру, чем температура окружающего воздуха.	Парникӧ сюйӧм куйӧдыс сісьмӧ да ас пиысь торйӧдӧ шоныд. Тайӧ шоныдыс шонтӧ парник пытшкӧссӧ, кӧні температураыс, ывлавыв серти овлывлӧ пыр шоныдджык.	Назём сісьмӧмсянь парникын температураыс лоӧ вылынжык гӧгӧр ру температурася.	Кыед сисьмон дыръя люкиськись шуныт, котыр педлось омыр сярысь, парникез шуныт возе.
В коровниках и конюшнях температура зимою гораздо выше, чем на открытом воздухе.	Мӧс картаясын да вӧвъяс видзанінъясын тӧлын ывлавыв ногӧ температураыс пыр овлӧ вылынджык.	Тӧвнас гиддэзын да конюшняэзын температураыс вылынжык ӧтӧр руся.	Пудо возён гидъёсын толалтэ, педлон сярысь, шунытгес луэ.
Тепло, выделяющееся при гниении навоза, согревает воздух и таким образом в помещении поддерживаемся достаточно высокая температура.	Тан шоныдыс петӧ сісьман куйӧдысь, карта вольӧс сісьмӧмысь.	Назём сісьмӧмсянь лоӧ шоныт, шоналӧ и ру, сысянь сэтӧн сулалӧ вылын температура.	Кыед сисьмыку потэм шуныт соосыз шунытгес каре.
Навозом пользуются на севере для предохранения от замерзания водопроводных труб в тех местах, где имеются пожарные краны.	Войвыв районъясын, кӧн эмӧсь пӧжаръяскӧд вермасьӧм могысь лӧсьӧдӧм водопроводнӧй трубаяс, тӧвъясын, медым найӧс видзны кынмӧмысь, пӧльзуйтчӧны куйӧдӧн жӧ.	Ойланьын, медбы эз кынмӧ вануан трубаэз, нійӧ вевттьӧны назёмӧн.	Уй палын, музъеметӥ мынӥсь водопровод трубаослэн пожарной кранъёссы медаз кынме шуыса, кыедэн шобырто.
В больших городах мы замечаем среди мостовой чугунные крышки, прикрывающие колодцы канализации и колодцы над пожарными кранами.	Мостӧвӧйяс вылысь гырысь каръясын позьӧ аддзыны чугунысь вӧчӧм пӧданъяс. Тайӧ пӧданъяснас вевттьыссьӧ канализационнӧй да пӧжарнӧй юкмӧсъяс.	Ыджыт городдэзын позьӧ улич шӧррезісь казявны чугуннӧй плитаэз, кӧднӧ вевттьӧм канализация колодеччез да пожарнӧй краннэз.	Бадӟым каръёсын, ульча шорысь ик канализаци но пожарной кранъёс понна лэсьтэм колодчаосыз ӵоксась чугун ворсэтъёсыз адӟоно луэ.
Крышки над последними перед зимой открывают и накладывают в колодец навоз (рис. 73).	Тӧв кежлӧ тайӧ пӧданъяссӧ восьтывлӧны да тыртӧны куйӧдӧн (73-ӧд серпас).	Сэтшӧм колодеччезӧ тӧвнас тэчӧны назём (73 рис.).	Та ворсэтъёсыз толалтэ усьто но отчы кыед тыро (73 сур.).
Когда навоз перегниет и превратится в жижу, ее вычерпывают, а в колодцы закладывают свежий навоз.	Кор куйӧдыс сісьмӧм бӧрас кизьӧрмас, сійӧ сэтысь перйӧны да выль куйӧдӧн вежӧны.	Кӧр назёмыс сісьмас, сэтісь сійӧ куралӧны и колодечас тэчӧны виль назём порция.	Кыед сисьмыса кизермем бераз, сое отысь октыса, нош виль кыедэн вошто.
Следует напомнить, что процесс окисления происходит и при дыхании.	Ковмас сідзжӧ пасйыны, мый окисленньӧ мунӧ и лолалігӧн.	Колӧ висьтавны, миян лолалӧмын тожӧ лоӧ окисясьӧм процесс.	Тодыны кулэ, окислени процесс асьмеос шокакумы но луэ.
Ткани нашего организма состоят главным образом из соединений водорода H и углерода C.	Миян организмын тканьяслӧн унджык пайыс артмӧма водородысь — H, кислородысь — O да углеродысь — C.	Миян организмлӧн тканнез сулалӧны унажык водород H и углерод C ӧтлаалӧммезісь.	Асьме мугормылэн тканьёсыз водород H но углерод C герӟаськыса пӧрмем макелэсь луо.
Вот почему в выдыхаемом воздухе содержатся пары воды H₂O и углекислый газ CO₂.	Вот мый вӧсна пӧльыштӧм сынӧдын овлӧны ва руяс H₂O да углекислӧй газ CO₂.	Сысянь ты пытшкись петӧм руын эмӧсь H₂O и углекислӧй газ CO₂.	Тӥни соин ик шокчем омырын ву пар H₂O но углекислой газ CO₂ луэ.
Окислением принято называть не только такие случаи присоединения кислорода, при которых образуются окислы, но и такие, при которых получаются другие, более сложные вещества.	Окисленньӧӧн шуӧны оз сӧмын сэтшӧм реакцияяс, кор веществолӧн кислородкӧд ӧтлаасьӧм бӧрын артмӧны окиселъяс, но и кор артмӧны мукӧд сикаса сложнӧй веществояс.	Не токо кислородкӧт ӧтлааланнэзын, кӧр аркмӧны окиссез, лоӧ окисясьӧм, но и кӧр аркмӧны унапӧвса веществоэз,	Окислени шуыса, кислород герӟаськыса окиселъёс потыку гинэ уг шуо, мукет пӧртэм сложной веществоос потон дыръя но шуо.
Так, например, при ржавлении железа получается не окисел железа, как при окислении накаленного железа, а вещество, в состав которого, кроме кислорода, входит также и водород.	Пример пыдди позьӧ индыны кӧрт сімӧм вылӧ. Татӧн артмӧ оз кӧртлӧн окисел, кыдзи сійӧ артмӧ донӧдӧм кӧртӧс окисляйтігӧн, а мӧд сикаса вещество, кодлы пытшкӧс составас, кӧрт да кислород кындзи, нӧшта пырны мӧдас и водород.	шуам, кӧрт сімӧм коста аркмӧ не кӧрт окись, кыдз кӧрт калитӧм коста, а вещество, кӧдія составӧ кислородся пырӧ эшӧ и водород.	Тани, кылсярысь, корт сыномон дыръя кортэз кыдатыку окислени луон кадь корт окисел уг поты. Соку луоно веществое кислород сяна водород но пыре.
Состав ржавчины можно изобразить формулой Fe(OH)₃.	Сімлысь состав позьӧ пасйыны со кутшӧм формулаӧн Fe(OH)₃.	Сімӧмлісь составсӧ позьӧ гижны формулаӧн Fe(OH)₃.	Корт сыномемлэсь формулазэ тазьы возьматыны луэ: Fe(OH)₃.
Дело в том, что ржавление железа происходит только во влажном воздухе, и в этой реакции участвует, кроме кислорода воздуха, и вода: 4Fе + 6H₂O + 3O₂ = 4FeO₃Н₃ = 4Fe(OH)₃.	Тан колӧ пасйыны, мый кӧртлӧн сімӧмыс мунӧ сӧмын васӧд сынӧдын, сы вӧсна тайӧ реакцияын кислород кындзи участвуйтӧ и ва. Реакцияыс мунӧ со кутшӧм уравненньӧ серти: 4Fe+6H₂O + 3O₂ = 4Fe O₃H₃ = 4Fe(OH)₃.	Кӧрт сімӧмыс эд лоӧ токӧ уль руын, и эта реакцияын ру кислородся эм ва: 4Fе + 6H₂O + 3O₂ = 4FeO₃Н₃ = 4Fe(OH)₃.	Корт мускыт омырын гинэ сыноме. Та реакцие омырлэн кислородэз сяна ву но пыре: Fе + 6H₂O + 3O₂ = 4FeO₃Н₃ = 4Fe(OH)₃.
Реакцией окисления будет и образование уксусной кислоты из спирта при скисании вина и целый ряд других реакций, в которых участвует кислород.	Окисленньӧ мунан реакцияӧн лыддьысьӧны спирт шоммигӧн уксуснӧй кислота артмӧм да уна сикаса мукӧд реакцияяс, кытчӧ пырӧ кислород.	Кӧр аркмӧ спиртісь уксуснӧй кислота, сэк тожӧ лоӧ окисясьӧм реакция и кӧр шӧммӧ вина. Уна мӧдік реакцияэз, кытӧн эм кислород.	Винаос чырсан дыръя кылдӥсь уксусной кислота но мукет уно сыӵе кислородэн мынӥсь реакциосыз окислени реакци шуыны луэ.
Реакции окисления, протекающие самопроизвольно, в некоторых случаях являются не только нежелательными, но крайне вредными, как например ржавление металлов, особенно самого нужного из металлов — железа.	Окисленньӧ мунан реакцияяс, кодъяс мунӧны асьныс, вермасны лоны не сӧмын ковтӧмӧн, но и вреднӧйӧн, пример пыдди индам металлъяслӧн сімӧм вылӧ, медся нин ёна кӧрт сімӧм вылӧ.	Кӧр окисясьӧм реакцияэс мунӧны асьныс, сетӧны мукӧд костас ыджыт вред. Шуам металлэзлӧн сімӧм, особенно уна видзан металл — кӧрт.	Ас сяменызы мынӥсь окислени реакциос куддыръя туж кулэтэм но изъянтӥсь маке луо. Кылсярысь, металлъёслэн, тужгес ик кортлэн сыномонэз сыӵе луэ.
Ржавление приносит громадные убытки и в домашнем хозяйстве и особенно на производстве, и с ржавлением необходимо вести неустанную борьбу.	Сімӧм миян овмӧсын да производствоын вайӧ зэв ыджыд убытка, та вӧсна сімӧмкӧд колӧ нуӧдны дугдывтӧг вермасьӧм.	Сімӧмыссянь овлӧны ыджыт убытоккез горт кӧзяйствоын и эшӧ унажык производствоын. Сімӧмкӧт пыр колӧ пессьыны.	Та сыномон хозяйствоын, тужгес ик производствоын, бадӟым изъян вае. Соин ик сыномонэн дугдылытэк нюръяськоно.
На рис. 74 изображено наглядно количество металла, добытого во всем мире за 33 года (1890–1923 г.) и количество металла, погибшего за это время от ржавчины.	74-ӧд серпасын петкӧдлӧма металлъяслысь лыд, кодӧс вӧлі судзӧдӧма став мирас 33 во чӧжӧн (1890–1923 в.), и сыкӧд жӧ орччӧн пасйӧма уна-ӧ сійӧ жӧ кадас сімӧм вӧсна металлыс пӧгибнитіс (вошис).	74 рисунок вылын мыччалӧм, уна я шедтӧмась металл быд му вылын 33 во коста (1890–1923 во) да уна я сія кадӧн металлыс сімӧмсянь тшыкӧм.	74 суредын быдэс дуннеысь 33 ар куспын (1880–1923) кӧня металл поттэмын но кӧня солэн сыномыса быремез возьматэмын.
Ржавление отличается тем, что, раз начавшись в одном месте, оно постепенно все быстрее и быстрее распространяется дальше, и ценный предмет в конце концов погибает.	Сімӧмыд сійӧ сэтшӧмтор, металл кӧ заводитчис ӧти местаті сімны, тайӧ сімӧмыс мӧдас паськавны да мунны водзӧ.	Сімӧмыс сэтшӧм, сія ӧті местасянь чожа паськалӧ омӧн, и дона предмет сысянь тшыкӧ.	Та сыномонлэн пӧртэмлыкез таӵе луэ: одӥг интыын кутскиз ке, каллен ялан вӧлмоз но вӧлмоз. Озьы дуно тӥрлык собере быроно луэ.
Остановить ржавчину гораздо труднее, чем не допустить.	Сімӧм сувтӧдны да дзикӧдз дугӧдны, сімны заводитчыны лэдзӧм дорысь, ёна сьӧкыдджык.	Сувтӧтны сімӧмсӧ сьӧкытжык, чем не лэдзны.	Сыномыны кутскемез дугдытыны кутсконлэсь возьман сярысь секытгес.
Не допустить же ржавчину можно внимательным и бережным отношением к инструменту, машине, орудию.	Медым металлъясысь вӧчӧм предметъяс, инструментъяс, машинаяс да с. в. эз сімны, колӧ найӧс бура видзны, дӧзьӧритны.	Кӧр внимательнӧя да бережнӧя видзны струмент, машина, орудие, сэк некытшӧм сімӧм сійӧ оз кут.	Сыномонлэсь возьман понна котьмар тӥрлыкез, машинаез умой чакласа, сое эскерыса возёно.
Сознательный советский рабочий и каждый советский гражданин должен ясно отдавать себе отчет, какие убытки приносит ржавление металлов, и всячески оберегать металл от ржавчины.	Сӧветскӧй Союзын быд уджалысь мортлы, быд гражданинлы колӧ тӧдны, кутшӧм гырысь убытка миян государстволы вайӧ металлъяслӧн сімӧмыс. Быдӧнлы колӧ пуктыны ас водзаныс могӧн, медым металлъясӧс сімӧмысь видзны да дӧзьӧритны.	Быд сознательнӧй советскӧй рабочӧй да быд советскӧй гражданинлӧ колӧ тӧдны, металл сімӧмсянь кытшӧм убытоккез вермӧны лоны. Сысянь металлсӧ буражык колӧ берегитны сімӧмись.	Соин ик совето кунын котькыӵе ӟеч малпаса ужась адями, сыномон кыӵе изъян ваемез тодыса, металлэз сыномонлэсь возьмаса мед ул оз.
Как же это сделать?	Кыдз нӧ тайӧ вӧчнысӧ, медым металлъяс, инструментъяс эз сімны?	Кыдз нӧ сійӧ керны?	Нош кызьы сое ужен быдэстоно?
Прежде всего нужно держать металл, поскольку это возможно, в чистоте и сухости, не допускать на полированной или черненой поверхности металла царапин, с которых обыкновенно начинается ржавчина.	Колӧ вӧчны сідз, медым металлъясыс вӧліны чистӧйӧсь пыр, а вылысыс кӧ полируйтӧма, вылысъясын медым эз лоны тшупӧдъяс, гуранъяс, визьяс. Тайӧ тшупӧдъяссяньыс, визьяссяньыс да гуранъяссяньыс сімӧмыд пырджык заводитчывлӧ.	Металлсӧ колӧ видзны кӧс чистӧй жырйын, медбы некытшӧм сы вылын сарапинаэз эз вӧлӧ, а то сысянь и пондӧтчӧ сімӧм.	Нырись ик металлэз луэмъяз чылкытэн, кӧсэн возьыны кулэ. Металлэн вольыт полировка но сьӧдмам вылаз нокыӵе ӵабъям интыос лэсьтыны уг яра. Со бордысен со ӵем дыръя сыномыны но кутске.
В некоторых случаях, особенно же при продолжительном хранении, металлические предметы смазываются вазелином, маслом и т. д.	Кор металлъястӧ колӧны дыр кежлӧ видзӧм вылӧ, вылыссӧ мавтӧны вазелинӧн, мавтчан выйӧн да сідз водзӧ.	Кӧр металлсӧ видзӧны дыр ӧті местаын, сэк сійӧ мавтӧны вазелинӧн, виӧн и с. одз.	Куддыръя, тужгес ик кема уже кутытэк возён дыръя, металл тӥрлыкъёсыз вазелинэн, вӧен зырало.
Рабочий, ясно понимающий значение машины или орудия для социалистического строительства, никогда не пожалеет времени на то, чтобы протереть, вычистить и смазать металлические части, особенно легко ржавеющие.	Быд сознательнӧй рабочӧйлы, коді гӧгӧрвоӧ, кутшӧм значенньӧыс социалистическӧй овмӧс тэчӧмын машинаяслӧн да уджалан кӧлуйяслӧн, оз ков жалитны кад, машинаяс да уджалан кӧлуйяс весалӧм, мавтӧм вылӧ.	Кӧда рабочӧй вежӧртӧ, кытшӧм машиналӧн значеннё социалистическӧй строительствоын, оз понды жалейтны кад, медбы весӧтны да мавтны металлическӧй торресӧ, кӧдна чожа сімӧны.	Социализмо лэсьтӥськонлы машиналэсь но тӥрлыклэсь кулэлыксэ чакласа, ӟеч малпасез ужась адями ноку но машиналэсь капчиен сыномыны кутскись люкетъёссэ ӵушылыны, вӧяны дырзэ уз жаля.
В месте появления ржавчины прочность металла нарушается, и он легче дает трещины и изломы.	Сімны заводитӧм инъясті медся первой овлӧны пазалӧмъяс.	Сімӧм местаӧт металлыс абужык крепыт и вермӧ чожа чегны либо потны.	Сыномем интыосаз металлэн юнлыкез кулэсме, со интыын со капчиен путэ но, чиге но.
В тех случаях, когда постоянный уход за металлом труден, его стараются предохранить от кислорода каким-нибудь покрытием.	Кор металлъяссӧ сімысь видзны вывті сьӧкыд, сэк кислородысь видзӧм могысь металлысь вылыссӧ мыйӧнкӧ вевттьӧны.	Кӧр металлсӧ пыр весӧтны да мавтны лоӧ сьӧкыт, сэк сійӧ кислород дынісь мыйӧн-нибудь вевттьӧны.	Металлэз тазьы ялан возьманы шуг ке сое маин ке шобыртыса кислородлэсь возьмало.
Наиболее простой способ — это окраска масляной краской.	Медся кокньыд да прӧстӧй вевттьӧм — металлъяслысь вылыссӧ выйын вӧчӧм краскаӧн краситӧм.	Ви краскаӧн краситӧм — медпростӧй способ.	Туж капчи амал — вӧе буёлэн буян луэ.
Окраску необходимо во-время возобновлять.	Важджык краситӧм металлъяс пӧраысь пӧраӧ колӧ выль пӧв краситны.	Краситӧм колӧ не ӧтпыр, а унаись.	Буёлэз ас дыраз выльдыны кулэ;
Если пропустить нужный момент для окраски, например, крыши, она может быстро проржаветь насквозь.	Краситтӧг кӧ кузьджык кад кежлӧ эновтчан, шуам, кӧрт листа керка вевт, сэк сійӧ регыда кадӧн сквӧзь сімас розьӧдз.	Огӧ краситӧ кӧ, кӧр колӧ, крыша, сія вермас сімны шучкӧп.	дыраз ке ӧд буя, кылсярысь, липетэз, со туж ӝог пась луытозяз ик сыноме.
Малейшая ржавая точка на крашеном железном ведре может быстро обратиться в дыру, если за ведром не следить и своевременно его не подкрасить.	Краситӧм кӧрт ведраын лоӧ ичӧтик сім чут да он кӧ сы вӧсна мӧд тӧждысьны да колана кадӧ выльысь он красит, ичӧтик сім чут местаті регыд кадӧн дзикӧдз письтас.	Краситӧм ведра вылын учитик чутсянь вермас лоны осьта, кӧр умӧля видзӧтам и, кӧр колӧ, ог краситӧ кӧ ведрасӧ.	Буям корт ведра бордын сыномыны кутскем интыез луиз ке, сое дырез дыръя ӧд ке буя, со пась луоз.
Если предмет подвергается нагреванию, как кухонная посуда, то его часто покрывают эмалью.	Кӧртысь вӧчӧм дозъяс кӧ частӧ шонтывлӧны, шуам, пусян дозъяс, найӧ вевттьӧны эмальӧн.	Кӧр предметтэсӧ видзӧны пыр шон вылын, кыдз кухня доззэз, то нійӧ часто вевттьӧны эмальӧн.	Кухняысь посудаос кадь тӥрлыкъёсыз пӧсятоно ке луэ, соосыз ӵем дыръя эмален шобырто.
Эмалированную посуду нельзя бросать и стукать, так как эмаль откалывается, и кислород начинает свою работу.	Эмальӧн вевттьӧм предметъяс кучкавны да зэркйӧдлӧмӧн вӧдитны оз позь. Кучкалӧмсьыс эмальыс вермас чеччавны да сійӧ местатіыс сімны.	Эмальыс вермӧ потны, и торрес чеччалӧны, сысянь эмальӧн вевттьӧм доззэсӧ оз туй чапкавны и нійӧн тукӧтны, а то кислород пондӧтас ассис удж.	Эмален шобыртэм посудаез шуккылыны, тышканы уг яра. Соку эмалез куалдыса, пырдыса усёз но кислород ас ужзэ нош ужалоз.
Металлы покрывают также другими металлами, менее подверженными окислению, а именно лудят (покрывают оловом), оцинковывают, никкелируют, серебрят, золотят.	Металлъястӧ сідзжӧ позьӧ вевттьыны и мукӧд металлъясӧн, кодъяс асьныс омӧльджыка сімӧны. Сэтшӧм вевттян ногсӧ шуӧны лудитӧмӧн. Лудитӧны унджыкысьсӧ озысьӧн. Вевттьывлӧны сідзжӧ цинкӧн, никельӧн, зарниӧн, эзысьӧн.	Кӧда металлэс умӧля ӧтлаасьӧны кислородкӧт, нійӧн вевттьӧны мӧдік металлэз — лудитӧны (вевттьӧны озысьӧн, цинкӧн, никельӧн, эзысьӧн, зарниӧн).	Металлъёсыз окислениослы ляб сётскись мукет металлъёсын но шобырто, — узвесен лудить каро, цинкен, никкелен, азвесен но зарниен шобырто.
В настоящее время в СССР и в других странах ведется громадная исследовательская работа над изучением во всех подробностях явления ржавления различных металлов и условий, благоприятствующих ржавлению, а также над наиболее достигающими цели методами борьбы со ржавчиной.	Ӧнія кадын кыдзи миян СССР-ын, сідз жӧ и мукӧд странаясын, учёнӧйяс нуӧдӧны ыджыд научно-исследовательскӧй удж, медым бурджыка тӧдмасьны металлъяс сімӧмъяскӧд, сім артман условйӧкӧд да та серти тӧдмавны сімӧмкӧд вермасьӧм уджын выль способъяс.	Ӧні СССР-ын мунӧ ыджыт исследовательскӧй удж металлэз сімӧм йылісь да кыдз колӧ буржыка пессьыны сімӧмкӧт.	Та дыръя СССР-ын но мукет кунъёсын металлъёслэсь сыномемзэс тодон вылысь туж бадӟым эскерон уж мынэ. Пӧртэм металлъёслэсь сыномемзэс, ку соос кужмогес сыномо, собере кызьы та сыномонэн нюръяськоно, сое тодон котырын соос ужало.
Новейшим достижением является покрытие металлов хромом Cr, который, помимо своей стойкости по отношению к кислороду, отличается и громадной твердостью, кадмием Cd, предохраняющим лучше, чем цинк Zn и обычно применяемое олово Sn, химически чистым алюминием Al и т. д.	Ӧні выль достиженньӧӧн сімкӧд вермасян уджын позьӧ лыддьыны металлъясӧс хромӧн (Cr) вевттьӧм, коді сімысь видзӧм кындзи торъялӧ, мукӧд сертиыс, аслас чорыдлуннас; кадмийӧн (Cd) вевттьӧм, коді металлъяссӧ сімӧмсьыс цинк (Zn) да озысь (Sn) ногӧ бурджыка видзӧ, и нӧшта вевттьӧны чистӧй алюминийӧн (Aļ).	Медвиль достиженнё, кӧр металлэсӧ вевттьӧны хромӧн Cr, кӧдія оз пов кислородісь и ачыс чорыт, кадмийӧн Cd, кӧдія буржыка берегитӧ цинкся Zn, озысьӧн Sn, чистӧй алюминийӧн Al и с. одз.	Берло шедьтэм амалъёсын ужаса сыномонэн нюръяськонын со металлэз хромен Cr шобырто. Хром кислородлы ляб сётскемез сяна, ачиз туж чурыт металл луэ. Собере кадмиен Cd шобырто. Со цинк Zn но узвесь Sn сярысь металлъёсыз умойгес возьма. Химически чылкыт алюминиен Al но мукет металлъёсыз шобыртыло.
Кроме того борьба со ржавчиной идет и по другой линии — разработан целый ряд нержавеющих сплавов, как нержавеющая сталь и другие.	Ӧні тӧдмалӧма нин уна сикаса сімтӧм сплавъяс, кыдзи сімтӧм сталь да мукӧд.	Сысся сімӧмкӧт пессьӧны и мӧднёж — эмӧсь быдса сплаввез, кыдз не сімӧм сталь и мӧдіккез.	Со сяна сыномонэн мукет палысен но нюръяськон мынэ. Та дыръя уно пӧртэм сыномонтэм ӵыжтосъёс дасяло. Сыӵе сыномисьтэм андан но мукетъёсыз вань ини.
11. Реакция восстановления.	11. Восстановляйтан реакция.	11. Бертӧтан реакция.	11. Берен берыктон реакци.
Реакция, противоположная окислению, есть восстановление.	Окисленньӧлы паныд (мӧдарлань) мунан реакция шуӧны восстановленньӧӧн.	Окисясьӧм реакция вылӧ паныт мунӧ бертӧтан реакция.	Окисленилы пумит реакциез берен берыктон реакци шуо.
При восстановлении какого-либо вещества от него отнимается кислород.	Кор кутшӧмкӧ вещество восстанавливайтӧны, колӧ гӧгӧрвоны, мый тайӧ вещество пытшкысь торйӧдӧны кислородсӧ.	Кӧр бертӧ вещество, дынісь янсалӧ кислород.	Кыӵе ке веществоез берен берыктыку отысь кислородзэ люкыса басьто.
Все реакции, которыми мы пользовались для получения кислорода из соединений, — реакции восстановления.	Став сійӧ реакцияясыс, кодъясӧс ми вӧчлім химическӧй ӧтлаасьӧмъясысь кислород судзӧдны, сідз кӧ, лоӧны восстанавливайтан реакцияясӧн.	Быд реакция, кӧднаӧн ми кислород шедтытӧн пользуйтчим, — бертӧтана реакцияэз.	Пӧртэм макеосысь кислород поттэм реакциосмы — ваньмыз берен берыктон реакциос луо.
При прокаливании вещество разлагалось и выделяло кислород.	Донӧдігӧн веществоыс пыр торъявліс да петліс сэсь кислород,	Калитӧм коста веществоыс янсаліс и петіс кислород.	Ӟырдатон дыръя вещество ёзнаське но кислородзэ люке.
Например, окись ртути разлагалась на ртуть и кислород.	пример пыдди индам, кыдз миян ртуть окись торъявліс ртуть да кислород вылӧ.	Шуам, ртуть окись янсаліс ртуть вылӧ да кислород вылӧ.	Кылсярысь, луло узвесьлэн окисез луло узвесьлы но кислородлы висъяське.
Чаще всего реакции восстановления и окисления идут одновременно, именно, одно вещество восстанавливает другое, отнимая от него кислород, само же окисляется.	Унджыкысьсӧ восстановляйтан да окисляйтан реакцияясыс мунлывлӧны ӧттшӧтш. Ӧти вещество кыскӧ кислородсӧ мӧд веществоысь да ачыс окисляйтчӧ.	Частожык окисясьӧм и бертӧтан реакцияэз мунӧны ӧткоста, ӧтік вещество бертӧтӧ мӧдікӧ, мырддьӧ сылісь кислород, и сыкӧт ӧтлаасьӧ.	Ӵем дыръя окислени но берен берыктон реакци ог вакытын ӵош мыно. Соку одӥг вещество мукетсэ, отысь кислородзэ басьтыса берен берыктэ. Ачиз нош соку окисляться кариське, басьтэм кислородзэ бордаз герӟа.
Так, действие водорода на окись меди (стр. 38) выражается равенством: CuO + H₂ = Cu + H₂O.	Водородлӧн ыргӧн окись вылӧ действуйтӧм пасйыссьӧ татшӧм равенствоӧн: CuO + H₂ = Cu + H₂O.	Водородлӧн медь окись вылӧ действуйтӧмыс гижсьӧ (33 листбок) то кытшӧм равенствоӧн: CuO + H₂ = Cu + H₂O.	Тани водородлэн ыргон окисен реакциез таӵе ӵошатыса гожтӥське: CuO + H₂ = Cu + H₂O.
Это реакция восстановления по отношению к окиси меди и реакция окисления по отношению к водороду.	Тайӧ реакцияыс ыргӧн окись серти кӧ лоӧ восстанавливайтан реакцияӧн, то водород серти кӧ лоӧ окисляйтан реакцияӧн.	Медь окись сьӧрті эта лоӧ бертӧтан реакция, а водород сьӧрті окисясьӧм реакция.	Татын ыргон окись сярысь реакци берен берыктӥсь реакци луэ. Нош водород сярысь реакци — окислени реакци луэ.
Реакция между углекислым газом и углем, идущая при недостаточном доступе воздуха в печи или в газогенераторе, CO₂ + C = 2CO есть тоже реакция восстановления по отношению к углекислому газу и реакция окисления по отношению к углю — углероду.	Пачын, генераторын углекислӧй газ да шом костын реакция мунӧмыс CO₂ + C = 2CO углекислӧй газлы лоӧ восстановляйтан реакцияӧн, а шомлы — окисляйтан реакцияӧн.	Углекислӧй газлӧн да шомлӧн реакция, кӧр горын етша ру либо газогенераторын, тожӧ углекислӧй газ сьӧрті лоӧ бертӧтан реакция, а углерод (шом) сьӧрті окисленнё реакция: CO₂ + C = 2CO.	Гурын яке газогенераторын омыр тырмыт пырымтэ дыръя, углекислой газ эгыр кусыпын луись реакциез CO₂ + C = 2CO углекислой газ сярысь учкыку — берен берыктӥсь реакци, нош эгыр (углерод) сярисен реакци — окислени реакци луэ.
Вещество, способное отдавать свой кислород другим веществам, называется окислителем.	Веществояс, кодъяс вермӧны ассьыныс кислородсӧ сетны мӧд веществояслы, окислительясӧн шусьӧны.	Вещество, кӧдія мӧдік веществоэзлӧ сетӧ ассис кислород, шусьӧ окислительӧн,	Аслэсьтыз кислородзэ сётыны быгатӥсь веществоос — окислительёс шуыса нимасько.
Например, перекись водорода, озон — сильные окислители.	Водород перекись да озон лоӧны ён окислительясӧн.	шуам, водород перекись, озон — вына окислителлез.	Кылсярысь, водородлэн перекисез но озон туж кужмо окислительёс уло.
Вещество же, способное отнимать кислород от других веществ, является восстановителем.	А сэтшӧм веществояс, кодъяс мукӧд веществояс пытшкысь кислородсӧ вермӧны кыскыны, восстановительясӧн шусьӧны.	Кӧда мырддьӧ мӧдік веществоэзлісь кислород, шусьӧ бертӧтан веществоӧн.	Мукет веществоосысь кислородзэ басьтыны быгатӥсь вещество берен берыктӥсь шуыса нимаське.
Водород является восстановителем по отношению к окиси меди, окиси свинца и другим окислам.	Водород лоӧ ыргӧн окисьлы восстановительӧн; свинечлӧн окисел мукӧд окиселъяслы восстановитель пыдди служитӧ.	Водород лоӧ бертӧтан вещество медь окись сьӧрті, свинеч окись сьӧрті, и мӧдік окиссез сьӧрті.	Ыргон окись, сьӧд узвесь окись но мукет окисьёс ласянь берен берыктӥсь водород луэ.
Углерод (уголь) и окись углерода тоже, как всем известно, могут окисляться.	Углерод (шом) да углеродлӧн окись, кыдз ми нин тӧдам, вермӧны окисляйтчыны.	Углерод (шом) да углерод окись тожӧ ӧтлаасьӧны кислородкӧт.	Углерод (эгыр) но углеродлэн окисез куспазы окисляться карисько шуыса тодмо ини.
Они соединяются не только со свободным кислородом, но отнимают кислород у окислов и поэтому широко применяются как восстановители.	Найӧ ӧтлаасьӧны оз сӧмын сынӧдса кислородкӧд, но кислородсӧ вермӧны тшӧтш кыскыны окиселъясысь. Та вӧсна паськыда найӧс применяйтӧны и восстановительясӧс пыдди.	Нія не токо ӧтлаасьӧны свободнӧй кислородкӧт, но вермӧны мырддьыны кислородсӧ окиссезлісь, сысянь нійӧ видзӧны кыдз бертӧтан веществоэз.	Соос эрказ кислородэн гинэ уг герӟасько, окисьёслэсь но кислородзэс басьтыны быгато. Соин соосыз, берен берыктон реакцие трос куто.
12. Реакция восстановления в металлургии.	12. Восстанавляйтан реакция металлъяс перйӧм уджын.	12. Металлургияын бертӧтана реакция.	12. Металл поттон ужын берен берыктон реакци.
Реакция восстановления имеет громадное значение для добывания металлов из руд.	Восстановляйтан реакциялӧн коланлуныс вывті ыджыд, кор рудаясысь металл перйӧны.	Кӧр рудаэзісь шедтӧны металлэз, сэк бертӧтана реакцияэзлӧн ыджыт значеннё.	Рудаосысь металлъёс поттон понна берен берыктон реакци туж бадӟым данлык басьтэ.
Металлы очень редко встречаются в природе в свободном состоянии, да и то лишь те металлы, которые не окисляются на воздухе, как серебро, золото, платина, ртуть.	Металлъясыд природаысь, зарни, эзысь, платина да ртуть кындзи, оз сюрлыны чистӧйӧн.	Природаын металлэс ӧтнаныс етша пантасьӧны, да и то нія сэтшӧмӧсь, кислородкӧт оз и ӧтлаасьӧ, кыдз эзысь, зарни, платина, ртуть.	Металлъёс инкуазьын чылкытэн туж шер шедьыло. Чылкытэн сюрисьёсыз нош асьсэос омырын окисляться кариськисьтэм азвесь, зарни, платина кадь металлъёс гинэ луо.
Такие металлы называются «самородные».	Сэтшӧм металлъяс, кодъяс природаысь сюрлӧны чистӧйӧн, шусьӧны «самороднӧй металлъясӧн».	«Самороднӧйӧсь» сэтшӧм металлэс шусьӧны.	Таӵе металлъёсыз «эрказ кылдэм» шуо.
Из самородных металлов техническое значение имеют только золото и платина.	Самороднӧй металлъяс пӧвстысь техническӧй значенньӧ кутӧны сӧмын зарни да платина.	Самороднӧй металлэзісь техникаӧ мунӧны токо зарни да платина.	Эрказ кылдэм металлъёс пӧлысь техникалы кулэлыко платина но зарни гинэ луо.
Все же остальные металлы добываются только из руд.	Став мукӧд металлъяссӧ судзӧдӧны рудаясысь.	abu	Вань мукет металлъёс рудаысь поттӥсько.
В качестве руд пользуются преимущественно природными окислами металлов, а также солями угольной кислоты и сернистыми соединениями, которые легко можно превратить в окислы прокаливанием на воздухе.	Металл судзӧдан рудаясыд лоӧны природаысь сюран окиселъяс и сідзжӧ угольнӧй кислоталӧн совъяс да серакӧд ӧтлаасьӧм металлъяс, кодъяс сотӧм бӧрын кокньыда окиселъясӧ пӧрӧны.	Рудаэс туйӧ пользуйтчӧны природнӧй металл окиссезӧн, угольнӧй кислота соввезӧн и сераа ӧтлааланнэзӧн, кӧднӧ кокнита позьӧ пӧртны ру вылын калитӧмӧн окиссезӧ.	Ӵем дыръя металлъёслэн инкуазьын луэм окиселъёссы, озьы ик ӟырдатыса капчиен омырын окиселлы берыктӥськыны быгатӥсь угольной кислоталэн сылалъёсыз но сераен герӟаськем макеос руда интые басьтӥсько.
Мы знаем, что из углемедной соли, которая встречается в природе в виде малахита, при прокаливании получается окись меди (стр. 7).	Ми тӧдам, мый углемеднӧй сов кӧ, коді сюрлывлӧ природаысь малахит нима изйӧн, донӧдны либӧ прӧста би вылын сотны, артмас ыргӧнлӧн окись.	Ми тӧдам ни, што углемеднӧй солісь, кӧдія природаын пантасьлывлӧ малахит кодь, калитӧмсянь аркмӧ медь окись (7 листбок).	Асьмеос тодӥськом ини, инкуазьын шедьылӥсь малахит нимо углемедной сылалэз ӟырдатӥд ке, отысь ыргон окись потэ.
Точно так же при обжигании природного сернистого свинца PbS получается окись свинца PbO и сернистый газ: 2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂.	Тадз жӧ, мӧдам кӧ сотны сернистӧй свинеч PbS, артмас свинечлӧн окись да сернистӧй газ: 2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂.	Сідз жӧ природнӧй сераа свинеч PbS сотӧмсянь аркмӧ свинеч окись PbO да сернистӧй газ: 2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂.	Озьы ик инкуазьын пумиськылӥсь сернистой сьӧд узвесез PbS сутон дыръя отысь сьӧд узвесь окись PbO но сернистой газ потэ: 2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂.
Таким образом, при выплавке из руды металла задача сводится к тому, чтобы отнять от руды кислород, восстановить ее.	Сідз кӧ, рудаысь металлтӧ судзӧдігӧн пуктыссьӧ мог — рудаысь кыскыны кислородсӧ либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, колӧ сійӧс восстановитны.	Рудаись металл шедтӧм коста сы дынісь мырддьӧны кислород, а асьсӧ бертӧтӧны.	Озьы бере, рудаысь металлэз ӵыжтон понна, вань уж рудаысь кислородзэ люкон, сое берен берыктон луэ вылэм.
В качестве восстановителя применяется иногда древесный уголь, но главным образом кокс, получаемый из каменного угля (стр. 66).	Восстановитель пыдди тан босьтсьӧ пуысь вӧчӧм шом, но медся ёна дерт та вылӧ мунӧ кокс, кодӧс из шомысь судзӧдӧны.	Мукӧд костас бертӧтаныс туйӧ мунӧ пу шом, но унажык кокс, кӧдӧ шедтӧны из шомись (59 листбок).	Берен берыктӥсь интые куддыръя пу эгырез, нош ӵем дыръя музъем эгырысь поттэм коксэз куто.
В простейшем случае уголь вступает непосредственно в реакцию с окислом металла, образуя с кислородом углекислый газ CO₂ или окись углерода CO, например: PbO + C = Pb + CO.	Шомыс пырӧ реакцияӧ металл окисьыскӧд, та бӧрын артмӧ углекислӧй газ либӧ углеродлӧн окись. Шуам та ногӧн: PbO + C = Pb + CO.	Простой случайезын шомыс веськыта пырӧ реакцияӧ металл окиськӧт. Кислородкӧт аркмӧтӧ углекислӧй газ CO₂ либо углерод окись CO: PbO + C = Pb + CO.	Огшоры гинэ реакци луыку эгыр металлэн окисеныз шонерак реакцие пырыса, кислородэн углекислой газ CO₂ яке углерод окись но кылдытэ, кылсярысь: PbO + C = Pb + CO.
Опыт.	пыт.	Опыт.	Опыт.
Смешайте с порошком угля кусочки окиси меди, поместите в пробирку (рис. 75).	Сорлалӧй шом пызькӧд посньӧдӧм ыргӧн окись торъяс да пуктӧй пробиркаӧ (75-ӧд серпас).	Сорлалӧ шом поршок и медь окись тороккезкӧт и сорсӧ пуктӧ пробиркаӧ (75 рис.).	Эгыр порошокен ыргон окись пырыосыз суралэ но пробиркае понэ (75 сур.).
Газоотводную трубку опустите в пробирку с известковой водой, чтобы обнаружить выделяющийся при реакции углекислый газ.	Газыслы петан трубкасӧ сюйӧ пробиркаӧ, кытчӧ кисьтӧма известка ва. Известка ванас позьӧ тӧдны углекислӧй газыслысь петӧмсӧ.	Медбы казявны реакцияыс коста углекислӧй газ, газ нуан трубкасӧ лэдзӧ известковӧй ваӧн тыртӧм пробиркаӧ.	Газ лэзён трубалэсь пумзэ изваска вуэн пробиркае лэзе. Озьы реакци дыръя люкиськись углекислой газлэсь ваньзэ-ӧвӧлзэ тодом.
Нагревайте пробирку посильнее, пока выделение газа не прекратится или сильно не ослабеет.	Шонтӧй пробиркасӧ ёнджыка, кытчӧдз углекислӧй газыс оз дугды петӧмысь, либӧ кор сійӧ мӧдас петны омӧля.	Пробиркасӧ шонтӧ ӧддьӧн, кытчӧдз оз дугды петны газ.	Пробиркаез газ люкиськыса дугдытозь кужмо ӟырдатоно.
Выньте конец трубки из известковой воды, дайте пробирке остыть, высыпьте содержимое на бумагу и осторожно сдуйте угольный порошок.	Та бӧрын кыскӧй известка васьыс трубка помсӧ, сетӧй пробиркаыслы кӧдзавны. Кӧдзалӧм бӧрас кисьтӧй сійӧ бумага лист вылӧ да кольӧм шом пызьсӧ сэсь пӧлялӧмӧн торйӧдӧ.	Кыскӧ трубка помсӧ известковӧй ваись, сетӧ пробиркаыслӧ сайкавны, кисьтӧ пробиркасис сорасӧ бумажка вылӧ и осторожнӧя пӧльыштӧ шом порошкисӧ.	Трубкалэсь пумзэ изваска вуысь поттэ но пробиркаез сӥятэм бере, отысь кылем макезэ бумага вылэ кисьтыса, эгыр порошоксэ каньылэн пельтэ.
Можно под конец осторожно покатать кусочки пальцем по бумаге.	Гырысьджык торъяссӧ бӧрынджык позьӧ шом буссьыс весавны чуньӧн.	Позьӧ кусӧчоккесӧ чунь поммезӧн бумагаыс вылын нӧитыштны.	Собере кылем макеез эскерысагес чиньыен бумага вылын погылляны луоз.
Вместо черной окиси меди у вас получилась красная медь: 2CuO + C = 2Cu + CO₂.	Сьӧд ыргӧн окись пыдди артмис гӧрд ыргӧн. 2CuO + C = 2Cu + CO₂.	Сьӧд медь окись туйӧ тіян лоас гӧрд медь: 2CuO + C = 2Cu + CO₂.	Тӥляд сьӧд ыргон окись интые горд ыргон потӥз: 2CuO + C = 2Cu + CO₂.
Опыт восстановления окиси свинца углем можно проделать в железном тигле, если есть достаточно сильная горелка или жаровня.	Свинечлысь окись шомӧн восстановитӧм опыт позьӧ вӧчны кӧрт тигельын, опыт вӧчны кӧ сюрӧ ыджыд жар сетан горелка либӧ жаровня.	Шомӧн свинеч окись бертӧтӧмсӧ позьӧ керны кӧрт тигель вылын, кӧр эм вына горелка либо жаровня.	Сьӧд узвесь окисез эгырен берен берыктон опытэз кужмо горелка яке жаровня вань ке, корт тигельын лэсьтыны луоз.
При помощи угля могут быть восстановлены: железо, медь, цинк, свинец, олово и другие металлы (с другими способами выплавки металлов мы познакомимся позднее).	Шом отсӧгӧн позьӧ восстановитны кӧрт, ыргӧн, цинк, свинеч, озысь да тшӧтш мукӧд металлъяс. Кыдзи судзӧдӧны металлъяс мукӧд ногӧн, сёрниыс мӧдас мунны водзын на.	Шомӧн позьӧ бертӧтны кӧрт, медь, цинк, свинеч, озысь и мӧдік металлэз (металл выплавка способбезкӧт ми тӧдсасям одзланьын).	Эгырен корт, ыргон, цинк, сьӧд узвесь но узвесь металлъёсыз берен берыктыны луэ (металлъёсыз ӵыжтон мукет амалъёсын асьмеос берло тодматском).
Как уже было сказано, в простейшем случае реакция идет непосредственно между углеродом и окислом металла, но в некоторых случаях она протекает несколько сложнее.	Кыдз нин водзынджык вӧлі висьталӧма, реакцияыс веськыда мӧдас мунны шом да окисел костын, но мукӧддырйиыс тайӧ жӧ реакцияыс мӧдас мунны сложнӧйджык ногӧн.	Кыдз вӧлі одзжык висьталӧм, реакция простой случайезын мунӧ веськыта углерод и металл окись коласын, но мукӧд коста реакцияыс мунӧ унапӧвса кодь.	Верамын вал ини, огшоры реакци дыръя металл окись но углерод куспын реакци шонерак мынэ. Куддыръя со нош сложнойгес луэ ини.
Это происходит тогда, когда добывание металла ведется в так называемых шахтных печах, имеющих вид вертикальной трубы, в которую сверху засыпается кокс и руда, а снизу вдувается воздух.	Татшӧм сложнӧй реакцияыс мунлывлӧ сэк, кор металлъяссӧ судзӧдӧны шахта нога пачьяс пыр. Шахтнӧй пачьяслӧн тэчасногыс джуджыд веськыд труба кодь, кытчӧ вылісяньыс кисьтӧны руда да кокс, а улісяньыс, пӧльтӧны сынӧд.	Эта лоӧ сэк, кӧр металлсӧ шедтӧны шахта горрезын, кӧдна веськыт труба кодьӧсь. Вевдӧрсяняс сэтчӧ кисьтӧны кокс и руда, а улісянь ушкӧны ру.	Озьы металлъёсыз сылӥсь труба кадь шахта гуръёсын поттон дыръя луэ. Соку шахтае выл ласянь кокс но руда тыро, ул ласянь омыр пельто.
Кокс при этом горит и в печи получается окись углерода CO.	Кокс заводитӧ сотчыны да артмӧ углеродлӧн окись CO.	Коксыс эстӧн сотчӧ, и сысянь лоӧ углерод окись CO.	Кокс соку ӝуа но гурын углерод окись CO кылдэ.
Окись углерода может не только гореть, но и отнимать кислород от окислов металлов, т. е. их восстанавливать.	Углеродлӧн окисьыс оз сӧмын сотчы, но и вермӧ босьтны металл окисьяслысь кислородсӧ, либӧ мӧд ногӧн кӧ шуны, вермӧ металлъяслысь окисьяссӧ восстанавливайтны.	Углерод окисьыс не токо сотчӧ, но и металл окиссезлісь вермӧ мырддьыны кислород, лоӧ нійӧ бертӧтны.	Углерод окись ачиз ӝуам сяна, металлъёслэн окисьысьтызы кислородэз но басьтэмез луэ. Мукет сямен вераса, металлъёсыз со берен берыктэ.
Этот процесс и идет при выплавке металлов в шахтных печах.	Дзик жӧ татшӧм процесс мунӧ и шахтнӧй пачьяс пыр металл судзӧдігӧн.	Эттшӧм процессыс мунӧ металл выплавка коста шахта горрезын.	Металлъёсыз шахта гуръёсын поттыку таӵе ик реакци мынэ.
В лаборатории восстановление окисью углерода можно наблюдать на следующем опыте (рис. 76).	Лабораторияын углерод окисьӧн восстанавливайтан опыт позьӧ вайӧдны со кутшӧмӧс (76-ӧд серпас).	Лабораторияын углерод окисьӧн бертӧтӧмсӧ позьӧ адззыны сэтшӧм опытын (76 рис.).	Лабораториын углерод окисен берен берыктон реакциез таӵе опытэн адӟыны луэ (76 сур.).
В трубку насыпают древесный уголь и небольшую кучку зерненой окиси меди, так чтобы она не соприкасалась с углем.	Трубка пытшкӧ пуктӧны пу шом да неыджыд чукӧр ыргӧн окись, но босьтны колӧ сідз, медым сійӧ эз инмы шом дінӧ.	Трубкаас пуктӧны пу шом и невна янын медь окись.	Трубкае пу эгыр но пичи люк векчиесь ыргон окисез эгырен йӧтӥськонтэм карыса поно.
Уголь и окись меди накаливают на двух горелках и из бутыли, в которую через воронку вливают воду, пропускают в трубку ток кислорода.	Шомсӧ да ыргӧн окисьсӧ шонтӧны кык горелкаӧн, а сулеяысь, кытчӧ воронка пыр кисьтӧны ва, нарошнӧй трубка пыр лэдзӧны кислород.	Шомсӧ и медь окисьсӧ калитӧны кык горелкаӧн и бутылись, кытчӧ воронкаӧт кисьтӧны ва, иньдӧны кислород.	Эгыр но ыргон окисез кык горелкаен ӟырдато. Собере бутылкаысь, отчы воронкаетӥ ву кисьтыса, трубка кузя кислород лэзё.
Уголь сгорает в кислороде в углекислый газ CO₂.	Шом сотчӧ кислородын да пӧрӧ углекислӧй газӧ CO₂.	Кислородын шомыс сотчӧ углекислӧй газӧ CO₂.	Эгыр кислородын углекислой газ CO₂ луыса ӝуа.
Углекислый газ, проходя через накаленный уголь, превращается в окись углерода CO.	Углекислӧй газыс, доналӧм шом пырыс мунігӧн, сетӧ шомыслы ассьыс кислородсӧ да пӧрӧ углерод окисьӧ CO.	Углекислӧй газыс мунікӧ калитчӧм шом пыр пӧрӧ углерод окисьӧ CO.	Та углекислой газ, ӟырдам эгыр пыр потыса, углерод окись CO пӧрме.
Окись углерода отнимает кислород от накаленной окиси меди и восстанавливает ее до металлической меди, а сама снова окисляется в углекислый газ:	Углерод окисьыс доналӧм ыргӧн окись пырыс мунігмоз ыргӧн окисьсӧ восстанавливайтӧ чистӧй ыргӧнӧ, а ачыс бара жӧ окисляйтчӧ углекислӧй газӧ.	Калитчӧм медь окисьлісь углерод окисьыс мырддьӧ кислород и бертӧтӧ сійӧ металлическӧй медьӧдз и ачыс бӧра пӧрӧ углекислӧй газӧ.	Углерод окись нош ӟырдам ыргон окисьлэсь кислородзэ басьтэ но ыргонэз металл карыса берен берыктэ. Ачиз нош углекислой газлы окисляться кариське.
мы видим, как окись меди быстро краснеет.	Ми сэк аддзам, кутшӧм ӧдйӧн ыргӧн окисьыс гӧрдӧдӧ.	Ми адззам, кыдз медь окисьыс чожа гӧрдӧтӧ.	Асьмеос татын ыргон окисьлэсь каллен горд луэмзэ адӟиськом.
Здесь происходят такие реакции: C + O₂ = CO₂; CO₂ + C = 2CO; CuO + CO = CO₂ + Cu.	Тан мӧдасны мунны со кутшӧм реакцияяс: C + O₂ = CO₂; CO₂ + C = 2CO; CuO + CO = CO₂ + Cu.	То кытшӧм реакцияэз эстӧн мунӧны: C + O₂ = CO₂; CO₂ + C = 2CO; CuO + CO = CO₂ + Cu.	Татын таӵе реакци мынэ: C + O₂ = CO₂; CO₂ + C = 2CO; CuO + CO = CO₂ + Cu.
Задача.	Задачаяс.	Задача.	Задача.
Напишите реакцию восстановления окисью углерода окиси железа Fe₂O₃ (руда — красный железняк).	Гижӧй кӧрт окисьӧс углерод окисьӧн восстанавливайтан реакция Fe₂O₃ (руда — гӧрд железняк).	Гижӧ реакция, кыдз углерод окись бертӧтӧ кӧрт окись Fe₂O₃ (руда — гӧрд железняк).	Углерод окисен корт окисез Fe₂O₃ (руда — горд железняк) берен берыктон гожтэ.
Мы остановимся более подробно на выплавке из руд чугуна.	Ӧні подробнӧйджыка ми сувтлам, кыдз кӧрт рудаысь чугун сывдӧны.	Ми подробнӧйжыка сувтам рудаись чугун выплавка вылын.	Асьмеос рудаысь чугун ӵыжтон борды уногес дугдом.
Чугун — это первый продукт, получаемый восстановлением железных руд.	Чугун — сійӧ лоӧ медводдза продукт, коді артмӧ кӧрт руда восстанавливайтігӧн.	Медодзза продукта, кӧда бертӧтанӧн аркмӧ кӧрт рудаэзісь — чугун.	Чугун — корт рудаосыз берен берыктон дыръя потӥсь продуктъёс пӧлысь нырись продукт луэ.
Он представляет собою железо, содержащее до 6% углерода, и ряд других примесей.	Чугун сэтшӧм жӧ кӧрт, но сы пытшкӧсын овлӧ 6%-ӧдз углерод да мукӧд сорласъяс.	Сія кӧрт, кытӧн углеродыс 6% и эмӧсь эшӧ мӧдік сорлассэз.	Со ачиз корт ик луыса, отын ог 6% углерод но мукет сураськемъёсыз луо на.
Путем удаления части углерода и примесей из чугуна получают сталь и железо.	Углерод да мукӧд сорласъяссӧ кыскӧмӧн чугунысь позьӧ вӧчны кӧрт да сталь.	Кӧр сэтісь мырддясӧ углерод да мӧдік примессесӧ, чугунісь лоӧ сталь и кӧрт.	Чугунысь углеродзэ но мукет сураськемъёссэ кулэстыса андан но корт потто.
Производство чугуна, стали и железа или так называемая металлургия «черных металлов», «черная металлургия», лежит в основе индустриализации страны, в основе нашего грандиозного социалистического строительства.	Чугун, кӧрт да сталь судзӧдӧм либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, «сьӧд металлъяс» судзӧдӧм, либӧ нӧшта кӧ мӧд ногӧн шуны, сьӧд металлургия, миян странаын индустриализация нуӧдан уджын пуктӧ подув социалистическӧй овмӧс тэчӧмын.	Чугун, сталь да кӧрт производство либо, кыдз шуӧны, «сьӧд металлэзлӧн” металлургия, «сьӧд металлургия» лоӧ индустриализациялӧн под, миян странаын социалистическӧй строительстволӧн под.	Чугун, андан но корт поттон «сьӧд металлурги» сьӧд металлъёс поттон асьмелэн бадӟым социализмо лэсьтӥськонмылэн кунмес индустриё карон ужын шор пыкетэз луэ.
Черные металлы нужны и для станкостроения и для производства сельскохозяйственных машин, тракторов, автомобилей и для развития железнодорожного транспорта и для военной промышленности и т. д.	Сьӧд металлъяс миянлы колӧны сиктса овмӧсӧ машинаяс вӧчӧм вылӧ, фабрик-заводъяслы станокъяс, тракторъяс да автомобильяс вӧчӧм вылӧ, кӧрт туйяс, военнӧй промышленносьт паськӧдӧм вылӧ да сідз водзӧ.	Сьӧд металлэзісь керӧны станоккез, мууджалан машинаэз, тракторрез, автомобиллез. Сьӧд металлэз мунӧны кӧрттуй транспортӧ, военнӧй промышленностьӧ и с. одз.	Сьӧд металлъёс станокъёс, сельскохозяйственной машинаос, тракторъёс, автомобильёс лэсьтыны, чугун сюресъёсыз лэсьтонмес паськытатыны, промышленностьлы но мукет ужъёслы кулэ луо.
На наших достижениях в области черной металлургии основаны в большой мере и другие исключительные достижения «пятилетки в четыре года», которые «перевели нашу страну с отсталой, подчас средневековой техникой на новые рельсы современной техники», которые превратили СССР «в страну могучую в смысле обороноспособности» и заложили «экономический фундамент» для построения социалистического общества.	Витвося план нёль воӧн тыртігӧн сьӧд металлъяс перъян уджын вӧчӧм ыджыд достиженньӧясыс водзмӧстісны СССР-лысь овмӧссӧ и мукӧд достиженньӧясӧн. Миянлысь кольӧм овмӧса дедовскӧй техникаа странанымӧс пӧртіс ыджыд вына, обороноспособнӧй, передӧвӧй странаӧ да экономика боксянь пуктіс социалистическӧй обществолы подув.	Сьӧд металлургияын достиженнёэссянь миян эмӧсь «нёль воӧн пятилетка» медыджыт достиженнёэз, кӧдна «миянлісь медбӧрӧ кольччӧм странасӧ, средневековӧй техникаӧн, вуджӧтісӧ виль ӧнняся техника рельссэз вылӧ». Эна достиженнёэссянь СССР лоис обороноспособнӧй вына страна. Ми пуктім, «экономическӧй фундамент» социалистическӧй общество строитӧм понда.	Асьмелэн сьӧд металл поттон ужмылэн азьланьскеменыз гинэ «вить арез ньыль арскын» вормонлыклэн мукетъёсыз но бадӟымесь вормонлыкъёсыз быдэсмемын. Та быдэстэм ужъёсмы «асьме бере кылем вашкала, вуж техникаё кунмес виль туала техника сюресэ поттӥзы». СССР-ез «ассэ возьман (оборона) ласянь кужмо, вормонтэм каризы», социализмо общество кылдытыны «экономика фундамент» дасязы.
13. Руды железа и флюсы.	13. Кӧрт рудаяс да флюсъяс.	13. Кӧрт рудаэз да флюссэз.	13. Корт рудаос но флюсъёс.
В качестве руд для выплавки чугуна применяются главным образом окислы железа.	Чугун сывдӧм вылӧ руда пыдди медсясӧ босьтлӧны кӧртлысь окиселъяс.	Чугун выплавка понда мунӧны кӧрт окиссез.	Рудаосысь чугун поттон понна ӵем дыръя кортлэн окиселъёсыз басьтӥсько.
Лучшими рудами являются: красный железняк — Fe₂O₃, магнитный железняк — Fe₃O₄ и бурый железняк, который представляет ту же окись железа Fe₂O₃, но соединенную с водой (2Fе₂O₃·3H₂O).	Медбур рудаӧн лыддьыссьӧны: гӧрд железняк — Fe₂O₃, магнитнӧй железняк — Fe₃O₄ да бурӧй железняк, мӧд ногӧн кӧ шуны, сійӧ жӧ кӧртлӧн окисьыс Fe₂O₃, но тан сійӧ ӧтлаасьӧма вакӧд (2Fe₂O₃·3H₂O).	Медбур рудаэз: гӧрд железняк — Fe₂O₃, магнитнӧй железняк Fe₃O₄ и бурӧй железняк, кӧда сэтшӧм жӧ кӧрт окись, кыдз Fe₂O₃, но ӧтлаалӧм вакӧт (2Fе₂O₃·3H₂O).	Умой рудаос горд железняк — Fe₂O₃ магнито железняк — Fe₃O₄ но курень железняк луо. Та берлоез корт окись Fe₂O₃ ик луэ ке но вуэн герӟаськемын на (2Fе₂O₃.ЗH₂O).
В СССР имеются большие залежи всех этих руд.	СССР-ын тайӧ рудаясыслӧн запасыс вывті ыджыдӧсь.	Эна быд рудаыс СССР-ын куйлӧ зэв уна.	СССР-ын ваньмыз та рудаос туж уно.
Магнитный железняк встречается на Урале, например, в горах Благодать и Высокая, на восточных склонах Среднего Урала (близ Нижне-Тагильска) и в горе Магнитной на восточных склонах Южного Урала (Магнитогорск).	Магнитнӧй железняк эм Уралын — Благодать да Высокая гӧраясын, Шӧр Урал асыввыв бокын (Нижньӧй Тагил бердын матын) да Магнитнӧй гӧраын Лунвыв Урал лунладор бокын (Магнитогорск).	Магнитнӧй железнякыс эм уна Урал керӧссэз вылын, шуам, Благодать да Высокӧй керӧс вылын, Шӧрӧт Урал вылын асывланьын (Нижне-Тагил дынын) и Магнитнӧй керӧс вылын лунлань Урал вылын (Магнитогорск).	Магнито железняк Уралын, Благодать но Высокая шуон гурезьёсын шор Ураллэн ӵукпал урдэсаз (Нижний-Тагил дорын), лымшор Ураллэн ӵукпал урдэсаз Магнитной гурезьын (Магнитогорск) трос шедьылэ.
Большие залежи красного железняка имеются на Украине в Кривом Роге (в районе Днепропетровска).	Гӧрд железняклӧн гырысь куйлӧмъяс эмӧсь Украинаын, Кривӧй Рогын (Днепропетровск районын).	Гӧрд железнякыс эм уна Украинаын (Днепропетровск дынын) Кривӧй Рогын.	Горд железняк Украинаын, Кривой Рог шуон интыын (Днепропетровск районын) туж трос.
Громадные залежи бурого железняка — на Керченском полуострове (Крым).	Бурӧй железняклӧн ыджыд запас куйлӧны Керченскӧй полуостровын (Крым).	Бурӧй железняк эм — Керченскӧй [...] вылын (Крым).	Туж уно курень железняк Керченской мукожын (Крым) вань.
Есть и целый ряд других залежей.	Эмӧсь гырысь запасъяс сідзжӧ и мукӧдлаын.	И мӧдіклаын уна сія куйлӧ.	Таос сяна мукет интыосын уно руда запасъёс вань на.
На других, менее важных рудах, мы останавливаться не будем.	Мукӧд рудаяс вылӧ, кодъяс абуджык сэтшӧм важнӧйӧсь, ми ог сувтлӧй.	Мӧдік рудаэз вылын, кӧдна абужык важнӧйӧсь, ми ог сувтчӧ.	Мукет, таосызлэсь пичи инты басьтӥсь рудаос сярысь татын ум вераське.
Для выплавки чугуна можно пользоваться и древесным углем и коксом (стр. 66).	Чугун сывдӧм вылӧ позьӧ используйтны пу шом да кокс.	Чугун выплавкасӧ позьӧ нуӧтны пу шомӧн и коксӧн. (54 листбок).	Чугунэз ӵыжтон понна пу эгырез но коксэз но уже кутыны луэ.
В крупном производстве в настоящее время пользуются преимущественно коксом.	Гырысь производствоын ӧнія кадӧ используйтӧны медсясӧ кокс.	Медыджыт производствоэзын унажык мунӧ кокс.	Бадӟым производствоын та аръёсын коксэнгес ужало.
Всякая руда всегда содержит некоторое количество примесей.	Быд руда ас пытшкын кутӧ уна сикаса мукӧд сорласъяс.	Быд рудаын эмӧсь невна сорлассэз.	Коть кыӵе рудаын мукет пӧртэм сураськемъёсыз луо.
Это те горные породы, среди которых руда залегает.	Тайӧ сорласъясыс артмӧны сэтшӧм горнӧй породаясысь, кодъяс пиын рудаясыс куйлӧмаӧсь.	Эна нія керӧс породаэз, кӧдна коласын рудаыс куйлӧ.	Со ӵем дыръя рудалэн кыллем интыосысьтыз гурезь породаос луо.
Примеси (зола) содержатся и в угле и, особенно, в коксе.	abu	Сорлассэз (пӧим) эмӧсь шомын и коксын.	Коксын но, эгырын но мукет сураськем макеос (пень) вань.
Для того чтобы эти примеси легко отделялись от чугуна, они, как и чугун, должны в печи плавиться и образовать над расплавленным чугуном жидкий слой, который можно было бы от времени до времени сливать.	Медым тайӧ сорласъяссӧ кокньыдджыка чугунысь торйӧдны, найӧс колӧ, кыдзи и чугунсӧ, сывдлыны, медым сылӧм бӧрас найӧ чукӧрмӧны чугун вылысладорас, кытысь кадысь кадӧ сійӧ позяс ортсӧ кисьтны.	Чугун бердісь янсӧтӧм понда колӧ, медбы чугун моз нія сылісӧ да лэбисӧ бы чугун вевдӧрӧ, кӧдӧ позис бы янын кисьтлыны.	Та сураськемъёсыз чугунлэсь люкон понна, таосыз но чугунэз кадь ик ӵыжтыны кулэ. Соос ӵыжам беразы кизер маке луыса кизер чугун вылын уяло. Дырен-дырен отысь соосыз кисьтыны, люкыны луэ.
Между тем очень мало таких руд, примеси которых были бы достаточно легкоплавки.	Но сэтшӧм рудаясыс паныдасьлӧны зэв этшаысь, кодъяслӧн сорласъясыс медым кокньыда сылӧны.	Но сэтшӧм рудаэс етшаӧсь, кӧдалӧн примессез кокнита бы сылісӧ.	Нош таӵе капчиен ӵыжась сураськемъёс туж ӧжыт.
Поэтому к руде обычно приходится прибавлять вещества, которые образовали бы с примесями руды легкоплавкие соединения и сплавы.	Та вӧсна рудаяс дорӧ пыр лоӧ содтыны сэтшӧм веществояс, кодъяс руда сорласыскӧд ӧтлаасигӧн кокньыдаджык сорлассӧ сывдӧны.	Сысянь руда сорӧ тэчӧны сэтшӧм веществоэз, кӧдна руда примессескӧт аркмӧтісӧ бы кокни кизер ӧтлааланнэз.	Соин ик рудаосы сураськем макеос капчиен ӵыжась герӟаськем ӵыжтосъёс мед сётозы шуыса руда пӧлы мукет веществоосыз ватсало.
Эти примеси называют «плавни» или «флюсы» (от латинского «флюэре» — течь).	Татшӧм содталан сорласъясыс шусьӧны «сывданъясӧн» либӧ «флюсъясӧн» (латинскӧй кылысь артмӧма «флюэре» — визувтны).	Энӧ сорлассэсӧ шуӧны «плавниэзӧн» либо «флюссэзӧн» (латинскӧй кывсянь «флюэре» — виявны).	Та юри ватсам веществоосыз «плавни» яке «флюсъёс» шуо. (Латин кылысь «флюэре» — бызьыны).
Если руда содержит, например, примесь кремнезема SiO₂ (встречается в виде кварца, из которого состоит обыкновенный песок, и в виде других минералов), то в качестве флюса берут известняк, CaCO₃.	Руда пытшкӧсӧ кӧ, кыдз сорлас, пырӧма кремнезём SiO₂ (сюрлывлӧ кварц кодь изйӧн, кытысь артмӧ лыа, сідзжӧ сюрлывлӧ мукӧд сикаса минералъяс кодьӧн), сэк флюс пыдди босьтӧны известка из — CaCO₃.	Кӧрт рудаын кӧ эм кремнезём SiO₂ сорлас (кварц кодь пантасьлывлӧ, мыйись сулалӧ песӧк, и мӧдік минераллэз кодь), то флюс туйӧ босьтӧны известняк, CaCO₃.	Рудаын, кылсярысь, кремнезём SiO₂ вань ке (со огшоры луоын шедьылӥсь кварцын но мукет минералъёсын луэ), соку флюс интые изваска изъёсыз CaCO₃ басьто.
Известно, что известняк при накаливании разлагается, образуя известь: CaCO₃ = CaO + CO₂.	А ми тӧдам нин, мый известка изйыд сотігӧн торъялӧ да артмӧ сотӧм известка: CaCO₃ = CaO + CO₂.	Калитчӧм коста известнякыс янсалӧ, аркмӧтӧ известь: CaCO₃ = CaO + CO₂.	Тодмо, изваска изэз ӟырдатон дыръя, со ёзнаськыса изваска сётэ: CaCO₃ = CaO + CO₂.
Известь же соединяется с кремнеземом, образуя легкоплавкое соединение CaSiO₃: CaO + SiO₂ + CaSiO₃.	Кор известка кремнезёмкӧд ӧтлаасьӧ, артмӧ кокньыда сылысь CaSiO₃ ӧтлаасьӧм: CaO + SiO₂ = CaSiO₃.	Известьыс ӧтлаасьӧ кремнезёмкӧт, аркмӧтӧ кокни сылӧм ӧтлаалан CaSiO₃: CaO + SiO₂ + CaSiO₃.	Изваска нош кремнезёмен герӟаськыса, капчиен ӵыжась маке CaSiO₃: CaO + SiO₂ + CaSiO₃.
Если руда содержит примесь известняка, то к ней прибавляют кремнезем, в виде песка.	А кор рудаӧ сорӧд пыдди пырӧма известка из, сэк флюс пыдди босьтӧны кремнезём — лыа.	Кӧрт рудаын эм известняк сорлас, то сэк сійӧ сорлалӧны песӧк кодь кремнезёмкӧт.	Нош рудаын изваска из сураськемын ке, соку флюслы луо мынэ.
Таким образом и подбирают к руде подходящий флюс.	Та ногӧн торъя рудаяслы корсялӧны да лӧсьӧдӧны колана флюсъяс.	Сідз бӧрйӧны руда бердӧ лӧсялан флюс.	Озьы тӥни руда вӧзы тупась флюс утчало.
Сплавленные примеси руды, представляющие в застывшем виде стеклообразную или камнеобразную массу, носят название «шлаки».	Сывдӧм руда сорласъясыс, кодъяс пачсьыс шыбитӧм, кынмӧм бӧрын стеклӧ моз дзирдалӧны, либӧ овлӧны шыльыд изъяс кодьӧн, сусьӧны «шлакъясӧн».	Рудалӧн кизермӧм сорлассэс кӧр сайкаласӧ, лоӧны стекло кодь либо из кодь масса и шусьӧны «шлаккезӧн».	Рудалэн сураськемъёсыз ӵыжаса пиала яке из луыса кынмо, соосыз «шлакъёс» шуыса нимало.
14. Доменный процесс.	14. Домна пачын чугун сывдӧм.	14. Домна процесс.	14. Руда ӵыжтон уж.
Шахтные печи для выплавки чугуна или так называемые доменные печи, «домны», имеют вид громадных, суживающихся кверху и книзу башен.	Чугунӧс сывдан шахтнӧй пачьяс либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, домна пачьяс, «домнаяс» тэчасног серти овлӧны гырысь башняяс кодьӧсь, увлань и вывлань ёсьмӧны.	Чугун сылӧтӧм понда шахта горрез нето мӧднёж домна горрез, «домнаэз», вылӧ-улӧ векнямӧм ыджыт башня кодьӧсь.	Чугун ӵыжтон шахта гуръёсыз доменной гуръёс яке «домна» шуо. Соос бадӟым улэ но вылэ но йылсаськись башня тусо луо.
Домны строятся из огнеупорного кирпича и снаружи бывают одеты железной оболочкой или стянуты рядом железных колец.	Домнаяс стрӧитӧны огнеупорнӧй кирпичысь, а ывлавывсянь вевттьылӧны кӧрт кышанӧн либӧ уна кӧрт асыкъясӧн дорӧны.	Домнаэз керсьӧны би йӧртан (огнеупорнӧй) кирпиччезісь, вевдӧрсяняс нія дорӧмӧсь кӧртӧн нето асыкалӧмӧсь кӧртовӧй асыккезӧн.	Руда ӵыжтон гуръёсыз тылэн ӵыжантэм кирпичъёслэсь лэсьто, педло палтӥз кортэн шобыртэмын яке корт эгесэн эгесамын.
Современные домны достигают высоты 20–30 м (высота 6–9-этажного дома).	Ӧнія домна пачьяс судтанас овлӧны 20–30 метр судтаӧсь (та джуджда овлӧны 6–9 судта керкаяс).	Ӧння домнаэз вылынанас овлӧны 20–30 м (6–9 сувда керку вылынаӧсь).	Та дыръя ужась домнаос 20–30 м ӝуждаесь луо (6–9 этажо корка ӝужда).
На рис. 77 изображен упрощенный схематический разрез доменной печи,	77-ӧд серпасын пасйӧма домналысь упроститӧм схематическӧй разрез (вундас).	77 рисунокын кокнит схемаӧн мыччалӧм домна горлӧн шӧри вундыштӧм,	77 суред вылын валамон карыса схема выллем, шортӥз вандыса руда ӵыжтон гур возьматэмын.
на рис. 78 — внешний вид верхней части печи.	78-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма домна пачлысь вылысладорсӧ дзоньнасӧн.	78 рис. — горлӧн торыс вевдӧрсяняс.	78 суредын гурлэн йылэзлэн педло палысен кыӵе луэмез возьматэмын.
Как видно из рисунков, домна состоит как бы из двух усеченных конусов, сложенных основаниями.	Серпасъяс серти тӧдчӧ, мый домна пачыс быттьӧкӧ вӧчӧма вылісяньыс вундӧм кык конусысь, кодъясӧс быттьӧкӧ увсяньыс ӧтлаӧдӧма.	Кыдз тыдалӧ рисуноккезісь, домна керӧм кык йывтӧм конуссэз кодьӧсь, кӧднія пуктӧмӧсь асланыс поддэз вылӧ.	Суредысь учкыса руда ӵыжтон гур кык вандэм пыдэссэс ваче карем конусъёслэсь кадь лэсьтэмын.
Верхний конус, шахта, покоится на железном кольце, опирающемся на ряд основательных железных колонн.	Вылыс конусыс (шахта) сулалӧ кӧрт кытшӧс вылын, кодӧс пыкӧма уна ён кӧрт сюръяясӧн.	Вылісь торыс, шахта, куйлӧ кӧртовӧй кольцо вылын, кӧдія пыксьӧ ён кӧрт колоннаэз вылӧ.	Вылысь конусэз, шахтаез юнэсь корт колоннаос вылэ пыкъяськем корт кульчо вылэ тыремын.
Самая нижняя часть домны, горн, где собирается расплавленный чугун, имеет цилиндрическую форму.	Медся улыс юкӧныс домна пачыслӧн шусьӧ горнӧн. Татчӧ чукӧрмӧ сывдӧм чугуныс, модаыс сылӧн цилиндр формаа.	Медулісь домна торыс, горн, кытӧн ӧксьӧ сылӧм чугун, цилиндр кодь формаа.	Руда ӵыжтон гурлэн пыдэсаз ӵыжам чугун люкаськон интыез, горнэз, котрес цилиндр формаен лэсьтэмын.
Кокс (или уголь) при выплавке чугуна играет двоякую роль.	Кокс (либӧ шом) чугун сывдігӧн вӧчӧ кык удж.	Кокслӧн (нето шомлӧн) чугун сылӧтӧм дырни кык роль.	Кокс (яке эгыр) чугун ӵыжтыку кык уж быдэстэ.
Он служит и материалом для реакции восстановления руды и топливом, дающим высокую температуру, необходимую для процесса восстановления и для плавления образующегося чугуна и шлаков.	Ӧти-кӧ, сійӧ пырӧ реакцияӧ рудаыскӧд, медым сійӧ восстановитны, а мӧд-кӧ, сетӧ шоныд, коді колӧ восстановитан реакция мунӧм вылӧ, чугунсӧ да шлакъяссӧ сывдӧм вылӧ.	Сія вермас лоны материалӧн руда да лонтісян реакция коста, эта дырни сія сетӧ вылын температура, кӧда колӧ восстановленнё процесс понда, сідз жӧ шогмӧм чугун да шлаккез сылӧтӧм понда.	Со рудалы берен берыктон реакци луыны материал луэ, собере берен берыктон реакци луон понна потӥсь чугунлы но шлакъёслы ӵыжаны пӧсь температура сётӥсь эстон но луэ.
Чугун плавится при 1150°–1200° (смотря по составу), но для того, чтобы чугун не только плавился, но и оставался в печи в расплавленном состоянии, температура в нижней части печи должна быть значительно выше.	Чугуныс сылӧ 1150°–1200° (состав серти), но медым чугуныс сыліс да сылӧмӧн оліс дыр, пач пыдӧсас температураыс колӧ ёна вылынджык.	Чугун сылӧ 1115°–1200° дырни (состав сьӧрті), но сы понда, медбы чугуныс не токо сыліс, но горас колис сылӧмӧн, улісь гор торын температураыс мед вӧлі унаӧн вылынжык.	Чугун, 1150°–1200° ӵыжа. Нош ӵыжам кизер чугун медаз сӥя шуыса гурлэн улӥ люкетаз температураез талэсь но вылын луыны кулэ.
Такая температура может быть достигнута только при вдувании в печь воздуха.	Татшӧм температураыс вермас сӧмын лоны сэк, кор пачӧ пӧльтӧны сынӧд.	Сэтшӧм температураыс вермас лоны токо гор пытшкӧ ру пӧльтӧмӧн.	Таӵе температура гуре омыр пельтон дыръя гинэ луэ.
Воздух нагнетается воздушными насосами и подводится к печи широкой трубой.	Сынӧдсӧ татчӧ пӧльтӧны нарошнӧя лӧсьӧдӧм насосъясӧн, коді пачас вайӧдсьӧ паськыд труба пыр.	Руыс шоналӧ ру насоссэзӧн и гор дынӧ локтӧ паськыт труба пыр.	Омыр гур доры паськыт трубаос кузя ваиське но омыр пельтон насосъёсын пельтӥське.
Эта труба присоединяется к окружающей печь кольцеобразной трубе, от которой отходит ряд отростков (рис. 77).	Тайӧ трубасӧ ӧтлаӧдӧма пач гӧгӧрыс кытшӧсӧн мунысь трубакӧд, а сэсянь нин мунӧны уна содтӧд трубаяс (77-ӧд серпас).	Эта трубаыс йитсьӧ горсӧ гӧгӧртӧм кольцо кодь трубакӧт, кӧда дынісь ӧтмӧдӧрӧ мунӧны вожжез (77 рис).	Та трубаез гурез котыртӥсь кульчо кадь трубаен герӟано. Со бордысен нош трубаос потыса,
Эти отростки вставлены концами в имеющиеся в нижней части печи отверстия — фурмы.	Тайӧ труба содтӧдъяссӧ помъяснас сюйӧма пач уліас нарошнӧ вӧчӧм розьясӧ, кодъяс шусьӧны фурмаясӧн.	Эна вожжес поммезнаныс сюйыштӧмӧсь горас улісь торрезӧ — фурмаэзӧ.	та потэм трубаослэн пумъёсыз гурлэн улӥяз тупатэм пасе — фурмаосы пыртэмын.
На рис. 79 изображен схематично внешний вид нижней части доменной печи, на котором видны кольцевая труба, отростки и отверстие для выпуска чугуна.	79-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма домна пачлысь улыс юкӧнсӧ, кӧн тыдалӧны кытшӧскодь труба, сэтчӧ содтӧдъяс да сывдӧм чугунсӧ лэдзан розь.	79 рис. схемаӧн мыччалӧм домна горлӧн улісь тор вевдӧрыс, кӧда вылын тыдалӧны кольцоа труба вожжез да чугун лэдзӧм понда осьта.	79 суредын руда ӵыжтон гурлэн улӥ люкетэз валамон возьматэмын. Отын кульчо кадь трубаез, со бордысь мынӥсь мукет трубаос но чугунзэ лэзён пасез адске.
Для повышения температуры внутри печи вдуваемый в печь воздух в современных домнах предварительно нагревается до температуры 700–800°.	Медым пач пытшкӧ сетны ыджыдджык температура, пӧльтан сынӧдсӧ пӧльттӧдзыс шонтӧны 700°–800° температураӧдз.	Гор пытшкын температура лэбтӧм понда горӧ пӧльтӧм руыс ӧння горрезын шонтсьӧ 700–800° температураӧдз.	Гур пушкын температураез ӝутон понна отчы пельтӥськись омырез туала домнаосын нырись 700–800° пӧсято.
Для подогревания воздуха пользуются выходящими из печи газами.	Сынӧдсӧ шонтӧны сійӧ жӧ пачсьыс петысь газъясӧн.	Ру шонтӧм понда видзӧны горись петӧм газзэсӧ.	Омырез пӧсятон понна гурысь потӥсь газъёсыз уже куто.
Уже было сказано, что в доменной печи образуется окись углерода, которая и восстанавливает руду.	Водзын нин вӧлі висьталӧма, мый домна пачын артмӧ углеродлӧн окись, кодӧн рудаыс восстанавливайтчӧ.	Вӧлі висьталӧм ни: домна горын аркмӧ углерод окись, кӧда и бертӧтӧ рудасӧ.	Домна гурын углерод окись кылдэ шуыса верамын вал ини. Со ик рудаез берен берыктэ.
Количество образующейся окиси углерода значительно больше, чем это надо для восстановления руды.	Восстанавливайтан реакцияыс вылӧ колӧм ногӧ углеродлӧн окись пач пытшкӧсын артмӧ унджык на.	Углерод окисьыс аркмӧ унажык сысся, мымда сія колӧ руда понда.	Та кылдэм углерод окись рудаез берен берыктыны кулэ лыдлэсь трослы мултэс луэ.
Поэтому выделяющиеся из печи газы, помимо азота воздуха и углекислого газа, содержат еще значительное количество (до 30% по объему) окиси углерода CO.	Тадз кӧ, пачсьыс петан газ пытшкас, азот да углекислӧй газ кындзи, эм нӧшта углеродлӧн окись CO. Объём сертиыс углеродлӧн окисьыс овлӧ 30 прӧчент гӧгӧр.	Сійӧн горись петӧм газзэзын азотся, руся да углекислӧй газся, эм эшӧ унакодь (объём сьӧрті 30% гӧгӧр) углерод окись CO.	Соин ик гуръёсысь потӥсь газъёсын омырын азот но углекислой газ луэм сяна, уно объёмзыя ог 30 проц. — углерод окись CO вань на.
Эти газы, которые носят название «колошниковые газы» (верхнее отверстие печи называется «колошник»), могут гореть как генераторный газ и дают много тепла.	Пачысь петысь тайӧ газъясыс, кодъясӧс шуӧны «колошникӧвӧй газъясӧн» (пач вылыс дорысь тайӧ газъяслы лӧсьӧдӧм розьсӧ шуӧны «колошникӧн»), вермӧны дзик жӧ сідз сотчыны, кыдз сотчӧ генераторнӧй газ, да сетны уна шоныд.	Эна газзэз, кӧднія шусьӧны «калошник газзэзӧн» (горлӧн вылісь осьтаыс шусьӧ «калошник»), вермӧны сотчыны кыдз генераторнӧй газ и сетӧны уна шоныт.	Та «колошниковой газъёс» шуыса нимаськись газъёс (гурлэн вылысь пасез «колошник» шуыса нимаське) генераторной газ кадь ик ӝуаса уно шуныт сёто.
Это тепло и используется для предварительного подогревания поступающего в печь воздуха.	Тайӧ шоныдсӧ пырджык используйтӧны пачас пӧльтан сынӧдсӧ шонтӧм вылӧ.	Эта шонытыс и видзсьӧ горӧ пырӧм ру шонтӧм понда.	Со шунытэз ик тӥни гуре лэзён омырез нырись шунтон уже куто.
На рис. 78 видны трубы, отводящие из доменной печи колошниковые газы.	78-ӧд серпас вылын петкӧдлӧма тайӧ газъяссӧ домнаысь петкӧдан трубаясыс.	78 рис. тыдалӧны трубаэз, кӧднія кыскӧны домна горись калошник газзэз.	78 суредын руда ӵыжтон гурысь колошниковой газъёслэн кошкон гумыоссы адско.
Газы очищаются от пыли и направляются в особые аппараты, имеющие вид башен.	Тайӧ газъяссӧ первой весалӧны бус сорасысь, а та бӧрти нуӧдӧны башня кодь джуджыд аппаратъясӧ.	Газзэз весамӧны бусісь и иньдӧтчӧны натодиль керӧм аппараттэзӧ, кӧднія формананыс башня кодьӧсь.	Газъёс тузонлэсь сузясько но башняослы укшась нимысьтыз аппаратъёсы мыно.
Здесь газы сжигаются и при помощи получающегося тепла нагревается нагнетаемый в домну воздух.	Башня модаа аппаратын газъяссӧ сотӧны, а газ сотӧмысь артмӧм шоныднас шонтӧны домна пӧльтан сынӧдсӧ.	Татӧн газзэсӧ сотӧны, а шогмӧм шоныт пыр шонтӧны домнаӧ кыскӧм русӧ.	Татын газъёсыз ӝуато но солэсь потэм шунытэн домнае мынӥсь омырез пӧсято.
Руду, флюсы и кокс в домну загружают слоями: слой руды с флюсом, слой кокса, опять слой руды с флюсом, опять слой кокса и т. д.	Рудасӧ, флюссӧ да кокссӧ домнаӧ сӧвтӧны слӧйӧн-слӧйӧн. Водзын пуктӧны рудалысь слӧй флюскӧд сорлалӧмӧн, сэсся кокслысь слӧй, та бӧрын бара пуктӧны рудалысь флюскӧд сорлалӧм слӧй, сэсся бара кокслысь слӧй да сідз водзӧ.	Рудасӧ, флюссэз да кокс домна пытшкӧ кисьтӧны слойезӧн руда-флюса слой, бӧра кокс слой и с. одз.	Рудаез, флюсэз но коксэз руда ӵыжтон гуре сӥен-сӥен тыро: флюсэн руда сӥ, собере кокс сӥ, нош ик флюсэн руда сӥ, собере нош кокс, азьланяз но та радэн ик сӥен-сӥен тыро.
По мере сгорания кокса и образования чугуна и шлаков вся масса в печи постепенно оседает, опускается вниз, сверху же загружают все новые и новые слои материалов (рис. 77).	Кыдзи коксыс мӧдас сотчыны да артмӧны чугун да шлакъяс, пач пытшкӧсса став массаыс пуксьӧ увлань. Вылісяньыс пыр выльысь слӧй радӧн руда флюс да кокс содталӧны, медым пачыс пыр вӧлі тыр материалъяснас (77-ӧд серпас).	Кокс сотчӧм сьӧрна, чугун да шлак аркмӧм сьӧрна гор пытшкын массаыс кадісь кадӧ быдӧс пуксьӧ, лэдзчисьӧ улӧ, а вевдӧрсянь грузитӧны сё вились и вились материаллэзӧн (77 рис.).	Кокс ӝуамъя, чугун но шлак пӧрмемъя гурысь вань арбериос пумен пуксьыса улэ васько. Вылысен нош дугдылытэк виль но виль материал тыро (77 сур.).
Опускающаяся книзу загрузка, постепенно прогреваясь в токе горячих газов, сначала просушивается, известняк CaCO₃ и другие углекислые соединения разлагаются.	Пач пытшкын вылісяньыс лэччысь материалыс водзын косьмӧ, сэсся шоналӧ. Известка из (CaCO₃) да мукӧд углекислӧй ӧтлаасьӧмъяс тан торъялӧны.	Улӧ лэдзчӧм грузитӧмыс невнаӧн шоналӧ дзирыт газзэз шӧрын, медодз косьмӧ, известняк CaCO₃ да мукӧд углекислӧй ӧтлаасьӧммез торьясьӧны.	Таӵе тырем маке улэ васьконъяз пӧсь газъёслэн токазы шунаса нырись куасьме, известняк CaCO₃ но мукет углекислой герӟаськем макеос нош ёзнасько.
Затем начинается восстановление руды окисью углерода.	Та бӧрын заводитчӧ углерод окисьӧн восстанавливайтчыны рудаыс.	Сыбӧрын руда бертӧтӧмыс пондӧтчӧ углерод окисьӧн.	Собере рудаез углерод окисен берыктон реакци кутске.
Появляются губчатые комочки железа.	Артмӧны губка кодь кӧрт ёкмыльяс.	Мыччисьӧны губчатӧй кӧрт тороккез.	Соку губкалы тупась корт люкъёс кылдо.
Железо постепенно насыщается углеродом.	Кӧртыс ньӧжйӧникӧн сорласьӧ шомкӧд.	Кадісь кадӧ кӧртыс ас пытшкас сюрӧтӧ углерод.	Корт каллен углеродэн пыӵа.
Опустившись до уровня с температурой выше 1000°, науглероженное железо сплавляется с кремнием (Si), так как при высоких температурах уголь восстанавливает содержащиеся в руде или флюсах соединения кремния, например кремнезем SiO₂: SiO₂ + 2C = Si + 2CO.	Кор тайӧ массаыс лэччас пач пытшкас сэтчӧдз, кӧн температураыс 1000° вылынджык, шомкӧд сорласьӧм кӧртыс сплавитчӧ кремнийкӧд (Si) Тадз ыджыд температураын шомыс мӧдас восстанавливайтны рудаын да флюсын ӧтлаасьӧм кремнийсӧ, пример пыдди кремнезём SiO₂: SiO₂+2C = Si + 2CO.	Улӧжык лэдзсьӧм бӧрын вылӧжык 1000° температура уровеньӧдз, углеродсора кӧрт сылӧтчӧ кремнийкӧт (Si), сійӧн мый вылын температураэз дырни шомыс бертӧтӧ рудаын нето флюссэзын эна ӧтлаасян кремний торрез, шуам кремнезём SiO₂: SiO₂ + 2C = Si + 2CO.	1000° температуралэсь вылӥ интые васькыса вуэм бераз углеродо луэм корт кремниен (Si) огазе ӵыжа. Ӝужыт температура дыръя эгыр рудаын но флюсын луись кремнийлэсь герӟаськемзэ берен берыктэ, кылсярысь SiO₂ кремнезёмез: SiO₂ + 2C = Si + 2CO.
Таким образом появляются капли сплава железа с углеродом и кремнием — чугуна.	Тадзи артмӧны кӧртлӧн углеродкӧд да кремнийкӧд сплав артмӧм войтъяс — чугун.	Сідзкӧ мыччисьӧны кӧртлӧн, углеродӧн да кремнийӧн сплав воттез — чугун.	Озьы луыса кортлэн, углеродлэн но кремнийлэн ӵыжамъёссы шапыкен-шапыкен чугун луыса пото.
Одновременно идет реакция между примесями руды и флюсами, образуется жидкий шлак.	Такӧд ӧттшӧтш мунӧ реакцияяс руда сорласъяс да флюс костын, код бӧрын артмӧны кизьӧр шлакъяс.	Ӧтік кадӧ мунӧ руда соррез да флюссэз коласын реакция, аркмӧ кизер шлак.	Таин валче ик рудаен флюсъёслэн сураськемзы куспын реакци мыныса кизер шлак пӧрме.
Капли жидкого чугуна, покрытые с поверхности слоем шлака, стекают вниз и собираются на дне горна.	Кизьӧр чугун войтъясӧн вылісяньыс шлакӧн вевттьыссьӧмӧн исковтӧны увлань да чукӧрмӧны горн пыдӧсӧ.	Кизер чугунлӧн воттез, кӧднія вевдӧрсяняс вевттьӧмӧсь шлак слойӧн, рудзалӧны улӧ да ӧксьӧны горн пыдӧсын.	Вылласянь шлак сӥен шобырскем кизер чугун шапыкъёс горнлэн пыдэсаз вияса отчы люкасько.
Постепенно образуются два жидких слоя, внизу слой чугуна и над ним слой более легкого шлака.	Горн, пыдӧсӧ чукӧрмӧ кык кизьӧр слӧй, — уліас лоӧ кизьӧр чугунлӧн слӧй, а выліас — кизьӧр шлакъяслӧн.	Невнаӧн шогмӧ кык кизер слой: улын чугун слой, а сы вылын кокнитжык шлак слой.	Озьы тӥни каллен кык полэс ӵыжам кизер сӥос люкасько: улӥяз — чугун сӥ, со вылын капчигес шлак сӥ.
Температура в нижней части домны достигает 1700–1800°.	Домна пач улыс юкӧнын температураыс овлӧ 1700°–1800°.	Домна улісь торас температураыс сибавлӧ 1700–1800.	Домналэн улӥяз температура 1700–1800°-озь вуэ.
Для выпуска чугуна и шлака в горне печи имеются два отверстия (рис. 77); верхнее — для шлаков, нижнее — для чугуна (рис. 79); отверстия эти затыкаются комками огнеупорной глины, которая для выпуска удаляется.	Чугунсӧ да шлаксӧ пачсьыс лэдзӧм вылӧ пач горнас вӧчсьӧ (77 серпас) кык розь: выліас шлакъяссӧ лэдзӧм вылӧ, а уліас чугун лэдзӧм вылӧ (79-ӧд серп.) Тайӧ розьяссӧ тупкавлӧны огнеупорнӧй сёйӧн, а шлаксӧ да чугунсӧ лэдзигӧн восьтлӧны розьсӧ.	Чугун да шлак лэдзӧм понда гор горноын эмӧсь кык осьта (77 рис.): вылісьыс — шлаккез понда, улісьыс — чугун понда (79 рис.), эна осьтаэз тупкассьӧны би видзан сёй торрезӧн, кӧднія лэдзик коста дзимляссьӧны.	Чугунэз но шлакез лэзён понна горнын кык пасез луэ (77 сур.). Вылӥысез — шлаклы, улӥысез — чугунлы (79 сур.). Та пасьёсыз тылын ӵыжантэм горд сюй люкъёсын ӵоксало. Нош чугунэз но шлакез лэзьыку сое отысь басьто.
Чугун направляется либо непосредственно на литейный двор (рис. 77) в формы, в которых и застывает, либо в так называемый «ковш», выложенный внутри огнеупорным и плохо проводящим тепло материалом (рис. 77, внизу налево, под мостом).	Пачсьыс лэдзӧм кизьӧр чугунсӧ либӧ нуӧны литейнӧй цехӧ формаясӧ кисьтны да кӧдзӧдны, либӧ сэтӧн жӧ нарошнӧй «кӧшӧ» кисьтӧны, кодӧс вӧчӧма биысь да доналӧмысь повтӧм материалъясысь (77-ӧд серпасын кӧшсӧ пасйӧма уліас, пос улас).	Чугун иньдіссьӧ нето веськыта литейнӧй картаӧ, (77 рис.) формаэзӧ, кӧднаын кынмӧ, нето кыдз шуӧны «кӧшӧ», кӧда пытшсяняс тэчӧм би панталан да умӧля шонытсӧ нуӧтан материалӧн (77 рис. улын шульгаланьын, пос увтас).	Ӵыжам чугунэз яке шонерак чугун кисьтон интые (77 сур.) формаосы лэзьыса отын ик кынто, яке бадӟымесь «кобы» шуыса нимаськись макеосы шуныт лэзисьтэм макеосын шобыртэмын луэ (77 сур.) паллян палын, выж улын.
В ковше жидкий чугун отвозятся по рельсам или к формам, в которые разливается, или в сталеплавильный цех для дальнейшей переработки — «передела» на сталь и железо.	Кӧшсьыс кизьӧр чугун мунӧ либӧ формаясӧ кисьталӧм вылӧ, либӧ сталь сывдан цехӧ нуӧны, сталь да кӧрт судзӧдӧм вылӧ.	Кӧшын кизер чугуныс рельссэз кузя кыскиссьӧ нето формаэз дынӧ, кӧднаӧ сія киссьӧ, нето одзлань уджалӧм понда сталь сылӧтан цехӧ — «мӧдпӧв керӧм» стальӧ да кӧртӧ пӧртӧм понда.	Та кобыосысь кизер чугунэз яке рельсаос кузя формаосы кисьтыны нуо ке, андан ӵыжтон цехе нош ӵыжатыса андан но корт поттыны «вылись лэсьтыны» келяло.
Шлаки выпускаются из доменной печи в ковши для шлаков (рис. 80), в которых и отвозятся на место свалки.	Шлакъяс домна пачьясысь лэдзӧны шлак улӧ нарошнӧ лӧсьӧдӧм кӧшъясӧ (80-ӧд серпас). Вагонеткаяс вылын кӧшъяснас шлакъяссӧ нуӧны шлак шыблаланінӧ (80 серпас).	Домна горись шлаккесӧ лэдзӧны шлаккез понда кӧшшезӧ (80 рис), кӧднаын и кыскиссьӧ киськалан местаӧ.	Домна гурысь шлакъёсыз, шлак кобыосы кисьтыса (80 сур.), куян интые нуыса кушто.
Шлаки, как и всякий побочный продукт производства, стараются утилизировать.	Шлакъяссӧ ӧні оз дзикӧдз шыбитны, а используйтӧны жӧ.	Шлаккез, кыдз и мӧдік производствоись чапкисяннэз, пессьӧны мыйӧкӧ пӧртны бурӧ.	Шлакез производствоын коть кыӵе кылем макеосыз сямен ик уже кутыны тыршо.
Они идут на щебень для мощения дорог, на балласт железнодорожных насыпей, на изготовление строительного кирпича и цемента (в смеси с известью), наконец, некоторые, сорта шлака могут применяться в качестве дешевого стекла.	Шлакъяс ӧні используйтӧны уличьяс вольсалӧм вылӧ, кӧрт туй насыпъяс вӧчӧм вылӧ; шлак мунӧ стрӧйба уджӧ, кирпич да цемент вылӧ, а сідзжӧ кутшӧмсюрӧ шлак сортысь позьӧ вӧчны донтӧм стеклӧ.	Нія мунӧны щебень вылӧ, кӧднаӧн моститӧны туйез, кӧрттуй насып балласт понда, медбӧрын, мукӧд шлак сорттэз позьӧ видзны донтӧм стекло туйӧ.	Соос сюресэз шобыртыны ярало, чугун сюрес вылэ балласт интые мыно, лэсьтӥськон уже кирпич но цемент лэсьтыны (изваскаен сураса) куто. обере шлаклэн куд сортэз дунтэм пиала лэсьтыны яра.
X. ОКИСЛЫ, ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.	X. ОКИСЕЛЪЯС, ОСНОВАННЬӦЯС, ЩЁЛОЧЬЯС ДА СОВЪЯС.	Х. ОКИСЬ. ОСНОВАННЁ. КИСЛОТА. СОВВЕЗ.	X. ОКИСЕЛЪЁС. ОСНОВАНИОС. КИСЛОТАОС. СЫЛАЛЪЁС.
Мы знаем, что кислород является самым распространенным элементом на земле (стр. 26).	Ми тӧдам, мый му вылын кислород медся паськыда паськалӧм элемент.	Мийӧ тӧдам, што кислородыс лоӧ медтшӧкыта пантасян му вылын элемент (23 листбок).	Кислородлэсь музъем вылын туж уно вӧлмем элемент луэмзэ асьмеос тодӥськом ини.
Он встречается в свободном виде в воздухе, входит в состав углекислого газа воздуха, в состав воды и в состав целого ряда природных окислов и других более сложных соединений, составляющих земную кору.	Сійӧ свободнӧй состоянньӧын эм сынӧдын, сійӧ пырӧ углекислӧй газлы пытшкӧс составӧ, пырӧ пытшкӧс составӧ валы, сідзжӧ пырӧ пытшкӧс составӧ природнӧй окиселъяслы да уна сикаса сложнӧй ӧтлаасьӧмъяслы, кодъясӧс ми аддзам му коркаысь.	Сія пантасьлӧ свободнӧя руын, пырӧ ру углекислӧй газ составӧ, ва составӧ да мукӧд природа окись составӧ и уна унапӧвса ӧтлаалӧммезӧ, кӧднаись керӧм му вевдӧр.	Со эрказ тусэн омырын луэ. Углекислой газлэн омыр составаз пыре. Вулэн, собере инкуазьын пумиськись окисьёслэн но музъем сӥ пӧрмытӥсь пӧртэм мукет сложной герӟаськемъёслэн составаз луэ.
Искусственно могут быть получены окислы всех элементов, за исключением инертных газов (стр. 32).	Искусственнӧй ногӧн позьӧ судзӧдны быд элементъяслысь окиселъяссӧ, инертнӧй газъяс кындзи.	Искусственнӧя позьӧ шедтыны инертнӧй газзэзся (23 листбок) быд элемент окись.	Инертной газъёслэсь сяна вань элементъёслэсь окисьёссэс кужмысь амалэн поттыны луэ.
1. Окислы и гидраты окислов.	1. Окиселъяс да окиселъяслӧн гидратъяс.	1. Окись да ваа окись.	1. Окиселъёс но окиселъёслэн гидратъёсыз.
Окислы могут получаться различными способами.	Окиселъяс позьӧ судзӧдны уна ногӧн.	Окись вермӧ шогмыны не ӧтмоз.	Окиселъёсыз пӧртэм амалэн поттыны луэ.
1. При непосредственном соединении веществ с кислородом, т. е. при реакции окисления, происходящей в форме горения простых и сложных веществ или без горения.	1. Позьӧ судзӧдны веществосӧ веськыда кислородкӧд ӧтлаӧдӧмӧн либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, окисленньӧ реакция вӧчӧмӧн, коді мунӧ прӧстӧй да сложнӧй вещество сотчӧмӧн либӧ сотчытӧг.	1. Кислородкӧт веществоэзлӧн ӧтлаасьӧм, мӧднёж окись реакция дырни, кӧда сулалӧ ӧтпӧвса да унапӧвса веществоэз сотчӧм формаӧн нето сотчытӧг.	1. Веществоосыз шонерак кислородэн герӟаськытыса, мукет сямен, окислени реакци дыръя, со огшоры но сложной веществоослэн ӝуан тусэн ортче, яке ӝуатэк но луэ.
2. Косвенным путем, при самых различных реакциях, в которых участвуют вещества, содержащие в своем составе кислород.	2. Позьӧ вӧчны косвеннӧй способӧн, уна сикаса мукӧд реакцияяс нуӧдігмоз, кор реакцияӧ пырӧм веществояс пытшкӧ пырӧ кислород.	2. Быдкодь реакцияэз дырни, кӧднаӧ пырӧны кислород сора веществоэз.	2. Веществоослэн пӧлазы кислородэз вань ке, пӧртэм реакци дыръя палэнысь амалэн шедьтыны луэ.
Так, например, при разложении известняка CaCO₃ получаются два окисла: окись кальция CaO — жженая известь и двуокись углерода CO₂, углекислый газ;	Пример пыдди босьтам известка излысь CaCO₃ торъялӧм. Известка из торъялігӧн артмӧны кык окисел: сотӧм известка либӧ кальцийлӧн окисел CaO да углекислӧй газ либӧ углеродлӧн двуокись CO₂.	Сідз, шуам, известняк CaCO₃ торйӧтӧм коста шогмӧ кык окись: кальций окись CaO — сотӧм известь и углерод двуокись CO₂, углекислӧй газ;	Тани, кылсярысь, изваска изэз CaCO₃ люкон реакци дыръя кык окисел потэ: кальцийлэн окисез CaO — сутэм изваска но углеродлэн двуокисез CO₂ — углекислой газ.
при разложении углемедной соли (стр. 7) получаются три окисла: окисел меди CuO, окисел углерода — углекислый газ CO₂ и окисел водорода H₂O — вода.	Углемеднӧй сов торъялігӧн артмӧны куим окисел: ыргӧнлӧн окисел CuO, углеродлӧн окисел либӧ углекислӧй газ CO₂ да водородлӧн окисел либӧ ва H₂O.	углемеднӧй сов (7 листбок) торйӧтӧм дырни шогмӧ куим окись: медь окисел CuO, углерод окисел — углекислӧй газ CO₂ да водород окись H₂O — ва.	Углемедной сылалэз люкон реакци дыръя куинь окисел потэ: ыргон окисел CuO, углерод окисел — углекислой газ CO₂, но водородлэн окиселэз H₂O — ву.
Для некоторых элементов окислы могут быть получены только косвенным образом.	Торъя элементъяслы окиселъясӧс позьӧ судзӧдны сӧмын косвеннӧй способӧн.	Мукӧд элементтэз понда окисьсӧ позьӧ шедтыны токо боксянь.	Куд элементъёслэсь окиселъёссэс палэнысь амалэн гинэ поттыны луэ.
Так, например, серебро, золото, платина не только не тускнеют на воздухе, но не вступают в реакцию с кислородом даже при самых высоких температурах.	Эзысь, зарни да платина кислородкӧд дзик оз ӧтлаасьны, весигтӧ оз ӧтлаасьны ёна шонтӧмӧн.	Сідз, шуам, эзысь, зарни, платина не токо озӧ пемдӧ ру вылын, но озӧ пырӧ кислородкӧт реакцияӧ виӧдз медвылын температура дырни.	Тани, кылсярысь азвесь, зарни но платина омырын ас туссэ ыштэм гинэ ӧвӧл, туж бадӟым температура дыръя но кислородэн реакцие уг пыро.
Но окислы их известны.	Но и налӧн окиселъяс миянлы тӧдсаӧсь.	Но окисьыс нылӧн тӧдса.	Нош соослэн окиселъёссы тодмоесь.
Например, окись серебра Ag₂O может быть получена при разложении углесеребряной соли: Ag₂CO₃ = Ag₂O + CO₂.	Пример пыдди индам эзысь окись Ag₂O вылӧ, кодӧс позьӧ судзӧдны углесеребрянӧй сов торйӧдігӧн: Ag₂CO₃ = Ag₂O + CO₂.	Шуам, эзысь окись Ag₂O позьӧ шедтыны углесеребряннӧй сов торйӧтӧм дырни: Ag₂CO₃ = Ag₂O + CO₂.	Тани, кылсярысь, азвесьлэсь окисьсэ Ag₂O углесеребряной сылалэз люкон реакциен поттыны луэ. Ag₂CO₃ = Ag₂O + CO₂.
Напомним, что окислы могут вступать в реакцию с водой, образуя водные окислы или гидраты окислов (стр. 59).	Ӧні тӧд вылӧ выль пӧв вайӧдлам татшӧмтор, мый окиселъяс вермӧны пырны реакцияӧ вакӧд да сетны вакӧд ӧтлаасьӧм окиселъясӧс либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, артмӧдӧны окисел гидратъяс.	Шуам, што окись вермӧ пырны реакцияӧ вакӧт, кӧда дырни шогмӧтӧ ваа окись нето гидрат окись (53 листбок).	Окисьёслэсь вуэн реакцие пырыса, вуо окиселъёс яке окись гидратъёс сётэмзэс тодамы ваём.
От полученных нами гидратов окислов металлов лакмус синел.	Ми нин тӧдам, мый металл окиселъяс гидратын лакмус лӧзӧдӧ.	Металлэзісь шедтӧм гидрат окиссянь лакмус лӧзӧтӧ.	Металл окиселъёсысь поттэм гидратъёслэсь лакмус лызэктэ.
Это были щелочи: едкий натр NaOH, едкая известь Ca(OH)₂ и гидрат окиси магния Mg(OH)₂.	Тайӧ вӧліны щёлочьяс: едкӧй натр NaOH, едкӧй извесьт Ca(OH)₂ да магний окисьлӧн гидрат Mg(OH)₂.	Эта вӧлісӧ кунваэз: вына натр NaOH, вына известь Ca(OH)₂ да магний окись гидрат Mg(OH)₂.	Та щёлочьёс вал: едкой натр NaOH, сутэм изваска Ca(OH)₂ но магний окисьлэн гидратэз Mg(OH)₂.
Полученные нами гидраты окислов металлоидов были кислоты: угольная H₂CO₃, сернистая H₂SO₃ и фосфорная HРO₃. От кислот лакмус краснел.	Металлоид окиселъясысь судзӧдӧм гидратъясӧн вӧлі татшӧм кислотаяс: угольнӧй кислота H₂CO₃, сернистӧй — H₂SO₃ да фосфорнӧй — HPO₃. Кислотаясысь лакмус гӧрдӧдӧ.	Гидрат окиссез (металлоиддэз), кӧднійӧ мийӧ шедтім, вӧлісӧ кислотаэз: шома H₂CO₃, сернистӧй H₂SO₃ да фосфорнӧй HРO₃. Кислотаэзсянь лакмус гӧрдӧтіс.	Асьмелэн поттэм металлоид окиселъёслэн гидратсы кислотаос вал: угольной H₂CO₃, сернистой но фосфорной HPO₃.
2. Основания.	2. Основанньӧяс.	2. Основаннёэз.	2. Основаниос.
Гидраты окислов металлов составляют особый класс соединений и носят название — основания.	Металл окиселъяслӧн гидратъяс химияын пырӧны торъя сикаса ӧтлаасьӧмъяс чукӧрӧ, тайӧяс мӧдасны шусьыны основанньӧясӧн.	Металлэза ваа окиссез лоӧны торья ӧтлаасян класс и шусьӧны основаннёэзӧн.	Металл окиселъёслэн гидратъёссы нимысьтыз герӟаськем класс луо. Соос основаниос шуыса нимасько.
Некоторые основания растворимы в воде, как едкий натр, и могут быть получены непосредственным соединением окислов металлов с водой.	Торъя основанньӧяс сылӧны ваын кыдзи едкӧй натр, сідзжӧ найӧс позьӧ судзӧдны веськыда металл окисьясӧс вакӧд ӧтлаӧдӧмӧн.	Мукӧд основаннёэз сылӧны ваын, кыдз вына натр, и позьӧ шедтыны металл окись вакӧт ӧтлааланнэз.	Куд основаниос вуын едкий натр кадь сылмо. Соосыз основаниосыз металл окисез шонерак вуын сылмытыса поттыны луэ.
Эти основания называют — щелочи.	Татшӧм основанньӧяссӧ шуӧны — щёлочьясӧн.	Энӧ основаннёэсӧ шуӧны кунваэзӧн.	Таӵе основаниосыз щёлочьёс шуо.
Большинство же оснований в воде нерастворимы и непосредственным соединением окислов металлов с водой не получаются.	Унджык основанньӧясыс ваын оз сывны да и вакӧд веськыда ӧтлаӧдӧмӧн оз артмыны.	Но унажыксӧ основаннёэз ваын озӧ сылӧ и вакӧт металл окиссезлӧн ӧтлаалӧммез озӧ шогмӧ.	Основаниос уноез вуын уг сылмо. Соосыз металл окисьёсын шонерак вуын сылмытыса поттыны уг луы.
Щелочей известно немного.	Тӧдана щёлочьясыс абу уна.	Кунваэсӧ невна тӧдӧны.	Щёлочьёс тодмоез ӧжыт.
Важнейшие щелочи:	На пиысь важнӧйджыкъясӧн лоӧны со кутшӧмъяс:	То медколан кунваэз:	Ӵем пумиськылӥсь щёлочьёс:
Едкий натр NaOH — гидрат окиси натрия Na₂O	Едкӧй натр NaOH — натрий окисьлӧн гидрат Na₂O	Вына натр NaOH — натрий окисьлӧн гидрат Na₂O	Едкий натр NaOH — натрий окисьлэн гидратэз Na₂O
Едкое кали KOH — „ „ калия K₂O	Едкӧй кали KOH — калий „ „ K₂O.	Вына кали KOH — калий „ „ K₂O	Едкий калий KOH — калий „ „ K₂O
Едкая известь Ca(OH)₂ — „ „ кальция CaO	Едкӧй извесьт Ca(OH)₂ — кальций „ „ CaO.	Вына известь Ca(OH)₂ — кальций , « CaO	Сутэм изваска Ca(OН)2 — кальций „ „ CaO
Едкий барит Ba(OH)₂ — „ „ бария BaO.	Едкӧй барит Вa(OH)₂ — барий „ „ ВaO.	Вына барит Ba(OH)₂ — барий „ „ BaO	Едкий барит Ba(OH)₂ — барий „ „ BaO
Все эти щелочи называются едкими щелочами, так как они сильно разъедают различные вещества, как кожу, дерево, бумагу и т. и.	Став тайӧ щёлочьясыс шусьӧны едкӧй щёлочьясӧн. Ставыс тайӧяс мӧдасны разъедайтны (сотігмоз сёйны) торъя веществоясӧс, шуам кучик, пу, бумага да сідз водзӧ.	Быдӧс эна кунваэз шусьӧны вына кунваэзӧн, сійӧн мый нія бура сёйӧны быдкодь веществоэз, кыдз кучик, пу, бумага и с. одз.	Та щёлочьёс ваньмыз едкой щёлочьёс шуыса нимасько. Малы ке шуид, соос куэз& пуэз, бумагаез но мукет сыӵе веществоосыз туж зол сиё.
Если раствор едкой щелочи попадет на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и могут получиться язвы.	Едкӧй щёлочлӧн растворыс кӧ резсяс ки кучик вылӧ да пыр кӧ сійӧс он мыськы, кучиксӧ кутас сёйны, сотны и вермас киыд ёна аньзьыны (лӧмӧссьыны).	Шедас кӧ вына кунвалӧн сыласыс ки вылӧ, сійӧ лоас не миськавны, кучиксӧ пондӧ чеплявны и вермасӧ шогмыны ранаэз.	Едкой щёлочьлэн кизерез кие усем бере сое уд ке миськиськы, со куэз чепыляк кадь каре. Озьы яра но луоз.
Едкие щелочи — вещества твердые, растворимые в воде.	Едкӧй щёлочьяс — чорыд веществояс, ваын сылӧны.	Вына кунваэз — чорыт веществоэз, кизермӧны ваын.	Едкой щёлочьёс — вуын сылмись чурыт веществоос.
Растворы их придают лакмусу синий цвет или, как говорят, имеют щелочную реакцию на лакмус.*	Налӧн растворъясыс лакмуслы сетӧны лӧз рӧм либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны — налӧн растворыс лакмус вылӧ щёлочнӧй реакцияӧн действуйтӧ*.	Кизерыс нылӧн лакмуссӧ мичӧтӧ лӧз рӧмӧ нето, кыдз шуӧны, лакмус вылӧ видзӧны кунва реакция*.	Соослэн растворъёссы лакмусэз лыз каро. Сое лакмуслы щёлочь реакци лэсьто шуо.*
* Кроме едких щелочей, щелочные свойства имеют и некоторые другие вещества, не являющиеся гидратами окислов металлов, как, например, щелок, раствор древесной золы.	* Едкӧй щёлочьяс кындзи, щёлочнӧй свойствояс кутӧны мукӧд сикаса торъя веществояс, кӧть найӧ и абу металл окисел гидрат сикасысь: шуам, кунва, пӧим ва.	* Вына кунваэзся, кунва свойствоэзыс эмӧсь и мукӧд веществоэзлӧн, кӧднія кӧть и металлэзлӧн не гидрат окиссез. Кыдз шуам, кунва, пу пӧим сылас.	* Едкий щёлочь сяна щёлочьлэн свойствоез мукет веществоосын но вань на. Соос металл окисел гидрат лыдэ уг пыро. Кылсярысь, пу пеньлэн вуэз сыӵе.
Щелок содержит поташ K₂CO₃, который и имеет щелочные свойства.	Кунва пытшкас пырӧ поташ K₂CO₃, коді и кутӧ щёлочнӧй свойствояссӧ.	Пӧим кунва пытшкын эм поташ K₂CO₃, кӧдаын и эмӧсь кунва свойствоэз.	Щёлокын K₂CO₃ поташ луэ.&
Эти свойства щелока известны были с незапамятных времен и от щелока происходит название «щелочь».	Кунвалӧн щёлочнӧй свойствоясыс йӧзлы вӧлі тӧдса зэв нин важысянь. Тайӧ кунвасяньыс (щёлоксянь) петіс основанньӧяслы ним «щёлоч».	Эна кунва свойствоэз вӧлісӧ тӧдсаӧсь важся кадсянь, эта кунвасянь и петӧ кыв «щёлоч-кунва».	Солэн шёлочь свойствоосыз туж валляла дырысен тодмо вылэм ни, та бордысен ик «щёлочь» шуон но потэмын.
Щелочные свойства имеет также сода, Na₂CO₃, применяемая для стирки белья, и многие другие вещества, не являющиеся едкими щелочами.	Щелочнӧй свойствояс кутӧ сідзжӧ сода Na₂CO₃, кодӧн вӧдитчывлӧны песласигӧн. Щелоч свойство овлӧ и мукӧд торъя сикаса веществояслӧн, кодъяс збыль вылӧ едкӧй щёлочьяс сикасӧ оз пырны.	Кунва свойствоэз сідзжӧ эмӧсь содалӧн, Na₂CO₃, кӧдійӧ видзӧны паськӧм песлалӧм понда, да уна мукӧд веществоэз, кӧднія озӧ лыддисьӧ вына кунваэзӧн.	Дӥськутэз миськонэ кутӥськись содалэн Na₂CO₃, но мукет сыӵе веществоослэн но, асьсэос едкий щёлочь ӧвӧл ке но, щёлочь свойствооссы вань.
Опыт 1.	1 опыт.	1 опыт.	1 опыт.
Познакомьтесь с образцами щелочей.	Тӧдмасьӧй щёлочьяскӧд, найӧс бурджыка видлалӧмӧн.	Тӧдсасьӧ кунваэзкӧт.	Пӧртэм щёлочьёсын тодматске.
Растворите кусочек едкого натра NaOH или едкого кали KOH в воде (⅓ пробирки воды).	Пробиркаӧ коймӧд пайсӧ пуктӧ ва, сы пытшкӧ сюйӧ неыджыд тор едкӧй натрлысь NaOH либӧ едкӧй калийлысь KOH.	Кизертӧ вына натр NaOH нето вына кали KOH торок ваын (васӧ пробиркаӧ кисьтӧ ⅓ тор).	Едкой натр NaOH яке едкой калиез KOH люкез вуын кизертэ (вузэ пробиркае ⅓ басьтэ).
Растворение идет быстро, без подогревания.	Едкӧй щёлочлӧн ваын сылӧмыс мӧдас зэв ӧдйӧ мунны, весигтӧ шонтыны оз ков.	Сылӧмыс чулалӧ перыта, шонтытӧг.	Соос шунтытэк но туж чаль кизермо.
Возьмите лучинкой каплю раствора и разотрите между пальцами (стараясь, чтобы щелочь не попала под ноготь) и сейчас же хорошо вымойте руку.	Жельторйӧн босьтӧй чунь выланыд ӧтик войт тайӧ растворыслысь (медым сӧмын растворыс гыж костӧ эз веськав). Тайӧ войтсӧ чунь костаныд зырыштӧ да пыр жӧ кинытӧ мыськӧй,	Босьтӧ сартасокӧн кизерсис ӧтік воть да нӧитӧ чуннез коласаныт (керӧ сідз, медбы кунваыс эз сюр гыж увтӧ) и сэкжӧ кинытӧ бытшӧмик миськалӧ.	Чаген сылметлэсь шапыксэ басьтыса чиньы куспады зыралэ (щёлочь гижы улады медэз пыры), собере соку ик кидэс умой-умой миське.
Мойте до тех пор, пока пальцы не перестанут быть скользкими, иначе может разъесть кожу.	мед киад нильӧгыс оз коль. Бура мыссьытӧг кучиктӧ вермас сотны.&	Миськалӧ сэтчӧдз, кытчӧдз чуннез лоасӧ нильыгӧсь, нето ки кучикнытӧ вермас сёйны.	Кидэс чиньыды бордысь гылытэз бырытозяз миське, озьы ӧд ке каре, со кудэс сиёз.
Прилейте к раствору лакмуса.	Кисьтӧй сэсся тайӧ растворас лакмус.	Кисьтӧ сыласнас лакмус.	Растворе лакмусэз кисьтэ.
Он синеет.	Лакмус лоӧ лӧз рӧма.	Сія лӧзӧтӧ.	Со лызэктэ.
Чтобы ближе познакомиться с реакцией соединения окисла металла с водой, можно воспользоваться окисью кальция CaO или жженой известью.	Медым бурджыка тӧдмасьны металл окись да ва кост ӧтлаасян реакциякӧд, позьӧ босьтлыны кальцийлысь окись CaO, либӧ сотӧм известка.	Медбы матынжык тӧдсасьны металл окись ваӧн ӧтлаалан реакциякӧт, колӧ босьтны кальций окись CaO нето сотӧм известь.	Металл окиселлэн вуэн герӟаськеменыз умой тодматскон понна калий окисез CaO яке сутэм изваскаез басьтом.
Опыт 2.	2 опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Кусок жженой извести CaO поместите в фарфоровую чашку или на блюдце и обливайте понемногу водой, давая воде каждый раз впитаться, пока впитывание не прекратится.	Сотӧм известка неыджыд тор CaO пуктӧй фарфорӧвӧй тасьтіӧ либӧ блюдйӧ да ньӧжйӧникӧн кисьталӧй неунаӧн ва. Быд кисьтӧм бӧрын видзӧдӧй, медым ваыс дзикӧдз известка пытшкас йиджас. Васӧ кисьталӧй сэтчӧдз, кытчӧдз йиджӧмсьыс дзикӧдз оз дугды.	Сотӧм известь CaO торок пуктӧ фарфоровӧй бекӧрӧ нето блидӧ и невнаӧн кисьтлӧ ваӧн, сетӧ ваыслӧ быдпырись йиджны, кытчӧдз йиджӧмыс дугдас.	Сутэм изваска CaO люкез фарфор чашкае яке тэркые понэ но со вылэ пичиен ву кисьталэ. Ву пыӵамысь дугдытозь озьы каре.
Через некоторое время вы заметите признаки реакции — сильное шипение и рассыпание извести в мелкий порошок.	Неуна нӧрӧвитыштӧм бӧрын ті аддзанныд реакциялысь мунӧм заводитӧм — известка мӧдас шумӧн чушкыны да киссьыны пызьӧ.	Мыйкӧ дырнаись тійӧ казялат реакция тӧдсӧттэз — известьыс пондас буракодь пизьны и киссьыны поснит порошкиӧ.	Ӧжыт улыса тӥ реакцилэсь кутскемзэ, кужмо шачыртэмзэ но изваскалэсь векчи пырыослы пырдэмзэ адӟоды.
На этом опыте ясно видно, что при действии на окись кальция воды происходит не просто растворение окиси кальция в воде, а химическая реакция соединения с водой или гидратация: CaO + H₂O + CaO₂H₂ = Ca(OH)₂.	Тайӧ опытыс лӧсьыда петкӧдлӧ, мый кальций окись вылӧ ваӧн действуйтігӧн, кальций оз прӧстӧ ваас сыв, а збыль вылӧ мунӧ химическӧй (ӧтлаасян) реакция либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, мунӧ гидратация: CaO + H₂O = CaQ₂H₂ = Ca(OH)₂.	Эта опытын бура тыдалӧ: кальций окись вылӧ ва действие дырни шогмӧ не просто ваын кальций окись кизертчӧм, а ваын ӧтлаалан химическӧй реакция, мӧднёж гидратация: CaO + H₂O + CaO₂H₂ = Ca(OH)₂.	Та опыт вылысь кальций окись вылэ ву кисьтон дыръя кальций окисьлэн вуын огшоры сылмемез гинэ ӧвӧл, отын вуэн герӟаськон химической реакци луэм туж умой адӟиське. Сое гидратаци шуо: CaO + H₂O + CaO₂H₂ = Ca(OH)₂.
Как уже сказано, все щелочи растворимы в воде, но большинство оснований в воде не растворимы, и могут быть получены только косвенным образом.	Ми нин водзынджык урчитлім, мый щёлочьяс ваын сылӧны, но унджык основанньӧясыс ваын оз сывны и найӧс позьӧ судзӧдны сӧмын косвеннӧй способӧн.	Кыдз висьталӧм ни, быдӧс кунваэз сылӧны ваын, но основаннёэз унажыксӧ ваын озӧ сылӧ, нійӧ позьӧ шедтыны токо боксянь.	Вуын вань щёлочьёс сылмо шуыса верамын вал ини. Нош основаниос уноез вуын уг сылмо. Соосыз мукет ласянь ужен гинэ вуэ сылмытыны луэ.
Состав же их таков, как если бы соответствующие окислы непосредственно соединялись с водой.	Тайӧ окиселъясыс кӧ быттьӧкӧ вӧлі веськыда вакӧд ӧтлаасьӧны, сэк эськӧ тайӧяслӧн составыс лоис татшӧм.	Составыс нылӧн сэтшӧм, кӧр окиссез ӧтлаасисӧ вакӧт бы.	Составзы нош маке окисьлэн вуын шонерак герӟаськем кыӵе ке, сыӵе ик луэ.
Так, например, гидрат окиси меди имеет состав CuO₂H₂ или Cu(OH)₂, т. е. CuO + H₂O, состав гидрата окиси цинка — Zn(OH)₂, т. е. ZnO+ H₂O, гидрата окиси алюминия — AlO₃H₃ или Al(OH)₃, как если бы происходила такая реакция: Al₂O₃ + 3H₂O = Al₂O₆H₆ = 2Al(OH)₃ и т. д.	Босьтам пример пыдди ыргӧн окисьлысь гидратсӧ, сылӧн составыс CuO₂H₂ либӧ Cu(OH)₂ либӧ CuO + H₂O; цинк окись гидратлӧн составыс — Zn(OH)₂ либӧ ZnO + N₂O; алюминий окись гидратлӧн — AlO₃H₃ либӧ Al(OH)₃, тан быттьӧкӧ муніс татшӧм реакция: Al₂O₃ + ЗH₂O = Al₃O₆H₆ = 2Al(OH)₃.	Сідз, шуам, ваа медь окисьлӧн составыс CuO₂H₂ нето Cu(OH)₂, мӧднёж CuO + H₂O, ваа цинк окисьлӧн состав — Zn(OH)₂, мӧднёж ZnO+ H₂O, ваа алюминий окись — AlO₃H₃ нето Al(OH)₃, сідз ежели бы сэтшӧм реакцияыс чулаліс: Al₂O₃ + 3H₂O = Al₂O₆H₆ = 2Al(OH)₃ и с. одз.	Тани, кылсярысь, ыргон окисьлэн гидратэзлэн составез CuO₂H₂ яке Cu(OH)₂ луэ, мукет сямен CuO + H₂O, цинк окись гидратлэн составез — Zn(OH)₂, мукет сямен, ZnO+ H₂O луэ. Алюминий окись гидратлэн — AlO₃H₃ яке Al(OH)₃. Таӵе реакци мынэм кадь луоз: Al₂O₃ + ЗH₂O = Al₂O₆H₆ = 2Al(OH)₃ но мукет.
Со способами получения нерастворимых оснований мы встретимся в курсе VII группы.	Кыдзи судзӧдӧны ваын сывдӧм кындзи мукӧд ногӧн основанньӧяс, ми тӧдмасям VII группаын велӧдчигӧн.	Сылӧттӧм основаннёэз шедтӧм способбезӧн мийӧ пантасям VII группа курсын.	Сылмисьтэм основаниосыз поттон амалъёсын асьмеос VII группалэн курсаз пумиськом.
Соответствующие основаниям безводные окислы металлов, как Na₂O, CaO, CuO и т. д., называют основными окислами.	Сэтшӧм окиселъяс, кодъясысь артмӧны вакӧд ӧтлаасьӧм бӧрын основанньӧяслӧн гидратъяс, шусьӧны основнӧй окиселъясӧн.	Основаннё кодьӧсь жӧ вермасӧ лоны ватӧм металл окиссез, кыдз Na₂O, CaO, CuO и с. одз., нійӧ шуӧны основнӧй окиссез.	Основаниослы тупась Na₂O, CaO, CuO кадь вутэм металл окиселъёсыз основной окиселъёс шуыса нимало.
3. Кислоты.	3. Кислотаяс.	3. Кислотаэз.	3. Кислотаос.
Кислоты — угольную H₂CO₃, сернистую H₂SO₃ и фосфорную HPO₃, — мы получили при реакции с водой окислов углерода, серы и фосфора, которые образовались при горении соответствующих элементов в кислороде (стр. 59–60).	Угольнӧй кислота H₂CO₃, сернистӧй кислота H₂SO₃ да фосфорнӧй кислота HPO₃ ми судзӧдлім углерод окисел, сера да фосфор окиселъяс вылын вакӧд ӧтлаасян реакция вӧчӧмӧн, кодъяс артмӧны углерод, сера да фосфор кислородын сотчӧм бӧрын.	Кислотаэз — [...] H₂CO₃, сернистӧй H₂SO₃ да фосфорнӧй HPO₃ — мийӧ шедтім углерод, сера да фосфор окиссез ва сора реакция пыр, кӧднія аркмисӧ эна элементтэз кислородын сотчӧм дырни (53 листбок).	Угольной H₂CO₃, сернистой H₂SO₃, фocфорной HPO₃ кислотаосыз асьмеос кислородын элементъёс ӝуан дыръя потэм углерод, сера но фосфор окиселъёсыз вуэн реакци лэсьтыса шедьтӥм.
Для того чтобы ближе познакомиться с этой реакцией, можно воспользоваться белым порошком фосфорного ангидрида P₂O₅.	Медым тайӧ реакциякӧд бурджыка тӧдмасьны, позьӧ босьтны фосфорнӧй ангидридлысь P₂O₅ еджыд порошок, сэсся тайӧ порошоксӧ кисьтны ваӧ.	Сы понда, медбы матӧжык тӧдсасьны эта реакциякӧт, позьӧ босьтны чочком порошки фосфорнӧй ангидрид P₂O₅.	Та реакциосын умой тодматскон понна фосфорной ангидридлэсь P₂O₅ тӧдьы порошоксэ басьтыны луоно.
Если бросить этот порошок в воду, то происходит энергичная реакция с выделением тепла, с шипением.	Реакцияысь мӧдас мунны вывті ӧдйӧ шумитӧмӧн да шоныд петкӧдӧмӧн.	Чапкыны кӧ этӧ порошкисӧ ваӧ, сэк шогмӧ вына реакция, кытӧн лоӧ уна шоныт и пизьӧм.	Та порошокез вуэ куштӥд ке, шуныт висъясь, шачыртӥсь кужмо реакци пӧрме.
Получается раствор фосфорной кислоты HPO₃: P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O₆ = 2HPO₃.	Артмас фосфорнӧй кислоталӧн раствор HPO₃: P₂O₅ + H₂ = H₂P₂O₆ = 2HPO₃.	Аркмӧ фосфорнӧй кислоталӧн сылас HPO₃: P₂O₃ + H₂O = H₂P₂O₆ = 2HPO₃.	Озьы тӥни фосфорной кислота раствор HPO₃ потэ: P₂O₃ + H₂O = H₂P₂O₆ = 2HPO₃.
Если к раствору прилить лакмуса, он, краснеет.	Тайӧ растворас кӧ кисьтан лакмус, лакмуссьыс гӧрдӧдас.	Кисьтны кӧ сыласӧ лакмус, сія гӧрдӧтӧ.	Та растворе лакмус кисьтыса со гордэктоз.
В отличие от других содержащих фосфор кислот эту кислоту называют метафосфорной.	Мукӧд фосфорнӧй кислотаяс серти тайӧ мӧдас шусьыны метафосфорнӧй кислотаӧн.	Мукӧд кислотаэзся, кӧднаын эм фосфор, этӧ кислотасӧ шуӧны метафосфорнӧй.	Мукет фосфорной кислотаослэсь люкыса та кислотаез метафосфорной шуо.
Таким же способом, т. е. непосредственным соединением соответствующих окислов с водой, могут быть получены и некоторые другие кислоты, как, например, серная кислота H₂SO₄.	Дзик жӧ тадз, мӧд ногӧн кӧ, металлоид окиселъясыд веськыда вакӧд ӧтлаӧдӧмысь артмӧны и мукӧд кислотаяс. Пример пыдди позьӧ индыны сернӧй кислота H₂SO₄ вылӧ.	Сідз жӧ, мӧднёж шуны ваӧн окиссез ӧтлаалӧмӧн, позьӧ шедтыны и мукӧд кислотаэз, кыдз шуам, сернӧй кислота H₂SO₄.	Таӵе амалэн ик, мукет сямен, окиселъёсыз шонерак вуэн огазеяса куд-огзэ мукет кислотаосыз но поттыны луэ, кылсярысь, серной кислотаез H₂SO₄.
Этой кислоте соответствует второй окисел, который образует сера помимо сернистого газа — серный ангидрид SO₃: SO₃ + H₂O = H₂SO₄.	Сераыд, сернистӧй газ артмӧдӧм кындзи, артмӧдӧ сы кодь кымын жӧ мӧд окисел — сернӧй ангидрид SO₃: SO₃ + H₂O = NaSO₄.	Эта кислоталӧ ӧткодь мӧдік окись, кӧдійӧ аркмӧтӧ сера сернистӧй газтӧг — сернӧй ангидрид SO₃: SO₃ + H₂O = H₂SO₄.	Та кислоталы кыкетӥ окисел тупа. Сое сера сернистой газтэк пӧрмытэ — серной ангидрид SO₃. SO₃ + H₂O = H₂SO₄.
Серная кислота таким способом и получается на практике.	Сернӧй кислотатӧ практически та ногӧн и судзӧдӧны.	Практикаын сернӧй кислотаыс этія способӧн и шедтіссьӧ.	Серной кислотаез практикаын тазьы ик потто.
Однако это не единственный способ получения кислот.	Но оз позь шуны, мый тайӧ ӧти ног и эм, медым кислотаяс судзӧдны.	Но эта абу на кислотаэз шедтӧмын токо ӧтік способ.	Нош кислотаосыз поттонын та одӥг амал гинэ ӧвӧл.
Кислоты могут получаться и при других реакциях, с которыми мы встретимся в дальнейшем.	Кислотаястӧ позьӧ судзӧдны и мукӧд сикаса реакцияяс мунігӧн, кодъяскӧд ми мӧдам тӧдмасьны водзынджык на.	Кислотаэз вермӧны аркмыны и мукӧд реакцияэз дырни, кӧднакӧт мийӧ тіянкӧт пантасям одзлань.	Кислотаос мукет реакциос вамен но пото. Соосын асьмеос азьпалан пумиськом на.
Некоторые кислоты не имеет смысла получать из окислов, как, например, азотную кислоту HNO₃, которой соответствует трудно получаемый окисел N₂O₅ (если от двух молекул азотной кислоты 2HNO₃ или H₂N₂O₆ отнять воду H₂O, то останется N₂O₅).	Мукӧд кислотаяссӧ судзӧдны окиселъясысь абу ыджыд пӧльза. Пример пыдди индам азотнӧй кислота HNO₃ вылӧ, коді вермӧ артмыны сьӧкыда артман N₂O₅ окиселысь (кык молекула азотнӧй кислотаысь кӧ 2HNO₃ либӧ H₂N₂O₆ чинтам ӧти молекула ва H₂O, то сэк буретш кольӧ N₂O₅).	Мукӧд кислотаэз буржык лоас не шедтыны окиссезісь, кыдз, шуам, азотнӧй кислота HNO₃, кӧдакӧт ӧткодь сьӧкыта шедтан N₂O₅ окисел (кык молекула азотнӧй кислоталісь 2HNO₃ нето H₂N₂O₆ босьтны кӧ ва H₂O, сэк коляс N₂O₅).	Куд кислотаосыз окиселъёслэсь поттонлэн кулэез ик ӧвӧл. Кылсярысь, азотной кислотаез HNO₃ поттон понна кулэ луись N₂O₅ окисел шуген потэ (азотной кислоталэн кык молекулаезлэсь 2HNO₃ яке H₂N₂O₆ вузэ H₂O люкид ке, соку N₂O₅ кыле).
Окислы, которым соответствуют кислоты, носят общее название — ангидриды кислот (ангидрид значит «безводный»).	Сэтшӧм окиселъяс, кодъяс ӧткодьӧсь кымын кислотаяскӧд, шусьӧны кислота ангидридӧн (прӧстӧй ногӧн кӧ, ангидрид кылыс лоӧ ми ногӧн «ватӧм»)	Окиссез, кӧднія кислотаэзкӧт ӧткодьӧсь, шусьӧны — кислота ангидриддэзӧн (ангидрид лоӧ «ватӧм»).	Кислотаослы тупась окиселъёсыз огъя нимын кислотаослэн ангидридзы шуыса верало (ангидрид «вутэм» шуэм кыл).
Сопоставим известные уже нам кислоты и их ангидриды:	Ӧні ӧтлаӧ сувтӧдлӧмӧн видлалам миянлы тӧдса кислотаясӧс да налысь ангидридъяссӧ:	Ӧтамӧд дынӧ вайӧтам миянлӧ тӧдса кислотаэсӧ да ангидриддэсӧ:	Асьмелы тодмо кислотаосыз но ангидридъёсыз ӵошатом.
Кислоты	Кислотаяс	Кислотаэз	Кислотаос
Ангидриды	ангидридъяс	Ангидриддэз	Ангидридъёс
Их обыденные названия	налӧн прӧстӧй нимъяс	Нылӧн пырся ниммез	Улонын веран нимзы
Серная H₂SO₄ Серный SO₃ Нет	Сернӧй H₂SO₄ Сернӧй SO₃ абу	Сернӧй H₂SO₄ Сернӧй SO₃ Абу	Серной H₂SO₄ Серной SO₃ Ӧвӧл
Сернистая H₂SO₃ Сернистый SO₂ Сернистый газ	Сернистӧй H₂SO₃ Сернистӧй SO₂ Сернистӧй газ	Сернистӧй H₂SO₃ Сернистӧй SO₂ Сернистӧй газ	Сернистой H₂SO₃ Сернистой SO₂ Сернистой газ
Угольная H₂CO₃ Угольный CO₂ Углекислый газ	Угольнӧй H₂CO₃ Угольнӧй CO₂ Углекислӧй газ	Угольнӧй H₂CO₃ угольнӧй CO₂ Углекислӧй газ	Угольной H₂CO₃ Угольной CO₂ Угольной газ
Азотная HNO₃ Азотный N₂O₅ Нет	Азотнӧй HNO₃ Азотнӧй N₂O₅ абу	Азотнӧй HNO₃ азотнӧй N₂O₅ Абу	Азотной HNO₃ Аютной N₂O₅ Ӧвӧл
Метафосфорн. HPO₃ Фосфорный N₂O₅ Нет	Метафосфорнӧй HPO₃ Фосфорнӧй P₂O₅ абу	Метафосфорн. HPO₃ Фосфорнӧй N₂O₅ Абу	Метафосфорной HPO₃ Фосфорной Ӧвӧл.
Для дальнейшего полезно запомнить формулы этих кислот; формулы же ангидридов запоминать не нужно, их легко вывести из формул кислот, вычитая из них мысленно воду, например: H₂SO₄ − H₂O = SO₃.	Водзӧ кежлӧ лоӧ зэв бур, тайӧ кислотаясыслысь кӧ формулаяссӧ чорыдджыка босьтанныд паметь вылӧ, ангидридъяслысь жӧ формулаяс ёна паметявны нинӧмла. Налысь формулаяссӧ сідз зэв кокньыда позьӧ корсьны кислота формулаяс сертиыс. Медым тӧдны, кутшӧм ангидрид лоӧ торъя кислоталӧн, колӧ кислотасьыс чинтыны ӧти молекула ва. Сернӧй кислоталысь ангидридсӧ позьӧ тӧдны со кыдзи: H₂SO₄ − H₂O = SO₃.	Одзлань велӧтӧм понда колӧ тӧдны эна кислотаэзлісь формулаэз; ангидрид формулаэз позьӧ и не тӧдны, нійӧ кокнита позьӧ петкӧтны кислотаэз формулаись, чинтны кӧ ны дынісь ва, шуам сідз: H₂SO₄ − H₂O = SO₃.	Азьпалан ужан понна та кислотаослэсь формулаоссэс вунэтытэк умой луоз. Ангидридъёслэсь формулазэс нош ӧд ке но тодэ яра. Сое, кислота формулаысь малпаськыса вузэ куштӥд ке, капчиен поттыны луэ, кылсярысь: H₂SO₄ − H₂O = SO₃.
Если в кислоте один атом водорода, то для вычитания воды нужно взять две молекулы кислоты;	Кислотаын кӧ водородыслӧн сӧмын ӧти атом, васӧ чинтӧм вылӧ сэк колӧ босьтны кислотаыслысь кык молекула.	Кислотаын кӧ водородлӧн ӧтік атом, сэк васӧ чинтӧм понда колӧ босьтны кислотаись кык молекула:	Кислотаын водородэз одӥг атом гинэ ке, соку вузэ куштон понна кислотаез кык молекула басьтыны кулэ:
например, ангидрид метафосфорной кислоты находим так: 2HPO₃ − H₂O = P₂O₅.	Фосфорнӧй кислоталысь ангидридсӧ позьӧ корсьны со кыдзи: 2HPO₃ − H₂O = P₂O₅.	шуам, метафосфорнӧй кислоталісь ангидридсӧ адззам сідз: 2HPO₃ − H₂O = P₂O₅.	кылсярысь, метафосфорной кислоталэсь ангидридзэ тазьы шедьтӥськом. 2HPO₃ − H₂O = P₂O₅.
Все гидраты окислов металлоидов относятся к классу кислот.	Металлоид окиселъяслӧн гидратъясыс ставыс пырӧны кислотаяс классӧ.	Быдӧс металлоид окись гидраттэз сибалӧны кислотаэз класс бердӧ.	Металлоидъёслэн вань окисел гидратъёссы кислота классэ пыро.
Следует отметить, что нельзя сказать наоборот: кислоты — это гидраты окислов металлоидов, так как существует целый ряд кислот, которые не являются гидратами окислов металлоидов.	Но тані жӧ колӧ пасйыны, мый кислотаясӧс оз позь шуны веськыда металлоид окисел гидратъясӧн. Эмӧсь уна кислотаяс, кодъяс оз лоны металлоид окисел гидратъясӧн.	Позьӧ казявны, мый оз туй висьтавны мӧднёж: кислотаэз — эта металлоид окись гидраттэз, сійӧн, мый эмӧсь уна кислотаэз, кӧднія озӧ лыддисьӧ металлоид окись гидраттэзӧн.	Тае мыдлань берыктыса, — кислотаос ваньзы металлоид окиселъёслэн гидратсы шуыса вераны уг луы, малы ке шуид, трос пумо кислотаос металлоид окиселъёслэн гидратъёссы уг луо.
Так есть целый ряд бескислородных кислот, которые не содержат кислорода, как, например, соляная кислота HCl, сероводородная кислота H₂S и др.*	Сідзжӧ овлӧны уна кодь кислородтӧм кислотаяс, шуам солянӧй кислота HCl, сероводороднӧй кислота H₂S да сідз водзӧ.	Сідз, унакодь эмӧсь кислородтӧм кислотаэз, кӧднаын кислородыс абу, сідз, шуам, солянӧй кислота HCl, сероводороднӧй кислота H₂S да мукӧд.*	Сыӵе ик тани тыпак кислородтэм кислотаос но вань: кылсярысь соляной кислота HCl, сероводородной кислота H₂S но мукетъёс*.
* Есть небольшое число кислот, ангидриды которых являются окислами не металлоидов, а металлов.	abu	*Эмӧсь не ӧддьӧн уна кислотаэз, кӧдналӧн ангидридыс не металлоид окись, а металл.	* Ӧжыт лыдо кӧня ке кислотаослэн ангидридзы металлоид окисел интые, металл окисел луо.
Например, марганцевой кислоте HMnO₄ (нам знакома соль этой кислоты марганцевокалиевая соль KMnO₄) соответствует марганцевый ангидрид Mn₂O₇.	abu	Шуам, марганцевӧй кислоталӧ HMnO₄ (эта кислотаын миянлӧ тӧдса марганцевокалиевӧй сов KMnO₄) ӧткодь марганцевӧй ангидрид Mn₂O₇.	Кылсярысь, сыӵе марганцевой кислота HMnO₄ (та кислоталэн марганцевокалиевой сылалэз KMnO₄ асьмелы тодмо) марганцевой ангидрид Mn₂O₇ тупа.
2HMnO₄ = H₂Mn₂O₈ = H₂O + Mn₂O₇.	abu	2HMnO₄ = H₂Mn₂O₈ = H₂O + Mn₂O₇.	2HMnO₄ = H₂Mn₂O₈ = H₂O + Mn₂O₇.
Mn₂O₇ — окисел металла, а не металлоида.	abu	Mn₂O₇ — металл окись, а не металлоид окись.	Mn₂O₇ — со металлоид окисел ӧвӧл, металл окисел луэ.
Кислоты, которым соответствуют ангидриды, называют кислородными кислотами.	Кислотаяс, кодъяслӧн ангидридъясыс кислотаыскӧд ӧткодьӧсь кымын, шусьӧны кислорода кислотаясӧн.	Кислотаэз, кӧднакӧт ангидриддэз ӧткодьӧсь, шуӧны кислорода кислотаэзӧн.	Ангидридлы тупась вань кислотаосыз кислородной кислотаос шуыса нимало.
Кислоты составляют особый класс химических соединений.	Химическӧй ӧтлаасьӧмъясын кислотаясӧс колӧ сувтӧдны аслыссикас котырӧ (класс).	Кислотаэз аркмӧтӧны химическӧй ӧтлаасьӧммезын торья юкӧт.	Кислотаос химической герӟаськем нимаз класс луо.
Неизмененной частью всех кислот является водород H.	Кислотаясын пыр вежсьытӧг кольӧ водород H.	Эна кислотаэзын вежсьытӧм торӧн лоӧ водород H.	Вань кислоталэн вошъяськымтэ люкетсы водород H луэ.
Кроме того, кислоты имеют ряд общих свойств.	Та кындзи кислотаяс ас костын пыр кутӧны и мукӧд сикаса ӧтсяма свойствояс.	Этасся, кислотаэз коласын эмӧсь уна ӧткодь свойствоэз.	Со сяна кислотаослэн трос одӥг кадь туссы вань на.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
При помощи стеклянной палочки возьмите в пробирки по одной капле заготовленных преподавателем растворов различных кислот, прилейте по ½ пробирки воды, взболтайте и одну каплю раствора попробуйте на вкус.	Стеклӧысь вӧчӧм палочкаясӧн босьтӧй пробиркаясӧ преподаватель лӧсьӧдӧм серти ӧти войтӧн торъя сикаса кислотаяслысь растворъяс. Кисьтӧй пробирка джынйӧдзыс ва да бура сорлалӧм бӧрын видлӧй ӧти войтлысь кӧрсӧ.	Стекляннӧй палочка пыр босьтӧ пробиркаэзӧ велӧтчисьӧн заптӧм быдкодь кислота сылас вотёк, пробиркаӧ джынӧдззис кисьтӧ ва, сорлалӧ и ӧтік сылас воть пешлӧ кӧр вылӧ.	Пробиркае дышетӥсеныды дасям пӧртэм кислота сылметъёсысьтыды быдэн одӥг шапыксэ пиала бодыен басьтэ но со вылэ ½ пробирка ву ватсаса суралэ. Сое сурам бере одӥг шапыксэ кылады басьтыса шӧмзэ эскере.
Прилейте к растворам различных кислот фиолетовый раствор лакмуса; лакмус краснеет.	Кисьтлӧй тайӧ растворъясӧ лӧзов рӧма лакмуслысь раствор. Лакмусыс гӧрдӧдас.	Быдкодь кислота сылас дынӧ кисьтӧ лиловӧй лакмус сылас; лакмус гӧрдӧтӧ.	Пӧртэм кислота растворъёсы лемлет лакмус растворез кисьтэ, лакмус гордэктэ.
Кислоты имеют более или менее кислый вкус и придают лакмусу красный цвет, имеют кислую реакцию на лакмус.	Став кислотаяс кутӧны шома кӧр и лӧз лакмуслысь рӧмсӧ гӧрдӧдӧны либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, лакмус вылӧ кислӧй (шома) реакцияӧн действуйтӧны.	Кислотаэзлӧн кӧрыс шӧмакодь и лакмуссӧ мичӧтӧны гӧрд рӧмӧн, лакмус вылӧ видзӧны шӧма реакция.	Кислотаос уно-а ӧвӧл-а чырс шӧмо луо но лакмусэз горд тусо каро, лакмуслы чырс реакци сёто.
Кроме того, характерным свойством всех кислот является способность образовать соли.	Та кындзи став кислотаяслӧн ӧтувъя свойствоӧн лоӧ татшӧмтор, мый ставыс найӧ вермӧны сетны совъяс.	Сысся, быдкодь кислотаэзлӧн тыдалан свойствоӧн лыддисьӧ сія, што нія шогмӧтӧны соввез.	Со сяна вань кислотаослэн нимысьтыз туссы сылал кылдытыны быгатон луэ.
Соли получаются при замещении водорода кислот металлами.	Совъяс артмӧны, кор кислотаыслысь водородсӧ вежӧны металлӧн.	Соввез аркмӧны металлэзӧн кислотаэзлісь водородсӧ вежӧмӧн.	Сылалъёс отысь кислота водородэз металлэн воштыса потто.
4. Действие кислот на металлы.	4. Кислотаяслӧн металлъяс вылӧ действуйтӧм.	4. Кыдз кислотаэз действуйтӧны металлэз вылӧ.	4. Кислотаослэн металлъёсыз воштэмзы.
С реакцией между кислотой и металлом мы уже отчасти знакомы — мы пользовались этой реакцией для получения водорода.	Металл да кислота костын реакция мунӧм йылысь ми неуна тӧдсаӧсь нин — тайӧ реакция ногӧн ми судзӧдлім водород.	Кислота да металл коласын реакциякӧт мийӧ невна тӧдсаӧсь ни — этӧ реакциясӧ мийӧ видзим водород шедтӧм дырни.	Кислота но металл куспын луись реакциен асьмеос ӧжыт тодмо ини; со реакциез водород поттон дыръя уже кутӥм, тодматским ини.
Теперь изучим эту реакцию более подробно, взяв различные кислоты и различные металлы.	Ӧні тайӧ реакциякӧд тӧдмасям пыдысяньджык торъя сикаса кислотаясӧс да металлъясӧс опыт пыр видлалӧмӧн.	Ӧні этӧ реакциясӧ велӧтам паськытжыка быдкодь кислотаэз да металлэз босьтӧмӧн.	Табере та реакциез пӧртэм кислотаос но пӧртэм металлъёс басьтыса умойгес эскером.
Опыты.	Опытъяс.	Опыттэз.	Опытъёс.
В пробирки с разбавленными растворами кислот серной, соляной и метафосфорной положите небольшие количества какого-либо металла, напр. цинка Zn, и по выделению газа наблюдайте, идет ли реакция.	Пробиркаясӧ, кытчӧ кисьтӧма сернӧй, солянӧй да метафосфорнӧй кислотаяслысь растворъяссӧ, пукталӧй неыджыд торъясӧн кутшӧмкӧ металлъяс, шуам цинк тор Zn да сэсся газ торъялӧм серти видзӧдӧй, мунӧ оз реакцияыс.	Пробиркаэзӧ, кытӧн пуктӧмӧсь сернӧй, солянӧй да метафосфорнӧй кислотаэзлӧн сылӧм сылассэз, пуктӧ невна кытшӧмкӧ металл, шуам, цинк Zn. Сыбӧрын газыс петӧм сьӧрті видзӧтӧ, мунӧ я реакцияыс.	Вуэн сураса лябатэм серной, соляной но метафосфорной кислотаен пробиркаосы ӧжыт кыӵе ке металл, кылсярысь, цинкез Zn понэ но газэз висъяськемъя реакци луэ-а, сое учке.
Испытайте газ горящей лучинкой; наблюдайте выделение тепла при реакции и отметьте, какие из взятых кислот реагируют наиболее энергично и которые наиболее слабо.	Видлӧй петысь газсӧ биа сартасӧн да пасйӧ, кутшӧм кислота, опыт вылӧ босьтлӧм кислотаяс пиысь, реакцияӧ пырӧны ӧдйӧджык да ёнджыка, а кутшӧмъяс ньӧжйӧджык да омӧльджыка.	Газсӧ пешлӧ сотчӧм сартасокӧн; реакция мунӧм сьӧрті видзӧтӧ, кыдз петӧ шонытыс, да пасйӧ, кытшӧмӧсь босьтӧм кислотаэзісь реакцияэз чулалӧны медбура, кытшӧмӧсь жагӧнжык.	Газэз ӝуась чаген утчалэ; реакци дыръя шуныт потэмзэ эскере но тӥляд басьтэм кислотаосты кудӥз кужмогес, кудӥз лябгес реакцие пыро, сое пусъе,
Там, где реакция идет очень слабо, — слегка нагрейте.	Сэні, кӧн реакцияыс мунӧ омӧльджыка, пробиркасӧ неуна шонтыштӧй.	Кытӧн реакцияыс мунӧ жагӧна, — невна шонтыштӧ.	кытын реакци туж ляб мынэ, созэ ӧжыт гинэ шунтэ.
Положите в пробирки небольшие количества различных металлов, выданных преподавателем, например, алюминия Al, железа Fe, магния Mg, меди Cu, свинца Pb.	Пукталӧй пробиркаясӧ неунаӧн преподаватель киӧн сетӧм металлъяс, шуам, алюминий Al, кӧрт Fe, магний Mg, ыргӧн Cu, свинеч Pb.	Пуктӧ пробиркаэзӧ быдкодь металлэзлісь неыджыт торрез, кӧднійӧ тіянлӧ сетіс велӧтісь, шуам, алюминий Al, кӧрт Fe, магний Mg, медь Cu, свинеч Pb.	Пробиркаосы дышетӥсен сётэм кӧня ке пӧртэм металлъёсыз понэ, кылсярысь, алюминиез Al, кортэз Fe, магниез Mg, ыргонэз Cu, сьӧд узвесез Pb.
Прилейте во все пробирки по ¼ пробирки соляной кислоты и наблюдайте, где реакция идет наиболее активно.	Став пробиркаясас нёльӧд юкӧнсӧ кымын тыртӧ солянӧй кислотаӧн да видзӧдӧй, кутшӧм пробиркаын реакцияыс мӧдас мунны медся ёна да ӧдйӧ.	Быд пробиркаӧ кисьтӧ ¼ торӧн солянӧй кислота да тӧдмалӧ, кӧдаын реакцияыс чулалӧ буржыка.	Вань пробиркаосы ¼ пробирка соляной кислота понэ но кудаз реакци кужмогес мынэ, сое учке.
Если металл не реагирует с кислотой, — слегка подогрейте.	Кӧні реакцияыс оз мӧд мунны, пробиркасӧ неуна шонтыштӧй.	Оз кӧ металлыс ӧтлаась кислотакӧт, — невна шонтӧ.	Металл кислотаен реакцие уг ке пыры, сое ӧжыт шунтэ.
То же проделайте с серной и метафосфорной кислотами.	Татшӧм жӧ реакцияяс вӧчӧй сернӧй да метафосфорнӧй кислота вылын.	Этӧ жӧ керӧ сернӧй да метафосфорнӧй кислотаэзкӧт.	Озьы ик серной но метафосфорной кислотаосын но каре.
Одну из пробирок, где реакция идет хорошо, оставьте стоять, пока не закончится реакция.	Ӧти пробиркасӧ, кӧні реакцияыс мунӧ зэв бура, пуктӧй бокӧ да медым сулалас реакция помасьтӧдзыс.	Пробиркаэзісь ӧтікӧ, кӧдаын реакцияыс чулалӧ буражык, кольӧ сулавны, кытчӧдз реакцияыс оз помась,	Одӥг реакциез, умой мынӥсь пробиркаез, реакциез дугдытозь сылыны кельтэ.
Отфильтруйте несколько капель жидкости на стеклышко и выпарьте.	Кор реакцияыс помасяс, босьтӧ сэсь некымын войт стеклӧ вылӧ да шонтӧмӧн косьтӧй.	сыласісь кынымкӧ вотёк фильтруйтӧ стекло вылӧ да пакмӧтӧ.	Отысь кизер макезэ фильтр пыр кӧня ке шапыксэ пиала вылэ басьтэ но куасьмытэ.
Полученный остаток, соль, — продукт, который получился при замещении водорода кислоты металлом.	Стеклӧ вылас кольӧм торйыс лоӧ сов — сэтшӧм продукт, коді артмӧ кислотаысь водородсӧ металл вылӧ вежӧм бӧрын.	Шедтӧм торыс сов, — продукта, кӧдія шогмис металлӧн кислоталісь водородсӧ вежӧмӧн.	Озьы карыса пиала вылазы кылем маке кислоталэсь водородзэ металлэн воштыса луэм продукт — сылал луэ.
Соль была растворена в воде, так как мы брали кислоту, разбавленную водой.	Солыс тан вӧлі сылӧма ваас, кодӧн кислотасӧ вӧлі сорлалӧма.	Совыс вӧлі кизертӧм ваын, а васӧ мийӧ босьтлім тшӧтш опыт понда ваӧн кизертӧм кислотакӧт.	Сылалэз вуын сылмемын вал. Малы ке шуид, асьмеос вуын кизертэм кислотаез опытлы басьтэммы вал.
Металл, вступая в реакцию с кислотой, вытесняет водород из кислоты.	Кор кислотакӧд металл пырӧ реакцияӧ, сэк металлыс кислотасьыс вӧтлӧ водородсӧ да водород местаас ачыс пуксьӧ.	Металл, кислотакӧт реакцияӧ пыртӧн, кислотаись водородсӧ чепӧстӧ.	Металл кислотаен реакцие пырыса, кислотаысь водородзэ поттэ.
Образуется соль этого металла и кислоты.	Татшӧм реакция бӧрын артмӧ сійӧ кислоталӧн да металлыслӧн сов.	Эта металлісь да кислотаись шогмӧ сов.	Озьы тӥни та кислоталэн но металлэн сылалэз кылдэ.
Например:	Пример пыдди босьтам:	Шуам:	Кылсярысь:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
серная кислота	Сернӧй кислота	сернӧй кислота	серной кислота
серноцинковая соль	серноцинковӧй соль	серноцинковӧй сов	серноцинковой сылал
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂	Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂	Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂	Zn + 2HCl = ZnCI₂ + H₂
соляная кислота	Солянӧй кислота	солянӧй кислота	соляной кислота
соль хлористый цинк	Сов хлористӧй цинк	сов хлористӧй цинк	хлористой цинк сылал
Zn + 2HPO₃ = Zn(PO₃)₂ + H₂	Zn + 2HPO₃ = Zn(PO₃)₂ + H₂	Zn + 2HPO₃ = Zn(PO₃)₂ + H₂	Zn + 2HPO₃ = Zn(PO₃)₂ + H₂
метафосфорная кислота	метафосфорнӧй кислота	метафосфорнӧй кислота	метафосфорной кислота
метафосфорноцинковая соль	метафосфорноцинковӧй сов	метафосфорноцинковӧй сов	метафосфорноцинковой сылал
Al + 3HCl = AlCl₃ + 3H	Al + 3HCl = AlCl₃ + 3H	Al + 3HCl = AlCl₃ + 3H	Al + ЗHCl = AlCl₃ + ЗH
соляная кислота	Солянӧй кислота	солянӧй кислота	соляной кислота
соль хлористый алюминий	Сов хлористӧй алюминий	сов хлористӧй алюминий	хлористой алюмень сылал
Fe +2HCl = FeCl₂ + H₂	Fe +2HCl = FeCl₂ + H₂	Fe +2HCl = FeCl₂ + H₂	Fe +2HCl = FeCl₂ + H₂
соляная кислота	Солянӧй кислота	солянӧй кислота	соляной кислота
соль хлористое железо	Сов хлористӧй кӧрт	сов хлористӧй кӧрт	хлористой корт сылал
Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂	Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂	Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂	Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂
соляная кислота	Солянӧй кислота	солянӧй кислота	соляной кислота
соль хлористый магний	Сов хлористӧй магний.	сов хлористӧй магний	хлористой магний сылал
Подобные же реакции происходят и в других случаях, при чем получаются соли и водород.	Татшӧм жӧ реакцияяс мӧдасны мунны и мукӧд кислотаяс да металлъяс костын, но реакция бӧрас пыр мӧдас артмыны сов да водород.	Сэтшӧм жӧ кодь реакцияэз аркмӧны и мукӧд кадӧ, сэк шогмӧны соввез и водород.	Таӵе ик реакциос мукет дыръя но луо. Соку реакциысь сылалъёс но водород потэ.
Опыты показывают, что из взятых нами кислот серная и соляная — сильные кислоты, энергично действующие на металлы, метафосфорная же кислота — кислота слабая.	Опытъяс петкӧдлӧны, мый босьтлӧм кислотаяс пӧвстысь сернӧй да солянӧй кислотаяс лоӧны медся ён кислотаясӧн, металлъяс вылӧ ёна действуйтысь кислотаяс, а метафосфорнӧй кислота лоӧ слабӧй кислота.	Опыттэз мыччалӧны: босьтӧм кислотаэз коласын сернӧй да солянӧй — вына кислотаэз, нія буракодь действуйтӧны металлэз вылӧ а метафосфорнӧй кислота — вынтӧм кислота.	Асьмелэн опытмы басьтэм кислотаос пӧлысь серной но соляной кислотаос — кужмоесь кислотаос луэмзэ адӟытэ, соос металлэн реакцие кужмо пыро. Метафосфорной кислота нош ляб кислота луэ.
Кроме того, и металлы по отношению к одной и той же кислоте ведут себя различно.	Тан жӧ колӧ пасйыны, мый торъя металлъясыд сійӧ жӧ ӧти кислотаыскӧд оз ӧтмоза кутчысьны реакцияӧ.	Сэсся, ӧтік кислота дырни и металлэз видзӧны асьнысӧ не ӧтмоз.	Со сяна пӧртэм металлъёс но одӥг кислотаен ик ог кадь кужмо реакцие уг пыро.
Один из взятых металлов — медь — совсем не вступает в реакцию с разбавленными кислотами, остальные же обладают различной активностью — одни реагируют с кислотами очень энергично, другие слабее.	Босьтлӧм металлъяс пӧвстысь — ыргӧн — ваӧн сорлалӧм кислотакӧд реакцияӧ некутшӧма оз кутчысь. Мукӧд металлъясыд сідзжӧ эз дзик ӧтмоза кутчысьны реакцияӧ. Торъя металлъяслӧн кислотакӧд реакцияыс мунӧ зэв бура, а мукӧдыслӧн — омӧлика.	Металлэз коласісь ӧтік — медь — кизертӧм кислотаэзкӧт реакцияӧ оз вермы пырны, мукӧддэз сідзжӧ не ӧтмоза асьнысӧ видзӧны — ӧтіккез кислотаэзкӧт бура ӧтлаасьӧны, мӧдіккез умӧльжыка.	Та басьтэм металлъёс пӧлысь — ыргон кизертэм кислотаосын реакцие тыпак уг пыры. Мукетъёсыз нош пӧртэм кужмо кислотаосын кудӥз-кудӥз туж кужмо, ляб реакцие пыро.
Из взятых нами металлов наиболее энергичен магний, который вытесняет водород без нагревания даже из слабой метафосфорной кислоты.	Металлъяс пиысь кыдз медся бура кислотаяскӧд реакцияӧ кутчысьысь металл пыдди индам магний вылӧ. Магнийыд весигтӧ шонтытӧг вӧтлӧ водородтӧ метафосфорнӧй кислотаысь.	Босьтӧм металлэзісь буражыка ӧтлаасьӧ кислотаэзкӧт магний. Сія вермас шонтытӧг водородсӧ чепӧстны вынтӧм метафосфорнӧй кислотаись.	Асьме басьтэм металлъёс пушкысь магний реакцие кужмогес пырисез луэ. Со шунтымтэ ляб кужмо метафосфорной кислотаысь но водородзэ воштэ.
5. Названия солей.	5. Совъяслӧн нимъяс.	5. Соввезлӧн ниммез.	5. Сылалъёслэн нимзы.
Названия солей кислородных кислот слагаются из названия кислоты, которой данная соль соответствует, и из названия металла, например: серноцинковая соль ZnSO₄, углекальциевая соль CaCO₃, азотнонатриевая соль NaNO₃. Иногда применяются и такие названия: сернокислый цинк, углекислый кальций, азотнокислый натрий.	Совъяслӧн нимъяс петӧны кислота да металл нимъясысь, кодъясысь найӧ артмӧны. Босьтам пример пыдди некымын совлысь нимъяссӧ — серноцинковӧй сов ZnSO₄, углекальциевӧй сов CaCO₃, азотнонатриевӧй сов NaNO₃. Мукӧддырйи совъяссӧ шуӧны и мӧд ногӧн: сернокислӧй цинк, углекислӧй кальций, азотнокислӧй натрий.	Кислороднӧй кислота соввезлӧн ниммез аркмӧны кислота нимсянь, кӧдалӧ сетӧм солыс лӧсялӧ, да металл нимись, шуам: серноцинковӧй сов ZnSO₄, углекальциевӧй сов CaCO₃, азотнонатриевӧй сов NaNO₃. Мукӧд кадӧ овлӧны и сэтшӧм ниммез: сернокислӧй цинк, углекислӧй кальций, азотнокислӧй натрий.	Кислородной кислотаослэн сылал нимъёссы, мар кислотаысь сылал потэмын, со кислота нимысь но металл нимлэсь тупатэмын луо. Кылсярысь: серноцинковой сылал ZnSO₄, углекальциевой сылал CaCO₃, азотнонатриевой сылал NaNO₃. Куддыръя таӵе нимъёсын но верало: сернокислой цинк, углекислой кальций, азотнокислой натрий.
Мы будем пользоваться более общепринятыми названиями первого типа.	Ми совъястӧ мӧдам пасъявны воддзаджык ногӧн пасйӧм нимъяснас.	Мийӧ тіянкӧт пондам видзны частожык видзӧм ниммесӧ, кӧднӧ одзжык висьталім.	Асьме нырись вераммы кадь ӵем пумиськылӥсь нимъёссэ басьтом.
Названия солей бескислородных кислот, состоящих из водорода и металлоида, как соляная кислота HCl, сероводородная H₂S и т. п., слагаются из названия металлоида, взятого в виде прилагательного, и из названия металла: хлористый натрий NaCl, хлористый кальций CaCl₂, сернистый цинк ZnS.	Кислородтӧм кислота совъяслӧн, шуам, солянӧй кислоталӧн HCl, сероводороднӧй кислоталӧн H₂S нимъясыс петӧны металлоид нимсянь либӧ металл нимсянь, кодкӧд кислотаыс сетӧ сов, шуам, хлористӧй натрий NaCl, хлористӧй кальций CaCl₂ да сернистӧй цинк ZnS.	Кислородтӧм кислотаэзлӧн сов ниммез, кӧднія керӧмӧсь водородісь да металлоидісь, кыдз, шуам, солянӧй кислота HCl, сероводороднӧй H₂S и с. одз., аркмӧны металлоид нимись, кӧдія босьтӧм кыдз нимтан, да металл нимись: хлористӧй натрий NaCl, хлористӧй кальций CaCl₂, сернистӧй цинк ZnS.	Водородлэсь но металлоидлэсь луэм кислородэн соляной кислота HCl, сероводородной H₂S кадесь кислотаослэн сылал нимъёссы прилагательной карыса басьтэм металлоид нимлэсь но металл нимлэсь луэ: хлористой натрий NaCl, хлористой кальций CaCl₂, сернистой цинк ZnS.
Задача.	Задача:	Задача.	Задача.
Прочтите названия следующих солей.	Корсьӧй да лыддьӧй нимъяссӧ со кутшӧм совъяслысь.	Лыддьӧ то эна соввезлісь ниммез.	Таӵе сылалъёслэсь нимзэс лыдӟе.
О названиях металлов справляйтесь в таблице на стр. 47, о названиях кислот — на стр. 85–86.	Металл нимъяс кузьта верманныд справкаяс корсьны элементъяс таблица серти, а кислота нимъяс серти справкаяс босьтӧ кислотаяс йылысь гижӧм юкӧдысь.	Металл ниммез йылісь видзӧтӧ таблицаын (... листбок), кислота ниммез — ... листбокын.	Металлэсь нимзэ 48-тӥ бамысь таблицая тодэ, кислота нимез нош 86–87 бамъёсысь.
K₂SO₄	K₂SO₄	K₂SO₄	K₂SO₄
NaNO₃	NaNO₃	NaNO₃	NaNO₃
ZnSO₃	ZnSO₃	ZnSO₃	ZnSO₃
MgCO₃	MgCO₃	MgCO₃	MgCO₃
FeSO₃	FeSO₃	FeSO₃	FeSO₃
Na₂SO₄	Na₂SO₄	Na₂SO₄	Na₂SO₄
AgCl	AgCl	AgCl	AgCl
Ca(NO₃)₂	Ca(NO₃)₂	Ca(NO₃)₂	Ca(NO₃)₂
MgS	MgS	MgS	MgS
MgSO₃	MgSO₃	MgSO₃	MgSO₃
MgSO₄	MgSO₄	MgSO₄	MgSO₄
Al(NO₃)₃	Al(NO₃)₃	Al(NO₃)₃	AL (NO₃)₃
NaPO₃	NaPO₃	NaPO₃	NaPO₃
CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄
BaCO₃	BaCO₃	BaCO₃	BaCO₃
Ag₂SO₃	Ag₂SO₃	Ag₂SO₃	Ag₂SO₃
AlCl₃	AlCl₃	AlCl₃	AlCl₃
Al₂S₃	Al₂S₃	Al₂S₃	Al₂S₃
ZnCl₂	ZnCl₂	ZnCl₂	ZnCl₂
HgSO₄	HgSO₄	HgSO₄	HgSO₄
Примечание.	Содтӧд:	Содтӧт.	Валэктон.
Кроме научных названий, для многих солей сохранились еще старинные названия, как, например: купоросы (CuSO₄, серномедная соль — медный купорос и FeSO₄, серножелезная соль — железный купорос), селитра (KNO₃, азотнокалиевая соль), сода (Na₂CO₃, угленатриевая соль), поташ (K₂CO₃, углекалиевая соль), ляпис (AgNO₃, азотносеребряная соль), сулема (HgCl₂, хлорная ртуть), а также названия по имени ученого, открывшего данную соль, как бертолетова соль (KClO₃, хлорноватокалиевая соль), глауберова соль (Na₂SO₄, сернонатриевая соль); по месту получения, например: чилийская селитра (NaNO₃, азотнонатриевая соль); по некоторым характерным свойствам, как горькая соль (MgSO₄, серномагниевая соль).	Научнӧй нимъяс кындзи уна совъяслы на колисны налысь важ стариннӧй нимъяссӧ, шуам, купоросъяс (CuSO₄ серномеднӧй сов — ыргӧн купорос да FeSO₄ серножелезнӧй сов — кӧрт купорос), шуам селитра (KNO₃ азотнокалиевӧй сов), шуам сода (Na₂CO₃ угленатриевӧй сов), шуам поташ (K₂CO₃ углекалиевӧй сов), шуам ляпис (AgNO₃ азотносеребрянӧй сов), шуам сулема (HgCl₂ хлорнӧй ртуть), сідзжӧ мукӧд совсӧ пасйӧны учёнӧй нимъяс серти, кодъяс медся водз сійӧ совсӧ судзӧдлісны, кыдзи бертолетӧвӧй сов (KClO₃, хлорноватокалиевӧй сов), глауберӧвӧй сов (Na₂SO₄ сернонатриевӧй сов), сідзжӧ сов нимъяс артмӧмаӧсь совъяссӧ судзӧдан интасыс серти, шуам чилийскӧй селитра (NaNO₃ азотнонатриевӧй сов), либӧ нимтӧмаӧсь тӧдчана торъя свойствояс серти, шуам курыд сов (MgSO₄, серномагниевӧй сов).	Научнӧй ниммезся, унакодь соввез понда колисӧ эшӧ важся ниммез, кыдз, шуам: купороссэз (CuSO₄, серномеднӧй сов — медь купорос да FeSO₄ сернокӧртовӧй сов — кӧрт купорос), селитра (KNO₃, азотнокалиевӧй сов), сода (Na₂CO₃, угленатриевӧй сов), поташ (K₂CO₃ углекалиевӧй сов), ляпис (AgNO₃, азотносеребрянӧй сов), сульӧма (HgCl₂ хлорнӧй ртуть), сідзжӧ ниммез учёнӧй нимсянь, кӧдія осьтіс этӧ совсӧ, кыдз бертолет сов (KClO₃, хлорноватокалиевӧй сов), глауберовӧй сов (Na₂SO₄, сернонатриевӧй сов); места сьӧрті ниммез, кытӧн шедтісьӧ, шуам: чилийскӧй селитра (NaNO₃, азотнонатриевӧй сов); мукӧд мыччисьӧм тӧдсӧттэз сьӧрті, кыдз курыт сов (MgSO₄, серномагниевӧй сов).	Научной нимъёс сяна трос сылалъёслэн вашкала нимъёссы но кылемын на. Кылсярысь: купоросъёс (CuSO₄, серномедной сылал — ыргон купорос но FeSO₄, серножелезной сылал — корт купорос), селитра (KNO₃, азотнокалиевой сылал), сода (Na₂CO₃, угленатриевой сылал), поташ (K₂CO₃, углекалиевой сылал), ляпис (AgNO₃, азотносеребряной сылал), сулема (HgCl₂, хлорной ртуть), собере та сылалэз нырись тодэм дышетскемо муртлэн нименыз, кылсярысь бертолетовой сылал (KClO₃, хлорноватокалиевой сылал), глауберовой сылал (Na₂SO₄ сернонатриевой сылал; поттон интыя но нимало кылсярысь: чилийской селитра (NaNO₃ азотнонатриевой сылал); характерной луись тусэзъя но нимало: курыт сылал (MgSO₄, серномагниевой сылал.)
6. Валентность.	6. Валентносьт.	6. Валентность.	6. Валентность.
Состав солей и их формулы дает нам химический анализ.	Совъяслысь состав тӧдны да налы формулаяс пасъявны ми вермам химическӧй анализ вӧчӧмӧн.	Соввезлӧн составыс да нылӧн формулаыс сетӧны миянлӧ химия анализ.	Сылалъёслэсь марлэсь кылдэмзэ но соослэсь формулазэс асьмеос химической анализэн тодӥськом.
Из приведенных выше примеров видно, что число атомов металла и число молекул кислоты, в которых металл замещает водород, очень разнообразны.	Воддза видлалӧм примеръяс серті тыдалӧ, мый металлъяслӧн атом лыд да кислотаяслӧн молекула лыд, кытӧні металлыс вежӧ водородсӧ, абу пыр ӧткодьӧсь.	Вывті вайӧтӧм примеррезісь тыдалӧ, што металл атоммезлӧн лыддьӧсыс да кислота молекулаэзлӧн лыддьӧсыс, кӧднаын металлыс вежӧ водородсӧ, ӧддьӧн абу ӧткодьӧсь.	Та вылӥ возьматэмъёсъя водород интыез металл воштон дыръя, металл атомлэн но кислота молекулалэн лыдъёсыз туж пӧртэмесь луэмзы адӟиське.
Но в этом разнообразии можно подметить некоторую правильность.	Но тайӧ жӧ кӧ пыдысяньджыка видзӧдлыны, позьӧ аддзыны последовательносьт, либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, аслыссикаса закономерносьт.	Но эта неӧткодьын позьӧ казявны неыджыт правильность.	Нош та пӧртэм лыдысь ӧжыт шонерлыксэ но шедьтыны луэ.
Если сопоставить формулы солей какой-нибудь одной кислоты, например, серной H₂SO₄, и различных металлов, то эта правильность будет представлена нагляднее:	Гижавны кӧ ӧтилаӧ кутшӧмсюрӧ кислота совъяслысь формулаяссӧ, шуам сернӧй кислоталысь, H₂SO₄, сэк тайӧ последовательносьтыс мӧдас бурджыка тыдавны:	Тшӧтшӧтны кӧ кытшӧмкӧ ӧтік кислоталісь соввезлісь формулаэз, шуам, сернӧй H₂SO₄, да быдкодь металлэзлісь, то эта правильностьыс лоас керӧм то этадз:	Одӥг кислоталэсь, кылсярысь серной, кислоталэсь H₂SO₄ пӧртэм металлъёслэсь потэм сылалъёссэ артэ карыса учкид ке, со шонерлыкез туж умой адӟод.
Na₂SO₄	Na₂SO₄	Na₂SO₄	Na₂SO₄
K₂SO₄	K₂SO₄	K₂SO₄	K₂SO₄
Ag₂SO₄	Ag₂SO₄	Ag₂SO₄	Ag₂SO₄
ZnSO₄	ZnSO₄	ZnSO₄	ZnSO₄
CuSO₄	CuSO₄	CuSO₄	CuSO₄
CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄
MgSO₄	MgSO₄	MgSO₄	MgSO₄
HgSO₄	HgSO₄	HgSO₄	HgSO₄
BaSO₄	BaSO₄	BaSO₄	BaSO₄
Al₂(SO₄)₃	Al₂(SO₄)₃	Al₂(SO₄)₃	Al₂(SO₄)₃
Cr₂(SO₄)₃	Cr₂(SO₄)₃	Cr₂(SO₄)₃	Cr₂(SO₄)₃
(Сернохромовая соль)	(сернохромовӧй сов)	(сернохромовӧй сов).	(Сернохромовой сылал)
Из этого списка видно, что различные металлы замещают в кислоте различное число атомов водорода.	Тайӧ нимъяс сертиыс тыдалӧ, мый торъя сикаса металлъяс кислотасьыс вежӧны водород атомъяссӧ торъя лыдӧн.	Эта гижӧмись тыдалӧ, што неӧткодь металлэз кислотаын вежӧны неӧткодь водород атом лыддьӧс.	Та гожтэмысь пӧртэм металлъёслэсь кислотаын пӧртэм лыдо водород атомъёсыз воштэмзэс адӟоно.
В первом столбце натрий Na, калий K и серебро Ag замещают водород атом за атом, — на место каждого атома водорода становится один атом металла.	Воддза столбикас натрий Na, калий K да эзысь Ag вежӧны ӧти атом металл вылӧ ӧти атом водород,	Медодзза столбокын натрий Na, калий K да эзысь Ag вежӧны водородсӧ атом понда атом, — быд атом водород местаӧ сувтӧ металлӧн ӧтік атом.	Нырись юбоын натрий Na, калий К но азвесь Ag водородэз атомзэ атомен вошто, калийной водород атом интые металлэн одӥг атомез пыре.
Во втором и третьем столбцах один атом металла замещает в кислоте два атома водорода.	мӧдас да коймӧд столбикас металлъяслӧн ӧти атом вежӧ кислотасьыс водородлысь кык атом;	Мӧдік да куимӧт столбоккезын металлӧн ӧтік атом вежӧ кислотаын водородлісь кык атом.	Кыкетӥ но куинетӥ юбоын металлэн одӥг атомез кислотаысь водородэз кык атомзэ воштэ.
В четвертом столбце два атома металлов алюминия Al и хрома Cr замещают водород в трех молекулах кислоты.	нёльӧд столбикас кык атомыс алюминий да хром металлӧн вежӧны водородсӧ куим молекула кислотаысь.	Нёльӧт столбокын алюминий Al да хром Cr металлэзлӧн кык атом вежӧны водородсӧ кислотася куим молекулаын.	Ньылетӥ юбоын алюминий Al но хром Cr металлъёслэн кык атомзы кислотаысь куинь молекулаысь водородзэ вошто.
В трех молекулах кислоты — 3H₂SO₄ = H₆(SO₄)₃ — будет шесть атомов водорода.	Кислота куим молекулаас — 3H₂SO₄ = H₆(SO₄)₃ ставыссӧ лоӧ квайт атом водород.	Кислотася куим молекулаын — 3H₂SO₄ = H₆(SO₄)₃ — лоас водородлӧн квать атом.	Кислоталэн куинь молекулаяз — 3H₂SO₄ = H₆(SO₄)₃ — куать водород атом луэ.
На их место становятся два атома металла, следовательно, один атом металла замещает три атома водорода.	Квайт атом водород местаӧ пуксьӧ кык атом металлӧн. Та серти кӧ, металлыслӧн ӧти атомыс вежӧ кислотасьыс куим атом водород.	Ны местаӧ сувтӧны металлӧн кык атом, сідзкӧ, металлӧн ӧтік атом вежӧ водородлісь куим атом.	Соос интые металлэн кык атомез пуксе. Озьы бере металлэн одӥг атомез водородлэсь куинь атомзэ воштэ.
Нагляднее это можно представить так:	Тайӧ бурджыка кутас тыдавны, петкӧдлам кӧ тадзи:	Этӧ позьӧ мыччавны сідз:	Адӟытон понна сое тазьы возьматыны луоно:
Al Al + HH HH HH HH HH HH SO₄ SO₄ SO₄ = AlSO₄ + AlSO₄ + SO₄ + 6H = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.	Al Al + HH HH HH HH HH HH SO₄ SO₄ SO₄ = AlSO₄ + AlSO₄ + SO₄ + 6H = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.	Al Al + HH HH HH HH HH HH SO₄ SO₄ SO₄ = AlSO₄ + AlSO₄ + SO₄ + 6H = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.	Al Al + HH HH HH HH HH HH SO₄ SO₄ SO₄ = AlSO₄ + AlSO₄ + SO₄ + 6H = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Способность атома металла замещать один, два или три атома водорода сохраняется у него при замещении водорода в любой кислоте.	Металл атомыд кӧ вермӧ вежны ӧти, кык либӧ куим водород атом, татшӧм вежанлуныс сы сайын кольӧ любӧй кислотаысь водородсӧ вежигӧн (замещайтігӧн).	Металл атомлӧн способностьыс ӧтік, кык нето куим водород атом вежӧмын видзсьӧ сыын кӧть кытшӧм кислота водород вежӧмын.	Металл атомлэн одӥг, кык яке куинь водород атомез воштыны быгатонлыкез коть кыӵе кислотаысь водородэз воштон дыръя но уг быры.
Эта способность металлов определяется так называемой валентностью атомов элементов.	Татшӧм верманлуныс мӧдас шусьыны элемент атомъяслӧн валентносьт серти верманлунӧн.	Металлэзлӧн эта способностьыс мыччасьӧ элементтэз атом валентностьӧн.	Металлъёсызлэн таӵе быгатонлыкъёссы та элементъёслэн атомъёссылэн валентной луэмзы потэ.
Атомы металлов, замещающие один атом водорода, — одновалентны, замещающие два атома — двухвалентны, замещающие три атома — трехвалентны.	Кор металлӧн ӧти атом вермӧ вежны ӧти водород атом, то сэтшӧм атомъясыс ӧтивалентнӧйӧсь, кор вежны вермӧны кык водород атом — кык валентнӧйӧсь, а кор вежӧны куим водород атом — лоӧны куим валентнӧйӧсь.	Металл атоммез, кӧднія вежӧны водородлісь ӧтік атом, — ӧтівалентнӧйӧсь, кык атом вежӧм дырни — кыквалентнӧйӧсь, куим атом вежӧм дырни — куимвалентнӧйӧсь.	Одӥг атом водородэз воштӥсь металлэн атомез — одӥг валентной. Кык атомзэ воштӥсез — кык валентной, куинь атомзэ воштӥсез — куинь валентной шуо.
Валентность атома определяет не только число атомов водорода, которые данный атом замещает, но и число атомов водорода, с которыми он соединяется.	Атомъяслӧн валентносьт петкӧдлыссьӧ оз сӧмын сы боксянь, кымын водород атомӧс кислотаясысь найӧ вермӧны вежны, но и тшӧтш сы серти, кымын водород атомкӧд найӧ вермӧны ӧтлаасьны.	Атомлӧн валентностьыс мыччалӧ не токо водород атоммезлісь лыддьӧс, кӧднійӧ эта атомыс вежӧ, но и водород атоммезісь лыддьӧс, кӧднакӧт сія ӧтлаасьӧ.	Атомлэсь валентностьсэ, солэн кӧня атом водородэз воштыны быгатэмзэ гинэ уг возьматы, кӧня атом водородэн герӟаськыны быгатэмзэ но возьматэ.
Так, одновалентные металлы дают с водородом соединения NaH, KH, двухвалентные — CaH₂, BaH₂ и т. д.	Ӧтивалентнӧй металлъяс водородкӧд артмӧдӧны татшӧм ӧтлаасьӧмъяс, кыдзи NaH, KH, а кыквалентнӧй металлъяс — CaH₂ ВaH₂ да сідз водзӧ.	Сідз, ӧтівалентнӧй металлэз водородӧн сетӧны ӧтлаасьӧммез NaH, KH, кыквалентнӧй — CaH₂, BaH₂ и с. одз.	Тани одӥг валентной металлъёс водородэн таӵе герӟаськемъёс сёто NaH, KH, кык валентнойёсыз CaH₂, BaH₂, мукет но.
Атом кислорода, дающий с двумя атомами водорода воду H₂O, — двухвалентен;	Кислородлӧн атом кык атом водородкӧд босьтӧмӧн артмӧдӧ ва H₂O; та серти кӧ, сійӧ лоӧ кыквалентнӧй.	Кислород атом, кӧдія водород кык атомӧн сетӧ ва H₂O, — кыквалентнӧй;	Кислородлэн атом водородэн ву H₂O сётӥсь кык валентной луэ.
атом хлора, дающий с одним атомом водорода соляную кислоту HCl, — одновалентен и т. д.	Хлорлӧн атом ӧти атом водородкӧд артмӧдӧ солянӧй кислота NCl, сідз кӧ, тайӧ лоӧ ӧтивалентнӧй.	хлор атом, кӧдія водород ӧтік атомӧн сетӧ солянӧй кислота HCl, — ӧтівалентнӧй и с. одз.	Одӥг атом водородэн соляной кислота HCl сётӥсь хлор — одӥг валентной луэ.
Вообще валентность — это свойство атомов элементов, определяющее их способность удерживать в соединении определенное число атомов других элементов.	Химическӧй ӧтлаасьӧмын элемент атомъяслӧн пыр торъя атом лыд кутан свойствоыс мӧдас шусьыны валентносьтӧн.	Сідзкӧ валентность — эта элемент атоммезлӧн свойство, кӧдія мыччалӧ нылісь способностьсӧ видзны ӧтлаасьӧмын мӧдік элемент атоммезлісь определённӧй лыддьӧс.	Огъя вераса, валентность — со элементъёслэн атомзылэн мукет элементлэсь кӧня ке лыд атомзэс герӟаськыса кутыны быгатонзэ возьматӥсь луэ.
Мы измеряем валентность различных атомов по соединениям их с водородом, атом которого принимаем одновалентным, но валентность данного атома проявляется и во всех его других соединениях.	Торъя сикаса атомъяслысь валентносьтсӧ ми тӧдмалам водород атом серти, сы вӧсна, мый водород атомсӧ ми лыддям ӧтивалентнӧйӧн, но торъя элемент атомъяслӧн водород кузьта тӧдмалӧм валентносьтыс мӧдас и мукӧд ӧтлаасьӧмъясын сідзжӧ тыдавны.	Мийӧ меряйтам неӧткодь атоммезлісь валентностьсӧ водородкӧт ӧтлаасьӧммез сьӧрті. Водородлісь атомсӧ мийӧ босьтам ӧтівалентнӧйӧн, но эта атомлӧн валентностьыс шогмӧ мукӧд быд ӧтлаасьӧммезын.	Асьмеос пӧртэм элемент атомлэсь валентностьсэ, элементлэн атомез мукет пӧртэм герӟаськемъёсын валентностьсэ уг ке но вошты, соослэн водородэн герӟаськемзыя басьтӥськом. Водород атомез одӥг валентной шуыса лыдъяськом.
Так, одновалентный атом натрия удерживает в соединении один одновалентный же атом хлора NaCl, но с двухвалентным атомом кислорода соединяются два атома натрия: Na₂O.	Босьтам кӧ натрийлысь ӧтивалентнӧй атом, то сійӧ хлоркӧд ӧтлаасигӧн сылысь босьтас ӧтивалентнӧй атом NaCl, а кыквалентнӧй кислородкӧд ӧтлаасигӧн натрийлӧн ӧтлаасьӧ кык атом Na₂O.	Сідз, натрийлӧн ӧтівалентнӧй атом видзӧ ӧтлаасьӧмын ӧтік ӧтівалентнӧй хлор атом NaCl, но кислород кыквалентнӧй атомӧн ӧтлаасьӧны натрийлӧн кык атом: Na₂O.	Тани, натрийлэн одӥг валентной атомез хлорысь одӥг валентной одӥг атомзэ герӟа NaCl, нош кык валентной кислород атомен кык атом натрий герӟаське: Na₂O.
Двухвалентный атом кальция Ca удерживает два одновалентных атома хлора CaCl₂ и только один двухвалентный атом кислорода CaO.	Кыквалентнӧй кальций Ca хлоркӧд CaCl₂ ӧтлаасигӧн босьтӧ хлорлысь кык ӧтивалентнӧй атом, а кислородлысь CaO босьтас сӧмын ӧти кыквалентнӧй атом.	Кыквалентнӧй кальций Ca атом видзӧ кык ӧтіквалентнӧй хлор атом CaCl₂ и токо ӧтік кыквалентнӧй кислород атом CaO.	Кык валентной кальций атом Ca одӥг валентной кык хлор атомез герӟа CaCl₂, нош кык валентной кислород атомез одӥгзэ гинэ: Ca₂O&.
Мы не знаем соединения алюминия Al с водородом, его получить пока не удается, но мы знаем соединение Al с одновалентным хлором AlCl₃, откуда заключаем, что алюминий трехвалентен (обыкновенно, для сокращения говорят вместо «атом алюминия трехвалентен» просто — «алюминий трехвалентен» и т. п.).	Алюминийлысь Al водородкӧд ӧтлаасьӧмсӧ ӧні ми эг на вермӧ тӧдмавны, но ми тӧдам, алюминийлысь Al ӧтивалентнӧй хлоркӧд AlCl₃ ӧтлаасьӧм; та серти ми условнӧ шуам, мый алюминий атомыс куимвалентнӧй. Кокньӧдӧм могысь тайӧ шуӧны неуна прӧстӧйджык ногӧн — куимвалента алюминийӧн.	Мийӧ огӧ тӧдӧ алюминийлісь Al водородкӧт ӧтлаасьӧм, сійӧ шедтыны кытчӧдз оз позь, но мийӧ тӧдам ӧтівалентнӧй хлоркӧт AlCl₃ Al ӧтлаасьӧм, этаись мийӧ адззам, што алюминий куимвалентнӧй (дженытика шуӧм понда «алюминий атом куимвалентнӧй» туйӧ шуӧны дженытика — «алюминий куимвалента» и с. одз).	Та дырозь асьмеос алюминийлэсь Al водородэн герӟаськемзэ ум тодӥське на, сое поттыны ӧм быгатэ на. Нош асьмеос одӥг валентной хлорен алюминийлэсь Al герӟаськем макезэ тодӥськом AlCl₃. Татысен алюминий куинь валентной шуыса вераны луэ (вакчияк веран понна «алюминийлэн атомез куинь валентной шуон интые, — алюминий куинь валентной» гинэ шуо, озьы ик мукетъёссэ но).
По соединению цинка с двухвалентным кислородом ZnO заключаем, что и цинк двухвалентен и т. д.	Цинк кыквалентнӧй кислородкӧд ӧтлаасьӧм серти ми шуам, мый сійӧ кыквалентнӧй да с. в.	Кык валентнӧй кислородкӧт цинк ӧтлаасьӧм сьӧрті ZnO шуам, што и цинкыс кыквалентнӧй и с. одз.	Цинклэн кык валентной кислородэн ZnO герӟаськемъя, цинк но кык валентной шуыса вераськом. Озьы ик мукетъёссэ но.
О валентности металла, как сказано выше, можно судить и по числу атомов водорода, которое он замещает в кислотах.	Металлъяслысь валентносьтсӧ, кыдз нин вӧлі та йылысь водзынджык сёрнитӧма, позьӧ тӧдмавны кислотаса водородлысь атом лыд вежӧм серти.	Металл валентность йылісь, кыдз висьталӧм вылӧжык, позьӧ баитны и водород атоммез лыддьӧс сьӧрті, кӧднійӧ сія вежӧ кислотаэзын.	Металлэн валентностез сярысь, солэн кислотаысь кӧня водород атомез воштыны быгатэмезъя но вераны луэ.
Это понятно из следующих примеров: двухвалентный цинк, который способен соединяться с двумя атомами хлора, замещает водород в двух молекулах соляной кислоты: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H и, следовательно, вытесняет два атома водорода.	Тайӧ висьталӧмсӧ ми бурджыка гӧгӧрвоам со кутшӧм примеръяс вылын: кыквалентнӧй цинк, коді вермӧ ӧтлаасьны кык хлор атомкӧд, кык молекула солянӧй кислотаысь вермӧ вежны кык атом водород: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H. Сідз кӧ, йӧткӧ водородлысь кык атом.	Эта лоас вежӧртана то кытшӧм примеррезісь: кыквалентнӧй цинк, кӧдія вермӧ ӧтлаасьны хлор кык атомӧн, водородсӧ вежӧ солянӧй кислота кык молекулаын: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H, а сідзкӧ вештӧ водородлісь кык атом.	Со таӵе примеръёсъя валамон: кык атом хлорен герӟаськись кык валентной цинк соляной кислоталэн кык молекулаысьтыз водородзэ воштэ: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H, озьы бере, кык атом водородэз со отысь донге.
Трехвалентный алюминий должен вытеснить три атома водорода: Al + 3HCl = AlCl₆ + 3H и т. д.	Сідз кӧ, куимвалентнӧй алюминийлы колӧ вежны водородлысь куим атом. Al + 3HCl = AlCl₃ + 3H да сідз водзӧ.	Куимвалентнӧй алюминийлӧ колӧ вештыны местасис водородлісь куим атом: Al + 3HCl = AlCl₆ + 3H и т. д.	Куинь валентной алюминий куинь атом водородэз донгыны кулэ: Al + ЗHCl = AlCl₆ + ЗH мукет но.
То же будет и при реакциях с другими кислотами.	Татшӧмтор жӧ лоӧ и мукӧд кислотаяскӧд реакцияӧ кутчысигӧн.	Эта жӧ лоас мӧдік кислотаэз реакция дырни.	Тазьы ик мукет кислотаосын реакциос дыръя но луоз.
Во всех приведенных выше примерах соединений двух элементов число валентностей атомов одного из соединенных между собою элементов равно числу валентностей атомов другого элемента: в Na₂O две валентности двух атомов натрия соответствуют двум валентностям одного атома кислорода, в AlCl₃ три валентности алюминия соответствуют трем валентностям трех атомов хлора и т. д.	Водзынджык вайӧдлӧм кык элемент ӧтлаасьӧм примеръяс серти кӧ, ӧти ӧтлаасьысь элементлӧн атом валентносьт лыдыс пыр овлӧ сы мында, мый мында овлӧ валентносьт лыдыс мӧд ӧтлаасьысь элементыслӧн: натрий окисьын Na₂O лоӧ — кыквалентносьт кык натрий атомлӧн да кыквалентносьт ӧти кислород атомлӧн; хлористӧй алюминийлӧн AlCl₃ лоӧ куимвалентносьт алюминий атомлӧн да куимвалентносьт хлор куим атомлӧн.	Одзжык сетӧм кык элементлӧн ӧтлаалан быд примеррезын ӧтамӧдкӧт ӧтлаалӧм атоммезлӧн валентносттез ӧтмымдаӧсь. Натрий кык атомлӧн кык валентностьыс Na₂O мунӧ ӧтік кислород атомлӧн кык валентность вылӧ. Куим валентность алюминийлӧн AlCl₃ мунӧ хлор куим атомлӧн куим валентность вылӧ и с. одз.	Та вылӥ вань возьматэм кык элементъёслэн куспазы герӟаськемъёсазы герӟаськеме пырем одӥг элементэзлэн атомъёсызлэн валентность лыдэз мукет элементэн атомъёсызлэн валентность лыдэзлы ӵоша: Na₂O кык атом натрийлэн кык валентностез, кислородлэн кык валентной одӥг атомезлы ӵоша; нош AlCl₃ алюминийлэн куинь валентностез куинь атом хлорлэн куинь валентностезлы ӵоша. Озьы ик мукетъёсыз но луо.
Это общая правильность для большинства соединений двух элементов, которой мы будем руководствоваться при составлении формул.	Татшӧм нога последовательносьт жӧ мӧдас лоны унджык кык элементъяс кост ӧтлаасьӧмъясын. Водзӧ вылӧ, формулаяс лӧсьӧдлан уджын, тайӧн миянлы ковмас ёна руководствуйтчыны.	Эта ӧтласа правильность унакодь кык элемент ӧтлаасьӧммез понда, кӧдӧ мийӧ пондам видзны формулаэз петкӧтӧм дырни.	Таӵе огъя шонерлыкъёс кык элементъёслэн герӟаськемъёссы луэ, асьмеос таин формула гожъяку кивалтӥськоно луом.
В более сложных формулах, формулах солей, наблюдается подобная же правильность.	Татшӧмтор да татшӧм последовательносьт жӧ позьӧ аддзыны и сложнӧй формулаясысь, кыдз, шуам, совъяс формулаясысь да сідз водзӧ.	Сложнӧй (унапӧвса) формулаэзын, сов формулаэзын, овлӧ эта жӧ правильность.	Сложной формулаосын но сылалъёслэн формулаосазы таӵе ик шонерлыкез кыре потэ.
Формулу каждой соли можно рассматривать как состоящую из двух частей: 1) металла и 2) части, остающейся от кислоты после замены ее водорода металлом.	Быд совлысь формулаяссӧ позьӧ юкны кык юкӧн вылӧ: ӧтиас лоӧ металл, а мӧдас — водород атомъясӧс вежӧм бӧрын кислоталӧн колясъясыс.	Быд совлісь формуласӧ позьӧ видзӧтны кыдз бытьтӧ кык торись керӧм: 1) металл и 2) тор, кӧдія кольӧ кислотаись металлӧн сылісь водородсӧ вежӧм дырни.	Коть кыӵе сылаллэн формулаез кык люкетлэсь луэмын шуыса учкыны луэ: 1) металлэсь но 2) водородзэ металлэн воштэм бере кислоталэн кылем люкетэзлэсь шуыса.
Это так называемый кислотный остаток.	Тайӧ шуӧны кислота колясӧн.	Эта кольӧмыс шусьӧ кислота остатокӧн.	Та кислоталэн кылемез шуыса нимаськись маке луэ.
В нижеследующих примерах кислотный остаток выделен жирным шрифтом:	Тайӧ примеръясас кислотаяслысь коляссӧ пасйӧма сьӧдджык шыпасъясӧн.	То эна примеррезын кислота остатокыс мыччалӧм кызжыка ӧктӧм шыпассэзӧн:	Та улӥ примеръёсын кислоталэн кылемъёсыз зӧк букваосын пусъемын
HCl	HCl	HCl	HCl
Соляная кислота	Солянӧй кислота	Солянӧй кислота	Соляной кислота
HNO₃	HNO₃	HNO₃	HNO₃
Азотная кислота	Азотнӧй кислота	Азотнӧй кислота	Азотной кислота
H₂SО₄	H₂SO₄	H₂СО₄	H₂SO₄
Серная кислота	Сернӧй кислота	Сернӧй кислота	Серной кислота
NaCl	NaCl	NaCl	NaCl
Хлористый натрий	Хлористӧй натрий	Хлористӧй натрий	Хлористой натрий
KNO₃	KNO₃	KNO₃	KNO₃
Азотнокалиевая соль	Азотнокалиевӧй сов	Азотнокалиевӧй сов	Азотнокалиевой сылал
CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄	CaSO₄
Сернокальциевая соль	Сернокальциевӧй сов	Сернокальциевӧй сов	Сернокальциевой сылал
Число атомов водорода кислоты определяет валентность кислотного остатка.	Кислотаса водород атом лыд мӧдас тан петкӧдлыны да урчитны кислота коласлысь валентносьтсӧ.	Кислотаын водород атоммезлӧн лыддьӧсыс мыччалӧ кислотнӧй остатоклісь валентность.	Кислоталэн водород атом лыдэз кислоталэн кылемезлэсь валентностьсэ тодытэ.
Остатки (NO₃) и (Cl), соответствующие азотной кислоте HNO₃ и соляной кислоте HCl, — одновалентны.	Колясъяс (NO₃) да (Cl), кодъяс соответствуйтӧны азотнӧй кислоталы HNO₃ да солянӧй кислоталы HCl, лоӧны ӧтивалентнӧйӧсь.	Остатоккез (NО₃) да (Cl), кӧднія азотнӧй кислотакӧт НNО₃ да солянӧй кислотакӧт HCl ӧткодьӧсь, — ӧтівалентнӧйӧсь.	Кылемъёс (NO₃) но (Cl), азотной HNO₃ но соляной HCl кислотаослы — тупасьёс — одӥг валентной луо.
Остаток (SO₄), соответствующий серной кислоте H₂SO₄, — двухвалентен и т. д.*	Колясыс (SO₄) соответствуйтӧ сернӧй кислоталы H₂SO₄ да мӧдас лыддьысьыны кыквалентаӧн*.	Остаток (СО₄), кӧдія сернӧй кислотакӧт H₂СО₄ ӧткодь, — кыквалентнӧй и с. одз.*.	Татысен серной кислоталэн H₂SO₄ кылемез (SO₄) кык валентной, озьы ик мукетъёсыз но*.
*Бывают кислотные остатки и трех- и четырехвалентные, но с соответствующими кислотами мы пока иметь дело не будем.	* Кислотаяслӧн колясъяс вермасны лоны тшӧтш куим да нёль валентаӧсь. Но тайӧ кислотаяс йылысь ӧні ми ог на мӧдӧ сёрнитны.	*Кислотнӧй остатоккез овлӧны куим и нёльвалентнӧйӧсь, но эна кислотаэзкӧт мийӧ кытчӧдз тӧдсасьны огӧ пондӧ.	* Кислоталэн кылемъёсыз куинь-ньыль валентной но вань. Сыӵе кислотаосын асьмеос пумиськоно ум луэ на.
Кислоты с одновалентным остатком называют часто одноосновными, с двухвалентным — двухосновными и т. д.	Кислотаяслысь ӧтивалента коляссӧ шулӧны ӧтиосновнӧйӧн, кыквалента коляссӧ кык основнӧйӧн да сідз водзӧ.	Ӧтівалентнӧй остатокӧн тшӧкыта кислотаэз шусьӧны ӧтіосновнӧй, кыквалентнӧйӧн — кыкосновнӧй и с. одз.	Кислотаослэн кылемзы одӥг валентной ке, сыӵе кислота ӵем дыръя, — одӥг основной шуиське, кык валентностеныз — кык основной, озьы ик мукетъёсыз но.
Основность кислоты определяется числом атомов водорода, замещаемых металлом.	Кислоталысь основносьтсӧ мӧдасны петкӧдлыны кислотаса водород атомъяслӧн лыдыс, кодъяс вежсьӧны металлӧн.	Кислоталӧн основностьыс лыддисьӧ водород атоммез лыддьӧсӧн, кӧднійӧ вештӧ металл.	Кислоталэн основностез — кӧня водород атомзэ металл воштэ, соя тодӥське.
Зная валентность металла и валентность кислотного остатка, не трудно составить формулу соответствующей соли.	Кор ми металлысь да кислота коляслысь тӧдам валентносьтсӧ, сэк, кокньыда позьӧ лӧсьӧдны любӧй совлы формуласӧ.	Тӧдса кӧ лоас металлӧн да кислота остатоклӧн валентность, сэк оз ло сьӧкыт колан совлісь гижны формула.	Металлэсь валентностьсэ но кислоталэн кылемезлэсь валентностьсэ тодыса, соку потэм сылаллэсь формулазэ гожтон шуг уз луы ни.
7. Составление формул солей, окислов и гидратов окислов металлов.	7. Совъяслы, окиселъяслы да гидратъяслы формулаяс лӧсьӧдӧм.	7. Кыдз колӧ гижны соввезлісь, окисьлісь да металл гидрат окись формулаэз.	7. Сылалъёслэсь, окиселъёслэсь но металл окиселъёслэн гидратъёссылэсь формулаоссэс гожтон.
В соли число валентностей металла должно соответствовать числу валентностей кислотного остатка.	Совъясын металл валентносьт лыдлы колӧ лоны сы мында жӧ, мый мында валентносьт лыдыс кислота колясыслӧн.	Солын металлӧн валентносттезлӧн лыддьӧсыс мед вӧлі ӧткодь кислотнӧй остаток валентносттез лыддьӧскӧт.	Сылалын металлэн валентность лыдэз кислоталэн кылемезлэн валентность лыдэзлы ӵошаны кулэ.
Поэтому при упражнениях удобно обозначать валентности металла и кислотного остатка какими-нибудь условными значками.	Та вӧсна упражненньӧяс нуӧдігӧн бурджык лоӧ, налысь валентносьтсӧ кӧ мӧдам пасъявны кутшӧмкӧ нарошнӧ босьтӧм пасӧн.	Сійӧн упражненнёэз дырни буржык пасйыны металлісь да кислотнӧй остатоклісь валентносттезӧ кытшӧмкӧ условнӧй пассэзӧн.	Соин та ужъёсын металлэсь валентностьсэ но кислоталэн кылемезлэсь валентностьсэ нимаз пусэн тодмояса умой луэ.
Мы будем пользоваться значками плюс (+) для металлов и водорода и значками минус (−) для кислотных остатков.	Металлъяслы да водородлы пас пыдди босьтам плюс (+), а кислота колясъяслы пас пыдди босьтам минус (−).	Мийӧ пондам видзны пассэз металлэз да водород понда содтӧт (+), а кислотнӧй остатоккез понда чинтӧт (−):	Асьмеос плюс (+) пусэз металлэз но водородэз возьматыны, минус (−) пусэз кислотаослэсь кылемзэс возьматыны кутом.
Например, металлы будем обозначать так: Na+, Ca++, Al+++ и кислотные остатки так: Cl−, S−− (соответствует сероводородной кислоте H₂S), SO₄−− (соответствует серной кислоте H₂SO₄) и т. д.	Металлъяслы ми пасъявны мӧдам тадзи: Na+, Ca++, Al+++, а кислоталысь колясъяссӧ пасъям тадзи: Cl−S−− (соответствуйтӧ сероводороднӧй кислоталы) SO₄−− (соответствуйтӧ сернӧй кислоталы) да тадз водзӧ.	Шуам, металлэз пондам пасйыны сідз: Na+, Ca++, Al+++, а кислотнӧй остатоккез то этадз: Cl−, S−− (ӧткодь сероводороднӧй H₂S кислотакӧт), SO₄−− (ӧткодь сернӧй H₂SO₄ кислотакӧт) и с. одз.	Кылсярысь, металлъёсыз тазьы возьматом: Na+, Ca++, Al+ ++, кислоталэсь кылемъёссэс нош тазьы: Cl−, S−− (сероводородной кислоталэн H₂S кылемез) SO₄−− (серной кислоталэн H₂SO₄ кылемез), озьы ик мукетъёссэ но.
Как пользоваться этими значками при составлении формул солей, будет ясно из следующих примеров.	Кыдз пасъявны тайӧ пасъяссӧ сов формулаяс лӧсьӧдлігӧн, тайӧ мӧдас тыдавны со кутшӧм примеръяс серти.	Кыдз видзны энійӧ пассэсӧ сов формулаэз петкӧтӧм дырни, лоас тӧдса то кытшӧм примеррезісь.	Сылаллэсь формулаоссэ гожтон дыръя, та пусъёсыз кызьы уже кутоно, улын примеръёсъя умой адске.
Возьмем соляную кислоту HCl или H+Cl− и напишем формулы солей этой кислоты.	Босьтам солянӧй кислотаӧс HCl либӧ H+Cl− да мӧдам тайӧ кислота совъясыслы формулаяс гижавны.	Босьтам солянӧй кислота HCl нето H+Cl−, сэсся гижам эта кислоталісь формулаэз.	Басьтом соляной кислотаез HCl яке H+Cl− но солэн сылалъёсызлэсь формулаоссэс гожтом.
Одновал. металл Na+, формула соли Na+Cl− или NaCl	Ӧтивалентнӧй металл Na+, совлӧн формула Na+Cl− либӧ NaCl.	Ӧтівалент металл Na+, совлӧн формула Na+Cl− нето NaCl	Одӥг валент. металл. Na+, сылаллэн формулаез Na+Cl− яке NaCl
Двухвал. „ Zn++ „ „ Zn++(Cl−)₂ „ ZnCl₂	Кыквалентнӧй металл Zn++, совлӧн формула Zn++(Cl−)₂ либӧ ZnCl₂.	Кыквалент „ Zn++ „ „ Zn++(Cl−) „ ZnCl₂	Кык вал. металл.. Zn+ „ „ + Zn++(Cl−)₂ „ ZnCl₂
Трехвал. „ Al+++ „ „ Al+++(Cl−)₃ „ AlCl₃.	Куимвалентнӧй металл Al+++ совлӧн формула Al+++(Cl−)₃ либӧ AlCl₃.	Куимвалент „ Al+++ „ „ Al+++(Cl−)₃ „ AlCl₃.	Куинь вал. металл. Аl + + + „ „ Al+++(Cl−)₃ „ AlCl₃.
Во втором и третьем примерах, чтобы валентность кислотного остатка соответствовала валентности металла, пришлось взять 2 и 3 атома хлора.	Медым мӧд да коймӧд примеръясас кислота колясыслӧн валентносьтыс лоис сы мында жӧ, мый мында валентносьтыс металлыслӧн, колӧ босьтны кык да куима том хлорлысь.	Мӧдік да куимӧт примеррезын, медбы кислотнӧй остатоклӧн валентностьыс вӧлі ӧткодь металл валентностьӧн, коліс босьтны 2 да 3 хлор атом.	Кыкетӥ но куинетӥ примерын кислоталэн кылемезлэн валентностез металлэн мында мед луоз шуыса 2 но 3 атом хлор басьтоно луиз.
То же самое получим с азотной кислотой HNO₃ или H+NO₃−:	Дзик жӧ татшӧмтор лоӧ азотнӧй кислотакӧд HNO₃ либӧ H+NO₃−:	Эта жӧ шогмас азотнӧй HNO₃ нето H+NO₃− кислотакӧт:	Тазьы ик азотной кислотаен но HNO₃ яке H+NO3− потоз:
Na+NO₃− или NaNO₃	Na+NO₃− либӧ NaNO₃	Na+NO₃− нето NaNO₃	Na+NO₃− яке NaNO₃
Zn++(NO₃−)₂ „ Zn(NO₃)₂	Zn++(NO₃−)₂ либӧ Zn(NO₃)₂	Zn++(NO₃−)₂ „ Zn(NO₃)₂	Zn++(NO₃−)₂ „ Zn(NO₃)₂
Al+++(NO₃−)₃ „ Al(NO₃)₃	Al+++(NO₃−)₃ либӧ Al(NO₃)₃	Al+++(NO₃−)₃ „ Al(NO₃)₃	Al+++(NO₃−)₃ „ Al(NO₃)₃
С серной кислотой H₃+SO₄−− получим:	Сернӧй кислотакӧд H₂+SO₄−− артмӧ:	Сернӧй H₃+SO₄−− кислотакӧт лоас:	Серной кислотаен H₃+SO₄−− потоз:
(Na+)₂SO₄−− или Na₂SO₄	(Na+)₂SO₄−− либӧ Na₂SO₄	(Na+)₂SO₄−− нето Na₂SO₄	(Na+)₂SO₄−− яке Na₂SO₄
Zn++SO₄−− „ ZnSO₄	Zn++SO₄−− либӧ ZnSO₄	Zn++SO₄−− „ ZnSO₄	Zn++SO₄−− „ ZnSO₄
(Al+++₂(S0₄−−)₃ „ Al₂(SO₄)₃.	(Al+++₂(S0₄−−)₃ либӧ Al₂(SO₄)₃.	(Al+++₂(S0₄−−)₃ „ Al₂(SO₄)₃.	(Al+++₂(S0₄−−)₃ „ Al₂(SO₄)₃.
В последнем случае трем плюсам алюминия не может соответствовать два минуса SO₄−−.	Бӧръя примерас куим плюс алюминийлы оз шогмы ӧтлаӧдны кык минустӧ SO₄−−.	Медбӧрья примерас куим алюминий содтӧтлӧ оз вермы лоны ӧткодь кык чинтӧт SO₄−−.	Та берпумаз алюминийлэн куинь плюсэзлы SO₄−− кык минусэз уг ӵоша.
Чтобы уравнять число плюсов и минусов, пришлось взять два атома алюминия (6+) и три остатка серной кислоты (6−).	Медым плюс да минус лыдсӧ вӧчны ӧтмындаӧн, сы вӧсна лоис босьтны алюминийлысь кык атом (6+) да куим коляс сернӧй кислоталысь (6−).	Медбы ӧткодьсьӧтны содтӧттэзлісь да чинтӧттэзлісь лыддьӧссӧ, коліс босьтны алюминийлісь кык атом (6+) да сернӧй кислоталісь куим остаток (6−).	Плюс но минус лыдъёсыз ӵошатон понна кык атом алюминий (6+) но куинь серной кислоталэсь кылемзэ (6−) басьтоно луэ.
Пользуясь этими примерами и помня формулы кислот и валентности металлов, легко верно написать любую соль данной кислоты.	Мӧданныд кӧ пӧльзуйтчыны тайӧ примеръясӧн да он кӧ вунӧдӧй кислотаяслысь формулаяссӧ да металлъяслысь валентносьтсӧ, сэк позяс зэв кокньыда босьтӧм кислотаын любӧй совлы гижны формула.	Эна примеррез видзӧмӧн, кислотаэзлісь формулаэз да металлэзлісь валентность тӧдӧмӧн, кокнита позьӧ сорасьтӧг гижны кытшӧм колӧ сетӧм кислоталісь формула.	Та примеръёсъя кислотаослэсь формулазэс но металлъёслэсь валентностьсэс тодыса коть куд кислоталэсь коть кыӵе сылалзэ гожтыны луоз.
Формулы кислот можно найти на стр. 85–86.	Кислотаяслысь формулаяссӧ помнитӧм могысь позьӧ видзӧдлыны тайӧ жӧ нигаысь кислотаяс йылысь сёрнитан юкӧдысь.&	Кислотаэзлісь формулаэз позьӧ адззыны 76 листбок вылісь.	Кислота формулаосыз 87–88 бамысь шедьтоды.
Валентность же важнейших металлов необходимо запомнить (с валентностью металлоидов мы встретимся позднее).	Металлъяслысь жӧ валентносьтсӧ колӧ помнитны бурджыка (металлоид валентносьткӧд ми тӧдмасям неуна бӧрынджык).	Медколан металлэзлісь валентностьсӧ колӧ тӧдны (металлоид валентностьӧн мийӧ тіянкӧт пантасям сёрӧнжык).	Ӵем пумиськись металлъёслэсь валентностьсэс нош вунэтонтэм тодыны кулэ (металлоидъёслэн валентностенызы азьпалан пумиськом).
Если ограничиваться важнейшими металлами, то валентность их запомнить очень легко.	Колӧ кӧ тӧдмасьны да помнитны валентносьтсӧ важнӧйджык металлъяслысь, налысь валентносьт лыд помнитны абу сьӧкыд.	Тӧдны кӧ миянлӧ медколан металлэз, то валентностьсӧ нылісь тӧдмавны абу сьӧкыт.	Кулэлыко металлъёс борды гинэ ке дугдӥд, валентностьсэс тодэ вайыса возьманы туж капчи.
Большинство металлов двухвалентны.	Унджык металлыс кыквалентнӧй.	Унажыксӧ металлэз кыквалентнӧйӧсь.	Уноез металлъёс кык валентной луо.
Поэтому достаточно пока запомнить:	Та серти колӧ бурджыка помнитны валентносьтсӧ со кутшӧм металлъяслысь, тайӧ кӧ мӧдан помнитны, мукӧдсӧ помнитны сэсся зэв нин кокньыд:&	Сійӧн тырмас кытчӧдз тӧдны то кытшӧммесӧ:	Соин алилы таоссэ ке тодӥды, тырмоз:
Одновалентные металлы — калий K, натрий Na, серебро Ag.	Ӧтивалентнӧй металлъяс — калий K, натрий Na, эзысь Ag.	Ӧтівалентнӧй металлэз — калий K, натрий Na, эзысь Ag.	Одӥг валентной металлъёс — калий К; натрий Na, азвесь Ag,
Трехвалентные металлы — алюминий Al и хром Cr.	Куимвалентнӧй металлъяс: алюминий Al да хром Cr.	Куимвалентнӧй металлэз — алюминий Al да хром Cr.	куинь валентной, металлъёс — алюминий Al но хром Cr.
Двухвалентные — все прочие металлы, с которыми нам придется иметь дело.	Кыквалентнӧй металлъясӧн лоӧны став мукӧд металлъясыс, кодъяскӧд ми быд воськов паныдасьлам.	Кыквалентнӧйӧсь — быдӧс мукӧд металлэз, кӧднакӧт мийӧ эшӧ пантасьлам.	Кык валентной — вань мукет асьмелы пумиськоно металлъёс луозы.
Значками плюс и минус мы будем пользоваться только вначале.	Плюс да минус пасъясӧн ми мӧдам вӧдитчыны сӧмын формулаяс гижны прамӧйджыка велавтӧдз.	Содтӧт да чинтӧт пассэсӧ мийӧ пондам видзны токо медодз.	Плюс но минус пусъёсын асьмеос кутскыку гинэ ужалом.
Приобретя некоторый навык, легко составлять формулы и без значков.*	Кор формуланад вӧдитчыны да формулаяссӧ гижны велалан свободнӧя, сэк плюс да минус пасысь дзик нинӧм, формулаяссӧ кутам гижавны тайӧ пасъястӧгыс. *	Тӧдмалӧм бӧрын, позьӧ формулаэсӧ кокнита кольны и пассэзтӧг*.	Ӧжыт дышем бере таӵе пусъёстэк но формулаосыз гожтыны капчи*.
* При упражнениях в составлении формул солей может быть также полезно учебное пособие В. Н. Верховского — «Химическая азбука», пользуясь которым учащийся сам себя проверяет.	* Совъяслы формулаяс лӧсьӧдан упражненньӧяс нуӧдігӧн отсӧг пыдди колӧ пӧльзуйтчыны В. Н. Верховскӧй нигаӧн — «Химическӧй азбука», сэтысь велӧдчысьыдлы сюрӧ уна колана индӧдъяс.	* Сов формулаэз пасйӧм упражненнёэз коста позьӧ сідзжӧ видзны В. Н. Верховскӧйлісь химия велӧтікӧ отсалан книга «Химия азбука», эта сьӧрті велӧтчисьыс асьсӧ вермӧ проверитны.	* Сылалъёслэсь формулаоссэс гожъян уж понна В. Н. Верховскийлэн — «<rus>Химическая азбука</rus>» книгаез умой юрттэт луоз, соя дышетскисьёс асьсэдыз асьсэос эскеро.
Задача 1.	1 задача:	1 задача.	1 задача:
Напишите формулы следующих солей:	Гижӧй формулаяс со кутшӧм совъяслы	Гижӧ эна соввезлісь формулаэз:	Таӵе сылалъёслэсь формулазэс гожтэ:
1. Серномедная	1. Серномеднӧй	1. Серномеднӧй	1. Серномедной
2. Азотноцинковая	2. Азотноцинковӧй	2. Азотноцинковӧй	2. Азотноцинковой
3. Серножелезная	4. Серножелезнӧй	3. Серакӧртовӧй	3. Серножелезной
4. Азотноалюминиевая	3. Азотноалюминиевӧй	4. Азотноалюминиевӧй	4. Азотноалюминиевой
5. Угленатриевая	6. Угленатриевӧй	5. Угленатриевӧй	5. Угленатриевой
6. Сернокалиевая	5. Сернокалиевӧй	6. Сернокалиевӧй	6. Сернокалиевой
7. Углесеребряная	7. Углесеребрянӧй	7. Углесеребрянӧй	7. Углесеребряной
8. Азотнобариевая	8. Азотнобариевӧй	8. Азотнобариевӧй	8. Азотнобариевой
9. Серномагниевая	9. Серномагниевӧй	9. Серномагниевӧй	9. Серномагниевой
10. Серноцинковая	10. Серноцинковӧй	10. Серноцинковӧй	10. Серноцинковой
11. Углекалиевая	11. Углекалиевӧй	11. Углекалиевӧй	11. Углекалиевой
12. Углекальциевая	12. Углекальциевӧй	12. Углекальциевӧй	12. Углекальциевой
13. Фосфорнохромовая	13. Фосфорнохромовӧй	13. Фосфорнохромовӧй	13. Фосфорнохромовой
14. Хлористый цинк	14. Хлористӧй цинк	14. Хлористӧй цинк	14. Хлористой цинк
15. Сернистый свинец	15. Сернистӧй свинеч	15. Сернистӧй свинеч	15. Сернистой свинец
16. Серносвинцовая	16. Серносвинцовӧй	16. Серносвинцовӧй	16. Серносвинцовой
17. Сернохромовая	17. Сернохромовӧй	17. Сернохромовӧй	17. Сернохромовой
18. Хлористый хром	18. Хлористӧй хром	18. Хлористӧй хром	18. Хлористой хром
Зная валентность кислорода O−−, точно, таким же способом можно написать любой основной окисел (окисел металла).	Кор ми тӧдам кислородлысь валентносьтсӧ O−−, позьӧ кокньыда гижны формула любӧй основнӧй окиселлы (металл окисел).	Тӧдан кӧ кислородлісь O−− валентность, сідз жӧ позьӧ гижны кытшӧм колӧ основнӧй окись (металл окись).	Кислородлэсь O−− валентностьсэ тодыса, таӵе амалэн ик коть нош кыӵе основной окиселэз (металл окисел) гожтыны луэ.
Например: Cu++O−− или CuO, (K+)₂O−− или K₂O.	Пример пыдди: Cu++ O−− либӧ CuO, (K+)₂O−− , либӧ K₂O.	Шуам: Cu++O−− нето CuO, (K+)₂O−− нето K₂O.	Кылсярысь: Cu++O−− яке CuO, (K+)4O−− яке K₂O.
Задача 2.	2 задача.	2 задача.	2 задача.
Напишите формулы окислов следующих металлов: кальция, натрия, алюминия, цинка, серебра, бария, хрома, свинца, магния.	Гижӧй формулаяс со кутшӧм металл окиселъяслы: кальцийлы, натрийлы, алюминийлы, цинклы, эзысьлы, барийлы, хромлы, свинечлы да магнийлы.	Гижӧ то кытшӧм металлэзлісь окиссез: кальций, натрий, алюминий, цинк, эзысь, барий, хром, свинеч, магний.	Таӵе металлъёслэсь окись формулазэс гожтэ: кальций, натрий, аммоний, цинк, азвесь, барий, хром, свинец, магний.
Рассматривая выше состав оснований, т. е. едких щелочей и нерастворимых в воде гидратов окислов металлов, легко было заметить, что в состав их входит группа (OH).	Основанньӧяслысь, либӧ, мӧд ногӧн кӧ шуны, едкӧй щёлочьяслысь да ваын сывдӧм металл окисел гидратъяслысь пытшкӧс состав видлалігӧн кокньыда вӧлі позьӧ аддзыны, мый налы пытшкӧс составас пырӧ (OH) группа.	Вывті основаннёэз, мӧднёж, вына кунваэз да ваын сылӧм металл гидрат окиссез керӧмсӧ видзӧтӧм бӧрын кокнита позис казявны, што ны пытшкӧ пырӧ группа (OH).	Вылын основаниосыз яке едкий щёлочьёсыз но вуын сылмымтэ металл окись гидратъёсыз составзэс учкыса, соослэн составаз (OH) группа пыремез адӟыны капчиен луэ.
Группу (OH) называют гидроксилом или водным остатком.	Тайӧ (OH) группасӧ шуӧны гидроксилӧн либӧ ва колясӧн.	Группасӧ сійӧ шуӧны гидроксилӧн, мӧднёж: ва остатокӧн.	Та (OH) группаез гидроксил яке вулэн кылемез шуо.
Это то, что остается от воды при образовании гидрата окиси металла.	Мӧд ногӧн кӧ шуны, тайӧ мӧдас артмыны металл окись гидрат артмигӧн.	Эта сія, мый кольӧ ва бердісь металл гидрат окись шогмӧм дырни.	Та, металл окисьлэн гидратэз луыку вулэн кылемез луэ.
Если написать формулу воды H₂O в виде HOH, то мы видим, что гидроксил (OH) одновалентен: OH−.	Гижны кӧ валысь H₂O формула HOH пасӧн, сэк ми аддзам, мый гидроксил (OH) ӧтивалентнӧй: OH−.	Гижны кӧ валісь H₂O формуласӧ HOH кодьӧн, то сэк адззам, што (OH) гидроксил ӧтівалента: OH−.	Вулэсь H₂O формулазэ таӵе тусэн HOH гожтӥд ке, адӟоно, гидроксид (OH) одӥг валентной луыны кулэ: OH.
Отсюда легко написать формулу гидрата окисла любого металла:	Та серти кӧ, тадз жӧ зэв кокньыда позяс гижны формула любӧй металл окисел гидратлы:	Эстісь кокнита позьӧ гижны кӧть кытшӧм металлісь окись гидратлісь формула:	Татысен коть нош куд металлэн окись гидратэзлэсь формулазэ гожтыны капчи:
Na+ OH− или NaOH,	Na+ OH− либӧ NaOH,	Na+ OH− нето NaOH,	Na+ OH− яке NaOH,
Zn++ (OH−)₂ или Zn(OH)₂,	Zn++ (OH−)₂ либӧ Zn(OH)₂,	Zn++ (OH−)₂ нето Zn(OH)₂,	Zn+ + (OH−), яке Zn(OH)₂,
Al+++ (OH− )₃ или Al(OH)₃.	Al+++ (OH− )₃ либӧ Al(OH)₃.	Al+++ (OH− )₃ нето Al(OH)₃.	Al+++ (OH− )₃ яке Al(OH)₃.
Задача 3.	3 задача.	3 задача.	3 задача.
Напишите гидраты окислов металлов, перечисленных в задаче 2.	Гижӧй сійӧ жӧ металлъяслысь, кодъясӧс вӧлі пасйӧма мӧд задачаын, металл окисел гидратъяслы формулаяс.	Гижӧ металл окиссезлісь гидраттэз, кӧднія висьталӧмӧсь 2 задачаын.	Кыкетӥ ужын верам металлъёслэн окись гидратсылэсь формулазэс гожтэ.
При замещении водорода кислоты металлом бывают случаи, когда металл замещает не все атомы водорода, а только часть их.	Кор кислотаысь водородсӧ вежам металлӧн, вермас лоны сэтшӧмтор, мый металлыс оз веж кислотасьыс став водород атомъяссӧ, а вежас неуна этшаджык.	Металлӧн кислота водородсӧ вежикӧ овлӧ сідз, кӧр металлыс ас увтас босьтӧ водородісь не быдӧс атоммесӧ, а токо нылісь тор.	Кислоталэсь водородзэ металлэн воштыку куд ке дыръя отысь вань водородзэ воштытэк, люкетсэ гинэ воштон дыр но луэ.
Например, натрий Na и серная кислота H₂SO₄, кроме соли Na₂SO₄) образует еще соль NaHSO₄ или Na+H+SO₄−−, где только один из двух атомов водорода замещен металлом.	Пример пыдди босьтам Na натрийӧс да H₂SO₄ сернӧй кислота, коді Na₂SO₄ сов кындзи вермас артмӧдны мӧд нога сов NaHSO₄ либӧ Na+H+SO₄−−. Тайӧн кык атом водород пиысь металлӧн вежӧма сӧмын ӧти атомсӧ.	Шуам, натрий Na да сернӧй кислота H₂SO₄, Na₂SO₄ совся, аркмӧтӧны эшӧ NaHSO₄ сов нето Na+H+SO₄−−, кытӧн кык водород атомись токо ӧтікыс вежӧм металлӧн.	Кылсярысь, натрий Na но серной кислота H₂SO₄ сылал сяна NaHSO₄ яке Na+H+SO₄−− сылал сётэ на. Татын атомез кык водородлэн металлэн одӥгез гинэ воштэмын.
Подобные же соли известны и для других кислот.	abu	Сэтшӧм жӧ соввез тӧдсаӧсь и мӧдік кислотаэз понда.	Таӵе сылалъёс мукет кислотаослэн но тодмо.
Это так называемые кислые соли.	Татшӧм совъяссӧ шуӧны шома совъясӧн.	Эна соввез шусьӧны шӧма соввезӧн.	Та кислой (чырс) сылал шуонъёс.
В отличие от кислых солей, соли, где весь водород кислоты замещен металлом, называют нормальными солями или средними солями.	Шома совъяссьыд мӧдасны торъявны сэтшӧм совъяс, кодъяс артмӧны кислотаысь став водородсӧ металлӧн вежӧмӧн, тайӧяс шусьӧны нормальнӧй совъясӧн либӧ средньӧй совъясӧн.	Шӧма соввезся, эмӧсь соввез, кытӧн кислотася водородыс быдсӧн вежӧм металлӧн, шуӧны нійӧ нормальнӧй соввезӧн, либо шӧрӧт соввезӧн.	Та кислой сылалъёслэсь люкон понна, кислоталэн вань водородэз металлэн воштӥськыса потэм сылалэз — огшоры сылалъёс, яке средний сылалъёс шуо.
Задача 4.	4 задача.	4 задача.	4 задача.
Напишите формулы солей: кислой серносеребряной, кислой угленатриевой, кислой сернокалиевой.	Гижӧй формулаяс татшӧм совъяслысь: шома серносеребрянӧй, шома угленатриевӧй, шома сернокалиевӧй.	Гижӧ соввезлісь формулаэз: серносеребряннӧй шӧма совлісь, угленатриевӧй шӧма совлісь да сернокалиевӧй шӧма совлісь.	Гожтэ сылал формулаосыз: серносеребряной, кислой, углеянтариевой, кислосернокалиевой, кислой сылалъёслэсь.
8. Действие кислот на окислы металлов.	8. Кислотаяслӧн металл окиселъяс вылӧ действуйтӧм.	8. Окись металлэз вылӧ кислотаэзлӧн действуйтӧм.	8. Кислота но металл окиселъёс куспын реакци.
Соли могут получаться не только при реакции между кислотой и металлом, но и при других реакциях.	Совъяс вермасны артмыны не сӧмын металлъяс вылӧ кислотаясӧн действуйтӧмӧн, но и мукӧд сикаса реакция мунігӧн тшӧтш.	Соввез вермӧны аркмыны не токо кислота да металл реакция дырни, но и мӧдік реакцияэз дырни.	Сылалъёс металл но кислотаос куспын реакци сяна, мукет реакциос дыръя но пото.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
В фарфоровую чашку налейте ½ пробирки разбавленной серной кислоты.	Фарфорысь вӧчӧм чашкаӧ кисьтӧй пробирка джын мындаыс кымын вакӧд сорлалӧм сернӧй кислота.	Фарфоровӧй бекӧрокӧ кисьтӧ ½ пробирка мымда кизертӧм сернӧй кислота.	Фарфорлэсь лэсьтэм чашкае ½ пробирка кизертэм серной кислота басьтэ.
Нагрейте ее и прибавляйте порошок окиси меди небольшими порциями.	Шонтӧй сійӧ да сэтчӧ неыджыд порцияясӧн содталӧй ыргӧнлысь окись.	Шонтӧ сійӧ да содталӧ неыджыт торрезӧн медь окись порошки.	Сое шунтэ но пичиесь порошокен ыргон окись порошокез тыре.
Не прибавляйте новой порции окиси меди, пока не растворится предыдущая.	Эн тэрмасьӧй пуктавны выль порция ыргӧн окисьсӧ, кытчӧдз воддза порцияыс дзикӧдз оз сыв.	Эдӧ пуктӧ медь окись виль тороксӧ сэтчӧдз, кытчӧдз оз сыв одзза торыс.	Нырись понэм порошокты сылмыса быремезлэсь азьло вильысь порцизэ эн тыре.
Раствор не кипятите, а только нагревайте.	Растворсӧ эн пузьӧдӧй, а сӧмын шонтӧй.	Сылассӧ эдӧ пизьӧтӧ, а токо шонтыштлӧ.	Сылметтэс быректытэк шунтэ гинэ.
Когда окись перестанет растворяться, отфильтруйте горячий раствор от оставшегося порошка в стакан и оставьте охлаждаться.	Кор ыргӧн окисьыс дугдас сывны, пӧсь растворсӧ сысъялӧй, коляс порошоксьыс да сысъялӧм растворсӧ кольлӧ кӧдзӧдны.	Кӧр окисьыс дугдас сывны, пым сылас кольӧм порошки бердісь фильтруйтӧ стаканӧ да кольӧ сайкавны.	Окись сылмемысь дугдэм бере со пӧсь сылметэз кылем порошокезлэсь фильтр пыр люке но стаканын сӥятыны пуктэ.
Наблюдайте образование кристаллов.	Сэсся видзӧдӧй, кыдзи артмӧны кристаллъяс.	Видзӧтӧ, кыдз пондасӧ аркмыны кристалликкез.	Кристалл кылдэмъёсыз учке.
При нагревании окиси меди с серной кислотой окись меди постепенно исчезает, «растворяется», а раствор окрашивается в синий цвет.	Сернӧй кислотакӧд ыргӧн окисьтӧ шонтігӧн, ыргӧн окисьыс ньӧжйӧникӧн вошӧ, «сылӧ», а растворлӧн рӧмыс вежсяс лӧз рӧм вылӧ.	Сернӧй кислотакӧт медь окись шонтікӧ медь окисьыс жагвыв ӧшӧ «сылӧ», а сыласыс мичамӧ лӧз рӧмӧ.	Ыргон окисез серной кислотаен шунтон дыръя ыргон окись каллен быре, «сылме», сылмет нош лызпыр луэ.
Здесь, однако, идет не обыкновенное растворение, а происходит сначала реакция между окисью меди и серной кислотой: CuO + H₂SO₃ = CuSO₄ + H₂O.	Татӧні мӧдас мунны оз прӧстӧя сорласьӧм либӧ сылӧм, а водзынджыксӧ мунӧ реакция сернӧй кислота да ыргӧн окисел костын: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O.	Татӧн мунӧ не просто сылӧм, а медодз лоӧ сернӧй кислота да медь окись коласын реакция: CuO + H₂SO₃ = CuSO₄ + H₂O.	Татын нош огшоры сылмон гинэ уг мыны, нырись ик ыргон окись но серной кислота куспын реакци луэ: CuO + H₂SO₃ = CuSO₄ + H₂O.
Получается серномедная соль и вода, а затем образующаяся соль растворяется в той воде, в которой была растворена кислота.	Артмӧ черномеднӧй сов да ва, а сы бӧрын солыс сылӧ ваас, кодӧн вӧлі сорлалӧма кислотасӧ.	Аркмӧ серномеднӧй сов да ва, а сыбӧрын аркмӧм солыс сылӧ сія жӧ ваын, кӧдаын вӧлі сылӧм кислотаыс.	Озьы серномедной сылал но ву потэ, собере озьы потэм сылал серной кислотаез кизертэм вуын сылме.
Из раствора, при его охлаждении, выпадают кристаллы соли.	Растворсьыс, кӧдзалӧм бӧрын, усьӧны солыслӧн кристаллъясыс.	Сайкӧтӧм дырни сылісь усьӧны сов кристаллэз.	Та растворез сӥятыку отысь сылалэз кристаллэн люкиське.
Этим же способом, т. е. действием кислот на окислы металлов, можно получить и другие соли.	Тадз жӧ кислотаясӧн металл окиселъяс вылӧ действуйтӧмӧн позьӧ судзӧдны мукӧд совъясӧс.	Этадз жӧ, мӧднёж шуны: металл окиссез вылӧ кислота действуйтӧмӧн, позьӧ шедтыны и мӧдік соввез.	Та амалэн ик металлъёслэсь окиселзэс кислотаосын реакцие пыртыса мукет сылалъёс но поттыны луэ.
Ниже предлагается написать ряд равенств реакций между окислами металлов и кислотами.	Водзӧ ми сетам удж кислота да металл окиселъяс костын реакцияяс мунӧмлы равенствояс гижны.	Улын мыччалӧм гижны металл окиссез да кислотаэз коласын кынымкӧ реакция равенствоэз.	Улын кӧня ке металл окись но кислотаос куспын луись реакциослэсь равенствозэс гожтыны косэмын.
При составлении этих равенств, как и в дальнейшем, следует придерживаться следующих правил.	Тайӧ равенствояссӧ лӧсьӧдалігӧн оз ков вунӧдны со кутшӧм правилӧясӧс:	Эна равенствоэз пасйӧм дырни, кыдз и одзлань, колӧ тӧдны то кытшӧм правилоэз.	Та равенствоосыз гожтыку но, мукет дыръя азьлань но таӵе косэмъёсыз тодыны кулэ:
1. Написать формулы веществ, участвующих в реакции, — кислоты и окисла металла, при чем, составляя формулу окисла металла, припомнить валентности металла и кислорода (стр. 91).	1. Гижны формулаяс сэтшӧм кислотаяслысь да металл окисьяслысь, кодъяс пырӧны реакцияӧ. Металл окисьлысь формула лӧсьӧдігӧн оз ков вунӧдны металлъяслысь да кислородлысь валентносьтсӧ.	1. Гижӧ вещество формулаэз, кӧднія эмӧсь реакцияын, — кислотаэз да металл окись, но токо окись металл формула гижтӧн колӧ тӧдны металлісь да кислородлісь валентносттез (81 листбок).	1. Реакцие пырись веществоослэсь кислота но металл окиселлэсь формулазэс гожтэ. Нош металл окиселлэсь формулазэ гожтыкуды металл но кислородлэсь валентностьсэс тодады вае (93 бам.).
2. Написать правильно формулы веществ получающихся — соли и воды, пользуясь знанием валентностей металла и кислотного остатка и не считаясь с тем, имеется ли в левой части равенства достаточное число атомов элементов, входящих в состав полученных веществ.	2. Колӧ гижны правильнӧя реакция бӧрын артмӧм веществояслы (совлы да валы) формулаяс. Татӧн сідзжӧ оз ков вунӧдны металлъяслысь да кислота колясъяслысь валентносьтсӧ. Эм-ӧ абу шуйга бок равенствоас тырмымӧн элемент атом лыдыс, кодъяс пырӧны пытшкӧс составӧ судзӧдӧм веществоясыслы, тайӧ ёна пыдди пуктыны оз ков.	2. Гижӧ сорасьтӧг шогмӧм веществоэзлісь формулаэз — соввез да ва, эта дырни колӧ тӧдны металлісь да кислотнӧй остатоклісь валентность и оз ков лыддисьны сійӧн, эмӧсь я равенство шульга ладорын колан элемент атоммез, кӧднія пырӧны шогмӧм веществоэз составӧ.	2. Реакци бере потэм веществоослэсь — сылал но вулэсь, металл но кислоталэн кылемезлэсь валентностьсэс тодыса формулазэс шонер гожтэ. Соку равенстводылэн паллян палаз потэм веществоосады атом лыдэз уг ке но тырмы, со шоре учкытэк но луэ.
Только после этого приступить, если потребуется, к уравниванию коэфициентов.	Сӧмын та бӧрын, кытчӧ ковмас, позьӧ, сувтӧдавны коэффициентъяссӧ.	Токо эта бӧрын, колӧ кӧ, пондӧтны ӧткодьсьӧтны коэффициенттэз.	Озьы карем бере гинэ ини, кулэ ке луиз, коэфициентъёссэс ӵошатон борды кутсконо.
Задача.	Задача:	Задача.	Задача.
Напишите равенства реакций между:	Гижӧй равенствояс реакцияяслы со кутшӧм веществояс костын.	Гижӧ реакция равенствоэз:	Таӵе реакциос куспысь равенствоез гожтэ:
1. Окисью кальция и серной кислотой.	1) Кальцийлӧн окись да сернӧй кислота.	1. Кальций окись да сернӧй кислота коласын.	1. Кальций окись но серной кислоталэсь.
2. Окисью натрия и сернистой кислотой.	2) Натрийлӧн окись да сернистӧй кислота.	2. Натрий окись да сернистӧй кислота коласын.	2. Натрий окись но сернистой кислоталэсь.
3. Окисью алюминия и соляной кислотой.	3) Алюминийлӧн окись да солянӧй кислота.	3. Алюминий окись да солянӧй кислота коласын.	3. Алюминий окись но соляной кислоталэсь.
4. Окисью цинка и азотной кислотой.	4) Цинклӧн окись да азотнӧй кислота.	4. Цинк окись да азотнӧй кислота коласын.	4 Цинк окись но азотной кислоталэсь.
5. Окисью хрома и серной кислотой.	5) Хромлӧн окись да сернӧй кислота.	5. Хром окись да сернӧй кислота коласын.	5. Хром окись но серной кислоталэсь.
6. Окисью свинца и азотной кислотой.	6) Свинечлӧн окись да азотнӧй кислота.	6. Свинеч окись да азотнӧй кислота коласын 7.	6. Сьӧд узвесь окись но азотной кислоталэсь.
7. Окисью меди и соляной кислотой.	7) Ыргӧнлӧн окись да солянӧй кислота.	Медь окись да солянӧй кислота коласын.	7. Ыргон окись но соляной кислоталэсь.
8. Окисью ртути и азотной кислотой.	8) Ртутьлӧн окись да азотнӧй кислота.	8. Ртуть окись да азотнӧй кислота коласын.	8. Луло узвесь окись но азотной кислоталэсь.
9. Окисью калия и угольной кислотой.	9) Калийлӧн окись да угольнӧй кислота.	9. Кальций окись да угольнӧй кислота коласын.	9. Калий окись но угольной кислоталэсь.
10. Окисью хрома и метафосфорной кислотой.	10) Хромлӧн окись да метафосфорнӧй кислота.	10 Хром окись да метафосфорнӧй кислота коласын.	10. Хром окись но метафосфорной кислоталэсь.
Реакцию между окислом металла и кислотой применяют на практике для получения солей таких металлов, которые непосредственно водород из кислот не вытесняют, как медь Cu, ртуть Hg и другие.	Практически металл окисел да кислота костын мунан реакциясӧ используйтӧны сэтшӧм металл совъяс судзӧдӧм вылӧ, кодъяс кислотасьыд водородтӧ веськыда (непосредственно) оз вермыны вӧтлыны, кыдз шуам ыргӧн Cu, ртуть Hg да мукӧдъяс.	Металл окись да кислота коласын реакциясӧ видзӧны практикаын, медбы шедтыны сэтшӧм металл соввез, кӧднія кислотаэзісь водородсӧ озӧ вештӧ бокӧ, кыдз, шуам, медь Cu, ртуть Hg да мукӧд.	Металл окись но кислота куспын луись реакциез уж вылын, шонерак кислотаысь водородзэ воштыны быгатымтэ, кылсярысь, ыргон Cu, луло узвесь Hg но мукет сыӵе металлъёслэсь сылалзэс поттон понна куто.
При этом часто используют отходы металлопромышленности, как: опилки, обрезки и стружки, а также образовавшиеся при плавке металлов окислы, так называемый «угар».	Татшӧм совъясӧс судзӧдӧм вылӧ ёна используйтӧны металлопромышленносьтъясысь шыбитчан да ковтӧм торъяссӧ, шуам кӧрт пызь, стружкияс, вундассьӧм кӧрт торъяс, а сідзжӧ и металл сывдігӧн артмӧм окиселъяссӧ, кодъясӧс шуӧны «угарӧн».	Эта дырни тшӧкыта видзӧны металлопромышленостьлісь чапкисяннэз, кыдз шуам: пильнӧйчаг, посни торрез да стружкиэз, а сідзжӧ металл сылӧтӧм дырни шогмӧм окиссез, кыдз шуӧны «кольмӧт».	Собере, таӵе дыръя металл промышленностьлэсь кылем-мылемъёссэ: вандылӥськыса кылем металл пызь, пырыос, стружкаос но ӵыжтон дыръя потэм металл окиселъёсыз уже куто.
Отходы металла подвергаются обжигу в печах, в которые продувает воздух, а затем полученные окислы обрабатывают кислотами и получают соответствующие соли.	Шыбитас металл торъяссӧ сотӧны нарошнӧй лӧсьӧдӧм пачьясын, сэн сотӧны сынӧд пӧльтӧмӧн. Тайӧ окиселъяс вылӧ сэсся действуйтӧны кислотаясӧн да артмӧны совъяс.	Металлісь чапкисяннэсӧ сотӧны горрезын, кӧднаӧ пӧльтӧны ру, сэсся аркмӧм окиссесӧ уджӧтӧны кислотаэзӧн и шогмӧны колан соввез.	Та металлэсь кылемъёссэ гуръёсын суто, отчы омыр пельто, озьы потэм окисез собере кислотаен ужало но сылалъёс потто.
Химия содействует, таким образом, рационализации производства в металлопромышленности — используются малоценные отходы.	Сідз кӧ, химия отсалӧ металлопромышленносьтлы рационализация пуктыны вылысджык тшупӧдӧ да используйтны ковтӧм шыбитасъяс.	Эта пыр химияыс отсалӧ металлопромышленностьын производство рационализацияӧ — пыртӧны уджӧ донтӧм чапкисяннэсӧ.	Хими озьы металл промышленностьын рационализацилы юрттэ, дунтэм кылем-мылемъёссэ уже кутэ.
9. Действие кислоты на гидрат окисла металла.	9. Кислотаяслӧн металл окись гидрат вылӧ действуйтӧм.	9. Окись металлӧн гидрат вылӧ кислоталӧн действуйтӧм.	9. Металл окисел гидратъёс но кислотаос куспын реакциос.
Для получения соли вместо окисла металла можно взять его гидрат.	Совъясӧс судзӧдӧм вылӧ металл окисел пыдди позьӧ босьтны сылысь гидратсӧ.	Сов шедтӧм понда металл окись туйӧ позьӧ босьтны сылісь гидратсӧ.	Сылал поттон понна металлэн окиселэз интые солэсь гидратсэ басьтыны луэ.
Опыт.	Опыт.	Опыт.	Опыт.
Поместите в пробирки приготовленные преподавателем гидрат окиси меди Cu(OH)₂ и гидрат окиси алюминия Al(OH)₃. Прибавьте в каждую пробирку понемногу кислоты, например, соляной; вы замечаете, что осадок растворяется.	Пуктӧй пробиркаясӧ преподавательӧн лӧсьӧдӧм ыргӧн окисьлысь гидрат Cu(OH)₂ да алюминий окисьлысь гидрат Al(OH)₃. Содталӧй пробиркаясас неунаӧн, шуам, солянӧй кислота. Ті аддзанныд, мый пуксьӧмыс сылӧ.	Пуктӧ пробиркаэзӧ велӧтісьӧн заптӧм медь окисьлісь гидрат Cu(OH)₂ да окись алюминий гидрат Al(OH)₃. Содтӧ быд пробиркаӧ невнаӧн кислота, шуам, солянӧй, тійӧ казялат, што осадокыс сылӧ.	Пробиркае дышетӥсен дасям ыргон окись гидратэз Cu(OH)₂ но алюминий окись гидратэз Al(OH)₃ басьтэ, Кажной пробиркае ӧжыт кислота понэ, кылсярысь солянойзэ тӥ отысь пыдсаз пуксемезлэсь сылмемзэ адӟиськоды.
Между гидратом окисла металла и кислотой происходит реакция, легко идущая при обыкновенной температуре: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.	Гидрат да кислота костын мунӧ реакция зэв кокньыда, весигтӧ шонтӧм оз ков. Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.	Окись металлӧн гидрат да кислота коласын чулалӧ реакция, кӧдія кокнита мунӧ кӧть кытшӧм температура дырни: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.	Металл окись гидрат но кислота куспын огшоры температураын ик ортчись реакция мынэ: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.
Напишите равенство реакции между Al(OH)₃ и HCl.	Гижӧй Al(OH)₂ да HCl костын реакция мунан равенствосӧ.	Гижӧ Al(OH)₃ да HCl коласын реакция равенствосӧ.	Al(OH)₃ но HCl куспын луись реакцилэсь равенствозэ гожтэ.
При реакции между гидратом окисла металла и кислотой получаются соль и вода.	Металл окисел гидратъяс да кислотаяс костын реакция мунігӧн артмӧны сов да ва.	Окись металлӧн гидрат да кислота коласын реакция дырни шогмӧ сов да ва.	Металл окисьлэн гидратэз но кислота куспын реакци луон дыръя сылал но ву потэ.
Задача.	Задача.	Задача.	Задача.
Напишите равенства следующих реакций.	Гижӧй равенство со кутшӧм реакцияяс костын:	Гижӧ эна реакцияэзлісь равенствоэз.	Таӵе реакциослэсь равенствозэс гожтэ:
1. Гидрат окиси меди и соляная кислота.	1) Ыргӧн окисьлӧн гидрат да солянӧй кислота.	1. Медьлӧн окись гидрат да сернӧй кислота.	1. Ыргон окись гидрат но соляной кислоталэсь.
2. Гидрат окиси алюминия и азотная кислота.	2) Калий окисьлӧн гидрат да сернӧй кислота.	2. Алюминий окись гидрат да азотнӧй кислота.	2. Алюминий окись гидрат но азотной кислоталэсь.
3. Гидрат окиси калия и серная кислота.	3) Алюминий окисьлӧн гидрат да азотнӧй кислота.	3. Калий окись гидрат да солянӧй кислота.	3. Калий окись гидрат но серной кислоталэсь.
4. Гидрат окиси магния и азотная кислота.	4) Магний окисьлӧн гидрат да азотнӧй кислота.	4. Магний окись гидрат да азотнӧй кислота.	4. Магний окись гидрат но азотной кислоталэсь.
5. Действия углекислого газа на известковую воду (едкая известь, стр. 87).	5) Углекислӧй газ да известка ва.	5. Углекислӧй газлӧн (вына известь, 77 листбок) известя ва вылӧ действие.	5. Углекислой газлэсь изваска вуэн (сутэм изваска, 87 бам.) луись реакцизэ.
При этом углекислый газ сначала вступает в реакцию с водой, а затем образовавшаяся кислота реагирует с известью.	Татӧні углекислӧй газыс реакцияӧ водзын пырӧ вакӧд, а сы бӧрын артмӧм кислотаыс пырӧ реакцияӧ известкакӧд.	Эта дырни углекислӧй газыс медодз пырӧ реакцияӧ вакӧт, а сыбӧрын шогмӧм кислотаыс ӧтлаасьӧ известькӧт.	Татын углекислой газ нырись вуэн реакцие пыре, озьы потэм кислота собере ини изваскаен реакцие пыре.
10. Взаимодействие между солью и металлом.	10. Совлӧн да металлӧн ӧти-мӧд вылӧ действуйтӧм.	10. Сов да металл коласын взаимодействие.	10. Сылал но металл куспын луись реакциос.
Мы уже знаем один пример реакции замещения металла соли другим металлом.	Ми нин тӧдсаӧсь татшӧм примерӧн, кор металлӧн совъясыс вермӧны вежсьыны мӧд металлӧн.	Мийӧ тӧдам ни ӧтік реакция пример, кӧр совлісь металлсӧ вежӧ мӧдік металл.	Асьмеос сылалысь металлзэ мукет металлэн воштӥськись реакци одӥг примерен тодмоесь ини.
Это вытеснение меди из раствора медного купороса железом (стр. 10).	Тайӧ примерыс вӧлі татшӧм, кор ми ыргӧн купорос растворысь торйӧдім ыргӧнсӧ кӧртӧн.	Эта медь купорос сыласісь кӧртӧн медьсӧ вежӧм (10 листбок).	Со ыргон купорос сылметысь ыргонзэ кортэн воштон луэ.
Подобная же реакция замещения может итти и между другими солями и металлами.	Татшӧм жӧ реакция вермас мунны мукӧд совъяс да металлъяс костын.	Сэтшӧм жӧ вежан реакция вермӧ мунны мукӧд соввез да металлэз коласын.	Таӵе воштӥськон реакци мукет сылал но металлъёс куспын но луэ.
Опыт 1.	1 опыт.	Опыт 1.	1 опыт.
Налейте в две пробирки до половины раствора серномедной соли или медного купороса CuSO₄.	Кисьтӧй кык пробиркаӧ джынйӧдзыс кымын серномеднӧй сов либӧ ыргӧн купорос CuSO₄ раствор.	Кык пробиркаӧ джынӧдззис кисьтӧ серномеднӧй сов нето медь купорос CuSO₄ сылас.	Кык пробиркаослэн ӝыныосазы серномедной сылаллэсь яке ыргон купорослэсь CuSO₄ сылметсэ басьтэ.
В одну пробирку положите несколько кусочков цинка, в другую вычищенный гвоздь и железных опилок (гвоздь берется для того, чтобы лучше видеть слой выделяющейся меди).	Ӧтик пробиркаас пуктӧй некымын тор цинк, а мӧдас кӧрт тув да кӧрт пызь (кӧрт тувсӧ босьтӧны, медым бурджыка аддзыны, кыдзи петӧ ыргӧныс).	Ӧтік пробиркаӧ пуктӧ кынымкӧ цинк торок, мӧдікас весӧтӧм кӧрттув да кӧртісь пильнӧйчаг (кӧрттувсӧ босьтӧны сы понда, медбы буражык адззыны торьясян медьлісь слойсӧ).	Одӥг пробиркае цинк пырыосыз, мукетаз корт пызез но чылкытам кортӵог куштэ (кортӵогез со вылэ пукись люкиськем ыргонэз умой адӟон понна басьто).
Пробирки встряхивайте до тех пор, пока синий цвет медного купороса не пропадет.	Пробиркаяссӧ тракйӧдлӧмӧн пыркӧдӧ, кытчӧдз растворыслӧн лӧз рӧмыс оз вош.	Пробиркаэсӧ зэгӧтӧ сэтчӧдз, кытчӧдз медь купорослӧн лӧз рӧмыс оз ӧш.	Пробиркаез ыргон купорослэн лыз тусэз бырытозь сэзъялэ.
Профильтруйте растворы и обратите внимание на их цвет.	Растворъяссӧ сысъялӧй да видзӧдӧй найӧ рӧм вылӧ.	Сылассӧ фильтруйтӧ да тӧдмалӧ нылісь рӧмнысӧ.	Сылметъёсыз фильтр пыр чылкытатэ но соослэсь туссэс учке.
Раствор, где встряхивался цинк, — бесцветен.	Сійӧ растворыс, кӧні вӧлі цинк, рӧмтӧм,	Сылас, кытӧн цинксӧ зэгӧтісӧ, — лоис рӧмтӧм.	Цинк поныса луэм сылмет буйтэм,
Раствор, где встряхивалось железо, — светлозеленого цвета.	а мӧд растворыс, кӧні вӧлі кӧрт, лоӧ югыдвеж рӧма.	Сылас, кӧдаын вӧлі зэгӧтӧм кӧрт, — югытвеж рӧма.	нош кортэн басьтэм сылмет югыт [...] луэ.
Синий цвет раствора медного купороса пропадает потому, что цинк и железо вытесняют из медного купороса медь, образуя соли серной кислоты: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu, CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.	Растворлӧн лӧз рӧмыс сы вӧсна вошӧ, мый ыргӧн купорос растворсьыс цинк да кӧрт ыргӧнсӧ тойыштӧны да сы местаӧ асьныс пуксьӧны. Тані артмӧны сернӧй кислоталӧн совъяс: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu, CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.	Медь купорос сыласлӧн лӧз рӧмыс эшӧ сійӧн, што цинк да кӧрт медь купоросісь босьтӧны медь, и эта коста аркмӧтӧны сернӧй кислота соввез: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu, CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.	Ыргон купорослэн лыз тусэз, солэсь ыргонзэ цинк но корт воштыса, серной кислоталэсь мукет сылалъёссэ кылдытэмысьтызы быре: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu, CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.
Цинковый купорос — ZnSO₄ бесцветен.	Цинкӧвӧй купорос ZnSO₄ рӧмтӧм.	Цинк купорос ZnSO₄ — рӧмтӧм.	Цинковой купорос — ZnSO₄ буйтэм.
Железный купорос FeSO₄ светлозеленого цвета.	Кӧрт купорос FeSO₄ югыдвеж рӧма.	Кӧрт купорос FeSO₄ югытвеж рӧма.	Корт купорос — FeSO₄ югыт пыр& вож луэ.
Медь осаждается на цинке и железе, а отчасти выделяется в виде хлопьев.	Ыргӧныс пуксьӧ цинк да кӧрт вылас и торйӧн пуксьӧ пробирка пыдӧсас.	Медь пуксьӧ цинк вылын да кӧрт вылын, и невнаӧн петӧ тороккезӧн.	Ыргон — цинк но корт вылэ пуксе, ӧжытэз нимаз но люкиське.
Подобные же реакции идут между цинком и азотносвинцовой солью, между медью и хлорной ртутью, между медью и азотносеребряной солью.	Татшӧм жӧ реакцияяс мӧдасны мунны цинк да азотносвинцовӧй сов костын, ыргӧн да хлорнӧй ртуть костын, ыргӧн да азотносеребрянӧй сов костын.	Сэтшӧм жӧ реакцияэз чулалӧны цинк да азотносвинцовӧй сов коласын, медь да хлорнӧй ртуть коласын, медь да азотносеребряннӧй сов коласын.	Таӵе ик реакциос цинк но азотносвинцовой сылал куспын но, ыргонэн хлорной ртуть куспын но, ыргонэн азотносеребряной сылал куспын но мыно.
Задача.	Задача.	Задача.	Задача.
Напишите равенства перечисленных реакций.	Гижӧй равенствояс висьталӧм реакцияяслы.	Гижӧ висьталӧм реакцияэзлісь равенствоэз.	Та вылӥ верам реакциослэсь равенствозэс гожтэ.
Опыт 2.	Опыт.	2 опыт.	2 опыт.
Влейте в стакан 20 см³ 4% раствора уксусносвинцовой соли, долейте водой почти доверху и размешайте.	Стӧканӧ кисьтӧй 20 см³ уксусносвинцовӧй совлысь 4 прӧч. раствор да содтӧй стӧкан тырӧдзыс ваӧн. Растворсӧ да васӧ бура сорлалӧй.	Кисьтӧ стаканӧ 20 см³ мымда 4% уксусносвинцовӧй совлісь сылас, вевдӧрӧдззис тыртӧ ваӧн да сорлалӧ.	Стаканэ 20 см³ 4% уксусносвинцовой сылалэз басьтэ но стаканэз вуэн пачыл карыса суралэ.
На края стакана положите лучинку и повесьте на лучинку пластинку цинка, загнув ее крючком.	Стӧкан доръясас пуктӧй вомӧнӧн жельтор. Жельтор вылас кусыньтӧмӧн ӧшӧдӧй ичӧтик цинк пластинка.	Стакан доррез вылӧ пуктӧ сартасок, а сартасок вылас ӧшӧтӧ цинк пластинка, кӧдійӧ кӧстӧ крук чужӧмӧн.	Стаканлэн дураз чаг поныса, со вылэ конгыро карыса, цинк пластинкаез оше.
Конец пластинки должен опускаться до середины стакана.	Пластинка помсӧ колӧ сюйны стӧкан джынйӧдзыс.	Пластинкалӧн помыс мед лэдзчисис стакан пытшкас джынви.	Пластинкалэн пумыз васькыса, стаканлэн шораз мед вуоз.
Через некоторое время на цинке появятся кристаллы свинца, которые через 1–2 часа разрастаются в ветвистую массу, носящую название «сатурново дерево» (сатуры — старинное название свинца).	Неуна нӧрӧвитыштам бӧрын, цинк пластинка вылас кутасны тыдавны свинеч кристаллъяс, кодъяс 1–2 час бӧрын быдмасны уна вожъя массаӧ, кодӧс шуӧны «Сатурнӧвӧй пуӧн» (Сатурн — важ нимыс свинечлӧн.	Мыйкӧ дырнаись цинк вылын мыччисясӧ свинеч кристаллэз, кӧднія 1–2 час бӧрті быдмӧны (паськалӧны) вожжеза массаӧ (сорӧ), кӧдія шусьӧ «сатурн пу» (сатурн — свинечлӧн одзза ним).	Ӧжыт улыса, цинк вылын (сьӧд узвесьлэн) кристаллъёсыз пуксёзы. 1–2 час куспын соос улваё масса луыса будо. Сое «<rus>сатурново дерево</rus>» шуыса нимало (сатурн — сьӧд узвесьлэн вашкала нимез).
Напишите равенство реакции.	Гижӧй тайӧ реакциялы равенство).	Гижӧ реакциялісь равенство.	Реакцилэсь равенствозэ гожтэ.
Следует отметить, что не всякий металл может вытеснить из соли любой другой металл.*	Тані жӧ ковмас пасйыны, мый совъясысь металлъястӧ вежны быд металл оз жӧ вермыны*.	Колӧ висьтавны, што не быд металл вермӧ вештыны солісь мӧдік кытшӧмкӧ металл*.	Верано луэ, коть кудӥзлэн металлэн сылалысь мукет металлэз воштэмез уг луы*.
* Металлы и водород по их способности вытеснять друг друга можно расположить в следующий ряд: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au.	* Металлъясӧс да водородӧс ӧти-мӧдӧс вежны верманног серти позяс со кутшӧм рад ногӧн пасъявны: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cu, Fe, Pв, H, Cu, Hg, Ag, Au.	* Металлэз да водород ӧтамӧднысӧ вештыны вермӧм сьӧрті позьӧ гижны то кыдз: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au.	* Металлъёс но водород ог огзэсты воштыны быгатэмзыя таӵе радэп пуксё: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au.
Ряд начинается с наиболее активных металлов и кончается наименее активными.	Радыс заводитчӧ ёнджыка активнӧй металлъяссянь и помасьӧ омӧльджыка активнӧй металлъясӧн.	Лёдзыс пондӧтчӧ активнӧйжык металлэзсянь и помассьӧ нежык активнӧйезӧн.	Ta рад активной металлэн кутскыса, ляб активной металлэн дугдэ.
Каждый металл этого ряда вытесняет все следующие, но не вытесняет предыдущих.	Тайӧ рад ногыс мунысь быд металл вермӧ вежны водзӧ пасйӧм (веськыдладорбокса) металлъяссӧ, но оз вермы вежны ас водзын (шуйгаладорын) сулалысь металлъяссӧ.	Эта лёдзись быд металл вештӧ одзланьжыксӧ, а бӧрланьжыксӧ оз.	Та радысь кажной металл ас азяз сылӥсь металлэз воштэ, нош бераз сылӥсьсэ уг ни.
Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из кислот; стоящие после водорода — не вытесняют.	Металлъяс, кодъяс сулалӧны водород водзвылын, вермасны вежны кислотаясысь водородӧс, а водород барын сулалысьясыс — кислотаысь водородсӧ вежны оз нин вермыны.	Металлэз, кӧднія сулалӧны водородӧдз, кислотаэзісь водородсӧ вештӧны; кӧднія сулалӧны водород бӧрын — озӧ вештӧ.	Водород дорозь сылӥсь металлъёс кислотаысь водородэз вошто, водород бере сылӥсьёсыз уг ни.
Реакцией замещения пользуются в технике для извлечения металлов из растворов их солей, например, ценные металлы — ртуть, серебро — замещают в ртутных и серебряных солях менее ценными — медью или железом — и получают металлические ртуть и серебро.	Вежлалан реакцияяс пыр техникаын ас сов растворъяссьыс судзӧдӧны, шуам, дона металлъяс — ртуть да эзысь. Дона металлъяссӧ сов растворысь вежӧны донтӧмджык металлъясӧн — ыргӧнӧн да кӧртӧн и та бӧрын артмӧны металлическӧй ртуть да эзысь.	Вежан реакциясӧ видзӧны техникаын сы понда, медбы шедтыны сов сылассэзісь металлэз, шуам, дона металлэз — ртуть, эзысь — ртутя да эзысь соввезын вежӧны нежык дона — медь да кӧрт металлэзӧн — и шедтӧны металлэза ртуть да серебро.	Таӵе воштӥськон (<rus>замещение</rus>) реакциен техникаын металлъёсыз соослэн сылалъёссылэн сылметысьтызы, поттон понна куто. Кылсярысь, дуно азвесь но луло узвесь металлъёсыз, азвесь но луло узвесь сылалъёсысь дунтэмесь ыргонэн но кортэн воштыса — чылкытэн азвесь но луло узвесь металл потто.
Железные изделия часто покрывают слоем меди для предохранения железа от ржавчины.	Кӧртысь вӧчӧм дозъяс да кӧлуйяс, медым видзны сімӧмысь, вевттьылӧны вылыссяньыс ыргӧнӧн.	Кӧртісь керӧм торресӧ тшӧкыта вевттьӧны медь слойӧн, медбы кӧртсӧ берегитны сімӧмись.	Корт тӥрлыкъёсыз ӵем дыръя сыномемлэсь возьман понна ыргон сӥен шобырто.
Омеднение производят следующим образом: железный предмет очищают наждаком и погружают в раствор медного купороса.	Ыргӧннас вевттьӧмыс мунӧ со кыдзи: кӧрт предметсӧ вылыссяньыс наждакӧн чиститӧны югъявтӧдзыс, сы бӧрын сюйӧны кӧрт купорос растворӧ.	Медьӧн вевттьӧмсӧ керӧны сідз: кӧрт предметсӧ весӧтӧны стеклоӧн вевттьӧм весӧтчан бумагаӧн сэсся лэдзӧны медь купорос сыласӧ.	Таӵе ыргонэн шобыртонэз тазьы быдэсто: корт тӥрлыкез наждакен чылкыт сузяло но ыргон купорос сылметэ лэзё.
Через несколько минут вынимают из раствора, промывают водой и сушат.	Некымын минут нӧрӧвитыштӧм бӧрын предметсӧ кыскӧны, мыськӧны (пожъёвтӧны) ваӧн да косьтӧны.	Кынымкӧ минута бӧрын сылассис сійӧ кыскӧны, миськалӧны ваӧн да косьтӧны.	Кӧня ке минутскын сылметысь сое потто но миськыса куасьто.
Железо покрывается блестящим ровным слоем меди.	Кӧртыс вевттьыссяс мича югъялан ыргӧн слӧйӧн.	Кӧртыс вевттисьӧ волькыт свиттялан медь слойӧн.	Корт чилясь ог зӧкта ыргон сӥен шобырске.
11. Заключение.	11. Бӧркыв.	11. Помалан кыв.	11. Йылпумъянэз.
Из предыдущего мы видим, что для первого овладения составлением равенств химических реакций или «химическим языком» нужно запомнить очень немного: формулы небольшого числа кислот, валентность 5 металлов (3 одновалентных и 2 трехвалентных) и валентности кислорода и гидроксила.	Воддзаджык висьталӧмъяс серти ми тӧдам, мый химическӧй равенствояс лӧсьӧдлан уджӧ велавны, «химиялысь кылӧн» овладейтны, — тайӧ абу вывті ыджыд удж, сӧмын ковмас помнитны некымын кислотаяслысь формулаяс, вит металлысь валентносьт (3 ӧтивалентнӧй да 2 куимвалентнӧй) да помнитны валентносьтъяс кислородлысь да гидоксиллысь.	Одзланись велӧтӧмись мийӧ адззам, што медодз химическӧй реакция равенствоэз пасйӧмын тӧдӧм понда нето «химия кылӧн» колӧ тӧдны неуна: кынымкӧ кислоталісь формулаэз, 5 металлісь валентность (3 ӧтівалентнӧй да 2 куимвалентнӧй), сэсся кислородлісь да гидроксиллісь валентность.	Та азьпалан ужъёсысь асьмеос нырись химической реакциослэсь равенствозэс гожтон понна яке «химической кылэз» вормон понна уно макеосыз тодыны кулэ ӧвӧлзэ адӟиськом: со понна кӧня ке кислоталэсь формулазэ, 5 металлэсь валентностьсэ (3 одӥг валентной но 2 куинь валентнойзэ), собере кислород но гидроксиллэсь валентностьсэ тодыны кулэ луэ.
Твердо запомнив это небольшое число данных и достаточно попрактиковавшись, легко научиться самостоятельно и сознательно составлять формулы и равенства.	Тайӧ даннӧйяссӧ кӧ он вунӧд, бура помнитан да ёнджыка практикуйтчан, велалан кокньыда сознательнӧя уджавны да лӧсьӧдавны химическӧй формулаяс да равенствояс.	Бура кӧ вежӧртам энӧ сетӧммесӧ да видзам нійӧ кыдз колӧ практикаын, сэк позьӧ бура велавны ӧтнанымлӧ и бытшӧмик керны формулаэз да равенствоэз.	Та мында гинэ ӧжыт макеосыз юн тодӥд ке, собере тырмыт дышетскыса ужам берады капчиен ас валаменыды формулаос но равенствоос гожъямды луоз ини.
Ни в коем случае не следует стараться запоминать равенства с коэфициентами даже тем, у кого хорошая память, а необходимо научиться правильно их составлять.	Некор оз ков равенствоястӧ зільны паметь вылӧ босьтны коэффициентъясӧн, а колӧ велӧдчыны найӧс колана ногӧн лӧсьӧдавны.	Оз ков пессьыны, медбы кужны висьтавны книгатӧг коэффициенттэза равенствоэз виӧдз нылӧ, кӧдналӧн бур память. Колӧ токо велавны сорасьтӧг нійӧ пасйыны.	Нокызьы но, нокинлы но вань формулаосыз, соослэн коэфициентъёсыныз умой йырсазё муртъёслы но вунэтонтэм тодыны тыршыны кулэ ӧвӧл. Со интые соосыз янгыштэк гожъяны дышыны тыршоно.
Этим значительно облегчится дальнейшая работа.	Тайӧ кӧ бура усвоитан, водзӧ кежлӧ уджыд ёна кокнялас.	Этаӧн бура кокнямас одзланься уджыс.	Тазьы кариды ке, азьпалан ужды унолы капчиялоз.
Очень важно избегать плохих привычек, от которых потом трудно отучаться.	Тан колӧ виччысьны омӧль привычкаясысь, бӧрынтӧ омӧль привычкаясысь эновтчыны лоӧ зэв сьӧкыд.	Ӧддьӧн лоас бур, огӧ кӧ пондӧ велавны умӧль привычкаэз бердӧ, кӧднасянь сыбӧрын сьӧкыт мездісьны.	Берло мозмытскыны шуг луись дышонъёслэсь возьматскыны кулэ.
Никогда, например, не следует называть, как это склонны делать учащиеся, число атомов или молекул в равенстве — числом «частей» или ставить коэфициенты раньше, чем написаны формулы веществ получающихся.	Пример пыдди вайӧдам татшӧмтор: оз ков некор шуавны равенствоясысь атом либӧ молекула лыдъяссӧ «юкӧнъясӧн» либӧ коэффициентъяс пуктавны формулаяссӧ гижтӧдз.	Шуам, некӧр оз ков шуны, кыдз этӧ пессьӧны керны велӧтчиссез, равенствоын атоммезлісь да молекулаэзлісь лыддьӧссӧ — «торрез» лыддьӧсӧн нето одзжык сувтӧтлыны коэффициенттэз, кытчӧдз эшӧ шогмӧм веществоэзлӧн формулаэз гижтӧмӧсь.	Ноку но, кылсярысь, равенствоысь атом но молекула лыдэз «люкето» лыд шуыса вераны кулэ ӧвӧл, озьы дышетскисьёс ӵем каро яке потэм веществоослэсь формула гожтэмлэсь азьло коэфициентъёссэ пуктыны уг яра.
Для того чтобы закрепить навыки в составлении реакций образования солей, предлагается проделать нижеследующие упражнения, где реакции даны не по отдельным типам, а в разбивку.	Медым чорыдджыка кольны юрӧ тӧдӧмъяс да босьтны ыджыдджык кужӧмъяс, та серти ми вӧчам нарошнӧй упражненньӧяс, кытчӧ реакцияяссӧ сетӧма абу торъя [...] серти, а сорлалӧмӧн да торйӧдлӧмӧн.	Сы понда, медбы буражык вежӧртны сов аркман реакцияэзлісь пасйӧмын кужӧмсӧ, колӧ керны то кытшӧм уджжез, кытӧн реакцияэз сетӧмӧсь не торья чужӧммезӧн, а торйӧтӧмӧн (сораӧн).	Сылал пӧрмон реакциосыз гожтон тодонэз юнматон понна, та улӥ сётэм ужъёсыз быдэстэ. Отын реакциос нимаз типъёслы люкылытэк сураса сётэмын.
Упражнения.	Упражненньӧяс.	Удж.	Ужъёс.
1. Магний и соляная кислота.	1. Магний да солянӧй кислота.	1. Магний да солянӧй кислота.	1. Магний но соляной кислота.
2. Алюминий и серная кислота.	2. Алюминий да сернӧй кислота.	2. Алюминий да сернӧй кислота.	2. Алюминий но серной кислота.
3. Азотнортутная соль и медь.	3. Азотнортутнӧй сов да ыргӧн.	3. Азотнортутнӧй сов да медь.	3. Азотнортутной сылал но ыргон.
4. Едкое кали и азотная кислота.	4. Едкӧй кали да азотнӧй кислота.	4. Вына кали да азотнӧй кислота.	4. Едкий кали но азотной кислота.
5. Окись калия и сернистая кислота.	5. Калийлӧн окись да сернистӧй кислота.	5. Калий окись да сернистӧй кислота.	5. Калий окись но сернистой кислота.
6. Гидрат окиси свинца и азотная кислота.	6. Свинеч окисьлӧн гидрат да азотнӧй кислота.	6. Свинеч окись гидрат да азотнӧй кислота.	6. Сьӧд узвесь окись гидрат но азотной кислота.
7. Гидрат окиси кальция и метафосфорная кислота.	7. Кальций окисьлӧн гидрат да метафосфорнӧй кислота.	7. Кальций окись гидрат да метафосфорнӧй кислота.	7. Кальций окись гидрат но метафосфорной кислота.
8. Окись серебра и азотная кислота.	8. Эзысьлӧн окись да азотнӧй кислота.	8. Эзысь окись да азотнӧй кислота.	8. Азвесь окись но азотной кислота.
9. Гидрат окиси меди и серная кислота.	9 Ыргӧн окисьлӧн гидрат да сернӧй кислота.	9. Медь окись гидрат да сернӧй кислота.	9. Ыргон окись гидрат но серной кислота.
10. Окись ртути и азотная кислота.	10. Ртутьлӧн окись да азотнӧй кислота.	10. Ртуть окись да азотнӧй кислота.	10 Луло узвесь окись но азотной кислота.
11. Окись хрома и соляная кислота.	11. Хромлӧн окись да солянӧй кислота.	11. Хром окись да солянӧй кислота.	11. Хлор окись но соляной кислота.
12. Хлористый магний и натрий.	12. Хлористӧй магний да натрий.	12. Хлора магний да натрий.	12. Хлористой магний но натрий.
13. Окись цинка и соляная кислота.	13. Цинклӧн окись да солянӧй кислота.	13. Цинк окись да солянӧй кислота.	13. Цинк окись но соляной кислота.
14. Окись алюминия и серная кислота.	14. Алюминийлӧн окись да сернӧй кислота.	14. Алюминий окись да сернӧй кислота.	14. Алюминий окись но серной кислота.
15. Окись калия и метафосфорная кислота.	15. Калийлӧн окись да метафосфорнӧй кислота.	15. Калий окись да метафосфорнӧй кислота.	15. Кальций окись но метафосфорной кислота.
16. Хлорная ртуть и цинк.	16. Хлорнӧй ртуть да цинк.	16. Хлора ртуть да цинк.	16. Хлорной луло узвесь но цинк.
17. Натрий и серная кислота.	17. Натрий да сернӧй кислота.	17. Натрий да сернӧй кислота.	17. Натрий но серной кислота.
18. Гидрат окиси калия и метафосфорная кислота.	18. Калий окисьлӧн гидрат да метафосфорнӧй кислота.	18. Калий окись гидрат да метафосфорнӧй кислота.	18. Калий окись гидрат но метафосфорной кислота.
19. Гидрат окиси хрома и азотная кислота.	19. Хром окисьлӧн гидрат да азотнӧй кислота.	19. Хром окись гидрат да азотнӧй кислота.	19. Хром окись гидрат но азотной кислота.
20. Хлористый хром и цинк.	20. Хлористӧй хром да цинк.	20. Хлора хром да цинк.	20. Хлористой хром но цинк.
21. Гидрат окиси бария и серная кислота.	21. Барий окисьлӧн гидрат да сернӧй кислота.	21. Барий окись гидрат да сернӧй кислота.	21. Барий окись гидрат но серной кислота.
22. Едкий барит и азотная кислота.	22. Едкӧй барит да азотнӧй кислота.	22. Вына барит да азотнӧй кислота.	22. Едкой барит но азотной кислота.
Дополнение.	Содтӧд.	Содтӧт.	Будэтонэз.
АТОМНЫЕ ВЕСА ВАЖНЕЙШИХ ЭЛЕМЕНТОВ.	ВАЖНЕЙШӦЙ ЭЛЕМЕНТ АТОМЪЯСЛӦН СЬӦКТА	МЕДКОЛАН ЭЛЕМЕНТТЭЗЛӦН АТОМ ВЕССЭЗ.	ӴЕМГЕС ПУМИСЬКИСЬ ЭЛЕМЕНТЪЁСЛЭН АТОМНОЙ СЕКТАЛАЗЫ.
Азот .... N 14,008	Азот .... N 14,008	Азот .... N 14,008	Азот .... N 14,008
Алюминий .... Al 26,97	Алюминий .... Al 26,97	Алюминий .... Al 26,97	Алюминий .... Al 26,97
Аргон .... Ar 39,94	Аргон .... Ar 39,94	Аргон .... Ar 39,94	Аргон .... Аг 39,94
Барий .... Ba 137,4	Барий .... Ba 137,4	Барий .... Ba 137,4	Барий .... Ва 137,4
Бериллий .... Be 9,02	Берилий .... Be 9,02	Бериллий .... Be 9,02	Бериллий .... Ве 9,02
Бор .... B 10,82	Бор .... B 10,82	Бор .... B 10,82	Бор .... В 10,82
Бром .... Br 79,92	Бром .... Br 79,92	Бром .... Br 79,92	Бром .... Вг 79,92
Висмут .... Bi 209	Висмут .... Bi 209	Висмут .... Bi 209	Висмут .... Bi 209
Водород .... H 1,008	Водород .... H 1,008	Водород .... H 1,008	Водород .... Н 1,008
Вольфрам .... W 184	Вольфрам .... W 184	Вольфрам .... W 184	Вольфрам .... W 184
Гелий .... He 4,002	Гелий .... He 4,002	Гелий .... He 4,002	Гелий .... Не 4,008
Железо .... Fe 55,84	Кӧрт .... Fe 55,84	Кӧрт .... Fe 55,84	Корт .... Fe 55,84
Золото .... Au 197,2	Зарни .... Au 197,2	Зарни .... Au 197,2	Зарни .... Au 197,2
Иод .... J 126,93	Иод .... J 126,93	Ёд .... J 126,93	Иод .... J 126,93
Иридий .... Iг 193,1	Иридий .... Ir 193,1	Иридий .... Ir 193,1	Иридий .... Ir 193,1
Кадмий .... Cd 112,41	Кадмий .... Cd 112,41	Кадмий .... Cd 112,41	Кадмий .... Cd 112,41
Калий .... K 39,104	Калий .... K 39,104	Калий .... K 39,104	Калий .... K 39,104
Кальций .... Ca 40,07	Кальций .... Ca 40,07	Кальций .... Ca 40,07	Кальций .... Ca 40,07
Кислород .... O 16	Кислород .... O 16	Кислород .... O 16	Кислород .... O 16
Кобальт .... Co 58,94	Кобальт .... Co 58,94	Кобальт .... Co 58,94	Кобальт .... Co 58,94
Кремний .... Si 28,06	Кремний .... Si 28,06	Кремний .... Si 28,06	Кремний .... Si 28,06
Литий .... Li 6,94	Литий .... Li 6,94	Литий .... Li 6,94	Литий .... Li 6,94
Магний .... Mg 24,32	Магний .... Mg 24,32	Магний .... Mg 24,32	Магний .... Mg 24,32
Марганец .... Mn 54,93	Марганеч .... Mn 54,93	Марганец .... Mn 54,93	Марганец .... Mn 54,93
Медь .... Cu 63,57	Ыргӧн .... Cu 63,57	Медь .... Cu 63,57	Ыргон .... Cu 63,57
Молибден .... Mo 96	Молибден .... Mo 96	Молибден .... Mo 96	Молибден .... Mo 96
Мышьяк .... As 74,96	Мышьяк .... As 74,96	Мышьяк .... As 74,96	Мышьяк .... As 74,96
Натрий .... Na 23,997	Натрий .... Na 23,997	Натрий .... Na 23,997	Натрий .... Na 23,997
Неон .... Nе 20,2	Неон .... Ne 20,2	Неон .... Ne 20,2	Неон .... Ne 20,2
Никкель .... Ni 58,69	Никкель .... Ni 58,69	Никель .... Ni 58,69	Никель .... Ni 58,69
Олово .... Sn 118,7	Озысь .... Sn 118,7	Олово .... Sn 118,7	Узвесь .... Sn 118,7
Платина .... Pt 195,23	Платина .... Pt 195,23	Платина .... Pt 195,23	Платина .... Pt 195,23
Радий .... Ra 225,97	Радий .... Ra 225,97	Радий .... Ra 225,97	Радий .... Ra 225,97
Ртуть .... Hg 200,61	Ртуть .... Hg 200,61	Ртуть .... Hg 200,61	Луло узвесь .... Hg 200,61
Рубидий .... Rb 85,46	Рубидий .... Rb 85,46	Рубидий .... Rb 85,46	Рубидий .... Rb 85,46
Свинец .... Pb 207,21	Свинеч .... Pb 207,21	Свинеч .... Pb 207,21	Сьӧд узвесь .... Pb 207,21
Селен .... Se 79,2	Селен .... Se 79,2	Селен .... Se 79,2	Селен .... Se 79,2
Сера .... S 32,06	Сера .... S 32,08	Сера .... S 32,06	Сера .... S 32,06
Серебро .... Ag 107,88	Эзысь .... Ag 107,88	Серебро .... Ag 107,88	Азвесь .... Ag 107,88
Стронций .... Sr 87,63	Стронций .... Sr 87,63	Стронций .... Sr 87,63	Стронций .... Sr 87,63
Сурьма .... Sb 121,76	Сурьма .... Sb 121,76	Сурьма .... Sb 121,76	Сурьма .... Sb 121,76
Теллур .... Те 127,5	Теллур .... Te 127,5	Теллур .... Te 127,5	Теллур .... Te 127,5
Титан .... Тi 47,9	Титан .... Ti 47,9	Титан .... Ti 47,9	Титан .... Ti 47,9
Торий .... Th 232,12	Торий .... Th 232,12	Торий .... Th 232,12	Торий .... Th 232,12
Углерод .... C 12	Углерод .... C 12	Углерод .... C 12	Углерод .... C 12
Уран .... U 238,14	Уран .... U 238,14	Уран .... U 238,14	Уран .... U 238,14
Фосфор .... P 31,02	Фосфор .... P 31,02	Фосфор .... P 31,02	Фосфор .... P 31,02
Фтор .... F 19	Фтор .... F 19	Фтор .... F 19	Фтор .... F 19
Хлор .... Cl 35,46	Хлор .... Cl 35,46	Хлор .... Cl 35,46	Хлор .... Cl 35,46
Хром .... Cr 52,01	Хром .... Cr 52,01	Хром .... Cr 52,01	Хром .... Cr 52,01
Цезий .... Cs 132,81	Цесий .... Cs 132,81	Цезий .... Cs 132,81	Цезий .... Cs 132,81
Церий .... Ce 140,13	Церий .... Ce 140,13	Церий .... Ce 140,13	Церий .... Ce 140,13
Цинк .... Zn 65,38	Цинк .... Zn 65,38	Цинк .... Zn 65,38	Цинк .... Zn 65,38
Цирконий .... Zr 91,22	Цирконий .... Zr 91,22	Цирконий .... Zr 91,22	Цирконий .... Zr 91,22
Примечание.	Содтӧдӧн пасъялӧм.	Примечаннё.	Валэктон.
При расчете атомных весов принято исходить из атомного веса кислорода 16, а не 15,875.	Атомъяслы сьӧкта арталігӧн колӧ кислород атомлы босьтны 16 сьӧктаӧдз, а оз 15,875.	Атом вес лыддикӧ босьтӧны кислород 16 атом весӧн, а не 15,875.	Атомной секталаосыз лыдъяку кислородлэсь секталазэ 15,875 интые 16 лыдъяло.
Тогда атомный вес водорода будет не 1, а 1,008.	Сэки водород атомлӧн сьӧктаыс лоӧ оз 1, а 1,008.	Сэк водородлӧн атом весыс лоас не 1, а 1,008.	Соку водородлэн атомной секталаез 1 интые — 1,008.
ОГЛАВЛЕНИЕ	ЮРИНДАЛЫСЬ	ПЫТШКӦС.	ЙЫРЪЯН
Стр.	abu	Листбок	Бам
Предисловие .... 2	Водзкыв .... 2	Кыводз .... 2	Азькыл .... 2
I. Вещества и их превращения .... 3	I. Веществояс да налӧн вежласьӧм .... 3	I. Веществоэз и нылӧн пӧртӧммез .... 3	I. Веществоос но соослэн мукетлы пӧрмонзы .... 3
1. Вещества.	1. Веществояс.	1. Веществоэз.	1. Веществоос.
2. Некоторые способы очистки веществ, применяемое в технике.	2. Веществоясӧс весалан некымын ногъяс (способъяс), кодъясӧс применяйтӧны техникаын.	2. Техникаын вещество весӧтан способбез.	2. Веществоосыз чылкытатон техникаын кутэм куд-ог амалъёс.
3. Превращения веществ.	3. Веществояслӧн вежласьӧм.	3. Веществоэзлӧн пӧртӧммез.	3. Веществоослэн мукет пӧртэм луонзы.
4. Реакция разложения.	4. Торйӧдан реакция.	4. Янсӧтан реакция.	4. Ёзнаськон реакци.
5. Реакция соединения.	5. Ӧтлаӧдан реакция.	5. Ӧтлаалан реакция.	5. Огазеяськон реакци.
6. Реакция замещения.	6. Вежлалан реакция.	6. Вежсяна реакция.	6. Воштӥськон реакци.
7. Химические превращения в жизни, на производстве, и в природе.	7. Олӧмын, производство вылын да ывлаын химическӧй вежласьӧмъяс.	7. Природаын, производствоын да оланын химия пӧртӧммез.	7. Улонын, производствоын но инкуазьын химиё воштӥськонъёс:
II. Вода .... 12	II. Ва .... 13	II. Ва .... 11	II. Ву .... 12
1. Вода в природе.	1. Ва ывлаын.	1. Природаын ва.	1. Инкуазьысь ву.
2. Очистка воды и физические свойства чистой воды.	2. Ва весалӧм да чистӧй валӧн физическӧй свойствояс.	2. Сӧстӧм валӧн физическӧй свойствоэз да ва весӧтӧм.	2. Вуэз чылкытатон но чылкыт вулэн физико аслыкъёсыз.
3. Вода — растворитель.	3. Ва — сывдысь.	3. Ва — сьылӧтан.	3. Ву — сылмытӥсь маке.
4. Состав воды.	4. Валӧн состав.	4. Валӧн состав.	4. Вулэн составез.
III. Кислород и водород .... 19	III. Кислород да водород .... 20	III. Кислород и водород .... 17	III. Кислород но водород .... 19
1. Получение и свойства кислорода.	1. Кислородлӧн свойствояс да сійӧс судзӧданног.	1. Кислородлӧн свойствоэз да мыйись сійӧ шедтӧны.	1. Кислородэз поттон но солэн аслыкез.
2. Получение водорода.	2. Водород судзӧдӧм.	2. Водород шедтӧм.	2. Водородэз поттон.
3. Свойства водорода.	3. Водородлӧн свойствояс.	3. Водородлӧн свойствоэз.	3. Водородлэн аслыкез.
4. Пламя водорода.	4. Водородлӧн ӧзъян би.	4. Водородлӧн бикыв.	4. Водородлэн тылэз.
5. Гремучий газ.	5. Гремучӧй газ.	5. Гымалан газ.	5. Пуштӥсь газ.
6. Получение водорода в технике.	6. Техникаын водород судзӧдӧм.	6. Техникаын водород шедтӧм.	6. Водородэз техникаын поттон.
IV. Элементы .... 24	IV. Элементъяс .... 25	IV. Элементтэз .... 22	IV. Элементъёс .... 24
V. Закон сохранения вещества .... 25	V. Вещество сохраняйтан закон .... 28	V. Вещество видзан закон .... 24	V. Веществоослэн быронтэмзылэн законзы .... 26
1. Опыты с металлами.	1. Опытъяс металлъяскӧд.	1. Металлэз вылын опыттэз.	1. Металлъёсын опытъёс.
2. Опыты с другими веществами.	2. Мукӧд веществояскӧд опытъяс.	2. Мӧдік веществоэзкӧт опыттэз.	2. Мукет веществоосын опытъёс.
3. Закон сохранения вещества.	3. Вещество сохраняйтан закон.	3. Вещество видзан закон.	3. Веществоослэн быронтэмзылэн законзы.
VI. Воздух .... 29	VI. Сынӧд .... 31	VI. Ру .... 26	VI. Омыр .... 30
1. Состав воздуха.	1. Сынӧдлӧн состав.	1. Мыйись сулалӧ ру.	1. Омырлэн пуштросэз.
2. Инертные газы.	2. Инертнӧй газъяс.	2. Инерта газзэз.	2. Инертной газъёс.
VII. Весовые соотношения между элементами в химических соединениях .... 33	VII. Элементъяс костын химическӧй ӧтлаасьӧмъясын сьӧктаяс .... 35	VII. Химия ӧтлаасьӧммезын элементтэз коласын вес тшӧтшӧттэз .... 29	VII. Хими герӟаськонъёсын элементъёслэн секытсыя кусыпсы .... 33
1. Весовой состав воды.	1. Валӧн сьӧкта боксянь состав.	1. Валӧн весовӧй состав.	1. Вулэн секытъяз пуштросэз.
2. Анализ и синтез.	2. Анализ да синтез.	2. Анализ да синтез.	2. Анализ но синтез.
3. Весовой состав воды, полученный разными способами.	3. Валысь сьӧкта боксянь составсӧ уна ногӧн тӧдмалӧм.	3. Валісь весовӧй состав уна способбезӧн адззӧм 4.	3. Вулэн пӧртэм амалэн потэм секытъяз пуштросэз.
4. Перекись водорода.	4. Водородлӧн перекись.	Водород перекись.	4. Водородлэн перекисез.
5. Весовой состав различных соединений двух элементов.	5. Кык элемент костын уна сикас нога ӧтлаасигъясӧн сьӧкта состав.	5. Кык элементлӧн уна ӧтлааланнэзісь весовӧй состав.	5. Кык элементъёслэн портэм герӟаськемзылэн секытъя пуштроссы.
VIII. Строение вещества .... 49	VIII. Веществояслӧн тэчасног (строенньӧ) .... 43	VIII. Кыдз керӧм вещество .... 36	VIII. Веществолэн строениез .... 41
1. Атомы Дальтона.	1. Дальтонлӧн атомъяс.	1. Дальтон атоммез.	1. Дальтонлэн атомъёсыз.
2. Атомно-молекулярное учение.	2. Атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧм.	2. Атомно-молекулярнӧй велӧтӧм.	2. Атом но молекула сярысь дышетон.
3. Значение атомномолекулярного учения для химии.	3. Химиялы коланлуныс атомъяс да молекулаяс йылысь велӧдӧмлӧн.	3. Атомно-молекулярнӧй велӧтӧмлӧн химияын значеннё.	3. Атом но молекула сярысь дышетонлэн хими кулэез.
4. Химические формулы.	4. Химическӧй формулаяс.	4. Химия формулаэз.	4. Хими формулаос.
5. Как составляется химическая формула.	5. Кыдзи лӧсьӧдчӧ да гижсьӧ химическӧй формула.	5. Кыдз керсьӧ химия формула.	5. Кызьы хими формулаез гожтыны тодоно.
6. Молекулярные формулы.	6. Молекулаяслӧн формулаяс.	6. Молекулярнӧй формулаэз.	6. Молекулаослэн формулаоссы.
7. Химические равенства.	7. Химическӧй равенствояс.	7. Химия равенствоэз.	7. Хими равенствоос.
8. Расчеты по формулам и равенствам.	8. Формулаяс да равенствояс кузьта арталӧмъяс.	8. Формулаэз да равенствоэз сьӧрті лыддисьӧм.	8. Формула но равенствоя лыдъянъёс.
9. Граммолекула и грамматом.	9. Граммолекула да грамматом.	9. Граммолекула да грамматом.	9. Граммолекула и грамматом.
Химический язык.	10. Химическӧй кыв.	10. Химия кыв.	10. Химилэн кылэз.
IX. Кислород, окисление, восстановление .... 55	IX. Кислород. Окисленньӧ. Восстановленньӧ .... 60	IX. Кислород. Окисясьӧм. Бертӧтан .... 48	IX. Кислород. Окислени. Берен берыктон .... 56
1. Кислород как простое вещество.	1. Кислород, кыдз прӧстӧй вещество.	1. Кислород кыдз простой вещество.	1. Кислород огшоры вещество.
2. Различные способы получения кислорода.	2. Кислородӧс судзӧдӧм ногъяс.	2. Кислород шедтан способбез.	2. Кислородэз поттон пӧртэм амалъёс.
3. Собирание кислорода и сжигание в нем различных веществ.	3. Кислородӧс чукӧртӧм да сы пытшкын торъя сикаса веществоясӧс сотӧм.	3. Кислород ӧктӧм да сы пытшкын уна веществоэз сотӧм.	3. Кислородэз люкан но отын пӧртэм макеосыз ӝуатон.
4. Применения и технические способы получения кислорода.	4. Производствоын кислород применяйтӧм да сійӧ судзӧданногъяс.	4. Кислород шедтан техника способбез да кытчӧ сія мунӧ.	4. Кислородэз уже кутон но сое поттон техника амалъёс.
5. Горение в кислороде и в воздухе.	5. Кислородын да сынӧдын сотчӧм.	5. Кислородын да руын сотчӧм.	5. Кислородын но омырын ӝуан.
6. Значение реакции горения.	6. Сотчан реакциялӧн значенньӧ.	6. Сотчӧм реакциялӧн значеннё.	6. Жуан реакцилэн кулэлыкез.
7. Сухая перегонка дерева и каменного угля.	7. Пу да изшом косӧн вӧтлӧм.	7. Из шом да пу кӧс вийӧтӧм йылісь.	7. Музъем эгырез но пуэз кӧс перегонка лэсьтон.
8. Пламя.	8. Ӧзъян биӧн сотчӧм.	8. Бикыв.	8. Ӝуась тыл.
9. Окись углерода, газообразное и пылевидное топливо.	9. Углеродлӧн окись, газ кодь да бускодь ломтасъяс.	9. Углерод окись, газ кодь да бус кодь лонтісян.	9. Углеродлэн окисез, газ но тузон тусо эстонъёс.
10. Медленное окисление.	10. Ньӧжйӧ окисляйтчӧм.	10. Жагвыв окисясьӧм.	10. Каллен окисляться кариськон.
11. Реакция восстановления.	11. Восстановляйтан реакция.	11. Бертӧтан реакция.	11. Берен берыктон реакци.
12. Реакция восстановления в металлургии.	12. Восстановляйтан реакция металлъяс перйӧм уджын.	12. Металлургияын бертӧтана реакция.	12. Металл поттон ужын берен берыктон реакци.
13. Руды железа и флюсы.	13. Кӧрт рудаяс да флюсъяс.	13. Кӧрт рудаэз да флюссэз.	13. Корт рудаос но флюсъёс.
14. Доменный процесс.	14. Домна пачын чугун сывдӧм.	14. Домна процесс.	14. Руда ӵыжтон уж.
X. Окислы. Основания. Кислоты. Соли .... 83	X. Окиселъяс, основанньӧяс, щёлочьяс да совъяс .... 89	Х. Окись. Основаннё. Кислота. Соввез .... 74	X Окиселъёс. Основаниос. Кислотаос. Сылалъёс .... 86
1. Окислы и гидраты окислов.	1. Окиселъяс да окиселъяслӧн гидратъяс.	1. Окись да ваа окись.	1. Окиселъёс но окиселъёслэн гидратъёсыз.
2. Основания.	2. Основанньӧяс.	2. Основаннёэз.	2. Основаниос.
3. Кислоты.	3. Кислотаяс.	3. Кислотаэз.	3. Кислотаос.
4. Действие кислоты на металлы.	4. Кислотаяслӧн металлъяс вылӧ действуйтӧм.	4. Кыдз кислотаэз действуйтӧны металлэз вылӧ.	4. Кислотаослэн металлъёсыз воштэмзы.
5. Названия солей.	5. Совъяслӧн нимъяс.	5. Соввезлӧн ниммез.	5. Сылалъёслэн нимзы.
6. Валентность.	6. Валентносьт.	6. Валентность.	6. Валентность.
7. Составление формул солей, окислов и гидратов окислов металлов.	7. Совъяслы, окиселъяслы да гидратъяслы формулаяс лӧсьӧдӧм.	7. Кыдз колӧ гижны соввезлісь, окисьлісь да металл гидрат окись формулаэз.	7. Сылалъёслэсь, окиселъёслэсь но металл окиселъёслэн гидратъёсызлэн формулаоссэс гожтон.
8. Действие кислот на окислы металлов.	8. Кислотаяслӧн металл окиселъяс вылӧ действуйтӧм.	8. Окись металлэз вылӧ кислотаэзлӧн действуйтӧм.	8. Кислота но металл окиселъёс куспын реакци.
9. Действие кислоты на гидрат окисла металла.	9. Кислотаяслӧн металл окись гидрат вылӧ действуйтӧм.	9. Окись металлӧн гидрат вылӧ кислоталӧн действуйтӧм.	9. Металл окисел гидратъёс но кислотаос куспын реакциос.
10. Взаимодействие между солью и металлом.	10. Совлӧн да металлӧн ӧти мӧд вылӧ действуйтӧм.	10. Сов да металл коласын взаимодействие.	10. Сылал но металл куспын луись реакциос.
11. Заключение	11. Бӧркыв.	11. Помалан кыв.	11. Йылпумъян.
Дополнение .... 05	Содтӧд .... 104	Содтӧт .... 86	Будэтонэз .... 98
1. Атомные веса важнейших элементов.	abu	Медколан элементтэзлӧн атом вессэз.	1. Ӵемгес пумиськись элементъёслэн атомной секталазы.
Рис. 1.	1 серпас.	1 рис.	1 сур.
Молоко под микроскопом.	Йӧв микроскоп улын.	Микроскоп увтын йӧв.	Микроскоп улын йӧл.
Рис. 2.	2 серпас.	2 рис.	2 сур.
Фильтрование жидкости.	Кизьӧртор фильтруйтӧм.	Сылас сӧдзӧтӧм.	Кизер макеез фильтран.
Жидкость наливается по палочке.	Кизьӧрторйыс кисьтысьӧ бедьтор вылӧ.	Сылассӧ кисьтӧны палочка кузя.	Кизер маке боды кузя кисьтӥське.
Рис. 3 (разрез).	3-ӧд серпас.	3 рис. (вундыштӧм).	3 сур. (вандэмен).
Фильтрование в заводском масштабе через материю, помещенную на решетчатую перегородку.	Заводъясын гырысь сысъясян.	Материя пытшкӧт заводын сӧдзӧтӧм. Материяыс пуктӧм решётка тас вылӧ.	Заводын решеткаё пукет вылэ матери поныса, со пыр фильтран.
Проходящую сквозь фильтр жидкость обычно откачивают насосом.	Кизьӧръяс сысъяссьӧны решетка вылӧ вольсалӧм аслыссикас дӧра пыр.	Сӧдзӧтан пыр котӧртан сылассӧ качайтӧны насосӧн.	Фильтр пыр потӥсь кизер макеез насосэн кыско.
Тогда, под давлением атмосферы, жидкость проходит через фильтр гораздо быстрее.	Сысъялӧм торсӧ кыскӧны уліӧдыс насосъясӧн.	Сэк сыласыс атмосфера личкӧмсянь сӧдзӧтан пыр котӧртӧ чожажык.	Соку атмосфера зӥбемен кизер маке фильтр пыр ӝоггес ортче.
Рис. 4.	4-ӧд серпас.	4 рис.	4 сур.
Перегонка воды.	Ва перегонка.	Ва вийӧтӧм.	Вуэз перегонка лэсьтон.
Рис. 5.	5-ӧд серпас.	5 рис.	5 сур.
Перегонка воды с холодильником Либиха.	Либих холодильникӧн ва перегоняйтӧм.	Либих сайкӧтанӧн ва вийӧтӧм.	Либихлэн кынтӥсеныз вуэз перегонка лэсьтон.
Рис. 6.	6-ӧд серпас.	6 рис.	6 сур.
Перегонный куб (в разрезе).	Кизьӧрторъясӧс перегоняйтан куб (вундас ногӧн).	Вийӧтан куб (вундыштӧм).	Перегонка лэсьтон пурты (вандэмен).
А — котел, вделанный в топку, х — дымоходы, К — водомерная трубка, б — отверстие для приливания воды, Б — крышка котла («шлем”), прикрепляется болтами, з — змеевик.	А — пач пытшкӧсӧ сюйӧм пӧрт, х — тшын петанін, К — ва мурталан трубка; б — ва кисьтан розь; Б — пӧрт вевт; крепитсьӧ болтъясӧн; з — змеевик.	A — топка вылӧ садитӧм котёл, a — тшын туйез, E — ва меряйтан трубка, B — ва кисьтан осьта, B — крепитӧм винттэзӧн котёл вевтӧс («шлем»), e — змеевик.	А — эстон интые пуктэм пурты, х — ӵын кошконъёсыз, К — ву мертан трубка, б — ву пырон пасез, Б — пу тылэн ӵоктэтэз («шлем»), со болтъёсын юнматӥське, з — позырес гумы.
Змеевик погружен в сосуд В, через который протекает холодная вода, вытекающая через трубку Д.	Змеевик лэдзӧма В сосудӧ, сы пыр мунӧ кӧдзыд ва, ваыс петӧ Д трубка пыр.	Змеевиксӧ лэдзӧм C дозӧ, кӧдія пыр котӧртӧ кӧдзыт ва и петӧ D трубкаӧт.	Позырес гумы пушкытӥз кезьыт ву кошкись В посудае лэземын. Со кезьыт ву Д трубкаетӥ потэ.
Рис. 7.	7-ӧд серпас.	7 рис.	7 сур.
Нагревание сахара на жестяной пластинке.	Жӧч пластинка вылын сакар донӧдӧм.	Жестянӧй пластинка вылын сакар шонтӧм.	Корт пластинка вылын сакарез ӟырдатон.
Рис. 8.	8-ӧд серпас.	8 рис.	8 сур.
Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.	Известка ваӧ трубка пыр пӧлялӧм.	Известя ва пыр лолалан ру лэдзӧм.	Шокчем омырез изваска ву пыр лэзён.
Рис. 9.	9-ӧд серпас.	9 рис.	9 сур.
Нагревание углемедной соли.	Углемеднӧй сов шонтӧм.	Углемеднӧй сов шонтӧм.	Углемедной сылалэз ӟырдатон.
Рис. 10.	10-ӧд серпас.	10 рис.	10 сур.
Прибор для разложения углемедной соли.	Углемеднӧй солӧс торйӧдан прибор.	Углемеднӧй сов янсӧтан прибор.	Углемедной сылалэз ёзнан прибор.
Рис. 11.	11-ӧд серпас.	11 рис.	11 сур.
Нагревание окиси ртути.	Ртутьлысь окись шонтӧм.	Ртуть окись шонтӧм.	Луло узвесь окисез ӟырдатон.
Рис. 12.	12-ӧд серпас.	12 рис.	12 сур.
Простейшая печь для обжига известняка (разрез).	Известняк сотан пач (шӧрӧдыс вундӧма).	Медпростӧй известняк сотан гор (вундыштӧм).	Известнякез сутон огшоры гур (вандэмен).
Известняк выкладывается в яму, устроенную в склоне горы.	abu	Известняксӧ тэчӧны керӧс дорын керӧм ямаӧ.	Известнякез гурезьлэн нялмыт интыяз лэсьтэм гуэ тыро но улӥяз тылдӥсько.
Снизу разводится огонь.	abu	Улісянь тэчӧны би.	abu
Рис. 13.	13-ӧд серпас.	13 рис.	13 сур.
Пробирка со смесью серы и железа.	Сорлалӧм кӧрт серакӧд.	Сера да кӧрт сораӧн пробирка.	Сераен кортэз сураса понэм пробирка.
Рис. 14.	14-ӧд серпас.	14 рис.	14 сур.
Сушильный шкаф.	Косьтысян шкап.	Косьтісян шкап.	Куасьтон шкаф.
Рис. 15.	15-ӧд серпас.	15 рис.	15 сур.
Содержание воды (незаштрихов.) в различных веществах.	Уна-ӧ ва торъя веществояс пытшкын (еджыдыс ва).	Уна я ва (серӧттӧм) мукӧд веществоэзын.	Пӧртэм веществоосын вулэн мар мында луэмез (штрихен гожмамтэез).
Огурец.	Ӧгурчи.	Огурец.	Кияр.
Мясо.	Яй.	Яй.	Сӥль.
Яйцо.	Кольк.	Кольть.	Курегпуз.
Дерево.	Пу.	Пу.	Писпу.
Орех.	Ӧрек.	Ӧрек.	Пушмульы.
Рис. 16.	16-ӧд серпас.	16. рис.	16 сур.
Встречающиеся в воде болезнетворные микроорганизмы (увеличенные в 3000 раз). а — бактерии тифа, b — бактерии холеры, с — стафилококки, вызывающие нагноение.	Ва пытшкын микроорганизмъяс (3000 пӧв ыдждӧдӧма). a — тиф бактерия, d — холера бактерия, c — ыӧдан стафилококкъяс.	Ваын пантасян шогаркмӧтан микроорганизммез (3000-ись ыждӧтӧм). a — тиф бактерия, b — холера бактерияэз, c — стафилококкез, кӧднасянь лоӧ орсялӧм.	Висён нуллӥсь вуын сюрись микроорганизмъёс (3000 пол будэтэмен). а — тифлэн бактериосыз, b — холералэн бактериосыз, с — сисьмытыны кутскытӥсь — стафилоккоккиос.
Рис. 17.	17-ӧд серпас.	17 рис.	17 сур.
Городской фильтр в разрезе.	Водопроводса сысъясянлӧн (фильтрлӧн) вундас нога петкӧдлас.	Карся сӧдзӧтан (фильтр) мыччалӧм вундыштӧмӧн.	Вандэмен городысь фильтр.
Рис. 18.	18-ӧд серпас.	18 рис.	18 сур.
Внутренний вид городского фильтра, из которого удален песок (по фотографии).	Карса сысъясян пытшкӧссяньыс, пыдӧссьыс лыасӧ босьтӧма.	Карся сӧдзӧтанлӧн пытшкыс, кӧдаись песӧкыс дзимлялӧм (фотография сьӧрті).	Луозэ быдтыса городысь фильтрлэн пуш тусэз (фотографияя).
Рис. 19.	19-ӧд серпас.	19 рис.	19 сур.
Выделение из воды растворенного в ней воздуха.	Ваысь торйӧдӧм сылӧм сынӧд.	Кыдз сылӧм ру петӧ ва пытшкись.	Вуысь отчы сураськем омырез висъян.
Рис. 20.	20-ӧд серпас.	20 рис.	20 сур.
Прибор для разложения воды электрическим током.	Электрическӧй токӧн ва торйӧдан прибор.	Электротокӧн ва янсӧтан понда прибор.	Электро токен вуэз ёзнан прибор.
Рис. 21.	21-ӧд серпас.	21 рис.	21 сур.
Прибор Лавуазье для разложения воды.	Лавуазьелӧн ва торйӧдан прибор.	Ва янсӧтӧм понда Лавуазье прибор.	Вуэз ёзнаны Лавуазьелэн приборез.
Рис. 22.	22-ӧд серпас.	22 рис.	22 сур.
Выпаривание капли жидкости на стеклянной пластинке.	Биӧн стеклӧ вылысь кизьӧрторлысь войт косьтӧм.	Кизер воть пизьӧтӧм стекло торок вылын.	Пиала пластинка вылын кизер макелэсь шапыксэ парлы пӧрмытон.
Рис. 23.	23-ӧд серпас.	23 рис.	23 сур.
Прибор для получения водорода.	Водород судзӧдан прибор.	Водород шедтӧм понда прибор.	Водород поттон прибор.
Рис. 24.	24-ӧд серпас.	24 рис.	24 сур.
Испытание чистоты водорода.	Чистӧй абу водород видлалӧм.	Кыдз позьӧ тӧдны водородлісь сӧстӧмсӧ.	Водородлэсь чылкытсэ эскерон.
Рис. 25.	25-ӧд серпас.	25 рис.	25 сур.
Наполнение пробирки водородом.	abu	Водородӧн пробирка тыртӧм.	Пробиркаез водородэн тырмытон.
Водород вытесняет воздух из опрокинутой пробирки.	Увлань вомӧн пробирка кутӧмӧн водород чукӧртӧм.	Водородыс тойыштӧ ру кыминьтӧм дозісь.	Водород кымам пробиркаысь омырез донгыса поттэ.
Рис. 26.	26-ӧд серпас.	26 рис.	26 сур.
Наполнение водородом жестянки.	Водородӧн консерв банка тыртӧм.	Тыртӧм водородӧн жестянка.	Корт посудаез водородэн тырмытон.
Рис. 27.	27-ӧд серпас.	27 рис.	27 сур.
Зажигание выходящего из отверстия в жестянке водорода.	Консерв доз пыдӧссянь розь пыр водородӧс ӧзтӧм.	Водород ӧзтӧм банка осьта дынӧт.	Корт посудалэн пасетӥз потӥсь водородэз ӝуатон.
Рис. 28.	28-ӧд серпас.	28 рис.	28 сур.
Над пламенем водорода опрокинут стакан.	Водород пламя вылӧ пуктӧма стӧкан.	Водород бикыв вылӧ берездӧтӧм стакан.	Водород ӝуан тыл вылын стакан кымамын.
Рис. 29.	29-ӧд серпас.	29 рис.	29 сур.
Горение водорода в кислороде.	Водородлӧн кислород пиын сотчӧм.	Кислородын водородлӧн сотчӧм.	Водородлэн кислородын ӝуамез.
Рис. 30.	30-ӧд серпас.	30 рис.	30 сур.
Горелка Даниэля.	Даниэльлӧн горелка.	Даниэль горелка.	Даниельлэн горелкаез.
Рис. 31.	31-ӧд серпас.	31 рис.	31 сур.
Диаграмма распространенности элементов в природе.	Природаын торъя элементъяс паськалӧм йылысь диаграмма.	Природаын элементтэз понда диаграмма.	Инкуазьын элементъёслэн вӧлмемзылэн диаграммаез.
Рис. 32.	32-ӧд серпас.	32 рис.	32 сур.
Прокаливание металлов в железной коробочке.	Кӧрт дозйын металлъясӧс донӧдӧм.	Кӧрт коробкаокын металл калитӧм.	Металлъёсыз корт коробкаын ӟырдатон.
Рис. 33.	33-ӧд серпас.	33 рис.	33 сур.
Прибор для прокаливания металла в закрытом сосуде.	Тупкӧса дозйын металл донӧдан прибор.	Металл калитӧм понда омӧн пӧдана дозын прибор.	Металлэз ӵоктам посудаын ӟырдатон прибор.
Рис. 34.	34-ӧд серпас.	34 рис.	34 сур.
Испытание, изменяется ли объем воздуха при прокаливании металла в закрытом сосуде.	Вежсьӧ оз пробирка пытшкын сынӧдлӧн объёмыс металлӧс тупкӧса пробиркаын донӧдігӧн.	Вежсьӧ я рулӧн объёмыс металл калитӧм коста пӧдана дозын.	Металлэз ӵоктам посудаын ӟырдатыса омырлэн объёмез воштӥське-а шуыса эскерон.
Рис. 35.	35-ӧд серпас.	35 рис.	35 сур.
Два стакана с растворами, уравновешенные на весах.	Растворъясӧн тыртӧм кык стӧкан вески вылын ӧтсьӧктаалӧма.	Ӧшлісяннэз вылын ӧтсьӧктӧтӧма тыртӧм сылассэзӧн кык стакан.	Весъёс вылын туктам сылметъёсын кык стаканъёс.
Рис. 36.	36-ӧд серпас.	36 рис.	36 сур.
Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.	Вески вылын сись сотчӧм, сотчигӧн артмӧм веществояссӧ куталӧм.	Ӧшлісяннэз вылын масісь сотчӧм да сыбӧрын продукттэзлӧн йиджӧм.	Ӝуаса потэм продуктаоссэ кыскись макеен кӧйлэн вес вылын ӝуамез.
Рис. 37.	37-ӧд серпас.	37 рис.	37 сур.
Прибор, которым пользовался Лавуазье для анализа воздуха.	Лавуазьелӧн сынӧдлысь состав тӧдмалан прибор.	Ру анализ понда прибор, кӧдійӧн уджалӧм Лавуазье	Лавуазьелэн омырез анализ лэсьтон понна уже кутэм приборез.
Рис. 38.	38-ӧд серпас.	38 рис.	38 сур.
Сжигание фосфора под колоколом.	Кӧлӧкӧл улын фосфор сотӧм.	Колокол увтын фосфор сотчӧм.	Фосфорез гырлы улын сутон.
Рис. 39.	39-ӧд серпас.	39 рис.	39 сур.
Диаграмма объемного состава воздуха.	Объём серти сынӧдлӧн состав.	Рулӧн объём состав йылісь диаграмма.	Омырлэн объемъя составезлэн диаграммаез.
Рис. 40.	40-ӧд серпас.	40 рис.	40 сур.
Производственная пыль под микроскопом.	abu	Микроскоп увтын производственнӧй бус.	Производствоысь тузон микроскоп улын.
abu	abu	abu	1 — бронза; 2 — пыш; 3 — музъем эгыр; 4 — пиала.
Рис. 41.	41-ӧд серпас.	41 рис.	41 сур.
Прибор для повторения опыта Гей-Люссака.	Гей-Люссаклӧн опыт вӧчанног.	Гей-Люссак опыт повторитӧм понда прибор.	Гей-Люссаклэсь опытсэ лэсьян прибор.
Рис. 42.	42-ӧд серпас.	42 рис.	42 сур.
Разложение перекиси водорода нагреванием.	Водородлысь перекись торйӧдӧм шонтӧмӧн.	Водород перекись шонтӧмӧн янсӧтӧм.	Водородлэсь перекисьсэ ӟырдатыса ёзнан.
Рис. 43.	43-ӧд серпас.	43 рис.	43 сур.
Прибор для восстановления окиси меди водородом.	Ыргӧн окисьӧс водородӧн восстановитан прибор.	Водородӧн медь окись бертӧтана реакция понда прибор.	Ыргонлэсь окисьсэ водородэн восстановить карон.
Рис. 44.	44-ӧд серпас.	44 рис.	44 сур.
Диффузия газа.	Газлӧн диффузия.	Газзэзлӧн диффузия.	Газлэн диффузиез.
Рис. 45.	45-ӧд серпас.	45 рис.	45 сур.
Опыт Дальтона.	Дальтонлӧн опыт.	Дальтонлӧн опыт.	Дальтонлэн опытэз.
Рис. 46.	46-ӧд серпас.	46 рис.	46 сур.
Простейший озонатор.	Прӧстӧй озонатор.	Медпростӧй озонатор.	Огшоры озонатор.
Рис. 47.	47-ӧд серпас	47 рис.	47 сур.
Прибор для получения кислорода.	Кислород судзӧдан прибор.	Кислород шедтӧм понда прибор.	Кислородэз поттон прибор.
Рис. 48.	48-ӧд серпас.	48 рис.	48 сур.
Ложечка для сжигания в кислороде.	Кузь воропа пань кислородын веществоясӧс сотны.	Кислородын сотӧм понда панёк.	Кислородын ӝуатон понна пуньы.
Рис. 49.	49-ӧд серпас.	49 рис.	49 сур.
Игла, укрепленная в лучинке.	Жель помӧ тшукӧдӧма ем кислородын сотӧм вылӧ.	Сартасок помӧ мӧртӧм ем.	Чаг борды юнматэм вень.
Рис. 50.	50-ӧд серпас.	50 рис.	50 сур.
Сварка железа при помощи кислородо-ацетиленовой горелки.	Ацетилено-кислороднӧй горелкаӧн кӧрт пузьӧдан ног.	Кислородно-ацетиленовӧй горелкаӧн кӧрт лякӧтӧм.	Кислородо ацетилен горелкаен кортэз пӧзьтыса лякон.
Проволока, которую мастер держит в руке, плавится и заполняет шов свариваемого предмета.	Сутугаыс, кодӧс кутӧ мастерыс аслас кияс, сылӧ да тыртӧ йитвеж-вурыссӧ пузьӧдан предметлысь.	Кӧдійӧ мастер видзӧ киас, провкаыс сылӧ, тыртӧ предмет колассэсӧ да нійӧ лякӧтӧ.	Мастерлэн кияз кутэм езэз ӵыжа но лякон тӥрлыклэсь вурыссэ тырмытэ.
Рис. 51.	51-ӧд серпас.	51 рис.	51 сур.
Резка металла при помощи кислородо-ацетиленового пламени.	Ацетилено-кислороднӧй пламяӧн металлъясӧс вундалӧм.	Кислродно-ацетиленовӧй бикылӧн металл вундалӧм.	Кислородо-ацетилен тылэн металлэз вандылон.
Рис. 52.	52-ӧд серпас.	52 рис.	52 сур.
Спасательный отряд в копях, снабженный стальными цилиндрами с кислородом.	Спасательнӧй ӧтрад копиясын, кодъяслӧн эм запасын кислород.	Кислородӧн тыртӧм цилиндррезӧн спасательнӧй отряд.	Кислородэн стальной цилиндръёс сётэм копиын спасательной отряд.
Цилиндры укреплены за спиной.	Кислородӧн тыртӧм цилиндръяс кӧрталӧма мышку сайӧ.	Цилиндрресӧ крепитӧм мышккезын.	Цилиндръёс тыбыразы юнматэмын.
Кислород из цилиндра поступает в резиновый мешок, находящийся в предохранительной коробке, а оттуда но трубе к полумаске, надетой на лицо.	Цилиндрсьыс кислородыс пырӧ резинӧвӧй мешӧкӧ, сійӧ пуктӧма предохранительнӧй коробкаӧ, а сэтысь мунӧ кислородыс маскаӧ.	Кислородыс цилиндррезісь пырӧ резина мешӧкӧ пуктӧм предохранительнӧй коробкаӧ, а сысянь чужӧм вылӧ кышалӧм трубка кузя маска джын кодь дынӧ.	Цилиндрысен кислород резина пуйые пыре. Со возьмаськыны тупатэм коробкаын, отысен трубка кузь баме изьям полумаскае лыктэ.
Рис. 53.	53-ӧд серпас.	53. рис.	53 сур.
Противогаз для дыхания кислородом из стального баллона.	Стальнӧй баллонысь кислородӧн лолавны противогаз.	Кислородӧн лолалӧм понда стальнӧй баллонісь противогаз.	Стальной баллонысь кислородэн шоканы противогаз.
1 — носовой зажим;	abu	1 — ныр зажим;	1 — ныр дорысь кырмет;
2 — загубник;	abu	2 — загубинка;	2 — загубник;
3 — соединительная резиновая трубка;	abu	3 — йитана резина трубка;	3 — герӟась резина трубка;
4 — клапанная камера;	abu	4 — клапаннӧй камера;	4 — клапан камера;
5 — вдыхательный клапан;	abu	5 — пытшкӧ кыскан клапан;	5 — пушкы кыскон клапан;
6 — выдыхательный клапан;	abu	6 — газ петкӧтан клапан;	6 — шокчон клапан;
7 — вентиль кислородного баллона;	abu	7 — кислород баллонлӧн вентиль;	7 — кислородэн баллонлэн вентилез;
8 — кислородный баллон;	abu	8 — кислороднӧй баллон;	8 — кислородэн баллон;
9 — финиметр (позволяет узнать количество кислорода, остающегося в баллоне);	abu	9 — финиметр (сы сьӧрті позьӧ тӧдны, уна я баллонын кольччис кислород);	9 — финиметр (соин баллонысь кислородлэсь мар мында кылемзэ тодыны луэ);
10 — кнопка, открывающая и закрывающая отверстие для выхода кислорода в подушку через патрон;	abu	10 — кнопка, кӧда оссьӧ и пӧднассьӧ патрон пыр подушкаӧ кислород петан осьтаас;	10 — миндэре патрон пыр кислород потон пасез усьтӥсь но ӵоктась кнопка;
11 — патрон с едким кали, поглощающим выдыхаемый углекислый газ;	abu	11 — вына калийӧн патрон, кытӧн йиджӧ лолалӧм бӧрын углекислӧй газ;	11 — шокчем углекислой газэз кыскись едкий калиен патрон;
12 — кислородная подушка;	abu	12 — кислороднӧй подушка;	12 — кислородэн пуйы;
13 — трубка-охладитель.	abu	13 — сайкӧтан трубка.	13 — сӥятӥсь — трубка&.
Рис. 54.	54-ӧд серпас.	54 рис.	54 сур.
Баллон с кислородом.	Кислородӧн тыра баллон.	Тыртӧм кислородӧн баллон.	Кислородэн баллон.
Рис. 55.	55-ӧд серпас.	55 рис.	55 сур.
Тушение загоревшегося на человеке платья.	Морт вылын ӧзъян паськӧм кусӧдӧм.	Кусӧтӧны морт вылын ӧзйӧм паськӧм.	Адями вылысь дӥськут ӝуаны кутскемез кысон.
Рис. 56.	56-ӧд серпас.	56 рис.	56 сур.
Сухая перегонка дерева.	Пуӧс косӧн вӧтлӧм.	Пулӧн кӧс вийӧтӧм.	Пуэз кӧс перегонка лэсьтон.
Рис. 57.	57-ӧд серпас.	57 рис.	57 сур.
Строение пламени спиртовой лампы.	Спиртӧвӧй лампа билӧн тэчасног.	Спиртовӧй лампалӧн бикыв.	Спиртовой лампалэн тылэзлэн строениез.
Рис. 58.	58-ӧд серпас.	58 рис.	58 сур.
Нагревание лучинки в пламени спиртовой лампы.	Спиртӧвӧй лампа вылын сартастор шонтӧм.	Спиртовӧй лампа бикылын сартасок шонтӧм.	Чагез спиртовой лампалэн тыл вылаз ӟырдатон.
Рис. 59.	59-ӧд серпас.	59 рис.	59 сур.
Выведение паров спирта из пламени спиртовой лампы.	Спиртӧвӧй лампа биысь спиртлысь паръяс петкӧдлӧм.	Спиртовӧй лампа бикылісь спиртовӧй паррез петкӧтӧм.	Спиртовой лампалэн тылысьтыз спирт паръёсыз палэнэ лэзён.
Рис. 60.	60-ӧд серпас.	60 рис.	60 сур.
Вдувание воздуха в пламя свечи.	Сись биӧ паяйтчан трубка пыр сынӧд пӧльтӧм.	Масісь бикыв вылӧ ру пӧлялӧм.	Кӧйтыллэн тылаз омыр пельтон.
Рис. 61.	61-ӧд серпас.	61 рис.	61 сур.
Получение окиси углерода.	Углеродлысь окись судзӧдӧм.	Углерод окись шедтӧм.	Углерод окись поттон.
Рис. 62.	62-ӧд серпас.	62 рис.	62 сур.
Разрез самовара.	Самӧвар вундӧмӧн.	Самовар вундыштӧм.	Самоварлэн шортӥз вандэмез
Рис. 63.	63-ӧд серпас.	63 рис.	63 сур.
Рис. 64.	64-ӧд серпас.	64 рис.	64 сур.
Рис. 65.	65-ӧд серпас.	65 рис.	65 сур.
Образованне окиси углерода и углекислого газа в комнатной печи (разрез).	Комната пачын углерод окисьлӧн да углекислӧй газлӧн артмӧм.	Кыдз аркмӧны жыр горын углерод окись да углекислӧй газ (вундыштӧм).	Коркась гурын углерод окись но углекислой газлэн пӧрмемез (вандэмен).
Рис. 65.	66-ӧд серпас.	66 рис.	66 сур.
Генератор.	Генератор.	Генератор.	Генератор.
Рис. 67.	67-ӧд серпас.	67 рис.	67 сур.
Опыт, показывающий действие форсунки для нефти.	Форсункаяслысь уджалӧм петкӧдлӧм вылӧ опыт.	Кыдз действуйтӧ нефть форсунка.	Нефталы форсункалэсь кызьы вуттӥськемзэ возьматӥсь опыт.
Рис. 68.	68-ӧд серпас.	68 рис.	68 сур.
Форсунка (правая часть в разрезе).	Форсунка (веськыд юкӧныс вундӧмӧн.)	Форсунка (веськыт дорыс вундыштӧм).	Форсунка (бур пал люкетэз вандыса возьматэмын).
Рис. 69.	69-ӧд серпас.	69 рис.	69 сур.
Опыт, показывающий действие форсунки для распыленного топлива.	Опыт, коді петкӧдлӧ кыдзи уджалӧны форсункаяс ломтӧм торъясӧс пызьӧ пӧртӧмӧн сотігӧн.	Опыт, кӧдія мыччалӧ форсункалісь бус кодь лонтісян вылӧ действуйтӧм.	Тузонлы пӧрмытэм эстон макелы форсункалэсь действизэ возьматӥсь опыт.
Рис. 70.	70-ӧд серпас.	70 рис.	70 сур.
Форсунка для пылевидного топлива.	Пызь кодь ломтанторъяслы форсунка.	Бус кодь лонтісян понда форсунка.	Тузон тусо эстонлы форсунка.
A — труба, подающая топливо.	A — ломтанторсӧ ыстан труба.	A — труба, кӧдаӧт мунӧ лонтісян.	А — эстон макеез вайись труба.
Подача регулируется заслонкой.	Петӧм регулируйтӧны пӧданӧн.	Медбы ӧтмоз пырис лонтісяныс, эм заслонка.	Эстон макезэ вуттонзэ заслонка тупатыса возе.
Топливо попадает в кольцевое пространство B между внутренней трубкой C и наружной трубкой форсунки.	Ломтанторъяс воӧны B гӧгрӧсінӧ, коді пытшкӧсса C да ывлавывса трубаяс костас.	Лонтісяныс сюрӧ пытшкись трубка коласӧ C кольцевӧй пространствоӧ B и вевдӧрись трубка форсунка коласӧ.	Эстон маке форсункалэн кырись В трубкаез но пушкысь С трубка куспысь кульчо пространствое сюре.
Через трубку C и через кольцевое пространство B вдувается при помощи вентиляторов воздух.	Трубка C пыр да гӧгрӧсін B пыр вентиляторъясӧн пӧльтӧны сынӧд.	Трубка C да кольцевӧй пространство B пыр вентиляторсянь пырӧ ру.	С трубка но В кульчо пространство пыр вентиляторъёсын омыр пельтӥське.
Рис. 71.	71-ӧд серпас.	71 рис.	71 сур.
Водотрубный котел, отапливаемый пылевидным топливом (частично в разрезе).	Ва трубаясӧн уджалысь парӧвӧй котёл, кодӧс ломтӧны пызь кодь ломтас торъясӧн (водзсяньыс вундӧмӧн).	Бус кодь лонтісянӧн водотрубнӧй котёл лонтісьӧ (джынвыв вундыштӧм).	Тузон тусо эстон макеен эстӥськись вуэн трубаё пурты (пичи люкетэз вандэмын).
Рис. 72.	72-ӧд серпас.	72 рис.	72 сур.
Разрез парника.	Парник, видзӧдны кӧ вундӧмӧн.	Парник (вундыштӧм).	Быречлэн вандыса возьматэмез.
Рис. 73.	73-ӧд серпас.	73 рис.	73 сур.
Разрез колодца с пожарным краном.	Пӧжарнӧй крана юкмӧслӧн вундас ног петкӧдлас.	Пожарнӧй кранӧн колодеч (вундыштӧм).	Пожарной кранэн колодецлэн вандыса возьматэмез.
Рис. 74.	74-ӧд серпас.	74 рис.	74 сур.
Диаграмма, изображающая относительные количества металла, добытого во всем мире, и количество металла, погибшего от ржавчины за 33 года (1390–1923 г.).	Диаграмма петкӧдлӧ, уна-ӧ став мирын вӧлі судзӧдӧма 33 воӧн (1890–1923 в.) металл да уна-ӧ тайӧ жӧ кадын металлыс вошӧма сімӧмысь.	Диаграммаыс мыччалӧ, уна я металлсӧ шедтӧмась быд му вылын 33 во коста (1890–1923-во) да уна я сія кадӧн металлыс сімӧмсянь тшыкӧма.	33 ар куспын (1890–1923 ар) быдэс дунне вылысь мар мында металл поттэмлэсь но сыномыса быремезлэсь относительной лыдзэ возьматӥсь диаграмма.
Для сравнения справа изображена Сухарева башня в Москве (примерно таковы же размеры биржи труда в Ленинграде).	Веськыд бокас орччӧн сравненньӧ вылӧ пасйӧма ыдждасӧ Мӧскуаса Сухаревскӧй башнялысь (Ленинградын биржа труда примернӧ сы ыджда жӧ лоӧ).	Тшӧтшӧт понда сетӧм Москваись Сухарев башня (сы ыжда жӧ Ленинградын удж понда биржа).	Ӵошатон понна Мускоысь Сухаревской башня возьматэмын (таӵе ик матэктыса Ленинградысь <rus>биржа трудалэн</rus> но бадӟымлыкез).
Получено металлов 1766 мил. тонн	Ставсӧ перйӧма 1766 мил.тонна	Шедтӧм 1766 мил. тонна металл	1 — 1766 миллён тонна металл поттэмын;
Потери от ржавления 718 мил. тонн	Воши сім вӧсна 718 млн. тонна	Сімӧмись ӧшӧм 718 мил. тонна.	2 — сыномыса быремез 718 миллион тонна.
Рис. 75.	75-ӧд серпас.	75 рис.	75 сур.
Восстановление окиси меди углем.	Ыргӧн окись шомӧн восстанавливайтӧм.	Шомӧн медь окись бертӧтӧм.	Ыргон окисез эгырен восстановить карон.
Рис. 76.	76-ӧд серпас.	76 рис.	76 сур.
Восстановление окиси меди окисью углерода.	Ыргӧн окисьӧс углерод окисьӧн восстанавливайтӧм.	Кыдз углерод окись бертӧтӧ медь окись.	Ыргон окисез углевод окисен восстановить карон.
Рис. 77.	77-ӧд серпас.	77 рис.	77 сур.
Схематический разрез доменной печи.	Прӧстӧй схема домна пачлӧн, вундас ногӧн видзӧдӧмӧн.	Домна горлӧн схематическӧй вундыштӧм.	Доменной гурез схемая вандыса возьматэмез.
К очистителям колошниковых газов; доменная печь; подъёмник; мотор; воздух; подвозка материалов; шлаки; чугун; литейный двор; вагонетка для подъема материалов.	Колошниковӧй газ чиститанінӧ; домна пач; [...] ; мотор; сынӧд; материал склад; шлак; чугун; кисьтан цех; материал лэптан вагонетка.	Колошник газзэз весӧтаннэзӧ; домна гор; лэбталан; мотор; ру; материаллэз вайӧм; шлаккез; чугун; кисьтанін; материал лэбталан вагонетка.	1 — колошниковой газъёсты сузян интыез; 2 — домна гур; 3 — ӝутъян; 4 — мотор; 5 — омыр; 6 — материалъёс вайылон; 7 — шлакъёс; 8 — чугун; 9 — чугун ӵыжтон двор; 10 — материалъёс ӝутъян понна вагонетка.
Рис. 78.	78-ӧд серпас.	78 рис.	78 сур.
Вид верхней части доменной печи Керченского завода им. Войкова, пущенной в 1930 г. (по фотографии).	Домна пач вылыс юкӧнлӧн тыдӧс Керчса Войков нима заводысь, кодӧс лэдзӧма уджавны 1930 воын (снимок)	Войков нима Керченскӧй завод, домна горлӧн вевдӧрись тор, кӧдійӧ лэдзӧм 1930 воӧ (фотография сьӧрті).	1930 арын Войковлэн нимыныз Керченской заводлэн доменной гурезлэн выл тусэз (фотографияя).
Рис. 79.	79-ӧд серпас.	79 рис.	79. сур.
Схематический рисунок, изображающий внешний вид нижней части доменной печи.	Петкӧдлыссьӧ домна пачлӧн улысса юкӧныслӧн схема.	Схематическӧй рисунок, кӧда мыччалӧ домна горлісь увланься торсӧ.	abu
Рис. 80.	80-ӧд серпас.	80 рис.	80 сур.
Ковши для шлаков.	Шлак новлӧдлан кӧшъяс.	Шлак понда кӧшшез.	Шлакъёслы кобыос.